Perbedaan Utama – Isotop vs Isobar. Sebuah atom unsur kimia selalu tersusun atas inti yang dikelilingi oleh awan elektron. Inti terdiri dari proton dan neutron. Jumlah proton yang ada dalam atom elemen tertentu selalu sama. Ini berarti jumlah proton adalah properti unik dari unsur kimia.
Namun, jumlah neutron yang ada dalam nukleus dapat bervariasi dalam atom-atom dari unsur yang sama. Bentuk-bentuk yang berbeda ini disebut isotop. Massa atom unsur tertentu adalah penjumlahan proton dan neutron dalam inti elemen itu. Kadang-kadang, massa atom unsur-unsur yang berbeda dapat sama meskipun nomor atom mereka berbeda satu sama lain. Bentuk-bentuk yang berbeda ini disebut isobar. Perbedaan utama antara isotop dan isobar adalah bahwa massa atom isotop berbeda satu sama lain sedangkan massa atom isobar mirip satu sama lain.
Pengertian Isotop
Isotop adalah struktur atom yang berbeda dari elemen yang sama. Ini berarti isotop memiliki nomor atom yang sama tetapi massa atom yang berbeda. Ini karena nomor atom adalah properti unik untuk unsur kimia karena adanya jumlah proton yang sama di nukleus. Tetapi massa atom isotop dapat berbeda satu sama lain karena massa atom bergantung pada jumlah neutron yang ada dalam nukleus dan isotop memiliki jumlah neutron yang berbeda.
Isotop menunjukkan kesamaan dalam sifat kimianya karena sifat kimia dari suatu unsur sebagian besar bergantung pada elektron yang ada dalam atom. Isotop suatu unsur memiliki jumlah elektron yang sama dan konfigurasi elektron yang sama.
Sifat fisik isotop dapat berbeda satu sama lain. Umumnya, sifat fisik tergantung pada massa atom dan isotop memiliki massa atom yang berbeda. Beberapa contoh isotop termasuk isotop Hidrogen, Helium, Karbon, Lithium, dll.
Pengertian Isobar
Isobar adalah unsur kimia yang memiliki massa atom yang sama. Massa atom unsur kimia diberikan oleh jumlah jumlah proton dan neutron. Proton atau neutron saja disebut nukleon. Oleh karena itu, jumlah nukleon sama dengan massa atom. Oleh karena itu, isobar memiliki jumlah nukleon yang sama. Namun, jumlah proton dan neutron saja selalu berbeda satu sama lain dalam isobar.
Isobar terdiri dari jumlah elektron yang sama. Ini menunjukkan bahwa isobar menunjukkan sifat kimia yang sama. Sifat fisiknya juga sama karena massa atomnya sama. Karena nomor atom berbeda, isobar adalah unsur kimia yang berbeda.
Misalnya: Serangkaian Isobar yang memiliki massa atom 64.
- Cobalt (Co)
- Nikel (Ni)
- Tembaga (Cu)
- Besi (Fe)
Isobar yang memiliki massa atom 3.
- Hidrogen (H)
- Helium (He)
Perbedaan Antara Isotop dan Isobar
Definisi
- Isotop: Isotop adalah struktur atom yang berbeda dari elemen yang sama.
- Isobar: Isobar adalah unsur kimia yang memiliki massa atom yang sama.
Nomor atom
- Isotop: Nomor atom isotop sama satu sama lain.
- Isobar: Nomor atom isobar berbeda satu sama lain.
Massa atom
- Isotop: Massa atom isotop berbeda satu sama lain.
- Isobar: Massa atom isobar sama satu sama lain.
Unsur Kimia
- Isotop: Isotop adalah unsur kimia yang sama dalam berbagai bentuk.
- Isobar: Isobar adalah unsur kimia yang berbeda.
Properti fisik
- Isotop: Sifat fisik berbeda satu sama lain dalam isotop.
- Isobar: Sebagian besar sifat fisik mirip isobar.
Kesimpulan
Isotop dan isobar adalah contoh untuk hubungan antara unsur-unsur kimia. Isotop mengacu pada berbagai bentuk elemen kimia yang sama. Isobar merujuk pada hubungan antara beberapa unsur kimia yang berbeda yang berbagi properti yang sama. Oleh karena itu, sangat penting untuk memahami perbedaan antara isotop dan isobar.