Pendidikan

Perbedaan Tabel Periodik Mendeleev dan Tabel Periodik Modern

Perbedaan Tabel Periodik Mendeleev dan Tabel Periodik Modern

Perbedaan tama – Tabel Periodik Mendeleev vs Tabel Periodik Modern. Tabel periodik adalah susunan unsur-unsur kimia sesuai dengan sifat kimia dan fisiknya. Tabel periodik modern dibuat setelah serangkaian versi tabel periodik yang berbeda.

Ahli Kimia Rusia / Profesor Dmitri Mendeleev adalah yang pertama muncul dengan struktur untuk tabel periodik dengan kolom dan baris. Fitur ini adalah blok bangunan utama untuk tabel periodik modern juga. Mendeleev mampu mengidentifikasi bahwa sifat kimia unsur mulai berulang setiap kali setelah sejumlah unsur.

Oleh karena itu, istilah ‘periode’ mulai digunakan, menyerupai karakter pengulangan ini. Kolom dalam tabel periodik disebut grup, dan mereka mengelompokkan elemen-elemen dengan properti yang serupa. Baris dalam tabel periodik disebut titik, dan mereka mewakili set elemen yang diulang karena memiliki sifat yang sama.

Perbedaan utama antara Mendeleev dan Tabel Periodik Modern adalah bahwa tabel periodik Mendeleev memerintahkan elemen berdasarkan massa atomnya sedangkan tabel periodik modern memerintahkan elemen berdasarkan nomor atomnya.

Pengertian Tabel Periodik Mendeleev

Dasar dari tabel periodik Mendeleev adalah mengkategorikan unsur-unsur sesuai dengan karakteristik fisik dan kimianya sehubungan dengan berat atomnya. Ada beberapa ilmuwan lain yang telah bekerja pada tabulasi informasi unsur-unsur bahkan sebelum Mendeleev, namun, ia adalah ilmuwan pertama yang muncul dengan kecenderungan periodik untuk memprediksi sifat-sifat unsur yang tidak ditemukan pada waktu itu. Oleh karena itu, tabel periodik Mendeleev memiliki ruang / celah kosong, sehingga elemen-elemen ini, sekali ditemukan dapat dimasukkan. Gallium dan Geranium adalah dua unsur tersebut.

Juga dalam beberapa kasus, Mendeleev tidak secara ketat mengikuti aturan memesan atom sesuai dengan berat atomnya; ia menempatkan elemen-elemen yang mengutamakan sifat kimianya, sehingga mereka dapat dikelompokkan secara akurat. Unsur-unsur Tellurium dan Yodium adalah contoh yang baik untuk ini. Tabel periodik pertama Mendeleev memiliki elemen dengan properti serupa yang dikelompokkan dalam baris. Dia kemudian merilis versi kedua dari tabel periodiknya di mana elemen dikelompokkan dalam kolom bernomor l-Vlll, tergantung pada keadaan oksidasi elemen. Namun, tabel periodik Mendeleev tidak mendukung keberadaan isotop. Mereka adalah atom-atom dari unsur yang sama dengan bobot yang berbeda.

Pengertian Tabel Periodik Modern

Dasar dari tabel periodik modern adalah jumlah atom unsur; sifat fisik dan kimia unsur diperlakukan sebagai fungsi periodik dari nomor atomnya. Oleh karena itu, ini memberi makna pada konfigurasi elektronik setiap elemen. Tabel periodik modern terdiri dari 18 kolom yang disebut grup dan 7 baris yang disebut periode. Lanthanides dan Actinides disusun dalam blok yang berbeda. Oleh karena itu, tabel periodik modern juga dapat dilihat sebagai blok. Itu dibangun dari empat blok yang berbeda. Dua kolom pertama milik blok S ; kolom 3-12 berada di blok d, 13-18 adalah elemen dari blok p, dan akhirnya Lanthanides dan Actinides menjadi milik blok f. Pembagian menjadi blok didasarkan pada orbital di mana elektron akhir terisi.

Tabel periodik memiliki tren khusus dan dapat diberi label untuk diferensiasi lebih lanjut. Misalnya, kelompok 17 disebut halogen, dan kelompok 18 adalah gas mulia. Kelompok pertama adalah logam alkali; yang kedua disebut logam tanah alkali, blok elemen d dikenal sebagai seri transisi. Sekitar 4/5 dari elemen tabel periodik adalah logam. Semua elemen dalam seri transisi dan blok f, serta elemen dari dua kelompok pertama, adalah logam. Karakter logam berkurang ketika pergi dari kiri ke kanan sepanjang periode tabel periodik. Jari-jari atom menurun, dan elektronegativitas meningkat ketika bergerak dari kiri ke kanan sepanjang periode. Ukuran atom meningkat ketika turun kolom mana saja dari tabel periodik.

Perbedaan Antara Tabel Periodik Mendeleev dan Tabel Periodik Modern

Definisi

  • Tabel periodik Mendeleev dibuat berdasarkan fungsi periodik elemen-elemen tersebut, memberikan ruang bagi penemuan di masa depan dari elemen-elemen yang hilang pada waktu itu.
  • Tabel periodik modern adalah yang digunakan saat ini, sebagai peningkatan kolektif dari karya-karya begitu banyak ahli kimia dan ilmuwan dalam upaya untuk memesan unsur-unsur kimia agar menyerupai kesamaan dalam sifat mereka.

Dasar

  • Tabel periodik Mendeleev memerintahkan unsur-unsur berdasarkan berat atomnya.
  • Tabel periodik modern memerintahkan unsur-unsur berdasarkan nomor atomnya.

Kesenjangan untuk Unsur yang Hilang

  • Tabel periodik Mendeleev memiliki celah untuk unsur yang hilang pada saat itu.
  • Tabel periodik modern tidak memiliki konsep seperti itu.

Jumlah Kolom dan Baris

  • Tabel periodik Mendeleev memiliki 8 kolom vertikal yang disebut grup dan 12 baris horizontal yang disebut titik.
  • Tabel periodik modern memiliki 18 kolom yang disebut grup dan 7 baris yang disebut periode.

Karakteristik Unsur yang Dikelompokkan

  • Tabel periodik Mendeleev memiliki unsur dengan sifat yang berbeda dalam kelompok yang sama kadang-kadang.
  • Unsur-unsur tabel periodik modern memiliki sifat yang serupa diulang secara berkala.

Keberadaan Isotop

  • Tabel periodik Mendeleev tidak mendukung fakta keberadaan isotop.
  • Tabel periodik modern mendukung fakta ini karena klasifikasi didasarkan pada nomor atom, bukan berat atom unsur.

Mendefinisikan Struktur Atom

  • Tabel periodik Mendeleev tidak mendukung konsep struktur atom.
  • Tabel periodik modern mendukung fakta ini dengan mengelompokkan elemen sedemikian rupa sehingga konfigurasi elektroniknya dapat disimpulkan dengan mudah.