Perbedaan Antara Titik Akhir dan Titik Kesetaraan
Sains adalah sistem kompleks yang memberikan pandangan dunia, pandangan tentang hal-hal yang tidak dapat dilihat dengan mata telanjang. Segala sesuatunya lebih rumit dan kompleks dibandingkan dengan apa yang terlihat oleh orang normal. Sains memberikan penalaran untuk berbagai hal yang bukan merupakan bentuk abstrak tetapi secara praktis dibuktikan dengan berbagai cara.
Kimia adalah cabang ilmu penting yang berhubungan dengan materi, molekul, dll. Berikan alasan praktis untuk reaksi zat kimia, perubahan alam yang tidak diketahui, dll.
Reaksi kimia dilakukan untuk menentukan larutan atau menyiapkan larutan baru dengan jumlah yang tepat dari bahan kimia yang berbeda. Umumnya, reaksi kimia dilakukan di bidang farmasi, kosmetik, dan lainnya.
Asam dan basa merupakan dua zat yang memiliki kadar pH berbeda. Asam bersifat kuat sedangkan basa kurang reaktif atau kurang kuat dibandingkan dengan asam. Basa memiliki tingkat pH yang lebih rendah dan asam memiliki tingkat pH yang lebih tinggi.
Titrasi dalam kimia adalah metode yang digunakan untuk mengukur konsentrasi larutan yang tidak diketahui yang bereaksi dengan larutan yang konsentrasinya diketahui. Sertifikasi penting bagi perusahaan farmasi. Larutan dengan konsentrasi yang diketahui disebut analit, dan larutan dengan konsentrasi yang tidak diketahui disebut titran.
Proses titrasi melibatkan beberapa istilah selain analit dan titrator, seperti pipet, brutte, titik akhir, titik ekuivalen, dll.
Perbedaan antara titik akhir dan titik ekivalen adalah kemunculannya. Titik akhir dan titik ekivalen merupakan tahapan yang berbeda dalam metode titrasi, keduanya memiliki banyak perbedaan.
Tabel perbandingan antara titik akhir dan titik ekivalen (dalam bentuk tabel)
|
Parameter Titik Kesetaraan Perbandingan Titik Akhir |
||
|
Ide |
Itu terjadi setelah titik ekivalen. |
Terjadi sebelum titik akhir. |
|
frekuensi kejadian |
Itu terjadi hanya sekali. |
Itu bisa terjadi lebih dari sekali. |
|
indikasi kejadian |
Itu diperoleh ketika gelar selesai. |
Itu tidak menunjukkan penyelesaian gelar. |
|
Penyelesaian reaksi |
Itu tidak menunjukkan reaksi lengkap dari analit dan titran. |
Menunjukkan reaksi lengkap dari analit dan titran. |
|
Perubahan warna menunjukkan |
titik akhir tercapai |
Perkiraan Titik Kesetaraan |
Apa itu Titik Akhir?
Titik akhir adalah titik di mana indikator berubah warna karena perubahan tingkat pH. Ini terjadi ketika trisula dan analit dicampur dalam proses titrasi.
Poin terakhir dianggap sebagai poin ideal untuk menyelesaikan gelar. Titik akhir adalah titik perantara dan belum tentu di mana reaksi berakhir. Muncul setelah titik ekivalen. Ini adalah tahap di mana indikator berubah warna dan hasilnya dapat diturunkan.
Hanya ada satu titik akhir dalam kasus asam lemah. Ketika titik akhir dalam titrasi tercapai, seringkali ditandai dengan perubahan warna larutan. Setelah larutan mulai berubah warna, larutan akan bertahan selama 30 detik.
Ketika lebih banyak basa ditambahkan ke larutan titran, tingkat pH berubah menjadi lebih basa dan larutan berubah warna secara normal dengan indikator ketika larutan titran berubah menjadi merah muda yang menyiratkan bahwa basa telah mencapai titik akhir. Dalam beberapa kasus, titik akhir dan titik ekivalen juga dapat dicapai pada waktu yang bersamaan. Meski keduanya berbeda, titik akhir terkadang dicapai dengan titik ekivalen
Apa itu titik ekivalen?
Titik ekivalen adalah titik di mana jumlah titran yang ditambahkan cukup untuk menetralkan larutan analit sepenuhnya.
Titik Kesetaraan dalam Titrasi Khususnya dalam titrasi asam-basa, mol basa sama dengan mol asam dan menunjukkan bahwa larutan hanya mengandung garam dan air.
Jika basa kuat dan asam relatif lemah, akan menghasilkan garam dan alkalinitas lemah selama proses titrasi, menghasilkan pH lebih besar dari 7.
Titik ekivalen juga dikenal sebagai titik stoikiometri. Proses mencapai titik ekivalen melibatkan perubahan tingkat pH, perubahan konduktivitas, perubahan suhu, pembentukan endapan, dll.
Untuk mendapatkan titik ekivalen yang sama dengan titik akhir, pH indikator harus sesuai dengan pH ekivalen.
Perbedaan utama antara titik akhir dan titik ekivalen
- Titik akhir dapat dicapai dengan atau setelah titik ekivalen.
- Titik ekivalen dapat berlipat ganda selama titrasi, tetapi titik akhir adalah satu-satunya dan tidak sering terjadi.
- Titik akhir mungkin atau mungkin bukan akhir titrasi, tetapi ekuivalensi adalah akhir titrasi yang lengkap setelah menghasilkan perubahan warna larutan.
- Titik akhir ditunjukkan ketika ada perubahan warna larutan, tetapi dalam kasus ekivalensi, perubahan warna larutan mungkin terlihat atau mungkin tidak terlihat.
- Titik ekivalen tercapai ketika analit telah bereaksi penuh dengan titran, sedangkan titik akhir tidak selalu menunjukkan bahwa analit telah bereaksi penuh dengan titran.
Kesimpulan
Titik akhir dan titik ekivalen adalah dua tahap titrasi yang berbeda dan penting. Titik akhir dan titik ekivalen ditunjukkan dengan adanya perubahan warna dan perubahan pH.
Titrasi dilakukan untuk menentukan konsentrasi larutan apa pun, terutama larutan basa. Itu dibuat dengan mencampurkan konsentrasi yang diketahui (asam) dengan larutan yang tidak diketahui dan menetralkannya.
Kesetaraan dan titik akhir bergantung satu sama lain di suatu tempat. Seperti ketika tanpa mencapai titik ekuivalen maka titik akhir tidak dapat dicapai. Dan tanpa poin terakhir, gelar tidak akan selesai.
Titik akhir dan titik ekivalen menunjukkan titrasi berhasil. Setara satu sama lain menunjukkan campuran larutan yang sempurna (analit dan titran).
Referensi
- https://onlinelibrary.wiley.com/doi/abs/10.1002/sim.985
- https://www.sciencedirect.com/science/article/pii/S0008622309007854
Cobalah tes sains