Perbedaan Antara Basis Kuat dan Basis Lemah (Dengan Tabel)
Basa adalah zat yang bereaksi dengan asam menghasilkan garam dan air. Seperti yang diusulkan Arrhenius pada tahun 1884, basa adalah senyawa kimia yang terurai menjadi ion hidroksida dalam larutan berair. Pengertian basa lainnya adalah basa adalah zat yang menerima proton dan memberikan pemilihan.
Selama reaksi asam-basa, ion hidroksida dari basa bergabung dengan ion hidrogen dari asam, membentuk ikatan ion untuk menghasilkan garam dan air sebagai produk, yaitu basa memiliki kecenderungan untuk menerima ion hidrogen.
Pada skala pH (potensial hidrogen), basa memiliki pH lebih besar dari 7 sehingga mengubah warna kertas lakmus dari merah menjadi biru. Mereka licin di tangan dan memiliki rasa pahit. Beberapa contoh basa adalah kalsium karbonat, kalium oksida, natrium hidroksida, dll.
Basa diklasifikasikan sebagai basa kuat, basa netral, dan basa lemah berdasarkan kecenderungan mereka untuk berdisosiasi menjadi ion. Basa kuat memiliki kemampuan untuk memisahkan ion hidrogen atau proton bahkan dari asam lemah. Basa lemah adalah basa yang memiliki kecenderungan paling kecil untuk menghilangkan ion hidrogen atau proton dari asam selama reaksi.
Perbedaan basa kuat dan basa lemah Jika basa kuat terionisasi sempurna atau 100% dalam reaksi asam-basa atau dalam air atau larutan, sedangkan basa lemah tidak dapat terionisasi sempurna dalam reaksi atau larutan, ia dapat terionisasi pada 1% atau 99%. itu masih dikatakan sebagai basa lemah.
Tabel perbandingan antara basa kuat dan basa lemah
|
Parameter pembanding Basa kuat Basa lemah |
||
|
ionisasi |
ionisasi lengkap. |
ionisasi tidak sempurna. |
|
nilai pH |
10 sampai 14. |
7,3 sampai 10. |
|
Reaktivitas |
Basa kuat sangat reaktif. |
Basa lemah kurang reaktif. |
|
nilai pKb |
Nilai pKb tinggi. |
Nilai pKb rendah. |
|
konduksi listrik |
Basa kuat merupakan penghantar listrik yang baik. |
Basa lemah adalah penghantar listrik yang buruk. |
Apa itu Basis Kuat?
Basa kuat adalah basa yang memiliki kemampuan untuk menghilangkan proton bahkan dari asam yang sangat lemah atau basa kuat yang terionisasi sempurna dalam larutan berair atau air. Mereka mengekstraksi ion hidrogen dari asam selama reaksi asam-basa.
Basa kuat memiliki kapasitas disosiasi 100%. Pada skala pH, basa kuat mengukur dari 10 hingga 14.
Mereka memiliki konstanta kesetimbangan yang tinggi. Basa kuat memiliki nilai pKb tinggi dan nilai ka lebih besar dari 1. Memiliki nilai pka negatif. Basa kuat umumnya sangat larut dalam air dan larutan lainnya.
Basa kuat bersifat sangat reaktif, oleh karena itu bereaksi hebat dengan asam dalam reaksi asam-basa. Mereka juga elektrolit yang baik. Basa kuat merupakan penghantar listrik yang baik karena kemampuan menghantarkan listrik bergantung pada jumlah ion yang ada, dan basa memiliki konsentrasi ion.
Beberapa contoh basa kuat adalah: natrium hidroksida (NaOH), kalium hidroksida (KOH), litium hidroksida (LiOH), kalsium hidroksida (Ca(OH)2), rubidium hidroksida (RbOH), barium (Ba(OH)2 ), guanidin, dll. Guanidine adalah kasus luar biasa karena tetap sangat stabil selama protonasi.
Apa itu basa lemah?
Basa lemah adalah basa yang tidak memiliki kecenderungan kuat untuk menghilangkan proton dari asam. Mereka adalah basa yang tidak sepenuhnya terionisasi dalam air atau larutan berair. Mereka tidak mampu mengekstraksi ion hidrogen dari asam dalam reaksi asam-basa. Mereka sebagian berdisosiasi dalam larutan.
Basa lemah dapat terionisasi 1% atau 99%, tetapi mereka masih dikenal sebagai basa lemah. Pada skala pH, basa lemah diukur dari 7,3 hingga 10. Mereka memiliki konstanta kesetimbangan yang rendah dibandingkan dengan basa kuat, semakin lemah basa, semakin rendah konstanta kesetimbangan. Basa lemah bukanlah penghantar listrik yang baik. Mereka juga memiliki nilai pKb rendah dan nilai ka kurang dari 1. Mereka ditandai dengan nilai pka positif. Mereka tidak terlalu larut dalam air atau larutan lain.
Basa lemah bersifat kurang reaktif dan karena itu bereaksi dengan lancar selama reaksi asam-basa. Mereka adalah elektrolit yang buruk dan konduktor listrik yang buruk karena mereka memiliki konsentrasi ion bebas yang lebih sedikit.
Beberapa contoh basa lemah adalah amonia (NH3), piridin (C5H5N), alanin, etilamin, dimetilamina, glisin, hidrazin, dll. Air itu sendiri bertindak sebagai basa lemah.
Perbedaan utama antara basa kuat dan basa lemah
- Basa kuat mengionisasi sepenuhnya selama reaksi dengan asam, sedangkan basa lemah menunjukkan ionisasi yang tidak sempurna.
- Basa kuat memiliki kecenderungan lebih tinggi untuk menerima proton sedangkan basa lemah memiliki kecenderungan lebih rendah untuk menerima proton.
- Ketika diukur pada skala pH, basa kuat memiliki pH antara 10 dan 14, sedangkan basa lemah memiliki pH antara 7,3 dan 10.
- Basa kuat sangat reaktif sedangkan basa lemah kurang reaktif.
- Nilai pKb basa kuat tinggi sedangkan basa lemah rendah.
- Basa kuat adalah penghantar listrik yang baik, sedangkan basa lemah adalah penghantar listrik yang buruk.
- Tetapan kesetimbangan basa kuat tinggi sedangkan basa lemah rendah Pada skala kesetimbangan, ketika asam melemah, nilainya bergeser ke kiri.
- Basa kuat adalah elektrolit yang baik, sedangkan basa lemah tidak.
Kesimpulan
Kecenderungan untuk memisahkan ion menentukan kekuatan basa. Setiap basa kuat memiliki konjugat asam lemah, dan basa lemah memiliki konjugat asam kuat.
Basa kuat bertindak kuat dengan asam sedangkan basa lemah bertindak lembut dengan asam dalam reaksi asam-basa. Kedua pangkalan memiliki kepentingannya sendiri dan tidak dapat menggantikan satu sama lain.
Referensi
- https://journals.co.za/content/saimm/84/9/AJA0038223X_1483
- https://www.osti.gov/biblio/6318391
Cobalah tes sains