Tag: apa yang dimaksud nomor atom

Nomor atom adalah jumlah proton yang ada dalam atom. Proton berada di inti atom. Jumlah proton dalam atom adalah properti unik untuk unsur kimia. Oleh karena itu, kita dapat mengidentifikasi elemen kimia tertentu dengan mencari jumlah proton yang ada dalam atomnya. Setiap atom memiliki setidaknya satu proton. Misalnya, atom hidrogen hanya memiliki satu proton.

Pendidikan by tedi

Perbedaan Proton dan Positron

Perbedaan-Proton-dan-Positron

Perbedaan Utama – Proton vs Positron. Atom adalah blok bangunan dari semua materi. Sebuah atom tersusun atas inti dan awan elektron. Inti mengandung proton dan neutron bersama dengan beberapa partikel lain seperti partikel alfa dan partikel beta.

Proton adalah partikel subatomik yang memiliki muatan listrik positif (+1). Positron juga merupakan partikel subatom yang bermuatan positif. Perbedaan utama antara proton dan positron adalah bahwa massa proton jauh lebih tinggi daripada massa positron.

Pengertian Proton

Proton adalah partikel subatomik dengan muatan listrik positif +1. Proton dilambangkan dengan “p” atau “p+“. Proton, bersama dengan neutron, membentuk inti atom, yang merupakan inti atom. Muatan listrik proton adalah +1.6022 x 10-19 C (Coulomb). Muatan atom proton diberikan sebagai +1. Massa proton adalah 1,6726 x 10-24 g. Tetapi massa atom proton diberikan sebagai 1,0073 amu (satuan massa atom). Ini umumnya digunakan sebagai 1 amu. Tetapi massa proton sedikit lebih kecil daripada neutron.

Nomor atom, yaitu jumlah proton dalam inti atom, dari unsur kimia adalah properti unik untuk masing-masing dan setiap elemen. Ini karena unsur kimia diakui menurut nomor atomnya. Nomor atom adalah jumlah total proton yang ada dalam atom. Tabel periodik unsur dibangun berdasarkan nomor atom dari unsur-unsur kimia. Oleh karena itu, tabel periodik terdiri dari unsur-unsur kimia yang diatur dalam urutan menaik proton yang ada dalam atom-atomnya.

Setiap atom terdiri dari setidaknya satu proton. Atom netral terkecil adalah atom hidrogen. Ia memiliki satu proton. Isotop unsur kimia adalah atom yang memiliki nomor atom yang sama (jumlah proton) dan jumlah neutron yang berbeda.

Proton bebas ditemukan stabil. Proton bebas adalah proton yang tidak melekat pada neutron atau elektron. Proton bebas tidak pecah atau diubah menjadi partikel lain secara spontan. Namun, proton diketahui dikonversi menjadi neutron melalui proses yang disebut penangkapan elektron. Tetapi konversi ini dapat dibalik. Proton bebas menjalani konversi ini ketika energi yang dibutuhkan disediakan.

Pengertian Positron

Positron adalah partikel subatom yang dianggap sebagai antielektron. Itu adalah antipartikel dari elektron. Oleh karena itu, positron memiliki muatan listrik +1. Massa positron persis sama dengan massa elektron; 9.1094 x 10-28 g. Massa atom positron adalah 0,00054858 amu. Muatan listrik berlawanan dengan elektron: +1.6022 x 10-19 C.

Positron secara alami diproduksi melalui peluruhan beta (β + ). Bentuk pembusukan ini terjadi di isotop radioaktif. Formasi positron ini dapat berupa alami atau buatan berdasarkan sifat radioisotop (radioisotop dapat berupa alami atau buatan).

Pemusnahan adalah proses di mana positron bertabrakan dengan elektron yang menyebabkan produksi dua atau lebih foton sinar gamma, jika tabrakan terjadi pada energi rendah.

Persamaan Antara Proton dan Positron

  • Keduanya adalah partikel sub-atomik.
  • Keduanya memiliki muatan atom +1.
  • Keduanya memiliki muatan listrik +1.6022 x 10-19

Perbedaan Antara Proton dan Positron

Definisi

  • Proton: Proton adalah partikel subatom dengan muatan listrik positif +1.
  • Positron: Positron adalah antipartikel atau mitra antimateri dari elektron.

Massa

  • Proton: Massa proton adalah 1,6726 x 10-24 g.
  • Positron: Massa positron adalah 9.1094 x 10-28 g.

Massa atom

  • Proton: Massa atom proton diberikan sebagai 1,0073 amu
  • Positron: Massa atom positron adalah 0,00054858 amu.

Alam

  • Proton: Proton adalah partikel subatom utama yang bertanggung jawab untuk nomor atom unsur kimia.
  • Positron: Positron adalah antipartikel elektron.

Pemusnahan

  • Proton: Proton tidak mengalami pemusnahan.
  • Positron: Positron menjalani pemusnahan.

Kesimpulan

Meskipun kedua proton dan positron adalah partikel subatom bermuatan positif, ada perbedaan di antara keduanya. Perbedaan utama antara proton dan positron adalah bahwa massa proton (1,6726 x 10-24 g) jauh lebih tinggi daripada positron (9,1094 x 10-28 g).

Pendidikan by tedi

Perbedaan Protium Deuterium dan Tritium

Perbedaan-Protium-Deuterium-dan-Tritium

Perbedaan Utama – Protium vs Deuterium vs Tritium. Protium, Deuterium, dan Tritium adalah isotop dari elemen Hidrogen. Isotop adalah bentuk berbeda dari elemen yang sama yang berbeda satu sama lain sesuai dengan jumlah neutron yang mereka miliki dalam inti mereka.

Oleh karena itu, isotop memiliki nomor atom yang sama tetapi massa atom yang berbeda. Karena alasan ini, isotop memiliki sifat fisik yang berbeda tetapi sifat kimianya tetap sama karena jumlah elektron yang ada dalam isotop adalah sama. Oleh karena itu Protium, Deuterium, dan Tritium memiliki kesamaan dan perbedaan.

Perbedaan utama antara Protium Deuterium dan Tritium adalah bahwa Protium tidak memiliki neutron dalam nukleusnya sedangkan Deuterium tersusun dari satu neutron dan Tritium tersusun dari dua neutron.

Pengertian Protium

Protium adalah isotop Hidrogen yang tersusun dari satu proton dan satu elektron. Ini adalah bentuk hidrogen yang paling melimpah. Kelimpahan isotop ini di kerak bumi adalah sekitar 99,9%. Protium tidak memiliki neutron di nukleusnya. Ini dianggap sebagai isotop hidrogen yang paling stabil. Oleh karena itu, ketika kita biasanya berbicara tentang hidrogen, kita berbicara tentang Protium.

Nomor atom Protium adalah 1 karena adanya satu proton. Jumlah massa Protium juga 1 karena tidak ada neutron di inti Protium. Massa atom Protium adalah sekitar 1,00794 amu. Simbol untuk Protium adalah 1H. Konfigurasi elektron Protium adalah 1s1.

Protium dapat ditemukan di alam sebagai bentuk gas diatomik atau sebagai hidrogen dalam molekul H2O. Ikatan antara dua atom dalam molekul diatomik memiliki entalpi disosiasi ikatan yang lebih tinggi. Hal ini terutama karena atom-atom ini adalah menit dan mereka memiliki konfigurasi elektron lengkap dalam satu-satunya orbital (s orbital) dalam bentuk molekul diatomik mereka.

Pengertian Deuterium

Deuterium adalah isotop Hidrogen yang tersusun dari satu proton, satu neutron, dan satu elektron. Inti Deuterium terdiri dari proton dan neutron. Simbol untuk Deuterium diberikan sebagai 2H. Nomor atom Deuterium adalah 1 dan nomor massa adalah 2. Massa atom dapat diberikan sebagai 2,014 amu. Ini juga merupakan isotop hidrogen yang stabil tetapi kurang berlimpah. Kelimpahan Deuterium di kerak bumi telah dihitung sebagai 0,015%. Ia tidak bersifat radioaktif karena Deuterium stabil dengan satu proton dan satu neutron dalam nukleusnya.

Terjadinya Deuterium dapat berupa fase gas atau fase cair. Deuterium ada sebagai gas diatomik seperti D2 atau HD (dalam kombinasi dengan hidrogen). Jika tidak, Deuterium dapat ditemukan sebagai air berat. Air berat terdiri dari molekul D2O. Sebagian besar waktu, Deuterium bertindak dengan cara yang sama seperti Protium. Tetapi ada beberapa perbedaan juga. Karena kehadiran neutron, massa atom Deuterium adalah dua kali lebih besar dari Protium. Oleh karena itu, panjang ikatan dan energi ikatan berbeda dari yang dari Protium. Selain itu, es yang dibuat dari air berat akan tenggelam dalam air cair karena kepadatan yang tinggi (lapisan es normal pada permukaan air cair).

Ada beberapa aplikasi Deuterium juga. Dalam spektroskopi NMR, senyawa termasuk Deuterium digunakan sebagai pelarut bukan senyawa yang terdiri dari Hidrogen. Kemudian, puncak yang diberikan oleh atom hidrogen analit dapat dibedakan oleh atom-atom pelarut.

Pengertian Tritium

Tritium adalah isotop hidrogen yang terdiri dari satu proton, dua neutron, dan satu elektron. Simbol untuk Tritium adalah 3H. Nomor atom Tritium adalah 1 dan massa atom Tritium adalah 3. Massa dapat diberikan sebagai 3.016 amu. Isotop hidrogen ini bersifat radioaktif karena adanya jumlah neutron yang tinggi dibandingkan dengan jumlah proton.

Tritium sering mengalami peluruhan beta. Ini menghasilkan Helim-3 dan melepaskan sejumlah besar energi. Setengah kehidupan Tritium telah dihitung sebagai 12,32 tahun. Namun, kelimpahan Tritium di kerak bumi sangat kurang.

Persamaan Antara Protium Deuterium dan Tritium

  • Protium, Deuterium dan Tritium adalah isotop hidrogen.
  • Isotop ini terdiri dari 1 proton per nukleus.
  • Ketiganya terdiri dari 1 elektron.

Perbedaan Antara Protium Deuterium dan Tritium

Definisi

  • Protium: Protium adalah isotop Hidrogen yang tersusun dari satu proton dan satu elektron.
  • Deuterium: Deuterium adalah isotop Hidrogen yang tersusun dari satu proton, satu neutron, dan satu elektron.
  • Tritium: Tritium adalah isotop hidrogen yang terdiri dari satu proton, dua neutron, dan satu elektron.

Kelimpahan

  • Protium: Kelimpahan Protium adalah sekitar 99,9%.
  • Deuterium: Kelimpahan Deuterium sekitar 0,015%.
  • Tritium: Tritium ditemukan dalam jumlah yang sangat kecil.

Simbol Kimia

  • Protium: Simbol untuk Protium adalah 1H.
  • Deuterium: Simbol untuk Deuterium adalah 2H.
  • Tritium: Simbol untuk Tritium adalah 3H.

Nomor Massa

  • Protium: Jumlah massa Protium adalah 1.
  • Deuterium: Jumlah massa Deuterium adalah 2.
  • Tritium: Jumlah massa Tritium adalah 3.

Massa atom

  • Protium: Massa atom Protium adalah 1,00794 amu.
  • Deuterium: Massa atom Deuterium adalah 2,014 amu.
  • Tritium: Massa atom Tritium adalah 3,016 amu.

Radioaktivitas

  • Protium: Protium tidak bersifat radioaktif.
  • Deuterium: Deuterium tidak bersifat radioaktif.
  • Tritium: Tritium bersifat radioaktif.

Kesimpulan

Protium, Deuterium, dan Tritium adalah tiga isotop hidrogen. Terlepas dari isotop ini, ada juga beberapa bentuk hidrogen lainnya. Tetapi mereka sangat tidak stabil karena adanya jumlah neutron yang tinggi. Perbedaan utama antara Protium Deuterium dan Tritium adalah bahwa Protium tidak memiliki neutron dalam nukleusnya sementara Deuterium tersusun atas satu neutron dan Tritium tersusun dari dua neutron.

Pendidikan by tedi

Perbedaan Isotop dan Isobar

Perbedaan-Isotop-dan-Isobar

Perbedaan Utama – Isotop vs Isobar. Sebuah atom unsur kimia selalu tersusun atas inti yang dikelilingi oleh awan elektron. Inti terdiri dari proton dan neutron. Jumlah proton yang ada dalam atom elemen tertentu selalu sama. Ini berarti jumlah proton adalah properti unik dari unsur kimia.

Namun, jumlah neutron yang ada dalam nukleus dapat bervariasi dalam atom-atom dari unsur yang sama. Bentuk-bentuk yang berbeda ini disebut isotop. Massa atom unsur tertentu adalah penjumlahan proton dan neutron dalam inti elemen itu. Kadang-kadang, massa atom unsur-unsur yang berbeda dapat sama meskipun nomor atom mereka berbeda satu sama lain. Bentuk-bentuk yang berbeda ini disebut isobar. Perbedaan utama antara isotop dan isobar adalah bahwa massa atom isotop berbeda satu sama lain sedangkan massa atom isobar mirip satu sama lain.

Pengertian Isotop

Isotop adalah struktur atom yang berbeda dari elemen yang sama. Ini berarti isotop memiliki nomor atom yang sama tetapi massa atom yang berbeda. Ini karena nomor atom adalah properti unik untuk unsur kimia karena adanya jumlah proton yang sama di nukleus. Tetapi massa atom isotop dapat berbeda satu sama lain karena massa atom bergantung pada jumlah neutron yang ada dalam nukleus dan isotop memiliki jumlah neutron yang berbeda.

Isotop menunjukkan kesamaan dalam sifat kimianya karena sifat kimia dari suatu unsur sebagian besar bergantung pada elektron yang ada dalam atom. Isotop suatu unsur memiliki jumlah elektron yang sama dan konfigurasi elektron yang sama.

Sifat fisik isotop dapat berbeda satu sama lain. Umumnya, sifat fisik tergantung pada massa atom dan isotop memiliki massa atom yang berbeda. Beberapa contoh isotop termasuk isotop Hidrogen, Helium, Karbon, Lithium, dll.

Pengertian Isobar

Isobar adalah unsur kimia yang memiliki massa atom yang sama. Massa atom unsur kimia diberikan oleh jumlah jumlah proton dan neutron. Proton atau neutron saja disebut nukleon. Oleh karena itu, jumlah nukleon sama dengan massa atom. Oleh karena itu, isobar memiliki jumlah nukleon yang sama. Namun, jumlah proton dan neutron saja selalu berbeda satu sama lain dalam isobar.

Isobar terdiri dari jumlah elektron yang sama. Ini menunjukkan bahwa isobar menunjukkan sifat kimia yang sama. Sifat fisiknya juga sama karena massa atomnya sama. Karena nomor atom berbeda, isobar adalah unsur kimia yang berbeda.

Misalnya: Serangkaian Isobar yang memiliki massa atom 64.

  • Cobalt (Co)
  • Nikel (Ni)
  • Tembaga (Cu)
  • Besi (Fe)

Isobar yang memiliki massa atom 3.

  • Hidrogen (H)
  • Helium (He)

Perbedaan Antara Isotop dan Isobar

Definisi

  • Isotop: Isotop adalah struktur atom yang berbeda dari elemen yang sama.
  • Isobar: Isobar adalah unsur kimia yang memiliki massa atom yang sama.

Nomor atom

  • Isotop: Nomor atom isotop sama satu sama lain.
  • Isobar: Nomor atom isobar berbeda satu sama lain.

Massa atom

  • Isotop: Massa atom isotop berbeda satu sama lain.
  • Isobar: Massa atom isobar sama satu sama lain.

Unsur Kimia

  • Isotop: Isotop adalah unsur kimia yang sama dalam berbagai bentuk.
  • Isobar: Isobar adalah unsur kimia yang berbeda.

Properti fisik

  • Isotop: Sifat fisik berbeda satu sama lain dalam isotop.
  • Isobar: Sebagian besar sifat fisik mirip isobar.

Kesimpulan

Isotop dan isobar adalah contoh untuk hubungan antara unsur-unsur kimia. Isotop mengacu pada berbagai bentuk elemen kimia yang sama. Isobar merujuk pada hubungan antara beberapa unsur kimia yang berbeda yang berbagi properti yang sama. Oleh karena itu, sangat penting untuk memahami perbedaan antara isotop dan isobar.

Pendidikan by tedi

Perbedaan Unsur Molekul dan Senyawa

Perbedaan-Unsur-Molekul-dan-Senyawa

Perbedaan Utama – Unsur vs Molekul vs Senyawa. Unsur, molekul, dan senyawa, memiliki definisi dan sifat yang berbeda seperti yang dibahas di bawah ini dalam artikel ini. Meskipun seringkali kita menggunakan istilah senyawa untuk menamai molekul apa pun, tidak semua senyawa hanya molekul.

Ada banyak spesies kimia lain yang bisa kita sebut senyawa. Unsur adalah zat yang tidak dapat diuraikan lebih lanjut dengan cara kimia. Molekul adalah zat yang terbuat dari dua atau lebih atom yang terikat melalui ikatan kimia. Senyawa adalah molekul yang terdiri dari berbagai jenis atom yang terikat melalui ikatan kimia. Oleh karena itu, senyawa juga merupakan jenis molekul, tetapi mereka tidak sama.

Perbedaan utama antara unsur, molekul dan senyawa adalah bahwa unsur merupakan zat yang tidak dapat dibagi lagi menjadi bagian-bagian dengan cara kimia sedangkan molekul adalah suatu zat yang dapat dibagi lagi menjadi beberapa bagian dengan cara kimia dan senyawa juga merupakan jenis molekul tetapi terdiri dari berbagai jenis molekul.

Pengertian Unsur

Unsur kimia adalah zat yang tidak dapat diuraikan dengan cara kimia. Banyak unsur kimia yang berbeda telah ditemukan sejauh ini. Mereka memiliki sifat unik, yaitu jumlah proton dalam nukleus. Ini disebut nomor atom. Nomor atom unsur adalah nilai tetap untuk unsur tertentu. Dua unsur tidak boleh memiliki nomor atom yang sama. Setiap perubahan dalam nomor atom mengubah unsur. Namun, unsur dapat diubah melalui reaksi nuklir.

Tabel periodik

Unsur-unsur kimia disusun dalam tabel periodik unsur berdasarkan nomor atom dan konfigurasi elektronnya. Unsur kimia juga dapat dijelaskan sebagai spesies atom atau sekelompok atom. Ini karena atom yang dapat ditemukan di mana saja milik unsur kimia tertentu. Ini terjadi karena keunikan nomor atom untuk unsur kimia tertentu.

Dalam tabel periodik unsur, ada berbagai kategori unsur kimia. Beberapa klasifikasi ditunjukkan di bawah ini.

  • Logam, non-logam, dan metaloid
  • unsur blok s, unsur blok p, unsur blok d dan unsur blok f.
  • Logam alkali, logam alkali tanah, logam transisi.
  • Halogen, gas mulia, dll.

Reaktivitas

Beberapa unsur kimia bersifat inert; beberapa kurang reaktif sementara beberapa sangat reaktif. Unsur kimia inert termasuk kelompok gas mulia. Semua unsur lain dapat mengalami reaksi kimia dengan mudah. Ini karena, mereka tidak memiliki kulit elektron yang tidak lengkap menurut konfigurasi elektron gas mulia, dan dengan demikian sangat stabil sebagai atom individu. Mereka tidak memiliki alasan untuk bereaksi dengan unsur lain. Tetapi unsur-unsur kimia lainnya memiliki konfigurasi elektron yang tidak lengkap. Oleh karena itu, mereka mengalami reaksi kimia yang berbeda untuk mengisi kulit elektron mereka. Unsur kimia yang kurang reaktif memiliki konfigurasi elektron yang sebagian terisi, namun stabil.

Isotop

Beberapa unsur kimia sangat radioaktif karena sangat tidak stabil. Mereka membusuk dari waktu ke waktu sampai mereka mendapatkan keadaan stabil. Beberapa unsur kimia memiliki bentuk yang berbeda yang dikenal sebagai isotop. Isotop dari unsur kimia tertentu memiliki nomor atom yang sama tetapi nomor massa yang berbeda. Ini berarti, jumlah proton dalam inti mereka adalah sama; karenanya, mereka termasuk unsur kimia yang sama. Tetapi jumlah neutron dalam inti berbeda satu sama lain.

Ada nama dan simbol yang digunakan untuk memberi nama masing-masing dan setiap unsur. Sebagian besar dari nama-nama ini adalah kata-kata Latin, dan simbol-simbol tersebut diturunkan dengan tepat.

Pengertian Molekul

Molekul adalah sekelompok dua atau lebih atom yang terikat secara kimia satu sama lain dan bersifat netral. Suatu molekul dapat mengandung atom-atom dari unsur kimia yang sama atau unsur-unsur kimia yang berbeda. Sebuah molekul dalam kimia adalah spesies kimia poliatomik dengan muatan listrik netral. Molekul dapat dikategorikan ke dalam kelompok yang berbeda tergantung pada sifat kimia dan fisik dari molekul.

Suatu molekul dapat mengandung atom yang terikat melalui ikatan kovalen atau ikatan ionik. Ikatan kovalen terbentuk ketika dua atom berbagi elektron tidak berpasangan. Ikatan ionik merupakan daya tarik elektrostatik antara dua atau lebih atom.

Formula kimia

Komposisi atom dalam suatu molekul diberikan oleh rumus kimianya. Rumus empiris memberikan rasio antara atom-atom. Misalnya, C 3 H 6 adalah rumus kimia dari propena. Ada tiga atom karbon dan enam atom hidrogen terikat satu sama lain. Rumus empiris untuk molekul ini adalah CH 2.

Berbagai Jenis Molekul

  • Berdasarkan jenis atom yang ada dalam molekul, dapat berupa homonuklir atau heteronuklear. Molekul homonuklir terdiri dari atom-atom dari unsur yang sama. Molekul heteronuklir terdiri dari atom-atom dari unsur-unsur kimia yang berbeda.
  • Molekul bisa organik atau anorganik. Molekul organik terdiri dari dasarnya C, H bersama dengan beberapa unsur lainnya. Molekul anorganik mungkin memiliki kombinasi yang berbeda dari unsur kimia yang berbeda.
  • Jumlah atom per molekul: molekul diatomik, molekul triatomik, molekul poliatomik.
  • Molekul yang hanya terdiri dari ikatan kovalen adalah molekul kovalen, dan molekul yang mengandung ikatan ionik adalah molekul ionik.
  • Menurut geometri, molekul dapat berupa molekul simetris atau asimetris. Sebagai contoh, geometri linear dari CO 2 membuatnya menjadi molekul simetris.

Demikian juga, ada banyak jenis molekul yang dapat ditemukan di alam. Mereka memiliki kelimpahan yang berbeda. Atom-atom individu bukanlah molekul. Sebagai contoh, Helium (He) bukanlah molekul.

Pengertian Senyawa

Senyawa adalah spesies kimia yang terbentuk ketika dua atau lebih atom bergabung bersama secara kimia, dengan ikatan kovalen atau ion. Semua senyawa adalah molekul, tetapi tidak semua molekul adalah senyawa. Molekul homonuklir bukan senyawa. Hanya molekul heteronuklear yang dianggap sebagai senyawa. Senyawa dapat dikelompokkan dengan cara yang berbeda, hanya sedikit yang disebutkan di bawah ini.

Berbagai Jenis Senyawa

  • Berdasarkan jumlah atom, senyawa dapat diatomik, triatomik atau poliatomik.
  • Berdasarkan jenis ikatan kimia, senyawa kovalen mengandung ikatan kovalen, dan senyawa ionik mengandung ikatan ionik.
  • Berdasarkan kompleksitasnya, beberapa senyawa adalah senyawa sederhana sementara senyawa kompleks lainnya.
  • Berdasarkan komponen (kation, anion,), senyawa dapat berupa senyawa organik atau senyawa anorganik. Senyawa organik termasuk hidrokarbon, asam karboksilat, amida, ammines, alkohol, dll. Senyawa anorganik termasuk oksida, hidrida, halida, nitrit, nitrat, karbonat, dll.

Perbedaan Antara Molekul Unsur dan Senyawa

Definisi

  • Unsur: Unsur kimia adalah zat yang tidak dapat diuraikan dengan cara kimia.
  • Molekul: Molekul adalah sekelompok dua atau lebih atom yang terikat secara kimia satu sama lain.
  • Senyawa: Senyawa adalah spesies kimia yang terbentuk ketika dua atau lebih atom bergabung bersama secara kimia, dengan ikatan kovalen atau ion.

Anggota

  • Unsur: Ada 115 unsur kimia yang dikenal.
  • Molekul: Zat-zat yang tersusun dari dua atau lebih atom yang terikat secara kimia satu sama lain adalah molekul.
  • Senyawa: Zat yang tersusun dari dua atau lebih atom dari berbagai unsur kimia adalah senyawa.

Properti Unik

  • Unsur: Unsur kimia mengandung nomor atom yang unik.
  • Molekul: Molekul dapat berupa homonuklir atau heteronuklir.
  • Senyawa: Molekul Heteronuklir adalah senyawa.

Unsur Kimia

  • Unsur: Sebuah unsur mengandung atom yang serupa.
  • Molekul: Sebuah molekul dapat memiliki atom dari unsur yang sama atau unsur yang berbeda.
  • Senyawa: Senyawa memiliki atom-atom unsur yang berbeda.

Ikatan kimia

  • Unsur: Atom dari berbagai unsur dapat membentuk berbagai jenis ikatan kimia tergantung pada konfigurasi elektron dan stabilitasnya.
  • Molekul: Molekul dapat memiliki ikatan kovalen atau ikatan ion.
  • Senyawa: Senyawa dapat memiliki ikatan kovalen, ikatan ionik atau ikatan logam.

Contoh

  • Unsur: Beberapa contoh untuk unsur-unsur kimia termasuk oksigen, hidrogen, nitrogen, tembaga, seng, dll.
  • Molekul: Beberapa contoh untuk molekul termasuk oksigen (O2 ), ozon (O3 ), air (H2O), dll.
  • Senyawa: Beberapa contoh untuk senyawa termasuk natrium klorida (NaCl), kalsium karbonat (CaCO3 ), dll.

Kesimpulan

Molekul terdiri dari unsur-unsur kimia. Molekul yang mengandung dua atau lebih unsur kimia yang berbeda dikenal sebagai senyawa. Perbedaan utama antara unsur molekul dan senyawa adalah bahwa unsur adalah suatu zat yang tidak dapat dibagi lagi menjadi bagian-bagian dengan cara kimia sedangkan molekul adalah zat yang dapat dibagi lagi menjadi beberapa bagian dengan cara kimia dan senyawa juga merupakan jenis molekul tetapi terdiri dari berbagai jenis molekul.

Pendidikan by tedi

Perbedaan Natrium dan Kalium

Perbedaan-Natrium-dan-Kalium

Perbedaan Utama – Natrium vs Kalium. Natrium dan kalium adalah unsur kimia yang sangat reaktif yang dapat ditemukan dalam kelompok 1 dari tabel periodik. Mereka adalah elemen blok karena mereka memiliki elektron valensi di orbital terluar.

Baik natrium dan kalium merupakan unsur kimia yang sangat berguna karena mereka membentuk berbagai macam senyawa kimia. Namun, ada perbedaan antara natrium dan kalium karena mereka adalah dua unsur kimia yang berbeda. Perbedaan utama antara natrium dan kalium adalah bahwa atom natrium lebih kecil dari atom kalium.

Pengertian Natrium

Natrium adalah unsur kimia yang memiliki nomor atom 11 dan simbol kimia “Na”. Berat atom natrium adalah sekitar 22,98 amu. Natrium adalah logam. Titik leburnya adalah 97,79 °C dan titik didih adalah 882,8 °C. Pada suhu dan tekanan ruang, natrium berada dalam fase padat. Meskipun memiliki penampilan mengkilap metalik, itu adalah logam lunak yang dapat dengan mudah dipotong menggunakan pisau. Natrium berada di grup 1 dari tabel periodik. Oleh karena itu, ini adalah elemen blok s. Unsur-unsur golongan 1 dikenal sebagai logam alkali karena mereka dapat membentuk senyawa basa ( alkalin ).

Natrium sangat reaktif. Ini mudah bereaksi dengan oksigen dan air. Oleh karena itu, bentuk natrium metalik memiliki lebih sedikit aplikasi. Ini tidak dapat digunakan sebagai bahan konstruksi karena terlalu lunak dan sangat reaktif. Ketika dibakar, natrium memberikan api kuning-oranye. Ketika sepotong kecil natrium ditambahkan ke air, itu menunjukkan reaksi yang sangat eksplosif.

Natrium membentuk sejumlah senyawa yang sangat berguna di laboratorium maupun di industri. Garam natrium bersifat basa. Beberapa contoh penting termasuk garam meja (NaCl), soda ash (Na2 CO3), soda kaustik (NaOH), dan boraks (Na2 B4 O7 · 10H2O).

Pengertian Kalium

Kalium adalah unsur kimia yang memiliki nomor atom 19 dan simbol kimia “K”. Kalium adalah logam alkali yang ditemukan di antara unsur-unsur kelompok I dalam tabel periodik. Konfigurasi elektron potassium adalah [Ar] 4s1. Pada suhu kamar, potasium berada dalam fase padat. Titik lebur kalium adalah 63,5 °C dan titik didihnya 759 °C.

Kalium adalah unsur yang mutlak diperlukan untuk tanaman dan hewan. Sir Humphry Davy mengisolasi unsur kalium dengan elektrolisis cair kalium hidroksida (KOH). Logam kalium lunak dan berwarna putih keperak-perakan. Ini memiliki titik leleh yang sangat rendah. Karena itu adalah logam, ini adalah konduktor listrik yang baik. Kalium adalah unsur paling berlimpah ketujuh di bumi. Kebanyakan senyawa yang tersedia secara komersial diperoleh dari elektrolisis senyawa tertentu seperti karnalit karena kalium unsur hadir dalam sedimen dan batuan yang tidak larut dalam air, yang membuatnya sulit untuk diekstraksi.

Kalium membuat ion monovalen K+1 dengan membuang elektron yang terletak di kulit terluarnya. Oleh karena itu, lebih mungkin memiliki ikatan ionik dengan senyawa non-logam atau anionik melalui atraksi elektrostatik. Kalium dapat ditemukan di air laut atau sumber air asin lainnya sebagai ion K+1 terlarut.

Semua tumbuhan dan hewan membutuhkan Kalium sebagai K+1. Tanaman terutama membutuhkannya untuk fotosintesis ; itu juga kation anorganik primer di sel hidup. Namun, jumlah potasium yang berlebihan bisa menjadi racun.

Kalium secara alami ada sebagai tiga isotop. Isotop yang paling melimpah adalah kalium-39, yang memiliki jumlah proton dan neutron dalam jumlah yang sama. Dua isotop lainnya adalah potassium-41 dan potassium-40, yang bersifat radioaktif.

Persamaan Antara Natrium dan Kalium

  • Natrium dan Kalium adalah unsur-unsur kelompok 1.
  • Keduanya adalah logam alkali.
  • Keduanya merupakan elemen pemblokiran.
  • Keduanya dapat membentuk kation monovalen.
  • Keduanya sangat reaktif.
  • Keduanya dapat membentuk hidroksida ketika bereaksi dengan air.

Perbedaan Antara Natrium dan Kalium

Definisi

  • Natrium: Natrium adalah unsur kimia yang memiliki nomor atom 11 dan simbol kimia “Na”.
  • Kalium: Kalium adalah unsur kimia yang memiliki nomor atom 19 dan simbol kimia “K”.

Periode

  • Natrium: Natrium berada di periode 3 tabel periodik.
  • Kalium: Kalium adalah pada periode 4 tabel periodik.

Titik lebur dan titik didih

  • Natrium: Titik lebur adalah 97,79 °C dan titik didihnya adalah 882,8 °C.
  • Kalium: Titik lebur kalium adalah 63,5 °C dan titik didihnya 759 °C.

Konfigurasi elektron

  • Natrium: Konfigurasi elektron natrium adalah [Ne] 3s1.
  • Kalium: Konfigurasi elektron potassium adalah [Ar] 4s1.

Elektron valensi

  • Natrium: Elektron valensi natrium ada di orbital 3s.
  • Kalium: Elektron valensi kalium berada di orbital 4s.

Ukuran Atom

  • Natrium: Natrium atom lebih kecil dari atom kalium.
  • Kalium: Atom kalium lebih besar dari atom natrium.

Kesimpulan

Natrium dan kalium adalah elemen blok s dan termasuk dalam kelompok logam alkali. Mereka berbagi banyak persamaan karena mereka berada dalam kelompok tabel periodik yang sama. Perbedaan utama antara natrium dan kalium adalah bahwa atom natrium lebih kecil dari atom kalium.

Pendidikan Pengetahuan by tedi

Perbedaan Helium dan Hidrogen

Perbedaan-Helium-dan-Hidrogen

Perbedaan Utama – Helium vs Hidrogen. Hidrogen dan Helium adalah dua elemen pertama yang ditemukan dalam tabel periodik. Oleh karena itu, mereka adalah atom terkecil dan teringan di bumi. Keduanya adalah zat gas. Karena fitur karakteristik dari hidrogen dan helium, ada banyak aplikasi dari gas-gas ini dalam industri.

Karena sangat ringannya gas-gas ini, mereka digunakan untuk mengisi balon udara. Perbedaan utama antara helium dan hidrogen adalah bahwa helium ada sebagai gas monoatomik di atmosfer sedangkan hidrogen ada sebagai gas diatomik di atmosfer.

Pengertian Helium

Helium adalah unsur yang memiliki nomor atom 2 dan merupakan zat gas. Simbol kimia untuk helium adalah He. Konfigurasi elektron helium adalah 1s2. Simbol atom helium adalah 42He. Sebuah atom helium terdiri dari 2 proton dan 2 neutron dalam nukleus bersama dengan 2 elektron dalam orbital 1s. Oleh karena itu, massa atom helium adalah 4,002602 amu. Pada suhu kamar dan tekanan, helium adalah gas yang tidak berwarna dan tidak berbau. Helium dianggap sebagai unsur paling berlimpah kedua di alam semesta. Itu ada sebagai gas monoatomik.

Titik leleh helium sekitar -272.2oC, yang merupakan nilai yang sangat rendah. Titik didih helium sekitar -268oC. Ini membuatnya menjadi gas untuk rentang temperatur yang lebih luas. Dalam tabel periodik unsur, helium dikategorikan sebagai elemen blok s tetapi ditempatkan di sudut sisi kanan tabel. Ini karena helium adalah gas inert yang tidak akan mengalami reaksi kimia. Ini juga bukan logam.

Karena helium adalah gas mulia, itu hanya menunjukkan nol oksidasi. Ada dua isotop helium yang dikenal. Mereka adalah isotop 3He dan isotop4He. 4He adalah bentuk yang paling melimpah di antara mereka dan kelimpahannya sekitar 99%. Kedua isotop ini stabil dan tidak ada peluruhan radioaktif yang dapat diamati. Namun, ada beberapa isotop lain juga. Mereka tidak stabil dan radioaktif.

Helium banyak digunakan dalam balon. Selain itu, helium digunakan untuk menyediakan atmosfir yang terkendali untuk banyak reaksi sintesis (seperti sintesis kristal silikon) karena tingginya kelembamannya. Ini juga digunakan sebagai perisai inert untuk pengelasan busur. Helium dapat diubah menjadi bentuk cairnya, yang dikenal sebagai helium cair dan digunakan sebagai bahan kriogenik yang penting.

Pengertian Hidrogen

Hidrogen adalah unsur kimia yang memiliki nomor atom 1 dan diberikan dalam simbol H. Sebuah atom hidrogen terdiri dari satu proton dan tidak ada neutron dalam nukleus; ia memiliki satu elektron dalam orbital 1snya. Konfigurasi elektron hidrogen diberikan sebagai 1s1 . Hidrogen adalah elemen blok s dalam tabel periodik. Berat atom hidrogen adalah 1,00794 amu.

Pada suhu kamar dan tekanan, hidrogen ada sebagai molekul gas diatomik. Ini adalah gas yang tidak berwarna dan tidak berbau. Titik leleh hidrogen sekitar -259oC. Titik didih sekitar -252oC. Hidrogen memiliki tiga bilangan oksidasi. Mereka adalah -1, 0 dan +1. Ketika hidrogen melekat pada atom logam, ia memiliki -1 oksidasi.

Ada tiga isotop utama hidrogen: Protium , Deuterium , dan tritium. Protium adalah isotop yang paling melimpah dan memiliki kelimpahan 99%. Oleh karena itu, ketika kita berbicara tentang hidrogen, kita berbicara tentang Protium. Deuterium juga merupakan isotop stabil tetapi kurang berlimpah. Ia memiliki neutron dalam nukleusnya sedangkan Protium tidak. Tritium adalah isotop radioaktif. Selain itu, ada banyak isotop lain yang tidak stabil, dan sangat radioaktif.

Ada banyak aplikasi gas hidrogen. Sejumlah besar hidrogen digunakan dalam pemrosesan bahan bakar fosil. Gas hidrogen juga digunakan dalam produksi amonia. Selain itu, hidrogen digunakan sebagai pendingin di pembangkit listrik juga.

Persamaan Antara Helium dan Hidrogen

  • Helium dan Hidrogen adalah zat gas pada suhu dan tekanan kondisi standar.
  • Keduanya hanya memiliki orbital 1s.
  • Keduanya adalah zat kecil dan ringan.
  • Kedua elemen termasuk dalam blok s tabel periodik.
  • Keduanya bukan logam.

Perbedaan Antara Helium dan Hidrogen

Definisi

  • Helium: Helium adalah elemen yang memiliki nomor atom 2 dan diwakili oleh simbol He.
  • Hidrogen: Hidrogen adalah unsur kimia yang memiliki nomor atom 1 dan diwakili oleh simbol H.

Nomor atom

  • Helium: Nomor atom helium adalah 2.
  • Hidrogen: Nomor atom hidrogen adalah 1.

Berat Atom

  • Helium: Berat atom helium adalah 4,002602 amu.
  • Hidrogen: Berat atom hidrogen adalah 1,00794 amu.

Senyawa

  • Helium: Helium ada sebagai zat gas monoatomik.
  • Hidrogen: Hidrogen ada sebagai molekul gas diatomik.

Oksidasi

  • Helium: Helium hanya memiliki 0 oksidasi.
  • Hidrogen: Hidrogen memiliki -1, 0 dan +1 oksidasi.

Isotop

  • Helium: Helium memiliki dua isotop utama sebagai 3He dan 4He.
  • Hidrogen: Hidrogen memiliki tiga isotop utama; Protium, deuterium, dan tritium.

Titik leleh

  • Helium: Titik leleh helium adalah -272,2oC.
  • Hidrogen: Titik leleh hidrogen adalah -259oC.

Kesimpulan

Helium dan hidrogen adalah unsur-unsur kimia yang paling banyak ditemukan di atmosfer sebagai zat gas karena suhu leleh dan mendidihnya yang sangat rendah. Perbedaan utama antara Helium dan hidrogen adalah bahwa atom helium ada sebagai gas monoatomik di atmosfer sedangkan hidrogen ada sebagai gas diatomik di atmosfer.

Pendidikan by tedi

Perbedaan Hidrogen dan Oksigen

Perbedaan-Hidrogen-dan-Oksigen

Perbedaan Utama – Hidrogen vs Oksigen. Tabel periodik unsur-unsur menunjukkan masing-masing dan setiap elemen yang telah ditemukan sejauh ini di bumi menurut nomor atom mereka (urutan menaik). Beberapa unsur ini sangat melimpah di bumi sedangkan unsur-unsur lainnya ditemukan dalam jumlah kecil.

Hidrogen dan Oksigen adalah dua unsur yang ditemukan hampir di mana-mana di bumi. Perbedaan utama antara Hidrogen dan Oksigen adalah bahwa Hidrogen tidak memiliki neutron dalam isotop paling stabil sedangkan Oksigen memiliki 8 neutron dalam isotop paling stabil.

Pengertian Hidrogen

Hidrogen adalah unsur dengan nomor atom 1 dan simbol H. Ini adalah elemen yang ditemukan di bagian atas tabel periodik. Hidrogen memiliki tiga isotop alami. Mereka adalah protium, deuterium, dan tritium. Mereka berbeda satu sama lain dalam jumlah neutron yang ada di dalam nukleusnya. Di antara isotop ini, isotop yang paling sering ditemukan adalah protium. Kelimpahan protium di alam sekitar 98%. Oleh karena itu, istilah Hidrogen biasanya mengacu pada Protium.

Hidrogen tidak memiliki neutron, hanya satu proton, dan satu elektron. Hidrogen hanya memiliki satu orbital dan tidak ada orbital lain. Oleh karena itu, satu-satunya elektron yang dimiliki atom Hidrogen berada di dalam orbital s. Karena elektron ini sendirian dan tidak berpasangan, Hidrogen dapat membentuk ion H+ dengan mudah dengan membuang elektron ini. Kehadiran elektron yang tidak berpasangan membuat atom Hidrogen tidak stabil. Oleh karena itu, Hidrogen cenderung membentuk ikatan kovalen dengan banyak elemen yang berbeda dengan berbagi elektronnya dengan mereka.

Bentuk Hidrogen yang paling umum ditemukan di alam adalah molekul air. Dua atom Hidrogen terikat secara kovalen dengan satu atom oksigen dalam molekul air. Rumus molekul air diberikan sebagai H2O. Selain itu, Hidrogen ditemukan dalam hidrokarbon, banyak polimer umum dan spesies organik dan anorganik lainnya. Hidrogen ditemukan di atmosfer sebagai gas Hidrogen. Rumus molekul gas Hidrogen adalah H2. Di sana, dua atom Hidrogen terhubung melalui ikatan kovalen dengan berbagi satu-satunya elektron yang mereka miliki.

Pada suhu dan tekanan standar, Hidrogen adalah gas yang tidak berwarna, tidak berbau dan tidak beracun. Itu sangat mudah terbakar. Ketika gas H2 bereaksi dengan unsur logam, ia membentuk anion H. Anion ini disebut hidrida. Ikatan antara logam dan hidrida bersifat ionik, dan atom Hidrogen memiliki dua elektron (berpasangan) dalam anion hidrida.

Pengertian Oksigen

Oksigen adalah unsur dengan nomor atom 8 dan simbol O. Oksigen alami memiliki tiga isotop. Mereka adalah 16O, 17O, dan 18O. Tetapi bentuk yang paling melimpah adalah 16O. Oleh karena itu, ketika kita umumnya berbicara tentang oksigen, kita mengacu pada 16O isotop.

Oksigen memiliki 8 proton dan 8 neutron dalam nukleusnya. Ia juga memiliki 8 elektron di sekitar nukleus. Elektron ini berada dalam orbital s dan p. Konfigurasi elektron Oksigen adalah 1s22s22p4. Karena orbital terluar yang mengandung elektron adalah orbital p, Oksigen termasuk blok p pada tabel periodik. Oksigen memiliki 4 elektron dalam orbital 2p. Dua di antaranya dipasangkan, dan dua elektron lainnya tidak berpasangan. Oleh karena itu, oksigen dapat membuat O2- anion dengan memperoleh dua elektron dari luar. Ketika dua elektron diperoleh, oksigen mendapatkan konfigurasi elektron Neon, yang merupakan konfigurasi yang sangat stabil.

Oksigen membentuk gas O2. Ini adalah gas yang dibutuhkan setiap makhluk hidup untuk respirasi mereka. Persentase gas O2 di atmosfer adalah sekitar 21%. Oleh karena itu, oksigen paling banyak ditemukan di atmosfer. Oksigen juga ditemukan sebagai bagian dari molekul air. Di sana, atom oksigen dilekatkan dengan dua atom Hidrogen melalui ikatan kovalen. Oksigen adalah unsur elektronegatif kedua dan kedua setelah Fluor.

Pada suhu dan tekanan standar, oksigen terjadi sebagai molekul diatomik yang tidak berbau, tidak berwarna dan tidak beracun. Ada dua alotrop oksigen sebagai O2 dan O3. O2 biasanya disebut dioksigen atau oksigen sedangkan O3 disebut ozon. Ozon terutama ditemukan di lapisan ozon di atmosfer bumi.

Perbedaan Antara Hidrogen dan Oksigen

Definisi

  • Hidrogen: Hidrogen adalah unsur dengan nomor atom 1 dan simbol H.
  • Oksigen: Oksigen adalah unsur dengan nomor atom 8 dan simbol O.

Jumlah Neutron

  • Hidrogen: Isotop Hidrogen yang paling umum tidak memiliki neutron dalam nukleusnya.
  • Oksigen: Isotop Oksigen yang paling umum memiliki 8 neutron dalam nukleusnya.

Orbitals

  • Hidrogen: Hidrogen hanya memiliki satu orbital.
  • Oksigen: Oksigen memiliki orbital s dan p.

Jumlah Elektron Tidak Berpasangan

  • Hidrogen: Hidrogen memiliki satu elektron tak berpasangan.
  • Oksigen: Oksigen memiliki dua elektron yang tidak berpasangan.

Jumlah Ikatan Kovalen

  • Hidrogen: Hidrogen hanya dapat membentuk satu ikatan kovalen.
  • Oksigen: Oksigen dapat membentuk dua ikatan kovalen.

Massa atom

  • Hidrogen: Massa atom Hidrogen sekitar 1,00794 u.
  • Oksigen: Massa atom Oksigen adalah 15,999 u.

Kesimpulan

Hidrogen dan Oksigen sangat melimpah di kerak bumi. Oleh karena itu, penting untuk memahami perbedaan antara Hidrogen dan Oksigen. Unsur-unsur ini ditemukan baik dalam fase gas sebagai molekul diatomik mereka atau sebagai fase padat atau cair ketika terikat dengan unsur-unsur lain.

Pendidikan by tedi

Perbedaan Nomor Atom dan Nomor Massa

Perbedaan Nomor Atom dan Nomor Massa

Perbedaan Utama – Nomor Atom vs Nomor Massa. Atom terdiri dari elektron, proton, dan neutron. Proton dan neutron bersama-sama membentuk inti atom. Saat mengukur massa atom, kita sebenarnya mengukur massa inti. Itu karena massa elektron dapat diabaikan bila dibandingkan dengan proton atau neutron. Nomor atom dan nomor massa atom adalah dua istilah penting karena istilah-istilah ini memberi kita rincian tentang jumlah proton dan jumlah neutron yang ada dalam sebuah atom.

Perbedaan utama antara nomor atom dan nomor massa adalah bahwa nomor atom menunjukkan jumlah proton yang ada dalam sebuah atom sedangkan, nomor massa menunjukkan jumlah proton dan jumlah neutron yang ada dalam sebuah atom.

Tabel Perbedaan Nomor Atom dan Nomor Massa

Pengertian Nomor Atom

Nomor atom adalah jumlah proton yang ada dalam atom. Proton berada di inti atom. Jumlah proton dalam atom adalah properti unik untuk unsur kimia. Oleh karena itu, kita dapat mengidentifikasi elemen kimia tertentu dengan mencari jumlah proton yang ada dalam atomnya. Setiap atom memiliki setidaknya satu proton. Misalnya, atom hidrogen hanya memiliki satu proton.

Karena nomor atom adalah jumlah proton, nomor atom tidak memiliki satuan. Sebagai contoh, jumlah proton dalam Helium adalah 2. Oleh karena itu, nomor atom Helium adalah 2. Biasanya, nomor atom diberikan bersama dengan simbol unsur kimia dengan cara tertentu.

Isotop adalah atom yang memiliki jumlah proton yang sama tetapi jumlah neutron yang berbeda. Karena isotop ini memiliki jumlah proton yang sama, mereka termasuk ke dalam unsur kimia yang sama. Karena itu, ketika kita berbicara tentang isotop, kita berbicara tentang berbagai bentuk elemen yang sama.

Proton adalah partikel subatom bermuatan positif. Oleh karena itu, nomor atom menunjukkan muatan positif total dari sebuah nukleus. Dalam atom netral, jumlah proton sama dengan jumlah elektron, karena, agar netral, semua muatan positif harus dinetralisir dari muatan negatif elektron. Oleh karena itu, nomor atom sama dengan jumlah elektron yang ada dalam atom netral.

Nomor atom suatu elemen dapat diubah jika elemen tersebut bersifat radioaktif. Itu karena, ketika beberapa elemen menjalani radioaktivitas, proton diubah menjadi partikel subatomik yang berbeda atau neutron dapat diubah menjadi proton. Itu mengubah jumlah proton hadir dalam sebuah atom. Ini berubah menjadi elemen yang berbeda (perubahan dalam nomor atom mengubah elemen).

Pengertian Nomor Massa

Nomor massa adalah jumlah dari jumlah proton dan neutron suatu atom. Ini berarti nomor massa adalah jumlah total partikel subatom yang ada dalam inti atom. Proton atau neutron saja disebut nukleon. Oleh karena itu, nomor massa juga dapat diberikan sebagai jumlah total nukleat yang ada dalam inti atom.

Ini disebut nomor massa karena menentukan massa atom. Massa atom adalah massa total proton dan neutron dari atom itu. Itu karena massa elektron dapat diabaikan bila dibandingkan dengan proton atau neutron.

Karena jumlah proton dan jumlah neutron sama dalam atom stabil, jumlah massa atom kira-kira sama dengan dua kali nomor atom. Namun, dalam isotop, jumlah massa mungkin atau mungkin tidak sama dengan dua kali nomor atom. Ini karena isotop memiliki jumlah proton yang sama tetapi jumlah neutron yang berbeda. Oleh karena itu, pada mereka, jumlah massa berbeda dari nilai yang diharapkan.

Selain itu, ada beberapa zat yang disebut isobar. Ini adalah atom-atom dari unsur-unsur yang berbeda yang memiliki jumlah massa yang sama, tetapi mereka berbeda dalam jumlah atomnya. Misalnya, Chlorine-37 dan Argon-37 memiliki nomor massa yang sama. Oleh karena itu, mereka adalah isobar.

Karena atom sering mengalami peluruhan alfa yang mengeliminasi dua proton dan dua neutron dari inti radioaktif, maka jumlah massa unsur dapat berubah. Maka jumlah massa diubah oleh 4 unit.

Perbedaan Antara Nomor Atom dan Nomor Massa

Definisi

  • Nomor Atom: Nomor atom adalah jumlah proton yang ada dalam sebuah atom.
  • Nomor Massa: Nomor massa adalah jumlah dari jumlah proton dan neutron dari sebuah atom.

Jumlah Neutron

  • Nomor Atom: Jumlah neutron tidak mempengaruhi nomor atom.
  • Nomor Massa : Jumlah neutron tidak mempengaruhi nomor massa atom.

Isotop

  • Nomor Atom: Isotop memiliki nomor atom yang sama.
  • Nomor Massa: Isotop memiliki nomor massa yang berbeda.

Isobar

  • Nomor Atom: Isobar tidak boleh memiliki nomor atom yang sama.
  • Nomor Massa: Isobar memiliki nomor massa yang sama.

Nilai

  • Nomor Atom: Nomor atom selalu bernilai lebih kecil dari nomor massa.
  • Nomor Massa: Nomor massa selalu bernilai lebih besar daripada nomor atom.

Kesimpulan

Nomor atom dan nomor massa adalah rincian mendasar tentang atom. Nomor atom adalah nilai unik untuk elemen kimia tertentu. Tetapi bisa ada elemen yang memiliki nomor massa yang sama. Mereka disebut isobar. Dan juga, bisa ada atom yang memiliki nomor atom yang sama dengan nomor massa yang berbeda namun memiliki elemen yang sama. Mereka disebut isotop.

Perbedaan utama antara nomor atom dan nomor massa adalah bahwa nomor atom menunjukkan jumlah proton yang ada dalam sebuah atom sedangkan, jumlah massa menunjukkan jumlah jumlah proton dan jumlah neutron yang ada dalam sebuah atom.