Pendidikan

Perbedaan Orbital S dan Orbital P

Perbedaan-Orbital-S-dan-Orbital-P

Perbedaan Utama – Orbital S vs Orbital P. Suatu atom tersusun atas elektron yang terus bergerak ke segala arah di sekitar nukleus. Karena mereka bergerak di sekitar nukleus, kita tidak dapat menentukan posisi yang tepat dari elektron itu pada saat tertentu.

Kita hanya bisa menebak probabilitas sebuah elektron berada dalam posisi. Fenomena ini disebut Prinsip Ketidakpastian Heisenberg. Menurut probabilitas ini, daerah di mana elektron dapat ditemukan pada probabilitas tertinggi dijelaskan oleh orbital jangka. Bisa ada orbital yang berbeda sesuai dengan energi dan pergerakan elektron di sekitar nukleus. Orbital S dan orbital p adalah dua orbital semacam itu. Perbedaan utama antara orbital s dan orbital p adalah orbital s berbentuk bola, sedangkan orbital p berbentuk dumbbell.

Pengertian Orbital S

Orbital S adalah orbital atom yang memiliki bentuk bola. Ia memiliki energi terendah jika dibandingkan dengan orbital atom lainnya. Setiap shell elektron memiliki setidaknya satu orbital. Orbital S adalah orbital atom paling sederhana di antara orbital lainnya. Orbital satu s dapat menampung maksimal dua elektron. Orbital S tidak memiliki sub-orbital. Huruf “s” berarti “tajam.” Orbital ini telah diberi nama dengan mempertimbangkan momentum sudut elektron dalam orbital itu. Karena orbital atom terdiri dari tingkat energi yang pasti (energi terkuantisasi), mereka diberi bilangan kuantum. Orbital s memberikan nomor kuantum momentum sudut atom.

Dua elektron dalam orbital s memiliki spin berlawanan. Orbital s terlibat dalam ikatan kimia. Mereka dapat mengambil bagian dalam pembentukan ikatan sigma. Tapi orbital s ini tidak dapat membentuk ikatan pi. Bentuk bola memberitahu kita wilayah yang paling mungkin di mana elektron dapat ditemukan. Orbital s tidak memiliki node sudut. Oleh karena itu, jumlah kuantum momentum sudut dari orbital s adalah 0.

Orbital s memiliki energi terendah di antara semua orbital lain dalam shell elektron yang sama. Pada cangkang elektron yang lebih tinggi (bilangan kuantum utama = n), orbital s memiliki energi yang lebih rendah daripada orbital d di cangkang bawah terdekat (n-1). Ukuran bola orbital meningkat dengan meningkatnya jumlah kuantum prinsip.

Pengertian Orbital P

Orbital p adalah orbital atom yang memiliki bentuk halter. Orbital p memiliki energi yang lebih tinggi daripada orbital s. Huruf “p” adalah singkatan “pokok.” Ini menggambarkan momentum sudut elektron dalam orbital p. Satu orbital p dapat menampung maksimal 6 elektron. Elektron-elektron ini menempati orbital sub-atomik. Satu orbital subatom hanya dapat menampung maksimal dua elektron. Oleh karena itu, satu orbital p memiliki tiga orbital subatom. Mereka dinamakan sebagai px, py dan pz. Secara umum, semua ini disebut orbital p.

Tiga orbital sub dari orbital p berbeda satu sama lain sesuai dengan orientasi orbital ini dalam sebuah atom. Namun, mereka mirip dalam bentuknya. Semua suborbit ini berbentuk dumbbell. Salah satu fitur khusus tentang orbital p adalah bahwa ia tersusun atas sebuah simpul sudut. Oleh karena itu, jumlah kuantum momentum sudut orbital p adalah 1.

Kecuali untuk kulit elektron memiliki bilangan kuantum utama 1, semua kulit elektron lainnya terdiri dari orbital p. Ukuran orbital p meningkat dengan meningkatnya bilangan kuantum utama. Satu orbital p memiliki dua lobus. Lobus ini simetris sepanjang porosnya. Orbital p ini terlibat dalam ikatan kimia. Mereka dapat membentuk ikatan sigma atau ikatan pi. Suborbital p dalam orientasi horizontal bisa untuk, ikatan sigma. Dua sub-bitbit lainnya terlibat dalam ikatan pi.

Persamaan Antara Orbital S dan Orbital P

  • Orbital S dan P orbital adalah tipe orbital atom.
  • Kedua istilah menggambarkan momentum sudut elektron dalam orbital itu.
  • Kedua orbital terlibat dalam ikatan sigma.

Perbedaan Antara Orbital S dan Orbital P

Definisi

  • Orbital S: Orbital s adalah orbital atom yang memiliki bentuk bola.
  • Orbital P: Orbital p adalah orbital atom yang memiliki bentuk dumbbell.

Tingkat Energi

  • Orbital S: Orbital s memiliki tingkat energi terendah.
  • Orbital P: Orbital p memiliki energi yang lebih tinggi daripada orbital s.

Node Sudut

  • Orbital S: Orbital s tidak memiliki node sudut.
  • Orbital P: Orbital p memiliki node sudut

Jumlah Maksimum Elektron

  • Orbital S: Jumlah maksimum elektron yang dapat ditahan oleh orbital s adalah 2.
  • Orbital P: Jumlah maksimum elektron yang dapat ditahan oleh orbital p adalah 6.

Orbital sub

  • Orbital S: Tidak ada orbital sub dalam orbital s.
  • Orbital P: Ada 3 orbital sub dalam orbital p.

Nomor Kuantum Momentum Sudut

  • Orbital S: Jumlah kuantum momentum sudut orbital s adalah 0.
  • Orbital P: Jumlah kuantum momentum sudut orbital p adalah 1.

Lobus

  • Orbital S: Tidak ada lobus dalam orbital s.
  • Orbital P: Ada lobus hadir dalam orbital p.

Kesimpulan

Orbital s dan orbital p adalah orbital atom. Orbital-orbital ini menunjukkan wilayah yang paling memungkinkan di mana kita dapat menemukan elektron dari atom itu. Perbedaan utama antara orbital s dan orbital p adalah orbital s berbentuk bola, sedangkan orbital p berbentuk dumbbell.