Pendidikan

Perbedaan Unsur Blok S dan Blok P

Perbedaan Unsur Blok S dan Blok P

Perbedaan Utama – Unsur Blok S dan Blok P. Tabel periodik unsur berisi semua unsur yang telah ditemukan sejauh ini. Unsur-unsur ini dikelompokkan menjadi 4 kelompok utama sebagai blok s, blok p, blok d dan blok f. Mereka dikategorikan menurut orbital di mana elektron valensi mereka hadir.

Selanjutnya, unsur-unsur ini juga dapat dikategorikan sebagai logam, bukan logam, dan metaloid sesuai dengan sifat fisiknya. Semua unsur blok s kecuali hidrogen adalah logam. Sebagian besar unsur p blok adalah bukan logam. Sisa unsur dalam blok p adalah metaloid.

Perbedaan utama antara unsur blok s dan p adalah bahwa elektron valensi unsur blok s berada di orbital s sedangkan elektron valensi unsur blok p berada di orbital p.

Pengertian Unsur Blok S

Unsur blok S adalah unsur yang memiliki elektron valensi di dalam orbital terluarnya. Karena orbital s dapat menyimpan maksimum hanya 2 elektron, semua unsur blok terdiri dari 1 atau 2 elektron di orbital terluarnya. Konfigurasi elektronnya selalu berakhir dengan orbital s (ns).

Kecuali hidrogen, semua anggota blok lainnya adalah logam. Hidrogen adalah bukan logam. Tetapi karena hanya memiliki orbital s, ia juga dikategorikan sebagai unsur blok. Grup 1 dan 2 termasuk unsur blok s. Unsur-unsur dalam grup1A terdiri dari satu elektron valensi dalam orbital terluar sedangkan unsur-unsur grup 2 terdiri dari dua elektron valensi. Unsur-unsur Grup 1 disebut sebagai logam alkali, dan unsur-unsur grup 2 adalah logam alkali tanah.

Helium juga merupakan unsur blok s karena hanya memiliki orbital s yang terdiri dari 2 elektron. Oleh karena itu, Helium juga memiliki elektron valensi dalam orbital s dan dikategorikan sebagai unsur blok. Helium juga bukan logam.

Keadaan oksidasi unsur blok s dapat berupa +1 atau +2 (hidrogen terkadang memiliki keadaan oksidasi -1). Ini karena unsur-unsur ini dapat menjadi stabil dengan mengeluarkan satu elektron (dalam unsur grup 1) atau dua elektron (dalam unsur grup 2).

Jari-jari atom unsur blok s meningkat ke bawah kelompok karena penambahan kulit elektron baru setelah setiap periode. Energi ionisasi berkurang ke bawah grup sejak jari-jari atom meningkat. Ini karena elektron di orbital terluar tertarik dengan lemah oleh nukleus

Baik titik leleh dan titik didih juga menurunkan kelompok. Ini karena kekuatan ikatan logam berkurang dengan meningkatnya jari-jari atom. Dengan demikian, atom logam dapat dengan mudah dipisahkan.

Pengertian Unsur Blok P

Unsur blok P adalah unsur yang memiliki elektron valensi di orbital p terluarnya. Subkulit P dapat menampung hingga 6 elektron. Oleh karena itu, jumlah elektron dalam orbital p terluar unsur blok p dapat 1, 2, 3, 4, 5, atau 6. Konfigurasi elektronnya selalu berakhir dengan orbital p (np).

Sebagian besar unsur blok p adalah bukan logam sedangkan beberapa lainnya adalah metaloid. Dari grup 3 hingga grup 8 termasuk unsur blok p kecuali untuk Helium (Helium termasuk dalam blok s seperti dijelaskan di atas). Jari-jari atom unsur-unsur blok p meningkatkan ke bawah suatu kelompok dan menurun sepanjang suatu periode. Energi ionisasi berkurang ke bawah grup dan meningkat sepanjang periode. Keelektronegatifan juga meningkat sepanjang periode. Unsur yang paling elektronegatif adalah Fluor yang termasuk dalam blok p.

Sebagian besar unsur blok p menunjukkan alotropi. Alotropi mengacu pada berbagai bentuk struktur molekul dari unsur yang sama. Keadaan oksidasi unsur blok p dapat bervariasi tergantung pada jumlah elektron valensi yang ada dalam atomnya. Beberapa unsur mungkin hanya memiliki satu tingkat oksidasi sedangkan unsur lainnya memiliki beberapa tingkat oksidasi.

Kelompok 8 dari blok p terdiri dari gas-gas mulia. Unsur-unsur ini adalah gas inert dan tidak dapat mengalami reaksi kimia kecuali dalam kondisi ekstrim. Gas mulia memiliki konfigurasi elektron yang paling stabil dan orbital pnya terisi penuh dengan elektron. Unsur Grup 7 disebut halogen. Hampir semua unsur dalam blok p membentuk senyawa kovalen dan juga dapat mengambil bagian dalam ikatan ionik.

Perbedaan Antara Unsur Blok S dan P

Definisi

  • Unsur Blok S: Unsur blok S adalah unsur yang memiliki elektron valensi di orbital terluarnya.
  • Unsur Blok P: Unsur blok P adalah unsur yang memiliki elektron valensi di orbital p terluarnya.

Status Oksidasi

  • Unsur Blok S: Unsur blok S dapat memiliki status oksidasi 0, +1 atau +2.
  • Unsur Blok P: Unsur blok P menunjukkan sejumlah bilangan oksidasi yang bervariasi dari -3, 0 hingga +5 (bilangan oksidasi stabil).

Ikatan Kimia

  • Unsur Blok S: Unsur blok S membentuk ikatan logam dan ikatan ionik.
  • Unsur Blok P: Unsur blok P membentuk ikatan kovalen atau ikatan ion (dengan logam).

Properti Logam

  • Unsur Blok S: Semua unsur blok adalah logam.
  • Unsur Blok P: Sebagian besar unsur blok p adalah bukan logam, yang lain adalah metaloid.

Keelektronegatifan

  • Unsur Blok S: Keelektronegatifan unsur blok secara komparatif lebih kecil.
  • Unsur Blok P: Keelektronegatifan unsur blok p relatif tinggi.

Kesimpulan

Unsur blok S dan p adalah unsur kimia yang ditemukan dalam tabel unsur periodik. Mereka dikelompokkan sebagai blok s atau p blok sesuai dengan posisi elektron valensi dalam orbital. Perbedaan utama antara unsur blok s dan p adalah bahwa elektron valensi unsur blok s berada di orbital s sedangkan elektron valensi unsur blok p berada di orbital p.

Pendidikan

 Perbedaan Logam, Non Logam dan Metaloid

 Perbedaan Utama РLogam vs Non Logam vs Metaloid. Tabel elemen periodik menunjukkan semua elemen yang telah ditemukan di bumi. Logam-logam ini dapat diklasifikasikan ke dalam kategori yang berbeda sesuai dengan kesamaan dalam sifat mereka. Namun, cara utama mengategorikan elemen-elemen ini adalah berdasarkan tingkat sifat logam yang ditampilkan.

Elemen dikategorikan ke dalam logam, non logam dan metaloid sesuai dengan klasifikasi ini. Logam adalah elemen yang biasanya keras, berkilau, mudah pecah, mudah dibentuk, dan ulet, dengan konduktivitas listrik dan termal yang baik. Non logam adalah elemen yang tidak memiliki sifat logam. Metaloid adalah elemen yang memiliki sifat antara logam dan non logam. Ini adalah perbedaan utama antara logam, non logam dan metaloid.

Peengertian Logam

Logam adalah elemen yang memiliki tingkat perilaku logam paling tinggi. Logam ditemukan di sisi kiri tabel periodik. Mereka memiliki penampilan logam yang khas yang dikenal sebagai kilau atau kilau. Daktilitas dan kelenturan adalah fitur utama logam. Kelenturan mengacu pada kemampuan logam untuk berubah bentuk di bawah tekanan dan keuletan mengacu pada kemampuannya untuk ditarik ke dalam struktur seperti kawat.

Logam biasanya padatan pada suhu kamar. Tapi merkuri adalah pengecualian. Meskipun Merkuri adalah unsur logam, itu adalah cairan pada suhu kamar karena semua logam lain biasanya memiliki titik leleh yang lebih tinggi. Tidak seperti atom logam lainnya, atom merkuri lemah dalam berbagi elektron satu sama lain, sehingga mereka memiliki interaksi yang lemah. Oleh karena itu, atom merkuri dapat dengan mudah lepas, menghasilkan titik leleh yang lebih rendah.

Logam adalah panas yang sangat baik dan konduktor listrik karena mudah kehilangan elektron yang memiliki kemampuan untuk berpartisipasi dalam menghantarkan listrik. Dengan kata lain, logam memiliki elektron bebas. Logam biasanya mengalami korosi di bawah kondisi lembab dan di hadapan air garam.

Dalam tabel periodik, elemen logam ditemukan di semua blok s, p, d dan f. Logam memiliki jumlah elektron yang lebih sedikit di orbital s dan p terluar mereka (kecuali beberapa logam). Biasanya logam dapat membentuk kation dan bilangan oksidasinya hampir selalu bernilai positif. Logam juga menunjukkan nilai elektronegatif yang sangat rendah dan membentuk senyawa ionik.

Pengertian Non Logam

Non logam adalah elemen yang menunjukkan sedikit atau tidak ada sifat logam. Non logam memiliki sifat yang sangat berbeda dari logam dan metaloid. Biasanya non logam memiliki penampilan kusam karena mereka tidak memiliki penampilan logam.

Tidak seperti logam, non logam tidak mudah ditempa atau ulet. Mereka rapuh. Non logam adalah konduktor listrik dan panas yang buruk. Dibandingkan dengan logam, non logam kurang padat. Sebagian besar non logam adalah gas. Tapi ada cairan dan padatan juga.

Non logam dimasukkan di sisi kanan tabel periodik. Non logam ini termasuk dalam blok s dan p. Unsur-unsur ini memiliki jumlah elektron yang tinggi di orbital s dan p terluar. Mereka tidak memiliki atau sedikit elektron bebas.

Non logam memiliki titik leleh yang sangat rendah. Mereka cenderung membentuk anion dengan mendapatkan elektron. Mereka membentuk senyawa kovalen. Angka oksidasi dari non logam dapat berupa positif atau negatif. Elektronegativitas sangat tinggi pada non logam.

Pengertian Metaloid

Metaloid adalah elemen yang memiliki tingkat perilaku logam rendah. Metaloid menunjukkan beberapa sifat logam dan beberapa sifat bukan logam. Penampilan metaloid bisa kusam atau mengkilap. Meskipun mereka bukan konduktor termal dan listrik yang sangat baik, metaloid mampu menghantarkan panas dan listrik.

Aplikasi utama metaloid adalah dalam produksi semikonduktor. Semua metaloid adalah padatan pada suhu kamar. Kepadatan metaloid berada di antara logam dan bukan logam. Mereka rapuh. Metaloid ditempatkan di p blok dalam tabel periodik. Elemen-elemen ini diposisikan di antara logam dan bukan logam dalam tabel periodik. Jumlah elektron dalam orbital s dan p adalah angka sedang.

Metaloid membentuk ikatan kovalen. Oleh karena itu, metaloid ditemukan dalam senyawa kovalen. Karena metaloid adalah padatan dalam suhu kamar, mereka memiliki titik leleh yang tinggi. Dalam larutan air, metaloid membentuk anion dan menunjukkan angka oksidasi positif atau negatif.

Perbedaan Antara Logam Bukan Logam dan Logam

Definisi

  • Logam: Logam adalah elemen yang memiliki tingkat perilaku logam paling tinggi.
  • Nonlogam: Nonlogam adalah elemen yang menunjukkan lebih sedikit atau tidak ada sifat logam.
  • Metaloid: Metaloid adalah elemen yang memiliki tingkat perilaku logam rendah.

Posisi dalam Tabel Periodik

  • Logam: Logam ditemukan di sisi kiri tabel periodik.
  • Nonlogam: Nonlogam ditemukan di sisi kanan tabel periodik.
  • Metaloid: Metaloid ditemukan di tengah tabel periodik.

Blok dalam Tabel Periodik

  • Logam: Logam terletak di blok s, p, d dan f.
  • Bukan logam: Bukan logam ditemukan di blok s dan p.
  • Metaloid: Metaloid ditemukan di blok p.

Penampilan

  • Logam: Logam memiliki penampilan mengkilap.
  • Nonlogam: Nonlogam memiliki penampilan yang kusam.
  • Metaloid: Metaloid memiliki penampilan yang kusam atau mengkilap.

Kelenturan dan Daktilitas

  • Logam: Logam menunjukkan kelenturan dan keuletan.
  • Nonlogam: Nonlogam tidak menunjukkan kelenturan dan keuletan.
  • Metaloid: Metalloid tidak menunjukkan kelenturan dan keuletan.

Konduktivitas Termal dan Listrik

  • Logam: Konduktivitas termal dan listrik logam sangat tinggi.
  • Bukan logam: Konduktivitas termal dan listrik dari bukan logam sangat rendah.
  • Metaloid: Konduktivitas termal dan listrik metaloid baik tetapi kurang dari logam.

Keelektronegatifan

  • Logam: Logam memiliki elektronegativitas yang sangat rendah.
  • Nonlogam: Nonlogam menunjukkan elektronegativitas yang sangat tinggi.
  • Metaloid: Metaloid memiliki nilai elektronegativitas menengah.

Kesimpulan

Logam, non logam dan metaloid adalah elemen yang ditemukan di bumi. Sebagian besar elemen ini digunakan dalam berbagai aplikasi. Perbedaan utama antara logam, non logam dan metaloid adalah bahwa logam menunjukkan tingkat perilaku logam tertinggi dan non logam tidak menunjukkan perilaku logam, sedangkan metaloid menunjukkan beberapa tingkat perilaku logam.