Pendidikan

Perbedaan Unsur Molekul dan Senyawa

Perbedaan-Unsur-Molekul-dan-Senyawa

Perbedaan Utama – Unsur vs Molekul vs Senyawa. Unsur, molekul, dan senyawa, memiliki definisi dan sifat yang berbeda seperti yang dibahas di bawah ini dalam artikel ini. Meskipun seringkali kita menggunakan istilah senyawa untuk menamai molekul apa pun, tidak semua senyawa hanya molekul.

Ada banyak spesies kimia lain yang bisa kita sebut senyawa. Unsur adalah zat yang tidak dapat diuraikan lebih lanjut dengan cara kimia. Molekul adalah zat yang terbuat dari dua atau lebih atom yang terikat melalui ikatan kimia. Senyawa adalah molekul yang terdiri dari berbagai jenis atom yang terikat melalui ikatan kimia. Oleh karena itu, senyawa juga merupakan jenis molekul, tetapi mereka tidak sama.

Perbedaan utama antara unsur, molekul dan senyawa adalah bahwa unsur merupakan zat yang tidak dapat dibagi lagi menjadi bagian-bagian dengan cara kimia sedangkan molekul adalah suatu zat yang dapat dibagi lagi menjadi beberapa bagian dengan cara kimia dan senyawa juga merupakan jenis molekul tetapi terdiri dari berbagai jenis molekul.

Pengertian Unsur

Unsur kimia adalah zat yang tidak dapat diuraikan dengan cara kimia. Banyak unsur kimia yang berbeda telah ditemukan sejauh ini. Mereka memiliki sifat unik, yaitu jumlah proton dalam nukleus. Ini disebut nomor atom. Nomor atom unsur adalah nilai tetap untuk unsur tertentu. Dua unsur tidak boleh memiliki nomor atom yang sama. Setiap perubahan dalam nomor atom mengubah unsur. Namun, unsur dapat diubah melalui reaksi nuklir.

Tabel periodik

Unsur-unsur kimia disusun dalam tabel periodik unsur berdasarkan nomor atom dan konfigurasi elektronnya. Unsur kimia juga dapat dijelaskan sebagai spesies atom atau sekelompok atom. Ini karena atom yang dapat ditemukan di mana saja milik unsur kimia tertentu. Ini terjadi karena keunikan nomor atom untuk unsur kimia tertentu.

Dalam tabel periodik unsur, ada berbagai kategori unsur kimia. Beberapa klasifikasi ditunjukkan di bawah ini.

  • Logam, non-logam, dan metaloid
  • unsur blok s, unsur blok p, unsur blok d dan unsur blok f.
  • Logam alkali, logam alkali tanah, logam transisi.
  • Halogen, gas mulia, dll.

Reaktivitas

Beberapa unsur kimia bersifat inert; beberapa kurang reaktif sementara beberapa sangat reaktif. Unsur kimia inert termasuk kelompok gas mulia. Semua unsur lain dapat mengalami reaksi kimia dengan mudah. Ini karena, mereka tidak memiliki kulit elektron yang tidak lengkap menurut konfigurasi elektron gas mulia, dan dengan demikian sangat stabil sebagai atom individu. Mereka tidak memiliki alasan untuk bereaksi dengan unsur lain. Tetapi unsur-unsur kimia lainnya memiliki konfigurasi elektron yang tidak lengkap. Oleh karena itu, mereka mengalami reaksi kimia yang berbeda untuk mengisi kulit elektron mereka. Unsur kimia yang kurang reaktif memiliki konfigurasi elektron yang sebagian terisi, namun stabil.

Isotop

Beberapa unsur kimia sangat radioaktif karena sangat tidak stabil. Mereka membusuk dari waktu ke waktu sampai mereka mendapatkan keadaan stabil. Beberapa unsur kimia memiliki bentuk yang berbeda yang dikenal sebagai isotop. Isotop dari unsur kimia tertentu memiliki nomor atom yang sama tetapi nomor massa yang berbeda. Ini berarti, jumlah proton dalam inti mereka adalah sama; karenanya, mereka termasuk unsur kimia yang sama. Tetapi jumlah neutron dalam inti berbeda satu sama lain.

Ada nama dan simbol yang digunakan untuk memberi nama masing-masing dan setiap unsur. Sebagian besar dari nama-nama ini adalah kata-kata Latin, dan simbol-simbol tersebut diturunkan dengan tepat.

Pengertian Molekul

Molekul adalah sekelompok dua atau lebih atom yang terikat secara kimia satu sama lain dan bersifat netral. Suatu molekul dapat mengandung atom-atom dari unsur kimia yang sama atau unsur-unsur kimia yang berbeda. Sebuah molekul dalam kimia adalah spesies kimia poliatomik dengan muatan listrik netral. Molekul dapat dikategorikan ke dalam kelompok yang berbeda tergantung pada sifat kimia dan fisik dari molekul.

Suatu molekul dapat mengandung atom yang terikat melalui ikatan kovalen atau ikatan ionik. Ikatan kovalen terbentuk ketika dua atom berbagi elektron tidak berpasangan. Ikatan ionik merupakan daya tarik elektrostatik antara dua atau lebih atom.

Formula kimia

Komposisi atom dalam suatu molekul diberikan oleh rumus kimianya. Rumus empiris memberikan rasio antara atom-atom. Misalnya, C 3 H 6 adalah rumus kimia dari propena. Ada tiga atom karbon dan enam atom hidrogen terikat satu sama lain. Rumus empiris untuk molekul ini adalah CH 2.

Berbagai Jenis Molekul

  • Berdasarkan jenis atom yang ada dalam molekul, dapat berupa homonuklir atau heteronuklear. Molekul homonuklir terdiri dari atom-atom dari unsur yang sama. Molekul heteronuklir terdiri dari atom-atom dari unsur-unsur kimia yang berbeda.
  • Molekul bisa organik atau anorganik. Molekul organik terdiri dari dasarnya C, H bersama dengan beberapa unsur lainnya. Molekul anorganik mungkin memiliki kombinasi yang berbeda dari unsur kimia yang berbeda.
  • Jumlah atom per molekul: molekul diatomik, molekul triatomik, molekul poliatomik.
  • Molekul yang hanya terdiri dari ikatan kovalen adalah molekul kovalen, dan molekul yang mengandung ikatan ionik adalah molekul ionik.
  • Menurut geometri, molekul dapat berupa molekul simetris atau asimetris. Sebagai contoh, geometri linear dari CO 2 membuatnya menjadi molekul simetris.

Demikian juga, ada banyak jenis molekul yang dapat ditemukan di alam. Mereka memiliki kelimpahan yang berbeda. Atom-atom individu bukanlah molekul. Sebagai contoh, Helium (He) bukanlah molekul.

Pengertian Senyawa

Senyawa adalah spesies kimia yang terbentuk ketika dua atau lebih atom bergabung bersama secara kimia, dengan ikatan kovalen atau ion. Semua senyawa adalah molekul, tetapi tidak semua molekul adalah senyawa. Molekul homonuklir bukan senyawa. Hanya molekul heteronuklear yang dianggap sebagai senyawa. Senyawa dapat dikelompokkan dengan cara yang berbeda, hanya sedikit yang disebutkan di bawah ini.

Berbagai Jenis Senyawa

  • Berdasarkan jumlah atom, senyawa dapat diatomik, triatomik atau poliatomik.
  • Berdasarkan jenis ikatan kimia, senyawa kovalen mengandung ikatan kovalen, dan senyawa ionik mengandung ikatan ionik.
  • Berdasarkan kompleksitasnya, beberapa senyawa adalah senyawa sederhana sementara senyawa kompleks lainnya.
  • Berdasarkan komponen (kation, anion,), senyawa dapat berupa senyawa organik atau senyawa anorganik. Senyawa organik termasuk hidrokarbon, asam karboksilat, amida, ammines, alkohol, dll. Senyawa anorganik termasuk oksida, hidrida, halida, nitrit, nitrat, karbonat, dll.

Perbedaan Antara Molekul Unsur dan Senyawa

Definisi

  • Unsur: Unsur kimia adalah zat yang tidak dapat diuraikan dengan cara kimia.
  • Molekul: Molekul adalah sekelompok dua atau lebih atom yang terikat secara kimia satu sama lain.
  • Senyawa: Senyawa adalah spesies kimia yang terbentuk ketika dua atau lebih atom bergabung bersama secara kimia, dengan ikatan kovalen atau ion.

Anggota

  • Unsur: Ada 115 unsur kimia yang dikenal.
  • Molekul: Zat-zat yang tersusun dari dua atau lebih atom yang terikat secara kimia satu sama lain adalah molekul.
  • Senyawa: Zat yang tersusun dari dua atau lebih atom dari berbagai unsur kimia adalah senyawa.

Properti Unik

  • Unsur: Unsur kimia mengandung nomor atom yang unik.
  • Molekul: Molekul dapat berupa homonuklir atau heteronuklir.
  • Senyawa: Molekul Heteronuklir adalah senyawa.

Unsur Kimia

  • Unsur: Sebuah unsur mengandung atom yang serupa.
  • Molekul: Sebuah molekul dapat memiliki atom dari unsur yang sama atau unsur yang berbeda.
  • Senyawa: Senyawa memiliki atom-atom unsur yang berbeda.

Ikatan kimia

  • Unsur: Atom dari berbagai unsur dapat membentuk berbagai jenis ikatan kimia tergantung pada konfigurasi elektron dan stabilitasnya.
  • Molekul: Molekul dapat memiliki ikatan kovalen atau ikatan ion.
  • Senyawa: Senyawa dapat memiliki ikatan kovalen, ikatan ionik atau ikatan logam.

Contoh

  • Unsur: Beberapa contoh untuk unsur-unsur kimia termasuk oksigen, hidrogen, nitrogen, tembaga, seng, dll.
  • Molekul: Beberapa contoh untuk molekul termasuk oksigen (O2 ), ozon (O3 ), air (H2O), dll.
  • Senyawa: Beberapa contoh untuk senyawa termasuk natrium klorida (NaCl), kalsium karbonat (CaCO3 ), dll.

Kesimpulan

Molekul terdiri dari unsur-unsur kimia. Molekul yang mengandung dua atau lebih unsur kimia yang berbeda dikenal sebagai senyawa. Perbedaan utama antara unsur molekul dan senyawa adalah bahwa unsur adalah suatu zat yang tidak dapat dibagi lagi menjadi bagian-bagian dengan cara kimia sedangkan molekul adalah zat yang dapat dibagi lagi menjadi beberapa bagian dengan cara kimia dan senyawa juga merupakan jenis molekul tetapi terdiri dari berbagai jenis molekul.

Pendidikan

Perbedaan Monatomik dan Diatomik

Perbedaan Monatomik dan Diatomik

Perbedaan Utama – Monatomik vs Diatomik. Monatomik dan diatomik adalah dua istilah yang digunakan untuk menyebutkan beberapa senyawa kimia tergantung pada jumlah atom yang ada dalam partikelnya. Dalam senyawa monoatomik, atom tunggal bertindak sebagai partikel dan tidak ada ikatan kimia antara atom-atom ini.

Dalam senyawa diatomik, partikel terdiri dari dua atom yang terikat satu sama lain. Senyawa-senyawa ini dapat berupa homonuklir atau heteronuklir tergantung pada jenis atom yang terikat. Perbedaan utama antara monatomik dan diatomik adalah bahwa senyawa monoatomik tersusun dari atom tunggal sedangkan senyawa diatomik tersusun dari molekul yang mengandung dua atom.

Pengertian Monoatomik

Istilah monatomik digunakan untuk menyebut zat-zat yang terdiri dari partikel-partikel yang mengandung atom tunggal. Dengan kata lain, atom-atom zat monoatomik tidak terikat satu sama lain. Ini karena unsur-unsur ini stabil sebagai atom tunggal. Contoh dari zat monoatomik adalah gas inert.

Gas inert atau gas mulia berada dalam kelompok 18 dari tabel periodik unsur. Atom-atom dari unsur-unsur ini sangat stabil karena konfigurasi elektronnya yang stabil. Atom-atom ini telah benar-benar mengisi kulit elektron. Oleh karena itu, mereka tidak perlu menjalani reaksi kimia untuk menjadi stabil. Gas mulia ini termasuk Helium (He), Neon (Ne), Argon (Ar), Krypton (Kr), Xenon (Xe) dan Radon (Rn).

Selanjutnya, bisa ada partikel monoatomik dalam larutan ionik. Ketika senyawa ion terlarut dalam air, kation dan anion terpisah satu sama lain sebagai ion berair. Kemudian ion berair ini bertindak sebagai partikel tunggal dalam larutan itu. Ion-ion ini juga memiliki konfigurasi elektron yang lengkap.

Pengertian Diatomik

Zat-zat diatomik tersusun atas molekul-molekul yang mengandung dua atom yang terikat satu sama lain. Kedua atom ini dapat menjadi elemen yang sama atau dua elemen yang berbeda. Tergantung pada jenis unsur, zat diatomik dapat berupa senyawa diatomik homonuklir atau senyawa diatomik heteronuklear.

Molekul diatomik selalu memiliki geometri molekul linear karena hanya dua atom yang ada dalam molekul. Molekul diatom homonuklir terdiri dari dua atom dari unsur yang sama. Misalnya oksigen (O2), hidrogen (H2), dll. Molekul diatomik heteronuklir terdiri dari dua atom dari dua unsur yang berbeda. Misalnya, asam hidroklorat (HCl) tersusun dari atom hidrogen yang terikat pada atom klorin. Ada dapat berupa ikatan ionik atau ikatan kovalen antara molekul heteronuklir.

Ada satu atau lebih ikatan kovalen antara dua atom. Oleh karena itu, molekul diatomik dibentuk oleh pembagian elektron di antara atom. Ini karena ketika dua atom dianggap sebagai atom tunggal, mereka tidak stabil. Untuk mendapatkan stabil, sebuah molekul diatomik terbentuk.

Tetapi beberapa senyawa tidak dianggap sebagai zat diatomik karena mereka memiliki sifat polimer pada suhu kamar; misalnya, MgO, SiO, dll. Tetapi ketika senyawa ini diuapkan, mereka membentuk molekul diatomik.

Senyawa diatomik dapat memiliki ikatan tunggal, ikatan ganda atau ikatan rangkap tiga antara dua atom. Beberapa contoh diberikan di bawah ini.

  • H2, Cl2, F2 senyawa gas terdiri dari ikatan tunggal antara dua atom.
  • O2 memiliki ikatan ganda antara dua atom O.
  • N2 memiliki ikatan rangkap tiga antara dua atom N.

Perbedaan Antara Monatomik dan Diatomik

Definisi

  • Monatomik: Monatomik mengacu pada zat yang terdiri dari partikel yang mengandung atom tunggal.
  • Diatomik: Diatomik mengacu pada zat yang terdiri dari molekul yang mengandung dua atom yang terikat satu sama lain.

Jumlah atom

  • Monatomik: Senyawa monoatomik tersusun atas partikel dengan atom tunggal.
  • Diatomik: Senyawa diatomik tersusun dari molekul dengan dua atom.

Ikatan kimia

  • Monatomik: Tidak ada ikatan kimia antara partikel senyawa monoatomik.
  • Diatomik: Ada ikatan ionik atau kovalen antara dua atom dari senyawa diatomik.

Stabilitas

  • Monatomik: Spesies monatomik lainnya kecuali gas mulia tidak stabil.
  • Diatomik: Senyawa diatomik stabil.

Contoh

  • Monatomik: Senyawa monatomik termasuk gas mulia dan spesies ionik seperti Na+, Ca2+, dll.
  • Diatomik: Senyawa diatomik termasuk H2, O2, HCl, N2, dll.

Kesimpulan

Senyawa monoatomik tersusun dari atom tunggal dan tidak ada ikatan kimia antara atom-atom ini. Senyawa diatomik tersusun dari molekul-molekul yang mengandung dua atom. Oleh karena itu ada ikatan kimia antara atom-atom ini. Perbedaan utama antara senyawa monatomik dan diatomik adalah jumlah atom yang ada dalam senyawa tersebut.