Perbedaan Antara Senyawa Ionik dan Senyawa Kovalen (Dengan Tabel)

Zat kimia terdiri dari komposisi banyak molekul identik. Ini dikenal sebagai senyawa kimia. Atom-atom yang membentuk molekul disatukan oleh ikatan kimia.

Idealnya, dua unsur atom yang berbeda diperlukan untuk membentuk senyawa kimia. Ada 2 jenis senyawa kimia yang tersedia, yaitu

senyawa ionik
senyawa kovalen

Setiap senyawa yang disebutkan di atas memiliki ikatan kimianya sendiri antar molekul. Senyawa ionik dan kovalen membentuk dasar dari semua senyawa lain yang ada di dunia kimia.

Senyawa ionik umumnya diklasifikasikan sebagai basa. Mereka mengandung hidroksida atau oksida. Senyawa kovalen dianggap memiliki ikatan antar molekul yang sangat kuat.

Perbedaan antara senyawa ionik dan senyawa kovalen adalah pembentukannya. Senyawa ionik terbentuk ketika ada perbedaan besar dalam keelektronegatifan atom, di mana atom yang kurang elektronegatif kehilangan satu elektron sementara yang lain memperoleh satu elektron. Ini membentuk ikatan ion sehingga membentuk senyawa. Senyawa kovalen dibentuk dengan berbagi elektron antara atom untuk membentuk ikatan.

Tabel perbandingan antara senyawa ionik dan senyawa kovalen (dalam bentuk tabel)

Parameter perbandingan Senyawa ionik Senyawa kovalen
pembentukan senyawa	Senyawa ionik dibentuk oleh transfer elektron.	Senyawa kovalen terbentuk dengan berbagi elektron
Negara	Senyawa ionik ada dalam keadaan padat.	Senyawa kovalen ada di ketiga keadaan; padat, cair dan gas.
titik leleh dan titik didih	Senyawa ionik memiliki titik leleh dan titik didih yang tinggi.	Senyawa kovalen memiliki titik leleh dan titik didih yang rendah.
sifat larut	Senyawa ionik larut dalam air.	Sebagian besar senyawa kovalen tidak larut dalam air.
konduksi listrik	Senyawa ionik menghantarkan listrik dalam keadaan cair dan juga dalam larutan air.	Senyawa kovalen tidak menghantarkan listrik dalam keadaan cair atau dalam larutan air.

Apa itu senyawa ionik?

Ini adalah jenis senyawa kimia yang dibentuk dengan mentransfer elektron dari satu atom ke atom lainnya. Transfer terjadi dari atom elektronegatif yang lebih rendah ke atom elektronegatif yang lebih tinggi.

Ini membentuk ikatan ionik dan karenanya merupakan senyawa ionik. Senyawa ionik bersifat netral, tetapi memiliki dua jenis ion.

Kation: adalah ion bermuatan positif
Anion: ini adalah ion bermuatan negatif

Jenis pembentukan dan ikatannya menyebabkan senyawa ionik memiliki titik leleh dan titik didih yang sangat tinggi. Lebih penting lagi, mereka dalam kondisi solid.

Karena senyawa ionik berbentuk padat, mereka juga larut dalam air. Selain itu, senyawa ionik bersifat keras dan ada juga yang rapuh.

Dalam keadaan padat, senyawa ionik tidak teramati menghantarkan listrik. Namun, ion mulai bergerak setelah meleleh atau mencair. Mereka menghantarkan listrik bahkan ketika dilarutkan dalam air.

Senyawa ionik dibuat dengan tiga metode

Penguapan
presipitasi dan
Pembekuan

Perlu dipahami bahwa jika senyawa ionik larut dalam air, maka senyawa ionik juga dapat diuapkan untuk membuat senyawa ionik padat kembali.

Apa itu senyawa kovalen?

Ini adalah senyawa kimia yang dibentuk dengan berbagi elektron dengan atom terikat. Cara berbagi elektron antar atom ini disebut ikatan kovalen, dan karenanya disebut senyawa kovalen.

Senyawa kovalen dianggap memiliki ikatan intramolekul yang sangat kuat. Pada saat yang sama, sangat sedikit energi yang dibutuhkan untuk memisahkan molekul.

Senyawa kovalen memiliki titik leleh dan titik didih yang relatif sangat rendah. Mereka sebagian besar ada dalam bentuk gas, namun, senyawa kovalen cair dan padat juga tersedia.

Senyawa ini tidak pernah larut dalam air dan juga tidak menghantarkan listrik dalam keadaan apapun. Ini adalah alasan utama, gaya antarmolekul lemah di antara atom.

Ikatan kovalen biasanya terjadi antara dua atom non-logam. Contoh terbaik dari senyawa kovalen adalah air.

Ikatan kovalen masih dapat dibagi menjadi dua kategori

Sederhana
Raksasa

Aneh untuk dicatat bahwa senyawa kovalen raksasa juga dapat menunjukkan titik leleh dan titik didih yang tinggi. Perilaku ini terutama disebabkan oleh daya tarik antarmolekul yang tinggi. Contoh terbaik dari senyawa kovalen raksasa adalah intan dan granit. Jika tidak, senyawa kovalen lebih lemah dari senyawa ionik karena ikatannya.

Perbedaan utama antara senyawa ionik dan senyawa kovalen

Perbedaan utama antara senyawa ionik dan kovalen adalah metodologi pembentukannya. Salah satu atom yang berikatan akan kehilangan satu elektron untuk memulai ikatan dan membentuk senyawa ionik, sedangkan senyawa kovalen dibentuk dengan berbagi elektron antar atom.
Senyawa ionik ada dalam keadaan padat, sedangkan senyawa kovalen ada dalam keadaan padat, cair, dan gas.
Sebagian besar senyawa ionik larut dalam air, sedangkan senyawa kovalen tidak.
Senyawa ionik memiliki titik didih dan titik leleh yang sangat tinggi, sedangkan senyawa kovalen memiliki titik didih dan titik didih yang rendah.
Senyawa ionik menghantarkan listrik dalam larutan cair dan berair, sedangkan senyawa kovalen tidak menghantarkan listrik.

Kesimpulan

Memahami senyawa merupakan salah satu cara untuk memperoleh pengetahuan. Tetapi pengetahuan harus melampaui mengetahui perbedaan antara keduanya. Senyawa ionik tersedia dalam pasta gigi yang kita gunakan setiap hari. Air yang kita minum adalah senyawa kovalen. Banyak agen memasak dan mencuci adalah senyawa ionik.

Memahami penggunaannya dalam kehidupan nyata menawarkan lebih banyak pengetahuan daripada mengetahui aspek teknisnya. Mengetahui zat bermanfaat dan berbahaya yang kita sebut ionik atau kovalen memberikan pengetahuan yang lebih besar. Karbon dioksida adalah senyawa kovalen, yang banyak digunakan dalam minuman ringan yang kita minum. Adalah baik untuk menerapkan pembelajaran dan di situlah letak pengetahuan. Menetapkan perbedaan antara keduanya telah memberi kami pendekatan yang lebih luas terhadap produk yang kami gunakan setiap hari.

Awan kata untuk membedakan antara senyawa ionik dan senyawa kovalen

Berikut ini adalah kumpulan istilah yang paling banyak digunakan dalam artikel ini tentang Senyawa Ionik dan Senyawa Kovalen . Ini akan membantu Anda mengingat istilah terkait seperti yang digunakan dalam artikel ini di tahap selanjutnya.

Referensi

https://aip.scitation.org/doi/abs/10.1063/1.2956594
http://www.lifesci.sussex.ac.uk/research/fluorine/p5qsp3l/Teaching/chem_533/MLX.pdf

Cobalah tes sains