Pendidikan

Perbedaan Protium Deuterium dan Tritium

Perbedaan-Protium-Deuterium-dan-Tritium

Perbedaan Utama – Protium vs Deuterium vs Tritium. Protium, Deuterium, dan Tritium adalah isotop dari elemen Hidrogen. Isotop adalah bentuk berbeda dari elemen yang sama yang berbeda satu sama lain sesuai dengan jumlah neutron yang mereka miliki dalam inti mereka.

Oleh karena itu, isotop memiliki nomor atom yang sama tetapi massa atom yang berbeda. Karena alasan ini, isotop memiliki sifat fisik yang berbeda tetapi sifat kimianya tetap sama karena jumlah elektron yang ada dalam isotop adalah sama. Oleh karena itu Protium, Deuterium, dan Tritium memiliki kesamaan dan perbedaan.

Perbedaan utama antara Protium Deuterium dan Tritium adalah bahwa Protium tidak memiliki neutron dalam nukleusnya sedangkan Deuterium tersusun dari satu neutron dan Tritium tersusun dari dua neutron.

Pengertian Protium

Protium adalah isotop Hidrogen yang tersusun dari satu proton dan satu elektron. Ini adalah bentuk hidrogen yang paling melimpah. Kelimpahan isotop ini di kerak bumi adalah sekitar 99,9%. Protium tidak memiliki neutron di nukleusnya. Ini dianggap sebagai isotop hidrogen yang paling stabil. Oleh karena itu, ketika kita biasanya berbicara tentang hidrogen, kita berbicara tentang Protium.

Nomor atom Protium adalah 1 karena adanya satu proton. Jumlah massa Protium juga 1 karena tidak ada neutron di inti Protium. Massa atom Protium adalah sekitar 1,00794 amu. Simbol untuk Protium adalah 1H. Konfigurasi elektron Protium adalah 1s1.

Protium dapat ditemukan di alam sebagai bentuk gas diatomik atau sebagai hidrogen dalam molekul H2O. Ikatan antara dua atom dalam molekul diatomik memiliki entalpi disosiasi ikatan yang lebih tinggi. Hal ini terutama karena atom-atom ini adalah menit dan mereka memiliki konfigurasi elektron lengkap dalam satu-satunya orbital (s orbital) dalam bentuk molekul diatomik mereka.

Pengertian Deuterium

Deuterium adalah isotop Hidrogen yang tersusun dari satu proton, satu neutron, dan satu elektron. Inti Deuterium terdiri dari proton dan neutron. Simbol untuk Deuterium diberikan sebagai 2H. Nomor atom Deuterium adalah 1 dan nomor massa adalah 2. Massa atom dapat diberikan sebagai 2,014 amu. Ini juga merupakan isotop hidrogen yang stabil tetapi kurang berlimpah. Kelimpahan Deuterium di kerak bumi telah dihitung sebagai 0,015%. Ia tidak bersifat radioaktif karena Deuterium stabil dengan satu proton dan satu neutron dalam nukleusnya.

Terjadinya Deuterium dapat berupa fase gas atau fase cair. Deuterium ada sebagai gas diatomik seperti D2 atau HD (dalam kombinasi dengan hidrogen). Jika tidak, Deuterium dapat ditemukan sebagai air berat. Air berat terdiri dari molekul D2O. Sebagian besar waktu, Deuterium bertindak dengan cara yang sama seperti Protium. Tetapi ada beberapa perbedaan juga. Karena kehadiran neutron, massa atom Deuterium adalah dua kali lebih besar dari Protium. Oleh karena itu, panjang ikatan dan energi ikatan berbeda dari yang dari Protium. Selain itu, es yang dibuat dari air berat akan tenggelam dalam air cair karena kepadatan yang tinggi (lapisan es normal pada permukaan air cair).

Ada beberapa aplikasi Deuterium juga. Dalam spektroskopi NMR, senyawa termasuk Deuterium digunakan sebagai pelarut bukan senyawa yang terdiri dari Hidrogen. Kemudian, puncak yang diberikan oleh atom hidrogen analit dapat dibedakan oleh atom-atom pelarut.

Pengertian Tritium

Tritium adalah isotop hidrogen yang terdiri dari satu proton, dua neutron, dan satu elektron. Simbol untuk Tritium adalah 3H. Nomor atom Tritium adalah 1 dan massa atom Tritium adalah 3. Massa dapat diberikan sebagai 3.016 amu. Isotop hidrogen ini bersifat radioaktif karena adanya jumlah neutron yang tinggi dibandingkan dengan jumlah proton.

Tritium sering mengalami peluruhan beta. Ini menghasilkan Helim-3 dan melepaskan sejumlah besar energi. Setengah kehidupan Tritium telah dihitung sebagai 12,32 tahun. Namun, kelimpahan Tritium di kerak bumi sangat kurang.

Persamaan Antara Protium Deuterium dan Tritium

  • Protium, Deuterium dan Tritium adalah isotop hidrogen.
  • Isotop ini terdiri dari 1 proton per nukleus.
  • Ketiganya terdiri dari 1 elektron.

Perbedaan Antara Protium Deuterium dan Tritium

Definisi

  • Protium: Protium adalah isotop Hidrogen yang tersusun dari satu proton dan satu elektron.
  • Deuterium: Deuterium adalah isotop Hidrogen yang tersusun dari satu proton, satu neutron, dan satu elektron.
  • Tritium: Tritium adalah isotop hidrogen yang terdiri dari satu proton, dua neutron, dan satu elektron.

Kelimpahan

  • Protium: Kelimpahan Protium adalah sekitar 99,9%.
  • Deuterium: Kelimpahan Deuterium sekitar 0,015%.
  • Tritium: Tritium ditemukan dalam jumlah yang sangat kecil.

Simbol Kimia

  • Protium: Simbol untuk Protium adalah 1H.
  • Deuterium: Simbol untuk Deuterium adalah 2H.
  • Tritium: Simbol untuk Tritium adalah 3H.

Nomor Massa

  • Protium: Jumlah massa Protium adalah 1.
  • Deuterium: Jumlah massa Deuterium adalah 2.
  • Tritium: Jumlah massa Tritium adalah 3.

Massa atom

  • Protium: Massa atom Protium adalah 1,00794 amu.
  • Deuterium: Massa atom Deuterium adalah 2,014 amu.
  • Tritium: Massa atom Tritium adalah 3,016 amu.

Radioaktivitas

  • Protium: Protium tidak bersifat radioaktif.
  • Deuterium: Deuterium tidak bersifat radioaktif.
  • Tritium: Tritium bersifat radioaktif.

Kesimpulan

Protium, Deuterium, dan Tritium adalah tiga isotop hidrogen. Terlepas dari isotop ini, ada juga beberapa bentuk hidrogen lainnya. Tetapi mereka sangat tidak stabil karena adanya jumlah neutron yang tinggi. Perbedaan utama antara Protium Deuterium dan Tritium adalah bahwa Protium tidak memiliki neutron dalam nukleusnya sementara Deuterium tersusun atas satu neutron dan Tritium tersusun dari dua neutron.

Pendidikan Pengetahuan

Perbedaan Helium dan Hidrogen

Perbedaan-Helium-dan-Hidrogen

Perbedaan Utama – Helium vs Hidrogen. Hidrogen dan Helium adalah dua elemen pertama yang ditemukan dalam tabel periodik. Oleh karena itu, mereka adalah atom terkecil dan teringan di bumi. Keduanya adalah zat gas. Karena fitur karakteristik dari hidrogen dan helium, ada banyak aplikasi dari gas-gas ini dalam industri.

Karena sangat ringannya gas-gas ini, mereka digunakan untuk mengisi balon udara. Perbedaan utama antara helium dan hidrogen adalah bahwa helium ada sebagai gas monoatomik di atmosfer sedangkan hidrogen ada sebagai gas diatomik di atmosfer.

Pengertian Helium

Helium adalah unsur yang memiliki nomor atom 2 dan merupakan zat gas. Simbol kimia untuk helium adalah He. Konfigurasi elektron helium adalah 1s2. Simbol atom helium adalah 42He. Sebuah atom helium terdiri dari 2 proton dan 2 neutron dalam nukleus bersama dengan 2 elektron dalam orbital 1s. Oleh karena itu, massa atom helium adalah 4,002602 amu. Pada suhu kamar dan tekanan, helium adalah gas yang tidak berwarna dan tidak berbau. Helium dianggap sebagai unsur paling berlimpah kedua di alam semesta. Itu ada sebagai gas monoatomik.

Titik leleh helium sekitar -272.2oC, yang merupakan nilai yang sangat rendah. Titik didih helium sekitar -268oC. Ini membuatnya menjadi gas untuk rentang temperatur yang lebih luas. Dalam tabel periodik unsur, helium dikategorikan sebagai elemen blok s tetapi ditempatkan di sudut sisi kanan tabel. Ini karena helium adalah gas inert yang tidak akan mengalami reaksi kimia. Ini juga bukan logam.

Karena helium adalah gas mulia, itu hanya menunjukkan nol oksidasi. Ada dua isotop helium yang dikenal. Mereka adalah isotop 3He dan isotop4He. 4He adalah bentuk yang paling melimpah di antara mereka dan kelimpahannya sekitar 99%. Kedua isotop ini stabil dan tidak ada peluruhan radioaktif yang dapat diamati. Namun, ada beberapa isotop lain juga. Mereka tidak stabil dan radioaktif.

Helium banyak digunakan dalam balon. Selain itu, helium digunakan untuk menyediakan atmosfir yang terkendali untuk banyak reaksi sintesis (seperti sintesis kristal silikon) karena tingginya kelembamannya. Ini juga digunakan sebagai perisai inert untuk pengelasan busur. Helium dapat diubah menjadi bentuk cairnya, yang dikenal sebagai helium cair dan digunakan sebagai bahan kriogenik yang penting.

Pengertian Hidrogen

Hidrogen adalah unsur kimia yang memiliki nomor atom 1 dan diberikan dalam simbol H. Sebuah atom hidrogen terdiri dari satu proton dan tidak ada neutron dalam nukleus; ia memiliki satu elektron dalam orbital 1snya. Konfigurasi elektron hidrogen diberikan sebagai 1s1 . Hidrogen adalah elemen blok s dalam tabel periodik. Berat atom hidrogen adalah 1,00794 amu.

Pada suhu kamar dan tekanan, hidrogen ada sebagai molekul gas diatomik. Ini adalah gas yang tidak berwarna dan tidak berbau. Titik leleh hidrogen sekitar -259oC. Titik didih sekitar -252oC. Hidrogen memiliki tiga bilangan oksidasi. Mereka adalah -1, 0 dan +1. Ketika hidrogen melekat pada atom logam, ia memiliki -1 oksidasi.

Ada tiga isotop utama hidrogen: Protium , Deuterium , dan tritium. Protium adalah isotop yang paling melimpah dan memiliki kelimpahan 99%. Oleh karena itu, ketika kita berbicara tentang hidrogen, kita berbicara tentang Protium. Deuterium juga merupakan isotop stabil tetapi kurang berlimpah. Ia memiliki neutron dalam nukleusnya sedangkan Protium tidak. Tritium adalah isotop radioaktif. Selain itu, ada banyak isotop lain yang tidak stabil, dan sangat radioaktif.

Ada banyak aplikasi gas hidrogen. Sejumlah besar hidrogen digunakan dalam pemrosesan bahan bakar fosil. Gas hidrogen juga digunakan dalam produksi amonia. Selain itu, hidrogen digunakan sebagai pendingin di pembangkit listrik juga.

Persamaan Antara Helium dan Hidrogen

  • Helium dan Hidrogen adalah zat gas pada suhu dan tekanan kondisi standar.
  • Keduanya hanya memiliki orbital 1s.
  • Keduanya adalah zat kecil dan ringan.
  • Kedua elemen termasuk dalam blok s tabel periodik.
  • Keduanya bukan logam.

Perbedaan Antara Helium dan Hidrogen

Definisi

  • Helium: Helium adalah elemen yang memiliki nomor atom 2 dan diwakili oleh simbol He.
  • Hidrogen: Hidrogen adalah unsur kimia yang memiliki nomor atom 1 dan diwakili oleh simbol H.

Nomor atom

  • Helium: Nomor atom helium adalah 2.
  • Hidrogen: Nomor atom hidrogen adalah 1.

Berat Atom

  • Helium: Berat atom helium adalah 4,002602 amu.
  • Hidrogen: Berat atom hidrogen adalah 1,00794 amu.

Senyawa

  • Helium: Helium ada sebagai zat gas monoatomik.
  • Hidrogen: Hidrogen ada sebagai molekul gas diatomik.

Oksidasi

  • Helium: Helium hanya memiliki 0 oksidasi.
  • Hidrogen: Hidrogen memiliki -1, 0 dan +1 oksidasi.

Isotop

  • Helium: Helium memiliki dua isotop utama sebagai 3He dan 4He.
  • Hidrogen: Hidrogen memiliki tiga isotop utama; Protium, deuterium, dan tritium.

Titik leleh

  • Helium: Titik leleh helium adalah -272,2oC.
  • Hidrogen: Titik leleh hidrogen adalah -259oC.

Kesimpulan

Helium dan hidrogen adalah unsur-unsur kimia yang paling banyak ditemukan di atmosfer sebagai zat gas karena suhu leleh dan mendidihnya yang sangat rendah. Perbedaan utama antara Helium dan hidrogen adalah bahwa atom helium ada sebagai gas monoatomik di atmosfer sedangkan hidrogen ada sebagai gas diatomik di atmosfer.

Pendidikan

Perbedaan Reaksi Fisi dan Reaksi Fusi

Perbedaan-Reaksi-Fisi-dan-Reaksi-Fusi

Perbedaan Utama – Reaksi Fisi vs Reaksi Fusi. Reaksi Fusi dan fisi adalah reaksi kimia yang terjadi di inti atom. Reaksi-reaksi ini melepaskan energi yang sangat tinggi. Di kedua reaksi, atom-atom diubah, dan produk akhir akan benar-benar berbeda dari reaktan awal. Reaksi fusi melepaskan energi yang lebih tinggi daripada reaksi fisi.

Meskipun reaksi fisi tidak banyak ditemukan di lingkungan, reaksi fusi ditemukan di bintang-bintang seperti matahari. Perbedaan utama antara reaksi fisi dan fusi adalah bahwa reaksi fisi merupakan pembagian atom menjadi partikel yang lebih kecil sedangkan reaksi fusi adalah kombinasi atom yang lebih kecil untuk membentuk atom besar.

Pengertian Reaksi Fisi

Reaksi fisi adalah pembelahan inti menjadi partikel yang lebih kecil. Partikel yang lebih kecil ini disebut fragmen. Seringkali, produk reaksi fisi menghasilkan neutron dan sinar gamma. Reaksi fisi dapat melepaskan energi dalam jumlah besar. Reaksi ini dapat terjadi dalam dua cara seperti di bawah ini.

Penembakan Neutron

Ini adalah reaksi non-spontan di mana isotop besar, tidak stabil ditembak dengan neutron berkecepatan tinggi. Neutron yang dipercepat ini menyebabkan isotop mengalami reaksi fisi. Pertama, neutron bergabung dengan inti isotop. Nukleus baru lebih tidak stabil; dengan demikian, ia mengalami reaksi fisi. Reaksi fisi menghasilkan lebih banyak neutron yang dapat menginduksi isotop lain untuk menjalani reaksi fisi. Ini membuatnya menjadi reaksi berantai. Ini disebut “reaksi berantai nuklir.”

Pembelahan Biner

Pembelahan nuklir terjadi melalui mekanisme khusus yang disebut pembelahan biner. Inti atom mendapat bentuk bola karena adanya gaya nuklir antara partikel sub-atom (neutron dan proton). Ketika nukleus menangkap neutron yang dipercepat, bentuk bulat dari nukleus mengalami deformasi. Ini menyebabkan pembentukan bentuk dengan dua lobus.

Pembentukan lobus ini menyebabkan partikel sub-atom terpisah satu sama lain. Jika kecepatan menembak sudah cukup, kedua lobus bisa terpisah sepenuhnya, membentuk dua fragmen karena kekuatan nuklir sekarang tidak cukup untuk menahan lobus bersama. Di sini, jumlah energi yang sangat tinggi dilepaskan. Energi ini berasal dari nukleus, di mana gaya nuklir kuat antara partikel sub-atom diubah menjadi energi.

Peluruhan Radioaktif

Ini adalah proses spontan. Isotop yang tidak stabil mengalami peluruhan radioaktif. Dalam proses ini, partikel sub-atomik dari inti isotop diubah menjadi bentuk yang berbeda, menghasilkan elemen yang berbeda. Produk ini lebih stabil, dan isotop yang tidak stabil mengalami peluruhan radioaktif sampai semua atom stabil.

Dalam proses ini, isotop yang tidak stabil kehilangan energi dengan memancarkan radiasi. Peluruhan radioaktif dapat menghasilkan radiasi yang terdiri dari partikel alfa dan partikel beta. Peluruhan bahan radioaktif diukur melalui istilah yang disebut “waktu paruh”. Waktu paruh materi adalah waktu yang dibutuhkan oleh materi itu untuk menjadi setengah dari massa awalnya.

Pengertia Reaksi Fusion

Reaksi fusi adalah kombinasi dari dua atom yang lebih kecil untuk menciptakan atom besar, reaksi ini melepaskan energi. Ini terjadi di bawah suhu dan kondisi tekanan tinggi. Terkadang, kombinasi nuklei akan menghasilkan lebih dari satu atom besar. Ketika dihitung, ada perbedaan massa antara reaktan dan produk. Massa yang hilang ini diubah menjadi energi. Perbedaan massa muncul karena perbedaan energi ikatan nuklir.

Reaksi fusi paling sering ditemukan di matahari. Energi yang dilepas dari matahari adalah hasil reaksi fusi yang terjadi di dalam matahari. Energi pengikatan nuklir adalah energi yang dibutuhkan untuk menahan proton dan neutron di dalam nukleus. Karena proton bermuatan positif dan saling tolak, maka harus ada daya tarik yang kuat untuk menahan mereka bersama. Ketika datang ke inti kecil, ada lebih sedikit jumlah proton yang ada; karenanya, sedikit tolakan terjadi. Daya tarik di sini lebih tinggi. Oleh karena itu, pengikatan inti akan melepaskan energi ekstra karena tarik menarik antara dua nuklei. Tetapi untuk kombinasi inti yang lebih besar, tidak ada energi yang dilepaskan. Ini karena ada lebih banyak proton yang menyebabkan penolakan tinggi antara dua nuklei.

Karena adanya lebih banyak proton yang menyebabkan penolakan antara nuklei, reaksi fusi antara nuklei yang lebih berat tidak eksotermik. Tetapi karena daya tarik yang tinggi antara proton, inti yang lebih ringan mengalami reaksi fusi yang sangat eksotermik.

Matahari adalah bintang. Ini menghasilkan sejumlah besar energi dalam bentuk panas dan cahaya. Energi ini berasal dari reaksi fusi yang terjadi di matahari. Reaksi fusi melibatkan fusi inti Deuterium dan Tritium. Produk akhir yang diberikan oleh reaksi ini adalah Helium, neutron, dan banyak energi.

Perbedaan Antara Fisi dan Fusion Nuklir

Definisi

  • Reaksi fisi: Reaksi fisi adalah pembelahan inti menjadi partikel-partikel yang lebih kecil, melepaskan sejumlah besar energi.
  • Reaksi fusi: Reaksi fusi adalah kombinasi dua atom yang lebih kecil untuk menciptakan atom besar yang melepaskan energi.

Kejadian Alami

  • Reaksi fisi: Reaksi fisi tidak umum di alam.
  • Reaksi fusi: Reaksi fusi umum terjadi di bintang seperti matahari.

Persyaratan

  • Reaksi fisi: Reaksi fisi mungkin memerlukan neutron berkecepatan tinggi.
  • Reaksi fusi: Reaksi fusi membutuhkan suhu tinggi dan kondisi tekanan tinggi.

Produksi energi

  • Reaksi fisi: Reaksi fisi menghasilkan energi yang tinggi.
  • Reaksi fusi: Reaksi fusi dari inti cahaya menghasilkan energi yang sangat tinggi sedangkan reaksi fusi nuklir dari inti berat tidak dapat melepaskan energi.

Contoh

  • Reaksi fisi: Penembakan neutron Uranium-235 dan peluruhan radioaktif dalam isotop yang tidak stabil adalah contoh dari Reaksi fisi.
  • Reaksi fusi: Reaksi fusi paling sering ditemukan sebagai fusi antara Deuterium dan Tritium.

Kesimpulan

Reaksi Fisi dan fusi terjadi ketika inti atom mengalami perubahan baik dengan cara spontan atau non-spontan. Reaksi-reaksi ini menyebabkan penciptaan elemen-elemen baru daripada elemen awal. Perbedaan antara reaksi fisi dan reaksi fusi adalah bahwa reaksi fisi merupakan pembagian atom menjadi partikel yang lebih kecil sedangkan reaksi fusi adalah kombinasi atom yang lebih kecil untuk membentuk atom besar.