Pendidikan

Perbedaan Elektronegativitas dan Afinitas Elektron

Perbedaan Elektronegativitas dan Afinitas Elektron

Elektron adalah partikel subatomik dari atom. Elektron ditemukan di mana-mana karena setiap materi terdiri dari atom. Namun, elektron sangat penting dalam beberapa reaksi kimia karena pertukaran elektron adalah satu-satunya perbedaan antara reaktan dan produk dalam reaksi ini. Elektronegativitas dan afinitas elektron adalah dua istilah yang menjelaskan perilaku unsur karena adanya elektron.

Perbedaan utama antara elektronegativitas dan afinitas elektron adalah elektronegativitas adalah kemampuan atom untuk menarik elektron dari luar sedangkan afinitas elektron adalah jumlah energi yang dilepaskan ketika atom memperoleh elektron.

Pengertian Elektronegativitas

Elektronegativitas adalah kemampuan suatu atom untuk menarik elektron dari luar. Ini adalah sifat kualitatif dari sebuah atom, dan untuk membandingkan keelektronegatifan atom dalam setiap elemen, skala di mana nilai relatif keelektronegatifan berada. Skala ini disebut “skala Pauling”. Menurut skala ini, nilai elektronegativitas tertinggi yang dimiliki sebuah atom adalah 4,0. Keelektronegatifan atom lain diberi nilai mengingat kemampuannya menarik elektron.

Keelektronegatifan tergantung pada nomor atom dan ukuran atom dalam suatu unsur. Ketika mempertimbangkan tabel periodik, Fluor (F) diberi nilai 4.0 untuk elektronegativitasnya karena merupakan atom kecil dan elektron valensi terletak di dekat nukleus. Dengan demikian, ia dapat menarik elektron dari luar dengan mudah. Selain itu, jumlah atom Fluor adalah 9; ia memiliki orbital kosong untuk satu elektron lagi, untuk mematuhi aturan oktet. Karena itu, Fluor mudah menarik elektron dari luar.

Elektronegativitas menyebabkan ikatan antara dua atom menjadi polar. Jika satu atom lebih elektronegatif daripada atom lainnya, atom dengan elektronegativitas yang lebih tinggi dapat menarik elektron ikatan. Hal ini menyebabkan atom lainnya memiliki muatan parsial positif karena kurangnya elektron di sekitarnya.

Oleh karena itu, keelektronegatifan adalah kunci untuk mengklasifikasikan ikatan kimia sebagai kovalen polar, kovalen nonpolar, dan ikatan ionik. Ikatan ion terjadi antara dua atom dengan perbedaan besar dalam keelektronegatifan di antara mereka sedangkan ikatan kovalen terjadi antara atom dengan sedikit perbedaan dalam keelektronegatifan di antara atom.

Keelektronegatifan unsur bervariasi secara berkala. Tabel periodik unsur memiliki susunan unsur yang lebih baik sesuai dengan nilai keelektronegatifannya.

Tabel Periodik
Tabel Periodik dan Elektronegativitas Unsur

Ketika mempertimbangkan periode dalam tabel periodik, ukuran atom setiap elemen berkurang dari kiri ke kanan periode. Ini karena jumlah elektron yang ada dalam kulit valensi dan jumlah proton dalam nukleus meningkat, dan dengan demikian, tarikan antara elektron dan nukleus meningkat secara bertahap.

Oleh karena itu, elektronegativitas juga meningkat sepanjang periode yang sama karena daya tarik yang berasal dari nukleus meningkat. Kemudian atom dapat dengan mudah menarik elektron dari luar.

Elektronegativitas Unsur

Kelompok 17 memiliki atom terkecil dari setiap periode, sehingga memiliki elektronegativitas tertinggi. Tetapi keelektronegatifan menurun ke bawah kelompok karena ukuran atom meningkat ke bawah kelompok karena meningkatnya jumlah orbital.

Pengertian Afinitas Elektron

Afinitas elektron adalah jumlah energi yang dilepaskan ketika atom atau molekul netral (dalam fase gas) memperoleh elektron dari luar. Penambahan elektron ini menyebabkan pembentukan spesies kimia yang bermuatan negatif. Ini dapat diwakili oleh simbol sebagai berikut.

X + e → X + energi

Penambahan elektron ke atom netral atau molekul melepaskan energi. Ini disebut reaksi eksotermis. Reaksi ini menghasilkan ion negatif. Tetapi jika elektron lain akan ditambahkan ke ion negatif ini, energi harus diberikan untuk melanjutkan reaksi itu. Ini karena elektron yang masuk ditolak oleh elektron lain. Fenomena ini disebut reaksi endotermik.

Oleh karena itu, afinitas elektron pertama adalah nilai negatif dan nilai afinitas elektron kedua dari spesies yang sama adalah nilai positif.

Afinitas Elektron Pertama: X (g) + e → X (g)

Afinitas Elektron Kedua: X (g) + e → X -2 (g)

Sama seperti elektronegativitas, afinitas elektron juga menunjukkan variasi periodik dalam tabel periodik. Ini karena elektron yang masuk ditambahkan ke orbital terluar atom. Elemen-elemen dari tabel periodik disusun sesuai dengan urutan naik dari nomor atomnya. Ketika jumlah atom meningkat, jumlah elektron yang mereka miliki di orbital terluarnya meningkat.

Afinitas Elektron
Pola Umum Peningkatan Afinitas Elektron sepanjang Tabel Periodik

Secara umum, afinitas elektron harus meningkat sepanjang periode dari kiri ke kanan karena jumlah elektron meningkat sepanjang periode; dengan demikian, sulit untuk menambahkan elektron baru. Ketika dianalisis secara eksperimental, nilai afinitas elektron menunjukkan pola zig-zag daripada pola yang menunjukkan peningkatan bertahap.

Variasi Afinitas Elektron

Gambar di atas menunjukkan bahwa periode yang dimulai dari Lithium (Li) menunjukkan pola yang bervariasi daripada peningkatan afinitas elektron secara bertahap. Berilium (Be) muncul setelah Lithium (Li) dalam tabel periodik, tetapi afinitas elektron Berilium lebih rendah dari Lithium. Ini karena elektron yang masuk dibawa ke orbital Lithium di mana satu elektron sudah ada.

Elektron ini dapat mengusir elektron yang masuk, menghasilkan afinitas elektron yang tinggi. Tetapi dalam Berilium, elektron yang masuk diisi ke orbital p bebas di mana tidak ada tolakan. Oleh karena itu afinitas elektron memiliki nilai yang sedikit lebih rendah.

Perbedaan Antara Elektronegativitas dan Afinitas Elektron

Definisi

  • Elektronegativitas: Elektronegativitas adalah kemampuan sebuah atom untuk menarik elektron dari luar.
  • Afinitas Elektron: Afinitas elektron adalah jumlah energi yang dilepaskan ketika atom atau molekul netral (dalam fase gas) memperoleh elektron dari luar.

Alam

  • Elektronegativitas: Elektronegativitas adalah properti kualitatif di mana skala digunakan untuk membandingkan properti.
  • Afinitas Elektron: Afinitas elektron adalah ukuran kuantitatif.

Satuan pengukuran

  • Elektronegativitas: Elektronegativitas diukur dari skala Pauling.
  • Afinitas Elektron: Afinitas elektron diukur dari eV atau kj / mol.

Aplikasi

  • Elektronegativitas: Elektronegativitas diterapkan untuk satu atom.
  • Afinitas Elektron: Afinitas elektron dapat diterapkan untuk atom atau molekul.

Kesimpulan

Perbedaan utama antara elektronegativitas dan afinitas elektron adalah elektronegativitas adalah kemampuan atom untuk menarik elektron dari luar sedangkan afinitas elektron adalah jumlah energi yang dilepaskan ketika atom memperoleh elektron.

Pendidikan

Perbedaan Efek Fotolistrik dan Efek Fotovoltaik

Perbedaan-Efek-Fotolistrik-dan-Efek-Fotovoltaik

Perbedaan Utama – Efek Fotolistrik vs Efek Fotovoltaik. Dua konsep efek fotolistrik dan efek fotovoltaik menjelaskan bagaimana zat bereaksi pada paparan cahaya.

Efek fotolistrik menggambarkan emisi elektron dari permukaan suatu zat sebagai respons terhadap cahaya yang datang. Logam sering menunjukkan properti ini. Efek fotovoltaik adalah proses di mana dua bahan berbeda dalam kontak dekat menghasilkan tegangan listrik ketika dihantam oleh cahaya.

Perbedaan utama antara Efek Fotolistrik dan Efek Fotovoltaik adalah bahwa elektron dalam Efek Fotolistrik dipancarkan ke ruang terbuka sedangkan elektron dalam Efek Fotovoltaik memasuki material yang berbeda.

Pengertian Efek Fotolistrik

Efek fotolistrik adalah emisi elektron dari permukaan suatu zat sebagai respons terhadap cahaya yang datang. Cahaya insiden adalah sinar cahaya yang menyentuh permukaan. Ini terjadi pada permukaan logam. Energi cahaya diserap oleh elektron di dalam logam dan elektron-elektron ini dipancarkan. Namun, energi cahaya harus sama dengan energi yang diperlukan agar elektron-elektron ini dipancarkan dengan cara ini.

Elektron yang dipancarkan dikenal sebagai foto-elektron. Energi cahaya yang dipancarkan independen dari energi cahaya insiden. Cahaya insiden membawa energi dalam bentuk foton. Energi foton berbanding lurus dengan frekuensi cahaya. Jika energi ini cukup untuk sebuah elektron di permukaan untuk mengatasi energi pengikat elektron, itu dikeluarkan. Jika energi tidak lebih tinggi dari energi pengikat elektron, maka elektron tidak dapat melarikan diri. Oleh karena itu pelepasan elektron tergantung pada jumlah energi yang dibawa satu foton.

Energi yang diserap digunakan untuk melepaskan energi dari permukaan dengan mengatasi energi pengikat elektron dan sisanya digunakan untuk meningkatkan energi kinetik elektron. Kemudian, elektron dapat dilepaskan sebagai partikel bebas.

Pengertian Efek Fotovoltaik

Efek fotovoltaik adalah proses di mana dua bahan berbeda dalam kontak dekat menghasilkan tegangan listrik ketika dihantam oleh cahaya. Ini menghasilkan kreasi tegangan dan arus listrik dalam material. Arus yang dihasilkan dikenal sebagai foto-arus. Di sini, pengusiran elektron tidak akan terjadi. Elektron menyerap energi, tetapi disimpan dalam substansi. Efek ini dapat diamati pada semikonduktor.

Ketika elektron menyerap energi, mereka mendapatkan keadaan tereksitasi. Foton cahaya insiden harus memiliki energi yang cukup untuk mengatasi penghalang potensial untuk eksitasi elektron. Kemudian elektron menjadi bebas. Elektron bebas ini dapat melintasi penghalang antara dua kristal zat yang berbeda. Ketika muatan negatif diberikan ke salah satu ujung substansi, arus listrik akan dihasilkan oleh pergerakan elektron dari ujung bermuatan negatif.

Perbedaan Antara Efek Fotolistrik dan Efek Fotovoltaik

Definisi

  • Efek Fotolistrik: Efek fotolistrik adalah emisi elektron dari permukaan suatu zat sebagai respons terhadap cahaya yang datang.
  • Efek Fotovoltaik: Efek fotovoltaik adalah proses di mana dua bahan yang berbeda dalam kontak dekat menghasilkan tegangan listrik ketika disambar oleh cahaya.

Emisi Elektron

  • Efek Fotolistrik: Elektron dipancarkan dalam efek fotolistrik.
  • Efek Fotovoltaik: Elektron tidak dipancarkan dalam efek fotovoltaik.

Arus listrik

  • Efek Fotolistrik: Arus listrik tidak dihasilkan dalam efek fotolistrik.
  • Efek Fotovoltaik: Arus listrik dihasilkan dalam efek fotovoltaik.

Energi Yang Dibutuhkan

  • Efek Fotolistrik: Efek fotolistrik terjadi ketika energi yang disediakan oleh foton cukup untuk mengatasi energi pengikat elektron.
  • Efek Fotovoltaik: Efek fotovoltaik terjadi ketika energi yang disediakan oleh foton cukup untuk mengatasi penghalang potensial eksitasi.

Kesimpulan

Efek fotolistrik adalah emisi elektron dari permukaan logam ketika terkena cahaya. Efek fotovoltaik adalah pembangkitan arus listrik dalam suatu zat ketika terkena cahaya. Perbedaan utama antara Efek Fotolistrik dan Efek Fotovoltaik adalah bahwa dalam Efek Fotolistrik elektron dipancarkan ke ruang terbuka sedangkan pada Fotovoltaik Efek elektron memasuki bahan yang berbeda.

Pendidikan

Perbedaan Kulit Subkulit dan Orbital Atom

Perbedaan-Kulit-Subkulit-dan-Orbital-Atom

Perbedaan Utama – Kulit vs Subkulit vs Orbital Atom

Atom adalah unit dasar yang menyusun materi. Di masa lalu, para ilmuwan percaya bahwa atom tidak dapat dibagi lebih jauh. Namun penemuan kemudian mengungkapkan informasi tentang partikel subatom, yang menunjukkan bahwa atom dapat dibagi lagi menjadi partikel subatom.

Tiga partikel subatom utama adalah elektron, proton, dan neutron. Proton dan neutron bersama-sama membentuk inti, yang merupakan pusat inti atom. Elektron bergerak terus menerus di sekitar nukleus ini. Kami tidak dapat menentukan lokasi pasti sebuah elektron; Namun, elektron bergerak di jalur tertentu. Istilah kulit, subkulit dan orbital mengacu pada jalur yang paling mungkin bahwa elektron dapat bergerak.

Perbedaan utama antara kulit subkulit dan orbital adalah bahwa kulit terdiri dari elektron yang berbagi jumlah kuantum dan subkulit utama yang sama terdiri dari elektron yang berbagi jumlah kuantum momentum sudut yang sama sedangkan orbital terdiri dari elektron yang berada di tingkat energi yang sama tetapi memiliki spin berbeda.

Pengertian Kulit Atom

Kulit adalah jalur yang diikuti oleh elektron di sekitar inti atom. Ini juga disebut tingkat energi karena kulit-kulit ini disusun di sekitar nukleus sesuai dengan energi yang dimiliki oleh elektron di dalam kulit itu. Kulit yang memiliki energi paling rendah adalah yang terdekat dengan nukleus. Tingkat energi berikutnya terletak di luar kulit itu.

Untuk mengenali kulit ini, mereka dinamakan sebagai K, L, M, N, dll. Kulit pada tingkat energi terendah adalah K kulit. Namun, para ilmuwan telah menyebutkan kerang ini menggunakan angka kuantum. Masing-masing dan setiap kulit memiliki nomor kuantum sendiri. Jumlah kuantum yang diberikan untuk kulit disebut sebagai bilangan kuantum utama. Kemudian kulit pada tingkat energi terendah adalah n = 1.

Semua kulit tidak memiliki jumlah elektron yang sama. Tingkat energi terendah hanya dapat menahan maksimal 2 elektron. Tingkat energi berikutnya dapat menyimpan hingga 8 elektron. Ada pola jumlah elektron yang dapat ditahan oleh sebuah kulit. Pola ini diberikan di bawah ini.

Nomor Quantum Utama (n)

Jumlah Maksimum Elektron

n = 1

2

n = 2

8

n = 3

18

n = 4

32

n = 5

32

n = 6

32

Oleh karena itu, jumlah maksimum elektron yang dapat dipegang oleh kulit adalah 32. Tidak ada kulit yang dapat memiliki lebih dari 32 elektron. Kulit yang lebih tinggi dapat menampung lebih banyak elektron daripada kulit yang lebih rendah.

Kehadiran kulit ini menunjukkan bahwa energi atom terkuantisasi. Dengan kata lain, ada nilai energi diskrit untuk elektron yang berada di gerakan di sekitar nukleus.

Elektron dalam kulit ini dapat ditransfer dari satu kulit ke kulit lainnya dengan menyerap atau melepaskan energi. Jumlah energi yang diserap atau dilepaskan harus sama dengan perbedaan energi antara dua kulit. Jika tidak, transisi ini tidak akan terjadi.

Pengertian Subkulit Atom

Subkulit adalah area di mana elektron bergerak di dalam kulit. Ini diberi nama sesuai dengan nomor kuantum momentum sudut. Ada 4 jenis subkelompok utama yang dapat ditemukan di kulit. Mereka diberi nama s, p, d, f. Setiap subkulit terdiri dari beberapa orbital. Jumlah orbital yang berada dalam subkunci diberikan di bawah ini.

Subkulit

Jumlah Orbital

Jumlah Maksimum Elektron

s

1

2

p

3

6

d

5

10

f

7

14

Subkulits ini juga disusun sesuai dengan energi yang mereka susun. Pada kulit yang lebih rendah, urutan urutan energi subkelompok adalah seperti <p <d <f. Tetapi pada kulit yang lebih tinggi, pesanan ini akan berbeda.

Subkulit ini memiliki struktur 3D yang unik. subkulit adalah bulat. subkulit adalah berbentuk halter. Bentuk-bentuk ini diberikan di atas.

Pengertian Orbital

Orbital adalah fungsi matematika yang menggambarkan perilaku elektron yang mirip gelombang. Dengan kata lain, istilah orbital menjelaskan gerakan elektron yang tepat. Subkulit terdiri dari orbital. Jumlah orbital yang dimiliki subkulit bergantung pada subkulit. Ini berarti jumlah orbital yang ada dalam subkulit adalah fitur unik untuk subkulit.

Subkulit

Jumlah Orbital

s

1

p

3

d

5

f

10

Namun, satu orbital hanya dapat menahan maksimal dua elektron. Elektron ini berada pada tingkat energi yang sama, tetapi berbeda satu sama lain sesuai dengan putarannya. Mereka selalu memiliki putaran yang berlawanan. Ketika elektron diisi ke dalam orbital, mereka diisi sesuai dengan Aturan Hund. Aturan ini menunjukkan bahwa setiap orbital dalam subkulit satu-satunya ditempati dengan elektron sebelum setiap orbital digabungkan ganda.

Perbedaan Antara Kulit Subkulit dan Orbital

Definisi

  • Kulit: Kulit adalah jalur yang diikuti oleh elektron di sekitar inti atom.
  • Subkulit: Subkulit adalah jalur di mana elektron bergerak di dalam kulit.
  • Orbital: Orbital adalah fungsi matematika yang menggambarkan perilaku elektron yang mirip gelombang.

Nama Nomor Quantum

  • Kulit: Sebuah kulit diberi nomor kuantum utama.
  • Subkulit: Subkulit diberikan nomor kuantum momentum sudut.
  • Orbital: Sebuah orbital diberi nomor kuantum magnetik.

Jumlah Maksimum Elektron

  • Kulit: Kulit dapat menyimpan hingga maksimum 32 elektron.
  • Subkulit: Jumlah maksimum elektron yang dapat ditahan subkunci bergantung pada jenis subkulit.
  • Orbital: Jumlah maksimum elektron yang dapat ditahan oleh orbital adalah 2.

Kesimpulan

Atom terdiri dari elektron, proton, dan neutron. Proton dan neutron berada di nukleus. Elektron membentuk awan di sekitar nukleus. Awan elektron ini memiliki elektron yang bergerak konstan. Penemuan lebih lanjut telah menemukan bahwa ini bukan hanya awan. Ada tingkat energi terkuantisasi di mana elektron bergerak bersama. Mereka terlihat seperti jalur untuk elektron bergerak.

Istilah kulit, subkulits, dan orbital digunakan untuk menggambarkan jalur ini. Perbedaan utama antara kulit subkulit dan orbital adalah bahwa kulit terdiri dari elektron yang berbagi jumlah kuantum dan subkulit utama yang sama terdiri dari elektron yang berbagi jumlah kuantum momentum sudut yang sama sedangkan orbital terdiri dari elektron yang berada di tingkat energi yang sama tetapi memiliki spin berbeda.

Pendidikan

Perbedaan Model Atom Thomson dan Rutherford

Perbedaan-Model-Atom-Thomson-dan-Rutherford

Perbedaan Utama – Model Atom Thomson vs Model Atom Rutherford. Model atom Thomson adalah salah satu model paling awal untuk menggambarkan struktur atom. Model ini juga dikenal sebagai model puding plum karena kemiripannya dengan puding plum.

Ini menjelaskan bahwa atom ini adalah struktur bola yang terbuat dari material padat bermuatan positif dan elektronnya tertanam di dalam padatan itu. Tetapi model ini ditolak setelah penemuan inti atom. Model atom Rutherford menggambarkan inti atom dan lokasi elektron dalam sebuah atom. Diusulkan yang menggambarkan bahwa atom terdiri dari inti padat pusat yang bermuatan positif dan elektron terletak di sekitar inti padat ini. Namun, model ini juga ditolak karena tidak dapat menjelaskan mengapa elektron tidak tertarik ke nukleus.

Perbedaan utama antara Thomson dan Rutherford model atom adalah bahwa model Thomson tidak memberikan rincian tentang inti atom sedangkan model Rutherford menjelaskan tentang nukleus.

Pengertian Model Atom Thomson

Model atom Thomson adalah struktur atom yang diusulkan oleh ilmuwan, JJThomson, yang merupakan orang pertama yang menemukan elektron. Segera setelah penemuan elektron, model atom diusulkan mengatakan bahwa struktur atom seperti “puding plum”.

Model atom Thomson digambarkan berdasarkan tiga fakta utama:

  • Atom tersusun dari elektron.
  • Elektron adalah partikel bermuatan negatif.
  • Atom-atom bermuatan netral.

Thomson mengusulkan bahwa karena elektron bermuatan negatif dan atom bermuatan netral, harus ada muatan positif dalam atom untuk menetralkan muatan negatif elektron. Dia mengusulkan bahwa atom adalah struktur, bola bulat padat dan positif dan elektron yang tertanam dalam lingkup itu. Karena struktur ini tampak seperti puding dengan buah plum yang tersebar di atasnya, itu disebut struktur puding plum atom. Namun, struktur ini ditolak setelah penemuan inti atom.

Kelemahan Model Thomson Atom

  • Tidak ada rincian tentang inti atom.
  • Tidak ada rincian tentang orbital atom.
  • Tidak ada penjelasan tentang proton atau neutron.
  • Menyatakan bahwa atom memiliki distribusi massa yang seragam, yang salah.

Pengertian Model Atom Rutherford

Model atom Rutherford menggambarkan bahwa atom tersusun atas inti atom dan elektron yang mengelilingi nukleus. Model ini menyebabkan menolak model atom Thomson. Model Rutherford diusulkan oleh Ernst Rutherford setelah penemuan inti atom.

Percobaan foil emas digunakan oleh Rutherford untuk mengusulkan model atom ini. Dalam percobaan ini, partikel alfa dibombardir melalui foil emas; mereka diharapkan untuk langsung melalui kertas emas. Tapi bukannya penetrasi langsung, partikel alfa berubah menjadi arah yang berbeda. Percobaan ini menunjukkan bahwa ada material padat yang bermuatan positif di tengah atom sementara sisa atom memiliki ruang lebih kosong. Inti padat ini disebut sebagai nukleus.

Menurut model ini,

  • Atom terdiri dari pusat bermuatan positif yang disebut nukleus. Pusat ini berisi massa atom.
  • Elektron terletak di luar nukleus dalam orbital pada jarak yang cukup jauh.
  • Jumlah elektron sama dengan jumlah muatan positif (kemudian disebut proton) di nukleus.

Volume nukleus dapat diabaikan jika dibandingkan dengan volume atom. Oleh karena itu, sebagian besar ruang di atom kosong.

Kelemahan Model Atom Rutherford

Belakangan, model Rutherford juga ditolak karena tidak dapat menjelaskan mengapa inti dan elektron yang bermuatan positif tidak tertarik satu sama lain.

Perbedaan Antara Model Atom Thomson dan Rutherford

Definisi

  • Model Atom Thomson : Model atom Thomson menyatakan bahwa elektron tertanam dalam material padat bermuatan positif yang berbentuk bola.
  • Model Atom Rutherford: Model atom Rutherford menggambarkan bahwa atom tersusun atas inti atom dan elektron yang mengelilingi nukleus.

Inti

  • Model Atom Thomson : Model atom Thomson tidak memberikan rincian tentang inti atom.
  • Model Atom Rutherford: Model atom Rutherford menjelaskan tentang inti atom.

Elektron

  • Model Atom Thomson : Model atom Thomson menyatakan bahwa elektron tertanam dalam material padat.
  • Model Atom Rutherford: Model atom Rutherford menyatakan bahwa elektron terletak di sekitar material padat pusat.

Bentuk Atom

  • Model Atom Thomson : Model atom Thomson menunjukkan bahwa atom adalah struktur bola.
  • Model Atom Rutherford: Model atom Rutherford menunjukkan bahwa atom memiliki inti padat pusat yang dikelilingi oleh elektron.

Kesimpulan

Model atom Thomson dan model atom Rutherford adalah dua model yang diusulkan oleh JJThomson dan Ernest Rutherford, masing-masing untuk menjelaskan struktur atom. Perbedaan utama antara Thomson dan Rutherford model atom adalah bahwa model Thomson tidak memberikan rincian tentang inti atom sedangkan model Rutherford menjelaskan tentang nukleus.

Pendidikan

Perbedaan Model Atom Rutherford dan Bohr

Perbedaan-Model-Atom-Rutherford-dan-Bohr

Perbedaan Utama – Model Atom Rutherford vs Bohr. Model atom Rutherford dan Bohr adalah model yang menjelaskan struktur atom. Model atom Rutherford diusulkan oleh Ernest Rutherford pada tahun 1911. Model atom Bohr diusulkan oleh Niels Bohr pada tahun 1915. Model atom Bohr dianggap sebagai modifikasi dari model Rutherford.

Perbedaan utama antara model atom Rutherford dan Bohr adalah bahwa model atom Rutherford tidak menjelaskan tingkat energi dalam atom sedangkan model atom Bohr menjelaskan tingkat energi dalam atom.

Pengertian Model Atom Rutherford

Model atom Rutherford menggambarkan bahwa atom terdiri dari inti pusat dan hampir semua massa atom terkonsentrasi dan partikel-partikel ringan bergerak di sekitar pusat inti ini. Ini juga menyatakan bahwa inti pusat bermuatan positif dan konstituen yang bergerak di sekitar inti pusat bermuatan negatif.

Model ini secara eksperimen diamati oleh Ernest Rutherford melalui “percobaan foil emas Rutherford” yang terkenal. Dalam percobaan ini, partikel alfa dibombardir melalui foil emas; mereka diharapkan untuk langsung melalui kertas emas. Tapi bukannya penetrasi langsung, partikel alfa berubah menjadi arah yang berbeda.

Untuk menjelaskan model ini, Rutherford menyarankan yang berikut.

  • Sebuah atom terdiri dari inti pusat yang memiliki muatan positif.
  • Konstituen bermuatan negatif terletak di sekitar inti pusat ini.
  • Positif dan muatan negatif seimbang satu sama lain.

Namun, model atom Rutherford ini juga ditolak karena tidak dapat menjelaskan mengapa elektron dan muatan positif dalam nukleus tidak tertarik satu sama lain.

Pengertian Atom Model Bohr

Model atom Bohr adalah modifikasi dari model atom Rutherford. Model ini diusulkan berdasarkan spektrum garis atom hidrogen. Model ini mengusulkan bahwa elektron selalu bepergian dalam cangkang khusus atau mengorbit di sekitar nukleus. Model Bohr juga menunjukkan bahwa cangkang ini memiliki energi yang berbeda dan berbentuk bulat.

Lebih lanjut, model Bohr menjelaskan bahwa elektron dalam satu orbita dapat berpindah ke orbital yang berbeda dengan menyerap energi atau melepaskan energi.

Spektrum garis atom hidrogen memiliki banyak garis diskrit. Untuk menjelaskan spektrum ini, Bohr menyarankan yang berikut.

  • Elektron bergerak di sekitar nukleus di shell tertentu atau
  • Cangkang ini memiliki tingkat energi yang berbeda.
  • Energi sebuah orbit terkait dengan ukuran orbit. Orbit terkecil memiliki energi terendah.
  • Elektron dapat berpindah dari satu tingkat energi ke tingkat energi lainnya.

Meskipun model ini sangat cocok dengan struktur atom hidrogen, ada batasan tertentu ketika menerapkan model ini ke elemen lain. Salah satu keterbatasan tersebut adalah ketidakmampuan untuk menjelaskan efek Zeeman dan efek Stark yang diamati pada spektrum garis.

Perbedaan Antara Model Atom Rutherford dan Bohr

Definisi

  • Model Atom Rutherford: Model atom Rutherford menyatakan bahwa atom terdiri dari inti pusat di mana hampir seluruh massa atom terkonsentrasi, dan partikel-partikel ringan bergerak di sekitar pusat inti ini.
  • Model Atom Bohr: Model atom Bohr menjelaskan bahwa elektron selalu melakukan perjalanan dalam cangkang atau orbit tertentu yang terletak di sekitar inti dan cangkang ini memiliki tingkat energi yang berbeda.

Pengamatan

  • Model Atom Rutherford: Model atom Rutherford dikembangkan berdasarkan pengamatan eksperimen foil emas.
  • Model Atom Bohr: Model atom Bohr dikembangkan berdasarkan pengamatan spektrum garis atom hidrogen.

Tingkat Energi

  • Model Atom Rutherford: Model atom Rutherford tidak menggambarkan keberadaan tingkat energi diskrit.
  • Model Atom Bohr: Model atom Bohr menggambarkan keberadaan tingkat energi diskrit.

Ukuran Orbit

  • Model Atom Rutherford: atom Model Rutherford tidak menjelaskan hubungan antara ukuran orbital dan energi orbital.
  • Model Atom Bohr: Model atom Bohr menjelaskan hubungan antara ukuran orbital dan energi orbital; orbital terkecil memiliki energi terendah.

Kesimpulan

Baik model atom Rutherford dan model atom Bohr menjelaskan konsep yang sama dari struktur atom dengan sedikit variasi. Perbedaan utama antara model atom Rutherford dan model atom Bohr adalah bahwa model atom Rutherford tidak menjelaskan tingkat energi dalam atom sedangkan model atom Bohr menjelaskan tingkat energi dalam sebuah atom.

Pendidikan

Perbedaan Ionisasi dan Disosiasi

Perbedaan-Ionisasi-dan-Disosiasi

Perbedaan Utama – Ionisasi vs Disosiasi. Ionisasi dan disosiasi adalah dua istilah terkait yang mengekspresikan arti yang hampir sama tetapi digunakan pada berbagai kesempatan.

Ionisasi dapat mengacu pada berbagai jenis pemisahan. Dapat berupa ionisasi atom dengan penghilangan elektron atau pembentukan ion dalam larutan cair. Disosiasi, adalah pemisahan zat menjadi konstituen yang lebih kecil seperti atom, ion atau radikal. Perbedaan utama antara ionisasi dan disosiasi adalah bahwa ionisasi selalu membentuk partikel bermuatan listrik sedangkan disosiasi mungkin atau tidak dapat membentuk partikel bermuatan listrik.

Pengertian Ionisasi

Ionisasi adalah proses dimana atom atau molekul mendapatkan muatan positif atau negatif. Ini terjadi karena mendapatkan atau kehilangan elektron dari atom atau molekul, dan ion yang dihasilkan dapat berupa kation atau anion. Hilangnya elektron dari atom atau molekul netral membentuk kation dan perolehan elektron dari atom netral memberikan muatan negatif, membentuk anion.

Ionisasi atom terjadi karena penghilangan elektron dari atom. Ketika sebuah elektron dikeluarkan dari atom netral, gas dengan penambahan energi, ia membentuk kation monovalen. Jumlah energi yang diperlukan untuk ini dikenal sebagai energi ionisasi pertama dari atom itu.

Ionisasi yang terjadi dalam larutan cair adalah pembentukan ion dalam larutan. Misalnya, ketika molekul HCl dilarutkan dalam air, ion hidronium (H3O+ ) terbentuk. Di sini, HCl bereaksi dengan molekul air dan membentuk ion hidronium bermuatan positif dan ion klorida bermuatan negatif (Cl).

Ionisasi dapat terjadi karena tabrakan. Ini terjadi terutama di gas ketika arus listrik dilewatkan melalui gas. Jika elektron dalam arus memiliki jumlah energi yang cukup yang dibutuhkan untuk mengeluarkan elektron dari molekul gas, mereka akan memaksa elektron keluar dari molekul gas, menghasilkan pasangan ion yang terdiri dari ion positif individu dan elektron negatif. Di sini, ion negatif dapat terbentuk juga karena beberapa elektron cenderung menempel pada molekul gas daripada menarik elektron keluar.

Ionisasi terjadi ketika energi radiasi atau partikel bermuatan cukup energi dilewatkan melalui zat padat, cairan atau gas; misalnya, partikel alfa, partikel beta, dan radiasi gamma dapat mengionisasi zat.

Pengertian Disosiasi

Dalam kimia, disosiasi adalah pemecahan suatu zat menjadi partikel yang lebih kecil seperti atom, ion, atau molekul. Partikel yang lebih kecil ini biasanya mampu bergabung kembali bersama pada kondisi tertentu. Disosiasi dapat terjadi membentuk atom, ion atau radikal.

Penyebab utama untuk disosiasi adalah penambahan pelarut dan penambahan energi dalam bentuk panas. Ketika senyawa ionik dilarutkan dalam air, ia terdisosiasi menjadi konstituen ioniknya. Ketika NaCl dilarutkan dalam air, larutan yang dihasilkan mengandung Na + kation dan Cl – anion.

Perbedaan Antara Ionisasi dan Disosiasi

Definisi

  • Ionisasi: Ionisasi adalah proses dimana atom atau molekul mendapatkan muatan positif atau negatif.
  • Disosiasi: Disosiasi adalah penguraian zat menjadi partikel yang lebih kecil seperti atom, ion, atau molekul.

Konsep

  • Ionisasi: Ionisasi adalah pembentukan ion.
  • Disosiasi: Disosiasi adalah pembentukan konstituen kecil dari senyawa yang lebih besar.

Teori

  • Ionisasi: Ionisasi terjadi ketika sebuah atom atau molekul mendapatkan atau kehilangan elektron (atau beberapa elektron).
  • Disosiasi: Disosiasi terjadi dengan penambahan pelarut dan penambahan energi dalam bentuk panas.

Produk akhir

  • Ionisasi: Ionisasi selalu membentuk ion pada akhirnya.
  • Disosiasi: Disosiasi membentuk atom, ion atau molekul yang lebih kecil dari material awal.

Kesimpulan

Ionisasi dan disosiasi pada dasarnya menyatakan teori yang sama: pemisahan konstituen. Perbedaan utama antara ionisasi dan disosiasi adalah bahwa ionisasi selalu membentuk partikel bermuatan listrik sedangkan disosiasi mungkin atau tidak dapat membentuk partikel bermuatan listrik.

Pendidikan

Perbedaan Proton dan Positron

Perbedaan-Proton-dan-Positron

Perbedaan Utama – Proton vs Positron. Atom adalah blok bangunan dari semua materi. Sebuah atom tersusun atas inti dan awan elektron. Inti mengandung proton dan neutron bersama dengan beberapa partikel lain seperti partikel alfa dan partikel beta.

Proton adalah partikel subatomik yang memiliki muatan listrik positif (+1). Positron juga merupakan partikel subatom yang bermuatan positif. Perbedaan utama antara proton dan positron adalah bahwa massa proton jauh lebih tinggi daripada massa positron.

Pengertian Proton

Proton adalah partikel subatomik dengan muatan listrik positif +1. Proton dilambangkan dengan “p” atau “p+“. Proton, bersama dengan neutron, membentuk inti atom, yang merupakan inti atom. Muatan listrik proton adalah +1.6022 x 10-19 C (Coulomb). Muatan atom proton diberikan sebagai +1. Massa proton adalah 1,6726 x 10-24 g. Tetapi massa atom proton diberikan sebagai 1,0073 amu (satuan massa atom). Ini umumnya digunakan sebagai 1 amu. Tetapi massa proton sedikit lebih kecil daripada neutron.

Nomor atom, yaitu jumlah proton dalam inti atom, dari unsur kimia adalah properti unik untuk masing-masing dan setiap elemen. Ini karena unsur kimia diakui menurut nomor atomnya. Nomor atom adalah jumlah total proton yang ada dalam atom. Tabel periodik unsur dibangun berdasarkan nomor atom dari unsur-unsur kimia. Oleh karena itu, tabel periodik terdiri dari unsur-unsur kimia yang diatur dalam urutan menaik proton yang ada dalam atom-atomnya.

Setiap atom terdiri dari setidaknya satu proton. Atom netral terkecil adalah atom hidrogen. Ia memiliki satu proton. Isotop unsur kimia adalah atom yang memiliki nomor atom yang sama (jumlah proton) dan jumlah neutron yang berbeda.

Proton bebas ditemukan stabil. Proton bebas adalah proton yang tidak melekat pada neutron atau elektron. Proton bebas tidak pecah atau diubah menjadi partikel lain secara spontan. Namun, proton diketahui dikonversi menjadi neutron melalui proses yang disebut penangkapan elektron. Tetapi konversi ini dapat dibalik. Proton bebas menjalani konversi ini ketika energi yang dibutuhkan disediakan.

Pengertian Positron

Positron adalah partikel subatom yang dianggap sebagai antielektron. Itu adalah antipartikel dari elektron. Oleh karena itu, positron memiliki muatan listrik +1. Massa positron persis sama dengan massa elektron; 9.1094 x 10-28 g. Massa atom positron adalah 0,00054858 amu. Muatan listrik berlawanan dengan elektron: +1.6022 x 10-19 C.

Positron secara alami diproduksi melalui peluruhan beta (β + ). Bentuk pembusukan ini terjadi di isotop radioaktif. Formasi positron ini dapat berupa alami atau buatan berdasarkan sifat radioisotop (radioisotop dapat berupa alami atau buatan).

Pemusnahan adalah proses di mana positron bertabrakan dengan elektron yang menyebabkan produksi dua atau lebih foton sinar gamma, jika tabrakan terjadi pada energi rendah.

Persamaan Antara Proton dan Positron

  • Keduanya adalah partikel sub-atomik.
  • Keduanya memiliki muatan atom +1.
  • Keduanya memiliki muatan listrik +1.6022 x 10-19

Perbedaan Antara Proton dan Positron

Definisi

  • Proton: Proton adalah partikel subatom dengan muatan listrik positif +1.
  • Positron: Positron adalah antipartikel atau mitra antimateri dari elektron.

Massa

  • Proton: Massa proton adalah 1,6726 x 10-24 g.
  • Positron: Massa positron adalah 9.1094 x 10-28 g.

Massa atom

  • Proton: Massa atom proton diberikan sebagai 1,0073 amu
  • Positron: Massa atom positron adalah 0,00054858 amu.

Alam

  • Proton: Proton adalah partikel subatom utama yang bertanggung jawab untuk nomor atom unsur kimia.
  • Positron: Positron adalah antipartikel elektron.

Pemusnahan

  • Proton: Proton tidak mengalami pemusnahan.
  • Positron: Positron menjalani pemusnahan.

Kesimpulan

Meskipun kedua proton dan positron adalah partikel subatom bermuatan positif, ada perbedaan di antara keduanya. Perbedaan utama antara proton dan positron adalah bahwa massa proton (1,6726 x 10-24 g) jauh lebih tinggi daripada positron (9,1094 x 10-28 g).

Pendidikan

Perbedaan Proton, Neutron dan Elektron

Perbedaan-Proton-Neutron-dan-Elektron

Perbedaan Utama – Proton, Neutron vs Elektron. Proton, neutron, dan elektron biasa disebut partikel sub-atom. Mereka adalah komponen penting untuk membangun sebuah atom. Setiap atom memiliki jumlah proton, neutron, dan elektron yang berbeda. Dan begitulah cara atom mempertahankan identitas dan keunikan mereka.

Proton, neutron, dan elektron memiliki muatan dan massa yang berbeda. Juga, peran masing-masing partikel sub-atom sangat berbeda satu sama lain. Perbedaan utama antara Proton, Neutron dan Elektron dapat ditemukan dalam muatan mereka. Proton bermuatan positif dan neutron bersifat netral sedangkan elektron bermuatan negatif.

Pengertian Proton

Proton ditemukan di inti atom, dan mereka hidup bersama dengan neutron. Proton ditemukan oleh Earnest Rutherford, yang mengklaim bahwa sebagian besar ruang atom kosong, dan massa hanya berpusat di daerah padat kecil di dalam sebuah atom yang disebut nukleus. Proton bermuatan positif . Muatan, dalam hal ini, ditentukan oleh jumlah muatan coulombic dari sebuah elektron. Muatan proton sama dengan muatan elektron dan, karenanya, dapat dinyatakan sebagai 1e. (1e= 1.602 *10-19 C). Inti atom tetap bermuatan positif karena adanya proton.

Protonnya berat, dan memiliki massa 1,672 *10-27 kg. Seperti disebutkan di atas, proton dengan mudah berkontribusi pada massa atom. Proton, bersama dengan neutron, disebut ‘nukleon’. Ada satu atau lebih proton yang ada di setiap atom. Jumlah proton berbeda di setiap atom dan membentuk identitas atom. Ketika elemen dikelompokkan bersama dalam tabel periodik, jumlah proton digunakan sebagai nomor atom dari elemen tersebut.

Proton dilambangkan sebagai ‘p’. Proton tidak mengambil bagian dalam reaksi kimia, dan mereka hanya terkena reaksi nuklir.

Pegertian Neutron

Seperti disebutkan di atas, neutron hidup bersama dengan proton dalam nukleus. Namun, neutron tidak bermuatan partikel. Oleh karena itu, dapat dengan nyaman berbagi ruang dengan proton tanpa ada kekuatan yang sempurna. Misalnya, jika neutron bermuatan negatif mereka akan tertarik pada proton, atau jika mereka bermuatan positif, akan ada keunggulan. Neutron memiliki berat yang sedikit lebih tinggi daripada proton. Namun, secara kasar dianggap sebagai massa satu unit massa atom. Jumlah neutron, bersama dengan jumlah proton, membentuk nomor massa atom. Jumlah neutron dan proton dalam inti tidak sama. Sebuah neutron dapat dilambangkan dengan ‘n’. Neutron juga tidak mengambil bagian dalam reaksi kimia dan hanya terkena reaksi nuklir.

Pengertian Elektron

Elektron adalah tipe ketiga dari partikel sub-atom, dan mereka ditemukan mengorbit di sekitar inti atom dalam cangkang diskrit dengan tingkat energi diskrit. Elektron bermuatan negatif, dan setiap elektron membawa muatan sama dengan 1e. Berat elektron sangat rendah yang dianggap tidak signifikan jika dibandingkan dengan bobot proton dan neutron.

Sama seperti jumlah proton, jumlah elektron dalam suatu atom membawa identitas masing-masing elemen. Cara elektron terdistribusi dalam cangkang di dalam setiap elemen dinyatakan oleh konfigurasi elektroniknya. Jumlah elektron sama dengan jumlah proton yang ditemukan dalam suatu elemen. Elektron dilambangkan sebagai ‘e’. Elektron adalah satu-satunya partikel sub-atom yang mengambil bagian dalam reaksi kimia. Mereka juga mengambil bagian dalam reaksi nuklir tertentu.

Perbedaan Antara Proton, Neutron dan Elektron

Definisi

  • Proton adalah partikel sub-atom bermuatan positif yang ditemukan dalam atom.
  • Neutron adalah partikel sub-atom netral yang ditemukan dalam atom.
  • Elektron adalah partikel sub-atom bermuatan negatif yang ditemukan dalam atom.

Tempat dalam Atom

  • Proton ditemukan di nukleus; mereka termasuk kelompok nukleon.
  • Neutron ditemukan di nukleus; mereka termasuk kelompok nukleon.
  • Elektron ditemukan mengorbit di sekitar inti atom dalam tingkat energi yang ditentukan.

Muatan

  • Proton bermuatan positif.
  • Neutron bersifat netral.
  • Elektron bermuatan negatif.

Berat

  • Proton memiliki berat 1,672 *10-27 kg.
  • Neutron memiliki berat yang sedikit lebih tinggi daripada proton.
  • Berat elektron dapat diabaikan bila dibandingkan dengan berat proton dan neutron.

Simbol

  • Proton dilambangkan sebagai ‘p’.
  • Neutron dilambangkan sebagai ‘n’.
  • Elektron dilambangkan sebagai ‘e’.

Reaksi

  • Proton hanya mengambil bagian dalam reaksi nuklir.
  • Neutron hanya terkena reaksi nuklir.
  • Elektron mengambil bagian dalam reaksi kimia dan nuklir.
Pendidikan

Perbedaan Nomor Atom dan Nomor Massa

Perbedaan Nomor Atom dan Nomor Massa

Perbedaan Utama – Nomor Atom vs Nomor Massa. Atom terdiri dari elektron, proton, dan neutron. Proton dan neutron bersama-sama membentuk inti atom. Saat mengukur massa atom, kita sebenarnya mengukur massa inti. Itu karena massa elektron dapat diabaikan bila dibandingkan dengan proton atau neutron. Nomor atom dan nomor massa atom adalah dua istilah penting karena istilah-istilah ini memberi kita rincian tentang jumlah proton dan jumlah neutron yang ada dalam sebuah atom.

Perbedaan utama antara nomor atom dan nomor massa adalah bahwa nomor atom menunjukkan jumlah proton yang ada dalam sebuah atom sedangkan, nomor massa menunjukkan jumlah proton dan jumlah neutron yang ada dalam sebuah atom.

Tabel Perbedaan Nomor Atom dan Nomor Massa

Pengertian Nomor Atom

Nomor atom adalah jumlah proton yang ada dalam atom. Proton berada di inti atom. Jumlah proton dalam atom adalah properti unik untuk unsur kimia. Oleh karena itu, kita dapat mengidentifikasi elemen kimia tertentu dengan mencari jumlah proton yang ada dalam atomnya. Setiap atom memiliki setidaknya satu proton. Misalnya, atom hidrogen hanya memiliki satu proton.

Karena nomor atom adalah jumlah proton, nomor atom tidak memiliki satuan. Sebagai contoh, jumlah proton dalam Helium adalah 2. Oleh karena itu, nomor atom Helium adalah 2. Biasanya, nomor atom diberikan bersama dengan simbol unsur kimia dengan cara tertentu.

Isotop adalah atom yang memiliki jumlah proton yang sama tetapi jumlah neutron yang berbeda. Karena isotop ini memiliki jumlah proton yang sama, mereka termasuk ke dalam unsur kimia yang sama. Karena itu, ketika kita berbicara tentang isotop, kita berbicara tentang berbagai bentuk elemen yang sama.

Proton adalah partikel subatom bermuatan positif. Oleh karena itu, nomor atom menunjukkan muatan positif total dari sebuah nukleus. Dalam atom netral, jumlah proton sama dengan jumlah elektron, karena, agar netral, semua muatan positif harus dinetralisir dari muatan negatif elektron. Oleh karena itu, nomor atom sama dengan jumlah elektron yang ada dalam atom netral.

Nomor atom suatu elemen dapat diubah jika elemen tersebut bersifat radioaktif. Itu karena, ketika beberapa elemen menjalani radioaktivitas, proton diubah menjadi partikel subatomik yang berbeda atau neutron dapat diubah menjadi proton. Itu mengubah jumlah proton hadir dalam sebuah atom. Ini berubah menjadi elemen yang berbeda (perubahan dalam nomor atom mengubah elemen).

Pengertian Nomor Massa

Nomor massa adalah jumlah dari jumlah proton dan neutron suatu atom. Ini berarti nomor massa adalah jumlah total partikel subatom yang ada dalam inti atom. Proton atau neutron saja disebut nukleon. Oleh karena itu, nomor massa juga dapat diberikan sebagai jumlah total nukleat yang ada dalam inti atom.

Ini disebut nomor massa karena menentukan massa atom. Massa atom adalah massa total proton dan neutron dari atom itu. Itu karena massa elektron dapat diabaikan bila dibandingkan dengan proton atau neutron.

Karena jumlah proton dan jumlah neutron sama dalam atom stabil, jumlah massa atom kira-kira sama dengan dua kali nomor atom. Namun, dalam isotop, jumlah massa mungkin atau mungkin tidak sama dengan dua kali nomor atom. Ini karena isotop memiliki jumlah proton yang sama tetapi jumlah neutron yang berbeda. Oleh karena itu, pada mereka, jumlah massa berbeda dari nilai yang diharapkan.

Selain itu, ada beberapa zat yang disebut isobar. Ini adalah atom-atom dari unsur-unsur yang berbeda yang memiliki jumlah massa yang sama, tetapi mereka berbeda dalam jumlah atomnya. Misalnya, Chlorine-37 dan Argon-37 memiliki nomor massa yang sama. Oleh karena itu, mereka adalah isobar.

Karena atom sering mengalami peluruhan alfa yang mengeliminasi dua proton dan dua neutron dari inti radioaktif, maka jumlah massa unsur dapat berubah. Maka jumlah massa diubah oleh 4 unit.

Perbedaan Antara Nomor Atom dan Nomor Massa

Definisi

  • Nomor Atom: Nomor atom adalah jumlah proton yang ada dalam sebuah atom.
  • Nomor Massa: Nomor massa adalah jumlah dari jumlah proton dan neutron dari sebuah atom.

Jumlah Neutron

  • Nomor Atom: Jumlah neutron tidak mempengaruhi nomor atom.
  • Nomor Massa : Jumlah neutron tidak mempengaruhi nomor massa atom.

Isotop

  • Nomor Atom: Isotop memiliki nomor atom yang sama.
  • Nomor Massa: Isotop memiliki nomor massa yang berbeda.

Isobar

  • Nomor Atom: Isobar tidak boleh memiliki nomor atom yang sama.
  • Nomor Massa: Isobar memiliki nomor massa yang sama.

Nilai

  • Nomor Atom: Nomor atom selalu bernilai lebih kecil dari nomor massa.
  • Nomor Massa: Nomor massa selalu bernilai lebih besar daripada nomor atom.

Kesimpulan

Nomor atom dan nomor massa adalah rincian mendasar tentang atom. Nomor atom adalah nilai unik untuk elemen kimia tertentu. Tetapi bisa ada elemen yang memiliki nomor massa yang sama. Mereka disebut isobar. Dan juga, bisa ada atom yang memiliki nomor atom yang sama dengan nomor massa yang berbeda namun memiliki elemen yang sama. Mereka disebut isotop.

Perbedaan utama antara nomor atom dan nomor massa adalah bahwa nomor atom menunjukkan jumlah proton yang ada dalam sebuah atom sedangkan, jumlah massa menunjukkan jumlah jumlah proton dan jumlah neutron yang ada dalam sebuah atom.