Pendidikan

Perbedaan Fosfolipid dan Trigliserida

Perbedaan Fosfolipid dan Trigliserida

Perbedaan Utama – Fosfolipid vs Trigliserida. Tubuh semua makhluk hidup memiliki sel. Namun, sel tidak dapat berfungsi dengan baik tanpa adanya zat tertentu, seperti lipid. Lipid adalah sekelompok molekul yang terbentuk secara alami yang meliputi lemak hewani, lemak nabati, vitamin tertentu, trigliserida, dan fosfolipid.

Sekilas, trigliserida dan fosfolipid tampak sangat mirip. Tetapi mereka memiliki struktur kimia yang sedikit berbeda dan memiliki fungsi yang berbeda. Perbedaan utama antara struktur fosfolipid dan trigliserida adalah bahwa molekul fosfolipid terdiri dari tulang punggung gliserol yang melekat pada dua asam lemak dan gugus fosfat sedangkan trigliserida terdiri dari tiga kelompok asam lemak.

Pengertian Fosfolipid

Fosfolipid adalah jenis lipid yang terdiri dari gugus fosfat yang melekat pada tulang punggung gliserol. Molekul fosfolipid terdiri dari tulang punggung gliserol yang melekat pada dua gugus asam lemak bersama dengan gugus fosfat. Struktur fosfolipid digambarkan memiliki kepala hidrofilik dan ekor hidrofobik. Ini disebut karakter amfifilik fosfolipid. Kepala hidrofilik dari molekul fosfolipid terdiri dari gugus fosfat dan tulang punggung gliserol. Ekor hidrofobik molekul fosfolipid terdiri dari dua rantai asam lemak. Rantai asam lemak ini adalah asam lemak rantai panjang. Mereka mengusir air. Oleh karena itu, mereka dianggap sebagai bagian hidrofobik dari molekul fosfolipid.

Fosfolipid terutama ditemukan dalam struktur membran sel organisme. Itu adalah dalam bentuk bilayer di mana dua lapisan fosfolipid hadir. Di sini, kepala hidrofilik membentuk permukaan lapisan ganda. Ekor hidrofobik berada di tengah lapisan ganda.

Fosfolipid memiliki fungsi yang sangat penting. Mereka adalah komponen struktural utama dari membran sel. Fosfolipid membantu menjaga komponen sel di dalam sitoplasma dan mengatur pertukaran beberapa komponen dalam sel dengan sekitarnya.

Sumber fosfolipid termasuk kacang kedelai, rapeseed, telur ayam, minyak bunga matahari, dll. Fosfolipid membantu minyak membentuk koloid dengan air. Karena itu, fosfolipid digunakan sebagai pengemulsi dalam teknologi pangan.

Pengertian Trigliserida

Trigliserida adalah jenis lipid yang tersusun dari tulang punggung gliserol yang melekat pada tiga rantai asam lemak. Nama trigliserida diberikan karena adanya tiga rantai asam lemak ini. Ketika mempertimbangkan struktur kimia trigliserida, itu dapat dikenali sebagai senyawa ester. Hal ini disebabkan oleh adanya ikatan -COOC-. Di sini, molekul gliserol bereaksi dengan tiga molekul alkohol untuk membentuk trigliserida. Molekul gliserol memiliki tiga kelompok karboksilat. Gugus karboksilat ini melekat pada tiga kelompok alkohol, melepaskan molekul air per setiap ikatan. Oleh karena itu, tiga molekul air dilepaskan ketika trigliserida terbentuk.

Trigliserida adalah komponen utama lemak hewani dan lemak nabati. Karena itu, ini disebut penyimpanan lemak. Trigliserida dapat ditemukan dalam bentuk jenuh atau tidak jenuh. Ketidakjenuhan ini disebabkan oleh adanya ikatan rangkap dalam molekul asam lemak. Tiga kelompok asam lemak dapat identik atau berbeda. Oleh karena itu, sesuai dengan jenis asam lemak yang ada dalam trigliserida, sifat-sifatnya berbeda dari satu trigliserida ke yang lain. Selain itu, trigliserida ini dapat tak jenuh tunggal atau tak jenuh ganda sesuai dengan jumlah ikatan rangkap yang ada dalam trigliserida.

Karena trigliserida menyimpan lemak dalam tubuh kita, mereka dapat memberi kita energi yang kita butuhkan ketika tidak ada kalori yang cukup dalam tubuh kita. Selain itu, trigliserida sangat membantu dalam penyerapan nutrisi tertentu yang larut dalam lemak.

Persamaan Antara Phospholipid dan Trigliserida

  • Kedua senyawa tersusun dari tulang punggung gliserol.
  • Kedua senyawa ini tersusun dari rantai asam lemak.
  • Kedua senyawa tersebut adalah jenis lipid.

Perbedaan Antara Phospholipid dan Trigliserida

Definisi

  • Fosfolipid: Fosfolipid adalah lipid yang terdiri dari gugus fosfat yang melekat pada tulang punggung gliserol.
  • Trigliserida: Trigliserida adalah lipid yang terdiri dari tulang punggung gliserol yang melekat pada tiga rantai asam lemak.

Jumlah Rantai Asam Lemak

  • Fosfolipid: Fosfolipid terdiri dari dua rantai asam lemak.
  • Trigliserida: Trigliserida terdiri dari tiga rantai asam lemak.

Kehadiran Kelompok Fosfat

  • Fosfolipid: Fosfolipid terdiri dari gugus fosfat yang menempel pada tulang punggung gliserol.
  • Trigliserida: Trigliserida tidak memiliki gugus fosfat yang melekat pada tulang punggung gliserol.

Fungsi

  • Fosfolipid: Fosfolipid membentuk membran sel.
  • Trigliserida: Trigliserida bertindak sebagai penyimpanan lemak dalam tubuh kita.

Pembentukan

  • Fosfolipid: Dalam pembentukan molekul fosfolipid, dua molekul air dilepaskan sebagai produk sampingan dari setiap molekul fosfolipid.
  • Trigliserida: Dalam pembentukan molekul trigliserida, tiga molekul air dilepaskan sebagai produk sampingan dari setiap molekul trigliserida.

Kesimpulan

fosfolipid dan trigliserida adalah dua jenis molekul lipid. Mereka terdiri dari tulang punggung gliserol yang melekat pada rantai asam lemak. Rantai asam lemak ini adalah rantai panjang dan bersifat hidrofobik. Meskipun molekul-molekul ini tampak serupa, ada perbedaan antara fosfolipid dan trigliserida dalam struktur dan fungsinya dalam tubuh kita.

Pendidikan

Perbedaan Molekul Hidrofobik dan Hidrofilik

Perbedaan-Molekul-Hidrofobik-dan-Hidrofilik

Perbedaan Utama – Molekul Hidrofobik vs Molekul Hidrofilik. Air adalah pelarut terkenal untuk melarutkan sebagian besar senyawa yang kita kenal. Tetapi semua senyawa di alam tidak bercampur dengan air. Zat yang dapat bercampur dengan air disebut zat hidrofilik; zat yang tidak bisa bercampur dengan air dikenal zat hidrofobik. Ini terjadi terutama karena polaritas molekul air.

Senyawa nonpolar tidak dapat larut dalam pelarut polar. Senyawa polar dapat larut dalam pelarut polar. Senyawa nonpolar larut dalam pelarut nonpolar. Oleh karena itu, zat hidrofilik harus polar agar larut dalam air. Perbedaan utama antara molekul hidrofobik dan hidrofilik adalah bahwa molekul hidrofobik bersifat nonpolar sedangkan molekul hidrofilik bersifat polar.

Pengertian Molekul Hidrofobik

Molekul hidrofobik adalah molekul yang tidak larut dalam air. Oleh karena itu, molekul-molekul ini menolak molekul air. Molekul hidrofobik ini disebut hidrofob. Hidrofobisitas menggambarkan berapa banyak molekul hidrofobik.

Molekul hidrofobik bersifat hidrofobik karena non-polaritasnya; dengan kata lain, molekul hidrofobik adalah nonpolar. Oleh karena itu, molekul hidrofobik sering terdiri dari gugus hidrokarbon rantai panjang yang dapat membuat molekul nonpolar.

Ketika molekul hidrofobik ditambahkan ke air, molekul-molekul ini cenderung membentuk misel, yang tampak seperti rumpun, untuk memiliki kontak minimal dengan air. Namun, molekul air mengatur sekitar gumpalan ini untuk membentuk sangkar. Ketika rumpun ini terbentuk, ikatan hidrogen antara molekul air dipecah, membuat ruang untuk rumpun. Ini adalah reaksi endotermik karena ikatan kimia dipecah. Selain itu, pembentukan rumpun menyebabkan entropi sistem menurun.

Menurut hukum termodinamika,

ΔG = ΔH – TΔS

Dimana ΔG adalah energi bebas Gibbs

ΔH adalah perubahan entalpi

T adalah suhu

ΔS adalah perubahan dalam entropi .

Ketika molekul hidrofobik ditambahkan ke air, ΔS menurun. Oleh karena itu, nilai TΔS menurun. Karena ini adalah reaksi endotermik, ΔH adalah nilai positif. Oleh karena itu, nilai ΔG harus menjadi nilai positif yang besar. Nilai ΔG yang positif menunjukkan bahwa reaksi tidak spontan. Oleh karena itu, pelarutan molekul hidrofobik dalam air tidak spontan.

Interaksi yang terjadi antara molekul hidrofobik adalah interaksi Van Der Waal karena mereka adalah molekul nonpolar. Interaksi ini diberi nama spesifik: interaksi hidrofobik. Gumpalan hadir dalam air cenderung berinteraksi dan bercampur satu sama lain untuk lebih meminimalkan kontak dengan air. Perubahan entalpi untuk reaksi ini adalah nilai positif karena ikatan hidrogen antara molekul air yang mengelilingi rumpun dipecah. Entropi sistem meningkat sejak kandang yang rumpun di dalamnya dipecah untuk membebaskan hidrofob. Ketika proses keseluruhan dipertimbangkan, nilai ΔG mendapat nilai negatif. Oleh karena itu, pembentukan ikatan hidrofobik bersifat spontan.

Pengertian Molekul Hidrofilik

Molekul hidrofilik adalah molekul yang dapat larut dalam air. Yaitu, molekul hidrofilik menarik molekul air. Karakter hidrofilik dari suatu molekul dapat digambarkan sebagai hidrofilisitasnya. Molekul hidrofilik adalah molekul polar. Molekul air adalah molekul polar, yang memungkinkan molekul polar dilarutkan dalam air. Molekul hidrofilik ini disebut hidrofil .

Molekul hidrofilik dapat membentuk ikatan kimia dengan molekul air. Jika molekul hidrofilik ini terdiri dari OH, NH seperti obligasi, mereka dapat membentuk ikatan hidrogen dengan molekul air dan kemudian bercampur dengan air. Menurut hubungan termodinamika,

ΔG = ΔH – TΔS

Entropi sistem meningkat karena pencampuran molekul hidrofilik dengan air dan kemudian perubahan entropi ΔS adalah nilai positif. Karena ikatan baru terbentuk antara hidrofil dan molekul air, pencampuran ini bersifat eksotermik . Maka perubahan entalpi adalah nilai negatif. Oleh karena itu, energi bebas Gibbs adalah nilai negatif yang menunjukkan bahwa pencampuran bersifat spontan.

Hidrofilisitas dari hidrofil menentukan seberapa baik molekul-molekul ini akan dilarutkan dalam air. Polaritas molekul muncul karena perbedaan antara nilai elektronegatifitas atom dalam ikatan kimia. Semakin tinggi perbedaannya, semakin tinggi polaritasnya; kemudian, semakin tinggi hidrofilisitasnya.

Perbedaan Antara Molekul Hidrofobik dan Hidrofilik

Definisi

  • Molekul Hidrofobik : Molekul hidrofobik adalah molekul yang tidak larut dalam air.
  • Molekul Hidrofilik: Molekul Hidrofilik adalah molekul yang dapat larut dalam air.

Nama lain

  • Molekul Hidrofobik : Molekul hidrofobik disebut hidrofob.
  • Molekul Hidrofilik: Molekul hidrofilik disebut hidrofil.

Interaksi dengan Air

  • Molekul Hidrofobik : Molekul hidrofobik mengusir molekul air.
  • Molekul Hidrofilik: Molekul hidrofilik menarik molekul air.

Polaritas

  • Molekul Hidrofobik : Molekul hidrofobik adalah nonpolar.
  • Molekul Hidrofilik: Molekul hidrofilik bersifat polar.

Energi Bebas Gibbs

  • Molekul Hidrofobik : Ketika molekul hidrofobik ditambahkan ke air, energi bebas Gibbs mendapat nilai positif.
  • Molekul Hidrofilik: Ketika molekul hidrofilik ditambahkan ke air, energi bebas Gibbs mendapat nilai negatif.

Entropi

  • Molekul Hidrofobik : Ketika molekul hidrofobik ditambahkan ke air, entropi menurun.
  • Molekul Hidrofilik: Ketika molekul hidrofilik ditambahkan ke air, entropi meningkat.

Jenis Reaksi

  • Molekul Hidrofobik : Melarutkan molekul hidrofobik dalam air adalah reaksi endotermik.
  • Molekul Hidrofilik: Melarutkan molekul hidrofilik dalam air adalah reaksi eksotermik.

Kesimpulan

Molekul dapat dikategorikan sebagai molekul hidrofobik atau molekul hidrofilik menurut respon yang ditunjukkan molekul ini pada molekul air. Molekul hidrofobik mengusir molekul air. Molekul hidrofilik menarik molekul air. Namun, perbedaan utama antara molekul hidrofobik dan hidrofilik adalah bahwa molekul hidrofobik bersifat nonpolar sedangkan molekul hidrofilik bersifat polar.