Pendidikan

Perbedaan Ikatan Elektrovalen dan Kovalen

Perbedaan Ikatan Elektrovalen dan Kovalen

Perbedaan Utama – Ikatan Elektrovalen vs Kovalen. Ikatan elektrovalen dan ikatan kovalen adalah dua jenis ikatan kimia yang ditemukan antara atom-atom suatu molekul atau suatu senyawa. Ikatan ini sangat membantu dalam menyatukan atom.

Pembentukan dua jenis ikatan ini terjadi karena pertukaran elektron antara dua atom. Ikatan elektrovalen juga disebut ikatan ionik. Ini merupakan tarikan elektrostatik antara dua atom. Ikatan kovalen adalah hasil dari berbagi elektron antara dua atom.

Perbedaan utama antara ikatan elektrovalen dan kovalen adalah bahwa ikatan elektrovalen terbentuk ketika dua atom berada dalam tarikan elektrostatik sedangkan ikatan kovalen terbentuk ketika dua atom berbagi elektronnya satu sama lain.

Pengertian Ikatan Elektrovalen

Ikatan elektrovalen adalah jenis ikatan kimia yang dapat didefinisikan sebagai gaya tarik elektrostatik antara dua atom. Di sini, kedua atom kehilangan atau mendapatkan elektron sepenuhnya. Karena itu, kedua atom menjadi ion. Atom yang kehilangan elektron menjadi kation sedangkan atom yang mendapatkan elektron menjadi anion. Oleh karena itu, kedua atom membangun gaya tarik-menarik setelah pertukaran elektron karena keduanya merupakan ion yang bermuatan berlawanan. Gaya tarik ini adalah gaya tarik elektrostatik. Akan sangat membantu untuk menyatukan kedua atom membentuk molekul ionik.

Dalam kebanyakan kesempatan, kation adalah logam. Ini karena logam cenderung kehilangan elektron yang berada di orbital terluar daripada mendapatkan jumlah elektron yang tinggi untuk mengisi orbital itu. Kemudian, anion akan menjadi bukan logam. Ini karena bukan logam cenderung mendapatkan elektron daripada kehilangan semua elektron di orbital terluar mereka.

Ikatan jenis ini disebut ikatan elektrovalen karena atom-atom di sini tidak sepenuhnya kehilangan atau mendapatkan elektron karena mereka berada dalam tarikan; mereka memiliki beberapa derajat karakter ikatan kovalen. Karena itu, ini bukan ikatan ionik sepenuhnya.

Kekuatan ikatan ion tergantung pada beberapa faktor.

  • Ukuran Kation – jika kation sangat kecil dibandingkan dengan anion, ikatan ion sangat kuat.
  • Ukuran Anion – jika anion sangat besar dibandingkan dengan kation, ikatan ion sangat kuat
  • Muatan Ion – jika muatan ion tinggi, ikatan ion akan lebih kuat.

Ketika membandingkan dua ikatan ion yang berbeda, pertama harus mempertimbangkan muatan dan kemudian ukuran ion. Ikatan ionik ini terbentuk di antara atom karena mereka perlu menstabilkan diri dengan memperoleh konfigurasi elektron gas mulia terdekat dengan melepas atau memperoleh elektron.

Transfer elektron yang hampir lengkap ini disebabkan oleh perbedaan tinggi dalam keelektronegatifan atom-atom ini. Atom dengan elektronegativitas yang lebih tinggi akan menarik lebih banyak elektron daripada atom dengan elektronegativitas yang lebih rendah.

Pengertian Ikatan Kovalen

Ikatan kovalen adalah jenis ikatan kimia yang terbentuk karena pembagian elektron antara dua atom. Jenis ikatan ini terbentuk antara atom-atom yang memiliki kurang dari (1,7) atau tidak ada perbedaan antara nilai-nilai keelektronegatifannya. Oleh karena itu, sebagian besar bukan logam membentuk ikatan kovalen di antara mereka. Selain itu, atom-atom dari unsur yang sama hanya membentuk ikatan kovalen.

Ikatan kovalen memiliki dua elektron yang dikenal sebagai pasangan elektron ikatan. Pasangan elektron ikatan ini dibentuk oleh pasangan elektron yang disumbangkan oleh masing-masing atom. Setiap atom menyumbangkan satu elektron per satu ikatan kovalen. Oleh karena itu, beberapa atom dapat menyumbangkan lebih dari satu elektron sesuai dengan jumlah elektron valensi mereka. Kemudian atom-atom ini akan memiliki lebih dari satu ikatan kovalen.

Untuk membentuk ikatan kovalen, sebuah atom harus memiliki setidaknya satu elektron tidak berpasangan di orbital terluar. Kemudian, elektron ini dapat dipasangkan oleh elektron lain yang digunakan bersama oleh atom yang berbeda. Menurut orbital di mana elektron tidak berpasangan hadir, ikatan yang terbentuk dapat berupa ikatan sigma atau ikatan pi. Namun, menurut elektronegativitas dua atom, ikatan kovalen dapat ada sebagai ikatan kovalen polar atau ikatan kovalen nonpolar. Ikatan kovalen polar terbentuk ketika perbedaan antara dua nilai keelektronegatifan adalah antara 0,4 dan 1,7. Tetapi jika nilai-nilai elektronegativitas hanya berbeda sebesar 0,4 unit, maka itu adalah ikatan kovalen nonpolar.

Persamaan Antara Ikatan Elektrovalen dan Kovalen

  • Ikatan elektrovalen dan kovalen adalah jenis ikatan kimia.
  • Kedua jenis ini terbentuk karena pertukaran elektron antara dua atau lebih atom.
  • Kedua jenis ikatan menyebabkan dua atom disatukan.

Perbedaan Antara Ikatan Elektrovalen dan Kovalen

Definisi

  • Ikatan Elektrovalen: Ikatan elektrovalen adalah jenis ikatan kimia yang dapat didefinisikan sebagai gaya tarik elektrostatik antara dua atom.
  • Ikatan Kovalen: Ikatan kovalen adalah jenis ikatan kimia yang terbentuk karena pembagian elektron antara dua atom.

Sifat Ikatan

  • Ikatan Elektrovalen: Ikatan elektrovalen adalah jenis gaya tarik elektrostatik antara dua atom.
  • Ikatan Kovalen: Ikatan kovalen adalah ikatan kimia langsung antara dua atom.

Keelektronegatifan

  • Ikatan Elektrovalen: Perbedaan dalam nilai elektronegativitas atom harus lebih tinggi dari 1,7 untuk membentuk ikatan elektrovalen.
  • Ikatan Kovalen: Perbedaan dalam nilai elektronegativitas atom harus lebih rendah dari 1,7 untuk membentuk ikatan kovalen.

Ion vs Atom

  • Ikatan Elektrovalen: Ion terlibat dalam pembentukan ikatan elektrovalen.
  • Ikatan Kovalen: Atom terlibat dalam pembentukan ikatan kovalen.

Kesimpulan

Ikatan elektrovalen dan kovalen adalah jenis ikatan kimia. Ikatan ini terbentuk karena pertukaran elektron antara atom. Satu atom dapat memiliki lebih dari satu ikatan elektrovalen atau kovalen. Perbedaan utama antara ikatan elektrovalen dan kovalen adalah bahwa ikatan elektrovalen terbentuk ketika dua atom berada dalam tarikan elektrostatik sedangkan ikatan kovalen terbentuk ketika dua atom berbagi elektronnya satu sama lain.