Pendidikan

Perbedaan Unsur Blok S dan Blok P

Perbedaan Unsur Blok S dan Blok P

Perbedaan Utama – Unsur Blok S dan Blok P. Tabel periodik unsur berisi semua unsur yang telah ditemukan sejauh ini. Unsur-unsur ini dikelompokkan menjadi 4 kelompok utama sebagai blok s, blok p, blok d dan blok f. Mereka dikategorikan menurut orbital di mana elektron valensi mereka hadir.

Selanjutnya, unsur-unsur ini juga dapat dikategorikan sebagai logam, bukan logam, dan metaloid sesuai dengan sifat fisiknya. Semua unsur blok s kecuali hidrogen adalah logam. Sebagian besar unsur p blok adalah bukan logam. Sisa unsur dalam blok p adalah metaloid.

Perbedaan utama antara unsur blok s dan p adalah bahwa elektron valensi unsur blok s berada di orbital s sedangkan elektron valensi unsur blok p berada di orbital p.

Pengertian Unsur Blok S

Unsur blok S adalah unsur yang memiliki elektron valensi di dalam orbital terluarnya. Karena orbital s dapat menyimpan maksimum hanya 2 elektron, semua unsur blok terdiri dari 1 atau 2 elektron di orbital terluarnya. Konfigurasi elektronnya selalu berakhir dengan orbital s (ns).

Kecuali hidrogen, semua anggota blok lainnya adalah logam. Hidrogen adalah bukan logam. Tetapi karena hanya memiliki orbital s, ia juga dikategorikan sebagai unsur blok. Grup 1 dan 2 termasuk unsur blok s. Unsur-unsur dalam grup1A terdiri dari satu elektron valensi dalam orbital terluar sedangkan unsur-unsur grup 2 terdiri dari dua elektron valensi. Unsur-unsur Grup 1 disebut sebagai logam alkali, dan unsur-unsur grup 2 adalah logam alkali tanah.

Helium juga merupakan unsur blok s karena hanya memiliki orbital s yang terdiri dari 2 elektron. Oleh karena itu, Helium juga memiliki elektron valensi dalam orbital s dan dikategorikan sebagai unsur blok. Helium juga bukan logam.

Keadaan oksidasi unsur blok s dapat berupa +1 atau +2 (hidrogen terkadang memiliki keadaan oksidasi -1). Ini karena unsur-unsur ini dapat menjadi stabil dengan mengeluarkan satu elektron (dalam unsur grup 1) atau dua elektron (dalam unsur grup 2).

Jari-jari atom unsur blok s meningkat ke bawah kelompok karena penambahan kulit elektron baru setelah setiap periode. Energi ionisasi berkurang ke bawah grup sejak jari-jari atom meningkat. Ini karena elektron di orbital terluar tertarik dengan lemah oleh nukleus

Baik titik leleh dan titik didih juga menurunkan kelompok. Ini karena kekuatan ikatan logam berkurang dengan meningkatnya jari-jari atom. Dengan demikian, atom logam dapat dengan mudah dipisahkan.

Pengertian Unsur Blok P

Unsur blok P adalah unsur yang memiliki elektron valensi di orbital p terluarnya. Subkulit P dapat menampung hingga 6 elektron. Oleh karena itu, jumlah elektron dalam orbital p terluar unsur blok p dapat 1, 2, 3, 4, 5, atau 6. Konfigurasi elektronnya selalu berakhir dengan orbital p (np).

Sebagian besar unsur blok p adalah bukan logam sedangkan beberapa lainnya adalah metaloid. Dari grup 3 hingga grup 8 termasuk unsur blok p kecuali untuk Helium (Helium termasuk dalam blok s seperti dijelaskan di atas). Jari-jari atom unsur-unsur blok p meningkatkan ke bawah suatu kelompok dan menurun sepanjang suatu periode. Energi ionisasi berkurang ke bawah grup dan meningkat sepanjang periode. Keelektronegatifan juga meningkat sepanjang periode. Unsur yang paling elektronegatif adalah Fluor yang termasuk dalam blok p.

Sebagian besar unsur blok p menunjukkan alotropi. Alotropi mengacu pada berbagai bentuk struktur molekul dari unsur yang sama. Keadaan oksidasi unsur blok p dapat bervariasi tergantung pada jumlah elektron valensi yang ada dalam atomnya. Beberapa unsur mungkin hanya memiliki satu tingkat oksidasi sedangkan unsur lainnya memiliki beberapa tingkat oksidasi.

Kelompok 8 dari blok p terdiri dari gas-gas mulia. Unsur-unsur ini adalah gas inert dan tidak dapat mengalami reaksi kimia kecuali dalam kondisi ekstrim. Gas mulia memiliki konfigurasi elektron yang paling stabil dan orbital pnya terisi penuh dengan elektron. Unsur Grup 7 disebut halogen. Hampir semua unsur dalam blok p membentuk senyawa kovalen dan juga dapat mengambil bagian dalam ikatan ionik.

Perbedaan Antara Unsur Blok S dan P

Definisi

  • Unsur Blok S: Unsur blok S adalah unsur yang memiliki elektron valensi di orbital terluarnya.
  • Unsur Blok P: Unsur blok P adalah unsur yang memiliki elektron valensi di orbital p terluarnya.

Status Oksidasi

  • Unsur Blok S: Unsur blok S dapat memiliki status oksidasi 0, +1 atau +2.
  • Unsur Blok P: Unsur blok P menunjukkan sejumlah bilangan oksidasi yang bervariasi dari -3, 0 hingga +5 (bilangan oksidasi stabil).

Ikatan Kimia

  • Unsur Blok S: Unsur blok S membentuk ikatan logam dan ikatan ionik.
  • Unsur Blok P: Unsur blok P membentuk ikatan kovalen atau ikatan ion (dengan logam).

Properti Logam

  • Unsur Blok S: Semua unsur blok adalah logam.
  • Unsur Blok P: Sebagian besar unsur blok p adalah bukan logam, yang lain adalah metaloid.

Keelektronegatifan

  • Unsur Blok S: Keelektronegatifan unsur blok secara komparatif lebih kecil.
  • Unsur Blok P: Keelektronegatifan unsur blok p relatif tinggi.

Kesimpulan

Unsur blok S dan p adalah unsur kimia yang ditemukan dalam tabel unsur periodik. Mereka dikelompokkan sebagai blok s atau p blok sesuai dengan posisi elektron valensi dalam orbital. Perbedaan utama antara unsur blok s dan p adalah bahwa elektron valensi unsur blok s berada di orbital s sedangkan elektron valensi unsur blok p berada di orbital p.

Pendidikan

Perbedaan Elektron Ikatan dan Elektron Bebas

Perbedaan Elektron Ikatan dan Elektron Bebas 2

Perbedaan Utama – Elektron Ikatan vs Elektron Bebas. Setiap elemen memiliki elektron dalam atomnya. Elektron-elektron ini berada dalam cangkang yang terletak di luar nukleus. Satu cangkang dapat memiliki satu orbital atau lebih. Orbital yang paling dekat dengan nukleus adalah s, p dan d orbital.

Orbital dapat dibagi menjadi beberapa sub-orbital. Satu sub-orbital dapat menampung maksimum dua elektron. Ketika tidak ada elektron, itu disebut orbital kosong. Ketika ada satu elektron dalam sub-orbital, itu disebut elektron tidak berpasangan. Ketika sub-orbital diisi dengan maksimum dua elektron, itu disebut pasangan elektron. Pasangan elektron dapat ditemukan dalam dua jenis sebagai elektron ikatan dan elektron bebas.

Perbedaan utama antara elektron ikatan dan elektron bebas adalah bahwa elektron ikatan terdiri dari dua elektron yang ada dalam ikatan sedangkan elektron bebas terdiri dari dua elektron yang tidak terikat.

Pengertian Elektron Ikatan

Elektron ikatan adalah pasangan elektron yang ada dalam ikatan. Ikatan tunggal selalu terdiri dari dua elektron yang berpasangan satu sama lain. Kedua elektron ini bersama-sama disebut elektron ikatan. Elektron ikatan dapat dilihat pada senyawa kovalen dan senyawa koordinasi. Dalam senyawa kovalen, ikatan kovalen terdiri dari elektron ikatan. Dalam senyawa koordinasi, ikatan koordinasi terdiri dari elektron ikatan.

Dalam senyawa koordinasi, ligan menyumbangkan pasangan elektron tunggal mereka ke atom logam pusat. Meskipun mereka adalah pasangan mandiri, mereka membentuk ikatan koordinasi yang mirip dengan ikatan kovalen setelah sumbangan; karenanya mereka dianggap sebagai elektron ikatan. Ini karena kedua elektron dibagi di antara dua atom.

Dalam senyawa kovalen, dua atom berbagi elektron yang tidak berpasangan untuk membuat mereka berpasangan. Pasangan elektron ini disebut elektron ikatan. Ketika ada ikatan rangkap dua atau rangkap tiga, ada pasangan ikatan per masing-masing ikatan. Misalnya, jika ada ikatan rangkap dua, ada dua pasangan ikatan. Karena ikatan kovalen terbentuk melalui hibridisasi orbital dua atom, pasangan ikatan berada dalam orbital hibridisasi. Orbital hibridisasi ini dapat membentuk ikatan sigma atau ikatan pi. Oleh karena itu elektron ikatan dapat diamati dalam ikatan sigma atau ikatan pi.

Perbedaan Elektron Ikatan dan Elektron Bebas

Dalam contoh di atas, pasangan elektron pada atom N molekul NH3 disumbangkan ke atom B molekul BF3. Setelah itu, ikatan koordinasi terlihat seperti ikatan kovalen. Oleh karena itu, pasangan elektron sekarang menjadi elektron ikatan.

Pengertian Elektron Bebas

Elektron bebas adalah pasangan elektron yang tidak terikat. Elektron dari pasangan elektron bebas memiliki atom yang sama. Oleh karena itu, pasangan elektron bebas juga disebut pasangan elektron non-ikatan. Meskipun elektron dalam kulit paling dalam juga digabungkan dan tidak berpartisipasi dalam ikatan, mereka tidak dianggap sebagai pasangan mandiri. Elektron valensi dari suatu atom yang digabungkan satu sama lain dianggap sebagai pasangan elektron bebas.

Terkadang elektron bebas ini dapat disumbangkan ke atom lain yang memiliki orbital kosong. Kemudian membentuk ikatan koordinasi. Setelah itu, itu tidak dianggap sebagai elektron bebas karena menjadi elektron ikatan. Beberapa elemen hanya memiliki satu elektron bebas. Beberapa elemen lain memiliki lebih dari satu elektron bebas.

Sebagai contoh, Nitrogen (N) dapat membentuk maksimum tiga ikatan kovalen. Tetapi jumlah elektron valensi yang dimilikinya adalah 5. Oleh karena itu, tiga elektron dibagi dengan atom lain untuk membentuk ikatan sedangkan dua elektron lainnya tetap sebagai pasangan elektron bebas. Tetapi halogen memiliki 7 elektron di orbital terluarnya. Oleh karena itu, mereka memiliki 3 pasangan elektron bersama dengan satu elektron tidak berpasangan. Oleh karena itu, halogen dapat memiliki satu ikatan kovalen dengan berbagi elektron yang tidak berpasangan ini.

Elektron bebas mengubah sudut ikatan dalam molekul. Misalnya, perhatikan molekul linier yang tersusun dari atom pusat yang memiliki dua ikatan. Jika tidak ada elektron bebas, molekul akan tetap sebagai molekul linier. Tetapi jika ada satu atau lebih pasangan elektron bebas pada atom pusat, molekulnya tidak lagi linier. Karena tolakan yang disebabkan oleh elektron bebas, elektron ikatan ditolak. Kemudian molekul menjadi bersudut bukan linier.

Perbedaan Elektron Ikatan dan Elektron Bebas 1

Seperti yang ditunjukkan pada gambar di atas, amonia memiliki satu pasangan elektron bebas, molekul air memiliki 2 pasangan elektron bebas dan HCl memiliki 3 pasangan elektron bebas.

Jika sebuah atom memiliki orbital kosong, pasangan elektron bebas dapat dipecah menjadi elektron yang tidak berpasangan melalui hibridisasi orbital dan dapat berpartisipasi dalam ikatan. Tetapi jika tidak ada orbital kosong, pasangan elektron bebas akan tetap sebagai pasangan elektron dan tidak berpartisipasi dalam ikatan.

Perbedaan Antara Elektron Ikatan dan Elektron Bebas

Definisi

  • Elektron Ikatan: Elektron ikatan adalah pasangan elektron yang berada dalam ikatan.
  • Elektron Bebas: Elektron bebas adalah pasangan elektron yang tidak terikat.

Ikatan

  • Elektron Ikatan: Elektron ikatan selalu dalam ikatan.
  • Elektron Bebas: Elektron bebas tidak dalam ikatan tetapi dapat membentuk ikatan dengan menyumbangkan pasangan bebas (ikatan koordinasi).

Atom

  • Elektron Ikatan: Dua elektron milik dua atom dalam elektron ikatan.
  • Elektron Bebas: Kedua elektron milik atom yang sama dalam elektron bebas.

Asal

  • Elektron Ikatan: Elektron ikatan dibuat karena berbagi elektron oleh dua atom.
  • Elektron Bebas: Elektron bebas dibuat karena tidak adanya orbital kosong.

Kesimpulan

Elektron ikatan dan elektron bebas adalah dua istilah yang digunakan untuk menggambarkan elektron berpasangan. Pasangan elektron ini menyebabkan reaktivitas, polaritas, keadaan fisik dan sifat kimia senyawa. Senyawa ionik mungkin atau tidak mungkin memiliki elektron ikatan dan elektron bebas. Senyawa kovalen dan senyawa koordinasi pada dasarnya memiliki elektron ikatan. Mereka mungkin atau mungkin tidak memiliki elektron bebas. Perbedaan antara elektron ikatan dan elektron bebas adalah bahwa elektron ikatan terdiri dari dua elektron yang berada dalam ikatan sedangkan elektron bebas terdiri dari dua elektron yang tidak terikat.

Pendidikan

Perbedaan Valensi dan Elektron Valensi

Perbedaan-Valensi-dan-Elektron-Valensi

Perbedaan Utama – Valensi vs Elektron Valensi. Meskipun dua istilah, Valensi dan Elektron Valensi sangat erat terkait satu sama lain, ada perbedaan halus antara keduanya. ‘Valensi’, dengan makna sastranya dalam Kimia, terkait dengan kapasitas.

Dalam istilah kimia, valensi unsur adalah jumlah ikatan yang bisa terbentuk. Elektron valensi adalah elektron yang tersedia untuk mengambil bagian dalam ikatan ini. Oleh karena itu, perbedaan utama antara elektron valensi dan valensi adalah bahwa valensi adalah jumlah ikatan yang dapat dibentuk oleh atom atau elemen sedangkan elektron valensi adalah elektron yang mengambil bagian dalam formasi ikatan ini.

Pengertian Valensi

Menurut definisi IUPAC, valensi adalah ‘jumlah maksimum atom univalen (awalnya Hidrogen atau atom Klorin) yang dapat bergabung dengan atom unsur yang sedang dipertimbangkan, atau dengan fragmen, atau yang dapat diganti oleh atom unsur ini’. Penting untuk dicatat fakta bahwa atom univalen dianggap di sini, karena mereka akan berpasangan dengan satu elektron pada suatu waktu. Namun, jika unsur seperti Oksigen, yang merupakan atom divalen, digunakan untuk tujuan ini, valensi akan sama dengan menggandakan jumlah Oksigen yang mengambil bagian dalam pembentukan ikatan.

Diagram valensi suatu senyawa akan menunjukkan konektivitas atom dalam garis, dan ini tidak selalu mewakili sepasang elektron bersama. Itu adalah konsep valensi yang mengarah pada teori modern yang terkait dengan ikatan kimia seperti; Teori Obligasi Valensi, Struktur Lewis, Teori Orbital Molekul, dan Teori Repulsi Pasangan Sel Berpori Valensi Shell. Unsur-unsur kelompok utama biasanya menunjukkan satu valensi sedangkan logam transisi terkenal karena beberapa valensi.

Pengertian Elektron Valensi

Elektron valensi adalah elektron yang mengambil bagian dalam pembentukan ikatan. Mereka biasanya terletak di kulit terluar dari unsur-unsur kelompok utama dan bahkan dapat berada di cangkang tertutup logam transisi karena mereka memiliki beberapa valensi. Ini juga merupakan elektron valensi yang menentukan karakteristik kimia setiap elemen, dan mereka dikelompokkan di bawah kolom tabel periodik berdasarkan jumlah elektron valensi.

Atom yang memiliki satu atau dua elektron valensi lebih dari yang diperlukan untuk membentuk konfigurasi elektron mulia (inert) elektron sangat reaktif bila dibandingkan dengan atom yang memiliki lebih banyak elektron valensi di kulit terluarnya. Misalnya, jika suatu unsur harus memberikan elektronnya untuk mencapai konfigurasi elektron gas mulia, lebih mudah untuk melepaskan satu atau dua elektron daripada membuang lebih banyak elektron terhadap daya tarik nuklir.

Sama halnya ketika elektron diperlukan untuk diterima untuk mencapai konfigurasi gas mulia. Lebih mudah untuk menerima beberapa elektron daripada banyak di bawah pengaruh elektronegatif yang kuat dalam kasus ini. Juga, karena elektron valensi berada di kulit terluar dari suatu unsur, mereka mampu menyerap foton energi dan bersemangat ke tingkat energi yang lebih tinggi dan juga dapat melepaskan energi dan turun ke tingkat energi yang lebih rendah juga. Dalam kasus oksidasi, elektron yang menyerap jumlah energi yang cukup dapat dihilangkan dari elemen karena tingginya jumlah energi kinetik.

Perbedaan Antara Valensi dan Elektron Valensi

Definisi

  • Valensi: Valensi atom / elemen adalah jumlah ikatan yang dapat terbentuk di sekitarnya.
  • Elektron Valensi: Elektron valensi umumnya berada di kulit terluar dari unsur dan mengambil bagian dalam pembentukan ikatan kimia.

Teori

  • Valensi: Valensi menjelaskan pembentukan ikatan antar atom.
  • Elektron Valensi: Elektron valensi lebih terkait dengan karakter unsur.

Aplikasi

  • Valensi: Valensi hanyalah konsep dan tidak melibatkan transisi elektron.
  • Elektron Valensi: Elektron valensi aktif mengambil bagian dalam pembentukan ikatan dan penciptaan ion atom melalui kimia transisi.

Efek pada elemen logam transisi

  • Valensi: Logam transisi dapat memiliki beberapa valensi tergantung pada elemen.
  • Elektron Valensi: Jumlah elektron valensi dalam logam transisi dinyatakan pada titik pertimbangan, karena setiap keadaan elemen akan memiliki jumlah elektron valensi yang pasti.