Pendidikan

Perbedaan Isomer Cis dan Trans

Stereoisomerisme adalah perbedaan dalam pengaturan spasial molekul yang memiliki konektivitas atom yang sama. Molekul-molekul ini memiliki rumus kimia dan rumus molekul yang sama, tetapi geometri berbeda.

Stereoisomer ini dapat dikategorikan ke dalam beberapa kategori mengingat kesamaan antara molekul-molekul ini. Isomer Cis-trans adalah salah satu jenis isomer yang dapat ditemukan pada alkana dan lebih khusus pada alkena. Isomerisme Cis-trans dapat ditemukan ketika posisi kelompok samping diubah sementara molekul lainnya identik satu sama lain.

Perbedaan utama antara isomer cis dan trans adalah isomer cis pada dasarnya polar sedangkan isomer trans relatif nonpolar.

Pengertian Isomer Cis

Isomer Cis adalah molekul yang memiliki konektivitas atom yang sama dan terdiri dari kelompok sisi identik yang dapat ditemukan di sisi yang sama. Misalnya, dalam alkena, setidaknya ada satu ikatan rangkap karbon.

Jika ada kelompok identik yang terikat pada dua atom karbon tetapi terletak di sisi yang sama dari molekul, maka mereka disebut isomer cis. Untuk memiliki isomerisme cis, sebuah molekul harus memiliki dua kelompok sisi yang identik dan dua kelompok sisi yang berbeda. Dua gugus samping yang identik harus dilekatkan pada dua atom karbon vinylic (atom karbon yang berada dalam ikatan rangkap).

Isomer Cis

Seperti yang ditunjukkan pada gambar di atas, 2-butena memiliki isomerisme cis-trans. Di sini, isomer cis terdiri dari dua gugus metil yang terikat pada setiap atom karbon vinil. Kedua gugus metil ini berada pada sisi molekul yang sama.

Kelompok-kelompok identik yang berada di sisi yang sama mempengaruhi polaritas molekul itu. Jika ada lebih banyak kelompok sisi elektronegatif di sisi yang sama, ada polaritas yang sangat tinggi dalam molekul itu.

Karena molekul itu menjadi molekul yang sangat polar. Karena peningkatan polaritas ini, ada gaya tarik yang kuat antara molekul-molekul ini. Ini menghasilkan titik didih yang lebih tinggi karena gaya tarik yang kuat mengurangi kemampuan molekul untuk saling meninggalkan. Tetapi titik lebur relatif lebih rendah karena isomer cis tidak padat karena gaya tolak antar molekul.

Pengertian Isomer Trans

Trans isomer adalah molekul yang memiliki konektivitas atom yang sama dan terdiri dari kelompok sisi identik yang dapat ditemukan di sisi yang berlawanan. Di sini, kelompok sisi yang identik terletak dalam pola silang.

Molekul harus memiliki dua kelompok sisi yang identik dan dua kelompok sisi yang berbeda untuk memiliki isomerisme trans. Dua gugus samping yang identik melekat pada dua atom karbon vinil, tetapi gugus ini terletak pada arah yang berlawanan.

Isomer Trans

Seperti yang ditunjukkan pada gambar di atas, trans isomer memiliki dua gugus metil pada sisi yang berlawanan. Kedua kelompok metil tidak terikat pada atom karbon yang sama. Oleh karena itu, ini adalah contoh yang baik untuk isomerisme trans.

Isomer trans sering merupakan molekul nonpolar. Tetapi ada beberapa tingkat polaritas sesuai dengan jenis kelompok samping yang ada. Namun, tidak ada gaya tarik yang kuat antara molekul trans karena polaritas kurang / tidak ada. Oleh karena itu, titik didih trans isomer relatif rendah.

Perbedaan Antara Isomer Cis dan Trans

Definisi

  • Isomer Cis: Isomer cis adalah molekul yang memiliki konektivitas atom yang sama dan terdiri dari kelompok sisi identik yang dapat ditemukan di sisi yang sama.
  • Isomer Trans: Isomer trans adalah molekul yang memiliki konektivitas atom yang sama dan terdiri dari kelompok sisi identik yang dapat ditemukan di sisi yang berlawanan.

Polaritas

  • Isomer Cis: Isomer cis selalu merupakan molekul polar.
  • Isomer Trans: Isomer trans kurang polar atau nonpolar.

Titik lebur

  • Isomer Cis: Titik lebur isomer cis relatif rendah karena pengemasan molekul yang longgar.
  • Isomer Trans: Titik lebur isomer trans relatif tinggi karena pengemasan molekul yang ketat.

Titik didih

  • Isomer Cis: Titik didih isomer cis relatif tinggi karena adanya gaya tarik yang kuat.
  • Isomer Trans: Titik didih isomer trans relatif rendah karena tidak adanya gaya tarik yang kuat.

Kesimpulan

Isomerisme Cis-trans menggambarkan perbedaan antara molekul yang memiliki konektivitas atom yang sama tetapi memiliki sifat yang berbeda. Sifat-sifat yang berbeda ini disebabkan karena perbedaan dalam pengaturan spasial dari dua molekul. Perbedaan utama antara isomer cis dan trans adalah isomer cis pada dasarnya polar sedangkan isomer trans relatif nonpolar.

Pendidikan

Perbedaan Hidrolisis dan Hidrasi

Perbedaan-Hidrolisis-dan-Hidrasi

Perbedaan Utama – Hidrolisis vs Hidrasi. Hidrolisis adalah penambahan molekul air ke suatu senyawa dengan memisahkan molekul air dan memecah ikatan kimia di dalam senyawa. Oleh karena itu, hidrolisis dianggap sebagai reaksi dekomposisi ganda.

Istilah hidrasi memiliki dua aplikasi berbeda dalam kimia organik dan kimia anorganik. Dalam kimia organik, itu adalah penambahan molekul air menjadi alkena atau alkuna. Tetapi dalam kimia anorganik, hidrasi adalah asosiasi atau kombinasi molekul air tanpa membelah molekul air. Oleh karena itu perbedaan utama antara hidrolisis dan hidrasi adalah hidrolisis yang mencakup pemisahan molekul air sedangkan hidrasi tidak selalu mencakup pemisahan molekul air.

Pengertian Hidrolisis

Hidrolisis adalah reaksi dekomposisi ganda dengan air sebagai salah satu reaktan. Dengan kata lain, itu adalah putusnya ikatan dalam molekul yang menggunakan molekul air. Reaksi hidrolisis sering reversibel. Ada tiga jenis utama reaksi hidrolisis:

  • Hidrolisis asam
  • Hidrolisis basa
  • Hidrolisis garam

Air dapat bertindak sebagai asam atau basa sesuai dengan teori asam Brønsted-Lowry (menurut teori ini, ketika asam dan basa bereaksi satu sama lain, asam membentuk basa konjugasinya, dan basa membentuk asam konjugasinya dengan pertukaran dari proton ). Jika air bertindak sebagai asam Brønsted-Lowry, maka molekul air menyumbangkan proton. Jika bertindak sebagai basis Brønsted-Lowry, maka molekul air dapat menerima proton, membentuk ion hidronium (H3O+ ). Hidrolisis asam menyerupai reaksi disosiasi asam.

Basa hidrolisis menyerupai reaksi disosiasi basis. Di sini, air menyumbangkan proton, menghasilkan anion hidroksida (OH ). Oleh karena itu, air bertindak sebagai asam Brønsted-Lowry.

Ketika garam dilarutkan dalam air, garam terdisosiasi menjadi ionnya. Disosiasi ini dapat berupa disosiasi lengkap atau disosiasi tidak lengkap berdasarkan konstanta kelarutan. Tetapi ketika garam dari asam lemah atau basa lemah dilarutkan dalam air, air dapat mengionisasi garam dan membentuk anion hidroksida dan kation hidronium. Garam juga memisahkan ke dalam kation dan anionnya. Ini dikenal sebagai hidrolisis garam.

Pengertian Hidrasi

Hidrasi adalah proses kimia di mana molekul air bergabung dengan suatu zat. Dalam kimia organik, hidrasi mengacu pada penambahan molekul air ke senyawa tak jenuh, alkena atau alkuna. Namun dalam kimia anorganik, hidrasi mengacu pada asosiasi molekul air dengan senyawa.

Dalam kimia organik, molekul air ditambahkan ke titik di mana ada ketidakjenuhan. Di sini, molekul air membelah menjadi proton dan anion hidroksida. Anion hidroksida membentuk ikatan dengan atom karbon yang memiliki lebih banyak substituen. Proton akan bergabung dengan karbon yang kurang tersubstitusi, mengikuti aturan Markovnikov. Setiap molekul organik tidak jenuh rentan terhadap hidrasi.

Dalam kimia anorganik, hidrasi mengacu pada asosiasi molekul air dengan senyawa anorganik. Misalnya, dalam proses sulfat untuk produksi pigmen TiO2 dari pasir Ilmenite (FeTiO3), FeSO4 dibentuk sebagai produk sampingan. Ini produk sampingan melalui kristalisasi melalui hidrasi. Di sini, FeSO4.7H2O dibentuk oleh reaksi FeSO4 dengan air diikuti dengan pendinginan sampai 10 oC. Kemudian kristal FeSO4.7H2O, yang dapat dengan mudah dihilangkan, terbentuk. Kristal-kristal tersebut adalah sulfat sulfat heptahidrat.

Hidrasi adalah proses kimia yang terjadi dengan desiccants. Sebuah pengering adalah senyawa apa saja yang dapat menyerap uap air. Selanjutnya, istilah hidrasi juga digunakan untuk menjelaskan pelarutan ion garam seperti ion natrium. Ketika garam dilarutkan dalam air, garam berdisosiasi ke kation dan anionnya. Kation dan anion ini dipisahkan satu sama lain karena hidrasi ion oleh molekul air. Di sini, molekul air akan mengelilingi ion garam, yang disebut hidrasi.

Perbedaan Antara Hidrolisis dan Hidrasi

Definisi

  • Hidrolisis: Hidrolisis adalah reaksi dekomposisi ganda dengan air sebagai salah satu reaktan.
  • Hidrasi: Hidrasi adalah proses kimia di mana molekul air bergabung dengan suatu zat.

Ikatan kimia

  • Hidrolisis: Hidrolisis terjadi dengan pembelahan ikatan dalam molekul air.
  • Hidrasi: Hidrasi molekul organik terjadi dengan pembelahan ikatan, tetapi dalam senyawa anorganik, tidak ada pembelahan yang terjadi.

Alami

  • Hidrolisis: Hidrolisis membentuk senyawa jenuh dari senyawa tak jenuh.
  • Hidrasi: Hidrasi membentuk senyawa terhidrasi dari senyawa dehidrasi.

Kesimpulan

Hidrolisis dan hidrasi adalah dua istilah berbeda yang sering membingungkan siswa. Perbedaan utama antara hidrolisis dan hidrasi adalah hidrolisis yang mencakup pemisahan molekul air sedangkan hidrasi tidak selalu mencakup pemisahan molekul air.

Pendidikan

Perbedaan Hidrokarbon Jenuh dan Tak Jenuh

Perbedaan-Hidrokarbon-Jenuh-dan-Tak-Jenuh

Perbedaan Utama – Hidrokarbon Jenuh vs Tak Jenuh. Hidrokarbon adalah senyawa organik yang hanya mengandung atom karbon dan hidrogen. Hidrokarbon dianggap sebagai senyawa induk dari banyak senyawa organik. Rantai utama hidrokarbon dibuat oleh ikatan CC, dan atom hidrogen melekat pada atom karbon dalam rantai utama.

Berdasarkan keberadaan ikatan tunggal atau ganda antara atom karbon, hidrokarbon diklasifikasikan menjadi dua kelompok yaitu; hidrokarbon jenuh dan hidrokarbon tak jenuh. Perbedaan utama antara hidrokarbon jenuh dan tak jenuh adalah bahwa hidrokarbon jenuh hanya mengandung ikatan kovalen tunggal antara atom karbon, sedangkan hidrokarbon tak jenuh mengandung setidaknya satu ikatan kovalen ganda atau tripel dalam rantai utama. Hidrokarbon jenuh dan tak jenuh menunjukkan karakteristik yang berbeda karena perbedaan struktural ini.

Pengertian Hidrokarbon Jenuh

Hidrokarbon di mana semua atom karbon terikat pada atom lain dengan ikatan kovalen tunggal disebut hidrokarbon jenuh. Jadi, hidrokarbon jenuh tidak mengandung ikatan ganda, termasuk ikatan kovalen ganda atau tripel. Dalam senyawa ini, setiap atom karbon terikat langsung dengan empat atom lainnya. Oleh karena itu, semua atom karbon terisi penuh dengan membuat empat ikatan. Inilah sebabnya mengapa senyawa ini disebut hidrokarbon jenuh. Hidrokarbon jenuh adalah produk alami organik paling sederhana dan paling tidak polar. Contoh hidrokarbon jenuh termasuk alkana dan sikloalkana keluarga hidrokarbon.

Bentuk hidrokarbon jenuh yang paling sederhana meliputi metana (CH4), etana (C2 H6), propana (C3 H8), dll. Hidrokarbon jenuh terbakar dan memberi warna biru, api non-jelaga di udara. Karena mudah terbakar dari hidrokarbon jenuh yang pada akhirnya melepaskan banyak energi, hidrokarbon jenuh sering digunakan sebagai sumber bahan bakar kendaraan dan mesin pesawat. LPG atau gas masak yang dikenal juga merupakan hidrokarbon jenuh yang disebut butane (C4 H10). Pembakaran alkana dengan udara akan menghasilkan gas karbon dioksida, uap air, panas, dan cahaya. Hidrokarbon biasanya diperoleh dari fosil tumbuhan dan hewan. Setelah diperoleh sebagai minyak mentah, proses yang disebut distilasi digunakan untuk memisahkan berbagai produk sesuai dengan massanya. Seluruh proses ini disebut pemurnian minyak mentah.

Pengertian Hidrokarbon Tak Jenuh

Hidrokarbon tak jenuh adalah hidrokarbon yang mengandung setidaknya satu ikatan karbon-karbon ganda atau tripel dalam rantai atau cincin karbonnya. Senyawa-senyawa ini memiliki sifat fisik yang mirip dengan hidrokarbon jenuh. Namun, sifat kimianya jauh berbeda dari hidrokarbon jenuh terutama karena adanya ikatan ganda. Biasanya, reaksi kimia dimulai dari lokasi di mana banyak ikatan hadir dalam rantai karbon. Oleh karena itu, reaktivitas hidrokarbon tak jenuh meningkat dengan sejumlah ikatan ganda yang ada dalam rantai utama.

Jenis Hidrokarbon Tak Jenuh

Ada tiga jenis hidrokarbon tak jenuh, yaitu; (a) alkena, yang mengandung satu atau lebih ikatan ganda (C = C), (b) alkuna , yang mengandung satu atau lebih ikatan rangkap tiga (C≡C), dan (c) hidrokarbon aromatik , yang terdiri dari ikatan terdelokalisasi yang dihasilkan dalam cincin karbon beranggota enam. Contoh alkena termasuk etena, propena, butena, dll. Asetilena, propilne, butyne adalah beberapa contoh untuk alkuna. Benzena, toluena, anilin adalah beberapa contoh umum hidrokarbon aromatik. Bentuk hidrokarbon tak jenuh paling sederhana adalah ethylene, yang penting sebagai hormon tanaman yang memicu pematangan buah.

Perbedaan Antara Hidrokarbon Jenuh dan Tak Jenuh

Definisi

  • Hidrokarbon Jenuh: Hidrokarbon jenuh adalah hidrokarbon yang hanya memiliki ikatan kovalen tunggal.
  • Hidrokarbon Tak Jenuh: Hidrokarbon tak jenuh adalah hidrokarbon dengan banyak ikatan kovalen (ikatan ganda dan rangkap tiga).

Jenis

  • Hidrokarbon Jenuh: Alkana adalah hidrokarbon jenuh.
  • Hidrokarbon Tak Jenuh: Alkena, alkuna, dan hidrokarbon aromatik adalah jenis hidrokarbon tak jenuh.

Reaktivitas

  • Hidrokarbon Jenuh: Hidrokarbon jenuh kurang reaktif.
  • Hidrokarbon Tak Jenuh: Hidrokarbon tak jenuh lebih reaktif.

Terbakar di udara

  • Hidrokarbon jenuh: Membakar hidrokarbon jenuh menghasilkan nyala biru yang non-jelaga.
  • Hidrokarbon Tak Jenuh: Membakar hidrokarbon tak jenuh menghasilkan api kuning, jelaga.

Jumlah Karbon dan Hidrogen

  • Hidrokarbon Jenuh: Hidrokarbon jenuh memiliki jumlah karbon dan jumlah hidrogen yang lebih sedikit.
  • Hidrokarbon Tak Jenuh: Hidrokarbon tak jenuh memiliki jumlah karbon yang tinggi dan jumlah hidrogen yang lebih sedikit

Sumber

  • Jenuh Hidrokarbon: Ini biasanya diperoleh dari fosil tumbuhan dan hewan.
  • Hidrokarbon Tak Jenuh: Ini terutama diperoleh dari tanaman (pigmen tumbuhan, lilin, protein, minyak sayur dll.)

Kesimpulan

Perbedaan antara hidrokarbon jenuh dan tak jenuh tergantung pada jenis ikatan yang dikandungnya. Hidrokarbon jenuh hanya mengandung ikatan kovalen tunggal sedangkan hidrokarbon tak jenuh mengandung setidaknya satu atau lebih ikatan karbon-karbon ganda atau tripel. Oleh karena itu, hidrokarbon tak jenuh lebih reaktif daripada hidrokarbon jenuh. Hidrokarbon jenuh termasuk alkana, sedangkan hidrokarbon tak jenuh termasuk alkena, alkuna dan hidrokarbon aromatik.