Perbedaan Antara Geometri Elektron dan Geometri Molekul (Dengan Tabel)
Sains adalah penyelidikan masalah dalam masyarakat dan mengelola banyak cara di mana satu jenis masalah dapat diubah menjadi jenis yang berbeda. Semua molekul terdiri dari tiga partikel utama: proton, elektron, dan neutron. Pada saat setidaknya dua partikel disatukan dengan kuat untuk membentuk sebuah atom, ada hubungan majemuk antara setiap molekul dan tetangga terdekatnya. Keadaan partikel menyampaikan banyak data, dan langkah awal dalam memahami ilmu atom adalah mengetahui perhitungannya.
Perhitungan atom menentukan reaktivitas, ekstremitas, dan pergerakan alami partikel itu. Hipotesis VSEPR (Valence Shell Electron Pair Repulsion) dapat digunakan untuk menentukan perhitungan atom. Perbedaan utama antara geometri elektronik dan geometri molekuler adalah bahwa geometri elektronik ditemukan dengan mengambil kombinasi dan ikatan elektron tunggal dalam sebuah partikel, sedangkan geometri molekuler ditemukan hanya dengan menggunakan ikatan yang ada dalam atom.
Tabel perbandingan antara geometri elektronik dan geometri molekul
|
Parameter perbandingan Geometri elektron Geometri molekul |
||
|
Apakah mereka? |
Geometri elektron menentukan keadaan atom yang meliputi pasangan elektron dan pasangan ikatan. |
Geometri molekul menentukan keadaan partikel yang hanya mencakup set ikatan |
|
Pendapat Anda tentang pasangan elektron |
Geometri elektron mempertimbangkan pasangan elektron |
Geometri molekul tidak mempertimbangkan pasangan elektron. |
|
elektron |
Geometri elektron menggabungkan elektron holding dan non-holding |
Geometri molekul hanya menggabungkan retensi elektron. |
|
molekul |
Geometri elektron membantu memberikan rencana ansambel elektron. |
Geometri molekuler membantu memberikan arah aksi molekul di sekitar inti pusat. |
|
Bagaimana elektron cocok di sini? |
Dalam geometri elektronik, jumlah total kebetulan elektron dan himpunan ikatan diperiksa. |
Dalam geometri molekuler, jumlah mutlak set ikatan dihitung. |
Apa itu geometri elektron?
Geometri elektron adalah keadaan partikel yang diantisipasi dengan mempertimbangkan set elektron ikatan dan set elektron bebas. Hipotesis VSEPR menyatakan bahwa kumpulan elektron yang terletak di sekitar partikel tertentu saling tolak.
Kumpulan elektron dicirikan sebagai elektron berpasangan atau terikat, kumpulan elektron bebas, atau kadang-kadang elektron tunggal tidak berpasangan. Karena elektron terus-menerus bergerak konstan dan jalurnya tidak dapat ditentukan secara pasti, rencana permainan elektron dalam atom dijelaskan sehubungan dengan pengangkutan ketebalan elektron. Kumpulan elektron ini dapat mengandung elektron atau tidak mengandung elektron.
Geometri elektronik memberikan rangkaian aksi spasial dari banyaknya ikatan yang tampak dan rangkaian tunggal partikel. Geometri elektronik dapat diperoleh dengan menggunakan hipotesis VSEPR.
Kita harus memikirkan CH4, misalnya: partikel tengah di sini adalah C, dan ada 4 elektron valensi. Partikel hidrogen melepaskan 4 elektron, yang menyiratkan bahwa ada jumlah 8 elektron di sekitar C. Ikatan tunggal, untuk situasi ini, adalah 4 dan jumlah himpunan bebas adalah 0. Beginilah cara kita menetapkan bahwa geometri elektronik dari CH4 adalah tetrahedral.
Apa itu geometri molekuler?
Geometri molekuler digunakan untuk menentukan keadaan partikel. Ini hanya menyinggung arah tindakan atau struktur tiga dimensi iota dalam sebuah atom. Memahami geometri molekul suatu senyawa menentukan reaktivitas, tungkai, naungan, periode emisi, dan daya tarik.
Perhitungan partikel biasanya dijelaskan sehubungan dengan panjang ikatan, titik ikatan, dan titik puntir. Untuk partikel kecil, resep geometri molekuler dan tabel standar titik dan panjang ikatan mungkin sudah cukup untuk menentukan matematika atom. Berbeda dengan geometri elektron, ini diantisipasi dengan mempertimbangkan hanya ansambel elektron.
Kita harus mempertimbangkan kasus air (H2O). Di sini, oksigen (O) adalah molekul induk dengan 6 elektron valensi, sehingga membutuhkan tambahan 2 elektron dari 2 partikel hidrogen untuk menyelesaikan oktetnya. Jadi, ada 4 kelompok elektron yang diatur dalam bentuk tetrahedral. Ada juga 2 set single link, jadi bentuk berikut dilipat.
Perbedaan utama antara geometri elektronik dan geometri molekul
- Kami mempertimbangkan kebetulan elektron tunggal dan kumpulan elektron ikatan ketika menentukan keadaan partikel dalam matematika elektron. Namun, dalam perhitungan subatomik, kami hanya mempertimbangkan kumpulan elektron ikatan.
- Kami menghitung jumlah set elektron absolut dalam geometri elektronik dan bukan dalam geometri molekul.
- Melalui geometri elektronik, kita mendapatkan rencana permainan spasial dari kebetulan-kebetulan soliter dan ikatan dalam atom. Kami dapat memutuskan bahwa melalui hipotesis VSEPR, seperti yang Anda nyatakan, ruang elektron saling tolak.
- Geometri elektron adalah bentuk yang diambil elektron di sekitar titik fokus. Ini adalah bentuk asosiasi sebenarnya antara molekul dalam suatu senyawa. Bentuknya diarahkan oleh geometri elektronik.
- Salah satu dari banyak kasus geometri elektron tetrahedral adalah amonia (NH3). Partikel fokus di sini adalah N dan empat set elektron tersebar seperti tetrahedron dengan satu pasangan elektron bebas. Oleh karena itu, geometri elektronik NH3 adalah tetrahedral. Namun, geometri molekulnya adalah piramidal tiga sisi mengingat fakta bahwa titik ikatannya adalah 107 derajat karena molekul hidrogen ditolak oleh pasangan elektron bebas di sekitar nitrogen. Juga, perhitungan atom air (H2O) miring mengingat fakta bahwa ada 2 set ikatan tunggal.
Kesimpulan
Geometri elektron menggabungkan set elektron tunggal yang ada dalam sebuah partikel. Geometri molekuler dapat dikontrol oleh jumlah ikatan yang dimiliki partikel tertentu.
Saat kita memahami terbuat dari apa materi, kita menemukan begitu banyak hal baru sehingga pada dasarnya kita tersesat di alam semesta sains yang indah.
Namun, beberapa ide bisa agak sulit untuk diapresiasi karena fakta bahwa mereka tampaknya sebanding atau fakta bahwa mereka hanya membingungkan. Salah satu gagasan tersebut adalah perbedaan antara kalkulus elektron dan matematika atom.
Geometri elektron mendorong kita tentang rencana berbagai pertemuan elektron. Geometri molekuler, di sisi lain, mendorong kita untuk memahami keseluruhan puncak dan rencana permainannya. Ini adalah bidang tiga dimensi dari banyak iota yang tampak dalam atom tertentu.
Referensi
- https://pubs.acs.org/doi/pdf/10.1021/ed047p18
- https://books.google.com/books?hl=id&lr=&id=6rDDAgAAQBAJ&oi=fnd&pg=PP1&dq=Elektron+Geometri+dan+Molekuler+Geometri&ots=-1JeLfomlq&sig=q7I-MLEuaN3FiSpLX_h5Os8
Cobalah tes sains