Perbedaan Utama – Hidrolisis vs Hidrasi. Hidrolisis adalah penambahan molekul air ke suatu senyawa dengan memisahkan molekul air dan memecah ikatan kimia di dalam senyawa. Oleh karena itu, hidrolisis dianggap sebagai reaksi dekomposisi ganda.

Istilah hidrasi memiliki dua aplikasi berbeda dalam kimia organik dan kimia anorganik. Dalam kimia organik, itu adalah penambahan molekul air menjadi alkena atau alkuna. Tetapi dalam kimia anorganik, hidrasi adalah asosiasi atau kombinasi molekul air tanpa membelah molekul air. Oleh karena itu perbedaan utama antara hidrolisis dan hidrasi adalah hidrolisis yang mencakup pemisahan molekul air sedangkan hidrasi tidak selalu mencakup pemisahan molekul air.

Pengertian Hidrolisis

Hidrolisis adalah reaksi dekomposisi ganda dengan air sebagai salah satu reaktan. Dengan kata lain, itu adalah putusnya ikatan dalam molekul yang menggunakan molekul air. Reaksi hidrolisis sering reversibel. Ada tiga jenis utama reaksi hidrolisis:

• Hidrolisis asam
• Hidrolisis basa
• Hidrolisis garam

Air dapat bertindak sebagai asam atau basa sesuai dengan teori asam Brønsted-Lowry (menurut teori ini, ketika asam dan basa bereaksi satu sama lain, asam membentuk basa konjugasinya, dan basa membentuk asam konjugasinya dengan pertukaran dari proton ). Jika air bertindak sebagai asam Brønsted-Lowry, maka molekul air menyumbangkan proton. Jika bertindak sebagai basis Brønsted-Lowry, maka molekul air dapat menerima proton, membentuk ion hidronium (H₃O⁺ ). Hidrolisis asam menyerupai reaksi disosiasi asam.

Basa hidrolisis menyerupai reaksi disosiasi basis. Di sini, air menyumbangkan proton, menghasilkan anion hidroksida (OH^– ). Oleh karena itu, air bertindak sebagai asam Brønsted-Lowry.

Ketika garam dilarutkan dalam air, garam terdisosiasi menjadi ionnya. Disosiasi ini dapat berupa disosiasi lengkap atau disosiasi tidak lengkap berdasarkan konstanta kelarutan. Tetapi ketika garam dari asam lemah atau basa lemah dilarutkan dalam air, air dapat mengionisasi garam dan membentuk anion hidroksida dan kation hidronium. Garam juga memisahkan ke dalam kation dan anionnya. Ini dikenal sebagai hidrolisis garam.

Pengertian Hidrasi

Hidrasi adalah proses kimia di mana molekul air bergabung dengan suatu zat. Dalam kimia organik, hidrasi mengacu pada penambahan molekul air ke senyawa tak jenuh, alkena atau alkuna. Namun dalam kimia anorganik, hidrasi mengacu pada asosiasi molekul air dengan senyawa.

Dalam kimia organik, molekul air ditambahkan ke titik di mana ada ketidakjenuhan. Di sini, molekul air membelah menjadi proton dan anion hidroksida. Anion hidroksida membentuk ikatan dengan atom karbon yang memiliki lebih banyak substituen. Proton akan bergabung dengan karbon yang kurang tersubstitusi, mengikuti aturan Markovnikov. Setiap molekul organik tidak jenuh rentan terhadap hidrasi.

Dalam kimia anorganik, hidrasi mengacu pada asosiasi molekul air dengan senyawa anorganik. Misalnya, dalam proses sulfat untuk produksi pigmen TiO₂ dari pasir Ilmenite (FeTiO₃), FeSO₄ dibentuk sebagai produk sampingan. Ini produk sampingan melalui kristalisasi melalui hidrasi. Di sini, FeSO₄.7H₂O dibentuk oleh reaksi FeSO4 dengan air diikuti dengan pendinginan sampai 10 ^oC. Kemudian kristal FeSO₄.7H₂O, yang dapat dengan mudah dihilangkan, terbentuk. Kristal-kristal tersebut adalah sulfat sulfat heptahidrat.

Hidrasi adalah proses kimia yang terjadi dengan desiccants. Sebuah pengering adalah senyawa apa saja yang dapat menyerap uap air. Selanjutnya, istilah hidrasi juga digunakan untuk menjelaskan pelarutan ion garam seperti ion natrium. Ketika garam dilarutkan dalam air, garam berdisosiasi ke kation dan anionnya. Kation dan anion ini dipisahkan satu sama lain karena hidrasi ion oleh molekul air. Di sini, molekul air akan mengelilingi ion garam, yang disebut hidrasi.

Perbedaan Antara Hidrolisis dan Hidrasi

Definisi

• Hidrolisis: Hidrolisis adalah reaksi dekomposisi ganda dengan air sebagai salah satu reaktan.
• Hidrasi: Hidrasi adalah proses kimia di mana molekul air bergabung dengan suatu zat.

Ikatan kimia

• Hidrolisis: Hidrolisis terjadi dengan pembelahan ikatan dalam molekul air.
• Hidrasi: Hidrasi molekul organik terjadi dengan pembelahan ikatan, tetapi dalam senyawa anorganik, tidak ada pembelahan yang terjadi.

Alami

• Hidrolisis: Hidrolisis membentuk senyawa jenuh dari senyawa tak jenuh.
• Hidrasi: Hidrasi membentuk senyawa terhidrasi dari senyawa dehidrasi.

Kesimpulan

Hidrolisis dan hidrasi adalah dua istilah berbeda yang sering membingungkan siswa. Perbedaan utama antara hidrolisis dan hidrasi adalah hidrolisis yang mencakup pemisahan molekul air sedangkan hidrasi tidak selalu mencakup pemisahan molekul air.