Pendidikan

Perbedaan Protonasi dan Deprotonasi

Perbedaan-Protonasi-dan-Deprotonasi

Perbedaan Utama – Protonasi vs Deprotonasi. Protonasi dan deprotonasi adalah reaksi kimia penting dalam sintesis senyawa kimia yang berbeda. Protonasi adalah penambahan proton ke spesies kimia. Deprotonasi adalah penghilangan proton dari senyawa kimia.

Perbedaan utama antara protonasi dan deprotonasi adalah bahwa protonasi menambahkan muatan +1 ke suatu senyawa, sedangkan deprotonasi menghilangkan muatan +1 dari senyawa kimia.

Pengertian Protonasi

Protonasi adalah penambahan proton ke atom, molekul, atau ion. Penambahan proton menyebabkan pembentukan asam terkonyugasi dari suatu spesies kimia. Protonasi menyebabkan perubahan muatan listrik dari suatu spesies kimia. Ini karena proton selalu diisi +1. Simbol untuk proton diberikan sebagai H+ (atom hidrogen bermuatan +1 adalah proton).

Atom hidrogen dapat ditemukan sebagai tiga isotop utama: protium, deuterium dan tritium . Semua isotop ini memiliki satu proton dalam nukleusnya bersama dengan jumlah neutron yang bervariasi. Semua isotop ini memiliki satu elektron di sekitar elektron shell (orbital). Ketika elektron ini dikeluarkan dari atom hidrogen, satu-satunya partikel subatomik bermuatan yang tersisa adalah proton. Oleh karena itu ion H + menyerupai proton.

Beberapa contoh untuk protonasi diberikan di bawah ini:

  • Protonasi amonia menghasilkan ion amonium

NH3 + H+ → NH4+

  • Protonasi air memberi ion hidronium

H2O + H+ ↔ H3O+

  • Protonasi Alkohol

C2H5OH + H+ → C2H5OH2+

Pengertian Deprotonasi

Deprotonasi adalah penghilangan proton dari asam Brønsted – Lowry selama reaksi asam basa. (Brønsted – Lowry acids adalah senyawa yang dapat melepaskan proton untuk membentuk basa konjugasinya). Hal ini secara langsung memengaruhi muatan keseluruhan spesies kimia karena proton terisi +1 dan penghapusan proton sama dengan penghapusan muatan +1. Deprotonasi memberikan basa konjugat dari suatu spesies kimia.

Molekul air adalah senyawa amfoter yang dapat menyumbangkan atau menerima proton. Oleh karena itu, ia mengalami reaksi protonasi dan deprotonasi. Deprotonasi molekul air menghasilkan anion hidroksida (OH ).

H2O ↔ H+ + OH

Dalam kimia organik, deprotonasi sangat penting dalam rute sintesis yang berbeda. Misalnya, deprotonasi alkin dengan basa seperti NaNH 2 memberikan garam natrium alkuna melalui deprotonasi. Ini terjadi karena hidrogen terminal alkynes sangat asam dan mudah dihilangkan. Kemudian senyawa organik yang berbeda dapat melekat pada garam ini.

(C2H2 + NaNH2 → HC2 Na+ + NH3 )

Perbedaan Antara Protonasi dan Deprotonasi

Definisi

  • Protonasi: Protonasi adalah penambahan proton ke atom, molekul, atau ion.
  • Deprotonasi: Deprotonasi adalah penghilangan proton dari asam Brønsted – Lowry selama reaksi asam basa.

Transfer Proton

  • Protonasi: Protonasi menambahkan proton ke suatu senyawa.
  • Deprotonasi: Deprotonasi menghilangkan proton dari suatu senyawa.

Perubahan Muatan

  • Protonasi: Protonasi menambahkan muatan +1 ke suatu senyawa.
  • Deprotonasi: Deprotonasi menghilangkan muatan +1 dari suatu senyawa.

Kesimpulan

Protonasi dan deprotonasi adalah dua reaksi kimia dasar. Perbedaan utama antara protonasi dan deprotonasi adalah bahwa protonasi menambahkan muatan +1 ke suatu senyawa sedangkan Deprotonasi menghilangkan muatan +1 dari senyawa kimia.