Pendidikan

Perbedaan Uranium dan Thorium

Perbedaan-Uranium-dan-Thorium

Perbedaan Utama – Uranium vs Thorium. Uranium dan Thorium adalah elemen radioaktif terkenal yang dapat ditemukan di alam dalam jumlah yang signifikan. Mereka termasuk dalam rangkaian aktinida dari blok f dari tabel periodik.

Baik Uranium dan Thorium adalah unsur radioaktif yang lemah dan terdiri dari sejumlah isotop radioaktif. Karena mereka lemah radioaktif, beberapa isotop Uranium dan Thorium memiliki aplikasi yang berbeda. Unsur-unsur kimia ini juga dapat berbahaya karena radioaktivitas mereka. Perbedaan utama antara Uranium dan Thorium adalah bahwa Uranium memiliki isotop fisil alami sedangkan Thorium tidak memiliki isotop fisil.

Pengertian Uranium

Uranium adalah unsur kimia radioaktif yang memiliki nomor atom 92 dan simbol U. Uranium milik kelompok aktinida dalam tabel unsur periodik. Ini ada di blok f dari tabel periodik. Berat atom isotop Uranium yang paling stabil dan melimpah adalah sekitar 238,02 amu. Konfigurasi elektron Uranium dapat diberikan sebagai [Rn] 5f3 6d1 7s2.

Pada suhu dan tekanan ruangan, Uranium adalah logam padat. Titik leleh Uranium adalah sekitar 1132 oC. Titik didih adalah sekitar 4130 oC. Uranium dapat memiliki beberapa oksidasi positif yang stabil karena Uranium memiliki 6 elektron valensi.

Ada beberapa isotop Uranium. Isotop yang paling melimpah adalah Uranium-238. (Kelimpahannya sekitar 99%). Uranium-235 dan Uranium-234 juga dapat ditemukan di alam. Tetapi mereka hadir dalam jumlah kecil. Uranium-235 sangat penting di antara isotop ini karena isotop fisil satu-satunya yang terjadi secara alami. Dengan demikian, Uranium secara luas digunakan dalam pembangkit listrik tenaga nuklir dan senjata nuklir.

Uranium-238 disebut sebagai material yang subur karena elemen ini sendiri tidak bersifat fisil tetapi dapat dibuat menjadi isotop yang dapat mempertahankan reaksi berantai dengan beberapa metode lain seperti bombardir dengan neutron berkecepatan tinggi.

Elemen uranium dapat membentuk oksida. Garam Uranium larut dalam air. Mereka mungkin memberi warna berbeda dalam larutan berair sesuai dengan keadaan oksidasi mereka. Selanjutnya, Uranium dapat membentuk halida seperti UF4 dan UF6. Fluida ini terbentuk ketika logam Uranium bereaksi dengan HF (hidrogen fluorida) atau F2 (gas fluorin).

Pengertian Thorium

Thorium adalah unsur kimia radioaktif yang memiliki nomor atom 90 dan simbol Th. Thorium termasuk dalam rangkaian aktinida dari blok f dalam tabel periodik elemen. Ini dalam keadaan padat pada suhu kamar dan tekanan. Konfigurasi elektronik Thorium adalah [Rn] 6d2 7s2. Berat atom isotop Thorium yang paling stabil dan melimpah adalah sekitar 232,038 amu.

Titik leleh torium adalah sekitar 1750 oC dan titik didihnya sekitar 4785 oC. Keadaan oksidasi torium yang paling umum adalah 4 karena jumlah elektron valensi di Thorium adalah 4. Tetapi juga bisa ada oksidasi lain seperti +3, +2, dan +1. Ini adalah senyawa dasar yang lemah.

Thorium memiliki sejumlah isotop. Tapi isotop yang paling stabil dan berlimpah adalah Thorium-232. (Kelimpahannya sekitar 99%). Isotop lainnya ditemukan dalam jumlah yang sangat sedikit. Torium sangat reaktif dan dapat membentuk senyawa yang berbeda. Torium dapat terlibat dalam pembentukan senyawa anorganik dan koordinasi.

Karena Thorium lebih berlimpah daripada Uranium, Thorium dapat digunakan sebagai alternatif untuk Uranium di pembangkit listrik tenaga nuklir. Namun, Thorium berbahaya karena radioaktivitasnya. Tapi Thorium perlahan meluruh dan cenderung memancarkan radiasi alfa. Oleh karena itu, paparan Thorium dalam waktu singkat tidak dapat menyebabkan risiko (karena radiasi alfa tidak dapat menembus kulit kita).

Persamaan Antara Uranium dan Thorium

  • Uranium dan Thorium adalah unsur radioaktif.
  • Kedua elemen mengalami peluruhan alfa secara perlahan.
  • Kedua elemen berada dalam rangkaian aktinida dari blok f dari tabel periodik elemen.
  • Kedua elemen memiliki isotop alami.
  • Kedua unsur kimia digunakan dalam pembangkit listrik tenaga nuklir dan senjata nuklir.

Perbedaan Antara Uranium dan Thorium

Definisi

  • Uranium: Uranium adalah unsur kimia radioaktif yang memiliki nomor atom 92 dan simbol U.
  • Thorium: Thorium adalah unsur kimia radioaktif yang memiliki nomor atom 90 dan simbol Th.

Titik lebur dan titik didih

  • Uranium: Titik leleh Uranium sekitar 1132 oC. Titik didih sekitar 4130 oC.
  • Thorium: Titik leleh Thorium sekitar 1750 oC. Titik didih sekitar 4785 oC.

Isotop

  • Uranium: Uranium memiliki beberapa isotop termasuk isotop fisil alami.
  • Thorium: Thorium memiliki beberapa isotop tetapi tidak ada isotop fisil alami.

Jumlah elektron valensi

  • Uranium: Uranium memiliki 6 elektron valensi.
  • Thorium: Thorium memiliki 4 elektron valensi.

Kelimpahan

  • Uranium: Uranium lebih sedikit daripada Thorium.
  • Thorium: Thorium lebih berlimpah daripada Uranium.

Kesimpulan

Uranium dan Thorium adalah dua dari tiga elemen yang dapat mengalami peluruhan radioaktif secara signifikan dan ditemukan dalam jumlah besar di alam secara komparatif. Namun, ini adalah unsur berbahaya yang dapat menyebabkan berbagai penyakit di tubuh kita karena radioaktivitas mereka. Tetapi paparan kuantitas kecil untuk jangka waktu yang sangat singkat mungkin tidak terlalu berbahaya karena unsur-unsur ini cenderung mengalami peluruhan alfa dan pembusukan terjadi sangat lambat.

Pendidikan

Perbedaan Isotop dan Radioisotop

Perbedaan-Isotop-dan-Radioisotop

Perbedaan Utama – Isotop vs Radioisotop. Isotop adalah bentuk berbeda dari atom dari unsur yang sama. Radioisotop juga merupakan jenis isotop. Tetapi isotop ini berbeda karena ini radioaktif. Ini berarti isotop ini dapat mengalami peluruhan radioaktif.

Atom mengalami peluruhan radioaktif ketika atom mereka tidak stabil. Oleh karena itu, isotop yang tidak stabil dari unsur kimia tertentu adalah radioisotop elemen tersebut. Perbedaan utama antara isotop dan radioisotop adalah bahwa isotop mungkin atau mungkin tidak mengalami peluruhan radioaktif sedangkan radioisotop pada dasarnya mengalami peluruhan radioaktif.

Pengertian Isotop

Isotop adalah berbagai bentuk atom dari unsur yang sama. Mereka tersusun dari jumlah proton yang sama dalam nukleusnya dan memiliki nomor atom yang sama. Ini karena atom dari unsur yang sama memiliki nomor atom yang sama. Tetapi jumlah neutron yang ada di inti mereka berbeda satu sama lain. Oleh karena itu, massa atom isotop berbeda satu sama lain.

Beberapa isotop unsur kimia tertentu stabil di mana isotop lainnya tidak stabil. Isotop stabil dapat terjadi baik sendiri atau dalam kombinasi dengan unsur-unsur lain di alam. Tetapi isotop yang tidak stabil tidak dapat terjadi di alam. Untuk menjadi stabil, isotop yang tidak stabil ini mengalami peluruhan radioaktif.

Namun, perilaku kimia isotop dari unsur kimia tertentu adalah sama karena semua isotop memiliki jumlah elektron yang sama dan struktur atom yang sama sehubungan dengan konfigurasi elektronik. Tetapi mereka memiliki sifat fisik yang berbeda karena perbedaan massa atomnya. Perbedaan-perbedaan ini dapat diamati terutama dalam unsur-unsur kimia yang lebih kecil seperti hidrogen.

Misalnya, ketika isotop hidrogen dipertimbangkan, ada tiga isotop utama dari unsur hidrogen. Mereka adalah protium, deuterium, dan tritium. Semua isotop ini memiliki jumlah proton yang sama dalam nukleusnya, satu proton. Protium tidak memiliki neutron; deuterium memiliki satu neutron dan tritium memiliki dua neutron. Oleh karena itu, dalam isotop hidrogen, massa atom memiliki perbedaan besar di antara keduanya. Namun, semua isotop ini hanya memiliki satu elektron. Oleh karena itu, sifat kimia isotop hidrogen hampir sama.

Pengertian Radioisotop

Radioisotop adalah isotop yang tidak stabil dari unsur kimia yang dapat mengalami peluruhan radioaktif. Karena isotop ini tidak stabil, mereka mengalami peluruhan radioaktif agar menjadi stabil. Isotop paling stabil tidak menunjukkan radioaktivitas.

Istilah ” paruh ” didefinisikan sebagai waktu yang dibutuhkan oleh suatu senyawa untuk mendapatkan setengah dari massa awalnya melalui peluruhan radioaktif. Untuk radioisotop yang tidak stabil, waktu paruh sangat pendek. Mereka dengan cepat menjalani radioaktivitas dan menjadi stabil.

Pembusukan radioaktif menyebabkan emisi radiasi. Isotop yang tidak stabil memiliki jumlah neutron atau proton yang tinggi dalam nukleusnya. Isotop yang kaya neutron dapat memancarkan radiasi dengan mengubah neutron menjadi partikel yang berbeda. Dalam isotop proton-kaya, proton diubah menjadi partikel yang berbeda. Partikel-partikel ini dipancarkan sebagai radiasi. Ada tiga jenis radiasi utama yang dapat dipancarkan radioisotop. Mereka adalah radiasi alfa, radiasi beta, dan radiasi gamma. Radiasi ini dapat membahayakan tubuh kita dengan menembus kulit. Oleh karena itu, kita harus berhati-hati saat menangani elemen-elemen tersebut.

Radioisotop digunakan dalam aplikasi yang berbeda karena kemampuannya untuk memancarkan radiasi. Sebagai contoh, radioisotop dapat digunakan untuk memantau proses seperti replikasi DNA atau transportasi asam amino. Radioisotop berat digunakan dalam pembangkit tenaga nuklir.

Perbedaan Antara Isotop dan Radioisotop

Definisi

  • Isotop: Isotop adalah berbagai bentuk atom dari unsur yang sama.
  • Radioisotop: Radioisotop adalah isotop yang tidak stabil dari unsur kimia yang dapat mengalami peluruhan radioaktif.

Stabilitas

  • Isotop: Isotop dapat stabil atau tidak stabil.
  • Radioisotop: Radioisotop adalah isotop yang tidak stabil.

Radioaktivitas

  • Isotop: Isotop dari beberapa elemen dapat menunjukkan radioaktivitas.
  • Radioisotop: Radioisotop pada dasarnya bersifat radioaktif.

Kehadiran di Alam

  • Isotop: Isotop stabil dapat ditemukan dalam bentuk unsur atau dalam kombinasi dengan unsur-unsur lain di alam.
  • Radioisotop: Radioisotop dapat ditemukan di alam untuk jangka waktu singkat.

Waktu Paruh

  • Isotop: Isotop stabil tidak memiliki kehidupan paruh tetapi isotop tidak stabil memiliki waktu paruh.
  • Radioisotop: Radioisotop selalu memiliki waktu paruh.

Kesimpulan

Radioisotop adalah jenis isotop. Mereka adalah isotop yang tidak stabil dari unsur kimia tertentu. Isotop stabil tidak mengalami peluruhan radioaktif karena mereka dapat eksis di alam sebagai senyawa stabil. Tetapi radioisotop tidak stabil. Karena itu mereka harus menjalani peluruhan radioaktif agar menjadi stabil. Ini adalah perbedaan utama antara isotop dan radioisotop.

Pendidikan

Perbedaan Protium Deuterium dan Tritium

Perbedaan-Protium-Deuterium-dan-Tritium

Perbedaan Utama – Protium vs Deuterium vs Tritium. Protium, Deuterium, dan Tritium adalah isotop dari elemen Hidrogen. Isotop adalah bentuk berbeda dari elemen yang sama yang berbeda satu sama lain sesuai dengan jumlah neutron yang mereka miliki dalam inti mereka.

Oleh karena itu, isotop memiliki nomor atom yang sama tetapi massa atom yang berbeda. Karena alasan ini, isotop memiliki sifat fisik yang berbeda tetapi sifat kimianya tetap sama karena jumlah elektron yang ada dalam isotop adalah sama. Oleh karena itu Protium, Deuterium, dan Tritium memiliki kesamaan dan perbedaan.

Perbedaan utama antara Protium Deuterium dan Tritium adalah bahwa Protium tidak memiliki neutron dalam nukleusnya sedangkan Deuterium tersusun dari satu neutron dan Tritium tersusun dari dua neutron.

Pengertian Protium

Protium adalah isotop Hidrogen yang tersusun dari satu proton dan satu elektron. Ini adalah bentuk hidrogen yang paling melimpah. Kelimpahan isotop ini di kerak bumi adalah sekitar 99,9%. Protium tidak memiliki neutron di nukleusnya. Ini dianggap sebagai isotop hidrogen yang paling stabil. Oleh karena itu, ketika kita biasanya berbicara tentang hidrogen, kita berbicara tentang Protium.

Nomor atom Protium adalah 1 karena adanya satu proton. Jumlah massa Protium juga 1 karena tidak ada neutron di inti Protium. Massa atom Protium adalah sekitar 1,00794 amu. Simbol untuk Protium adalah 1H. Konfigurasi elektron Protium adalah 1s1.

Protium dapat ditemukan di alam sebagai bentuk gas diatomik atau sebagai hidrogen dalam molekul H2O. Ikatan antara dua atom dalam molekul diatomik memiliki entalpi disosiasi ikatan yang lebih tinggi. Hal ini terutama karena atom-atom ini adalah menit dan mereka memiliki konfigurasi elektron lengkap dalam satu-satunya orbital (s orbital) dalam bentuk molekul diatomik mereka.

Pengertian Deuterium

Deuterium adalah isotop Hidrogen yang tersusun dari satu proton, satu neutron, dan satu elektron. Inti Deuterium terdiri dari proton dan neutron. Simbol untuk Deuterium diberikan sebagai 2H. Nomor atom Deuterium adalah 1 dan nomor massa adalah 2. Massa atom dapat diberikan sebagai 2,014 amu. Ini juga merupakan isotop hidrogen yang stabil tetapi kurang berlimpah. Kelimpahan Deuterium di kerak bumi telah dihitung sebagai 0,015%. Ia tidak bersifat radioaktif karena Deuterium stabil dengan satu proton dan satu neutron dalam nukleusnya.

Terjadinya Deuterium dapat berupa fase gas atau fase cair. Deuterium ada sebagai gas diatomik seperti D2 atau HD (dalam kombinasi dengan hidrogen). Jika tidak, Deuterium dapat ditemukan sebagai air berat. Air berat terdiri dari molekul D2O. Sebagian besar waktu, Deuterium bertindak dengan cara yang sama seperti Protium. Tetapi ada beberapa perbedaan juga. Karena kehadiran neutron, massa atom Deuterium adalah dua kali lebih besar dari Protium. Oleh karena itu, panjang ikatan dan energi ikatan berbeda dari yang dari Protium. Selain itu, es yang dibuat dari air berat akan tenggelam dalam air cair karena kepadatan yang tinggi (lapisan es normal pada permukaan air cair).

Ada beberapa aplikasi Deuterium juga. Dalam spektroskopi NMR, senyawa termasuk Deuterium digunakan sebagai pelarut bukan senyawa yang terdiri dari Hidrogen. Kemudian, puncak yang diberikan oleh atom hidrogen analit dapat dibedakan oleh atom-atom pelarut.

Pengertian Tritium

Tritium adalah isotop hidrogen yang terdiri dari satu proton, dua neutron, dan satu elektron. Simbol untuk Tritium adalah 3H. Nomor atom Tritium adalah 1 dan massa atom Tritium adalah 3. Massa dapat diberikan sebagai 3.016 amu. Isotop hidrogen ini bersifat radioaktif karena adanya jumlah neutron yang tinggi dibandingkan dengan jumlah proton.

Tritium sering mengalami peluruhan beta. Ini menghasilkan Helim-3 dan melepaskan sejumlah besar energi. Setengah kehidupan Tritium telah dihitung sebagai 12,32 tahun. Namun, kelimpahan Tritium di kerak bumi sangat kurang.

Persamaan Antara Protium Deuterium dan Tritium

  • Protium, Deuterium dan Tritium adalah isotop hidrogen.
  • Isotop ini terdiri dari 1 proton per nukleus.
  • Ketiganya terdiri dari 1 elektron.

Perbedaan Antara Protium Deuterium dan Tritium

Definisi

  • Protium: Protium adalah isotop Hidrogen yang tersusun dari satu proton dan satu elektron.
  • Deuterium: Deuterium adalah isotop Hidrogen yang tersusun dari satu proton, satu neutron, dan satu elektron.
  • Tritium: Tritium adalah isotop hidrogen yang terdiri dari satu proton, dua neutron, dan satu elektron.

Kelimpahan

  • Protium: Kelimpahan Protium adalah sekitar 99,9%.
  • Deuterium: Kelimpahan Deuterium sekitar 0,015%.
  • Tritium: Tritium ditemukan dalam jumlah yang sangat kecil.

Simbol Kimia

  • Protium: Simbol untuk Protium adalah 1H.
  • Deuterium: Simbol untuk Deuterium adalah 2H.
  • Tritium: Simbol untuk Tritium adalah 3H.

Nomor Massa

  • Protium: Jumlah massa Protium adalah 1.
  • Deuterium: Jumlah massa Deuterium adalah 2.
  • Tritium: Jumlah massa Tritium adalah 3.

Massa atom

  • Protium: Massa atom Protium adalah 1,00794 amu.
  • Deuterium: Massa atom Deuterium adalah 2,014 amu.
  • Tritium: Massa atom Tritium adalah 3,016 amu.

Radioaktivitas

  • Protium: Protium tidak bersifat radioaktif.
  • Deuterium: Deuterium tidak bersifat radioaktif.
  • Tritium: Tritium bersifat radioaktif.

Kesimpulan

Protium, Deuterium, dan Tritium adalah tiga isotop hidrogen. Terlepas dari isotop ini, ada juga beberapa bentuk hidrogen lainnya. Tetapi mereka sangat tidak stabil karena adanya jumlah neutron yang tinggi. Perbedaan utama antara Protium Deuterium dan Tritium adalah bahwa Protium tidak memiliki neutron dalam nukleusnya sementara Deuterium tersusun atas satu neutron dan Tritium tersusun dari dua neutron.

Pendidikan

Perbedaan Isotop dan Isobar

Perbedaan-Isotop-dan-Isobar

Perbedaan Utama – Isotop vs Isobar. Sebuah atom unsur kimia selalu tersusun atas inti yang dikelilingi oleh awan elektron. Inti terdiri dari proton dan neutron. Jumlah proton yang ada dalam atom elemen tertentu selalu sama. Ini berarti jumlah proton adalah properti unik dari unsur kimia.

Namun, jumlah neutron yang ada dalam nukleus dapat bervariasi dalam atom-atom dari unsur yang sama. Bentuk-bentuk yang berbeda ini disebut isotop. Massa atom unsur tertentu adalah penjumlahan proton dan neutron dalam inti elemen itu. Kadang-kadang, massa atom unsur-unsur yang berbeda dapat sama meskipun nomor atom mereka berbeda satu sama lain. Bentuk-bentuk yang berbeda ini disebut isobar. Perbedaan utama antara isotop dan isobar adalah bahwa massa atom isotop berbeda satu sama lain sedangkan massa atom isobar mirip satu sama lain.

Pengertian Isotop

Isotop adalah struktur atom yang berbeda dari elemen yang sama. Ini berarti isotop memiliki nomor atom yang sama tetapi massa atom yang berbeda. Ini karena nomor atom adalah properti unik untuk unsur kimia karena adanya jumlah proton yang sama di nukleus. Tetapi massa atom isotop dapat berbeda satu sama lain karena massa atom bergantung pada jumlah neutron yang ada dalam nukleus dan isotop memiliki jumlah neutron yang berbeda.

Isotop menunjukkan kesamaan dalam sifat kimianya karena sifat kimia dari suatu unsur sebagian besar bergantung pada elektron yang ada dalam atom. Isotop suatu unsur memiliki jumlah elektron yang sama dan konfigurasi elektron yang sama.

Sifat fisik isotop dapat berbeda satu sama lain. Umumnya, sifat fisik tergantung pada massa atom dan isotop memiliki massa atom yang berbeda. Beberapa contoh isotop termasuk isotop Hidrogen, Helium, Karbon, Lithium, dll.

Pengertian Isobar

Isobar adalah unsur kimia yang memiliki massa atom yang sama. Massa atom unsur kimia diberikan oleh jumlah jumlah proton dan neutron. Proton atau neutron saja disebut nukleon. Oleh karena itu, jumlah nukleon sama dengan massa atom. Oleh karena itu, isobar memiliki jumlah nukleon yang sama. Namun, jumlah proton dan neutron saja selalu berbeda satu sama lain dalam isobar.

Isobar terdiri dari jumlah elektron yang sama. Ini menunjukkan bahwa isobar menunjukkan sifat kimia yang sama. Sifat fisiknya juga sama karena massa atomnya sama. Karena nomor atom berbeda, isobar adalah unsur kimia yang berbeda.

Misalnya: Serangkaian Isobar yang memiliki massa atom 64.

  • Cobalt (Co)
  • Nikel (Ni)
  • Tembaga (Cu)
  • Besi (Fe)

Isobar yang memiliki massa atom 3.

  • Hidrogen (H)
  • Helium (He)

Perbedaan Antara Isotop dan Isobar

Definisi

  • Isotop: Isotop adalah struktur atom yang berbeda dari elemen yang sama.
  • Isobar: Isobar adalah unsur kimia yang memiliki massa atom yang sama.

Nomor atom

  • Isotop: Nomor atom isotop sama satu sama lain.
  • Isobar: Nomor atom isobar berbeda satu sama lain.

Massa atom

  • Isotop: Massa atom isotop berbeda satu sama lain.
  • Isobar: Massa atom isobar sama satu sama lain.

Unsur Kimia

  • Isotop: Isotop adalah unsur kimia yang sama dalam berbagai bentuk.
  • Isobar: Isobar adalah unsur kimia yang berbeda.

Properti fisik

  • Isotop: Sifat fisik berbeda satu sama lain dalam isotop.
  • Isobar: Sebagian besar sifat fisik mirip isobar.

Kesimpulan

Isotop dan isobar adalah contoh untuk hubungan antara unsur-unsur kimia. Isotop mengacu pada berbagai bentuk elemen kimia yang sama. Isobar merujuk pada hubungan antara beberapa unsur kimia yang berbeda yang berbagi properti yang sama. Oleh karena itu, sangat penting untuk memahami perbedaan antara isotop dan isobar.

Pendidikan

Perbedaan Protonasi dan Deprotonasi

Perbedaan-Protonasi-dan-Deprotonasi

Perbedaan Utama – Protonasi vs Deprotonasi. Protonasi dan deprotonasi adalah reaksi kimia penting dalam sintesis senyawa kimia yang berbeda. Protonasi adalah penambahan proton ke spesies kimia. Deprotonasi adalah penghilangan proton dari senyawa kimia.

Perbedaan utama antara protonasi dan deprotonasi adalah bahwa protonasi menambahkan muatan +1 ke suatu senyawa, sedangkan deprotonasi menghilangkan muatan +1 dari senyawa kimia.

Pengertian Protonasi

Protonasi adalah penambahan proton ke atom, molekul, atau ion. Penambahan proton menyebabkan pembentukan asam terkonyugasi dari suatu spesies kimia. Protonasi menyebabkan perubahan muatan listrik dari suatu spesies kimia. Ini karena proton selalu diisi +1. Simbol untuk proton diberikan sebagai H+ (atom hidrogen bermuatan +1 adalah proton).

Atom hidrogen dapat ditemukan sebagai tiga isotop utama: protium, deuterium dan tritium . Semua isotop ini memiliki satu proton dalam nukleusnya bersama dengan jumlah neutron yang bervariasi. Semua isotop ini memiliki satu elektron di sekitar elektron shell (orbital). Ketika elektron ini dikeluarkan dari atom hidrogen, satu-satunya partikel subatomik bermuatan yang tersisa adalah proton. Oleh karena itu ion H + menyerupai proton.

Beberapa contoh untuk protonasi diberikan di bawah ini:

  • Protonasi amonia menghasilkan ion amonium

NH3 + H+ → NH4+

  • Protonasi air memberi ion hidronium

H2O + H+ ↔ H3O+

  • Protonasi Alkohol

C2H5OH + H+ → C2H5OH2+

Pengertian Deprotonasi

Deprotonasi adalah penghilangan proton dari asam Brønsted – Lowry selama reaksi asam basa. (Brønsted – Lowry acids adalah senyawa yang dapat melepaskan proton untuk membentuk basa konjugasinya). Hal ini secara langsung memengaruhi muatan keseluruhan spesies kimia karena proton terisi +1 dan penghapusan proton sama dengan penghapusan muatan +1. Deprotonasi memberikan basa konjugat dari suatu spesies kimia.

Molekul air adalah senyawa amfoter yang dapat menyumbangkan atau menerima proton. Oleh karena itu, ia mengalami reaksi protonasi dan deprotonasi. Deprotonasi molekul air menghasilkan anion hidroksida (OH ).

H2O ↔ H+ + OH

Dalam kimia organik, deprotonasi sangat penting dalam rute sintesis yang berbeda. Misalnya, deprotonasi alkin dengan basa seperti NaNH 2 memberikan garam natrium alkuna melalui deprotonasi. Ini terjadi karena hidrogen terminal alkynes sangat asam dan mudah dihilangkan. Kemudian senyawa organik yang berbeda dapat melekat pada garam ini.

(C2H2 + NaNH2 → HC2 Na+ + NH3 )

Perbedaan Antara Protonasi dan Deprotonasi

Definisi

  • Protonasi: Protonasi adalah penambahan proton ke atom, molekul, atau ion.
  • Deprotonasi: Deprotonasi adalah penghilangan proton dari asam Brønsted – Lowry selama reaksi asam basa.

Transfer Proton

  • Protonasi: Protonasi menambahkan proton ke suatu senyawa.
  • Deprotonasi: Deprotonasi menghilangkan proton dari suatu senyawa.

Perubahan Muatan

  • Protonasi: Protonasi menambahkan muatan +1 ke suatu senyawa.
  • Deprotonasi: Deprotonasi menghilangkan muatan +1 dari suatu senyawa.

Kesimpulan

Protonasi dan deprotonasi adalah dua reaksi kimia dasar. Perbedaan utama antara protonasi dan deprotonasi adalah bahwa protonasi menambahkan muatan +1 ke suatu senyawa sedangkan Deprotonasi menghilangkan muatan +1 dari senyawa kimia.

Pendidikan

Perbedaan Hidrogen dan Oksigen

Perbedaan-Hidrogen-dan-Oksigen

Perbedaan Utama – Hidrogen vs Oksigen. Tabel periodik unsur-unsur menunjukkan masing-masing dan setiap elemen yang telah ditemukan sejauh ini di bumi menurut nomor atom mereka (urutan menaik). Beberapa unsur ini sangat melimpah di bumi sedangkan unsur-unsur lainnya ditemukan dalam jumlah kecil.

Hidrogen dan Oksigen adalah dua unsur yang ditemukan hampir di mana-mana di bumi. Perbedaan utama antara Hidrogen dan Oksigen adalah bahwa Hidrogen tidak memiliki neutron dalam isotop paling stabil sedangkan Oksigen memiliki 8 neutron dalam isotop paling stabil.

Pengertian Hidrogen

Hidrogen adalah unsur dengan nomor atom 1 dan simbol H. Ini adalah elemen yang ditemukan di bagian atas tabel periodik. Hidrogen memiliki tiga isotop alami. Mereka adalah protium, deuterium, dan tritium. Mereka berbeda satu sama lain dalam jumlah neutron yang ada di dalam nukleusnya. Di antara isotop ini, isotop yang paling sering ditemukan adalah protium. Kelimpahan protium di alam sekitar 98%. Oleh karena itu, istilah Hidrogen biasanya mengacu pada Protium.

Hidrogen tidak memiliki neutron, hanya satu proton, dan satu elektron. Hidrogen hanya memiliki satu orbital dan tidak ada orbital lain. Oleh karena itu, satu-satunya elektron yang dimiliki atom Hidrogen berada di dalam orbital s. Karena elektron ini sendirian dan tidak berpasangan, Hidrogen dapat membentuk ion H+ dengan mudah dengan membuang elektron ini. Kehadiran elektron yang tidak berpasangan membuat atom Hidrogen tidak stabil. Oleh karena itu, Hidrogen cenderung membentuk ikatan kovalen dengan banyak elemen yang berbeda dengan berbagi elektronnya dengan mereka.

Bentuk Hidrogen yang paling umum ditemukan di alam adalah molekul air. Dua atom Hidrogen terikat secara kovalen dengan satu atom oksigen dalam molekul air. Rumus molekul air diberikan sebagai H2O. Selain itu, Hidrogen ditemukan dalam hidrokarbon, banyak polimer umum dan spesies organik dan anorganik lainnya. Hidrogen ditemukan di atmosfer sebagai gas Hidrogen. Rumus molekul gas Hidrogen adalah H2. Di sana, dua atom Hidrogen terhubung melalui ikatan kovalen dengan berbagi satu-satunya elektron yang mereka miliki.

Pada suhu dan tekanan standar, Hidrogen adalah gas yang tidak berwarna, tidak berbau dan tidak beracun. Itu sangat mudah terbakar. Ketika gas H2 bereaksi dengan unsur logam, ia membentuk anion H. Anion ini disebut hidrida. Ikatan antara logam dan hidrida bersifat ionik, dan atom Hidrogen memiliki dua elektron (berpasangan) dalam anion hidrida.

Pengertian Oksigen

Oksigen adalah unsur dengan nomor atom 8 dan simbol O. Oksigen alami memiliki tiga isotop. Mereka adalah 16O, 17O, dan 18O. Tetapi bentuk yang paling melimpah adalah 16O. Oleh karena itu, ketika kita umumnya berbicara tentang oksigen, kita mengacu pada 16O isotop.

Oksigen memiliki 8 proton dan 8 neutron dalam nukleusnya. Ia juga memiliki 8 elektron di sekitar nukleus. Elektron ini berada dalam orbital s dan p. Konfigurasi elektron Oksigen adalah 1s22s22p4. Karena orbital terluar yang mengandung elektron adalah orbital p, Oksigen termasuk blok p pada tabel periodik. Oksigen memiliki 4 elektron dalam orbital 2p. Dua di antaranya dipasangkan, dan dua elektron lainnya tidak berpasangan. Oleh karena itu, oksigen dapat membuat O2- anion dengan memperoleh dua elektron dari luar. Ketika dua elektron diperoleh, oksigen mendapatkan konfigurasi elektron Neon, yang merupakan konfigurasi yang sangat stabil.

Oksigen membentuk gas O2. Ini adalah gas yang dibutuhkan setiap makhluk hidup untuk respirasi mereka. Persentase gas O2 di atmosfer adalah sekitar 21%. Oleh karena itu, oksigen paling banyak ditemukan di atmosfer. Oksigen juga ditemukan sebagai bagian dari molekul air. Di sana, atom oksigen dilekatkan dengan dua atom Hidrogen melalui ikatan kovalen. Oksigen adalah unsur elektronegatif kedua dan kedua setelah Fluor.

Pada suhu dan tekanan standar, oksigen terjadi sebagai molekul diatomik yang tidak berbau, tidak berwarna dan tidak beracun. Ada dua alotrop oksigen sebagai O2 dan O3. O2 biasanya disebut dioksigen atau oksigen sedangkan O3 disebut ozon. Ozon terutama ditemukan di lapisan ozon di atmosfer bumi.

Perbedaan Antara Hidrogen dan Oksigen

Definisi

  • Hidrogen: Hidrogen adalah unsur dengan nomor atom 1 dan simbol H.
  • Oksigen: Oksigen adalah unsur dengan nomor atom 8 dan simbol O.

Jumlah Neutron

  • Hidrogen: Isotop Hidrogen yang paling umum tidak memiliki neutron dalam nukleusnya.
  • Oksigen: Isotop Oksigen yang paling umum memiliki 8 neutron dalam nukleusnya.

Orbitals

  • Hidrogen: Hidrogen hanya memiliki satu orbital.
  • Oksigen: Oksigen memiliki orbital s dan p.

Jumlah Elektron Tidak Berpasangan

  • Hidrogen: Hidrogen memiliki satu elektron tak berpasangan.
  • Oksigen: Oksigen memiliki dua elektron yang tidak berpasangan.

Jumlah Ikatan Kovalen

  • Hidrogen: Hidrogen hanya dapat membentuk satu ikatan kovalen.
  • Oksigen: Oksigen dapat membentuk dua ikatan kovalen.

Massa atom

  • Hidrogen: Massa atom Hidrogen sekitar 1,00794 u.
  • Oksigen: Massa atom Oksigen adalah 15,999 u.

Kesimpulan

Hidrogen dan Oksigen sangat melimpah di kerak bumi. Oleh karena itu, penting untuk memahami perbedaan antara Hidrogen dan Oksigen. Unsur-unsur ini ditemukan baik dalam fase gas sebagai molekul diatomik mereka atau sebagai fase padat atau cair ketika terikat dengan unsur-unsur lain.