Tag: Larutan

Pendidikan by tedi

Perbedaan Larutan Isotonik Hipotonik dan Hipertonik

Perbedaan Larutan Isotonik Hipotonik dan Hipertonik

Perbedaan Utama – Larutan Isotonik Hipotonik vs Hipertonik. Suatu larutan adalah campuran cairan homogen dari dua atau lebih komponen. Suatu larutan dibuat dengan melarutkan zat terlarut dalam pelarut. Ada tiga jenis larutan yang dikelompokkan berdasarkan konsentrasi mereka.

Konsentrasi larutan adalah jumlah zat terlarut yang ada dalam satuan volume larutan. Konsentrasi larutan menentukan tekanan osmotiknya ; tekanan minimum yang diperlukan untuk menghindari larutan mengalir melalui membran semipermeabel.

Perbedaan utama antara larutan hipotonik isotonik dan hipertonik adalah bahwa larutan isotonik adalah larutan yang memiliki tekanan osmotik yang sama dan larutan hipotonik adalah larutan yang memiliki tekanan osmotik lebih rendah sedangkan larutan hipertonik adalah larutan dengan tekanan osmotik tinggi.

Pengertian Larutan Isotonik

Larutan isotonik adalah larutan yang memiliki tekanan osmotik yang sama. Ini karena konsentrasi zat terlarut yang mereka miliki sama. Larutan isotonik memiliki jumlah zat terlarut yang sama per satuan volume larutan dan jumlah air yang sama.

Ketika dua larutan isotonik dipisahkan dari membran semipermeabel, tidak ada pergerakan bersih zat terlarut di membran karena tidak ada gradien konsentrasi antara kedua larutan. Tingkat pergerakan air dari satu larutan ke larutan lainnya adalah sama. Karena itu, sel-sel tetap dalam keadaan normal. Bentuk sel tidak berubah; tidak terjadi pembengkakan atau penyusutan.

Tekanan osmotik adalah tekanan yang perlu diterapkan untuk menghindari pergerakan zat terlarut ini melalui membran semipermeabel. Larutan isotonik memiliki tekanan osmotik yang sama karena laju pergerakan molekul melalui membran semipermeabel adalah sama.

Pengertian Larutan Hipotonik

Larutan hipotonik adalah larutan yang memiliki tekanan osmotik lebih rendah. Tekanan osmotik yang rendah adalah hasil dari konsentrasi zat terlarut yang rendah. Tekanan osmotik adalah tekanan yang perlu diterapkan untuk menghindari pergerakan zat terlarut ini melalui membran semipermeabel. Ketika larutan hipotonik dipisahkan dari larutan lain melalui membran semipermeabel, gerakan zat terlarut melalui membran lebih sedikit. Karena itu tekanan yang perlu diterapkan untuk menghentikan gerakan ini juga kurang.

Ketika sel terpapar ke lingkungan hipotonik, jumlah air di dalam sel kurang dari larutan hipotonik. Ini karena, dalam larutan hipotonik, jumlah zat terlarut yang lebih sedikit dilarutkan dalam jumlah air yang tinggi. Kemudian sel membengkak. Tekanan internal sel meningkat dan sel-sel itu bahkan bisa pecah.

Larutan hipotonik dapat menyebabkan turgiditas dalam sel tanaman. Ketika air memasuki sel tanaman, sel membengkak. Akibatnya, membran sel didorong ke arah dinding sel tanaman. Dinding sel dapat menghindari pecahnya sel. Proses ini turgiditas, atau kami menyebut sel yang membengkak ini sebagai “sel turgid”.

Pengertian Larutan Hipertonik

Larutan hipertonik adalah larutan yang memiliki tekanan osmotik lebih tinggi jika dibandingkan dengan larutan lain. Karena larutan hipertonik memiliki konsentrasi zat terlarut yang lebih tinggi, tekanan yang sangat tinggi harus diterapkan untuk menghindari larutan ini mengalir melalui membran semipermeabel.

Ketika larutan hipertonik dan larutan lain (yang bukan hipertonik) dipisahkan dari membran semipermeabel, zat terlarut larutan hipertonik cenderung bergerak melintasi membran semipermeabel. Ini karena larutan hipertonik memiliki konsentrasi zat terlarut lebih tinggi dan zat terlarut dapat bergerak sepanjang gradien konsentrasi (dari konsentrasi tinggi ke konsentrasi rendah). Membran semipermeabel adalah membran biologis atau sintetis yang memungkinkan beberapa molekul dan ion melewatinya.

Tekanan osmotik adalah tekanan yang perlu diterapkan untuk menghindari pergerakan zat terlarut ini melalui membran semipermeabel. Karena konsentrasi larutan hipertonik sangat tinggi, tekanan yang diperlukan untuk menghindari pergerakan zat terlarut juga tinggi. Karenanya tekanan osmotiknya tinggi.

Larutan hipertonik digunakan untuk mengawetkan makanan. Sebagai contoh, ketika beberapa buah atau ikan dicelupkan ke dalam garam hipertonik atau dikemas dengan larutan hipertonik, ia dapat membunuh mikroba di lingkungan di dalam paket. Ini karena sel mikroba memiliki jumlah air yang tinggi daripada zat terlarut dan jumlah air dalam larutan hipertonik sangat rendah. Karena itu air mengalir keluar dari sel sesuai dengan gradien konsentrasi. Kekurangan air menyebabkan penyusutan sel dan akhirnya membunuh mikroba.

Perbedaan Antara Larutan Isotonik Hipotonik dan Hipertonik

Definisi

  • Larutan Isotonik: Larutan isotonik adalah larutan yang memiliki tekanan osmotik yang sama.
  • Larutan Hipotonik: Larutan hipotonik adalah larutan yang memiliki tekanan osmotik rendah.
  • Larutan Hipertonik: Larutan hipertonik adalah larutan yang memiliki tekanan osmotik yang relatif lebih tinggi.

Konsentrasi terlarut

  • Larutan Isotonik: Larutan isotonik memiliki konsentrasi zat terlarut yang sama.
  • Larutan Hipotonik: Larutan hipotonik memiliki konsentrasi rendah.
  • Larutan Hipertonik: Larutan hipertonik memiliki konsentrasi tinggi.

Efek pada Sel

  1. Larutan Isotonik: Lingkungan isotonik tidak menunjukkan efek pada sel.
  2. Larutan Hipotonik: Lingkungan hipotonik menyebabkan sel membengkak.
  3. Larutan Hipertonik: Lingkungan hipertonik menyebabkan sel menyusut.

Pengawet Makanan

  • Larutan Isotonik: Larutan isotonik tidak membantu dalam pengawetan makanan.
  • Larutan Hipotonik: Larutan hipotonik tidak membantu dalam pengawetan makanan.
  • Larutan Hipertonik: Larutan hipertonik sangat membantu dalam pengawetan makanan karena mereka membunuh mikroba dalam paket makanan.

Kesimpulan

Tonisitas adalah konsentrasi relatif dari zat terlarut yang larut dalam larutan yang menentukan arah dan tingkat pergerakan molekul melintasi membran semipermeabel. Ada tiga jenis larutan berdasarkan tonisitas; larutan isotonik, larutan hipertonik dan larutan hipotonik. Perbedaan utama antara larutan hipotonik isotonik dan hipertonik adalah bahwa larutan isotonik adalah larutan yang memiliki tekanan osmotik yang sama sedangkan larutan hipotonik adalah larutan yang memiliki tekanan osmotik lebih rendah dan larutan hipertonik adalah larutan dengan tekanan osmotik tinggi.

Pendidikan by tedi

Perbedaan Campuran Homogen dan Heterogen

Perbedaan-Campuran-Homogen-dan-Heterogen

Perbedaan Utama – Campuran Homogen vs Heterogen. Campuran adalah kombinasi dari berbagai zat yang mempertahankan karakteristik mereka sendiri dan dapat dipisahkan dengan cara fisika. Partikel-partikel yang berbeda ini tidak mengalami transformasi kimia saat menjadi bagian dari campuran.

Campuran dibagi menjadi dua kategori utama yang dikenal sebagai campuran homogen dan campuran heterogen. Istilah homo dan hetero menggambarkan perbedaan paling mencolok antara campuran homogen dan heterogen.

Awalan homo mengacu pada keseragaman sedangkan hetero menunjukkan ketidakseragaman. Campuran homogen memiliki komposisi yang seragam di seluruh sistem, dan campuran heterogen adalah kebalikannya. Partikel dalam heterogen secara acak diatur sedangkan partikel dalam campuran homogen diatur dengan cara yang teratur, sehingga menimbulkan komposisi yang seragam.

Campuran Homogen – Pengertian, Komposisi, Karakteristik, Contoh

Campuran homogen adalah campuran dengan komposisi yang seragam. Campuran ini memiliki komposisi yang seragam karena distribusi partikel yang merata. Mereka hanya terdiri dari satu fase. Mereka tidak terpisah menjadi lapisan, dan konstituennya adalah dari tingkat molekuler atau atom. Campuran homogen sering disebut larutan dalam istilah awam. Salah satu contoh paling sederhana diberikan di bawah ini.

Larutkan gula dalam air. Ambil sampel dari beberapa titik larutan. Anda akan mengerti bahwa rasanya sama tanpa titik sampel. Ini menunjukkan bahwa partikel gula terdistribusi merata di seluruh fase cair; maka larutan gula + air bersifat homogen.

Namun, jika Anda terus menambahkan gula ke dalam larutan, Anda mungkin melihat bahwa ada titik di mana gula tidak akan larut lagi. Ini disebut titik jenuh. Di luar titik jenuh, gula tidak akan larut dalam air lagi, dan homogenitas akan hilang. Tetapi, jika cukup pelarut ditambahkan, jumlah gula yang tidak larut dapat dilarutkan. Ini menunjukkan bahwa jumlah zat yang mengambil bagian dalam pembuatan campuran harus diperhitungkan untuk menjaga homogenitas campuran tertentu.

Substansi yang paling melimpah dalam campuran homogen disebut pelarut dan zat yang terlarut di dalamnya disebut zat terlarut . Dalam contoh yang didiskusikan sebelumnya, air adalah pelarut sedangkan gula adalah zat terlarut yang dilarutkan.

Komposisi campuran homogen (larutan) dapat digambarkan dengan konsentrasi istilah. Konsentrasi adalah jumlah zat terlarut yang dilarutkan dalam pelarut.

Jenis dan Contoh Campuran Homogen

  • Campuran cair: Air Murni, Cuka, minyak kelapa,
  • Campuran gas: Udara di atmosfer
  • Campuran padat: Bijih mineral, Paduan seperti baja, perunggu, kuningan

Campuran heterogen – Pengertian, Komposisi, Karakteristik, Contoh

Campuran heterogen terbuat dari dua atau lebih zat yang menunjukkan karakteristik khas. Campuran ini sering cenderung terpisah menjadi beberapa fase. Substansi campuran heterogen yang berbeda terlihat oleh mata telanjang. Tidak seperti campuran homogen, campuran heterogen tidak memiliki komposisi yang sama di seluruh.

Minyak dan air adalah contoh yang bagus dari campuran yang heterogen. Ketika minyak dicampur dengan air, pemisahan dua lapisan terlihat oleh mata. Gambar berikut menunjukkan fenomena ini dengan jelas.

Contoh Campuran Heterogen

  • Emulsi: Campuran heterogen dari dua cairan. Campuran minyak dan air yang dibahas di atas adalah contoh yang bagus untuk ini.
  • Suspensi: Partikel besar padatan terdispersi dalam cairan. Campuran tanah dan air adalah suspensi
  • Aerosol cair: Tetesan cairan halus tersuspensi dalam gas. Parfum adalah aerosol cair
  • Aerosol padat: Ketika partikel padat terdispersi dalam gas, terbentuk aerosol padat. Asap adalah aerosol padat.

Perbedaan Antara Campuran Homogen dan Heterogen

Komposisi

  • Campuran Homogen: Campuran homogen memiliki komposisi yang seragam di seluruh campuran.
  • Campuran heterogen: Campuran heterogen memiliki komposisi campuran yang dapat bervariasi dari titik ke titik.

Visibilitas Komponen

  • Campuran Homogen: Komponen tidak terlihat oleh mata telanjang.
  • Campuran heterogen: Komponen dapat dilihat dengan mudah dan dibedakan.

Pemisahan Fase

  • Campuran Homogen: Seluruh campuran berada dalam fase yang sama. Contohnya Air asin
  • Campuran heterogen: Zat bisa dua fase dan lapisan dapat terpisah. Contohnya Minyak dan air

Sumber partikel

  • Campuran Homogen: Ukuran partikel sering pada tingkat atom atau molekul.
  • Campuran heterogen: Campuran heterogen memiliki ukuran partikel yang besar.

Pemisahan Komponen

  • Campuran Homogen: Komponen tidak dapat dipisahkan dengan mudah.
  • Campuran heterogen: Komponen dapat dipisahkan dengan mudah.

Kesimpulan

Campuran homogen dan heterogen terdiri dari dua atau lebih komponen yang tidak terikat secara kimia. Campuran ini digunakan dalam kehidupan kita sehari hari. Mempertahankan homogenitas penting dalam memproduksi obat-obatan farmasi, minuman, paduan, plastik dll. Kebanyakan campuran heterogen ditemukan di alam. Tanah dan batu adalah beberapa contoh.

Pendidikan by tedi

Perbedaan Difusi dan Osmosis

Perbedaan-Difusi-dan-Osmosis

Perbedaan Utama – Difusi vs Osmosis. Ini adalah dua proses yang terlibat dalam transfer material dari satu posisi ke posisi lainnya. Namun, menurut definisi mereka sangat berbeda satu sama lain. Perbedaan utama antara difusi dan osmosis dapat diidentifikasi oleh definisi mereka sendiri.

Difusi adalah transfer molekul/material dari zona konsentrasi tinggi ke zona konsentrasi rendah. Osmosis adalah transfer larutan melalui membran semi-permeabel dari daerah konsentrasi rendah ke daerah dengan konsentrasi tinggi.

Pengertian Difusi

Difusi dapat terjadi di berbagai medium. Ini paling umum di antara gas dan cairan. Ini adalah transfer bersih molekul terlarut dari area konsentrasi tinggi ke area konsentrasi rendah. Dikatakan terkonsentrasi ketika ada banyak molekul terlarut yang menempati area kecil ruang. Dan ketika kebalikannya terjadi, dikatakan rendah konsentrasi. Ada kecenderungan alami untuk material untuk berpindah dari zona konsentrasi tinggi ke yang rendah sampai mereka menjadi serupa dalam konsentrasi. Pada titik ini, dapat dipikirkan bahwa transfer bersih zat terlarut adalah ‘0’

Gerakan semacam ini disebabkan oleh ruang kosong yang ada dalam medium, memungkinkan zat terlarut bergerak melalui ruang. Oleh karena itu, difusi dapat diambil sebagai contoh untuk membuktikan bahwa materi tidak berlanjut. Beberapa contoh untuk proses ini termasuk; bau parfum menghantam hidung kita (karena pergerakan molekul aroma melalui medium udara), penyebaran pewarna melalui segelas air (molekul pewarna bergerak melalui ruang kosong yang ada di media air untuk mengisi sama-sama mengisi gelas).

Pengertian Osmosis

Proses ini melibatkan pergerakan larutan melalui membran semi-permeabel dari zona konsentrasi rendah ke zona konsentrasi tinggi. Selaput semi-permeabel adalah membran yang hanya mampu membiarkan jenis material tertentu melewatinya; biasanya memungkinkan berlalunya molekul cair dan mencegah masuknya zat padat. Sebaliknya, membran yang sepenuhnya permeabel tidak akan memiliki kendali atas material yang melewatinya.

Dalam kasus osmosis, dua solusi dengan konsentrasi yang berbeda disimpan terpisah oleh membran semi-permeabel. Apa yang terjadi dalam kasus ini, adalah bahwa wilayah dengan lebih banyak solusi mengalir ke wilayah dengan solusi yang lebih sedikit untuk menyamakan konsentrasi. Namun, karena istilah ‘konsentrasi’ ditentukan berdasarkan zat terlarut dan bukannya solusinya, transfer larutan dikatakan terjadi dari area konsentrasi tinggi ke area dengan konsentrasi rendah. Contoh ideal untuk membran semi-permeabel yang ditemukan secara alami adalah membran sel. Dan contoh yang baik tentang osmosis adalah masuknya air ke dalam sel. Ketika tidak ada pergerakan bersih dari solusi di seluruh membran, sistem dikatakan berada pada tekanan osmotik.

Perbedaan Antara Difusi dan Osmosis

Definisi

  • Difusi: Difusi adalah transfer bersih dari molekul terlarut dari daerah konsentrasi tinggi ke daerah konsentrasi rendah.
  • Osmosis: Osmosis adalah transfer larutan melintasi membran semi-permeabel dari zona konsentrasi rendah ke zona konsentrasi tinggi.

Membran

  • Difusi: Difusi tidak terjadi melalui membran.
  • Osmosis: Osmosis terjadi melalui membran semi-permeabel.

Jenis Bahan Ditransfer

  • Difusi: Dalam difusi, itu adalah molekul zat terlarut yang ditransfer melalui medium ruang.
  • Osmosis: Dalam osmosis, itu adalah solusi yang bergerak dari satu daerah ke daerah lain.

Arah Gerakan

  • Difusi: Difusi terjadi dari daerah konsentrasi tinggi ke daerah konsentrasi rendah.
  • Osmosis: Osmosis terjadi dari daerah konsentrasi rendah ke daerah konsentrasi tinggi.