Pendidikan

Perbedaan Reaksi Oksidasi dan Reduksi

Perbedaan-Reaksi-Oksidasi-dan-Reduksi

Perbedaan Utama – Reaksi Oksidasi vs Reaksi Reduksi – Oksidasi dan reduksi adalah dua reaksi setengah reaksi redoks. Reaksi redoks adalah reaksi kimia yang terjadi melalui pertukaran elektron antar atom.

Perbedaan utama antara reaksi oksidasi dan reduksi adalah bahwa oksidasi peningkatan keadaan oksidasi atom sedangkan reduksi adalah penurunan keadaan oksidasi atom.

Pengertian Oksidasi

Oksidasi dapat didefinisikan sebagai hilangnya elektron dari atom, molekul atau ion. Kehilangan elektron ini menyebabkan status oksidasi dari spesies kimia menjadi meningkat. Karena reaksi oksidasi melepaskan elektron, seharusnya ada spesies yang menerima elektron. Oleh karena itu, reaksi oksidasi adalah reaksi setengah reaksi besar. Oksidasi suatu spesies kimia diberikan sebagai perubahan keadaan oksidasi. Oksidasi adalah bilangan dengan simbol positif (+) atau negatif (-) yang menunjukkan hilangnya atau perolehan elektron oleh atom, molekul atau ion tertentu.

Di masa lalu, istilah oksidasi diberi definisi “penambahan oksigen ke suatu senyawa.” Ini karena oksigen adalah satu-satunya zat pengoksidasi yang diketahui pada saat itu. Namun, definisi ini tidak lagi akurat karena ada lebih banyak reaksi oksidasi yang terjadi tanpa adanya oksigen. Sebagai contoh, reaksi antara Magnesium (Mg) dan Hydrochloric acid (HCl) tidak melibatkan oksigen, tetapi ini adalah reaksi redoks yang mencakup oksidasi Mg menjadi Mg2+.

Ada definisi historis lain untuk oksidasi yang melibatkan Hidrogen. Artinya, oksidasi adalah proses kehilangan ion H+ . Ini juga tidak akurat karena ada banyak reaksi yang terjadi tanpa pelepasan ion H+.

Oksidasi selalu meningkatkan status oksidasi suatu spesies kimia karena hilangnya elektron. Hilangnya elektron ini menyebabkan muatan atom atau molekul untuk diubah.

Pengertian Reduksi

Reduksi dapat didefinisikan sebagai perolehan elektron dari atom, molekul atau ion. Perolehan elektron ini menyebabkan keadaan oksidasi dari spesies kimia menurun karena reduksi menciptakan muatan listrik negatif ekstra dalam atom. Untuk mendapatkan elektron dari luar, harus ada spesies donor elektron. Oleh karena itu, reduksi adalah reaksi kimia yang terjadi selama reaksi redoks. Reaksi reduksi adalah reaksi setengah.

Perbedaan Antara Reaksi Oksidasi dan Reduksi

Definisi

  • Reaksi Oksidasi: Oksidasi dapat didefinisikan sebagai hilangnya elektron dari atom, molekul atau ion.
  • Reaksi Reduksi: Reduksi dapat didefinisikan sebagai perolehan elektron dari atom, molekul atau ion.

Perubahan Status Oksidasi

  • Reaksi Oksidasi: Keadaan oksidasi meningkatkan oksidasi.
  • Reaksi Reduksi: Keadaan oksidasi menurun dalam reduksi.

Pertukaran Elektron

  • Reaksi Oksidasi: Reaksi oksidasi melepaskan elektron ke sekitarnya.
  • Reaksi Reduksi: Reaksi reduksi mendapatkan elektron dari sekitarnya.

Perubahan Muatan Listrik

  • Reaksi Oksidasi: Oksidasi menyebabkan peningkatan muatan positif dari suatu spesies kimia.
  • Reaksi Reduksi: Reduksi menyebabkan peningkatan muatan negatif dari suatu spesies kimia.

Spesies Kimia Terlibat

  • Reaksi Oksidasi: Oksidasi terjadi pada reduktor.
  • Reaksi Reduksi: Reduksi terjadi pada oksidator.

Kesimpulan

Oksidasi dan reduksi adalah dua reaksi setengah reaksi redoks. Perbedaan utama antara oksidasi dan reduksi adalah bahwa oksidasi meningkatkan keadaan oksidasi atom sedangkan reduksi adalah penurunan keadaan oksidasi atom.