Pendidikan

Perbedaan Aktinida dan Lantanida

Perbedaan-Aktinida-dan-Lantanida

Perbedaan Utama – Aktinida vs Lantanida. Aktinida dan lantanida adalah unsur kimia yang ditemukan dalam blok f dari tabel periodik unsur. Ini berarti elektron valensi mereka berada di f orbital atom mereka. Unsur-unsur kimia ini ditemukan sebagai logam dan disebut logam transisi dalam.

Blok f hanya terdiri dari seri lantanida dan seri aktinida. Periode-periode ini diberi nama-nama ini karena rangkaian aktinida dimulai dari bahan kimia yang disebut Aktinium dan seri lantanida dimulai dari unsur kimia yang disebut Lantanum. Unsur-unsur kimia dalam seri aktinida disebut aktinida, dan unsur-unsur dalam seri lantanida disebut lantanida. Perbedaan utama antara aktinida dan lantanida adalah bahwa aktinida dapat membentuk kompleks dengan mudah sedangkan lantanida tidak membentuk kompleks dengan mudah.

Pengertian Aktinida

Aktinida adalah unsur kimia yang dapat ditemukan dalam rangkaian aktinida dari blok f dalam tabel periodik elemen. Semua aktinida adalah unsur radioaktif karena sifatnya yang tidak stabil. Unsur-unsur ini terdiri dari atom yang sangat besar. Aktinida memiliki elektron valensinya di orbital 5f. Seri aktinida terdiri dari unsur-unsur kimia yang memiliki nomor atom 89 hingga 103.

Aktinida yang paling umum dan berlimpah di bumi adalah Uranium dan Thorium. Mereka lemah radioaktif dan melepaskan energi tinggi selama peluruhan radioaktif. Keadaan oksidasi yang menonjol di antara aktinida adalah +3. Selain itu, aktinida menunjukkan bilangan oksidasi seperti +4, +5 dan +6.

Aktinida membentuk oksida dasar dan hidroksida. Mereka memiliki kemampuan untuk membentuk kompleks dengan ligan seperti klorida, sulfat, dll. Sebagian besar kompleks aktinida berwarna-warni. Namun, karena perilaku radioaktif dan logam berat, aktinida dianggap sebagai senyawa beracun.

Pengertian Lantanida

Lantanida adalah unsur kimia yang dapat ditemukan dalam seri lantanida dari blok f dalam tabel periodik unsur. Lantanida non-radioaktif kecuali untuk Promethium. Karena jumlah lantanida atom berkisar dari 57 hingga 71, mereka juga terdiri dari atom yang relatif besar. Elektron valensi dari lantanida berada di orbital 4f.

Lantanida adalah unsur logam. Oleh karena itu, mereka teroksidasi dalam udara lembab. Mereka juga larut dengan cepat dalam asam. Lantanida dapat bereaksi dengan oksigen dan halida, tetapi perlahan. Status oksidasi yang paling menonjol dari lantanida adalah +3. Oksidasi lain menyatakan bahwa lantanida menunjukkan +2 dan +4. Tetapi mereka tidak dapat memiliki +6 keadaan oksidasi. Oleh karena itu, mereka tidak dapat membentuk molekul kompleks. Lantanida tidak membentuk oksokasi seperti oksida dan hidroksida. Molekul yang dibentuk oleh lantanida kurang dasar.

Hampir semua ion yang terbentuk oleh lantanida tidak berwarna. Lantanida adalah unsur elektropositif. Oleh karena itu, mereka lebih suka membentuk molekul dengan unsur elektronegatif. Namun, sepanjang seri, perubahan sifat kimia dan fisik sangat kurang.

Perbedaan Antara Aktinida dan Lantanida

Definisi

  • Aktinida: Aktinida adalah unsur kimia yang dapat ditemukan dalam rangkaian aktinida dari blok f dalam tabel periodik elemen.
  • Lantanida: Lantanida adalah unsur kimia yang dapat ditemukan dalam seri lantanida dari blok f dalam tabel periodik unsur.

Bilangan Atom

  • Aktinida: Nomor atom aktinida berkisar 89 hingga 103.
  • Lantanida: Jumlah atom lantanida berkisar antara 57 hingga 71.

Posisi dalam Tabel Periodik

  • Aktinida: Aktinida berada dalam rangkaian aktinida dari blok f dalam tabel periodik.
  • Lantanida: Lantanida berada dalam rangkaian lantanida dari blok f tabel periodik.

Radioaktivitas

  • Aktinida: Aktinida adalah unsur radioaktif.
  • Lantanida: Lantanida adalah unsur non-radioaktif (kecuali Promethium).

Oksidasi

  • Aktinida: Aktinida dapat memiliki maksimum 6 keadaan oksidasi.
  • Lantanida: Lantanida dapat memiliki maksimum oksidasi +4.

Elektron valensi

  • Aktinida: Elektron valensi aktinida berada dalam orbital 5f.
  • Lantanida: Elektron valensi dari lantanida berada di orbital 4f.

Kesimpulan

Aktinida dan lantanida adalah unsur kimia yang dapat ditemukan di blok f tabel periodik. Aktinida adalah unsur radioaktif. Lantanida adalah unsur non-radioaktif dengan beberapa pengecualian. Perbedaan utama antara aktinida dan lantanida adalah bahwa aktinida dapat membentuk kompleks dengan mudah sedangkan lantanida tidak membentuk kompleks dengan mudah.