Pendidikan

Perbedaan Konjugasi dan Hiperkonjugasi

Perbedaan-Konjugasi-dan-Hiperkonjugasi

Perbedaan Utama – Konjugasi vs Hiperkonjugasi. Istilah konjugasi dan hiperkonjugasi berhubungan dengan senyawa organik tidak jenuh. Istilah konjugasi memiliki arti yang berbeda dalam kimia; konjugasi dapat merujuk pada penggabungan dua senyawa untuk membentuk senyawa tunggal atau dapat berupa tumpang tindih orbital p melintasi ikatan σ (ikatan sigma).

Karena kita membandingkan konjugasi dengan hiperkonjugasi, yaitu interaksi ikatan σ dengan jaringan, dalam artikel ini, kita akan mempertimbangkan definisi konjugasi kedua. Dengan demikian, perbedaan utama antara konjugasi dan hiperkonjugasi adalah bahwa konjugasi adalah tumpang tindih orbital p melintasi ikatan σ sedangkan hiperkonjugasi adalah interaksi ikatan σ dengan jaringan pi.

Pengertian Konjugasi

Konjugasi adalah tumpang tindih orbital p melintasi ikatan σ (ikatan sigma). Ikatan sigma adalah tipe ikatan kovalen. Senyawa tidak jenuh yang memiliki ikatan ganda terdiri dari satu ikatan sigma dan ikatan pi. Atom karbon dari senyawa ini adalah sp2 hibridisasi. Karena hibridisasi adalah sp 2, ada orbital p yang tidak hibridisasi setiap atom karbon. Ketika suatu senyawa memiliki ikatan tunggal yang bergantian (ikatan sigma) dan ikatan ganda (ikatan sigma dan ikatan pi), orbital p yang tidak hibridisasi dapat saling tumpang tindih satu sama lain, membentuk awan elektron. Elektron dalam orbital p kemudian terdelokalisasi di dalam awan elektron ini. Sistem terdelokalisasi semacam ini dikenal sebagai sistem terkonjugasi. Oleh karena itu, tumpang tindih ini orbital p dikenal sebagai konjugasi.

Ikatan sigma adalah ikatan kovalen kuat yang terbentuk karena pencampuran langsung antara dua orbital atom. Ikatan kovalen yang paling sederhana terbentuk antara dua orbital s dua atom. Tetapi pada atom dengan struktur atom yang kompleks, orbital atom mengalami hibridisasi (pencampuran orbital atom untuk membentuk orbital hibrida yang memiliki bentuk baru). Hibridisasi Sp 2 adalah hibridisasi antara orbital satu dan dua orbital p. Karena atom memiliki tiga orbital p, maka orbital p yang tidak hibridisasi tetap ada setelah hibridisasi sp 2. Jika semua atom karbon yang berdekatan dari suatu senyawa memiliki orbital p yang tidak hibridisasi, orbital-orbital ini dapat saling tumpang tindih satu sama lain. Ini menciptakan sistem terkonjugasi.

Konjugasi dapat diamati dalam senyawa aromatik, yang juga senyawa siklik. Benzena adalah senyawa aromatik yang memiliki sistem elektron pi terkonjugasi. Cincin benzena terbuat dari enam atom karbon yang sp 2 hibridisasi. Oleh karena itu, semua enam atom karbon memiliki orbital p yang tidak hibridisasi. Orbital ini saling tumpang tindih satu sama lain, membentuk sistem konjugasi.

Pengertian Hiperkonjugasi

Hiperkonjugasi adalah interaksi ikatan σ dengan jaringan pi. Di sini, elektron dalam ikatan sigma berinteraksi dengan orbital p parsial yang berdekatan (atau sepenuhnya), atau dengan orbital pi. Hiperkonjugasi terjadi untuk meningkatkan stabilitas suatu molekul.

Hiperkonjugasi disebabkan oleh tumpang tindih elektron ikatan dalam ikatan CH sigma dengan orbital ap atau orbital pi dari atom karbon yang berdekatan. Atom hidrogen berada dalam jarak dekat sebagai proton. Muatan negatif yang berkembang pada atom karbon terdelokalisasi karena tumpang tindih orbital p atau orbital pi.

Ada beberapa efek hiperkonjugasi pada sifat-sifat kimia dari senyawa. Sebagai contoh, dalam karbokasi, hiperkonjugasi menyebabkan muatan positif pada atom karbon.

Perbedaan Antara Konjugasi dan Hiperkonjugasi

Definisi

  • Konjugasi: Konjugasi adalah tumpang tindih orbital p melintasi ikatan σ (ikatan sigma).
  • Hiperkonjugasi: Hiperkonjugasi adalah interaksi σ-bond dengan jaringan pi.

Komponen Terlibat

  • Konjugasi: Konjugasi terjadi antara orbital p.
  • Hiperkonjugasi: Hiperkonjugasi terjadi antara ikatan sigma dan orbital p atau orbital pi.

Kejadian

  • Konjugasi: konjugasi terjadi pada senyawa yang memiliki ikatan tunggal dan ganda bergantian.
  • Hiperkonjugasi: Hiperkonjugasi terjadi di karbokation atau senyawa lain yang memiliki orbital p atau orbital pi yang berdekatan dengan ikatan CH.

Hasil

  • Konjugasi: Konjugasi menghasilkan awan elektron pi yang terdelokalisasi.
  • Hiperkonjugasi: Hiperkonjugasi menghasilkan proton dan molekul stabil.

Kesimpulan

Konjugasi dua istilah dan hiperkonjugasi menggambarkan unsaturated organic compounds. Perbedaan utama antara konjugasi dan hiperkonjugasi adalah bahwa konjugasi adalah tumpang tindih orbital p melintasi ikatan σ sedangkan hiperkonjugasi adalah interaksi ikatan σ dengan jaringan pi.

Pendidikan

Perbedaan Protonasi dan Deprotonasi

Perbedaan-Protonasi-dan-Deprotonasi

Perbedaan Utama – Protonasi vs Deprotonasi. Protonasi dan deprotonasi adalah reaksi kimia penting dalam sintesis senyawa kimia yang berbeda. Protonasi adalah penambahan proton ke spesies kimia. Deprotonasi adalah penghilangan proton dari senyawa kimia.

Perbedaan utama antara protonasi dan deprotonasi adalah bahwa protonasi menambahkan muatan +1 ke suatu senyawa, sedangkan deprotonasi menghilangkan muatan +1 dari senyawa kimia.

Pengertian Protonasi

Protonasi adalah penambahan proton ke atom, molekul, atau ion. Penambahan proton menyebabkan pembentukan asam terkonyugasi dari suatu spesies kimia. Protonasi menyebabkan perubahan muatan listrik dari suatu spesies kimia. Ini karena proton selalu diisi +1. Simbol untuk proton diberikan sebagai H+ (atom hidrogen bermuatan +1 adalah proton).

Atom hidrogen dapat ditemukan sebagai tiga isotop utama: protium, deuterium dan tritium . Semua isotop ini memiliki satu proton dalam nukleusnya bersama dengan jumlah neutron yang bervariasi. Semua isotop ini memiliki satu elektron di sekitar elektron shell (orbital). Ketika elektron ini dikeluarkan dari atom hidrogen, satu-satunya partikel subatomik bermuatan yang tersisa adalah proton. Oleh karena itu ion H + menyerupai proton.

Beberapa contoh untuk protonasi diberikan di bawah ini:

  • Protonasi amonia menghasilkan ion amonium

NH3 + H+ → NH4+

  • Protonasi air memberi ion hidronium

H2O + H+ ↔ H3O+

  • Protonasi Alkohol

C2H5OH + H+ → C2H5OH2+

Pengertian Deprotonasi

Deprotonasi adalah penghilangan proton dari asam Brønsted – Lowry selama reaksi asam basa. (Brønsted – Lowry acids adalah senyawa yang dapat melepaskan proton untuk membentuk basa konjugasinya). Hal ini secara langsung memengaruhi muatan keseluruhan spesies kimia karena proton terisi +1 dan penghapusan proton sama dengan penghapusan muatan +1. Deprotonasi memberikan basa konjugat dari suatu spesies kimia.

Molekul air adalah senyawa amfoter yang dapat menyumbangkan atau menerima proton. Oleh karena itu, ia mengalami reaksi protonasi dan deprotonasi. Deprotonasi molekul air menghasilkan anion hidroksida (OH ).

H2O ↔ H+ + OH

Dalam kimia organik, deprotonasi sangat penting dalam rute sintesis yang berbeda. Misalnya, deprotonasi alkin dengan basa seperti NaNH 2 memberikan garam natrium alkuna melalui deprotonasi. Ini terjadi karena hidrogen terminal alkynes sangat asam dan mudah dihilangkan. Kemudian senyawa organik yang berbeda dapat melekat pada garam ini.

(C2H2 + NaNH2 → HC2 Na+ + NH3 )

Perbedaan Antara Protonasi dan Deprotonasi

Definisi

  • Protonasi: Protonasi adalah penambahan proton ke atom, molekul, atau ion.
  • Deprotonasi: Deprotonasi adalah penghilangan proton dari asam Brønsted – Lowry selama reaksi asam basa.

Transfer Proton

  • Protonasi: Protonasi menambahkan proton ke suatu senyawa.
  • Deprotonasi: Deprotonasi menghilangkan proton dari suatu senyawa.

Perubahan Muatan

  • Protonasi: Protonasi menambahkan muatan +1 ke suatu senyawa.
  • Deprotonasi: Deprotonasi menghilangkan muatan +1 dari suatu senyawa.

Kesimpulan

Protonasi dan deprotonasi adalah dua reaksi kimia dasar. Perbedaan utama antara protonasi dan deprotonasi adalah bahwa protonasi menambahkan muatan +1 ke suatu senyawa sedangkan Deprotonasi menghilangkan muatan +1 dari senyawa kimia.

Pendidikan Pengetahuan

Perbedaan Helium dan Hidrogen

Perbedaan-Helium-dan-Hidrogen

Perbedaan Utama – Helium vs Hidrogen. Hidrogen dan Helium adalah dua elemen pertama yang ditemukan dalam tabel periodik. Oleh karena itu, mereka adalah atom terkecil dan teringan di bumi. Keduanya adalah zat gas. Karena fitur karakteristik dari hidrogen dan helium, ada banyak aplikasi dari gas-gas ini dalam industri.

Karena sangat ringannya gas-gas ini, mereka digunakan untuk mengisi balon udara. Perbedaan utama antara helium dan hidrogen adalah bahwa helium ada sebagai gas monoatomik di atmosfer sedangkan hidrogen ada sebagai gas diatomik di atmosfer.

Pengertian Helium

Helium adalah unsur yang memiliki nomor atom 2 dan merupakan zat gas. Simbol kimia untuk helium adalah He. Konfigurasi elektron helium adalah 1s2. Simbol atom helium adalah 42He. Sebuah atom helium terdiri dari 2 proton dan 2 neutron dalam nukleus bersama dengan 2 elektron dalam orbital 1s. Oleh karena itu, massa atom helium adalah 4,002602 amu. Pada suhu kamar dan tekanan, helium adalah gas yang tidak berwarna dan tidak berbau. Helium dianggap sebagai unsur paling berlimpah kedua di alam semesta. Itu ada sebagai gas monoatomik.

Titik leleh helium sekitar -272.2oC, yang merupakan nilai yang sangat rendah. Titik didih helium sekitar -268oC. Ini membuatnya menjadi gas untuk rentang temperatur yang lebih luas. Dalam tabel periodik unsur, helium dikategorikan sebagai elemen blok s tetapi ditempatkan di sudut sisi kanan tabel. Ini karena helium adalah gas inert yang tidak akan mengalami reaksi kimia. Ini juga bukan logam.

Karena helium adalah gas mulia, itu hanya menunjukkan nol oksidasi. Ada dua isotop helium yang dikenal. Mereka adalah isotop 3He dan isotop4He. 4He adalah bentuk yang paling melimpah di antara mereka dan kelimpahannya sekitar 99%. Kedua isotop ini stabil dan tidak ada peluruhan radioaktif yang dapat diamati. Namun, ada beberapa isotop lain juga. Mereka tidak stabil dan radioaktif.

Helium banyak digunakan dalam balon. Selain itu, helium digunakan untuk menyediakan atmosfir yang terkendali untuk banyak reaksi sintesis (seperti sintesis kristal silikon) karena tingginya kelembamannya. Ini juga digunakan sebagai perisai inert untuk pengelasan busur. Helium dapat diubah menjadi bentuk cairnya, yang dikenal sebagai helium cair dan digunakan sebagai bahan kriogenik yang penting.

Pengertian Hidrogen

Hidrogen adalah unsur kimia yang memiliki nomor atom 1 dan diberikan dalam simbol H. Sebuah atom hidrogen terdiri dari satu proton dan tidak ada neutron dalam nukleus; ia memiliki satu elektron dalam orbital 1snya. Konfigurasi elektron hidrogen diberikan sebagai 1s1 . Hidrogen adalah elemen blok s dalam tabel periodik. Berat atom hidrogen adalah 1,00794 amu.

Pada suhu kamar dan tekanan, hidrogen ada sebagai molekul gas diatomik. Ini adalah gas yang tidak berwarna dan tidak berbau. Titik leleh hidrogen sekitar -259oC. Titik didih sekitar -252oC. Hidrogen memiliki tiga bilangan oksidasi. Mereka adalah -1, 0 dan +1. Ketika hidrogen melekat pada atom logam, ia memiliki -1 oksidasi.

Ada tiga isotop utama hidrogen: Protium , Deuterium , dan tritium. Protium adalah isotop yang paling melimpah dan memiliki kelimpahan 99%. Oleh karena itu, ketika kita berbicara tentang hidrogen, kita berbicara tentang Protium. Deuterium juga merupakan isotop stabil tetapi kurang berlimpah. Ia memiliki neutron dalam nukleusnya sedangkan Protium tidak. Tritium adalah isotop radioaktif. Selain itu, ada banyak isotop lain yang tidak stabil, dan sangat radioaktif.

Ada banyak aplikasi gas hidrogen. Sejumlah besar hidrogen digunakan dalam pemrosesan bahan bakar fosil. Gas hidrogen juga digunakan dalam produksi amonia. Selain itu, hidrogen digunakan sebagai pendingin di pembangkit listrik juga.

Persamaan Antara Helium dan Hidrogen

  • Helium dan Hidrogen adalah zat gas pada suhu dan tekanan kondisi standar.
  • Keduanya hanya memiliki orbital 1s.
  • Keduanya adalah zat kecil dan ringan.
  • Kedua elemen termasuk dalam blok s tabel periodik.
  • Keduanya bukan logam.

Perbedaan Antara Helium dan Hidrogen

Definisi

  • Helium: Helium adalah elemen yang memiliki nomor atom 2 dan diwakili oleh simbol He.
  • Hidrogen: Hidrogen adalah unsur kimia yang memiliki nomor atom 1 dan diwakili oleh simbol H.

Nomor atom

  • Helium: Nomor atom helium adalah 2.
  • Hidrogen: Nomor atom hidrogen adalah 1.

Berat Atom

  • Helium: Berat atom helium adalah 4,002602 amu.
  • Hidrogen: Berat atom hidrogen adalah 1,00794 amu.

Senyawa

  • Helium: Helium ada sebagai zat gas monoatomik.
  • Hidrogen: Hidrogen ada sebagai molekul gas diatomik.

Oksidasi

  • Helium: Helium hanya memiliki 0 oksidasi.
  • Hidrogen: Hidrogen memiliki -1, 0 dan +1 oksidasi.

Isotop

  • Helium: Helium memiliki dua isotop utama sebagai 3He dan 4He.
  • Hidrogen: Hidrogen memiliki tiga isotop utama; Protium, deuterium, dan tritium.

Titik leleh

  • Helium: Titik leleh helium adalah -272,2oC.
  • Hidrogen: Titik leleh hidrogen adalah -259oC.

Kesimpulan

Helium dan hidrogen adalah unsur-unsur kimia yang paling banyak ditemukan di atmosfer sebagai zat gas karena suhu leleh dan mendidihnya yang sangat rendah. Perbedaan utama antara Helium dan hidrogen adalah bahwa atom helium ada sebagai gas monoatomik di atmosfer sedangkan hidrogen ada sebagai gas diatomik di atmosfer.

Pendidikan

Perbedaan Etil dan Metil

Perbedaan-Etil-dan-Metil

Perbedaan Utama – Etil vs Metil. Istilah etil dan metil digunakan untuk nama sekelompok atom yang melekat pada rantai karbon utama. Mereka dikenal sebagai substituen alkil. Kelompok etil terdiri dari dua atom karbon dan lima atom hidrogen. Kelompok Metil terdiri dari satu atom karbon dan tiga atom hidrogen.

Ketika kelompok etil ini terikat dengan gugus -OH, ia dikenal sebagai etil alkohol. Kedua kelompok etil dan metil adalah kelompok jenuh, yang berarti tidak ada ikatan ganda atau tripel antara atom. Perbedaan utama antara etil dan metil adalah bahwa gugus etil tersusun atas dua atom karbon sedangkan gugus metil tersusun dari satu atom karbon.

Pengertian Etil

Kelompok etil adalah substituen alkil yang tersusun dari dua atom karbon dan lima atom hidrogen. Rumus kimia dari gugus etil adalah -C2H5. Ini berasal dari etana (C2H6) dengan membuang satu atom hidrogen. Ini adalah gugus atom jenuh yang tidak memiliki ikatan ganda atau tripel antara atom.

Massa molar dari kelompok etil adalah 29 g / mol. Ia memiliki satu titik kosong di mana atom atau sekelompok atom bisa melekat. Senyawa yang mengandung gugus etil diberi nama menggunakan awalan –etil. Sebagai contoh, ketika gugus -OH dilekatkan pada suatu gugus etil, senyawa tersebut dinamakan sebagai etil alkohol, dan ketika gugus etil melekat pada gugus halida, hal itu disebut etil halida seperti etil klorida.

Etilisasi adalah proses pengenalan kelompok etil ke molekul yang berbeda. Di sini, gugus etil melekat pada titik kosong pada molekul itu. Sebagai contoh, ketika benzena bereaksi dengan etil klorida di hadapan FeCl3 dan HCl, reaksi substitusi elektrofilik terjadi membentuk etil benzen tersubstitusi.

Pengertian Metil

Kelompok metil adalah sekelompok atom yang terdiri dari satu atom karbon dan tiga atom hidrogen. Ini adalah kelompok jenuh di mana tidak ada ikatan ganda atau rangkap tiga. Rumus kimia dari gugus metil adalah -CH3. Massa molar kelompok adalah 15 g / mol.

Kelompok metil memiliki satu titik kosong di mana atom atau kelompok atom lain dapat dilekatkan. Kelompok metil berasal dari metana (CH4). Ketika satu atom hidrogen dikeluarkan dari metana, gugus metil terbentuk. Kelompok metil adalah substituen alkil yang paling sederhana.

Metilasi adalah pengenalan kelompok metil ke molekul yang berbeda. Misalnya, ketika benzena bereaksi dengan metil klorida di hadapan FeCl3 dan HCl, metil benzena tersubstitusi (toluena) terbentuk.

Kelompok Metil sangat reaktif. Itu bisa ada dalam bentuk kation (CH3+), bentuk anion (CH3) atau bentuk radikal (CH3.). Tetapi reaktivitas sangat tergantung pada substituen yang berdekatan. Golongan metil dapat dioksidasi menjadi gugus karboksilat menggunakan zat pengoksidasi kuat seperti kalium permanganat.

Persamaan Antara Etil dan Metil

  • Keduanya merupakan substituen alkil
  • Keduanya berasal dari senyawa hidrokarbon
  • Keduanya merupakan gugus atom jenuh
  • Keduanya terdiri dari atom karbon dan hidrogen saja

Perbedaan Antara Etil dan Metil

Definisi

  • Etil: Kelompok etil adalah substituen alkil yang tersusun dari dua atom karbon dan lima atom hidrogen.
  • Metil: Golongan metil adalah sekelompok atom yang terdiri dari satu atom karbon dan tiga atom hidrogen.

Rumus kimia

  • Etil: Rumus kimia dari gugus etil adalah -C2H5
  • Metil: Rumus kimia dari gugus metil adalah -CH .

Masa molar

  • Etil: Massa molar dari kelompok etil adalah 29 g / mol.
  • Metil: Massa molar dari gugus metil adalah 15 g / mol.

Pembentukan

  • Etil: Kelompok etil terbentuk dari etana dengan membuang satu atom hidrogen.
  • Metil: Golongan metil terbentuk dari metana dengan membuang satu atom hidrogen.

Alkilasi

  • Etil: Kelompok etil dapat mengambil bagian dalam reaksi etilasi.
  • Metil: kelompok Metil dapat mengambil bagian dalam reaksi metilasi.

Kesimpulan

Kelompok etil dan metil adalah kelompok atom yang mengandung atom karbon dan hidrogen saja. Mereka dikenal sebagai substituen alkil karena mereka dapat melekat pada molekul lain dengan mengganti hidrogen atau atom lain. Perbedaan utama antara etil dan metil adalah bahwa gugus etil tersusun atas dua atom karbon sedangkan gugus metil tersusun dari satu atom karbon.

Pendidikan

Perbedaan Hidrogen dan Oksigen

Perbedaan-Hidrogen-dan-Oksigen

Perbedaan Utama – Hidrogen vs Oksigen. Tabel periodik unsur-unsur menunjukkan masing-masing dan setiap elemen yang telah ditemukan sejauh ini di bumi menurut nomor atom mereka (urutan menaik). Beberapa unsur ini sangat melimpah di bumi sedangkan unsur-unsur lainnya ditemukan dalam jumlah kecil.

Hidrogen dan Oksigen adalah dua unsur yang ditemukan hampir di mana-mana di bumi. Perbedaan utama antara Hidrogen dan Oksigen adalah bahwa Hidrogen tidak memiliki neutron dalam isotop paling stabil sedangkan Oksigen memiliki 8 neutron dalam isotop paling stabil.

Pengertian Hidrogen

Hidrogen adalah unsur dengan nomor atom 1 dan simbol H. Ini adalah elemen yang ditemukan di bagian atas tabel periodik. Hidrogen memiliki tiga isotop alami. Mereka adalah protium, deuterium, dan tritium. Mereka berbeda satu sama lain dalam jumlah neutron yang ada di dalam nukleusnya. Di antara isotop ini, isotop yang paling sering ditemukan adalah protium. Kelimpahan protium di alam sekitar 98%. Oleh karena itu, istilah Hidrogen biasanya mengacu pada Protium.

Hidrogen tidak memiliki neutron, hanya satu proton, dan satu elektron. Hidrogen hanya memiliki satu orbital dan tidak ada orbital lain. Oleh karena itu, satu-satunya elektron yang dimiliki atom Hidrogen berada di dalam orbital s. Karena elektron ini sendirian dan tidak berpasangan, Hidrogen dapat membentuk ion H+ dengan mudah dengan membuang elektron ini. Kehadiran elektron yang tidak berpasangan membuat atom Hidrogen tidak stabil. Oleh karena itu, Hidrogen cenderung membentuk ikatan kovalen dengan banyak elemen yang berbeda dengan berbagi elektronnya dengan mereka.

Bentuk Hidrogen yang paling umum ditemukan di alam adalah molekul air. Dua atom Hidrogen terikat secara kovalen dengan satu atom oksigen dalam molekul air. Rumus molekul air diberikan sebagai H2O. Selain itu, Hidrogen ditemukan dalam hidrokarbon, banyak polimer umum dan spesies organik dan anorganik lainnya. Hidrogen ditemukan di atmosfer sebagai gas Hidrogen. Rumus molekul gas Hidrogen adalah H2. Di sana, dua atom Hidrogen terhubung melalui ikatan kovalen dengan berbagi satu-satunya elektron yang mereka miliki.

Pada suhu dan tekanan standar, Hidrogen adalah gas yang tidak berwarna, tidak berbau dan tidak beracun. Itu sangat mudah terbakar. Ketika gas H2 bereaksi dengan unsur logam, ia membentuk anion H. Anion ini disebut hidrida. Ikatan antara logam dan hidrida bersifat ionik, dan atom Hidrogen memiliki dua elektron (berpasangan) dalam anion hidrida.

Pengertian Oksigen

Oksigen adalah unsur dengan nomor atom 8 dan simbol O. Oksigen alami memiliki tiga isotop. Mereka adalah 16O, 17O, dan 18O. Tetapi bentuk yang paling melimpah adalah 16O. Oleh karena itu, ketika kita umumnya berbicara tentang oksigen, kita mengacu pada 16O isotop.

Oksigen memiliki 8 proton dan 8 neutron dalam nukleusnya. Ia juga memiliki 8 elektron di sekitar nukleus. Elektron ini berada dalam orbital s dan p. Konfigurasi elektron Oksigen adalah 1s22s22p4. Karena orbital terluar yang mengandung elektron adalah orbital p, Oksigen termasuk blok p pada tabel periodik. Oksigen memiliki 4 elektron dalam orbital 2p. Dua di antaranya dipasangkan, dan dua elektron lainnya tidak berpasangan. Oleh karena itu, oksigen dapat membuat O2- anion dengan memperoleh dua elektron dari luar. Ketika dua elektron diperoleh, oksigen mendapatkan konfigurasi elektron Neon, yang merupakan konfigurasi yang sangat stabil.

Oksigen membentuk gas O2. Ini adalah gas yang dibutuhkan setiap makhluk hidup untuk respirasi mereka. Persentase gas O2 di atmosfer adalah sekitar 21%. Oleh karena itu, oksigen paling banyak ditemukan di atmosfer. Oksigen juga ditemukan sebagai bagian dari molekul air. Di sana, atom oksigen dilekatkan dengan dua atom Hidrogen melalui ikatan kovalen. Oksigen adalah unsur elektronegatif kedua dan kedua setelah Fluor.

Pada suhu dan tekanan standar, oksigen terjadi sebagai molekul diatomik yang tidak berbau, tidak berwarna dan tidak beracun. Ada dua alotrop oksigen sebagai O2 dan O3. O2 biasanya disebut dioksigen atau oksigen sedangkan O3 disebut ozon. Ozon terutama ditemukan di lapisan ozon di atmosfer bumi.

Perbedaan Antara Hidrogen dan Oksigen

Definisi

  • Hidrogen: Hidrogen adalah unsur dengan nomor atom 1 dan simbol H.
  • Oksigen: Oksigen adalah unsur dengan nomor atom 8 dan simbol O.

Jumlah Neutron

  • Hidrogen: Isotop Hidrogen yang paling umum tidak memiliki neutron dalam nukleusnya.
  • Oksigen: Isotop Oksigen yang paling umum memiliki 8 neutron dalam nukleusnya.

Orbitals

  • Hidrogen: Hidrogen hanya memiliki satu orbital.
  • Oksigen: Oksigen memiliki orbital s dan p.

Jumlah Elektron Tidak Berpasangan

  • Hidrogen: Hidrogen memiliki satu elektron tak berpasangan.
  • Oksigen: Oksigen memiliki dua elektron yang tidak berpasangan.

Jumlah Ikatan Kovalen

  • Hidrogen: Hidrogen hanya dapat membentuk satu ikatan kovalen.
  • Oksigen: Oksigen dapat membentuk dua ikatan kovalen.

Massa atom

  • Hidrogen: Massa atom Hidrogen sekitar 1,00794 u.
  • Oksigen: Massa atom Oksigen adalah 15,999 u.

Kesimpulan

Hidrogen dan Oksigen sangat melimpah di kerak bumi. Oleh karena itu, penting untuk memahami perbedaan antara Hidrogen dan Oksigen. Unsur-unsur ini ditemukan baik dalam fase gas sebagai molekul diatomik mereka atau sebagai fase padat atau cair ketika terikat dengan unsur-unsur lain.