Pendidikan

Perbedaan Konjugasi dan Hiperkonjugasi

Perbedaan-Konjugasi-dan-Hiperkonjugasi

Perbedaan Utama – Konjugasi vs Hiperkonjugasi. Istilah konjugasi dan hiperkonjugasi berhubungan dengan senyawa organik tidak jenuh. Istilah konjugasi memiliki arti yang berbeda dalam kimia; konjugasi dapat merujuk pada penggabungan dua senyawa untuk membentuk senyawa tunggal atau dapat berupa tumpang tindih orbital p melintasi ikatan σ (ikatan sigma).

Karena kita membandingkan konjugasi dengan hiperkonjugasi, yaitu interaksi ikatan σ dengan jaringan, dalam artikel ini, kita akan mempertimbangkan definisi konjugasi kedua. Dengan demikian, perbedaan utama antara konjugasi dan hiperkonjugasi adalah bahwa konjugasi adalah tumpang tindih orbital p melintasi ikatan σ sedangkan hiperkonjugasi adalah interaksi ikatan σ dengan jaringan pi.

Pengertian Konjugasi

Konjugasi adalah tumpang tindih orbital p melintasi ikatan σ (ikatan sigma). Ikatan sigma adalah tipe ikatan kovalen. Senyawa tidak jenuh yang memiliki ikatan ganda terdiri dari satu ikatan sigma dan ikatan pi. Atom karbon dari senyawa ini adalah sp2 hibridisasi. Karena hibridisasi adalah sp 2, ada orbital p yang tidak hibridisasi setiap atom karbon. Ketika suatu senyawa memiliki ikatan tunggal yang bergantian (ikatan sigma) dan ikatan ganda (ikatan sigma dan ikatan pi), orbital p yang tidak hibridisasi dapat saling tumpang tindih satu sama lain, membentuk awan elektron. Elektron dalam orbital p kemudian terdelokalisasi di dalam awan elektron ini. Sistem terdelokalisasi semacam ini dikenal sebagai sistem terkonjugasi. Oleh karena itu, tumpang tindih ini orbital p dikenal sebagai konjugasi.

Ikatan sigma adalah ikatan kovalen kuat yang terbentuk karena pencampuran langsung antara dua orbital atom. Ikatan kovalen yang paling sederhana terbentuk antara dua orbital s dua atom. Tetapi pada atom dengan struktur atom yang kompleks, orbital atom mengalami hibridisasi (pencampuran orbital atom untuk membentuk orbital hibrida yang memiliki bentuk baru). Hibridisasi Sp 2 adalah hibridisasi antara orbital satu dan dua orbital p. Karena atom memiliki tiga orbital p, maka orbital p yang tidak hibridisasi tetap ada setelah hibridisasi sp 2. Jika semua atom karbon yang berdekatan dari suatu senyawa memiliki orbital p yang tidak hibridisasi, orbital-orbital ini dapat saling tumpang tindih satu sama lain. Ini menciptakan sistem terkonjugasi.

Konjugasi dapat diamati dalam senyawa aromatik, yang juga senyawa siklik. Benzena adalah senyawa aromatik yang memiliki sistem elektron pi terkonjugasi. Cincin benzena terbuat dari enam atom karbon yang sp 2 hibridisasi. Oleh karena itu, semua enam atom karbon memiliki orbital p yang tidak hibridisasi. Orbital ini saling tumpang tindih satu sama lain, membentuk sistem konjugasi.

Pengertian Hiperkonjugasi

Hiperkonjugasi adalah interaksi ikatan σ dengan jaringan pi. Di sini, elektron dalam ikatan sigma berinteraksi dengan orbital p parsial yang berdekatan (atau sepenuhnya), atau dengan orbital pi. Hiperkonjugasi terjadi untuk meningkatkan stabilitas suatu molekul.

Hiperkonjugasi disebabkan oleh tumpang tindih elektron ikatan dalam ikatan CH sigma dengan orbital ap atau orbital pi dari atom karbon yang berdekatan. Atom hidrogen berada dalam jarak dekat sebagai proton. Muatan negatif yang berkembang pada atom karbon terdelokalisasi karena tumpang tindih orbital p atau orbital pi.

Ada beberapa efek hiperkonjugasi pada sifat-sifat kimia dari senyawa. Sebagai contoh, dalam karbokasi, hiperkonjugasi menyebabkan muatan positif pada atom karbon.

Perbedaan Antara Konjugasi dan Hiperkonjugasi

Definisi

  • Konjugasi: Konjugasi adalah tumpang tindih orbital p melintasi ikatan σ (ikatan sigma).
  • Hiperkonjugasi: Hiperkonjugasi adalah interaksi σ-bond dengan jaringan pi.

Komponen Terlibat

  • Konjugasi: Konjugasi terjadi antara orbital p.
  • Hiperkonjugasi: Hiperkonjugasi terjadi antara ikatan sigma dan orbital p atau orbital pi.

Kejadian

  • Konjugasi: konjugasi terjadi pada senyawa yang memiliki ikatan tunggal dan ganda bergantian.
  • Hiperkonjugasi: Hiperkonjugasi terjadi di karbokation atau senyawa lain yang memiliki orbital p atau orbital pi yang berdekatan dengan ikatan CH.

Hasil

  • Konjugasi: Konjugasi menghasilkan awan elektron pi yang terdelokalisasi.
  • Hiperkonjugasi: Hiperkonjugasi menghasilkan proton dan molekul stabil.

Kesimpulan

Konjugasi dua istilah dan hiperkonjugasi menggambarkan unsaturated organic compounds. Perbedaan utama antara konjugasi dan hiperkonjugasi adalah bahwa konjugasi adalah tumpang tindih orbital p melintasi ikatan σ sedangkan hiperkonjugasi adalah interaksi ikatan σ dengan jaringan pi.

Pendidikan

Perbedaan Karbon Dioksida dan Karbon Monoksida

Perbedaan-Karbon-Dioksida-dan-Karbon-Monoksida

Perbedaan Utama – Karbon Dioksida vs Karbon Monoksida. Gas adalah salah satu dari tiga negara utama di mana semua materi bisa ada. Dua jenis lainnya adalah padatan dan cairan. Gas memiliki sifat unik yang tidak dimiliki padatan dan cairan.

Molekul gas sangat kecil dan hanya ada sedikit interaksi antara molekul gas. Berbagai elemen dan molekul ada sebagai gas pada suhu kamar. Karbon dioksida dan karbon monoksida adalah dua gas. Perbedaan utama antara karbon dioksida dan karbon monoksida adalah bahwa karbon dioksida terdiri dari dua atom oksigen bersama dengan atom karbon sedangkan karbon monoksida terdiri dari satu atom oksigen bersama dengan atom karbon.

Pengertian Karbon Dioksida

Karbon dioksida adalah gas pada suhu kamar yang memiliki rumus molekul CO2. Gas ini sangat umum karena dilepaskan selama respirasi organisme hidup. Ini juga merupakan komponen utama dalam proses fotosintesis autotrof.

Massa molekul molekul karbon dioksida sekitar 44 g/mol. Ini adalah gas yang tidak berwarna dan tidak berbau. Bentuk molekul karbon dioksida adalah linear. Dua atom oksigen melekat pada atom karbon oleh kedua sisinya dengan ikatan rangkap kovalen. Panjang satu ikatan C=O adalah sekitar 116,3 pm. Molekulnya simetris. Karena itu, itu bukan dipol. (A dipole adalah molekul yang memiliki muatan listrik parsial pada atom karena jenis ikatan yang mereka miliki dalam molekul itu).

Karbon dioksida dilarutkan dengan baik dalam air membentuk asam karbonat (H2CO3). Tetapi asam karbonat adalah asam lemah dalam larutan berair; dengan demikian, sebagian dipisahkan menjadi ion-ionnya. Oleh karena itu, ada keseimbangan antara gas karbon dioksida dan asam karbonat dalam air.

Telah ditemukan bahwa kandungan karbon dioksida di atmosfer adalah sekitar 0,03% dan itu meningkat dengan cepat. Peningkatan ini terutama disebabkan oleh pembakaran bahan bakar fosil dan deforestasi. Salah satu produk utama pembakaran bahan bakar fosil adalah karbon dioksida. Sebagian besar karbon dioksida atmosfer diserap oleh hutan. Dengan kata lain, karbon dioksida dimanfaatkan oleh pohon untuk proses fotosintesisnya. Tetapi dengan deforestasi, jumlah karbon dioksida yang diambil oleh flora berkurang. Akibatnya, persentase karbon dioksida di atmosfer meningkat.

Namun, peningkatan jumlah karbon dioksida di atmosfer tidak menguntungkan karena karbon dioksida adalah gas rumah kaca. Gas rumah kaca mampu menyerap dan memancarkan radiasi inframerah. Ini menyebabkan cepatnya peningkatan pemanasan global.

Pengertian Karbon Monoksida

Karbon monoksida adalah gas pada suhu kamar, dengan rumus molekul CO. Ini terdiri dari hanya satu atom karbon dan satu atom oksigen. Oleh karena itu struktur dasarnya linear. Atom oksigen terikat pada atom karbon secara kovalen. Tetapi tidak seperti karbon dioksida, karbon monoksida memiliki ikatan rangkap tiga antara karbon dan oksigen.

Ikatan rangkap tiga terdiri dari ikatan ganda dan ikatan koordinasi. Setelah pembentukan ikatan rangkap, ada dua pasang elektron tunggal pada atom oksigen. Salah satu pasangan mandiri ini disumbangkan ke atom karbon untuk membentuk molekul stabil. Jika tidak, atom karbon tidak mematuhi aturan oktet dan dua pasangan mandiri saling tolak, menghasilkan molekul yang tidak stabil.

Panjang ikatan antara karbon dan oksigen adalah sekitar 112,8 pm; ini kurang dari karbon dioksida karena karbon dioksida memiliki ikatan ganda antara karbon dan oksigen sedangkan karbon monoksida memiliki ikatan rangkap tiga antara karbon dan oksigen. Ikatan rangkap tiga mengikat dua atom secara erat dari ikatan rangkap, oleh karena itu, panjang ikatan berkurang.

Karena atom oksigen lebih elektronegatif daripada karbon, ada momen dipol sedikit dalam molekul karbon monoksida. Namun, ini bukan dipol yang kuat karena ada ikatan koordinasi yang menyumbangkan elektron ke karbon (hasil dipol dalam muatan positif parsial pada atom karbon dan elektron yang disumbangkan oleh oksigen dapat menetralkan sejumlah muatan ini).

Ada sangat sedikit karbon monoksida di atmosfer. Karbon monoksida dianggap sebagai gas beracun. Ini karena dapat mengikat dengan hemoglobin dalam darah kita (di mana molekul oksigen mengikat) dan memblokir transportasi oksigen ke sel-sel tubuh. Oleh karena itu, sel-sel tubuh tidak mendapatkan oksigen yang cukup yang mungkin menyebabkan kematian sel-sel tersebut.

Karbon monoksida adalah hasil sampingan dari pembakaran bahan bakar fosil yang tidak sempurna. Ketika sejumlah besar karbon monoksida hadir di udara kering, itu dianggap sebagai udara yang tercemar.

Ketika karbon dioksida dilewatkan melalui arang panas (karbon), karbon monoksida dihasilkan. Karbon Monoksida bertindak sebagai agen pereduksi dengan mengoksidasi menjadi Karbon Dioksida. Keadaan oksidasi karbon dalam karbon monoksida adalah +2 dan teroksidasi menjadi +4 yang dinyatakan dalam karbon dioksida. Selain itu, karbon monoksida dapat digunakan untuk mengisolasi logam tembaga (Cu) dari CuO (tembaga oksida). Reaksi diberikan di bawah ini.

CuO(s)    +    CO(g)            →         Cu(s)     +     CO2(g)

Reaksi utama karbon monoksida adalah reaksi dengan logam transisi. Fitur ini digunakan untuk mendapatkan elemen logam transisi murni dari senyawanya. contohnya: Pemurnian Nikel

Perbedaan Antara Karbon Dioksida dan Karbon Monoksida

Definisi

  • Karbon Dioksida: Karbon dioksida adalah gas pada suhu kamar yang memiliki rumus molekul CO2.
  • Karbon Monoksida: Karbon Monoksida adalah gas pada suhu kamar, dengan rumus molekul CO.

Komposisi

  • Karbon Dioksida: Karbon dioksida terdiri dari atom karbon yang terikat pada dua atom oksigen.
  • Karbon Monoksida: Karbon monoksida terdiri dari atom karbon yang terikat pada satu atom oksigen.

Masa molar

  • Karbon Dioksida: Massa molar karbon dioksida sekitar 44 g/mol.
  • Karbon Monoksida : Massa molar karbon monoksida sekitar 28 g/mol.

Panjang Ikatan Karbon-oksigen

  • Karbon Dioksida: Panjang ikatan antara karbon dan oksigen sekitar 116,3 pm dalam karbon dioksida.
  • Karbon Monoksida: Panjang ikatan antara karbon dan oksigen adalah sekitar 112,8 pm karbon monoksida.

Ikatan

  • Karbon Dioksida: Ada ikatan ganda kovalen antara karbon dan oksigen dalam Karbon dioksida.
  • Karbon Monoksida: Ada ikatan ganda kovalen dan ikatan koordinasi (sama sekali ikatan rangkap tiga) antara karbon dan oksigen dalam Karbon monoksida.

Pembentukan

  • Karbon Dioksida: Karbon dioksida dihasilkan oleh pembakaran sempurna dari bahan bakar fosil.
  • Karbon Monoksida: Karbon monoksida dihasilkan oleh pembakaran bahan bakar fosil yang tidak sempurna.

Reaksi kimia

  • Karbon Dioksida: Karbon dioksida tidak dapat mengalami reaksi oksidasi .
  • Karbon Monoksida: Karbon monoksida dapat mengalami reaksi oksidasi.

Kesimpulan

Meskipun karbon dioksida dianggap sebagai gas yang berguna untuk lingkungan, terlalu banyak tidak menguntungkan karena menyebabkan pemanasan global. Karbon monoksida dianggap sebagai gas beracun dan inhalasi karbon monoksida menyebabkan kematian sel karena penghambatan transportasi oksigen dalam darah. Namun, kedua gas tersebut hadir dalam jumlah kecil di atmosfer dan persentase gas-gas ini meningkat dengan cepat karena aktivitas manusia. Perbedaan utama antara karbon dioksida dan karbon monoksida adalah struktur dan komposisinya.

Pendidikan

Perbedaan Etil dan Metil

Perbedaan-Etil-dan-Metil

Perbedaan Utama – Etil vs Metil. Istilah etil dan metil digunakan untuk nama sekelompok atom yang melekat pada rantai karbon utama. Mereka dikenal sebagai substituen alkil. Kelompok etil terdiri dari dua atom karbon dan lima atom hidrogen. Kelompok Metil terdiri dari satu atom karbon dan tiga atom hidrogen.

Ketika kelompok etil ini terikat dengan gugus -OH, ia dikenal sebagai etil alkohol. Kedua kelompok etil dan metil adalah kelompok jenuh, yang berarti tidak ada ikatan ganda atau tripel antara atom. Perbedaan utama antara etil dan metil adalah bahwa gugus etil tersusun atas dua atom karbon sedangkan gugus metil tersusun dari satu atom karbon.

Pengertian Etil

Kelompok etil adalah substituen alkil yang tersusun dari dua atom karbon dan lima atom hidrogen. Rumus kimia dari gugus etil adalah -C2H5. Ini berasal dari etana (C2H6) dengan membuang satu atom hidrogen. Ini adalah gugus atom jenuh yang tidak memiliki ikatan ganda atau tripel antara atom.

Massa molar dari kelompok etil adalah 29 g / mol. Ia memiliki satu titik kosong di mana atom atau sekelompok atom bisa melekat. Senyawa yang mengandung gugus etil diberi nama menggunakan awalan –etil. Sebagai contoh, ketika gugus -OH dilekatkan pada suatu gugus etil, senyawa tersebut dinamakan sebagai etil alkohol, dan ketika gugus etil melekat pada gugus halida, hal itu disebut etil halida seperti etil klorida.

Etilisasi adalah proses pengenalan kelompok etil ke molekul yang berbeda. Di sini, gugus etil melekat pada titik kosong pada molekul itu. Sebagai contoh, ketika benzena bereaksi dengan etil klorida di hadapan FeCl3 dan HCl, reaksi substitusi elektrofilik terjadi membentuk etil benzen tersubstitusi.

Pengertian Metil

Kelompok metil adalah sekelompok atom yang terdiri dari satu atom karbon dan tiga atom hidrogen. Ini adalah kelompok jenuh di mana tidak ada ikatan ganda atau rangkap tiga. Rumus kimia dari gugus metil adalah -CH3. Massa molar kelompok adalah 15 g / mol.

Kelompok metil memiliki satu titik kosong di mana atom atau kelompok atom lain dapat dilekatkan. Kelompok metil berasal dari metana (CH4). Ketika satu atom hidrogen dikeluarkan dari metana, gugus metil terbentuk. Kelompok metil adalah substituen alkil yang paling sederhana.

Metilasi adalah pengenalan kelompok metil ke molekul yang berbeda. Misalnya, ketika benzena bereaksi dengan metil klorida di hadapan FeCl3 dan HCl, metil benzena tersubstitusi (toluena) terbentuk.

Kelompok Metil sangat reaktif. Itu bisa ada dalam bentuk kation (CH3+), bentuk anion (CH3) atau bentuk radikal (CH3.). Tetapi reaktivitas sangat tergantung pada substituen yang berdekatan. Golongan metil dapat dioksidasi menjadi gugus karboksilat menggunakan zat pengoksidasi kuat seperti kalium permanganat.

Persamaan Antara Etil dan Metil

  • Keduanya merupakan substituen alkil
  • Keduanya berasal dari senyawa hidrokarbon
  • Keduanya merupakan gugus atom jenuh
  • Keduanya terdiri dari atom karbon dan hidrogen saja

Perbedaan Antara Etil dan Metil

Definisi

  • Etil: Kelompok etil adalah substituen alkil yang tersusun dari dua atom karbon dan lima atom hidrogen.
  • Metil: Golongan metil adalah sekelompok atom yang terdiri dari satu atom karbon dan tiga atom hidrogen.

Rumus kimia

  • Etil: Rumus kimia dari gugus etil adalah -C2H5
  • Metil: Rumus kimia dari gugus metil adalah -CH .

Masa molar

  • Etil: Massa molar dari kelompok etil adalah 29 g / mol.
  • Metil: Massa molar dari gugus metil adalah 15 g / mol.

Pembentukan

  • Etil: Kelompok etil terbentuk dari etana dengan membuang satu atom hidrogen.
  • Metil: Golongan metil terbentuk dari metana dengan membuang satu atom hidrogen.

Alkilasi

  • Etil: Kelompok etil dapat mengambil bagian dalam reaksi etilasi.
  • Metil: kelompok Metil dapat mengambil bagian dalam reaksi metilasi.

Kesimpulan

Kelompok etil dan metil adalah kelompok atom yang mengandung atom karbon dan hidrogen saja. Mereka dikenal sebagai substituen alkil karena mereka dapat melekat pada molekul lain dengan mengganti hidrogen atau atom lain. Perbedaan utama antara etil dan metil adalah bahwa gugus etil tersusun atas dua atom karbon sedangkan gugus metil tersusun dari satu atom karbon.