Perbedaan Antara Penyerapan dan Adsorpsi (Dengan Tabel)
Kimia adalah studi tentang materi, serta sifat-sifatnya, bagaimana zat bergabung untuk membuat zat lain, atau bagaimana mereka terpisah, sehingga memunculkan zat/zat ketiga. Semua aktivitas ini dilakukan dengan bantuan gaya antarmolekul.
Gaya antarmolekul atau IMF adalah gaya yang mengatur interaksi antara molekul, atom, atau ion yang berbeda atau sama, melalui tindakan tarik-menarik atau tolakan. Contoh gaya antarmolekul yang menarik adalah ikatan hidrogen.
Ada terutama empat jenis gaya antarmolekul, ikatan ionik, ikatan hidrogen, interaksi dipol-dipol Van der Waals, dan interaksi dispersi Van der Waals. Gaya antarmolekul sangat penting karena menyebabkan perbedaan fisik antara molekul yang serupa, titik didih dan titik lelehnya, ketika molekul berubah wujud seperti dari padat ke cair, cair ke gas, atau cair ke gas.
Penyerapan, dengan kata sederhana, berarti tindakan menyerap atau mengambil sementara di sisi lain, adsorpsi adalah tindakan perekat menahan molekul cairan atau gas di permukaan.
Perbedaan utama antara penyerapan dan adsorpsi adalah bahwa yang pertama berarti mengambil atau menerima molekul, atom atau ion melalui reaksi kimia, sedangkan yang terakhir menunjukkan kemampuan semua zat padat untuk menarik molekul dari keadaan cair atau gas yang ada di dalamnya. kontak dengan permukaan.
Tabel perbandingan antara penyerapan dan adsorpsi (dalam bentuk tabel)
|
Parameter perbandingan serapan adsorpsi |
||
|
Nalar |
Dalam penyerapan, suatu zat dimasukkan ke dalam struktur fisik zat lain. |
Dalam kasus adsorpsi, suatu zat atau energi tertarik ke permukaan zat lain. |
|
contoh |
Kertas yang direndam dalam air menyerap air karena proses penyerapan. |
Karbon aktif dalam masker gas adalah contoh adsorpsi. |
|
Komponen |
Dua komponen terlibat dalam penyerapan sebagai penyerap dan penyerap. |
Dalam adsorpsi, dua komponen yang terlibat adalah adsorbat dan adsorben. |
|
molekul |
Dalam penyerapan, molekul dimasukkan ke sebagian besar fase. |
Dalam kasus adsorpsi, molekul menempel pada permukaan fase. |
|
Suhu |
Dalam penyerapan, proses tidak dipengaruhi oleh suhu. |
Di sisi lain, dalam kasus adsorpsi, prosesnya dipengaruhi oleh suhu. |
Apa itu penyerapan?
Penyerapan adalah proses besar-besaran penerimaan molekul atau partikel lain sebagai ion atau atom, melalui reaksi kimia atau molekul, sebagai akibatnya terbentuk atau terjadi zat baru.
Bahan penyerap dikenal sebagai penyerap, ia tetap utuh dalam zat lain, yang dikenal sebagai penyerap karena adanya ruang di dalam zat tersebut tetapi mereka tidak memiliki reaksi kimia satu sama lain. Setelah zat atau penyerap diserap ke dalam zat lain, itu tidak dapat dipisahkan dengan mudah. Dalam penyerapan, zat didistribusikan secara merata melalui keadaan cair atau gas. Partikel cair atau gas didistribusikan secara merata ke seluruh benda padat.
Komersial mereka digunakan dalam sistem pendingin, penyimpanan dingin dan refrigeran.
Misalnya:
- Uap air diserap oleh CaCl2 anhidrat.
- NH3 diserap dalam air membentuk NH4OH.
Ada dua jenis proses penyerapan:
- Penyerapan kimia: Penyerapan kimia terjadi karena reaksi kimia antara zat yang diserap dan media penyerap. Itu juga tergantung pada konsentrasi reaktan.
- Penyerapan fisik: Dalam penyerapan fisik, kapasitas pelarut meningkat mengikuti hukum Henry, dan pelarut diregenerasi dengan mengurangi tekanan.
Apa itu adsorpsi?
Adsorpsi adalah proses menjaga molekul atau partikel lain dari keadaan cair atau gas tetap utuh dengan permukaan. Zat yang diserap disebut adsorbat dan padatan tempat proses terjadi disebut adsorben. Ini melibatkan daya tarik atau retensi molekul di permukaan. Adsorpsi melibatkan distribusi yang tidak merata dalam jumlah besar dan pada permukaan molekul.
Misalnya, hidrogen (H2), nitrogen (N2) dan oksigen (O2) teradsorpsi pada permukaan karbon. Penyerapan dan adsorpsi melibatkan dua mekanisme yang berbeda.
Misalnya:
- Uap air diserap oleh silika gel.
- NH3 diserap oleh arang.
Dua jenis proses adsorpsi adalah:
- Adsorpsi fisik: Adsorpsi fisik juga dikenal sebagai fisisorpsi dan disebabkan oleh gaya Van der Waals yang lemah antara adsorbat dan adsorben.
- Adsorpsi Kimia: Adsorpsi kimia juga dikenal sebagai chemisorption dan disebabkan oleh kekuatan kimia yang kuat dan ikatan antara adsorbat dan adsorben.
Adsorpsi gas pada padatan adalah hasil dari reaksi eksotermik spontan. Jumlah panas yang dilepaskan ketika satu unit gas diserap disebut panas adsorpsi.
Perbedaan utama antara penyerapan dan adsorpsi
- Penyerapan adalah proses dimana atom, molekul atau ion masuk ke dalam massa. Sedangkan adsorpsi adalah akumulasi spesies molekul di permukaan, bukan secara massal.
- Penyerapan adalah proses endotermik sedangkan adsorpsi adalah proses eksotermik.
- Penyerapan adalah fenomena volume, sebaliknya, adsorpsi adalah fenomena permukaan.
- Proses penyerapan tetap sama di seluruh bahan, sedangkan adsorpsi adalah proses yang ditentukan oleh konsentrasi zat.
- Proses adsorpsi terjadi dengan kecepatan yang sama atau merata, sebaliknya proses adsorpsi cepat pada awalnya dan lambat pada akhirnya.
Kesimpulan
Penyerapan dan adsorpsi adalah homofon, yang artinya mungkin terlihat serupa, tetapi memiliki arti yang berbeda, serta penerapannya. Keduanya merupakan bagian dari Kimia, Fisika dan Biologi, karena dalam ketiga cabang ilmu tersebut memegang peranan penting namun berbeda.
Penyerapan adalah proses menyerap atau mengasimilasi atau menggabungkan molekul atau partikel lain karena proses kimia atau molekul, sedangkan di sisi lain, ketika molekul, ion atau atom dari keadaan cair atau gas tertarik atau melekat pada permukaan molekul , tindakan menjaga mereka melekat pada permukaan dikenal sebagai adsorpsi.
Awan kata untuk membedakan antara penyerapan dan adsorpsi
Berikut ini adalah kumpulan istilah yang paling umum digunakan dalam artikel ini tentang Penyerapan dan adsorpsi . Ini akan membantu Anda mengingat istilah terkait seperti yang digunakan dalam artikel ini di tahap selanjutnya.
Referensi
- https://pubs.acs.org/doi/abs/10.1021/la991515a
- https://pubag.nal.usda.gov/?page=18928&per_page=100&search_field=all_fields
Cobalah tes sains