Pendidikan

Perbedaan Hidrokarbon Alifatik dan Aromatik

Perbedaan-Hidrokarbon-Alifatik-dan-Aromatik

Perbedaan Utama – Hidrokarbon Alifatik vs Aromatik. Hidrokarbon adalah senyawa yang hanya terdiri dari atom karbon dan atom hidrogen terikat satu sama lain melalui ikatan kovalen. Senyawa-senyawa ini dapat dikategorikan ke dalam dua kelompok tergantung pada pengaturan atom. Mereka adalah hidrokarbon alifatik dan hidrokarbon aromatik.

Hidrokarbon alifatik adalah senyawa organik yang tersusun dari atom karbon dan hidrogen, tersusun dalam rantai lurus, struktur bercabang atau struktur cincin non-aromatik. Hidrokarbon aromatik adalah senyawa yang terdiri dari atom karbon dan hidrogen dalam struktur cincin dengan elektron pi yang terdelokalisasi. Perbedaan utama antara hidrokarbon alifatik dan aromatik adalah bahwa hidrokarbon alifatik memiliki rasio karbon-ke-hidrogen yang tinggi sedangkan hidrokarbon aromatik memiliki rasio karbon-ke-hidrogen yang rendah.

Pengertian Hidrokarbon Alifatik

Hidrokarbon alifatik adalah senyawa organik yang tersusun dari atom karbon dan hidrogen yang tersusun dalam rantai lurus, struktur cincin bercabang atau non-aromatik. Atom karbon dan hidrogen terikat satu sama lain melalui ikatan kovalen. Hidrokarbon alifatik dapat ditemukan dalam tiga jenis yaitu alkana, alkena, dan alkuna.

Hidrokarbon alifatik dapat dibagi menjadi dua kelompok sebagai hidrokarbon alifatik jenuh dan hidrokarbon alifatik tak jenuh tergantung pada keberadaan atau tidak adanya ikatan rangkap. Hidrokarbon jenuh hanya terdiri dari ikatan tunggal. Oleh karena itu, mereka hanya memiliki ikatan sigma saja. Misalnya, alkana adalah hidrokarbon jenuh. Hidrokarbon tak jenuh terdiri dari ikatan tunggal dan ikatan ganda; baik ikatan sigma dan ikatan pi hadir dalam molekul-molekul ini. Beberapa molekul mengandung ikatan rangkap tiga juga. Alkena dan alkuna adalah hidrokarbon tak jenuh.

Sebagian besar hidrokarbon alifatik mudah terbakar. Senyawa ini dapat ditemukan dalam minyak mentah dan sebagai gas alam. Senyawa siklik dapat juga dianggap sebagai hidrokarbon alifatik. Ini karena struktur siklik tersebut tidak beraroma (tidak ada elektron pi yang terdelokalisasi).

Pengertian Hidrokarbon Aromatik

Senyawa aromatik adalah senyawa organik yang tersusun dari atom karbon dan hidrogen yang tersusun dalam struktur cincin dengan elektron pi yang terdelokalisasi. Hidrokarbon aromatik dinamai demikian karena aromanya yang menyenangkan. Hidrokarbon aromatik pada dasarnya struktur siklik. Ini juga merupakan struktur planar.

Senyawa aromatik sangat stabil karena efek resonansi. Ini berarti, senyawa aromatik sering direpresentasikan sebagai struktur resonansi yang mengandung ikatan tunggal dan ganda, tetapi struktur sebenarnya telah terdelokalisasi elektron dibagi antara semua atom cincin.

Umumnya, senyawa aromatik bersifat nonpolar. Oleh karena itu, mereka tidak dapat bercampur dengan air. Rasio karbon-ke-hidrogen kurang dalam senyawa aromatik. Sebagian besar senyawa aromatik mengalami reaksi substitusi elektrofilik. Karena adanya elektron pi yang terdelokalisasi, cincin aromatik kaya dengan elektron. Oleh karena itu, elektrofil dapat menyerang cincin ini untuk berbagi elektron.

Sebagian besar, senyawa aromatik diperoleh dari minyak petroleum. Hidrokarbon polyaromatik (PAH) dianggap sebagai pencemar lingkungan dan karsinogen.

Perbedaan Antara Hidrokarbon Alifatik dan Aromatik

Definisi

  • Hidrokarbon Alifatik: Hidrokarbon alifatik adalah senyawa organik yang tersusun dari atom karbon dan hidrogen, tersusun dalam rantai lurus, struktur cincin bercabang atau non-aromatik.
  • Hidrokarbon Aromatik: Hidrokarbon aromatik adalah senyawa organik yang tersusun dari atom karbon dan hidrogen, tersusun dalam struktur cincin dengan elektron pi yang terdelokalisasi.

Bau

  • Hidrokarbon Alifatik: Hidrokarbon alifatik tidak memiliki bau yang menyenangkan.
  • Hidrokarbon Aromatik: Aromatik hidrokarbon memiliki bau yang menyenangkan.

Rasio Karbon-ke-Hidrogen

  • Hidrokarbon Alifatik: Rasio karbon-ke-hidrogen hidrokarbon alifatik tinggi.
  • Hidrokarbon Aromatik: Karbon-ke-hidrogen rasio hidrokarbon aromatik rendah.

Pembakaran

  • Hidrokarbon Alifatik: Hidrokarbon alifatik terbakar dengan api non-jelaga.
  • Aromatik Hidrokarbon: Hidrokarbon aromatik terbakar dengan api jelaga.

Tidak jenuh

  • Hidrokarbon Alifatik: Beberapa hidrokarbon alifatik jenuh sedangkan beberapa tidak jenuh.
  • Hidrokarbon Aromatik: Semua hidrokarbon aromatik tidak jenuh.

Delokalisasi Elektron Pi

  • Hidrokarbon Alifatik: Tidak ada elektron pi yang terdelokalisasi dalam hidrokarbon alifatik.
  • Hidrokarbon Aromatik: Ada elektron pi terdelokalisasi dalam hidrokarbon aromatik.

Kesimpulan

Hidrokarbon alifatik dan aromatik adalah senyawa organik yang terbuat dari hanya atom karbon dan hidrogen. Senyawa-senyawa ini dapat ditemukan terutama dalam minyak mentah dan gas alam. Perbedaan utama antara hidrokarbon alifatik dan aromatik adalah bahwa hidrokarbon alifatik memiliki rasio karbon-ke-hidrogen yang tinggi sedangkan hidrokarbon aromatik memiliki rasio karbon-terhadap-hidrogen yang lebih sedikit.

Pendidikan

Perbedaan Hidrokarbon Jenuh dan Tak Jenuh

Perbedaan-Hidrokarbon-Jenuh-dan-Tak-Jenuh

Perbedaan Utama – Hidrokarbon Jenuh vs Tak Jenuh. Hidrokarbon adalah senyawa organik yang hanya mengandung atom karbon dan hidrogen. Hidrokarbon dianggap sebagai senyawa induk dari banyak senyawa organik. Rantai utama hidrokarbon dibuat oleh ikatan CC, dan atom hidrogen melekat pada atom karbon dalam rantai utama.

Berdasarkan keberadaan ikatan tunggal atau ganda antara atom karbon, hidrokarbon diklasifikasikan menjadi dua kelompok yaitu; hidrokarbon jenuh dan hidrokarbon tak jenuh. Perbedaan utama antara hidrokarbon jenuh dan tak jenuh adalah bahwa hidrokarbon jenuh hanya mengandung ikatan kovalen tunggal antara atom karbon, sedangkan hidrokarbon tak jenuh mengandung setidaknya satu ikatan kovalen ganda atau tripel dalam rantai utama. Hidrokarbon jenuh dan tak jenuh menunjukkan karakteristik yang berbeda karena perbedaan struktural ini.

Pengertian Hidrokarbon Jenuh

Hidrokarbon di mana semua atom karbon terikat pada atom lain dengan ikatan kovalen tunggal disebut hidrokarbon jenuh. Jadi, hidrokarbon jenuh tidak mengandung ikatan ganda, termasuk ikatan kovalen ganda atau tripel. Dalam senyawa ini, setiap atom karbon terikat langsung dengan empat atom lainnya. Oleh karena itu, semua atom karbon terisi penuh dengan membuat empat ikatan. Inilah sebabnya mengapa senyawa ini disebut hidrokarbon jenuh. Hidrokarbon jenuh adalah produk alami organik paling sederhana dan paling tidak polar. Contoh hidrokarbon jenuh termasuk alkana dan sikloalkana keluarga hidrokarbon.

Bentuk hidrokarbon jenuh yang paling sederhana meliputi metana (CH4), etana (C2 H6), propana (C3 H8), dll. Hidrokarbon jenuh terbakar dan memberi warna biru, api non-jelaga di udara. Karena mudah terbakar dari hidrokarbon jenuh yang pada akhirnya melepaskan banyak energi, hidrokarbon jenuh sering digunakan sebagai sumber bahan bakar kendaraan dan mesin pesawat. LPG atau gas masak yang dikenal juga merupakan hidrokarbon jenuh yang disebut butane (C4 H10). Pembakaran alkana dengan udara akan menghasilkan gas karbon dioksida, uap air, panas, dan cahaya. Hidrokarbon biasanya diperoleh dari fosil tumbuhan dan hewan. Setelah diperoleh sebagai minyak mentah, proses yang disebut distilasi digunakan untuk memisahkan berbagai produk sesuai dengan massanya. Seluruh proses ini disebut pemurnian minyak mentah.

Pengertian Hidrokarbon Tak Jenuh

Hidrokarbon tak jenuh adalah hidrokarbon yang mengandung setidaknya satu ikatan karbon-karbon ganda atau tripel dalam rantai atau cincin karbonnya. Senyawa-senyawa ini memiliki sifat fisik yang mirip dengan hidrokarbon jenuh. Namun, sifat kimianya jauh berbeda dari hidrokarbon jenuh terutama karena adanya ikatan ganda. Biasanya, reaksi kimia dimulai dari lokasi di mana banyak ikatan hadir dalam rantai karbon. Oleh karena itu, reaktivitas hidrokarbon tak jenuh meningkat dengan sejumlah ikatan ganda yang ada dalam rantai utama.

Jenis Hidrokarbon Tak Jenuh

Ada tiga jenis hidrokarbon tak jenuh, yaitu; (a) alkena, yang mengandung satu atau lebih ikatan ganda (C = C), (b) alkuna , yang mengandung satu atau lebih ikatan rangkap tiga (C≡C), dan (c) hidrokarbon aromatik , yang terdiri dari ikatan terdelokalisasi yang dihasilkan dalam cincin karbon beranggota enam. Contoh alkena termasuk etena, propena, butena, dll. Asetilena, propilne, butyne adalah beberapa contoh untuk alkuna. Benzena, toluena, anilin adalah beberapa contoh umum hidrokarbon aromatik. Bentuk hidrokarbon tak jenuh paling sederhana adalah ethylene, yang penting sebagai hormon tanaman yang memicu pematangan buah.

Perbedaan Antara Hidrokarbon Jenuh dan Tak Jenuh

Definisi

  • Hidrokarbon Jenuh: Hidrokarbon jenuh adalah hidrokarbon yang hanya memiliki ikatan kovalen tunggal.
  • Hidrokarbon Tak Jenuh: Hidrokarbon tak jenuh adalah hidrokarbon dengan banyak ikatan kovalen (ikatan ganda dan rangkap tiga).

Jenis

  • Hidrokarbon Jenuh: Alkana adalah hidrokarbon jenuh.
  • Hidrokarbon Tak Jenuh: Alkena, alkuna, dan hidrokarbon aromatik adalah jenis hidrokarbon tak jenuh.

Reaktivitas

  • Hidrokarbon Jenuh: Hidrokarbon jenuh kurang reaktif.
  • Hidrokarbon Tak Jenuh: Hidrokarbon tak jenuh lebih reaktif.

Terbakar di udara

  • Hidrokarbon jenuh: Membakar hidrokarbon jenuh menghasilkan nyala biru yang non-jelaga.
  • Hidrokarbon Tak Jenuh: Membakar hidrokarbon tak jenuh menghasilkan api kuning, jelaga.

Jumlah Karbon dan Hidrogen

  • Hidrokarbon Jenuh: Hidrokarbon jenuh memiliki jumlah karbon dan jumlah hidrogen yang lebih sedikit.
  • Hidrokarbon Tak Jenuh: Hidrokarbon tak jenuh memiliki jumlah karbon yang tinggi dan jumlah hidrogen yang lebih sedikit

Sumber

  • Jenuh Hidrokarbon: Ini biasanya diperoleh dari fosil tumbuhan dan hewan.
  • Hidrokarbon Tak Jenuh: Ini terutama diperoleh dari tanaman (pigmen tumbuhan, lilin, protein, minyak sayur dll.)

Kesimpulan

Perbedaan antara hidrokarbon jenuh dan tak jenuh tergantung pada jenis ikatan yang dikandungnya. Hidrokarbon jenuh hanya mengandung ikatan kovalen tunggal sedangkan hidrokarbon tak jenuh mengandung setidaknya satu atau lebih ikatan karbon-karbon ganda atau tripel. Oleh karena itu, hidrokarbon tak jenuh lebih reaktif daripada hidrokarbon jenuh. Hidrokarbon jenuh termasuk alkana, sedangkan hidrokarbon tak jenuh termasuk alkena, alkuna dan hidrokarbon aromatik.

Pendidikan

Perbedaan Metana dan Etana

Perbedaan-Metana-dan-Etana

Perbedaan Utama – Metana vs Etana. Metana dan etana adalah molekul organik sederhana. Ini adalah senyawa alkana. Baik metana dan etana adalah senyawa gas yang tidak berwarna dan tidak berbau pada suhu kamar. Metana adalah gas rumah kaca utama. Meskipun etana juga merupakan gas rumah kaca, itu kurang berlimpah di atmosfer.

Ada banyak perbedaan antara sifat kimia dan fisik metana dan etana. Perbedaan utama antara metana dan etana adalah bahwa metana hanya mengandung satu atom karbon yang terikat pada empat atom hidrogen sedangkan etana mengandung dua atom karbon yang terikat satu sama lain dan setiap atom karbon terikat pada tiga atom hidrogen.

Pengertian Metana

Metana adalah gas tidak berwarna dan tidak berbau yang memiliki rumus kimia CH4. Ini adalah alkana terkecil yang hanya memiliki satu atom karbon yang terikat pada empat atom hidrogen. Massa molar metana adalah sekitar 16 g/mol. Titik didih metana adalah sekitar 161oC. Karena ukurannya yang kecil, uap metana lebih ringan dari udara normal.

Geometri molekulnya adalah tetrahedral. Gas ini adalah gas yang mudah terbakar. Ia mudah terbakar, menghasilkan panas dan api. Sumber utama metana adalah gas alam. Sekitar 70% gas alam adalah metana. Selain metana, gas alam terdiri dari etana, propana dan beberapa hidrokarbon lain dalam jumlah kecil. Namun, metana juga diproduksi sebagai biogas melalui dekomposisi bakteri anaerobik dari materi tanaman.

Metana siap mengalami pembakaran . Ini adalah reaksi yang sangat eksotermis. Produk akhir yang diberikan oleh pembakaran metana adalah karbon dioksida dan uap air. Pembakaran metana yang tidak sempurna membentuk jelaga karbon (debu karbon). Metana digunakan untuk menghasilkan beberapa bahan kimia penting seperti metanol , kloroform, dll.

Metana dianggap sebagai gas rumah kaca karena dapat menyerap panas matahari, menghangatkan atmosfer. Ini dilakukan dengan menyerap radiasi inframerah dan memancarkan panas kembali ke permukaan bumi. Ini menghasilkan perubahan dalam iklim.

Pengertian Etana

Etana adalah gas yang tidak berwarna dan tidak berbau yang memiliki rumus kimia C2H6. Massa molar etana sekitar 30 g/mol. Ini adalah senyawa hidrokarbon dan merupakan alkana. Molekul etana terdiri dari dua atom karbon terikat satu sama lain melalui ikatan kovalen tunggal. Setiap atom karbon terikat pada tiga atom hidrogen.

Geometri etana diberikan dengan mempertimbangkan satu atom karbon; itu adalah tetrahedral pada satu atom karbon. Karena ada ikatan C-C sigma, ikatan sigma lainnya bebas berputar di sekitar ikatan C-C ini. Oleh karena itu, etana memiliki isomer konformasi.

Pembakaran etana sangat eksotermik dan menghasilkan panas yang tinggi. Pembakaran sempurna dari etana menghasilkan karbon dioksida dan uap air sebagai produk akhir. Pembakaran etana yang tidak sempurna menghasilkan karbon monoksida bersama dengan karbon dioksida dan uap air. Terkadang jelaga karbon (karbon hitam) juga diproduksi.

Etana dapat ditemukan di gas alam. Sekitar 15% gas alam adalah etana. Titik didih etana sekitar −88.5°C. Oleh karena itu, etana adalah senyawa gas pada suhu kamar. Etana juga merupakan gas rumah kaca. Tetapi karena kurang berlimpah di atmosfer, tidak ada efek yang cukup besar dari etana untuk efek rumah kaca.

Persamaan Antara Metana dan Etana

  • Keduanya adalah senyawa hidrokarbon. Keduanya alkana.
  • Ini adalah senyawa gas pada suhu kamar.
  • Keduanya adalah gas yang mudah terbakar.
  • Keduanya adalah senyawa jenuh (tidak ada ikatan ganda atau rangkap tiga ).

Perbedaan Antara Metana dan Etana

Definisi

  • Metana: Metana adalah gas yang tidak berwarna dan tidak berbau yang memiliki rumus kimia CH4.
  • Etana: Etana adalah gas yang tidak berwarna dan tidak berbau yang memiliki rumus kimia C2H6.

Jumlah Atom Karbon

  • Metana: Metana hanya memiliki satu atom karbon per molekul.
  • Etana: Etana memiliki dua atom karbon per molekul.

Ikatan C-C

  • Metana: Tidak ada ikatan C-C dalam metana.
  • Etana: Etana memiliki satu ikatan C-C.

Isomer Konformasi

  • Metana: Tidak ada isomer konformasi untuk metana.
  • Etana: Etana memiliki isomer konformasi.

Titik didih

  • Metana: Titik didih metana sekitar -161ºC.
  • Etana: Titik didih etana sekitar −88,5 ºC.

Kejadian

  • Metana: Metana adalah komponen utama gas alam; sekitar 70%.
  • Etana: Gas alam memiliki sekitar 15% etana.

Efek rumah kaca

  • Metana: Metana sangat berkontribusi pada efek rumah kaca.
  • Etana: Etana memiliki kontribusi yang lebih sedikit untuk efek rumah kaca karena uap etana kurang berlimpah di atmosfer.

Kesimpulan

Metana dan etana keduanya adalah senyawa hidrokarbon yang dapat ditemukan dalam gas alam. Ini adalah gas yang mudah terbakar. Perbedaan utama antara metana dan etana adalah bahwa metana hanya mengandung satu atom karbon yang terikat pada empat atom hidrogen sedangkan etana mengandung dua atom karbon yang terikat satu sama lain dan setiap atom karbon terikat pada tiga atom hidrogen.