Pendidikan

Perbedaan Oksida Logam dan Oksida Non Logam

Perbedaan Oksida Logam dan Oksida Non Logam

Perbedaan Utama – Oksida Logam vs Oksida Non Logam. Oksida adalah senyawa kimia yang mengandung satu atau lebih atom oksigen. Logam adalah zat yang memiliki sifat unik seperti konduktivitas listrik dan termal yang sangat baik, reflektivitas cahaya, kelenturan dan daktilitas.

Logam membentuk berbagai macam senyawa seperti logam halida, logam oksida, logam sulfida, dll. Logam bukan unsur kimia yang gagal menunjukkan sifat logam. Sebagian besar anggota blok p dalam tabel periodik adalah bukan logam. Ketika mempertimbangkan unsur oksida, ada oksida logam dan oksida non logam. Perbedaan utama antara oksida logam dan oksida non logam adalah bahwa oksida logam adalah senyawa dasar sedangkan oksida non logam adalah senyawa asam.

Pengertian Oksida Logam

Oksida Logam adalah senyawa kimia yang mengandung logam dan satu atau lebih atom oksigen. Di sini, jumlah oksidasi oksigen adalah -2, dan pada dasarnya adalah anion di mana logam adalah kation. Logam alkali (elemen grup 1), logam alkali tanah (elemen grup 2) dan logam transisi (beberapa elemen blok d ) membentuk oksida ionik. Tetapi logam yang menunjukkan tingkat oksidasi tinggi dapat dari oksida dengan sifat kovalen.

Logam oksida adalah senyawa padat kristal. Senyawa ini mengandung kation logam dan anion oksida. Senyawa ini sering merupakan senyawa basa dan dapat bereaksi dengan air memberikan basa. Jika tidak, mereka dapat bereaksi dengan asam yang membentuk garam logam.

Ada tiga jenis logam oksida yang membentuk logam alkali dan logam alkali tanah.

  1. Oksida yang mengandung anion oksida (O2-)
  2. Peroksida yang mengandung anion peroksida (O )
  3. Superoksida yang mengandung anion superoksida. (O2 )

Jumlah atom oksigen yang berikatan dengan ion logam tergantung pada jumlah oksidasi ion logam. Logam alkali hanya membentuk kation monovalen. Oleh karena itu, mereka hanya membentuk oksida tipe M2O (di mana M adalah ion logam dan O adalah anion oksida). Logam alkali tanah membentuk kation divalen. Oleh karena itu, mereka membentuk kation tipe MO.

Oksida logam alkali dan alkali tanah membentuk hidroksida ketika bereaksi dengan air. Oleh karena itu, mereka adalah senyawa dasar. Elemen blok D membentuk oksida yang berbeda tergantung pada keadaan oksidasi. Sebagai contoh, Vanadium menunjukkan bilangan oksidasi +2, +3, +4 dan +5. Karenanya, oksida yang terbentuk adalah VO, V2O, VO2 dan V2 O5.

Pengertian Oksida Non Logam

Oksida non logam adalah senyawa oksida yang dibentuk oleh unsur bukan logam. Sebagian besar elemen p blok adalah non logam. Mereka membentuk berbagai senyawa oksida. Oksida non logam adalah senyawa kovalen karena mereka berbagi elektron dengan atom oksigen untuk membentuk molekul oksida.

Kebanyakan oksida non logam memberikan asam setelah bereaksi dengan air. Oleh karena itu, oksida non logam adalah senyawa asam. Misalnya, ketika SO3 dilarutkan dalam air, ia memberikan H2 SO4 solusi, yang sangat asam. Oksida non logam bereaksi dengan basa untuk membentuk garam.

Oksida bukan logam dapat membentuk asam oksi. Oxyacids menghasilkan ion hidronium dalam larutan air. Ada dua jenis oksida asam:

  1. Anhidrida asam yang nonlogam menunjukkan salah satu tingkat oksidasi yang paling umum seperti pada N2O5, SO3.
  2. Asam oksida yang bukan logamnya tidak menunjukkan keadaan oksidasi yang paling umum. Contoh: NO2, ClO2.

Perbedaan Antara Oksida Logam dan Oksida Non Logam

Definisi

  • Oksida Logam: Oksida logam adalah senyawa kimia yang mengandung logam dan satu atau lebih atom oksigen.
  • Oksida Non Logam: Oksida non logam adalah senyawa oksida yang dibentuk oleh unsur bukan logam.

Alami

  • Oksida Logam: Oksida logam adalah senyawa dasar.
  • Oksida Non Logam: Oksida non logam adalah senyawa asam.

Reaksi dengan Air

  • Oksida Logam: Oksida logam bereaksi dengan air, membentuk larutan dasar.
  • Oksida Non Logam: Oksida non logam bereaksi dengan air, membentuk larutan asam.

Struktur

  • Oksida Logam: Oksida logam adalah senyawa ionik. Tetapi oksida logam dengan meta kation oksidasi lebih tinggi memiliki sifat kovalen.
  • Oksida Non Logam: Oksida non logam adalah senyawa kovalen.

Reaksi dengan Asam dan Basa

  • Oksida Logam: Oksida logam bereaksi dengan asam, membentuk garam.
  • Oksida Non Logam: Oksida non logam bereaksi dengan basa, membentuk garam.

Kesimpulan

Oksida Logam adalah senyawa yang terdiri dari ion logam dan ion oksida. Oksida non logam adalah senyawa yang terdiri dari atom bukan logam dan atom oksigen. Perbedaan utama antara oksida logam dan oksida non logam adalah bahwa oksida logam adalah senyawa dasar sedangkan oksida non logam adalah senyawa asam.

Pendidikan

Perbedaan Unsur Blok S dan Blok P

Perbedaan Unsur Blok S dan Blok P

Perbedaan Utama – Unsur Blok S dan Blok P. Tabel periodik unsur berisi semua unsur yang telah ditemukan sejauh ini. Unsur-unsur ini dikelompokkan menjadi 4 kelompok utama sebagai blok s, blok p, blok d dan blok f. Mereka dikategorikan menurut orbital di mana elektron valensi mereka hadir.

Selanjutnya, unsur-unsur ini juga dapat dikategorikan sebagai logam, bukan logam, dan metaloid sesuai dengan sifat fisiknya. Semua unsur blok s kecuali hidrogen adalah logam. Sebagian besar unsur p blok adalah bukan logam. Sisa unsur dalam blok p adalah metaloid.

Perbedaan utama antara unsur blok s dan p adalah bahwa elektron valensi unsur blok s berada di orbital s sedangkan elektron valensi unsur blok p berada di orbital p.

Pengertian Unsur Blok S

Unsur blok S adalah unsur yang memiliki elektron valensi di dalam orbital terluarnya. Karena orbital s dapat menyimpan maksimum hanya 2 elektron, semua unsur blok terdiri dari 1 atau 2 elektron di orbital terluarnya. Konfigurasi elektronnya selalu berakhir dengan orbital s (ns).

Kecuali hidrogen, semua anggota blok lainnya adalah logam. Hidrogen adalah bukan logam. Tetapi karena hanya memiliki orbital s, ia juga dikategorikan sebagai unsur blok. Grup 1 dan 2 termasuk unsur blok s. Unsur-unsur dalam grup1A terdiri dari satu elektron valensi dalam orbital terluar sedangkan unsur-unsur grup 2 terdiri dari dua elektron valensi. Unsur-unsur Grup 1 disebut sebagai logam alkali, dan unsur-unsur grup 2 adalah logam alkali tanah.

Helium juga merupakan unsur blok s karena hanya memiliki orbital s yang terdiri dari 2 elektron. Oleh karena itu, Helium juga memiliki elektron valensi dalam orbital s dan dikategorikan sebagai unsur blok. Helium juga bukan logam.

Keadaan oksidasi unsur blok s dapat berupa +1 atau +2 (hidrogen terkadang memiliki keadaan oksidasi -1). Ini karena unsur-unsur ini dapat menjadi stabil dengan mengeluarkan satu elektron (dalam unsur grup 1) atau dua elektron (dalam unsur grup 2).

Jari-jari atom unsur blok s meningkat ke bawah kelompok karena penambahan kulit elektron baru setelah setiap periode. Energi ionisasi berkurang ke bawah grup sejak jari-jari atom meningkat. Ini karena elektron di orbital terluar tertarik dengan lemah oleh nukleus

Baik titik leleh dan titik didih juga menurunkan kelompok. Ini karena kekuatan ikatan logam berkurang dengan meningkatnya jari-jari atom. Dengan demikian, atom logam dapat dengan mudah dipisahkan.

Pengertian Unsur Blok P

Unsur blok P adalah unsur yang memiliki elektron valensi di orbital p terluarnya. Subkulit P dapat menampung hingga 6 elektron. Oleh karena itu, jumlah elektron dalam orbital p terluar unsur blok p dapat 1, 2, 3, 4, 5, atau 6. Konfigurasi elektronnya selalu berakhir dengan orbital p (np).

Sebagian besar unsur blok p adalah bukan logam sedangkan beberapa lainnya adalah metaloid. Dari grup 3 hingga grup 8 termasuk unsur blok p kecuali untuk Helium (Helium termasuk dalam blok s seperti dijelaskan di atas). Jari-jari atom unsur-unsur blok p meningkatkan ke bawah suatu kelompok dan menurun sepanjang suatu periode. Energi ionisasi berkurang ke bawah grup dan meningkat sepanjang periode. Keelektronegatifan juga meningkat sepanjang periode. Unsur yang paling elektronegatif adalah Fluor yang termasuk dalam blok p.

Sebagian besar unsur blok p menunjukkan alotropi. Alotropi mengacu pada berbagai bentuk struktur molekul dari unsur yang sama. Keadaan oksidasi unsur blok p dapat bervariasi tergantung pada jumlah elektron valensi yang ada dalam atomnya. Beberapa unsur mungkin hanya memiliki satu tingkat oksidasi sedangkan unsur lainnya memiliki beberapa tingkat oksidasi.

Kelompok 8 dari blok p terdiri dari gas-gas mulia. Unsur-unsur ini adalah gas inert dan tidak dapat mengalami reaksi kimia kecuali dalam kondisi ekstrim. Gas mulia memiliki konfigurasi elektron yang paling stabil dan orbital pnya terisi penuh dengan elektron. Unsur Grup 7 disebut halogen. Hampir semua unsur dalam blok p membentuk senyawa kovalen dan juga dapat mengambil bagian dalam ikatan ionik.

Perbedaan Antara Unsur Blok S dan P

Definisi

  • Unsur Blok S: Unsur blok S adalah unsur yang memiliki elektron valensi di orbital terluarnya.
  • Unsur Blok P: Unsur blok P adalah unsur yang memiliki elektron valensi di orbital p terluarnya.

Status Oksidasi

  • Unsur Blok S: Unsur blok S dapat memiliki status oksidasi 0, +1 atau +2.
  • Unsur Blok P: Unsur blok P menunjukkan sejumlah bilangan oksidasi yang bervariasi dari -3, 0 hingga +5 (bilangan oksidasi stabil).

Ikatan Kimia

  • Unsur Blok S: Unsur blok S membentuk ikatan logam dan ikatan ionik.
  • Unsur Blok P: Unsur blok P membentuk ikatan kovalen atau ikatan ion (dengan logam).

Properti Logam

  • Unsur Blok S: Semua unsur blok adalah logam.
  • Unsur Blok P: Sebagian besar unsur blok p adalah bukan logam, yang lain adalah metaloid.

Keelektronegatifan

  • Unsur Blok S: Keelektronegatifan unsur blok secara komparatif lebih kecil.
  • Unsur Blok P: Keelektronegatifan unsur blok p relatif tinggi.

Kesimpulan

Unsur blok S dan p adalah unsur kimia yang ditemukan dalam tabel unsur periodik. Mereka dikelompokkan sebagai blok s atau p blok sesuai dengan posisi elektron valensi dalam orbital. Perbedaan utama antara unsur blok s dan p adalah bahwa elektron valensi unsur blok s berada di orbital s sedangkan elektron valensi unsur blok p berada di orbital p.

Pendidikan

 Perbedaan Logam, Non Logam dan Metaloid

 Perbedaan Utama – Logam vs Non Logam vs Metaloid. Tabel elemen periodik menunjukkan semua elemen yang telah ditemukan di bumi. Logam-logam ini dapat diklasifikasikan ke dalam kategori yang berbeda sesuai dengan kesamaan dalam sifat mereka. Namun, cara utama mengategorikan elemen-elemen ini adalah berdasarkan tingkat sifat logam yang ditampilkan.

Elemen dikategorikan ke dalam logam, non logam dan metaloid sesuai dengan klasifikasi ini. Logam adalah elemen yang biasanya keras, berkilau, mudah pecah, mudah dibentuk, dan ulet, dengan konduktivitas listrik dan termal yang baik. Non logam adalah elemen yang tidak memiliki sifat logam. Metaloid adalah elemen yang memiliki sifat antara logam dan non logam. Ini adalah perbedaan utama antara logam, non logam dan metaloid.

Peengertian Logam

Logam adalah elemen yang memiliki tingkat perilaku logam paling tinggi. Logam ditemukan di sisi kiri tabel periodik. Mereka memiliki penampilan logam yang khas yang dikenal sebagai kilau atau kilau. Daktilitas dan kelenturan adalah fitur utama logam. Kelenturan mengacu pada kemampuan logam untuk berubah bentuk di bawah tekanan dan keuletan mengacu pada kemampuannya untuk ditarik ke dalam struktur seperti kawat.

Logam biasanya padatan pada suhu kamar. Tapi merkuri adalah pengecualian. Meskipun Merkuri adalah unsur logam, itu adalah cairan pada suhu kamar karena semua logam lain biasanya memiliki titik leleh yang lebih tinggi. Tidak seperti atom logam lainnya, atom merkuri lemah dalam berbagi elektron satu sama lain, sehingga mereka memiliki interaksi yang lemah. Oleh karena itu, atom merkuri dapat dengan mudah lepas, menghasilkan titik leleh yang lebih rendah.

Logam adalah panas yang sangat baik dan konduktor listrik karena mudah kehilangan elektron yang memiliki kemampuan untuk berpartisipasi dalam menghantarkan listrik. Dengan kata lain, logam memiliki elektron bebas. Logam biasanya mengalami korosi di bawah kondisi lembab dan di hadapan air garam.

Dalam tabel periodik, elemen logam ditemukan di semua blok s, p, d dan f. Logam memiliki jumlah elektron yang lebih sedikit di orbital s dan p terluar mereka (kecuali beberapa logam). Biasanya logam dapat membentuk kation dan bilangan oksidasinya hampir selalu bernilai positif. Logam juga menunjukkan nilai elektronegatif yang sangat rendah dan membentuk senyawa ionik.

Pengertian Non Logam

Non logam adalah elemen yang menunjukkan sedikit atau tidak ada sifat logam. Non logam memiliki sifat yang sangat berbeda dari logam dan metaloid. Biasanya non logam memiliki penampilan kusam karena mereka tidak memiliki penampilan logam.

Tidak seperti logam, non logam tidak mudah ditempa atau ulet. Mereka rapuh. Non logam adalah konduktor listrik dan panas yang buruk. Dibandingkan dengan logam, non logam kurang padat. Sebagian besar non logam adalah gas. Tapi ada cairan dan padatan juga.

Non logam dimasukkan di sisi kanan tabel periodik. Non logam ini termasuk dalam blok s dan p. Unsur-unsur ini memiliki jumlah elektron yang tinggi di orbital s dan p terluar. Mereka tidak memiliki atau sedikit elektron bebas.

Non logam memiliki titik leleh yang sangat rendah. Mereka cenderung membentuk anion dengan mendapatkan elektron. Mereka membentuk senyawa kovalen. Angka oksidasi dari non logam dapat berupa positif atau negatif. Elektronegativitas sangat tinggi pada non logam.

Pengertian Metaloid

Metaloid adalah elemen yang memiliki tingkat perilaku logam rendah. Metaloid menunjukkan beberapa sifat logam dan beberapa sifat bukan logam. Penampilan metaloid bisa kusam atau mengkilap. Meskipun mereka bukan konduktor termal dan listrik yang sangat baik, metaloid mampu menghantarkan panas dan listrik.

Aplikasi utama metaloid adalah dalam produksi semikonduktor. Semua metaloid adalah padatan pada suhu kamar. Kepadatan metaloid berada di antara logam dan bukan logam. Mereka rapuh. Metaloid ditempatkan di p blok dalam tabel periodik. Elemen-elemen ini diposisikan di antara logam dan bukan logam dalam tabel periodik. Jumlah elektron dalam orbital s dan p adalah angka sedang.

Metaloid membentuk ikatan kovalen. Oleh karena itu, metaloid ditemukan dalam senyawa kovalen. Karena metaloid adalah padatan dalam suhu kamar, mereka memiliki titik leleh yang tinggi. Dalam larutan air, metaloid membentuk anion dan menunjukkan angka oksidasi positif atau negatif.

Perbedaan Antara Logam Bukan Logam dan Logam

Definisi

  • Logam: Logam adalah elemen yang memiliki tingkat perilaku logam paling tinggi.
  • Nonlogam: Nonlogam adalah elemen yang menunjukkan lebih sedikit atau tidak ada sifat logam.
  • Metaloid: Metaloid adalah elemen yang memiliki tingkat perilaku logam rendah.

Posisi dalam Tabel Periodik

  • Logam: Logam ditemukan di sisi kiri tabel periodik.
  • Nonlogam: Nonlogam ditemukan di sisi kanan tabel periodik.
  • Metaloid: Metaloid ditemukan di tengah tabel periodik.

Blok dalam Tabel Periodik

  • Logam: Logam terletak di blok s, p, d dan f.
  • Bukan logam: Bukan logam ditemukan di blok s dan p.
  • Metaloid: Metaloid ditemukan di blok p.

Penampilan

  • Logam: Logam memiliki penampilan mengkilap.
  • Nonlogam: Nonlogam memiliki penampilan yang kusam.
  • Metaloid: Metaloid memiliki penampilan yang kusam atau mengkilap.

Kelenturan dan Daktilitas

  • Logam: Logam menunjukkan kelenturan dan keuletan.
  • Nonlogam: Nonlogam tidak menunjukkan kelenturan dan keuletan.
  • Metaloid: Metalloid tidak menunjukkan kelenturan dan keuletan.

Konduktivitas Termal dan Listrik

  • Logam: Konduktivitas termal dan listrik logam sangat tinggi.
  • Bukan logam: Konduktivitas termal dan listrik dari bukan logam sangat rendah.
  • Metaloid: Konduktivitas termal dan listrik metaloid baik tetapi kurang dari logam.

Keelektronegatifan

  • Logam: Logam memiliki elektronegativitas yang sangat rendah.
  • Nonlogam: Nonlogam menunjukkan elektronegativitas yang sangat tinggi.
  • Metaloid: Metaloid memiliki nilai elektronegativitas menengah.

Kesimpulan

Logam, non logam dan metaloid adalah elemen yang ditemukan di bumi. Sebagian besar elemen ini digunakan dalam berbagai aplikasi. Perbedaan utama antara logam, non logam dan metaloid adalah bahwa logam menunjukkan tingkat perilaku logam tertinggi dan non logam tidak menunjukkan perilaku logam, sedangkan metaloid menunjukkan beberapa tingkat perilaku logam.

Pendidikan

Perbedaan Natrium dan Kalium

Perbedaan-Natrium-dan-Kalium

Perbedaan Utama – Natrium vs Kalium. Natrium dan kalium adalah unsur kimia yang sangat reaktif yang dapat ditemukan dalam kelompok 1 dari tabel periodik. Mereka adalah elemen blok karena mereka memiliki elektron valensi di orbital terluar.

Baik natrium dan kalium merupakan unsur kimia yang sangat berguna karena mereka membentuk berbagai macam senyawa kimia. Namun, ada perbedaan antara natrium dan kalium karena mereka adalah dua unsur kimia yang berbeda. Perbedaan utama antara natrium dan kalium adalah bahwa atom natrium lebih kecil dari atom kalium.

Pengertian Natrium

Natrium adalah unsur kimia yang memiliki nomor atom 11 dan simbol kimia “Na”. Berat atom natrium adalah sekitar 22,98 amu. Natrium adalah logam. Titik leburnya adalah 97,79 °C dan titik didih adalah 882,8 °C. Pada suhu dan tekanan ruang, natrium berada dalam fase padat. Meskipun memiliki penampilan mengkilap metalik, itu adalah logam lunak yang dapat dengan mudah dipotong menggunakan pisau. Natrium berada di grup 1 dari tabel periodik. Oleh karena itu, ini adalah elemen blok s. Unsur-unsur golongan 1 dikenal sebagai logam alkali karena mereka dapat membentuk senyawa basa ( alkalin ).

Natrium sangat reaktif. Ini mudah bereaksi dengan oksigen dan air. Oleh karena itu, bentuk natrium metalik memiliki lebih sedikit aplikasi. Ini tidak dapat digunakan sebagai bahan konstruksi karena terlalu lunak dan sangat reaktif. Ketika dibakar, natrium memberikan api kuning-oranye. Ketika sepotong kecil natrium ditambahkan ke air, itu menunjukkan reaksi yang sangat eksplosif.

Natrium membentuk sejumlah senyawa yang sangat berguna di laboratorium maupun di industri. Garam natrium bersifat basa. Beberapa contoh penting termasuk garam meja (NaCl), soda ash (Na2 CO3), soda kaustik (NaOH), dan boraks (Na2 B4 O7 · 10H2O).

Pengertian Kalium

Kalium adalah unsur kimia yang memiliki nomor atom 19 dan simbol kimia “K”. Kalium adalah logam alkali yang ditemukan di antara unsur-unsur kelompok I dalam tabel periodik. Konfigurasi elektron potassium adalah [Ar] 4s1. Pada suhu kamar, potasium berada dalam fase padat. Titik lebur kalium adalah 63,5 °C dan titik didihnya 759 °C.

Kalium adalah unsur yang mutlak diperlukan untuk tanaman dan hewan. Sir Humphry Davy mengisolasi unsur kalium dengan elektrolisis cair kalium hidroksida (KOH). Logam kalium lunak dan berwarna putih keperak-perakan. Ini memiliki titik leleh yang sangat rendah. Karena itu adalah logam, ini adalah konduktor listrik yang baik. Kalium adalah unsur paling berlimpah ketujuh di bumi. Kebanyakan senyawa yang tersedia secara komersial diperoleh dari elektrolisis senyawa tertentu seperti karnalit karena kalium unsur hadir dalam sedimen dan batuan yang tidak larut dalam air, yang membuatnya sulit untuk diekstraksi.

Kalium membuat ion monovalen K+1 dengan membuang elektron yang terletak di kulit terluarnya. Oleh karena itu, lebih mungkin memiliki ikatan ionik dengan senyawa non-logam atau anionik melalui atraksi elektrostatik. Kalium dapat ditemukan di air laut atau sumber air asin lainnya sebagai ion K+1 terlarut.

Semua tumbuhan dan hewan membutuhkan Kalium sebagai K+1. Tanaman terutama membutuhkannya untuk fotosintesis ; itu juga kation anorganik primer di sel hidup. Namun, jumlah potasium yang berlebihan bisa menjadi racun.

Kalium secara alami ada sebagai tiga isotop. Isotop yang paling melimpah adalah kalium-39, yang memiliki jumlah proton dan neutron dalam jumlah yang sama. Dua isotop lainnya adalah potassium-41 dan potassium-40, yang bersifat radioaktif.

Persamaan Antara Natrium dan Kalium

  • Natrium dan Kalium adalah unsur-unsur kelompok 1.
  • Keduanya adalah logam alkali.
  • Keduanya merupakan elemen pemblokiran.
  • Keduanya dapat membentuk kation monovalen.
  • Keduanya sangat reaktif.
  • Keduanya dapat membentuk hidroksida ketika bereaksi dengan air.

Perbedaan Antara Natrium dan Kalium

Definisi

  • Natrium: Natrium adalah unsur kimia yang memiliki nomor atom 11 dan simbol kimia “Na”.
  • Kalium: Kalium adalah unsur kimia yang memiliki nomor atom 19 dan simbol kimia “K”.

Periode

  • Natrium: Natrium berada di periode 3 tabel periodik.
  • Kalium: Kalium adalah pada periode 4 tabel periodik.

Titik lebur dan titik didih

  • Natrium: Titik lebur adalah 97,79 °C dan titik didihnya adalah 882,8 °C.
  • Kalium: Titik lebur kalium adalah 63,5 °C dan titik didihnya 759 °C.

Konfigurasi elektron

  • Natrium: Konfigurasi elektron natrium adalah [Ne] 3s1.
  • Kalium: Konfigurasi elektron potassium adalah [Ar] 4s1.

Elektron valensi

  • Natrium: Elektron valensi natrium ada di orbital 3s.
  • Kalium: Elektron valensi kalium berada di orbital 4s.

Ukuran Atom

  • Natrium: Natrium atom lebih kecil dari atom kalium.
  • Kalium: Atom kalium lebih besar dari atom natrium.

Kesimpulan

Natrium dan kalium adalah elemen blok s dan termasuk dalam kelompok logam alkali. Mereka berbagi banyak persamaan karena mereka berada dalam kelompok tabel periodik yang sama. Perbedaan utama antara natrium dan kalium adalah bahwa atom natrium lebih kecil dari atom kalium.