Pendidikan

Perbedaan Elektron Ikatan dan Elektron Bebas

Perbedaan Elektron Ikatan dan Elektron Bebas 2

Perbedaan Utama – Elektron Ikatan vs Elektron Bebas. Setiap elemen memiliki elektron dalam atomnya. Elektron-elektron ini berada dalam cangkang yang terletak di luar nukleus. Satu cangkang dapat memiliki satu orbital atau lebih. Orbital yang paling dekat dengan nukleus adalah s, p dan d orbital.

Orbital dapat dibagi menjadi beberapa sub-orbital. Satu sub-orbital dapat menampung maksimum dua elektron. Ketika tidak ada elektron, itu disebut orbital kosong. Ketika ada satu elektron dalam sub-orbital, itu disebut elektron tidak berpasangan. Ketika sub-orbital diisi dengan maksimum dua elektron, itu disebut pasangan elektron. Pasangan elektron dapat ditemukan dalam dua jenis sebagai elektron ikatan dan elektron bebas.

Perbedaan utama antara elektron ikatan dan elektron bebas adalah bahwa elektron ikatan terdiri dari dua elektron yang ada dalam ikatan sedangkan elektron bebas terdiri dari dua elektron yang tidak terikat.

Pengertian Elektron Ikatan

Elektron ikatan adalah pasangan elektron yang ada dalam ikatan. Ikatan tunggal selalu terdiri dari dua elektron yang berpasangan satu sama lain. Kedua elektron ini bersama-sama disebut elektron ikatan. Elektron ikatan dapat dilihat pada senyawa kovalen dan senyawa koordinasi. Dalam senyawa kovalen, ikatan kovalen terdiri dari elektron ikatan. Dalam senyawa koordinasi, ikatan koordinasi terdiri dari elektron ikatan.

Dalam senyawa koordinasi, ligan menyumbangkan pasangan elektron tunggal mereka ke atom logam pusat. Meskipun mereka adalah pasangan mandiri, mereka membentuk ikatan koordinasi yang mirip dengan ikatan kovalen setelah sumbangan; karenanya mereka dianggap sebagai elektron ikatan. Ini karena kedua elektron dibagi di antara dua atom.

Dalam senyawa kovalen, dua atom berbagi elektron yang tidak berpasangan untuk membuat mereka berpasangan. Pasangan elektron ini disebut elektron ikatan. Ketika ada ikatan rangkap dua atau rangkap tiga, ada pasangan ikatan per masing-masing ikatan. Misalnya, jika ada ikatan rangkap dua, ada dua pasangan ikatan. Karena ikatan kovalen terbentuk melalui hibridisasi orbital dua atom, pasangan ikatan berada dalam orbital hibridisasi. Orbital hibridisasi ini dapat membentuk ikatan sigma atau ikatan pi. Oleh karena itu elektron ikatan dapat diamati dalam ikatan sigma atau ikatan pi.

Perbedaan Elektron Ikatan dan Elektron Bebas

Dalam contoh di atas, pasangan elektron pada atom N molekul NH3 disumbangkan ke atom B molekul BF3. Setelah itu, ikatan koordinasi terlihat seperti ikatan kovalen. Oleh karena itu, pasangan elektron sekarang menjadi elektron ikatan.

Pengertian Elektron Bebas

Elektron bebas adalah pasangan elektron yang tidak terikat. Elektron dari pasangan elektron bebas memiliki atom yang sama. Oleh karena itu, pasangan elektron bebas juga disebut pasangan elektron non-ikatan. Meskipun elektron dalam kulit paling dalam juga digabungkan dan tidak berpartisipasi dalam ikatan, mereka tidak dianggap sebagai pasangan mandiri. Elektron valensi dari suatu atom yang digabungkan satu sama lain dianggap sebagai pasangan elektron bebas.

Terkadang elektron bebas ini dapat disumbangkan ke atom lain yang memiliki orbital kosong. Kemudian membentuk ikatan koordinasi. Setelah itu, itu tidak dianggap sebagai elektron bebas karena menjadi elektron ikatan. Beberapa elemen hanya memiliki satu elektron bebas. Beberapa elemen lain memiliki lebih dari satu elektron bebas.

Sebagai contoh, Nitrogen (N) dapat membentuk maksimum tiga ikatan kovalen. Tetapi jumlah elektron valensi yang dimilikinya adalah 5. Oleh karena itu, tiga elektron dibagi dengan atom lain untuk membentuk ikatan sedangkan dua elektron lainnya tetap sebagai pasangan elektron bebas. Tetapi halogen memiliki 7 elektron di orbital terluarnya. Oleh karena itu, mereka memiliki 3 pasangan elektron bersama dengan satu elektron tidak berpasangan. Oleh karena itu, halogen dapat memiliki satu ikatan kovalen dengan berbagi elektron yang tidak berpasangan ini.

Elektron bebas mengubah sudut ikatan dalam molekul. Misalnya, perhatikan molekul linier yang tersusun dari atom pusat yang memiliki dua ikatan. Jika tidak ada elektron bebas, molekul akan tetap sebagai molekul linier. Tetapi jika ada satu atau lebih pasangan elektron bebas pada atom pusat, molekulnya tidak lagi linier. Karena tolakan yang disebabkan oleh elektron bebas, elektron ikatan ditolak. Kemudian molekul menjadi bersudut bukan linier.

Perbedaan Elektron Ikatan dan Elektron Bebas 1

Seperti yang ditunjukkan pada gambar di atas, amonia memiliki satu pasangan elektron bebas, molekul air memiliki 2 pasangan elektron bebas dan HCl memiliki 3 pasangan elektron bebas.

Jika sebuah atom memiliki orbital kosong, pasangan elektron bebas dapat dipecah menjadi elektron yang tidak berpasangan melalui hibridisasi orbital dan dapat berpartisipasi dalam ikatan. Tetapi jika tidak ada orbital kosong, pasangan elektron bebas akan tetap sebagai pasangan elektron dan tidak berpartisipasi dalam ikatan.

Perbedaan Antara Elektron Ikatan dan Elektron Bebas

Definisi

  • Elektron Ikatan: Elektron ikatan adalah pasangan elektron yang berada dalam ikatan.
  • Elektron Bebas: Elektron bebas adalah pasangan elektron yang tidak terikat.

Ikatan

  • Elektron Ikatan: Elektron ikatan selalu dalam ikatan.
  • Elektron Bebas: Elektron bebas tidak dalam ikatan tetapi dapat membentuk ikatan dengan menyumbangkan pasangan bebas (ikatan koordinasi).

Atom

  • Elektron Ikatan: Dua elektron milik dua atom dalam elektron ikatan.
  • Elektron Bebas: Kedua elektron milik atom yang sama dalam elektron bebas.

Asal

  • Elektron Ikatan: Elektron ikatan dibuat karena berbagi elektron oleh dua atom.
  • Elektron Bebas: Elektron bebas dibuat karena tidak adanya orbital kosong.

Kesimpulan

Elektron ikatan dan elektron bebas adalah dua istilah yang digunakan untuk menggambarkan elektron berpasangan. Pasangan elektron ini menyebabkan reaktivitas, polaritas, keadaan fisik dan sifat kimia senyawa. Senyawa ionik mungkin atau tidak mungkin memiliki elektron ikatan dan elektron bebas. Senyawa kovalen dan senyawa koordinasi pada dasarnya memiliki elektron ikatan. Mereka mungkin atau mungkin tidak memiliki elektron bebas. Perbedaan antara elektron ikatan dan elektron bebas adalah bahwa elektron ikatan terdiri dari dua elektron yang berada dalam ikatan sedangkan elektron bebas terdiri dari dua elektron yang tidak terikat.

Pendidikan

Perbedaan Teori Ikatan Valensi dan Teori Orbital Molekul

Perbedaan Utama – Teori Ikatan Valensi vs Teori Orbital Molekul. Sebuah atom terdiri dari orbital tempat elektron berada. Orbital atom ini dapat ditemukan dalam berbagai bentuk dan tingkat energi yang berbeda.

Ketika sebuah atom berada dalam sebuah molekul dalam kombinasi dengan atom-atom lain, orbital-orbital ini disusun dengan cara yang berbeda. Susunan orbital ini akan menentukan ikatan kimia dan bentuk atau geometri molekul. Untuk menjelaskan pengaturan orbital-orbital ini, kita dapat menggunakan teori ikatan valensi atau teori orbital molekul.

Perbedaan utama antara teori ikatan valensi dan teori orbital molekul adalah bahwa teori ikatan valensi menjelaskan hibridisasi orbital sedangkan teori orbital molekul tidak memberikan rincian tentang hibridisasi orbital.

Pengertian Teori Ikatan Valensi

Teori ikatan valensi adalah teori dasar yang digunakan untuk menjelaskan ikatan kimia atom dalam suatu molekul. Teori ikatan valensi menjelaskan pasangan elektron melalui orbital yang tumpang tindih. Orbital atom terutama ditemukan sebagai orbital s, orbital p, dan orbital d. Menurut teori ikatan valensi, tumpang tindih dua orbital s atau orbital p yang tumpang tindih akan membentuk ikatan sigma. Tumpang tindih dua orbital p paralel akan membentuk ikatan pi. Oleh karena itu, ikatan tunggal hanya akan mengandung ikatan sigma sedangkan ikatan rangkap akan berisi ikatan sigma dan ikatan pi. Ikatan rangkap tiga mungkin mengandung ikatan sigma bersama dengan dua ikatan pi.

Molekul sederhana seperti H 2 membentuk ikatan sigma hanya dengan tumpang tindih orbital karena atom hidrogen (H) hanya terdiri dari orbital s. Tetapi untuk atom yang terdiri dari orbital s dan p memiliki elektron tidak berpasangan, teori ikatan valensi memiliki konsep yang dikenal sebagai “hibridisasi”.

Hibridisasi orbital menghasilkan orbital hibrid. Orbital hibrid ini diatur sedemikian rupa sehingga tolakan antara orbital ini diminimalkan. Berikut ini adalah beberapa orbital hibrid.

Orbital sp

Orbital hibrid ini terbentuk ketika orbital hibridisasi dengan orbital ap. Oleh karena itu, orbital sp memiliki karakteristik orbital 50% dan 50% karakteristik orbital. Sebuah atom yang terdiri dari orbital sp hibrid memiliki dua orbital p un-hibridisasi. Oleh karena itu, kedua orbital p tersebut dapat tumpang tindih secara paralel membentuk dua ikatan pi. Pengaturan terakhir dari orbital hibridisasi adalah linear.

Orbital sp2

Orbital hibrid ini terbentuk dari hibridisasi orbital s dengan dua orbital p. Oleh karena itu, orbital hibrida sp2 ini terdiri dari sekitar 33% dari sifat orbital s dan sekitar 67% dari sifat orbital p. Atom-atom yang mengalami hibridisasi jenis ini terdiri dari satu orbital p un-hibridisasi. Pengaturan terakhir dari orbital hybrid adalah trigonal planar.

Orbital sp3

Orbital hibrid ini terbentuk dari hibridisasi orbital s dengan orbital p tiga. Oleh karena itu, orbital hibrida sp 3 ini terdiri dari sekitar 25% dari sifat orbital s dan sekitar 75% dari sifat orbital p. Atom yang mengalami hibridisasi jenis ini tidak memiliki orbital un-hibridisasi. Pengaturan terakhir dari orbital hibrid adalah tetrahedral.

Orbital sp3 d1

Hibridisasi ini melibatkan orbital s, tiga orbital p dan orbital ad.

Orbital hibrid ini akan menentukan geometri akhir atau bentuk molekul.

Teori Ikatan Valensi

Gambar di atas menunjukkan geometri molekul CH4. Itu tetrahedral. Orbital berwarna abu adalah orbital sp 3 hibridisasi dari atom karbon sedangkan orbital berwarna biru adalah orbital s atom hidrogen yang telah tumpang tindih dengan orbital hibrid atom karbon yang membentuk ikatan kovalen.

Pengertian Teori Orbital Molekul

Teori orbital molekul menjelaskan ikatan kimia suatu molekul menggunakan orbital molekul hipotetis. Ini juga menjelaskan bagaimana orbital molekul terbentuk ketika orbital atom tumpang tindih (campuran). Menurut teori ini, orbital molekul dapat menampung maksimum dua elektron. Elektron ini memiliki putaran berlawanan untuk meminimalkan tolakan di antara mereka. Elektron ini disebut pasangan elektron ikatan. Sebagaimana dijelaskan dalam teori ini, orbital molekul dapat terdiri dari dua jenis: orbital molekul ikatan dan orbital molekul anti ikatan.

Orbit Molekul Ikatan

Orbital molekul ikatan memiliki energi yang lebih rendah daripada orbital atom (orbital atom yang berpartisipasi dalam pembentukan orbital molekul ini). Karena itu, orbital ikatan stabil. Orbital molekul pengikat diberi simbol σ.

Orbital Molekul Anti-Ikatan

Orbital molekul anti-ikatan memiliki energi yang lebih tinggi daripada orbital atom. Karena itu, orbital anti ikatan ini tidak stabil dibandingkan dengan orbital ikatan dan orbital. Orbital molekul antibonding diberi simbol σ *.

Orbital molekul ikatan menyebabkan pembentukan ikatan kimia. Ikatan kimia ini bisa berupa ikatan sigma atau ikatan pi. Orbital antibonding tidak terlibat dalam pembentukan ikatan kimia. Mereka tinggal di luar ikatan. Ikatan sigma terbentuk ketika tumpang tindih head-to-head terjadi. Ikatan pi terbentuk di dalam orbital yang tumpang tindih.

Teori Orbital Molekul

Dalam gambar di atas, orbital atom dari dua atom oksigen ditampilkan di sisi kiri dan kanan. Di tengah-tengah, orbital molekul molekul O2 ditunjukkan sebagai orbital ikatan dan anti ikatan.

Perbedaan Antara Teori Ikatan Valensi dan Teori Orbital Molekul

Definisi

  • Teori ikatan valensi : Teori ikatan valensi adalah teori dasar yang digunakan untuk menjelaskan ikatan kimia atom dalam suatu molekul.
  • Teori Orbital Molekul: Teori orbital molekul menjelaskan ikatan kimia suatu molekul menggunakan orbital molekul hipotetis.

Orbit Molekuler

  • Teori Ikatan Valensi : Teori ikatan valensi tidak memberikan detail tentang orbital molekul. Ini menjelaskan ikatan orbital atom.
  • Teori Orbital Molekul: Teori orbital molekul dikembangkan berdasarkan orbital molekul.

Jenis-jenis Orbit

  • Teori Ikatan Valensi : Teori ikatan valensi menggambarkan orbital hibrid.
  • Teori Orbital Molekul: Teori orbital molekul menggambarkan orbital molekul ikatan dan orbital molekul anti ikatan.

Hibridisasi

  • Teori Ikatan Valensi : Teori ikatan valensi menjelaskan hibridisasi orbital molekul.
  • Teori Orbital Molekul: Teori orbital molekul tidak menjelaskan tentang hibridisasi orbital.

Kesimpulan

Teori ikatan valensi dan teori orbital molekul digunakan untuk menjelaskan ikatan kimia antara atom dalam molekul. Namun, teori ikatan kelambu tidak dapat digunakan untuk menjelaskan ikatan dalam molekul kompleks. Ini sangat cocok untuk molekul diatomik. Tetapi teori orbital molekul dapat digunakan untuk menjelaskan ikatan dalam molekul apa pun. Oleh karena itu ia memiliki banyak aplikasi canggih daripada teori ikatan valensi. Ini adalah perbedaan antara teori ikatan valensi dan teori orbital molekul.

Pendidikan

Perbedaan Konjugasi dan Hiperkonjugasi

Perbedaan-Konjugasi-dan-Hiperkonjugasi

Perbedaan Utama – Konjugasi vs Hiperkonjugasi. Istilah konjugasi dan hiperkonjugasi berhubungan dengan senyawa organik tidak jenuh. Istilah konjugasi memiliki arti yang berbeda dalam kimia; konjugasi dapat merujuk pada penggabungan dua senyawa untuk membentuk senyawa tunggal atau dapat berupa tumpang tindih orbital p melintasi ikatan σ (ikatan sigma).

Karena kita membandingkan konjugasi dengan hiperkonjugasi, yaitu interaksi ikatan σ dengan jaringan, dalam artikel ini, kita akan mempertimbangkan definisi konjugasi kedua. Dengan demikian, perbedaan utama antara konjugasi dan hiperkonjugasi adalah bahwa konjugasi adalah tumpang tindih orbital p melintasi ikatan σ sedangkan hiperkonjugasi adalah interaksi ikatan σ dengan jaringan pi.

Pengertian Konjugasi

Konjugasi adalah tumpang tindih orbital p melintasi ikatan σ (ikatan sigma). Ikatan sigma adalah tipe ikatan kovalen. Senyawa tidak jenuh yang memiliki ikatan ganda terdiri dari satu ikatan sigma dan ikatan pi. Atom karbon dari senyawa ini adalah sp2 hibridisasi. Karena hibridisasi adalah sp 2, ada orbital p yang tidak hibridisasi setiap atom karbon. Ketika suatu senyawa memiliki ikatan tunggal yang bergantian (ikatan sigma) dan ikatan ganda (ikatan sigma dan ikatan pi), orbital p yang tidak hibridisasi dapat saling tumpang tindih satu sama lain, membentuk awan elektron. Elektron dalam orbital p kemudian terdelokalisasi di dalam awan elektron ini. Sistem terdelokalisasi semacam ini dikenal sebagai sistem terkonjugasi. Oleh karena itu, tumpang tindih ini orbital p dikenal sebagai konjugasi.

Ikatan sigma adalah ikatan kovalen kuat yang terbentuk karena pencampuran langsung antara dua orbital atom. Ikatan kovalen yang paling sederhana terbentuk antara dua orbital s dua atom. Tetapi pada atom dengan struktur atom yang kompleks, orbital atom mengalami hibridisasi (pencampuran orbital atom untuk membentuk orbital hibrida yang memiliki bentuk baru). Hibridisasi Sp 2 adalah hibridisasi antara orbital satu dan dua orbital p. Karena atom memiliki tiga orbital p, maka orbital p yang tidak hibridisasi tetap ada setelah hibridisasi sp 2. Jika semua atom karbon yang berdekatan dari suatu senyawa memiliki orbital p yang tidak hibridisasi, orbital-orbital ini dapat saling tumpang tindih satu sama lain. Ini menciptakan sistem terkonjugasi.

Konjugasi dapat diamati dalam senyawa aromatik, yang juga senyawa siklik. Benzena adalah senyawa aromatik yang memiliki sistem elektron pi terkonjugasi. Cincin benzena terbuat dari enam atom karbon yang sp 2 hibridisasi. Oleh karena itu, semua enam atom karbon memiliki orbital p yang tidak hibridisasi. Orbital ini saling tumpang tindih satu sama lain, membentuk sistem konjugasi.

Pengertian Hiperkonjugasi

Hiperkonjugasi adalah interaksi ikatan σ dengan jaringan pi. Di sini, elektron dalam ikatan sigma berinteraksi dengan orbital p parsial yang berdekatan (atau sepenuhnya), atau dengan orbital pi. Hiperkonjugasi terjadi untuk meningkatkan stabilitas suatu molekul.

Hiperkonjugasi disebabkan oleh tumpang tindih elektron ikatan dalam ikatan CH sigma dengan orbital ap atau orbital pi dari atom karbon yang berdekatan. Atom hidrogen berada dalam jarak dekat sebagai proton. Muatan negatif yang berkembang pada atom karbon terdelokalisasi karena tumpang tindih orbital p atau orbital pi.

Ada beberapa efek hiperkonjugasi pada sifat-sifat kimia dari senyawa. Sebagai contoh, dalam karbokasi, hiperkonjugasi menyebabkan muatan positif pada atom karbon.

Perbedaan Antara Konjugasi dan Hiperkonjugasi

Definisi

  • Konjugasi: Konjugasi adalah tumpang tindih orbital p melintasi ikatan σ (ikatan sigma).
  • Hiperkonjugasi: Hiperkonjugasi adalah interaksi σ-bond dengan jaringan pi.

Komponen Terlibat

  • Konjugasi: Konjugasi terjadi antara orbital p.
  • Hiperkonjugasi: Hiperkonjugasi terjadi antara ikatan sigma dan orbital p atau orbital pi.

Kejadian

  • Konjugasi: konjugasi terjadi pada senyawa yang memiliki ikatan tunggal dan ganda bergantian.
  • Hiperkonjugasi: Hiperkonjugasi terjadi di karbokation atau senyawa lain yang memiliki orbital p atau orbital pi yang berdekatan dengan ikatan CH.

Hasil

  • Konjugasi: Konjugasi menghasilkan awan elektron pi yang terdelokalisasi.
  • Hiperkonjugasi: Hiperkonjugasi menghasilkan proton dan molekul stabil.

Kesimpulan

Konjugasi dua istilah dan hiperkonjugasi menggambarkan unsaturated organic compounds. Perbedaan utama antara konjugasi dan hiperkonjugasi adalah bahwa konjugasi adalah tumpang tindih orbital p melintasi ikatan σ sedangkan hiperkonjugasi adalah interaksi ikatan σ dengan jaringan pi.

Pendidikan

Perbedaan Ikatan Sigma dan Ikatan Pi

Perbedaan-Ikatan-Sigma-dan-Ikatan-Pi

Perbedaan Utama – Ikatan Sigma vs Ikatan Pi. Ikatan sigma dan ikatan pi digunakan untuk menggambarkan beberapa fitur ikatan kovalen dan molekul dengan tiga atau dua atom. Ikatan ini terbentuk oleh tumpang tindih orbital yang tidak lengkap antara s dan p dari dua atom yang berpartisipasi untuk ikatan.

Oleh karena itu, model ini sering disebut sebagai model tumpang tindih. Model ini terutama diterapkan untuk menjelaskan pembentukan ikatan atom yang lebih kecil dan tidak berlaku untuk menjelaskan ikatan molekul yang lebih besar. Perbedaan utama antara ikatan sigma dan ikatan pi adalah formasi mereka; tumpang tindih aksial dari dua orbital membentuk ikatan sigma sementara tumpang tindih lateral dua orbital membentuk ikatan pi.

Pengertian Ikatan Sigma

Tumpang tindih koaksial atau linear dari orbital atom dua atom membentuk ikatan sigma. Ini adalah ikatan primer yang ditemukan dalam ikatan tunggal, ganda dan rangkap tiga. Namun, hanya ada satu ikatan sigma antara dua atom. Ikatan Sigma lebih kuat daripada ikatan pi karena ikatan sigma memiliki tumpang tindih orbital atom yang maksimum. Ini mengandung awan elektron tunggal, yang terletak di sepanjang sumbu ikatan. Ikatan Sigma adalah ikatan pertama yang terbentuk selama pembentukan ikatan kovalen. Tidak seperti ikatan pi, baik orbital hibridisasi maupun non- hibridisasi membentuk ikatan sigma.

Pengertian Ikatan Pi

Ikatan pi dibentuk oleh lateral atau paralel tumpang tindih orbital atom. Ikatan ini lebih lemah dari ikatan sigma karena tingkat minimum tumpang tindih. Selain itu, ikatan pi terbentuk setelah pembentukan ikatan sigma. Oleh karena itu, ikatan ini selalu ada dengan ikatan sigma. Ikatan pi terbentuk oleh tumpang tindih orbital atom pp yang tidak terhibridisasi. Tidak seperti ikatan sigma, ikatan pi tidak mempengaruhi bentuk molekul. Ikatan tunggal adalah ikatan sigma. Tetapi ikatan ganda dan rangkap tiga memiliki satu dan dua ikatan pi, bersama dengan ikatan sigma.

Perbedaan Antara Ikatan Sigma dan Ikatan Pi

Pembentukan Ikatan

  • Ikatan Sigma: Ikatan sigma dibentuk oleh aksial tumpang tindih orbital atom setengah penuh atom.
  • Ikatan Pi: Ikatan pi dibentuk oleh tumpang tindih lateral orbital atom setengah terisi dari atom.

Orbital Tumpang Tindih

  • Ikatan Sigma: Dalam ikatan sigma, orbital tumpang tindih dapat berupa: dua orbital hibridisasi atau satu hibridisasi dan satu orbital murni atau dua orbital murni
  • Ikatan Pi: Pada ikatan pi, orbital yang tumpang tindih selalu dua orbital murni (yaitu, non-hibridisasi).

Eksistensi

  • Ikatan Sigma: Ikatan sigma ada secara mandiri.
  • Ikatan Pi: Ikatan pi selalu ada bersama dengan ikatan sigma.

Rotasi Dua Atom Karbon

  • Ikatan Sigma: Ikatan sigma memungkinkan rotasi bebas.
  • Ikatan Pi: Ikatan pi membatasi rotasi bebas.

Kekuatan Ikatan

  • Ikatan Sigma: Ikatan sigma lebih kuat dari ikatan pi.
  • Ikatan Pi: Ikatan pi kurang kuat dari ikatan sigma.

Urutan Pembentukan Ikatan

  • Ikatan Sigma: Ketika atom semakin dekat, ikatan sigma terbentuk lebih dulu.
  • Ikatan Pi: Pembentukan ikatan pi didahului oleh pembentukan ikatan sigma.

Jumlah Ikatan

  • Ikatan Sigma: Hanya ada satu ikatan sigma antara dua atom.
  • Ikatan Pi: Ada dua ikatan pi antara dua atom.

Pengendalian Geometri dalam Molekul Poliatomik

  • Ikatan Sigma: Hanya ikatan sigma yang terlibat dalam pengendalian geometri dalam molekul poliatomik.
  • Ikatan Pi: Ikatan pi tidak terlibat dalam kontrol geometri dalam molekul poliatomik.

Jumlah Ikatan dalam ikatan ganda

  • Ikatan Sigma: Ada satu ikatan sigma dalam ikatan ganda.
  • Ikatan Pi: Hanya ada satu ikatan pi dalam ikatan ganda.

Jumlah Ikatan dalam ikatan rangkap tiga

  • Ikatan Sigma: Ada satu ikatan sigma dalam ikatan rangkap tiga.
  • Ikatan Pi: Ada dua ikatan pi dalam ikatan rangkap tiga.

Simetri Muatan

  • Ikatan Sigma: Ikatan sigma memiliki simetri muatan silindris di sekitar sumbu ikatan.
  • Ikatan Pi: Ikatan pi tidak memiliki simetri.

Reaktif

  • Ikatan Sigma: Ikatan sigma lebih reaktif.
  • Ikatan Pi: Ikatan pi kurang reaktif.

Penentuan Bentuk

  • Ikatan Sigma: Bentuk molekul ditentukan oleh ikatan sigma.
  • Ikatan Pi: Bentuk molekul tidak ditentukan oleh ikatan pi.

Kesimpulan

Sigma dan pi adalah dua jenis ikatan yang terbentuk karena tumpang tindih dua orbital atom. Tumpang tindih aksial dari dua atom membentuk ikatan sigma, sementara tumpang tindih lateral dua orbital atom membentuk ikatan sigma. Ini adalah perbedaan utama antara ikatan sigma dan ikatan pi. Ikatan Sigma selalu dibentuk pertama dan lebih kuat dari ikatan pi. Ikatan tunggal selalu merupakan ikatan sigma, sementara ikatan rangkap dan ikatan rangkap tiga memiliki satu dan dua ikatan pi bersama dengan ikatan sigma.