Pendidikan

Perbedaan Elektron Ikatan dan Elektron Bebas

Perbedaan Elektron Ikatan dan Elektron Bebas 2

Perbedaan Utama – Elektron Ikatan vs Elektron Bebas. Setiap elemen memiliki elektron dalam atomnya. Elektron-elektron ini berada dalam cangkang yang terletak di luar nukleus. Satu cangkang dapat memiliki satu orbital atau lebih. Orbital yang paling dekat dengan nukleus adalah s, p dan d orbital.

Orbital dapat dibagi menjadi beberapa sub-orbital. Satu sub-orbital dapat menampung maksimum dua elektron. Ketika tidak ada elektron, itu disebut orbital kosong. Ketika ada satu elektron dalam sub-orbital, itu disebut elektron tidak berpasangan. Ketika sub-orbital diisi dengan maksimum dua elektron, itu disebut pasangan elektron. Pasangan elektron dapat ditemukan dalam dua jenis sebagai elektron ikatan dan elektron bebas.

Perbedaan utama antara elektron ikatan dan elektron bebas adalah bahwa elektron ikatan terdiri dari dua elektron yang ada dalam ikatan sedangkan elektron bebas terdiri dari dua elektron yang tidak terikat.

Pengertian Elektron Ikatan

Elektron ikatan adalah pasangan elektron yang ada dalam ikatan. Ikatan tunggal selalu terdiri dari dua elektron yang berpasangan satu sama lain. Kedua elektron ini bersama-sama disebut elektron ikatan. Elektron ikatan dapat dilihat pada senyawa kovalen dan senyawa koordinasi. Dalam senyawa kovalen, ikatan kovalen terdiri dari elektron ikatan. Dalam senyawa koordinasi, ikatan koordinasi terdiri dari elektron ikatan.

Dalam senyawa koordinasi, ligan menyumbangkan pasangan elektron tunggal mereka ke atom logam pusat. Meskipun mereka adalah pasangan mandiri, mereka membentuk ikatan koordinasi yang mirip dengan ikatan kovalen setelah sumbangan; karenanya mereka dianggap sebagai elektron ikatan. Ini karena kedua elektron dibagi di antara dua atom.

Dalam senyawa kovalen, dua atom berbagi elektron yang tidak berpasangan untuk membuat mereka berpasangan. Pasangan elektron ini disebut elektron ikatan. Ketika ada ikatan rangkap dua atau rangkap tiga, ada pasangan ikatan per masing-masing ikatan. Misalnya, jika ada ikatan rangkap dua, ada dua pasangan ikatan. Karena ikatan kovalen terbentuk melalui hibridisasi orbital dua atom, pasangan ikatan berada dalam orbital hibridisasi. Orbital hibridisasi ini dapat membentuk ikatan sigma atau ikatan pi. Oleh karena itu elektron ikatan dapat diamati dalam ikatan sigma atau ikatan pi.

Perbedaan Elektron Ikatan dan Elektron Bebas

Dalam contoh di atas, pasangan elektron pada atom N molekul NH3 disumbangkan ke atom B molekul BF3. Setelah itu, ikatan koordinasi terlihat seperti ikatan kovalen. Oleh karena itu, pasangan elektron sekarang menjadi elektron ikatan.

Pengertian Elektron Bebas

Elektron bebas adalah pasangan elektron yang tidak terikat. Elektron dari pasangan elektron bebas memiliki atom yang sama. Oleh karena itu, pasangan elektron bebas juga disebut pasangan elektron non-ikatan. Meskipun elektron dalam kulit paling dalam juga digabungkan dan tidak berpartisipasi dalam ikatan, mereka tidak dianggap sebagai pasangan mandiri. Elektron valensi dari suatu atom yang digabungkan satu sama lain dianggap sebagai pasangan elektron bebas.

Terkadang elektron bebas ini dapat disumbangkan ke atom lain yang memiliki orbital kosong. Kemudian membentuk ikatan koordinasi. Setelah itu, itu tidak dianggap sebagai elektron bebas karena menjadi elektron ikatan. Beberapa elemen hanya memiliki satu elektron bebas. Beberapa elemen lain memiliki lebih dari satu elektron bebas.

Sebagai contoh, Nitrogen (N) dapat membentuk maksimum tiga ikatan kovalen. Tetapi jumlah elektron valensi yang dimilikinya adalah 5. Oleh karena itu, tiga elektron dibagi dengan atom lain untuk membentuk ikatan sedangkan dua elektron lainnya tetap sebagai pasangan elektron bebas. Tetapi halogen memiliki 7 elektron di orbital terluarnya. Oleh karena itu, mereka memiliki 3 pasangan elektron bersama dengan satu elektron tidak berpasangan. Oleh karena itu, halogen dapat memiliki satu ikatan kovalen dengan berbagi elektron yang tidak berpasangan ini.

Elektron bebas mengubah sudut ikatan dalam molekul. Misalnya, perhatikan molekul linier yang tersusun dari atom pusat yang memiliki dua ikatan. Jika tidak ada elektron bebas, molekul akan tetap sebagai molekul linier. Tetapi jika ada satu atau lebih pasangan elektron bebas pada atom pusat, molekulnya tidak lagi linier. Karena tolakan yang disebabkan oleh elektron bebas, elektron ikatan ditolak. Kemudian molekul menjadi bersudut bukan linier.

Perbedaan Elektron Ikatan dan Elektron Bebas 1

Seperti yang ditunjukkan pada gambar di atas, amonia memiliki satu pasangan elektron bebas, molekul air memiliki 2 pasangan elektron bebas dan HCl memiliki 3 pasangan elektron bebas.

Jika sebuah atom memiliki orbital kosong, pasangan elektron bebas dapat dipecah menjadi elektron yang tidak berpasangan melalui hibridisasi orbital dan dapat berpartisipasi dalam ikatan. Tetapi jika tidak ada orbital kosong, pasangan elektron bebas akan tetap sebagai pasangan elektron dan tidak berpartisipasi dalam ikatan.

Perbedaan Antara Elektron Ikatan dan Elektron Bebas

Definisi

  • Elektron Ikatan: Elektron ikatan adalah pasangan elektron yang berada dalam ikatan.
  • Elektron Bebas: Elektron bebas adalah pasangan elektron yang tidak terikat.

Ikatan

  • Elektron Ikatan: Elektron ikatan selalu dalam ikatan.
  • Elektron Bebas: Elektron bebas tidak dalam ikatan tetapi dapat membentuk ikatan dengan menyumbangkan pasangan bebas (ikatan koordinasi).

Atom

  • Elektron Ikatan: Dua elektron milik dua atom dalam elektron ikatan.
  • Elektron Bebas: Kedua elektron milik atom yang sama dalam elektron bebas.

Asal

  • Elektron Ikatan: Elektron ikatan dibuat karena berbagi elektron oleh dua atom.
  • Elektron Bebas: Elektron bebas dibuat karena tidak adanya orbital kosong.

Kesimpulan

Elektron ikatan dan elektron bebas adalah dua istilah yang digunakan untuk menggambarkan elektron berpasangan. Pasangan elektron ini menyebabkan reaktivitas, polaritas, keadaan fisik dan sifat kimia senyawa. Senyawa ionik mungkin atau tidak mungkin memiliki elektron ikatan dan elektron bebas. Senyawa kovalen dan senyawa koordinasi pada dasarnya memiliki elektron ikatan. Mereka mungkin atau mungkin tidak memiliki elektron bebas. Perbedaan antara elektron ikatan dan elektron bebas adalah bahwa elektron ikatan terdiri dari dua elektron yang berada dalam ikatan sedangkan elektron bebas terdiri dari dua elektron yang tidak terikat.

Pendidikan

Perbedaan Ikatan Elektrovalen dan Kovalen

Perbedaan Ikatan Elektrovalen dan Kovalen

Perbedaan Utama – Ikatan Elektrovalen vs Kovalen. Ikatan elektrovalen dan ikatan kovalen adalah dua jenis ikatan kimia yang ditemukan antara atom-atom suatu molekul atau suatu senyawa. Ikatan ini sangat membantu dalam menyatukan atom.

Pembentukan dua jenis ikatan ini terjadi karena pertukaran elektron antara dua atom. Ikatan elektrovalen juga disebut ikatan ionik. Ini merupakan tarikan elektrostatik antara dua atom. Ikatan kovalen adalah hasil dari berbagi elektron antara dua atom.

Perbedaan utama antara ikatan elektrovalen dan kovalen adalah bahwa ikatan elektrovalen terbentuk ketika dua atom berada dalam tarikan elektrostatik sedangkan ikatan kovalen terbentuk ketika dua atom berbagi elektronnya satu sama lain.

Pengertian Ikatan Elektrovalen

Ikatan elektrovalen adalah jenis ikatan kimia yang dapat didefinisikan sebagai gaya tarik elektrostatik antara dua atom. Di sini, kedua atom kehilangan atau mendapatkan elektron sepenuhnya. Karena itu, kedua atom menjadi ion. Atom yang kehilangan elektron menjadi kation sedangkan atom yang mendapatkan elektron menjadi anion. Oleh karena itu, kedua atom membangun gaya tarik-menarik setelah pertukaran elektron karena keduanya merupakan ion yang bermuatan berlawanan. Gaya tarik ini adalah gaya tarik elektrostatik. Akan sangat membantu untuk menyatukan kedua atom membentuk molekul ionik.

Dalam kebanyakan kesempatan, kation adalah logam. Ini karena logam cenderung kehilangan elektron yang berada di orbital terluar daripada mendapatkan jumlah elektron yang tinggi untuk mengisi orbital itu. Kemudian, anion akan menjadi bukan logam. Ini karena bukan logam cenderung mendapatkan elektron daripada kehilangan semua elektron di orbital terluar mereka.

Ikatan jenis ini disebut ikatan elektrovalen karena atom-atom di sini tidak sepenuhnya kehilangan atau mendapatkan elektron karena mereka berada dalam tarikan; mereka memiliki beberapa derajat karakter ikatan kovalen. Karena itu, ini bukan ikatan ionik sepenuhnya.

Kekuatan ikatan ion tergantung pada beberapa faktor.

  • Ukuran Kation – jika kation sangat kecil dibandingkan dengan anion, ikatan ion sangat kuat.
  • Ukuran Anion – jika anion sangat besar dibandingkan dengan kation, ikatan ion sangat kuat
  • Muatan Ion – jika muatan ion tinggi, ikatan ion akan lebih kuat.

Ketika membandingkan dua ikatan ion yang berbeda, pertama harus mempertimbangkan muatan dan kemudian ukuran ion. Ikatan ionik ini terbentuk di antara atom karena mereka perlu menstabilkan diri dengan memperoleh konfigurasi elektron gas mulia terdekat dengan melepas atau memperoleh elektron.

Transfer elektron yang hampir lengkap ini disebabkan oleh perbedaan tinggi dalam keelektronegatifan atom-atom ini. Atom dengan elektronegativitas yang lebih tinggi akan menarik lebih banyak elektron daripada atom dengan elektronegativitas yang lebih rendah.

Pengertian Ikatan Kovalen

Ikatan kovalen adalah jenis ikatan kimia yang terbentuk karena pembagian elektron antara dua atom. Jenis ikatan ini terbentuk antara atom-atom yang memiliki kurang dari (1,7) atau tidak ada perbedaan antara nilai-nilai keelektronegatifannya. Oleh karena itu, sebagian besar bukan logam membentuk ikatan kovalen di antara mereka. Selain itu, atom-atom dari unsur yang sama hanya membentuk ikatan kovalen.

Ikatan kovalen memiliki dua elektron yang dikenal sebagai pasangan elektron ikatan. Pasangan elektron ikatan ini dibentuk oleh pasangan elektron yang disumbangkan oleh masing-masing atom. Setiap atom menyumbangkan satu elektron per satu ikatan kovalen. Oleh karena itu, beberapa atom dapat menyumbangkan lebih dari satu elektron sesuai dengan jumlah elektron valensi mereka. Kemudian atom-atom ini akan memiliki lebih dari satu ikatan kovalen.

Untuk membentuk ikatan kovalen, sebuah atom harus memiliki setidaknya satu elektron tidak berpasangan di orbital terluar. Kemudian, elektron ini dapat dipasangkan oleh elektron lain yang digunakan bersama oleh atom yang berbeda. Menurut orbital di mana elektron tidak berpasangan hadir, ikatan yang terbentuk dapat berupa ikatan sigma atau ikatan pi. Namun, menurut elektronegativitas dua atom, ikatan kovalen dapat ada sebagai ikatan kovalen polar atau ikatan kovalen nonpolar. Ikatan kovalen polar terbentuk ketika perbedaan antara dua nilai keelektronegatifan adalah antara 0,4 dan 1,7. Tetapi jika nilai-nilai elektronegativitas hanya berbeda sebesar 0,4 unit, maka itu adalah ikatan kovalen nonpolar.

Persamaan Antara Ikatan Elektrovalen dan Kovalen

  • Ikatan elektrovalen dan kovalen adalah jenis ikatan kimia.
  • Kedua jenis ini terbentuk karena pertukaran elektron antara dua atau lebih atom.
  • Kedua jenis ikatan menyebabkan dua atom disatukan.

Perbedaan Antara Ikatan Elektrovalen dan Kovalen

Definisi

  • Ikatan Elektrovalen: Ikatan elektrovalen adalah jenis ikatan kimia yang dapat didefinisikan sebagai gaya tarik elektrostatik antara dua atom.
  • Ikatan Kovalen: Ikatan kovalen adalah jenis ikatan kimia yang terbentuk karena pembagian elektron antara dua atom.

Sifat Ikatan

  • Ikatan Elektrovalen: Ikatan elektrovalen adalah jenis gaya tarik elektrostatik antara dua atom.
  • Ikatan Kovalen: Ikatan kovalen adalah ikatan kimia langsung antara dua atom.

Keelektronegatifan

  • Ikatan Elektrovalen: Perbedaan dalam nilai elektronegativitas atom harus lebih tinggi dari 1,7 untuk membentuk ikatan elektrovalen.
  • Ikatan Kovalen: Perbedaan dalam nilai elektronegativitas atom harus lebih rendah dari 1,7 untuk membentuk ikatan kovalen.

Ion vs Atom

  • Ikatan Elektrovalen: Ion terlibat dalam pembentukan ikatan elektrovalen.
  • Ikatan Kovalen: Atom terlibat dalam pembentukan ikatan kovalen.

Kesimpulan

Ikatan elektrovalen dan kovalen adalah jenis ikatan kimia. Ikatan ini terbentuk karena pertukaran elektron antara atom. Satu atom dapat memiliki lebih dari satu ikatan elektrovalen atau kovalen. Perbedaan utama antara ikatan elektrovalen dan kovalen adalah bahwa ikatan elektrovalen terbentuk ketika dua atom berada dalam tarikan elektrostatik sedangkan ikatan kovalen terbentuk ketika dua atom berbagi elektronnya satu sama lain.

Pendidikan

Perbedaan Ikatan Kovalen dan Ikatan Ion

Perbedaan Ikatan Kovalen dan Ikatan Ion

Perbedaan Utama – Ikatan Kovalen vs Ikatan Ion. Adalah sifat elemen untuk membentuk ikatan di antara mereka agar menjadi stabil. Ikatan kovalen dan ikatan ion adalah dua cara berbeda bagaimana elemen-elemen saling terikat.

Perbedaan utama antara ikatan kovalen dan ion adalah ikatan ion terjadi antara dua spesies yang secara elektrostatik saling tertarik satu sama lain, sedangkan ikatan kovalen terjadi secara kovalen melalui pembagian elektron di antara kulit terluarnya. Secara umum, elemen logam cenderung membentuk ikatan ionik, dan elemen non-logam cenderung membentuk ikatan kovalen.

Pengertian Ikatan Ion

Seperti yang disebutkan di atas, ikatan ion adalah hasil dari gaya elektrostatik antara atom yang tertarik satu sama lain karena memiliki muatan listrik yang berlawanan. Setiap elemen mencoba untuk mencapai konfigurasi elektronik yang stabil di kulit terluar (konfigurasi elektronik gas mulia). Memiliki konfigurasi elektronik gas mulia mencegah atom dari reaksi lebih lanjut karena mereka sudah stabil. Oleh karena itu, unsur-unsur di alam yang tidak stabil secara elektronik, cenderung memberikan elektron tambahan atau menerima jumlah elektron yang hilang untuk mencapai konfigurasi gas mulia terdekat. Ion terbentuk di bawah prinsip ini.

Atom yang cenderung memberikan elektron ekstra untuk mencapai konfigurasi elektronik yang stabil pada akhirnya bermuatan positif (karena hilangnya elektron yang bermuatan negatif) dan ini disebut “kation”. Demikian pula, ketika sebuah atom menerima elektron untuk menyelesaikan konfigurasi shell terakhir, mereka menjadi bermuatan negatif (karena peningkatan elektron bermuatan negatif) dan ini disebut “anion”. Karena itu menurut definisi, ikatan ion terbentuk antara anion dan kation.

Senyawa ionik cenderung padat di alam, dan mereka biasanya memiliki titik leleh yang sangat tinggi karena ikatan ioniknya cukup kuat; sebenarnya itu adalah jenis ikatan kimia terkuat yang ada. Ion dapat berupa atom atau molekul. yaitu CO32- adalah anion molekuler. Beberapa contoh senyawa ionik adalah NaCl, MgCl2, dll.

Pengertian Ikatan Kovalen

Ikatan kovalen jauh lebih lemah daripada ikatan ion dan, oleh karena itu, sebagian besar senyawa kovalen ada dalam fase gas. Seperti disebutkan di atas, atom perlu membentuk elektron untuk mencapai konfigurasi elektronik yang stabil. Cara ketiga untuk memperoleh ini (selain dari memberi dan menerima elektron seperti yang disebutkan dalam kasus ikatan ion) adalah melalui pembagian elektron.

Dalam metode ini, kedua atom yang mengambil bagian dalam pembentukan senyawa dapat berbagi jumlah elektron yang diperlukan (biasanya dengan satu atom donor dan atom akseptor yang mencari jumlah elektron yang sama) dalam ruang orbital yang tumpang tindih. Adalah penting bahwa atom saling berdekatan untuk orbital tumpang tindih sebelum pembagian elektron terjadi. Karena itu, dalam hal ini, atom tidak akan bermuatan listrik tetapi akan tetap netral. Tumpang tindih dapat terjadi secara linear atau secara paralel. Ketika diarahkan dan linier, jenis ikatan disebut “ikatan σ” dan dalam kasus lain, itu adalah “ikatan π” . Lebih jauh lagi, pembagian elektron ini dapat terjadi antara jenis atom yang sama serta jenis atom yang berbeda. Ketika atom yang terlibat serupa, senyawa yang dihasilkan disebut ‘molekul diatomik’. H2O, CO2, dll. Adalah beberapa contoh umum.

Perbedaan Antara Ikatan Kovalen dan Ion

Definisi

  • Ikatan ion terjadi ketika atom tertarik secara elektrostatik satu sama lain.
  • Ikatan kovalen terjadi di mana elektron dibagi antara atom yang terlibat dalam formasi.

Spesies yang terlibat

  • Ikatan ion terjadi melalui interaksi antara kation dan anion
  • Ikatan kovalen terjadi melalui interaksi atom netral

Kekuatan

  • Ikatan ion adalah jenis ikatan kimia terkuat dan, oleh karena itu, sebagian besar senyawa tetap padat dengan titik leleh yang sangat tinggi.
  • Sebaliknya, ikatan kovalen cukup lemah dan karenanya sebagian besar senyawa ada dalam fase gas.
Pendidikan

Perbedaan Ikatan Kovalen Tunggal, Rangkap Dua dan Rangkap Tiga

Perbedaan Ikatan Kovalen Tunggal, Rangkap Dua dan Rangkap Tiga

Perbedaan Utama – Ikatan Kovalen Tunggal vs Rangkap Dua vs Rangkap Tiga. Ikatan kimia menahan atom dalam molekul bersama-sama dengan membangun kekuatan antara elektron dan inti dua atom. Reaksi kimia diatur dengan membuat atau memutuskan ikatan kimia.

Ada berbagai jenis ikatan seperti kovalen, ion, van der Waal dll. Sifat-sifat ikatan bervariasi tergantung pada berbagai aspek seperti sifat molekul, tipe padat ( kristal atau amorf ) dll. Ikatan kovalen dibentuk dengan berbagi dua elektron atau lebih banyak. Jumlah elektron yang dibagi di antara atom menentukan jumlah ikatan; apakah itu ikatan tunggal, rangkap dua atau rangkap tiga. Oleh karena itu, ikatan tunggal, rangkap dua dan rangkap tiga adalah ikatan kovalen .

Perbedaan utama antara ikatan tunggal, rangkap dua dan rangkap tiga adalah jumlah elektron yang dipakai bersama. Jika dua atom berbagi satu pasangan elektron, ikatan tersebut akan menjadi ikatan tunggal, sedangkan jika dua atom terikat oleh dua pasangan (empat elektron), itu akan membentuk ikatan rangkap. Ikatan rangkap tiga dibentuk dengan berbagi tiga pasangan (enam atom) elektron. Elektron berbagi ini umumnya dikenal sebagai elektron valensi .

Pengertian Ikatan Tunggal

Ikatan tunggal terbentuk dengan berbagi sepasang elektron valensi antara dua atom yang berdekatan. Ikatan tunggal adalah bentuk paling sederhana dari ikatan kovalen, di mana setiap atom menyediakan satu elektron valensi. Elektron valensi ini terletak di kulit terluar atom. Di sini, elektron yang bermuatan negatif sedang ditarik oleh inti atom yang bermuatan positif. Gaya tarik ini menyatukan atom. Pengaturan ini dikenal sebagai ikatan tunggal.

Molekul dengan ikatan tunggal kurang reaktif tidak seperti molekul dengan ikatan banyak. Selain itu, mereka lebih lemah dari ikatan rangkap dan memiliki panjang ikatan yang lebih tinggi karena gaya tarik yang rendah antara atom jika dibandingkan dengan ikatan rangkap. Ikatan tunggal dilambangkan hanya dengan satu tanda hubung; misalnya: C ̶ C. Alkana seperti metana, etana, propana adalah beberapa contoh untuk senyawa dengan ikatan tunggal.

Pengertian Ikatan Rangkap Dua

Ikatan rangkap dua dibentuk dengan berbagi dua pasang elektron valensi yang terletak di orbit terluar atom. Senyawa dengan ikatan rangkap dua sangat reaktif daripada senyawa ikatan tunggal tetapi kurang reaktif dibandingkan senyawa dengan ikatan rangkap tiga. Ikatan rangkap dua dilambangkan dengan dua garis paralel; misalnya: C = C. Beberapa contoh senyawa dengan ikatan rangkap dua termasuk alkena seperti etilena, propena, senyawa karbonil (C = O), senyawa azo (N = N), imina (C = N), dan sulfoksida (S = O).

Pengertian Ikatan Rangkap Tiga

Ketika dua atom berbagi tiga pasang elektron valensi (enam elektron valensi), ikatan yang terbentuk disebut ikatan rangkap tiga. Ikatan rangkap tiga adalah ikatan kovalen yang paling kuat dan paling reaktif. Jika dibandingkan dengan ikatan tunggal dan rangkap dua, ikatan rangkap tiga memiliki panjang ikatan terendah karena gaya tarik yang lebih tinggi antara dua atom. Ikatan rangkap tiga dilambangkan dengan tiga garis paralel antara dua atom; misalnya: C≡C. Beberapa contoh senyawa dengan ikatan rangkap tiga termasuk gas nitrogen (N≡N), ion sianida (C≡N), asetilena (CH≡CH) dan karbon monoksida (C≡O).

Perbedaan Ikatan Kovalen Tunggal, Rangkap Dua dan Rangkap Tiga

Definisi

  • Ikatan Tunggal: Ikatan tunggal dibentuk dengan berbagi sepasang elektron valensi.
  • Ikatan Rangkap Dua: Ikatan rangkap dua dibentuk dengan berbagi dua pasang elektron valensi.
  • Ikatan Rangkap Tiga: Ikatan rangkap tiga dibentuk dengan berbagi tiga pasang elektron valensi.

Reaktivitas

  • Ikatan Tunggal: Ikatan tunggal kurang reaktif.
  • Ikatan Rangkap Dua: Ikatan rangkap dua cukup reaktif.
  • Ikatan Rangkap Tiga: Ikatan rangkap tiga sangat reaktif.

Panjang ikatan

  • Ikatan Tunggal: Ikatan tunggal memiliki panjang ikatan yang tinggi.
  • Ikatan Rangkap Dua: Ikatan rangkap dua memiliki panjang ikatan sedang.
  • Ikatan Rangkap Tiga: Ikatan rangkap tiga memiliki kekuatan ikatan yang rendah.

Dilambangkan

  • Ikatan Tunggal: Ikatan tunggal dilambangkan dengan tanda hubung tunggal (C  ̶  C).
  • Ikatan Rangkap Dua: Ikatan rangkap dua dilambangkan dengan dua garis paralel (C = C).
  • Ikatan Rangkap Tiga: Ikatan rangkap tiga dilambangkan dengan tiga garis paralel (C≡C).

Contoh:

  • Ikatan Tunggal: Contoh ikatan tunggal termasuk Alkana seperti metana, etana, propana, butana dll.
  • Ikatan Ganda: Contoh ikatan rangkap dua termasuk senyawa etilena, propena, karbonil (C = O), senyawa azo (N = N), imina (C = N), dan sulfoksida (S = O).
  • Ikatan Rangkap Tiga: Contoh Ikatan rangkap tiga termasuk gas Nitrogen (N≡N), ion sianida (C≡N), asetilena (CH≡CH) dan karbon monoksida (C≡O).
Pendidikan

Perbedaan Unsur Molekul dan Senyawa

Perbedaan-Unsur-Molekul-dan-Senyawa

Perbedaan Utama – Unsur vs Molekul vs Senyawa. Unsur, molekul, dan senyawa, memiliki definisi dan sifat yang berbeda seperti yang dibahas di bawah ini dalam artikel ini. Meskipun seringkali kita menggunakan istilah senyawa untuk menamai molekul apa pun, tidak semua senyawa hanya molekul.

Ada banyak spesies kimia lain yang bisa kita sebut senyawa. Unsur adalah zat yang tidak dapat diuraikan lebih lanjut dengan cara kimia. Molekul adalah zat yang terbuat dari dua atau lebih atom yang terikat melalui ikatan kimia. Senyawa adalah molekul yang terdiri dari berbagai jenis atom yang terikat melalui ikatan kimia. Oleh karena itu, senyawa juga merupakan jenis molekul, tetapi mereka tidak sama.

Perbedaan utama antara unsur, molekul dan senyawa adalah bahwa unsur merupakan zat yang tidak dapat dibagi lagi menjadi bagian-bagian dengan cara kimia sedangkan molekul adalah suatu zat yang dapat dibagi lagi menjadi beberapa bagian dengan cara kimia dan senyawa juga merupakan jenis molekul tetapi terdiri dari berbagai jenis molekul.

Pengertian Unsur

Unsur kimia adalah zat yang tidak dapat diuraikan dengan cara kimia. Banyak unsur kimia yang berbeda telah ditemukan sejauh ini. Mereka memiliki sifat unik, yaitu jumlah proton dalam nukleus. Ini disebut nomor atom. Nomor atom unsur adalah nilai tetap untuk unsur tertentu. Dua unsur tidak boleh memiliki nomor atom yang sama. Setiap perubahan dalam nomor atom mengubah unsur. Namun, unsur dapat diubah melalui reaksi nuklir.

Tabel periodik

Unsur-unsur kimia disusun dalam tabel periodik unsur berdasarkan nomor atom dan konfigurasi elektronnya. Unsur kimia juga dapat dijelaskan sebagai spesies atom atau sekelompok atom. Ini karena atom yang dapat ditemukan di mana saja milik unsur kimia tertentu. Ini terjadi karena keunikan nomor atom untuk unsur kimia tertentu.

Dalam tabel periodik unsur, ada berbagai kategori unsur kimia. Beberapa klasifikasi ditunjukkan di bawah ini.

  • Logam, non-logam, dan metaloid
  • unsur blok s, unsur blok p, unsur blok d dan unsur blok f.
  • Logam alkali, logam alkali tanah, logam transisi.
  • Halogen, gas mulia, dll.

Reaktivitas

Beberapa unsur kimia bersifat inert; beberapa kurang reaktif sementara beberapa sangat reaktif. Unsur kimia inert termasuk kelompok gas mulia. Semua unsur lain dapat mengalami reaksi kimia dengan mudah. Ini karena, mereka tidak memiliki kulit elektron yang tidak lengkap menurut konfigurasi elektron gas mulia, dan dengan demikian sangat stabil sebagai atom individu. Mereka tidak memiliki alasan untuk bereaksi dengan unsur lain. Tetapi unsur-unsur kimia lainnya memiliki konfigurasi elektron yang tidak lengkap. Oleh karena itu, mereka mengalami reaksi kimia yang berbeda untuk mengisi kulit elektron mereka. Unsur kimia yang kurang reaktif memiliki konfigurasi elektron yang sebagian terisi, namun stabil.

Isotop

Beberapa unsur kimia sangat radioaktif karena sangat tidak stabil. Mereka membusuk dari waktu ke waktu sampai mereka mendapatkan keadaan stabil. Beberapa unsur kimia memiliki bentuk yang berbeda yang dikenal sebagai isotop. Isotop dari unsur kimia tertentu memiliki nomor atom yang sama tetapi nomor massa yang berbeda. Ini berarti, jumlah proton dalam inti mereka adalah sama; karenanya, mereka termasuk unsur kimia yang sama. Tetapi jumlah neutron dalam inti berbeda satu sama lain.

Ada nama dan simbol yang digunakan untuk memberi nama masing-masing dan setiap unsur. Sebagian besar dari nama-nama ini adalah kata-kata Latin, dan simbol-simbol tersebut diturunkan dengan tepat.

Pengertian Molekul

Molekul adalah sekelompok dua atau lebih atom yang terikat secara kimia satu sama lain dan bersifat netral. Suatu molekul dapat mengandung atom-atom dari unsur kimia yang sama atau unsur-unsur kimia yang berbeda. Sebuah molekul dalam kimia adalah spesies kimia poliatomik dengan muatan listrik netral. Molekul dapat dikategorikan ke dalam kelompok yang berbeda tergantung pada sifat kimia dan fisik dari molekul.

Suatu molekul dapat mengandung atom yang terikat melalui ikatan kovalen atau ikatan ionik. Ikatan kovalen terbentuk ketika dua atom berbagi elektron tidak berpasangan. Ikatan ionik merupakan daya tarik elektrostatik antara dua atau lebih atom.

Formula kimia

Komposisi atom dalam suatu molekul diberikan oleh rumus kimianya. Rumus empiris memberikan rasio antara atom-atom. Misalnya, C 3 H 6 adalah rumus kimia dari propena. Ada tiga atom karbon dan enam atom hidrogen terikat satu sama lain. Rumus empiris untuk molekul ini adalah CH 2.

Berbagai Jenis Molekul

  • Berdasarkan jenis atom yang ada dalam molekul, dapat berupa homonuklir atau heteronuklear. Molekul homonuklir terdiri dari atom-atom dari unsur yang sama. Molekul heteronuklir terdiri dari atom-atom dari unsur-unsur kimia yang berbeda.
  • Molekul bisa organik atau anorganik. Molekul organik terdiri dari dasarnya C, H bersama dengan beberapa unsur lainnya. Molekul anorganik mungkin memiliki kombinasi yang berbeda dari unsur kimia yang berbeda.
  • Jumlah atom per molekul: molekul diatomik, molekul triatomik, molekul poliatomik.
  • Molekul yang hanya terdiri dari ikatan kovalen adalah molekul kovalen, dan molekul yang mengandung ikatan ionik adalah molekul ionik.
  • Menurut geometri, molekul dapat berupa molekul simetris atau asimetris. Sebagai contoh, geometri linear dari CO 2 membuatnya menjadi molekul simetris.

Demikian juga, ada banyak jenis molekul yang dapat ditemukan di alam. Mereka memiliki kelimpahan yang berbeda. Atom-atom individu bukanlah molekul. Sebagai contoh, Helium (He) bukanlah molekul.

Pengertian Senyawa

Senyawa adalah spesies kimia yang terbentuk ketika dua atau lebih atom bergabung bersama secara kimia, dengan ikatan kovalen atau ion. Semua senyawa adalah molekul, tetapi tidak semua molekul adalah senyawa. Molekul homonuklir bukan senyawa. Hanya molekul heteronuklear yang dianggap sebagai senyawa. Senyawa dapat dikelompokkan dengan cara yang berbeda, hanya sedikit yang disebutkan di bawah ini.

Berbagai Jenis Senyawa

  • Berdasarkan jumlah atom, senyawa dapat diatomik, triatomik atau poliatomik.
  • Berdasarkan jenis ikatan kimia, senyawa kovalen mengandung ikatan kovalen, dan senyawa ionik mengandung ikatan ionik.
  • Berdasarkan kompleksitasnya, beberapa senyawa adalah senyawa sederhana sementara senyawa kompleks lainnya.
  • Berdasarkan komponen (kation, anion,), senyawa dapat berupa senyawa organik atau senyawa anorganik. Senyawa organik termasuk hidrokarbon, asam karboksilat, amida, ammines, alkohol, dll. Senyawa anorganik termasuk oksida, hidrida, halida, nitrit, nitrat, karbonat, dll.

Perbedaan Antara Molekul Unsur dan Senyawa

Definisi

  • Unsur: Unsur kimia adalah zat yang tidak dapat diuraikan dengan cara kimia.
  • Molekul: Molekul adalah sekelompok dua atau lebih atom yang terikat secara kimia satu sama lain.
  • Senyawa: Senyawa adalah spesies kimia yang terbentuk ketika dua atau lebih atom bergabung bersama secara kimia, dengan ikatan kovalen atau ion.

Anggota

  • Unsur: Ada 115 unsur kimia yang dikenal.
  • Molekul: Zat-zat yang tersusun dari dua atau lebih atom yang terikat secara kimia satu sama lain adalah molekul.
  • Senyawa: Zat yang tersusun dari dua atau lebih atom dari berbagai unsur kimia adalah senyawa.

Properti Unik

  • Unsur: Unsur kimia mengandung nomor atom yang unik.
  • Molekul: Molekul dapat berupa homonuklir atau heteronuklir.
  • Senyawa: Molekul Heteronuklir adalah senyawa.

Unsur Kimia

  • Unsur: Sebuah unsur mengandung atom yang serupa.
  • Molekul: Sebuah molekul dapat memiliki atom dari unsur yang sama atau unsur yang berbeda.
  • Senyawa: Senyawa memiliki atom-atom unsur yang berbeda.

Ikatan kimia

  • Unsur: Atom dari berbagai unsur dapat membentuk berbagai jenis ikatan kimia tergantung pada konfigurasi elektron dan stabilitasnya.
  • Molekul: Molekul dapat memiliki ikatan kovalen atau ikatan ion.
  • Senyawa: Senyawa dapat memiliki ikatan kovalen, ikatan ionik atau ikatan logam.

Contoh

  • Unsur: Beberapa contoh untuk unsur-unsur kimia termasuk oksigen, hidrogen, nitrogen, tembaga, seng, dll.
  • Molekul: Beberapa contoh untuk molekul termasuk oksigen (O2 ), ozon (O3 ), air (H2O), dll.
  • Senyawa: Beberapa contoh untuk senyawa termasuk natrium klorida (NaCl), kalsium karbonat (CaCO3 ), dll.

Kesimpulan

Molekul terdiri dari unsur-unsur kimia. Molekul yang mengandung dua atau lebih unsur kimia yang berbeda dikenal sebagai senyawa. Perbedaan utama antara unsur molekul dan senyawa adalah bahwa unsur adalah suatu zat yang tidak dapat dibagi lagi menjadi bagian-bagian dengan cara kimia sedangkan molekul adalah zat yang dapat dibagi lagi menjadi beberapa bagian dengan cara kimia dan senyawa juga merupakan jenis molekul tetapi terdiri dari berbagai jenis molekul.

Pendidikan

Perbedaan Hidrokarbon Alifatik dan Aromatik

Perbedaan-Hidrokarbon-Alifatik-dan-Aromatik

Perbedaan Utama – Hidrokarbon Alifatik vs Aromatik. Hidrokarbon adalah senyawa yang hanya terdiri dari atom karbon dan atom hidrogen terikat satu sama lain melalui ikatan kovalen. Senyawa-senyawa ini dapat dikategorikan ke dalam dua kelompok tergantung pada pengaturan atom. Mereka adalah hidrokarbon alifatik dan hidrokarbon aromatik.

Hidrokarbon alifatik adalah senyawa organik yang tersusun dari atom karbon dan hidrogen, tersusun dalam rantai lurus, struktur bercabang atau struktur cincin non-aromatik. Hidrokarbon aromatik adalah senyawa yang terdiri dari atom karbon dan hidrogen dalam struktur cincin dengan elektron pi yang terdelokalisasi. Perbedaan utama antara hidrokarbon alifatik dan aromatik adalah bahwa hidrokarbon alifatik memiliki rasio karbon-ke-hidrogen yang tinggi sedangkan hidrokarbon aromatik memiliki rasio karbon-ke-hidrogen yang rendah.

Pengertian Hidrokarbon Alifatik

Hidrokarbon alifatik adalah senyawa organik yang tersusun dari atom karbon dan hidrogen yang tersusun dalam rantai lurus, struktur cincin bercabang atau non-aromatik. Atom karbon dan hidrogen terikat satu sama lain melalui ikatan kovalen. Hidrokarbon alifatik dapat ditemukan dalam tiga jenis yaitu alkana, alkena, dan alkuna.

Hidrokarbon alifatik dapat dibagi menjadi dua kelompok sebagai hidrokarbon alifatik jenuh dan hidrokarbon alifatik tak jenuh tergantung pada keberadaan atau tidak adanya ikatan rangkap. Hidrokarbon jenuh hanya terdiri dari ikatan tunggal. Oleh karena itu, mereka hanya memiliki ikatan sigma saja. Misalnya, alkana adalah hidrokarbon jenuh. Hidrokarbon tak jenuh terdiri dari ikatan tunggal dan ikatan ganda; baik ikatan sigma dan ikatan pi hadir dalam molekul-molekul ini. Beberapa molekul mengandung ikatan rangkap tiga juga. Alkena dan alkuna adalah hidrokarbon tak jenuh.

Sebagian besar hidrokarbon alifatik mudah terbakar. Senyawa ini dapat ditemukan dalam minyak mentah dan sebagai gas alam. Senyawa siklik dapat juga dianggap sebagai hidrokarbon alifatik. Ini karena struktur siklik tersebut tidak beraroma (tidak ada elektron pi yang terdelokalisasi).

Pengertian Hidrokarbon Aromatik

Senyawa aromatik adalah senyawa organik yang tersusun dari atom karbon dan hidrogen yang tersusun dalam struktur cincin dengan elektron pi yang terdelokalisasi. Hidrokarbon aromatik dinamai demikian karena aromanya yang menyenangkan. Hidrokarbon aromatik pada dasarnya struktur siklik. Ini juga merupakan struktur planar.

Senyawa aromatik sangat stabil karena efek resonansi. Ini berarti, senyawa aromatik sering direpresentasikan sebagai struktur resonansi yang mengandung ikatan tunggal dan ganda, tetapi struktur sebenarnya telah terdelokalisasi elektron dibagi antara semua atom cincin.

Umumnya, senyawa aromatik bersifat nonpolar. Oleh karena itu, mereka tidak dapat bercampur dengan air. Rasio karbon-ke-hidrogen kurang dalam senyawa aromatik. Sebagian besar senyawa aromatik mengalami reaksi substitusi elektrofilik. Karena adanya elektron pi yang terdelokalisasi, cincin aromatik kaya dengan elektron. Oleh karena itu, elektrofil dapat menyerang cincin ini untuk berbagi elektron.

Sebagian besar, senyawa aromatik diperoleh dari minyak petroleum. Hidrokarbon polyaromatik (PAH) dianggap sebagai pencemar lingkungan dan karsinogen.

Perbedaan Antara Hidrokarbon Alifatik dan Aromatik

Definisi

  • Hidrokarbon Alifatik: Hidrokarbon alifatik adalah senyawa organik yang tersusun dari atom karbon dan hidrogen, tersusun dalam rantai lurus, struktur cincin bercabang atau non-aromatik.
  • Hidrokarbon Aromatik: Hidrokarbon aromatik adalah senyawa organik yang tersusun dari atom karbon dan hidrogen, tersusun dalam struktur cincin dengan elektron pi yang terdelokalisasi.

Bau

  • Hidrokarbon Alifatik: Hidrokarbon alifatik tidak memiliki bau yang menyenangkan.
  • Hidrokarbon Aromatik: Aromatik hidrokarbon memiliki bau yang menyenangkan.

Rasio Karbon-ke-Hidrogen

  • Hidrokarbon Alifatik: Rasio karbon-ke-hidrogen hidrokarbon alifatik tinggi.
  • Hidrokarbon Aromatik: Karbon-ke-hidrogen rasio hidrokarbon aromatik rendah.

Pembakaran

  • Hidrokarbon Alifatik: Hidrokarbon alifatik terbakar dengan api non-jelaga.
  • Aromatik Hidrokarbon: Hidrokarbon aromatik terbakar dengan api jelaga.

Tidak jenuh

  • Hidrokarbon Alifatik: Beberapa hidrokarbon alifatik jenuh sedangkan beberapa tidak jenuh.
  • Hidrokarbon Aromatik: Semua hidrokarbon aromatik tidak jenuh.

Delokalisasi Elektron Pi

  • Hidrokarbon Alifatik: Tidak ada elektron pi yang terdelokalisasi dalam hidrokarbon alifatik.
  • Hidrokarbon Aromatik: Ada elektron pi terdelokalisasi dalam hidrokarbon aromatik.

Kesimpulan

Hidrokarbon alifatik dan aromatik adalah senyawa organik yang terbuat dari hanya atom karbon dan hidrogen. Senyawa-senyawa ini dapat ditemukan terutama dalam minyak mentah dan gas alam. Perbedaan utama antara hidrokarbon alifatik dan aromatik adalah bahwa hidrokarbon alifatik memiliki rasio karbon-ke-hidrogen yang tinggi sedangkan hidrokarbon aromatik memiliki rasio karbon-terhadap-hidrogen yang lebih sedikit.

Pendidikan

Perbedaan Hidrokarbon Jenuh dan Tak Jenuh

Perbedaan-Hidrokarbon-Jenuh-dan-Tak-Jenuh

Perbedaan Utama – Hidrokarbon Jenuh vs Tak Jenuh. Hidrokarbon adalah senyawa organik yang hanya mengandung atom karbon dan hidrogen. Hidrokarbon dianggap sebagai senyawa induk dari banyak senyawa organik. Rantai utama hidrokarbon dibuat oleh ikatan CC, dan atom hidrogen melekat pada atom karbon dalam rantai utama.

Berdasarkan keberadaan ikatan tunggal atau ganda antara atom karbon, hidrokarbon diklasifikasikan menjadi dua kelompok yaitu; hidrokarbon jenuh dan hidrokarbon tak jenuh. Perbedaan utama antara hidrokarbon jenuh dan tak jenuh adalah bahwa hidrokarbon jenuh hanya mengandung ikatan kovalen tunggal antara atom karbon, sedangkan hidrokarbon tak jenuh mengandung setidaknya satu ikatan kovalen ganda atau tripel dalam rantai utama. Hidrokarbon jenuh dan tak jenuh menunjukkan karakteristik yang berbeda karena perbedaan struktural ini.

Pengertian Hidrokarbon Jenuh

Hidrokarbon di mana semua atom karbon terikat pada atom lain dengan ikatan kovalen tunggal disebut hidrokarbon jenuh. Jadi, hidrokarbon jenuh tidak mengandung ikatan ganda, termasuk ikatan kovalen ganda atau tripel. Dalam senyawa ini, setiap atom karbon terikat langsung dengan empat atom lainnya. Oleh karena itu, semua atom karbon terisi penuh dengan membuat empat ikatan. Inilah sebabnya mengapa senyawa ini disebut hidrokarbon jenuh. Hidrokarbon jenuh adalah produk alami organik paling sederhana dan paling tidak polar. Contoh hidrokarbon jenuh termasuk alkana dan sikloalkana keluarga hidrokarbon.

Bentuk hidrokarbon jenuh yang paling sederhana meliputi metana (CH4), etana (C2 H6), propana (C3 H8), dll. Hidrokarbon jenuh terbakar dan memberi warna biru, api non-jelaga di udara. Karena mudah terbakar dari hidrokarbon jenuh yang pada akhirnya melepaskan banyak energi, hidrokarbon jenuh sering digunakan sebagai sumber bahan bakar kendaraan dan mesin pesawat. LPG atau gas masak yang dikenal juga merupakan hidrokarbon jenuh yang disebut butane (C4 H10). Pembakaran alkana dengan udara akan menghasilkan gas karbon dioksida, uap air, panas, dan cahaya. Hidrokarbon biasanya diperoleh dari fosil tumbuhan dan hewan. Setelah diperoleh sebagai minyak mentah, proses yang disebut distilasi digunakan untuk memisahkan berbagai produk sesuai dengan massanya. Seluruh proses ini disebut pemurnian minyak mentah.

Pengertian Hidrokarbon Tak Jenuh

Hidrokarbon tak jenuh adalah hidrokarbon yang mengandung setidaknya satu ikatan karbon-karbon ganda atau tripel dalam rantai atau cincin karbonnya. Senyawa-senyawa ini memiliki sifat fisik yang mirip dengan hidrokarbon jenuh. Namun, sifat kimianya jauh berbeda dari hidrokarbon jenuh terutama karena adanya ikatan ganda. Biasanya, reaksi kimia dimulai dari lokasi di mana banyak ikatan hadir dalam rantai karbon. Oleh karena itu, reaktivitas hidrokarbon tak jenuh meningkat dengan sejumlah ikatan ganda yang ada dalam rantai utama.

Jenis Hidrokarbon Tak Jenuh

Ada tiga jenis hidrokarbon tak jenuh, yaitu; (a) alkena, yang mengandung satu atau lebih ikatan ganda (C = C), (b) alkuna , yang mengandung satu atau lebih ikatan rangkap tiga (C≡C), dan (c) hidrokarbon aromatik , yang terdiri dari ikatan terdelokalisasi yang dihasilkan dalam cincin karbon beranggota enam. Contoh alkena termasuk etena, propena, butena, dll. Asetilena, propilne, butyne adalah beberapa contoh untuk alkuna. Benzena, toluena, anilin adalah beberapa contoh umum hidrokarbon aromatik. Bentuk hidrokarbon tak jenuh paling sederhana adalah ethylene, yang penting sebagai hormon tanaman yang memicu pematangan buah.

Perbedaan Antara Hidrokarbon Jenuh dan Tak Jenuh

Definisi

  • Hidrokarbon Jenuh: Hidrokarbon jenuh adalah hidrokarbon yang hanya memiliki ikatan kovalen tunggal.
  • Hidrokarbon Tak Jenuh: Hidrokarbon tak jenuh adalah hidrokarbon dengan banyak ikatan kovalen (ikatan ganda dan rangkap tiga).

Jenis

  • Hidrokarbon Jenuh: Alkana adalah hidrokarbon jenuh.
  • Hidrokarbon Tak Jenuh: Alkena, alkuna, dan hidrokarbon aromatik adalah jenis hidrokarbon tak jenuh.

Reaktivitas

  • Hidrokarbon Jenuh: Hidrokarbon jenuh kurang reaktif.
  • Hidrokarbon Tak Jenuh: Hidrokarbon tak jenuh lebih reaktif.

Terbakar di udara

  • Hidrokarbon jenuh: Membakar hidrokarbon jenuh menghasilkan nyala biru yang non-jelaga.
  • Hidrokarbon Tak Jenuh: Membakar hidrokarbon tak jenuh menghasilkan api kuning, jelaga.

Jumlah Karbon dan Hidrogen

  • Hidrokarbon Jenuh: Hidrokarbon jenuh memiliki jumlah karbon dan jumlah hidrogen yang lebih sedikit.
  • Hidrokarbon Tak Jenuh: Hidrokarbon tak jenuh memiliki jumlah karbon yang tinggi dan jumlah hidrogen yang lebih sedikit

Sumber

  • Jenuh Hidrokarbon: Ini biasanya diperoleh dari fosil tumbuhan dan hewan.
  • Hidrokarbon Tak Jenuh: Ini terutama diperoleh dari tanaman (pigmen tumbuhan, lilin, protein, minyak sayur dll.)

Kesimpulan

Perbedaan antara hidrokarbon jenuh dan tak jenuh tergantung pada jenis ikatan yang dikandungnya. Hidrokarbon jenuh hanya mengandung ikatan kovalen tunggal sedangkan hidrokarbon tak jenuh mengandung setidaknya satu atau lebih ikatan karbon-karbon ganda atau tripel. Oleh karena itu, hidrokarbon tak jenuh lebih reaktif daripada hidrokarbon jenuh. Hidrokarbon jenuh termasuk alkana, sedangkan hidrokarbon tak jenuh termasuk alkena, alkuna dan hidrokarbon aromatik.

Pendidikan

Perbedaan Ikatan Sigma dan Ikatan Pi

Perbedaan-Ikatan-Sigma-dan-Ikatan-Pi

Perbedaan Utama – Ikatan Sigma vs Ikatan Pi. Ikatan sigma dan ikatan pi digunakan untuk menggambarkan beberapa fitur ikatan kovalen dan molekul dengan tiga atau dua atom. Ikatan ini terbentuk oleh tumpang tindih orbital yang tidak lengkap antara s dan p dari dua atom yang berpartisipasi untuk ikatan.

Oleh karena itu, model ini sering disebut sebagai model tumpang tindih. Model ini terutama diterapkan untuk menjelaskan pembentukan ikatan atom yang lebih kecil dan tidak berlaku untuk menjelaskan ikatan molekul yang lebih besar. Perbedaan utama antara ikatan sigma dan ikatan pi adalah formasi mereka; tumpang tindih aksial dari dua orbital membentuk ikatan sigma sementara tumpang tindih lateral dua orbital membentuk ikatan pi.

Pengertian Ikatan Sigma

Tumpang tindih koaksial atau linear dari orbital atom dua atom membentuk ikatan sigma. Ini adalah ikatan primer yang ditemukan dalam ikatan tunggal, ganda dan rangkap tiga. Namun, hanya ada satu ikatan sigma antara dua atom. Ikatan Sigma lebih kuat daripada ikatan pi karena ikatan sigma memiliki tumpang tindih orbital atom yang maksimum. Ini mengandung awan elektron tunggal, yang terletak di sepanjang sumbu ikatan. Ikatan Sigma adalah ikatan pertama yang terbentuk selama pembentukan ikatan kovalen. Tidak seperti ikatan pi, baik orbital hibridisasi maupun non- hibridisasi membentuk ikatan sigma.

Pengertian Ikatan Pi

Ikatan pi dibentuk oleh lateral atau paralel tumpang tindih orbital atom. Ikatan ini lebih lemah dari ikatan sigma karena tingkat minimum tumpang tindih. Selain itu, ikatan pi terbentuk setelah pembentukan ikatan sigma. Oleh karena itu, ikatan ini selalu ada dengan ikatan sigma. Ikatan pi terbentuk oleh tumpang tindih orbital atom pp yang tidak terhibridisasi. Tidak seperti ikatan sigma, ikatan pi tidak mempengaruhi bentuk molekul. Ikatan tunggal adalah ikatan sigma. Tetapi ikatan ganda dan rangkap tiga memiliki satu dan dua ikatan pi, bersama dengan ikatan sigma.

Perbedaan Antara Ikatan Sigma dan Ikatan Pi

Pembentukan Ikatan

  • Ikatan Sigma: Ikatan sigma dibentuk oleh aksial tumpang tindih orbital atom setengah penuh atom.
  • Ikatan Pi: Ikatan pi dibentuk oleh tumpang tindih lateral orbital atom setengah terisi dari atom.

Orbital Tumpang Tindih

  • Ikatan Sigma: Dalam ikatan sigma, orbital tumpang tindih dapat berupa: dua orbital hibridisasi atau satu hibridisasi dan satu orbital murni atau dua orbital murni
  • Ikatan Pi: Pada ikatan pi, orbital yang tumpang tindih selalu dua orbital murni (yaitu, non-hibridisasi).

Eksistensi

  • Ikatan Sigma: Ikatan sigma ada secara mandiri.
  • Ikatan Pi: Ikatan pi selalu ada bersama dengan ikatan sigma.

Rotasi Dua Atom Karbon

  • Ikatan Sigma: Ikatan sigma memungkinkan rotasi bebas.
  • Ikatan Pi: Ikatan pi membatasi rotasi bebas.

Kekuatan Ikatan

  • Ikatan Sigma: Ikatan sigma lebih kuat dari ikatan pi.
  • Ikatan Pi: Ikatan pi kurang kuat dari ikatan sigma.

Urutan Pembentukan Ikatan

  • Ikatan Sigma: Ketika atom semakin dekat, ikatan sigma terbentuk lebih dulu.
  • Ikatan Pi: Pembentukan ikatan pi didahului oleh pembentukan ikatan sigma.

Jumlah Ikatan

  • Ikatan Sigma: Hanya ada satu ikatan sigma antara dua atom.
  • Ikatan Pi: Ada dua ikatan pi antara dua atom.

Pengendalian Geometri dalam Molekul Poliatomik

  • Ikatan Sigma: Hanya ikatan sigma yang terlibat dalam pengendalian geometri dalam molekul poliatomik.
  • Ikatan Pi: Ikatan pi tidak terlibat dalam kontrol geometri dalam molekul poliatomik.

Jumlah Ikatan dalam ikatan ganda

  • Ikatan Sigma: Ada satu ikatan sigma dalam ikatan ganda.
  • Ikatan Pi: Hanya ada satu ikatan pi dalam ikatan ganda.

Jumlah Ikatan dalam ikatan rangkap tiga

  • Ikatan Sigma: Ada satu ikatan sigma dalam ikatan rangkap tiga.
  • Ikatan Pi: Ada dua ikatan pi dalam ikatan rangkap tiga.

Simetri Muatan

  • Ikatan Sigma: Ikatan sigma memiliki simetri muatan silindris di sekitar sumbu ikatan.
  • Ikatan Pi: Ikatan pi tidak memiliki simetri.

Reaktif

  • Ikatan Sigma: Ikatan sigma lebih reaktif.
  • Ikatan Pi: Ikatan pi kurang reaktif.

Penentuan Bentuk

  • Ikatan Sigma: Bentuk molekul ditentukan oleh ikatan sigma.
  • Ikatan Pi: Bentuk molekul tidak ditentukan oleh ikatan pi.

Kesimpulan

Sigma dan pi adalah dua jenis ikatan yang terbentuk karena tumpang tindih dua orbital atom. Tumpang tindih aksial dari dua atom membentuk ikatan sigma, sementara tumpang tindih lateral dua orbital atom membentuk ikatan sigma. Ini adalah perbedaan utama antara ikatan sigma dan ikatan pi. Ikatan Sigma selalu dibentuk pertama dan lebih kuat dari ikatan pi. Ikatan tunggal selalu merupakan ikatan sigma, sementara ikatan rangkap dan ikatan rangkap tiga memiliki satu dan dua ikatan pi bersama dengan ikatan sigma.

Pendidikan

Perbedaan Monatomik dan Diatomik

Perbedaan Monatomik dan Diatomik

Perbedaan Utama – Monatomik vs Diatomik. Monatomik dan diatomik adalah dua istilah yang digunakan untuk menyebutkan beberapa senyawa kimia tergantung pada jumlah atom yang ada dalam partikelnya. Dalam senyawa monoatomik, atom tunggal bertindak sebagai partikel dan tidak ada ikatan kimia antara atom-atom ini.

Dalam senyawa diatomik, partikel terdiri dari dua atom yang terikat satu sama lain. Senyawa-senyawa ini dapat berupa homonuklir atau heteronuklir tergantung pada jenis atom yang terikat. Perbedaan utama antara monatomik dan diatomik adalah bahwa senyawa monoatomik tersusun dari atom tunggal sedangkan senyawa diatomik tersusun dari molekul yang mengandung dua atom.

Pengertian Monoatomik

Istilah monatomik digunakan untuk menyebut zat-zat yang terdiri dari partikel-partikel yang mengandung atom tunggal. Dengan kata lain, atom-atom zat monoatomik tidak terikat satu sama lain. Ini karena unsur-unsur ini stabil sebagai atom tunggal. Contoh dari zat monoatomik adalah gas inert.

Gas inert atau gas mulia berada dalam kelompok 18 dari tabel periodik unsur. Atom-atom dari unsur-unsur ini sangat stabil karena konfigurasi elektronnya yang stabil. Atom-atom ini telah benar-benar mengisi kulit elektron. Oleh karena itu, mereka tidak perlu menjalani reaksi kimia untuk menjadi stabil. Gas mulia ini termasuk Helium (He), Neon (Ne), Argon (Ar), Krypton (Kr), Xenon (Xe) dan Radon (Rn).

Selanjutnya, bisa ada partikel monoatomik dalam larutan ionik. Ketika senyawa ion terlarut dalam air, kation dan anion terpisah satu sama lain sebagai ion berair. Kemudian ion berair ini bertindak sebagai partikel tunggal dalam larutan itu. Ion-ion ini juga memiliki konfigurasi elektron yang lengkap.

Pengertian Diatomik

Zat-zat diatomik tersusun atas molekul-molekul yang mengandung dua atom yang terikat satu sama lain. Kedua atom ini dapat menjadi elemen yang sama atau dua elemen yang berbeda. Tergantung pada jenis unsur, zat diatomik dapat berupa senyawa diatomik homonuklir atau senyawa diatomik heteronuklear.

Molekul diatomik selalu memiliki geometri molekul linear karena hanya dua atom yang ada dalam molekul. Molekul diatom homonuklir terdiri dari dua atom dari unsur yang sama. Misalnya oksigen (O2), hidrogen (H2), dll. Molekul diatomik heteronuklir terdiri dari dua atom dari dua unsur yang berbeda. Misalnya, asam hidroklorat (HCl) tersusun dari atom hidrogen yang terikat pada atom klorin. Ada dapat berupa ikatan ionik atau ikatan kovalen antara molekul heteronuklir.

Ada satu atau lebih ikatan kovalen antara dua atom. Oleh karena itu, molekul diatomik dibentuk oleh pembagian elektron di antara atom. Ini karena ketika dua atom dianggap sebagai atom tunggal, mereka tidak stabil. Untuk mendapatkan stabil, sebuah molekul diatomik terbentuk.

Tetapi beberapa senyawa tidak dianggap sebagai zat diatomik karena mereka memiliki sifat polimer pada suhu kamar; misalnya, MgO, SiO, dll. Tetapi ketika senyawa ini diuapkan, mereka membentuk molekul diatomik.

Senyawa diatomik dapat memiliki ikatan tunggal, ikatan ganda atau ikatan rangkap tiga antara dua atom. Beberapa contoh diberikan di bawah ini.

  • H2, Cl2, F2 senyawa gas terdiri dari ikatan tunggal antara dua atom.
  • O2 memiliki ikatan ganda antara dua atom O.
  • N2 memiliki ikatan rangkap tiga antara dua atom N.

Perbedaan Antara Monatomik dan Diatomik

Definisi

  • Monatomik: Monatomik mengacu pada zat yang terdiri dari partikel yang mengandung atom tunggal.
  • Diatomik: Diatomik mengacu pada zat yang terdiri dari molekul yang mengandung dua atom yang terikat satu sama lain.

Jumlah atom

  • Monatomik: Senyawa monoatomik tersusun atas partikel dengan atom tunggal.
  • Diatomik: Senyawa diatomik tersusun dari molekul dengan dua atom.

Ikatan kimia

  • Monatomik: Tidak ada ikatan kimia antara partikel senyawa monoatomik.
  • Diatomik: Ada ikatan ionik atau kovalen antara dua atom dari senyawa diatomik.

Stabilitas

  • Monatomik: Spesies monatomik lainnya kecuali gas mulia tidak stabil.
  • Diatomik: Senyawa diatomik stabil.

Contoh

  • Monatomik: Senyawa monatomik termasuk gas mulia dan spesies ionik seperti Na+, Ca2+, dll.
  • Diatomik: Senyawa diatomik termasuk H2, O2, HCl, N2, dll.

Kesimpulan

Senyawa monoatomik tersusun dari atom tunggal dan tidak ada ikatan kimia antara atom-atom ini. Senyawa diatomik tersusun dari molekul-molekul yang mengandung dua atom. Oleh karena itu ada ikatan kimia antara atom-atom ini. Perbedaan utama antara senyawa monatomik dan diatomik adalah jumlah atom yang ada dalam senyawa tersebut.

Pendidikan

Perbedaan Ikatan Ion Kovalen dan Logam

Perbedaan-Ikatan-Ion-Kovalen-dan-Logam

Perbedaan Utama – Ikatan Ion vs Kovalen vs Logam. Ikatan dapat dibagi menjadi dua kategori besar; Ikatan primer dan Ikatan sekunder. Ikatan primer adalah ikatan kimia yang menahan atom dalam molekul, sedangkan ikatan sekunder adalah ikatan yang menahan molekul bersama.

Ada tiga jenis ikatan primer yaitu ikatan ion, ikatan kovalen, dan ikatan logam. Ikatan sekunder termasuk Ikatan dispersi, Ikatan dipol, dan ikatan hidrogen. Ikatan primer memiliki energi ikatan yang relatif tinggi dan lebih stabil bila dibandingkan dengan ikatan sekunder.

Perbedaan utama antara ikatan kovalen dan logam ion adalah formasi mereka; ikatan ion terbentuk ketika satu atom memberikan elektron ke atom lain sedangkan ikatan kovalen terbentuk ketika dua atom berbagi elektron valensi dan ikatan logam terbentuk ketika sejumlah variabel atom berbagi sejumlah elektron dalam kisi logam.

Pengertian Ikatan Ion

Atom-atom tertentu cenderung menyumbangkan atau menerima elektron agar menjadi lebih stabil dengan sepenuhnya menduduki orbit terluarnya. Atom dengan sangat sedikit elektron di kulit terluarnya cenderung menyumbangkan elektron dan menjadi ion bermuatan positif, sementara atom dengan lebih banyak elektron di orbit terluarnya memiliki kecenderungan untuk menerima elektron dan menjadi ion bermuatan positif. Ketika ion-ion ini disatukan, gaya tarik terjadi karena berlawanan dengan ion. Kekuatan-kekuatan ini disebut ikatan ion. Ikatan stabil ini juga disebut ikatan elektrostatik. Padatan terikat dengan ikatan ion memiliki struktur kristal dan konduktivitas listrik yang rendah, yang karena kurangnya elektron bergerak bebas. Ikatan biasanya terjadi antara logam dan non-logam yang memiliki perbedaan besar dalam elektronegativitas. Contoh material dengan ikatan ion termasuk LiF, NaCl, BeO, CaF2 dll.

Pengertian Ikatan Kovalen

Ikatan kovalen terbentuk ketika dua atom berbagi elektron valensi mereka. Kedua atom memiliki perbedaan kecil dalam elektronegativitas. Ikatan kovalen terjadi antara atom yang sama atau jenis atom yang berbeda. Misalnya, fluor membutuhkan satu elektron untuk menyelesaikan kulit terluarnya, sehingga satu elektron dibagi oleh atom fluorin lain dengan membuat ikatan kovalen menghasilkan molekul F2. Bahan-bahan yang terikat secara konkret ditemukan di ketiga bagian; yaitu, padat, cair dan gas. Contoh material dengan ikatan kovalen termasuk gas hidrogen, gas nitrogen, molekul air, berlian, silika dll.

Pengertia Ikatan Logam

Dalam kisi-kisi logam, elektron valensi terikat secara longgar dengan nukleus atom-atom logam. Dengan demikian, elektron valensi membutuhkan energi yang sangat rendah untuk melepaskan diri dari nukleus. Setelah elektron-elektron ini terlepas, atom-atom logam menjadi ion bermuatan positif. Ion-ion bermuatan positif ini dikelilingi oleh sejumlah besar elektron bergerak bebas yang bermuatan negatif yang disebut awan elektron. Gaya elektrostatik terbentuk karena adanya atraksi antara awan elektron dan ion. Kekuatan-kekuatan ini disebut ikatan logam. Dalam ikatan logam, hampir setiap atom dalam kisi-kisi logam berbagi elektron; jadi tidak ada cara untuk menentukan atom mana yang berbagi elektron. Karena alasan ini, elektron dalam ikatan logam disebut sebagai elektron terdelokalisasi. Karena elektron bergerak bebas, logam dikenal untuk konduktor listrik yang baik. Contoh logam dengan ikatan logam termasuk besi, tembaga, emas, perak, nikel, dll.

Perbedaan Antara Ikatan Ion, Kovalen, dan Logam

Definisi

  • Ikatan Ion: Ikatan ion adalah gaya elektrostatik yang timbul antara ion negatif dan positif.
  • Ikatan kovalen: Ikatan kovalen adalah ikatan yang terjadi ketika dua elemen berbagi elektron valensi untuk mendapatkan konfigurasi elektron gas netral.
  • Ikatan logam: Ikatan logam adalah gaya antara elektron bermuatan bebas yang bermuatan negatif dan ion logam bermuatan positif.

Energi Ikatan

  • Ikatan Ion: Ikatan Energi lebih tinggi dari ikatan logam.
  • Ikatan Kovalen: Ikatan Energi lebih tinggi dari ikatan logam.
  • Ikatan Logam: Ikatan Energi lebih rendah dari ikatan primer lainnya.

Pembentukan

  • Ikatan Ion: Ikatan ion terbentuk ketika satu atom memberikan elektron ke atom lain.
  • Ikatan Kovalen: Ikatan kovalen terbentuk ketika dua atom berbagi elektron valensinya.
  • Ikatan Logam: Ikatan logam terbentuk ketika sejumlah variabel atom berbagi sejumlah variabel elektron dalam kisi logam.

Daya konduksi

  • Ikatan Ion: Ikatan ion memiliki konduktivitas yang rendah.
  • Ikatan Kovalen: Ikatan kovalen memiliki konduktivitas yang sangat rendah.
  • Ikatan Logam: Ikatan logam memiliki konduktivitas listrik dan termal yang sangat tinggi.

Titik leleh dan titik didih

  • Ikatan Ion: Ikatan ion memiliki titik leleh dan titik didih yang lebih tinggi.
  • Ikatan Kovalen: Ikatan kovalen memiliki titik leleh dan titik didih yang lebih rendah.
  • Ikatan Logam: Ikatan logam memiliki titik leleh dan titik didih yang tinggi.

Keadaan fisik

  • Ikatan Ion: Ikatan ion hanya ada dalam bentuk solid.
  • Ikatan Kovalen: Ikatan kovalen ada dalam bentuk padatan, cairan, dan gas.
  • Ikatan Logam: Ikatan logam ada dalam bentuk padatan saja.

Sifat dari Ikatan

  • Ikatan Ion: Ikatan ini tidak langsung.
  • Ikatan Kovalen: Ikatan bersifat direksional.
  • Ikatan Logam: Ikatan ini tidak langsung.

Kekerasan

  • Ikatan Ion: Ikatan ion sulit karena struktur kristal.
  • Ikatan Kovalen: Ikatan kovalen tidak terlalu sulit dengan perkecualian berlian, silikon, dan karbon.
  • Ikatan Logam: Ikatan logam tidak terlalu keras.

Sifat lunak

  • Ikatan Ion: Material dengan ikatan ion tidak mudah dibentuk.
  • Ikatan Kovalen: Bahan dengan ikatan kovalen tidak lunak.
  • Ikatan Logam: Bahan dengan ikatan logam mudah dibentuk.

Daktilitas

  • Ikatan Ion: Material dengan ikatan ion tidak getas.
  • Ikatan Kovalen: Bahan dengan ikatan kovalen tidak getas.
  • Ikatan Logam: Bahan dengan ikatan logam bersifat ulet.

Contoh

  • Ikatan Ion: Contohnya termasuk LiF, NaCl, BeO, CaF2 dll.
  • Ikatan Kovalen: Contohnya termasuk gas hidrogen, gas nitrogen, molekul air, berlian, silika dll.
  • Ikatan Logam: Contohnya termasuk besi, emas, nikel, tembaga, perak, timbal dll.