Atom - Perbedaan

Pendidikan August 26, 2019 by tedi

Perbedaan Elektronegativitas dan Afinitas Elektron

Elektron adalah partikel subatomik dari atom. Elektron ditemukan di mana-mana karena setiap materi terdiri dari atom. Namun, elektron sangat penting dalam beberapa reaksi kimia karena pertukaran elektron adalah satu-satunya perbedaan antara reaktan dan produk dalam reaksi ini. Elektronegativitas dan afinitas elektron adalah dua istilah yang menjelaskan perilaku unsur karena adanya elektron.

Perbedaan utama antara elektronegativitas dan afinitas elektron adalah elektronegativitas adalah kemampuan atom untuk menarik elektron dari luar sedangkan afinitas elektron adalah jumlah energi yang dilepaskan ketika atom memperoleh elektron.

Pengertian Elektronegativitas

Elektronegativitas adalah kemampuan suatu atom untuk menarik elektron dari luar. Ini adalah sifat kualitatif dari sebuah atom, dan untuk membandingkan keelektronegatifan atom dalam setiap elemen, skala di mana nilai relatif keelektronegatifan berada. Skala ini disebut “skala Pauling”. Menurut skala ini, nilai elektronegativitas tertinggi yang dimiliki sebuah atom adalah 4,0. Keelektronegatifan atom lain diberi nilai mengingat kemampuannya menarik elektron.

Keelektronegatifan tergantung pada nomor atom dan ukuran atom dalam suatu unsur. Ketika mempertimbangkan tabel periodik, Fluor (F) diberi nilai 4.0 untuk elektronegativitasnya karena merupakan atom kecil dan elektron valensi terletak di dekat nukleus. Dengan demikian, ia dapat menarik elektron dari luar dengan mudah. Selain itu, jumlah atom Fluor adalah 9; ia memiliki orbital kosong untuk satu elektron lagi, untuk mematuhi aturan oktet. Karena itu, Fluor mudah menarik elektron dari luar.

Elektronegativitas menyebabkan ikatan antara dua atom menjadi polar. Jika satu atom lebih elektronegatif daripada atom lainnya, atom dengan elektronegativitas yang lebih tinggi dapat menarik elektron ikatan. Hal ini menyebabkan atom lainnya memiliki muatan parsial positif karena kurangnya elektron di sekitarnya.

Oleh karena itu, keelektronegatifan adalah kunci untuk mengklasifikasikan ikatan kimia sebagai kovalen polar, kovalen nonpolar, dan ikatan ionik. Ikatan ion terjadi antara dua atom dengan perbedaan besar dalam keelektronegatifan di antara mereka sedangkan ikatan kovalen terjadi antara atom dengan sedikit perbedaan dalam keelektronegatifan di antara atom.

Keelektronegatifan unsur bervariasi secara berkala. Tabel periodik unsur memiliki susunan unsur yang lebih baik sesuai dengan nilai keelektronegatifannya.

Ketika mempertimbangkan periode dalam tabel periodik, ukuran atom setiap elemen berkurang dari kiri ke kanan periode. Ini karena jumlah elektron yang ada dalam kulit valensi dan jumlah proton dalam nukleus meningkat, dan dengan demikian, tarikan antara elektron dan nukleus meningkat secara bertahap.

Oleh karena itu, elektronegativitas juga meningkat sepanjang periode yang sama karena daya tarik yang berasal dari nukleus meningkat. Kemudian atom dapat dengan mudah menarik elektron dari luar.

Kelompok 17 memiliki atom terkecil dari setiap periode, sehingga memiliki elektronegativitas tertinggi. Tetapi keelektronegatifan menurun ke bawah kelompok karena ukuran atom meningkat ke bawah kelompok karena meningkatnya jumlah orbital.

Pengertian Afinitas Elektron

Afinitas elektron adalah jumlah energi yang dilepaskan ketika atom atau molekul netral (dalam fase gas) memperoleh elektron dari luar. Penambahan elektron ini menyebabkan pembentukan spesies kimia yang bermuatan negatif. Ini dapat diwakili oleh simbol sebagai berikut.

X + e ^– → X ^– + energi

Penambahan elektron ke atom netral atau molekul melepaskan energi. Ini disebut reaksi eksotermis. Reaksi ini menghasilkan ion negatif. Tetapi jika elektron lain akan ditambahkan ke ion negatif ini, energi harus diberikan untuk melanjutkan reaksi itu. Ini karena elektron yang masuk ditolak oleh elektron lain. Fenomena ini disebut reaksi endotermik.

Oleh karena itu, afinitas elektron pertama adalah nilai negatif dan nilai afinitas elektron kedua dari spesies yang sama adalah nilai positif.

Afinitas Elektron Pertama: X _(g) + e ^– → X ^– _(g)

Afinitas Elektron Kedua: X ^– _(g) + e ^– → X ^-2 _(g)

Sama seperti elektronegativitas, afinitas elektron juga menunjukkan variasi periodik dalam tabel periodik. Ini karena elektron yang masuk ditambahkan ke orbital terluar atom. Elemen-elemen dari tabel periodik disusun sesuai dengan urutan naik dari nomor atomnya. Ketika jumlah atom meningkat, jumlah elektron yang mereka miliki di orbital terluarnya meningkat.

Secara umum, afinitas elektron harus meningkat sepanjang periode dari kiri ke kanan karena jumlah elektron meningkat sepanjang periode; dengan demikian, sulit untuk menambahkan elektron baru. Ketika dianalisis secara eksperimental, nilai afinitas elektron menunjukkan pola zig-zag daripada pola yang menunjukkan peningkatan bertahap.

Gambar di atas menunjukkan bahwa periode yang dimulai dari Lithium (Li) menunjukkan pola yang bervariasi daripada peningkatan afinitas elektron secara bertahap. Berilium (Be) muncul setelah Lithium (Li) dalam tabel periodik, tetapi afinitas elektron Berilium lebih rendah dari Lithium. Ini karena elektron yang masuk dibawa ke orbital Lithium di mana satu elektron sudah ada.

Elektron ini dapat mengusir elektron yang masuk, menghasilkan afinitas elektron yang tinggi. Tetapi dalam Berilium, elektron yang masuk diisi ke orbital p bebas di mana tidak ada tolakan. Oleh karena itu afinitas elektron memiliki nilai yang sedikit lebih rendah.

Perbedaan Antara Elektronegativitas dan Afinitas Elektron

Definisi

Elektronegativitas: Elektronegativitas adalah kemampuan sebuah atom untuk menarik elektron dari luar.
Afinitas Elektron: Afinitas elektron adalah jumlah energi yang dilepaskan ketika atom atau molekul netral (dalam fase gas) memperoleh elektron dari luar.

Alam

Elektronegativitas: Elektronegativitas adalah properti kualitatif di mana skala digunakan untuk membandingkan properti.
Afinitas Elektron: Afinitas elektron adalah ukuran kuantitatif.

Satuan pengukuran

Elektronegativitas: Elektronegativitas diukur dari skala Pauling.
Afinitas Elektron: Afinitas elektron diukur dari eV atau kj / mol.

Aplikasi

Elektronegativitas: Elektronegativitas diterapkan untuk satu atom.
Afinitas Elektron: Afinitas elektron dapat diterapkan untuk atom atau molekul.

Kesimpulan

Pendidikan March 24, 2019 by tedi

Perbedaan Atom dan Molekul

Perbedaan Utama – Atom vs Molekul. Atom adalah bahan penyusun molekul. Segala sesuatu di sekitar kita terdiri dari molekul atau atom. Pada artikel ini, kita akan membahas perbedaan antara atom dan molekul berkaitan dengan sifat kimianya dan juga sifat fisikanya.

Perbedaan utama antara atom dan molekul adalah ukurannya; atom adalah komponen terkecil dari suatu unsur sedangkan molekul terbuat dari dua atom atau lebih.

Pengertian Atom

Atom didefinisikan sebagai komponen terkecil dari suatu unsur, yang menunjukkan sifat-sifat kimia yang berhubungan dengan unsur tertentu. Atom selanjutnya dapat dipecah menjadi proton, neutron, dan elektron ; Namun, partikel-partikel subatomik ini tidak memperlihatkan karakteristik kimiawi dari elemen tersebut ketika mereka dipisahkan. Atom dari unsur tertentu mengandung elektron dalam jumlah tertentu, proton, dan neutron hampir sepanjang waktu.

Atom karbon mengandung 6 proton, 6 elektron, dan 6 neutron. Kombinasi partikel subatomik ini unik untuk ¹²C. Namun, beberapa elemen memiliki isotop. Karbon adalah salah satu elemen tersebut. Isotop berbeda dalam jumlah neutronnya. Ini menimbulkan radioaktivitas.

Massa atom terutama ditentukan oleh proton dan neutron karena elektron memiliki massa yang dapat diabaikan dibandingkan dengan mereka. Proton memiliki muatan positif sedangkan elektron dan neutron masing-masing memiliki muatan negatif dan netral. Inti atom terdiri dari proton yang menempel bersama neutron netral untuk mengatasi gaya tolak muatan sejenis. Elektron dapat ditemukan secara acak di jalur yang disebut orbital yang mengelilingi inti.

Atom tidak dapat dipisahkan menjadi partikel subatom oleh reaksi kimia tetapi pemisahan ini dimungkinkan oleh reaksi nuklir.

Pengertian Molekul

Molekul terbuat dari dua atom atau lebih yang bergabung untuk berbagi elektron atau bertukar elektron. Atom-atom dalam molekul ini disatukan oleh berbagai jenis ikatan. Hanya elektron di kulit terluar atom yang terlibat dalam ikatan.

Ikatan Ion

Elektron ditukar antar atom. Atom yang melepaskan elektron memperoleh muatan positif sedangkan atom yang memperoleh elektron, bermuatan negatif. Daya tarik antara ion-ion yang bermuatan berlawanan ini disebut ikatan ion.

Contoh natrium klorida menunjukkan bahwa satu elektron dari Na ditransfer ke Cl, meninggalkan muatan positif pada Na. Cl menjadi bermuatan negatif. Karena tarikan antara dua ion yang bermuatan berlawanan ini, NaCl dianggap sebagai garam ion.

Ikatan kovalen

Ikatan kovalen dibentuk dengan berbagi elektron antara dua atom. Oleh karena itu, pasangan elektron yang dibagi menjadi milik kedua atom yang terlibat. Ikatan kovalen dapat menimbulkan tidak hanya ikatan tunggal tetapi juga ikatan ganda seperti ikatan rangkap dan rangkap tiga.

Perbedaan Antara Atom dan Molekul

Definisi

Atom: Atom adalah bahan penyusun molekul. Entitas singular terkecil yang menampilkan sifat kimia dari elemen yang sesuai.
Molekul: Molekul terbuat dari dua unsur atau lebih. Mereka tidak menampilkan properti individu dari unsur-unsur penyusunnya.

Komponen

Atom: Atom terdiri dari partikel subatom: proton, elektron, neutron.
Molekul: Molekul terdiri dari lebih dari dua atom yang dapat berupa unsur yang sama atau unsur yang berbeda.

Stabilitas

Atom: Atom tidak stabil sendiri, dan membuat ikatan kimia dengan atom lain menjadi stabil.
Molekul: Molekul stabil sendiri.

Pemisahan

Atom: Atom tidak dapat dipisahkan menjadi partikel subatom melalui reaksi kimia. Pemisahan hanya mungkin terjadi dengan reaksi nuklir.
Molekul: Molekul dapat dipisahkan menjadi atom dengan reaksi kimia.

Kesimpulan

Atom dan molekul adalah entitas pendiri alam semesta. Seperti yang kita bahas sebelumnya, atom membentuk molekul. Namun, sifat kimia dari atom tidak sering dipertahankan ketika mereka membentuk molekul. Sebagai contoh, Na adalah logam yang sangat reaktif sedangkan Cl adalah gas beracun. Namun, garam dapur (NaCl) bukan logam atau beracun. Ini menunjukkan bahwa sifat kimia atom berubah ketika mereka menjadi molekul.

Molekul dapat dipisahkan menjadi atom penyusunnya dengan cara kimia. Ini tidak mungkin dengan atom. Atom dapat dipisahkan menjadi partikel subatom dengan reaksi nuklir.

Molekul dapat hidup sendiri dan seringkali stabil. Namun, ini bukan kasus atom. Hanya atom yang memiliki konfigurasi gas mulia yang dapat stabil dengan sendirinya. Argon, helium, kripton, dll. Adalah beberapa contoh atom tersebut. Alasan stabilitas mereka adalah bahwa mereka telah mencapai jumlah maksimum elektron di kulit terluarnya. Karenanya, mereka tidak menampilkan biaya apa pun. Namun, atom-atom yang tidak memiliki stabilitas semacam ini berkumpul untuk berbagi atau mentransfer elektron untuk membuat molekul dan menjadi stabil.

Pendidikan December 3, 2018January 7, 2019 by tedi

Perbedaan Orbital S dan Orbital P

Perbedaan Utama – Orbital S vs Orbital P. Suatu atom tersusun atas elektron yang terus bergerak ke segala arah di sekitar nukleus. Karena mereka bergerak di sekitar nukleus, kita tidak dapat menentukan posisi yang tepat dari elektron itu pada saat tertentu.

Kita hanya bisa menebak probabilitas sebuah elektron berada dalam posisi. Fenomena ini disebut Prinsip Ketidakpastian Heisenberg. Menurut probabilitas ini, daerah di mana elektron dapat ditemukan pada probabilitas tertinggi dijelaskan oleh orbital jangka. Bisa ada orbital yang berbeda sesuai dengan energi dan pergerakan elektron di sekitar nukleus. Orbital S dan orbital p adalah dua orbital semacam itu. Perbedaan utama antara orbital s dan orbital p adalah orbital s berbentuk bola, sedangkan orbital p berbentuk dumbbell.

Pengertian Orbital S

Orbital S adalah orbital atom yang memiliki bentuk bola. Ia memiliki energi terendah jika dibandingkan dengan orbital atom lainnya. Setiap shell elektron memiliki setidaknya satu orbital. Orbital S adalah orbital atom paling sederhana di antara orbital lainnya. Orbital satu s dapat menampung maksimal dua elektron. Orbital S tidak memiliki sub-orbital. Huruf “s” berarti “tajam.” Orbital ini telah diberi nama dengan mempertimbangkan momentum sudut elektron dalam orbital itu. Karena orbital atom terdiri dari tingkat energi yang pasti (energi terkuantisasi), mereka diberi bilangan kuantum. Orbital s memberikan nomor kuantum momentum sudut atom.

Dua elektron dalam orbital s memiliki spin berlawanan. Orbital s terlibat dalam ikatan kimia. Mereka dapat mengambil bagian dalam pembentukan ikatan sigma. Tapi orbital s ini tidak dapat membentuk ikatan pi. Bentuk bola memberitahu kita wilayah yang paling mungkin di mana elektron dapat ditemukan. Orbital s tidak memiliki node sudut. Oleh karena itu, jumlah kuantum momentum sudut dari orbital s adalah 0.

Orbital s memiliki energi terendah di antara semua orbital lain dalam shell elektron yang sama. Pada cangkang elektron yang lebih tinggi (bilangan kuantum utama = n), orbital s memiliki energi yang lebih rendah daripada orbital d di cangkang bawah terdekat (n-1). Ukuran bola orbital meningkat dengan meningkatnya jumlah kuantum prinsip.

Pengertian Orbital P

Orbital p adalah orbital atom yang memiliki bentuk halter. Orbital p memiliki energi yang lebih tinggi daripada orbital s. Huruf “p” adalah singkatan “pokok.” Ini menggambarkan momentum sudut elektron dalam orbital p. Satu orbital p dapat menampung maksimal 6 elektron. Elektron-elektron ini menempati orbital sub-atomik. Satu orbital subatom hanya dapat menampung maksimal dua elektron. Oleh karena itu, satu orbital p memiliki tiga orbital subatom. Mereka dinamakan sebagai px, py dan pz. Secara umum, semua ini disebut orbital p.

Tiga orbital sub dari orbital p berbeda satu sama lain sesuai dengan orientasi orbital ini dalam sebuah atom. Namun, mereka mirip dalam bentuknya. Semua suborbit ini berbentuk dumbbell. Salah satu fitur khusus tentang orbital p adalah bahwa ia tersusun atas sebuah simpul sudut. Oleh karena itu, jumlah kuantum momentum sudut orbital p adalah 1.

Kecuali untuk kulit elektron memiliki bilangan kuantum utama 1, semua kulit elektron lainnya terdiri dari orbital p. Ukuran orbital p meningkat dengan meningkatnya bilangan kuantum utama. Satu orbital p memiliki dua lobus. Lobus ini simetris sepanjang porosnya. Orbital p ini terlibat dalam ikatan kimia. Mereka dapat membentuk ikatan sigma atau ikatan pi. Suborbital p dalam orientasi horizontal bisa untuk, ikatan sigma. Dua sub-bitbit lainnya terlibat dalam ikatan pi.

Persamaan Antara Orbital S dan Orbital P

Orbital S dan P orbital adalah tipe orbital atom.
Kedua istilah menggambarkan momentum sudut elektron dalam orbital itu.
Kedua orbital terlibat dalam ikatan sigma.

Perbedaan Antara Orbital S dan Orbital P

Definisi

Orbital S: Orbital s adalah orbital atom yang memiliki bentuk bola.
Orbital P: Orbital p adalah orbital atom yang memiliki bentuk dumbbell.

Tingkat Energi

Orbital S: Orbital s memiliki tingkat energi terendah.
Orbital P: Orbital p memiliki energi yang lebih tinggi daripada orbital s.

Node Sudut

Orbital S: Orbital s tidak memiliki node sudut.
Orbital P: Orbital p memiliki node sudut

Jumlah Maksimum Elektron

Orbital S: Jumlah maksimum elektron yang dapat ditahan oleh orbital s adalah 2.
Orbital P: Jumlah maksimum elektron yang dapat ditahan oleh orbital p adalah 6.

Orbital sub

Orbital S: Tidak ada orbital sub dalam orbital s.
Orbital P: Ada 3 orbital sub dalam orbital p.

Nomor Kuantum Momentum Sudut

Orbital S: Jumlah kuantum momentum sudut orbital s adalah 0.
Orbital P: Jumlah kuantum momentum sudut orbital p adalah 1.

Lobus

Orbital S: Tidak ada lobus dalam orbital s.
Orbital P: Ada lobus hadir dalam orbital p.

Kesimpulan

Orbital s dan orbital p adalah orbital atom. Orbital-orbital ini menunjukkan wilayah yang paling memungkinkan di mana kita dapat menemukan elektron dari atom itu. Perbedaan utama antara orbital s dan orbital p adalah orbital s berbentuk bola, sedangkan orbital p berbentuk dumbbell.

Pendidikan December 3, 2018January 7, 2019 by tedi

Perbedaan AMU dan Gram

Perbedaan Utama – AMU vs Gram. Istilah amu dan gram digunakan untuk mengukur massa zat. Oleh karena itu, gram dapat diubah menjadi unit amu dan unit amu dapat diubah menjadi gram juga. Gram adalah unit yang lebih besar jika dibandingkan dengan amu, tetapi gram adalah unit yang lebih kecil dibandingkan dengan unit lain yang digunakan untuk pengukuran massa.

Istilah amu adalah singkatan dari “satuan massa atom” dan digunakan untuk pengukuran zat yang sangat kecil seperti atom. Amu adalah satuan yang digunakan untuk mengekspresikan massa atom unsur kimia. Perbedaan utama antara amu dan gram adalah bahwa amu digunakan untuk mengekspresikan massa dalam tingkat atom sedangkan gram digunakan sebagai satuan metrik massa.

Pengertian AMU

Istilah amu dapat didefinisikan sebagai satuan massa yang sama dengan tepat satu per dua belas massa atom karbon-12. Istilah amu adalah singkatan dari “satuan massa atom”. Nilai satu per dua belas massa atom karbon-12 adalah 1,660538921 x 10−27 kg. Oleh karena itu, 1amu sama dengan 1,660538921 x 10−27 kg massa. Ini kira-kira sama dengan massa proton atau neutron. (Satu atom karbon caron-12 isotop tersusun dari 12 proton. Kemudian massa satu per dua belas atom itu sama dengan massa proton).

Ketika massa atom diberikan dalam satuan amu, ia memberikan jumlah massa dari semua proton dan neutron yang ada di dalam inti atom. Elektron memiliki massa yang dapat diabaikan bila dibandingkan dengan proton dan neutron. Namun, karena jumlah proton adalah karakteristik unik untuk setiap unsur kimia yang diberikan, massa jumlah proton itu juga harus unik untuk setiap elemen. Massa total proton dinamakan sebagai nomor atom suatu elemen. Oleh karena itu, nomor atom dan massa atom diberikan dalam istilah amu.

Konsep amu diperkenalkan karena massa atom adalah menit dan tidak dapat diukur oleh unit yang kita gunakan untuk mengukur zat berat. Sebagai contoh, massa proton dalam gram atau kilogram adalah jumlah yang sangat sedikit yang tidak mudah ditangani. Tetapi ketika diberikan dalam amu, itu sangat mudah untuk ditangani.

Pengertian Gram

Gram adalah satuan yang digunakan untuk mengukur massa suatu zat. Ini dapat didefinisikan sebagai massa yang sama dengan seperseribu kilogram (1/1000 kg). Simbol untuk unit ini adalah “g”. Definisi yang lebih tua untuk gram adalah “massa satu sentimeter kubik air pada 4 ^oC. Gram ini digunakan dalam mengukur zat padat dalam kehidupan sehari-hari.

Saat menggunakan simbol dengan nilai, seseorang harus menggunakan spasi antara nilai dan simbol. Misalnya, jika ada senyawa yang memiliki massa 450 gram, maka itu diberikan sebagai “450 g”. Gram adalah unit dasar untuk mengukur massa menurut “sistem satuan sentimeter-gram-detik”. Namun kemudian diganti dengan kilogram (kg) dalam sistem satuan SI.

Hubungan Antara AMU dan Gram

Istilah amu dan gram dapat diinterkonversi. Ini berarti amu dapat diubah menjadi gram dan gram dapat diubah menjadi amu juga.

Misalnya, berat atom isotop karbon-12 adalah 12 g / mol. Itu berarti satu mol karbon-12 isotop beratnya 12 g. Massa atom isotop karbon-12 adalah 12 amu. Karena itu,

1 mol karbon-12 = 12 g

12 amu = 12 g / 1 mol

= 12 g / 6.023 x 10 23

Kemudian, 1 amu = 1,66 x 10 -24 g

Perbedaan Antara AMU dan Gram

Definisi

AMU: Amu dapat didefinisikan sebagai satuan massa yang sama dengan tepat satu per dua belas massa atom karbon-12.
Gram: Gram dapat didefinisikan sebagai massa yang sama dengan seperseribu kilogram (1/1000 kg).

Simbol

AMU: Simbol yang digunakan untuk menyatakan “satuan massa atom” adalah amu.
Gram: Simbol untuk gram adalah “g”.

Aplikasi

AMU: Unit amu digunakan untuk pengukuran dalam level atom.
Gram: Gram digunakan dalam mengukur zat besar bila dibandingkan dengan amu.

Kesimpulan

Istilah amu dan gram digunakan dalam mengukur massa zat. Gram digunakan dalam kehidupan sehari-hari kita untuk mengekspresikan massa barang yang kita gunakan sedangkan amu digunakan untuk pengukuran skala kecil. Perbedaan utama antara amu dan gram adalah bahwa amu digunakan untuk mengekspresikan massa dalam tingkat atom sedangkan gram digunakan sebagai satuan metrik massa.

Pendidikan December 2, 2018January 7, 2019 by tedi

Perbedaan Kulit Subkulit dan Orbital Atom

Perbedaan Utama – Kulit vs Subkulit vs Orbital Atom

Atom adalah unit dasar yang menyusun materi. Di masa lalu, para ilmuwan percaya bahwa atom tidak dapat dibagi lebih jauh. Namun penemuan kemudian mengungkapkan informasi tentang partikel subatom, yang menunjukkan bahwa atom dapat dibagi lagi menjadi partikel subatom.

Tiga partikel subatom utama adalah elektron, proton, dan neutron. Proton dan neutron bersama-sama membentuk inti, yang merupakan pusat inti atom. Elektron bergerak terus menerus di sekitar nukleus ini. Kami tidak dapat menentukan lokasi pasti sebuah elektron; Namun, elektron bergerak di jalur tertentu. Istilah kulit, subkulit dan orbital mengacu pada jalur yang paling mungkin bahwa elektron dapat bergerak.

Perbedaan utama antara kulit subkulit dan orbital adalah bahwa kulit terdiri dari elektron yang berbagi jumlah kuantum dan subkulit utama yang sama terdiri dari elektron yang berbagi jumlah kuantum momentum sudut yang sama sedangkan orbital terdiri dari elektron yang berada di tingkat energi yang sama tetapi memiliki spin berbeda.

Pengertian Kulit Atom

Kulit adalah jalur yang diikuti oleh elektron di sekitar inti atom. Ini juga disebut tingkat energi karena kulit-kulit ini disusun di sekitar nukleus sesuai dengan energi yang dimiliki oleh elektron di dalam kulit itu. Kulit yang memiliki energi paling rendah adalah yang terdekat dengan nukleus. Tingkat energi berikutnya terletak di luar kulit itu.

Untuk mengenali kulit ini, mereka dinamakan sebagai K, L, M, N, dll. Kulit pada tingkat energi terendah adalah K kulit. Namun, para ilmuwan telah menyebutkan kerang ini menggunakan angka kuantum. Masing-masing dan setiap kulit memiliki nomor kuantum sendiri. Jumlah kuantum yang diberikan untuk kulit disebut sebagai bilangan kuantum utama. Kemudian kulit pada tingkat energi terendah adalah n = 1.

Semua kulit tidak memiliki jumlah elektron yang sama. Tingkat energi terendah hanya dapat menahan maksimal 2 elektron. Tingkat energi berikutnya dapat menyimpan hingga 8 elektron. Ada pola jumlah elektron yang dapat ditahan oleh sebuah kulit. Pola ini diberikan di bawah ini.

Nomor Quantum Utama (n)	Jumlah Maksimum Elektron
n = 1	2
n = 2	8
n = 3	18
n = 4	32
n = 5	32
n = 6	32

Oleh karena itu, jumlah maksimum elektron yang dapat dipegang oleh kulit adalah 32. Tidak ada kulit yang dapat memiliki lebih dari 32 elektron. Kulit yang lebih tinggi dapat menampung lebih banyak elektron daripada kulit yang lebih rendah.

Kehadiran kulit ini menunjukkan bahwa energi atom terkuantisasi. Dengan kata lain, ada nilai energi diskrit untuk elektron yang berada di gerakan di sekitar nukleus.

Elektron dalam kulit ini dapat ditransfer dari satu kulit ke kulit lainnya dengan menyerap atau melepaskan energi. Jumlah energi yang diserap atau dilepaskan harus sama dengan perbedaan energi antara dua kulit. Jika tidak, transisi ini tidak akan terjadi.

Pengertian Subkulit Atom

Subkulit adalah area di mana elektron bergerak di dalam kulit. Ini diberi nama sesuai dengan nomor kuantum momentum sudut. Ada 4 jenis subkelompok utama yang dapat ditemukan di kulit. Mereka diberi nama s, p, d, f. Setiap subkulit terdiri dari beberapa orbital. Jumlah orbital yang berada dalam subkunci diberikan di bawah ini.

Subkulit	Jumlah Orbital	Jumlah Maksimum Elektron
s	1	2
p	3	6
d	5	10
f	7	14

Subkulits ini juga disusun sesuai dengan energi yang mereka susun. Pada kulit yang lebih rendah, urutan urutan energi subkelompok adalah seperti <p <d <f. Tetapi pada kulit yang lebih tinggi, pesanan ini akan berbeda.

Subkulit ini memiliki struktur 3D yang unik. subkulit adalah bulat. subkulit adalah berbentuk halter. Bentuk-bentuk ini diberikan di atas.

Pengertian Orbital

Orbital adalah fungsi matematika yang menggambarkan perilaku elektron yang mirip gelombang. Dengan kata lain, istilah orbital menjelaskan gerakan elektron yang tepat. Subkulit terdiri dari orbital. Jumlah orbital yang dimiliki subkulit bergantung pada subkulit. Ini berarti jumlah orbital yang ada dalam subkulit adalah fitur unik untuk subkulit.

Subkulit	Jumlah Orbital
s	1
p	3
d	5
f	10

Namun, satu orbital hanya dapat menahan maksimal dua elektron. Elektron ini berada pada tingkat energi yang sama, tetapi berbeda satu sama lain sesuai dengan putarannya. Mereka selalu memiliki putaran yang berlawanan. Ketika elektron diisi ke dalam orbital, mereka diisi sesuai dengan Aturan Hund. Aturan ini menunjukkan bahwa setiap orbital dalam subkulit satu-satunya ditempati dengan elektron sebelum setiap orbital digabungkan ganda.

Perbedaan Antara Kulit Subkulit dan Orbital

Definisi

Kulit: Kulit adalah jalur yang diikuti oleh elektron di sekitar inti atom.
Subkulit: Subkulit adalah jalur di mana elektron bergerak di dalam kulit.
Orbital: Orbital adalah fungsi matematika yang menggambarkan perilaku elektron yang mirip gelombang.

Nama Nomor Quantum

Kulit: Sebuah kulit diberi nomor kuantum utama.
Subkulit: Subkulit diberikan nomor kuantum momentum sudut.
Orbital: Sebuah orbital diberi nomor kuantum magnetik.

Jumlah Maksimum Elektron

Kulit: Kulit dapat menyimpan hingga maksimum 32 elektron.
Subkulit: Jumlah maksimum elektron yang dapat ditahan subkunci bergantung pada jenis subkulit.
Orbital: Jumlah maksimum elektron yang dapat ditahan oleh orbital adalah 2.

Kesimpulan

Atom terdiri dari elektron, proton, dan neutron. Proton dan neutron berada di nukleus. Elektron membentuk awan di sekitar nukleus. Awan elektron ini memiliki elektron yang bergerak konstan. Penemuan lebih lanjut telah menemukan bahwa ini bukan hanya awan. Ada tingkat energi terkuantisasi di mana elektron bergerak bersama. Mereka terlihat seperti jalur untuk elektron bergerak.

Istilah kulit, subkulits, dan orbital digunakan untuk menggambarkan jalur ini. Perbedaan utama antara kulit subkulit dan orbital adalah bahwa kulit terdiri dari elektron yang berbagi jumlah kuantum dan subkulit utama yang sama terdiri dari elektron yang berbagi jumlah kuantum momentum sudut yang sama sedangkan orbital terdiri dari elektron yang berada di tingkat energi yang sama tetapi memiliki spin berbeda.

Pendidikan December 1, 2018January 7, 2019 by tedi

Perbedaan Model Atom Thomson dan Rutherford

Perbedaan Utama – Model Atom Thomson vs Model Atom Rutherford. Model atom Thomson adalah salah satu model paling awal untuk menggambarkan struktur atom. Model ini juga dikenal sebagai model puding plum karena kemiripannya dengan puding plum.

Ini menjelaskan bahwa atom ini adalah struktur bola yang terbuat dari material padat bermuatan positif dan elektronnya tertanam di dalam padatan itu. Tetapi model ini ditolak setelah penemuan inti atom. Model atom Rutherford menggambarkan inti atom dan lokasi elektron dalam sebuah atom. Diusulkan yang menggambarkan bahwa atom terdiri dari inti padat pusat yang bermuatan positif dan elektron terletak di sekitar inti padat ini. Namun, model ini juga ditolak karena tidak dapat menjelaskan mengapa elektron tidak tertarik ke nukleus.

Perbedaan utama antara Thomson dan Rutherford model atom adalah bahwa model Thomson tidak memberikan rincian tentang inti atom sedangkan model Rutherford menjelaskan tentang nukleus.

Pengertian Model Atom Thomson

Model atom Thomson adalah struktur atom yang diusulkan oleh ilmuwan, JJThomson, yang merupakan orang pertama yang menemukan elektron. Segera setelah penemuan elektron, model atom diusulkan mengatakan bahwa struktur atom seperti “puding plum”.

Model atom Thomson digambarkan berdasarkan tiga fakta utama:

Atom tersusun dari elektron.
Elektron adalah partikel bermuatan negatif.
Atom-atom bermuatan netral.

Thomson mengusulkan bahwa karena elektron bermuatan negatif dan atom bermuatan netral, harus ada muatan positif dalam atom untuk menetralkan muatan negatif elektron. Dia mengusulkan bahwa atom adalah struktur, bola bulat padat dan positif dan elektron yang tertanam dalam lingkup itu. Karena struktur ini tampak seperti puding dengan buah plum yang tersebar di atasnya, itu disebut struktur puding plum atom. Namun, struktur ini ditolak setelah penemuan inti atom.

Kelemahan Model Thomson Atom

Tidak ada rincian tentang inti atom.
Tidak ada rincian tentang orbital atom.
Tidak ada penjelasan tentang proton atau neutron.
Menyatakan bahwa atom memiliki distribusi massa yang seragam, yang salah.

Pengertian Model Atom Rutherford

Model atom Rutherford menggambarkan bahwa atom tersusun atas inti atom dan elektron yang mengelilingi nukleus. Model ini menyebabkan menolak model atom Thomson. Model Rutherford diusulkan oleh Ernst Rutherford setelah penemuan inti atom.

Percobaan foil emas digunakan oleh Rutherford untuk mengusulkan model atom ini. Dalam percobaan ini, partikel alfa dibombardir melalui foil emas; mereka diharapkan untuk langsung melalui kertas emas. Tapi bukannya penetrasi langsung, partikel alfa berubah menjadi arah yang berbeda. Percobaan ini menunjukkan bahwa ada material padat yang bermuatan positif di tengah atom sementara sisa atom memiliki ruang lebih kosong. Inti padat ini disebut sebagai nukleus.

Menurut model ini,

Atom terdiri dari pusat bermuatan positif yang disebut nukleus. Pusat ini berisi massa atom.
Elektron terletak di luar nukleus dalam orbital pada jarak yang cukup jauh.
Jumlah elektron sama dengan jumlah muatan positif (kemudian disebut proton) di nukleus.

Volume nukleus dapat diabaikan jika dibandingkan dengan volume atom. Oleh karena itu, sebagian besar ruang di atom kosong.

Kelemahan Model Atom Rutherford

Belakangan, model Rutherford juga ditolak karena tidak dapat menjelaskan mengapa inti dan elektron yang bermuatan positif tidak tertarik satu sama lain.

Perbedaan Antara Model Atom Thomson dan Rutherford

Definisi

Model Atom Thomson : Model atom Thomson menyatakan bahwa elektron tertanam dalam material padat bermuatan positif yang berbentuk bola.
Model Atom Rutherford: Model atom Rutherford menggambarkan bahwa atom tersusun atas inti atom dan elektron yang mengelilingi nukleus.

Inti

Model Atom Thomson : Model atom Thomson tidak memberikan rincian tentang inti atom.
Model Atom Rutherford: Model atom Rutherford menjelaskan tentang inti atom.

Elektron

Model Atom Thomson : Model atom Thomson menyatakan bahwa elektron tertanam dalam material padat.
Model Atom Rutherford: Model atom Rutherford menyatakan bahwa elektron terletak di sekitar material padat pusat.

Bentuk Atom

Model Atom Thomson : Model atom Thomson menunjukkan bahwa atom adalah struktur bola.
Model Atom Rutherford: Model atom Rutherford menunjukkan bahwa atom memiliki inti padat pusat yang dikelilingi oleh elektron.

Kesimpulan

Model atom Thomson dan model atom Rutherford adalah dua model yang diusulkan oleh JJThomson dan Ernest Rutherford, masing-masing untuk menjelaskan struktur atom. Perbedaan utama antara Thomson dan Rutherford model atom adalah bahwa model Thomson tidak memberikan rincian tentang inti atom sedangkan model Rutherford menjelaskan tentang nukleus.

Pendidikan December 1, 2018January 7, 2019 by tedi

Perbedaan Model Atom Rutherford dan Bohr

Perbedaan Utama – Model Atom Rutherford vs Bohr. Model atom Rutherford dan Bohr adalah model yang menjelaskan struktur atom. Model atom Rutherford diusulkan oleh Ernest Rutherford pada tahun 1911. Model atom Bohr diusulkan oleh Niels Bohr pada tahun 1915. Model atom Bohr dianggap sebagai modifikasi dari model Rutherford.

Perbedaan utama antara model atom Rutherford dan Bohr adalah bahwa model atom Rutherford tidak menjelaskan tingkat energi dalam atom sedangkan model atom Bohr menjelaskan tingkat energi dalam atom.

Pengertian Model Atom Rutherford

Model atom Rutherford menggambarkan bahwa atom terdiri dari inti pusat dan hampir semua massa atom terkonsentrasi dan partikel-partikel ringan bergerak di sekitar pusat inti ini. Ini juga menyatakan bahwa inti pusat bermuatan positif dan konstituen yang bergerak di sekitar inti pusat bermuatan negatif.

Model ini secara eksperimen diamati oleh Ernest Rutherford melalui “percobaan foil emas Rutherford” yang terkenal. Dalam percobaan ini, partikel alfa dibombardir melalui foil emas; mereka diharapkan untuk langsung melalui kertas emas. Tapi bukannya penetrasi langsung, partikel alfa berubah menjadi arah yang berbeda.

Untuk menjelaskan model ini, Rutherford menyarankan yang berikut.

Sebuah atom terdiri dari inti pusat yang memiliki muatan positif.
Konstituen bermuatan negatif terletak di sekitar inti pusat ini.
Positif dan muatan negatif seimbang satu sama lain.

Namun, model atom Rutherford ini juga ditolak karena tidak dapat menjelaskan mengapa elektron dan muatan positif dalam nukleus tidak tertarik satu sama lain.

Pengertian Atom Model Bohr

Model atom Bohr adalah modifikasi dari model atom Rutherford. Model ini diusulkan berdasarkan spektrum garis atom hidrogen. Model ini mengusulkan bahwa elektron selalu bepergian dalam cangkang khusus atau mengorbit di sekitar nukleus. Model Bohr juga menunjukkan bahwa cangkang ini memiliki energi yang berbeda dan berbentuk bulat.

Lebih lanjut, model Bohr menjelaskan bahwa elektron dalam satu orbita dapat berpindah ke orbital yang berbeda dengan menyerap energi atau melepaskan energi.

Spektrum garis atom hidrogen memiliki banyak garis diskrit. Untuk menjelaskan spektrum ini, Bohr menyarankan yang berikut.

Elektron bergerak di sekitar nukleus di shell tertentu atau
Cangkang ini memiliki tingkat energi yang berbeda.
Energi sebuah orbit terkait dengan ukuran orbit. Orbit terkecil memiliki energi terendah.
Elektron dapat berpindah dari satu tingkat energi ke tingkat energi lainnya.

Meskipun model ini sangat cocok dengan struktur atom hidrogen, ada batasan tertentu ketika menerapkan model ini ke elemen lain. Salah satu keterbatasan tersebut adalah ketidakmampuan untuk menjelaskan efek Zeeman dan efek Stark yang diamati pada spektrum garis.

Perbedaan Antara Model Atom Rutherford dan Bohr

Definisi

Model Atom Rutherford: Model atom Rutherford menyatakan bahwa atom terdiri dari inti pusat di mana hampir seluruh massa atom terkonsentrasi, dan partikel-partikel ringan bergerak di sekitar pusat inti ini.
Model Atom Bohr: Model atom Bohr menjelaskan bahwa elektron selalu melakukan perjalanan dalam cangkang atau orbit tertentu yang terletak di sekitar inti dan cangkang ini memiliki tingkat energi yang berbeda.

Pengamatan

Model Atom Rutherford: Model atom Rutherford dikembangkan berdasarkan pengamatan eksperimen foil emas.
Model Atom Bohr: Model atom Bohr dikembangkan berdasarkan pengamatan spektrum garis atom hidrogen.

Tingkat Energi

Model Atom Rutherford: Model atom Rutherford tidak menggambarkan keberadaan tingkat energi diskrit.
Model Atom Bohr: Model atom Bohr menggambarkan keberadaan tingkat energi diskrit.

Ukuran Orbit

Model Atom Rutherford: atom Model Rutherford tidak menjelaskan hubungan antara ukuran orbital dan energi orbital.
Model Atom Bohr: Model atom Bohr menjelaskan hubungan antara ukuran orbital dan energi orbital; orbital terkecil memiliki energi terendah.

Kesimpulan

Baik model atom Rutherford dan model atom Bohr menjelaskan konsep yang sama dari struktur atom dengan sedikit variasi. Perbedaan utama antara model atom Rutherford dan model atom Bohr adalah bahwa model atom Rutherford tidak menjelaskan tingkat energi dalam atom sedangkan model atom Bohr menjelaskan tingkat energi dalam sebuah atom.

Pendidikan November 27, 2018January 6, 2019 by tedi

Perbedaan Ionisasi dan Disosiasi

Perbedaan Utama – Ionisasi vs Disosiasi. Ionisasi dan disosiasi adalah dua istilah terkait yang mengekspresikan arti yang hampir sama tetapi digunakan pada berbagai kesempatan.

Ionisasi dapat mengacu pada berbagai jenis pemisahan. Dapat berupa ionisasi atom dengan penghilangan elektron atau pembentukan ion dalam larutan cair. Disosiasi, adalah pemisahan zat menjadi konstituen yang lebih kecil seperti atom, ion atau radikal. Perbedaan utama antara ionisasi dan disosiasi adalah bahwa ionisasi selalu membentuk partikel bermuatan listrik sedangkan disosiasi mungkin atau tidak dapat membentuk partikel bermuatan listrik.

Pengertian Ionisasi

Ionisasi adalah proses dimana atom atau molekul mendapatkan muatan positif atau negatif. Ini terjadi karena mendapatkan atau kehilangan elektron dari atom atau molekul, dan ion yang dihasilkan dapat berupa kation atau anion. Hilangnya elektron dari atom atau molekul netral membentuk kation dan perolehan elektron dari atom netral memberikan muatan negatif, membentuk anion.

Ionisasi atom terjadi karena penghilangan elektron dari atom. Ketika sebuah elektron dikeluarkan dari atom netral, gas dengan penambahan energi, ia membentuk kation monovalen. Jumlah energi yang diperlukan untuk ini dikenal sebagai energi ionisasi pertama dari atom itu.

Ionisasi yang terjadi dalam larutan cair adalah pembentukan ion dalam larutan. Misalnya, ketika molekul HCl dilarutkan dalam air, ion hidronium (H₃O⁺ ) terbentuk. Di sini, HCl bereaksi dengan molekul air dan membentuk ion hidronium bermuatan positif dan ion klorida bermuatan negatif (Cl^–).

Ionisasi dapat terjadi karena tabrakan. Ini terjadi terutama di gas ketika arus listrik dilewatkan melalui gas. Jika elektron dalam arus memiliki jumlah energi yang cukup yang dibutuhkan untuk mengeluarkan elektron dari molekul gas, mereka akan memaksa elektron keluar dari molekul gas, menghasilkan pasangan ion yang terdiri dari ion positif individu dan elektron negatif. Di sini, ion negatif dapat terbentuk juga karena beberapa elektron cenderung menempel pada molekul gas daripada menarik elektron keluar.

Ionisasi terjadi ketika energi radiasi atau partikel bermuatan cukup energi dilewatkan melalui zat padat, cairan atau gas; misalnya, partikel alfa, partikel beta, dan radiasi gamma dapat mengionisasi zat.

Pengertian Disosiasi

Dalam kimia, disosiasi adalah pemecahan suatu zat menjadi partikel yang lebih kecil seperti atom, ion, atau molekul. Partikel yang lebih kecil ini biasanya mampu bergabung kembali bersama pada kondisi tertentu. Disosiasi dapat terjadi membentuk atom, ion atau radikal.

Penyebab utama untuk disosiasi adalah penambahan pelarut dan penambahan energi dalam bentuk panas. Ketika senyawa ionik dilarutkan dalam air, ia terdisosiasi menjadi konstituen ioniknya. Ketika NaCl dilarutkan dalam air, larutan yang dihasilkan mengandung Na + kation dan Cl – anion.

Perbedaan Antara Ionisasi dan Disosiasi

Definisi

Ionisasi: Ionisasi adalah proses dimana atom atau molekul mendapatkan muatan positif atau negatif.
Disosiasi: Disosiasi adalah penguraian zat menjadi partikel yang lebih kecil seperti atom, ion, atau molekul.

Konsep

Ionisasi: Ionisasi adalah pembentukan ion.
Disosiasi: Disosiasi adalah pembentukan konstituen kecil dari senyawa yang lebih besar.

Teori

Ionisasi: Ionisasi terjadi ketika sebuah atom atau molekul mendapatkan atau kehilangan elektron (atau beberapa elektron).
Disosiasi: Disosiasi terjadi dengan penambahan pelarut dan penambahan energi dalam bentuk panas.

Produk akhir

Ionisasi: Ionisasi selalu membentuk ion pada akhirnya.
Disosiasi: Disosiasi membentuk atom, ion atau molekul yang lebih kecil dari material awal.

Kesimpulan

Ionisasi dan disosiasi pada dasarnya menyatakan teori yang sama: pemisahan konstituen. Perbedaan utama antara ionisasi dan disosiasi adalah bahwa ionisasi selalu membentuk partikel bermuatan listrik sedangkan disosiasi mungkin atau tidak dapat membentuk partikel bermuatan listrik.

Pendidikan November 26, 2018January 6, 2019 by tedi

Perbedaan Proton dan Positron

Perbedaan Utama – Proton vs Positron. Atom adalah blok bangunan dari semua materi. Sebuah atom tersusun atas inti dan awan elektron. Inti mengandung proton dan neutron bersama dengan beberapa partikel lain seperti partikel alfa dan partikel beta.

Proton adalah partikel subatomik yang memiliki muatan listrik positif (+1). Positron juga merupakan partikel subatom yang bermuatan positif. Perbedaan utama antara proton dan positron adalah bahwa massa proton jauh lebih tinggi daripada massa positron.

Pengertian Proton

Proton adalah partikel subatomik dengan muatan listrik positif +1. Proton dilambangkan dengan “p” atau “p⁺“. Proton, bersama dengan neutron, membentuk inti atom, yang merupakan inti atom. Muatan listrik proton adalah +1.6022 x 10^-19 C (Coulomb). Muatan atom proton diberikan sebagai +1. Massa proton adalah 1,6726 x 10^-24 g. Tetapi massa atom proton diberikan sebagai 1,0073 amu (satuan massa atom). Ini umumnya digunakan sebagai 1 amu. Tetapi massa proton sedikit lebih kecil daripada neutron.

Nomor atom, yaitu jumlah proton dalam inti atom, dari unsur kimia adalah properti unik untuk masing-masing dan setiap elemen. Ini karena unsur kimia diakui menurut nomor atomnya. Nomor atom adalah jumlah total proton yang ada dalam atom. Tabel periodik unsur dibangun berdasarkan nomor atom dari unsur-unsur kimia. Oleh karena itu, tabel periodik terdiri dari unsur-unsur kimia yang diatur dalam urutan menaik proton yang ada dalam atom-atomnya.

Setiap atom terdiri dari setidaknya satu proton. Atom netral terkecil adalah atom hidrogen. Ia memiliki satu proton. Isotop unsur kimia adalah atom yang memiliki nomor atom yang sama (jumlah proton) dan jumlah neutron yang berbeda.

Proton bebas ditemukan stabil. Proton bebas adalah proton yang tidak melekat pada neutron atau elektron. Proton bebas tidak pecah atau diubah menjadi partikel lain secara spontan. Namun, proton diketahui dikonversi menjadi neutron melalui proses yang disebut penangkapan elektron. Tetapi konversi ini dapat dibalik. Proton bebas menjalani konversi ini ketika energi yang dibutuhkan disediakan.

Pengertian Positron

Positron adalah partikel subatom yang dianggap sebagai antielektron. Itu adalah antipartikel dari elektron. Oleh karena itu, positron memiliki muatan listrik +1. Massa positron persis sama dengan massa elektron; 9.1094 x 10^-28 g. Massa atom positron adalah 0,00054858 amu. Muatan listrik berlawanan dengan elektron: +1.6022 x 10^-19 C.

Positron secara alami diproduksi melalui peluruhan beta (β + ). Bentuk pembusukan ini terjadi di isotop radioaktif. Formasi positron ini dapat berupa alami atau buatan berdasarkan sifat radioisotop (radioisotop dapat berupa alami atau buatan).

Pemusnahan adalah proses di mana positron bertabrakan dengan elektron yang menyebabkan produksi dua atau lebih foton sinar gamma, jika tabrakan terjadi pada energi rendah.

Persamaan Antara Proton dan Positron

Keduanya adalah partikel sub-atomik.
Keduanya memiliki muatan atom +1.
Keduanya memiliki muatan listrik +1.6022 x 10^-19

Perbedaan Antara Proton dan Positron

Definisi

Proton: Proton adalah partikel subatom dengan muatan listrik positif +1.
Positron: Positron adalah antipartikel atau mitra antimateri dari elektron.

Massa

Proton: Massa proton adalah 1,6726 x 10^-24 g.
Positron: Massa positron adalah 9.1094 x 10^-28 g.

Massa atom

Proton: Massa atom proton diberikan sebagai 1,0073 amu
Positron: Massa atom positron adalah 0,00054858 amu.

Alam

Proton: Proton adalah partikel subatom utama yang bertanggung jawab untuk nomor atom unsur kimia.
Positron: Positron adalah antipartikel elektron.

Pemusnahan

Proton: Proton tidak mengalami pemusnahan.
Positron: Positron menjalani pemusnahan.

Kesimpulan

Meskipun kedua proton dan positron adalah partikel subatom bermuatan positif, ada perbedaan di antara keduanya. Perbedaan utama antara proton dan positron adalah bahwa massa proton (1,6726 x 10^-24 g) jauh lebih tinggi daripada positron (9,1094 x 10^-28 g).

Pendidikan November 15, 2018January 6, 2019 by tedi

Perbedaan Unsur Molekul dan Senyawa

Perbedaan Utama – Unsur vs Molekul vs Senyawa. Unsur, molekul, dan senyawa, memiliki definisi dan sifat yang berbeda seperti yang dibahas di bawah ini dalam artikel ini. Meskipun seringkali kita menggunakan istilah senyawa untuk menamai molekul apa pun, tidak semua senyawa hanya molekul.

Ada banyak spesies kimia lain yang bisa kita sebut senyawa. Unsur adalah zat yang tidak dapat diuraikan lebih lanjut dengan cara kimia. Molekul adalah zat yang terbuat dari dua atau lebih atom yang terikat melalui ikatan kimia. Senyawa adalah molekul yang terdiri dari berbagai jenis atom yang terikat melalui ikatan kimia. Oleh karena itu, senyawa juga merupakan jenis molekul, tetapi mereka tidak sama.

Perbedaan utama antara unsur, molekul dan senyawa adalah bahwa unsur merupakan zat yang tidak dapat dibagi lagi menjadi bagian-bagian dengan cara kimia sedangkan molekul adalah suatu zat yang dapat dibagi lagi menjadi beberapa bagian dengan cara kimia dan senyawa juga merupakan jenis molekul tetapi terdiri dari berbagai jenis molekul.

Pengertian Unsur

Unsur kimia adalah zat yang tidak dapat diuraikan dengan cara kimia. Banyak unsur kimia yang berbeda telah ditemukan sejauh ini. Mereka memiliki sifat unik, yaitu jumlah proton dalam nukleus. Ini disebut nomor atom. Nomor atom unsur adalah nilai tetap untuk unsur tertentu. Dua unsur tidak boleh memiliki nomor atom yang sama. Setiap perubahan dalam nomor atom mengubah unsur. Namun, unsur dapat diubah melalui reaksi nuklir.

Tabel periodik

Unsur-unsur kimia disusun dalam tabel periodik unsur berdasarkan nomor atom dan konfigurasi elektronnya. Unsur kimia juga dapat dijelaskan sebagai spesies atom atau sekelompok atom. Ini karena atom yang dapat ditemukan di mana saja milik unsur kimia tertentu. Ini terjadi karena keunikan nomor atom untuk unsur kimia tertentu.

Dalam tabel periodik unsur, ada berbagai kategori unsur kimia. Beberapa klasifikasi ditunjukkan di bawah ini.

Logam, non-logam, dan metaloid
unsur blok s, unsur blok p, unsur blok d dan unsur blok f.
Logam alkali, logam alkali tanah, logam transisi.
Halogen, gas mulia, dll.

Reaktivitas

Beberapa unsur kimia bersifat inert; beberapa kurang reaktif sementara beberapa sangat reaktif. Unsur kimia inert termasuk kelompok gas mulia. Semua unsur lain dapat mengalami reaksi kimia dengan mudah. Ini karena, mereka tidak memiliki kulit elektron yang tidak lengkap menurut konfigurasi elektron gas mulia, dan dengan demikian sangat stabil sebagai atom individu. Mereka tidak memiliki alasan untuk bereaksi dengan unsur lain. Tetapi unsur-unsur kimia lainnya memiliki konfigurasi elektron yang tidak lengkap. Oleh karena itu, mereka mengalami reaksi kimia yang berbeda untuk mengisi kulit elektron mereka. Unsur kimia yang kurang reaktif memiliki konfigurasi elektron yang sebagian terisi, namun stabil.

Isotop

Beberapa unsur kimia sangat radioaktif karena sangat tidak stabil. Mereka membusuk dari waktu ke waktu sampai mereka mendapatkan keadaan stabil. Beberapa unsur kimia memiliki bentuk yang berbeda yang dikenal sebagai isotop. Isotop dari unsur kimia tertentu memiliki nomor atom yang sama tetapi nomor massa yang berbeda. Ini berarti, jumlah proton dalam inti mereka adalah sama; karenanya, mereka termasuk unsur kimia yang sama. Tetapi jumlah neutron dalam inti berbeda satu sama lain.

Ada nama dan simbol yang digunakan untuk memberi nama masing-masing dan setiap unsur. Sebagian besar dari nama-nama ini adalah kata-kata Latin, dan simbol-simbol tersebut diturunkan dengan tepat.

Pengertian Molekul

Molekul adalah sekelompok dua atau lebih atom yang terikat secara kimia satu sama lain dan bersifat netral. Suatu molekul dapat mengandung atom-atom dari unsur kimia yang sama atau unsur-unsur kimia yang berbeda. Sebuah molekul dalam kimia adalah spesies kimia poliatomik dengan muatan listrik netral. Molekul dapat dikategorikan ke dalam kelompok yang berbeda tergantung pada sifat kimia dan fisik dari molekul.

Suatu molekul dapat mengandung atom yang terikat melalui ikatan kovalen atau ikatan ionik. Ikatan kovalen terbentuk ketika dua atom berbagi elektron tidak berpasangan. Ikatan ionik merupakan daya tarik elektrostatik antara dua atau lebih atom.

Formula kimia

Komposisi atom dalam suatu molekul diberikan oleh rumus kimianya. Rumus empiris memberikan rasio antara atom-atom. Misalnya, C 3 H 6 adalah rumus kimia dari propena. Ada tiga atom karbon dan enam atom hidrogen terikat satu sama lain. Rumus empiris untuk molekul ini adalah CH 2.

Berbagai Jenis Molekul

Berdasarkan jenis atom yang ada dalam molekul, dapat berupa homonuklir atau heteronuklear. Molekul homonuklir terdiri dari atom-atom dari unsur yang sama. Molekul heteronuklir terdiri dari atom-atom dari unsur-unsur kimia yang berbeda.
Molekul bisa organik atau anorganik. Molekul organik terdiri dari dasarnya C, H bersama dengan beberapa unsur lainnya. Molekul anorganik mungkin memiliki kombinasi yang berbeda dari unsur kimia yang berbeda.
Jumlah atom per molekul: molekul diatomik, molekul triatomik, molekul poliatomik.
Molekul yang hanya terdiri dari ikatan kovalen adalah molekul kovalen, dan molekul yang mengandung ikatan ionik adalah molekul ionik.
Menurut geometri, molekul dapat berupa molekul simetris atau asimetris. Sebagai contoh, geometri linear dari CO 2 membuatnya menjadi molekul simetris.

Demikian juga, ada banyak jenis molekul yang dapat ditemukan di alam. Mereka memiliki kelimpahan yang berbeda. Atom-atom individu bukanlah molekul. Sebagai contoh, Helium (He) bukanlah molekul.

Pengertian Senyawa

Senyawa adalah spesies kimia yang terbentuk ketika dua atau lebih atom bergabung bersama secara kimia, dengan ikatan kovalen atau ion. Semua senyawa adalah molekul, tetapi tidak semua molekul adalah senyawa. Molekul homonuklir bukan senyawa. Hanya molekul heteronuklear yang dianggap sebagai senyawa. Senyawa dapat dikelompokkan dengan cara yang berbeda, hanya sedikit yang disebutkan di bawah ini.

Berbagai Jenis Senyawa

Berdasarkan jumlah atom, senyawa dapat diatomik, triatomik atau poliatomik.
Berdasarkan jenis ikatan kimia, senyawa kovalen mengandung ikatan kovalen, dan senyawa ionik mengandung ikatan ionik.
Berdasarkan kompleksitasnya, beberapa senyawa adalah senyawa sederhana sementara senyawa kompleks lainnya.
Berdasarkan komponen (kation, anion,), senyawa dapat berupa senyawa organik atau senyawa anorganik. Senyawa organik termasuk hidrokarbon, asam karboksilat, amida, ammines, alkohol, dll. Senyawa anorganik termasuk oksida, hidrida, halida, nitrit, nitrat, karbonat, dll.

Perbedaan Antara Molekul Unsur dan Senyawa

Definisi

Unsur: Unsur kimia adalah zat yang tidak dapat diuraikan dengan cara kimia.
Molekul: Molekul adalah sekelompok dua atau lebih atom yang terikat secara kimia satu sama lain.
Senyawa: Senyawa adalah spesies kimia yang terbentuk ketika dua atau lebih atom bergabung bersama secara kimia, dengan ikatan kovalen atau ion.

Anggota

Unsur: Ada 115 unsur kimia yang dikenal.
Molekul: Zat-zat yang tersusun dari dua atau lebih atom yang terikat secara kimia satu sama lain adalah molekul.
Senyawa: Zat yang tersusun dari dua atau lebih atom dari berbagai unsur kimia adalah senyawa.

Properti Unik

Unsur: Unsur kimia mengandung nomor atom yang unik.
Molekul: Molekul dapat berupa homonuklir atau heteronuklir.
Senyawa: Molekul Heteronuklir adalah senyawa.

Unsur Kimia

Unsur: Sebuah unsur mengandung atom yang serupa.
Molekul: Sebuah molekul dapat memiliki atom dari unsur yang sama atau unsur yang berbeda.
Senyawa: Senyawa memiliki atom-atom unsur yang berbeda.

Ikatan kimia

Unsur: Atom dari berbagai unsur dapat membentuk berbagai jenis ikatan kimia tergantung pada konfigurasi elektron dan stabilitasnya.
Molekul: Molekul dapat memiliki ikatan kovalen atau ikatan ion.
Senyawa: Senyawa dapat memiliki ikatan kovalen, ikatan ionik atau ikatan logam.

Contoh

Unsur: Beberapa contoh untuk unsur-unsur kimia termasuk oksigen, hidrogen, nitrogen, tembaga, seng, dll.
Molekul: Beberapa contoh untuk molekul termasuk oksigen (O₂ ), ozon (O₃ ), air (H₂O), dll.
Senyawa: Beberapa contoh untuk senyawa termasuk natrium klorida (NaCl), kalsium karbonat (CaCO₃ ), dll.

Kesimpulan

Molekul terdiri dari unsur-unsur kimia. Molekul yang mengandung dua atau lebih unsur kimia yang berbeda dikenal sebagai senyawa. Perbedaan utama antara unsur molekul dan senyawa adalah bahwa unsur adalah suatu zat yang tidak dapat dibagi lagi menjadi bagian-bagian dengan cara kimia sedangkan molekul adalah zat yang dapat dibagi lagi menjadi beberapa bagian dengan cara kimia dan senyawa juga merupakan jenis molekul tetapi terdiri dari berbagai jenis molekul.