Pendidikan

Perbedaan Sel Hewan dan Sel Manusia

Perbedaan Sel Hewan dan Sel Manusia

Sel hewan dan sel manusia adalah jenis sel yang sangat mirip. Keduanya tidak memiliki dinding sel, vakuola besar, serta kloroplas. Organel lain dari sel hewan dan manusia seperti membran sel, sitoplasma, struktur nukleus, vakuola kecil, mitokondria, peralatan Golgi, ribosom, dan retikulum endoplasma (ER) serupa.

Perbedaan utama antara sel hewan dan sel manusia adalah bahwa sel hewan dapat memiliki ukuran genom yang berbeda tergantung pada spesies sedangkan sel manusia memiliki 3 miliar pasangan basa dalam genomnya. Juga, jumlah gen penyandi protein dalam genom sel hewan bergantung pada spesies sementara genom manusia terdiri sekitar 25.000 gen penyandi protein.

Pengertian Sel Hewan

Sel hewan adalah jenis sel eukariotik dengan inti dan organel yang terikat membran. Jenis sel eukariotik lainnya adalah sel tanaman dengan dinding sel, kloroplas, dan vakuola besar. Tetapi, sel-sel hewan tidak memiliki organel yang disebutkan di atas.

Namun, baik sel hewan dan tumbuhan berbagi struktur seluler lainnya seperti membran sel, sitoplasma, nukleus, mitokondria, lisosom, Golgi, ribosom, dan ER.

Sel hewan dapat membentuk organisme multiseluler di kerajaan Animalia seperti cacing, serangga, amfibi, reptil, mamalia, dll. Tergantung pada informasi genetik dalam genom.

Apa itu Sel Manusia

Sel manusia adalah berbagai jenis sel yang secara kolektif membentuk tubuh manusia. Sekitar 210 tipe sel yang berbeda secara fungsional hadir pada manusia. Beberapa fungsinya adalah sekresi, penyimpanan, dll.

Baik sel manusia dan sel hewan diploid, kecuali gamet, yang haploid. Genom manusia berukuran sekitar 3 miliar pasangan basa. Ini mengandung sekitar 25.000 gen penyandi protein.

Perbedaan Sel Hewan dan Sel Manusia

Persamaan Antara Sel Hewan dan Sel Manusia

  • Sel hewan dan sel manusia tidak memiliki dinding sel, kloroplas, dan vakuola besar seperti pada sel tumbuhan.
  • Keduanya memiliki membran sel, sitoplasma, dan organel lain seperti mitokondria, ribosom 80S, Golgi, dan ER.
  • Mereka memiliki tubuh sel berbentuk tidak teratur.
  • Keduanya diploid dan memiliki kromosom linier di dalam nukleus.
  • Mereka membentuk organisme multiseluler.

Perbedaan Antara Sel Hewan dan Sel Manusia

Definisi

  • Sel Hewan: Sel hewan adalah sel eukariotik yang tidak memiliki dinding sel dan inti besar.
  • Sel Manusia: Sel manusia adalah unit fungsional dasar tubuh manusia.

Ukuran Genom

  • Sel Hewan: Sel hewan mungkin memiliki ukuran genom berbeda berdasarkan spesies
  • Sel Manusia: Sel manusia memiliki genom dengan 3 miliar pasangan basa.

Jumlah Gen Penyandi Protein

  • Sel Hewan: Sel hewan mungkin memiliki jumlah gen penyandi protein yang berbeda tergantung pada spesies
  • Sel Manusia: Sel manusia mungkin memiliki sekitar 25.000 gen penyandi protein.

Membentuk

  • Sel Hewan: Sel-sel hewan dapat membentuk cacing, serangga, amfibi, reptil, binatang seperti mamalia
  • Sel Manusia: Sel-sel manusia hanya membentuk manusia.

Kesimpulan

Sel hewan mungkin memiliki genom sizeed berbeda tergantung pada spesies sementara sel manusia memiliki genom dengan 3 miliar pasangan basa. Juga, jumlah gen penyandi protein dalam genom manusia adalah 30.000 sedangkan dalam sel hewan tergantung pada spesies.

Baik sel hewan dan sel manusia adalah sel eukariotik tanpa dinding sel dan vakuola besar. Oleh karena itu, perbedaan utama antara sel hewan dan sel manusia adalah ukuran dan komposisi genom.

Pendidikan

Perbedaan AMU dan Gram

Perbedaan-AMU-dan-Gram

Perbedaan Utama – AMU vs Gram. Istilah amu dan gram digunakan untuk mengukur massa zat. Oleh karena itu, gram dapat diubah menjadi unit amu dan unit amu dapat diubah menjadi gram juga. Gram adalah unit yang lebih besar jika dibandingkan dengan amu, tetapi gram adalah unit yang lebih kecil dibandingkan dengan unit lain yang digunakan untuk pengukuran massa.

Istilah amu adalah singkatan dari “satuan massa atom” dan digunakan untuk pengukuran zat yang sangat kecil seperti atom. Amu adalah satuan yang digunakan untuk mengekspresikan massa atom unsur kimia. Perbedaan utama antara amu dan gram adalah bahwa amu digunakan untuk mengekspresikan massa dalam tingkat atom sedangkan gram digunakan sebagai satuan metrik massa.

Pengertian AMU

Istilah amu dapat didefinisikan sebagai satuan massa yang sama dengan tepat satu per dua belas massa atom karbon-12. Istilah amu adalah singkatan dari “satuan massa atom”. Nilai satu per dua belas massa atom karbon-12 adalah 1,660538921 x 10−27 kg. Oleh karena itu, 1amu sama dengan 1,660538921 x 10−27 kg massa. Ini kira-kira sama dengan massa proton atau neutron. (Satu atom karbon caron-12 isotop tersusun dari 12 proton. Kemudian massa satu per dua belas atom itu sama dengan massa proton).

Ketika massa atom diberikan dalam satuan amu, ia memberikan jumlah massa dari semua proton dan neutron yang ada di dalam inti atom. Elektron memiliki massa yang dapat diabaikan bila dibandingkan dengan proton dan neutron. Namun, karena jumlah proton adalah karakteristik unik untuk setiap unsur kimia yang diberikan, massa jumlah proton itu juga harus unik untuk setiap elemen. Massa total proton dinamakan sebagai nomor atom suatu elemen. Oleh karena itu, nomor atom dan massa atom diberikan dalam istilah amu.

Konsep amu diperkenalkan karena massa atom adalah menit dan tidak dapat diukur oleh unit yang kita gunakan untuk mengukur zat berat. Sebagai contoh, massa proton dalam gram atau kilogram adalah jumlah yang sangat sedikit yang tidak mudah ditangani. Tetapi ketika diberikan dalam amu, itu sangat mudah untuk ditangani.

Pengertian Gram

Gram adalah satuan yang digunakan untuk mengukur massa suatu zat. Ini dapat didefinisikan sebagai massa yang sama dengan seperseribu kilogram (1/1000 kg). Simbol untuk unit ini adalah “g”. Definisi yang lebih tua untuk gram adalah “massa satu sentimeter kubik air pada 4 oC. Gram ini digunakan dalam mengukur zat padat dalam kehidupan sehari-hari.

Saat menggunakan simbol dengan nilai, seseorang harus menggunakan spasi antara nilai dan simbol. Misalnya, jika ada senyawa yang memiliki massa 450 gram, maka itu diberikan sebagai “450 g”. Gram adalah unit dasar untuk mengukur massa menurut “sistem satuan sentimeter-gram-detik”. Namun kemudian diganti dengan kilogram (kg) dalam sistem satuan SI.

Hubungan Antara AMU dan Gram

Istilah amu dan gram dapat diinterkonversi. Ini berarti amu dapat diubah menjadi gram dan gram dapat diubah menjadi amu juga.

Misalnya, berat atom isotop karbon-12 adalah 12 g / mol. Itu berarti satu mol karbon-12 isotop beratnya 12 g. Massa atom isotop karbon-12 adalah 12 amu. Karena itu,

1 mol karbon-12 = 12 g

12 amu = 12 g / 1 mol

= 12 g / 6.023 x 10 23

Kemudian, 1 amu = 1,66 x 10 -24 g

Perbedaan Antara AMU dan Gram

Definisi

  • AMU: Amu dapat didefinisikan sebagai satuan massa yang sama dengan tepat satu per dua belas massa atom karbon-12.
  • Gram: Gram dapat didefinisikan sebagai massa yang sama dengan seperseribu kilogram (1/1000 kg).

Simbol

  • AMU: Simbol yang digunakan untuk menyatakan “satuan massa atom” adalah amu.
  • Gram: Simbol untuk gram adalah “g”.

Aplikasi

  • AMU: Unit amu digunakan untuk pengukuran dalam level atom.
  • Gram: Gram digunakan dalam mengukur zat besar bila dibandingkan dengan amu.

Kesimpulan

Istilah amu dan gram digunakan dalam mengukur massa zat. Gram digunakan dalam kehidupan sehari-hari kita untuk mengekspresikan massa barang yang kita gunakan sedangkan amu digunakan untuk pengukuran skala kecil. Perbedaan utama antara amu dan gram adalah bahwa amu digunakan untuk mengekspresikan massa dalam tingkat atom sedangkan gram digunakan sebagai satuan metrik massa.

Pendidikan

Perbedaan Model Atom Thomson dan Rutherford

Perbedaan-Model-Atom-Thomson-dan-Rutherford

Perbedaan Utama – Model Atom Thomson vs Model Atom Rutherford. Model atom Thomson adalah salah satu model paling awal untuk menggambarkan struktur atom. Model ini juga dikenal sebagai model puding plum karena kemiripannya dengan puding plum.

Ini menjelaskan bahwa atom ini adalah struktur bola yang terbuat dari material padat bermuatan positif dan elektronnya tertanam di dalam padatan itu. Tetapi model ini ditolak setelah penemuan inti atom. Model atom Rutherford menggambarkan inti atom dan lokasi elektron dalam sebuah atom. Diusulkan yang menggambarkan bahwa atom terdiri dari inti padat pusat yang bermuatan positif dan elektron terletak di sekitar inti padat ini. Namun, model ini juga ditolak karena tidak dapat menjelaskan mengapa elektron tidak tertarik ke nukleus.

Perbedaan utama antara Thomson dan Rutherford model atom adalah bahwa model Thomson tidak memberikan rincian tentang inti atom sedangkan model Rutherford menjelaskan tentang nukleus.

Pengertian Model Atom Thomson

Model atom Thomson adalah struktur atom yang diusulkan oleh ilmuwan, JJThomson, yang merupakan orang pertama yang menemukan elektron. Segera setelah penemuan elektron, model atom diusulkan mengatakan bahwa struktur atom seperti “puding plum”.

Model atom Thomson digambarkan berdasarkan tiga fakta utama:

  • Atom tersusun dari elektron.
  • Elektron adalah partikel bermuatan negatif.
  • Atom-atom bermuatan netral.

Thomson mengusulkan bahwa karena elektron bermuatan negatif dan atom bermuatan netral, harus ada muatan positif dalam atom untuk menetralkan muatan negatif elektron. Dia mengusulkan bahwa atom adalah struktur, bola bulat padat dan positif dan elektron yang tertanam dalam lingkup itu. Karena struktur ini tampak seperti puding dengan buah plum yang tersebar di atasnya, itu disebut struktur puding plum atom. Namun, struktur ini ditolak setelah penemuan inti atom.

Kelemahan Model Thomson Atom

  • Tidak ada rincian tentang inti atom.
  • Tidak ada rincian tentang orbital atom.
  • Tidak ada penjelasan tentang proton atau neutron.
  • Menyatakan bahwa atom memiliki distribusi massa yang seragam, yang salah.

Pengertian Model Atom Rutherford

Model atom Rutherford menggambarkan bahwa atom tersusun atas inti atom dan elektron yang mengelilingi nukleus. Model ini menyebabkan menolak model atom Thomson. Model Rutherford diusulkan oleh Ernst Rutherford setelah penemuan inti atom.

Percobaan foil emas digunakan oleh Rutherford untuk mengusulkan model atom ini. Dalam percobaan ini, partikel alfa dibombardir melalui foil emas; mereka diharapkan untuk langsung melalui kertas emas. Tapi bukannya penetrasi langsung, partikel alfa berubah menjadi arah yang berbeda. Percobaan ini menunjukkan bahwa ada material padat yang bermuatan positif di tengah atom sementara sisa atom memiliki ruang lebih kosong. Inti padat ini disebut sebagai nukleus.

Menurut model ini,

  • Atom terdiri dari pusat bermuatan positif yang disebut nukleus. Pusat ini berisi massa atom.
  • Elektron terletak di luar nukleus dalam orbital pada jarak yang cukup jauh.
  • Jumlah elektron sama dengan jumlah muatan positif (kemudian disebut proton) di nukleus.

Volume nukleus dapat diabaikan jika dibandingkan dengan volume atom. Oleh karena itu, sebagian besar ruang di atom kosong.

Kelemahan Model Atom Rutherford

Belakangan, model Rutherford juga ditolak karena tidak dapat menjelaskan mengapa inti dan elektron yang bermuatan positif tidak tertarik satu sama lain.

Perbedaan Antara Model Atom Thomson dan Rutherford

Definisi

  • Model Atom Thomson : Model atom Thomson menyatakan bahwa elektron tertanam dalam material padat bermuatan positif yang berbentuk bola.
  • Model Atom Rutherford: Model atom Rutherford menggambarkan bahwa atom tersusun atas inti atom dan elektron yang mengelilingi nukleus.

Inti

  • Model Atom Thomson : Model atom Thomson tidak memberikan rincian tentang inti atom.
  • Model Atom Rutherford: Model atom Rutherford menjelaskan tentang inti atom.

Elektron

  • Model Atom Thomson : Model atom Thomson menyatakan bahwa elektron tertanam dalam material padat.
  • Model Atom Rutherford: Model atom Rutherford menyatakan bahwa elektron terletak di sekitar material padat pusat.

Bentuk Atom

  • Model Atom Thomson : Model atom Thomson menunjukkan bahwa atom adalah struktur bola.
  • Model Atom Rutherford: Model atom Rutherford menunjukkan bahwa atom memiliki inti padat pusat yang dikelilingi oleh elektron.

Kesimpulan

Model atom Thomson dan model atom Rutherford adalah dua model yang diusulkan oleh JJThomson dan Ernest Rutherford, masing-masing untuk menjelaskan struktur atom. Perbedaan utama antara Thomson dan Rutherford model atom adalah bahwa model Thomson tidak memberikan rincian tentang inti atom sedangkan model Rutherford menjelaskan tentang nukleus.

Pendidikan

Perbedaan Model Atom Rutherford dan Bohr

Perbedaan-Model-Atom-Rutherford-dan-Bohr

Perbedaan Utama – Model Atom Rutherford vs Bohr. Model atom Rutherford dan Bohr adalah model yang menjelaskan struktur atom. Model atom Rutherford diusulkan oleh Ernest Rutherford pada tahun 1911. Model atom Bohr diusulkan oleh Niels Bohr pada tahun 1915. Model atom Bohr dianggap sebagai modifikasi dari model Rutherford.

Perbedaan utama antara model atom Rutherford dan Bohr adalah bahwa model atom Rutherford tidak menjelaskan tingkat energi dalam atom sedangkan model atom Bohr menjelaskan tingkat energi dalam atom.

Pengertian Model Atom Rutherford

Model atom Rutherford menggambarkan bahwa atom terdiri dari inti pusat dan hampir semua massa atom terkonsentrasi dan partikel-partikel ringan bergerak di sekitar pusat inti ini. Ini juga menyatakan bahwa inti pusat bermuatan positif dan konstituen yang bergerak di sekitar inti pusat bermuatan negatif.

Model ini secara eksperimen diamati oleh Ernest Rutherford melalui “percobaan foil emas Rutherford” yang terkenal. Dalam percobaan ini, partikel alfa dibombardir melalui foil emas; mereka diharapkan untuk langsung melalui kertas emas. Tapi bukannya penetrasi langsung, partikel alfa berubah menjadi arah yang berbeda.

Untuk menjelaskan model ini, Rutherford menyarankan yang berikut.

  • Sebuah atom terdiri dari inti pusat yang memiliki muatan positif.
  • Konstituen bermuatan negatif terletak di sekitar inti pusat ini.
  • Positif dan muatan negatif seimbang satu sama lain.

Namun, model atom Rutherford ini juga ditolak karena tidak dapat menjelaskan mengapa elektron dan muatan positif dalam nukleus tidak tertarik satu sama lain.

Pengertian Atom Model Bohr

Model atom Bohr adalah modifikasi dari model atom Rutherford. Model ini diusulkan berdasarkan spektrum garis atom hidrogen. Model ini mengusulkan bahwa elektron selalu bepergian dalam cangkang khusus atau mengorbit di sekitar nukleus. Model Bohr juga menunjukkan bahwa cangkang ini memiliki energi yang berbeda dan berbentuk bulat.

Lebih lanjut, model Bohr menjelaskan bahwa elektron dalam satu orbita dapat berpindah ke orbital yang berbeda dengan menyerap energi atau melepaskan energi.

Spektrum garis atom hidrogen memiliki banyak garis diskrit. Untuk menjelaskan spektrum ini, Bohr menyarankan yang berikut.

  • Elektron bergerak di sekitar nukleus di shell tertentu atau
  • Cangkang ini memiliki tingkat energi yang berbeda.
  • Energi sebuah orbit terkait dengan ukuran orbit. Orbit terkecil memiliki energi terendah.
  • Elektron dapat berpindah dari satu tingkat energi ke tingkat energi lainnya.

Meskipun model ini sangat cocok dengan struktur atom hidrogen, ada batasan tertentu ketika menerapkan model ini ke elemen lain. Salah satu keterbatasan tersebut adalah ketidakmampuan untuk menjelaskan efek Zeeman dan efek Stark yang diamati pada spektrum garis.

Perbedaan Antara Model Atom Rutherford dan Bohr

Definisi

  • Model Atom Rutherford: Model atom Rutherford menyatakan bahwa atom terdiri dari inti pusat di mana hampir seluruh massa atom terkonsentrasi, dan partikel-partikel ringan bergerak di sekitar pusat inti ini.
  • Model Atom Bohr: Model atom Bohr menjelaskan bahwa elektron selalu melakukan perjalanan dalam cangkang atau orbit tertentu yang terletak di sekitar inti dan cangkang ini memiliki tingkat energi yang berbeda.

Pengamatan

  • Model Atom Rutherford: Model atom Rutherford dikembangkan berdasarkan pengamatan eksperimen foil emas.
  • Model Atom Bohr: Model atom Bohr dikembangkan berdasarkan pengamatan spektrum garis atom hidrogen.

Tingkat Energi

  • Model Atom Rutherford: Model atom Rutherford tidak menggambarkan keberadaan tingkat energi diskrit.
  • Model Atom Bohr: Model atom Bohr menggambarkan keberadaan tingkat energi diskrit.

Ukuran Orbit

  • Model Atom Rutherford: atom Model Rutherford tidak menjelaskan hubungan antara ukuran orbital dan energi orbital.
  • Model Atom Bohr: Model atom Bohr menjelaskan hubungan antara ukuran orbital dan energi orbital; orbital terkecil memiliki energi terendah.

Kesimpulan

Baik model atom Rutherford dan model atom Bohr menjelaskan konsep yang sama dari struktur atom dengan sedikit variasi. Perbedaan utama antara model atom Rutherford dan model atom Bohr adalah bahwa model atom Rutherford tidak menjelaskan tingkat energi dalam atom sedangkan model atom Bohr menjelaskan tingkat energi dalam sebuah atom.

Pendidikan

Perbedaan Nukleolus dan Nukleus

Perbedaan-Nukleolus-dan-Nukleus

Perbedaan Utama – Nukleolus vs Nukleus. Nukleolus adalah komponen inti eukariotik. Nukleolus dianggap menempati 25% dari volume inti. Inti adalah rumah bagi materi genetik sel. Ini memelihara lingkungan tertutup atau kompartemen di dalam sel. Transkripsi eukariota terjadi di dalam kompartemen ini.

Nukleus memungkinkan pengaturan ekspresi gen dengan mempertahankan asynchrony antara transkripsi dan translasi eukariotik. Translasi eukariotik terjadi di sitoplasma. Sebaliknya, fungsi utama nukleolus adalah biogenesis ribosom. Oleh karena itu, inti terdiri dari terutama DNA sedangkan nukleolus terdiri dari RNA. Perbedaan utama antara nukleolus dan nukleus adalah nukleolus adalah sub-organel yang terletak di dalam nukleus sedangkan nukleus adalah organel yang terikat membran di dalam sel.

Pengertian Nukleolus

Nukleolus adalah struktur terbesar dalam inti sel. Nukleolus bertanggung jawab untuk produksi ribosom. Proses ini disebut sebagai ribosom biogenesis. Nukleolus juga memiliki dua peran lain: merakit partikel pengenalan sinyal dan menghasilkan respon sel terhadap stres. Nukleolus terbentuk di sekitar daerah kromosom spesifik dan terdiri dari DNA, RNA dan protein yang terkait. Malfungsi nukleolus menyebabkan penyakit, gangguan dan sindrom pada manusia. Nukleolus dapat diamati di bawah mikroskop elektron sebagai bagian dari nukleus.

Struktur Nukleolus

Nukleolus terdiri dari tiga komponen: komponen fibrillar padat (DFC), fibrillar pusat (FC) dan komponen granular (GC). rRNA yang baru saja ditranskripsi yang terikat dengan protein ribosom terkandung dalam DFC. GC mengandung protein ribosom terikat dengan RNA. Protein ribosom ini dirakit menjadi ribosom yang belum matang. Nukleolus hanya dapat dilihat pada eukariota yang lebih tinggi. Evolusi nucleolus terjadi dari organisasi bipartit dengan transisi anamniot ke amniote. Komponen fibrillar asli dipisahkan menjadi FC dan DFC karena peningkatan substansial dalam wilayah intergenik DNA. Dalam nukleolus tanaman, vakuola inti dapat diidentifikasi sebagai area yang jelas di pusat nukleolus.

Fungsi Nukleolus

Selama biogenesis ribosom, RNA polimerase I mentranskripsi gen rRNA yang bertanggung jawab untuk transkrip rRNA 28S, 18S, dan 5.8S di dalam nukleus. rRNA 5S ditranskripsi oleh RNA polimerase III. Gen yang bertanggung jawab untuk protein ribosom ditranskripsi oleh RNA polimerase II. Protein ribosom diterjemahkan ke dalam sitoplasma selama jalur konvensional dan diimpor kembali ke nukleolus. Setelah pematangan dan asosiasi protein rRNA dan ribosom, mereka menghasilkan subunit 40S dan 60S dari ribosom 80S pada eukariota. Selain biogenesis ribosom, nukleolus menangkap protein dan melumpuhkannya dalam proses yang dikenal sebagai penahanan nukleolar.

Pengertian Nukleus

Nukleus adalah organel yang terikat membran yang hanya ditemukan pada sel eukariotik. Sebagian besar sel eukariotik mengandung satu nukleus. Sel otot manusia mengandung lebih dari satu nukleus dan sel darah merah tidak mengandung nukleus. Nukleus memegang sebagian besar materi genetik sel. Materi genetik ini disusun menjadi kromosom linear yang terkait dengan histon. Integritas gen dipertahankan oleh nukleus. Itu juga mengontrol ekspresi gen.

Struktur Nukleus

Nukleus terdiri dari amplop inti yang merupakan struktur membran ganda. Membran luar nukleus terus menerus dengan retikulum endoplasma kasar. Saluran berair dalam membran inti adalah pori-pori nukleus. Nukleoplasma adalah cairan kental yang tertutup oleh amplop inti. Jaringan dalam nukleus disebut matrik inti atau lamina inti. Ini memberikan dukungan mekanis ke nukleus. Selain itu, kromosom juga ada di nukleus.

Kromosom ada sebagai kompleks DNA-protein yang disebut kromatin. Dua jenis kromatin dapat diidentifikasi dalam nukleus: eukromatin dan heterokromatin. Eukromatin adalah jenis kromatin yang dikemas lebih rendah yang terdiri dari gen yang sering mengekspresikan. Heterokromatin adalah bentuk yang lebih kompak yang terdiri dari gen jarang transkrip. Nukleolus juga merupakan komponen nukleus.

Fungsi Nukleus

Nukleus memegang sebagian besar materi genetik dalam sel-sel eukariotik terorganisir sebagai DNA dengan protein dalam bentuk kromosom. Kompartemen terpisah disediakan oleh nukleus untuk transkripsi materi genetik selain sitoplasma tempat penerjemahan terjadi. Transkrip primer mRNA berevolusi di dalam nukleus dan sebelum diekspor ke sitoplasma, modifikasi pasca-transkripsi seperti penutup akhir 5′, penambahan 3′ poli A tail dan splicing keluar dari intron terjadi di nukleus itu sendiri. Ini memungkinkan pengaturan ekspresi gen. Dengan demikian, fungsi utama nukleus adalah mengendalikan ekspresi gen. Replikasi DNA juga dimediasi oleh nukleus selama siklus sel.

Perbedaan Antara Nukleolus dan Nukleus

Definisi

  • Nukleolus: Nukleolus adalah sub-organel di nukleus.
  • Nukleus : nukleus adalah organ bola tertutup yang besar dan tertutup yang ditemukan di sel eukariotik.

Struktur

  • Nukleolus: Nukleolus terdiri dari komponen fibrillar padat (DFC), fibrillar pusat (FC), komponen granular (GC) dan vakuola inti.
  • Inti: Nukleus terdiri dari selubung inti, pori-pori inti, nukleoplasma, lamina inti, kromosom, nukleolus dan badan subnuclear lainnya.

Lampiran

  • Nukleolus: Tidak ada membran yang membatasi.
  • Nukleus: Ini tertutup oleh lapisan inti.

Kromosom

  • Nukleolus: Ini tidak memproses kromosom apapun tetapi diorganisasikan pada satu kromosom, organ pengatur nukleolus .
  • Inti: Inti terdiri dari kromosom.

DNA/RNA

  • Nukleolus: Nukleolus kaya akan RNA.
  • Nukleus: Nukleus kaya DNA.

Fungsi

  • Nukleolus: Fungsi utamanya adalah biogenesis ribosom, penahanan nukleolar sebagai respon terhadap stres sel dan perakitan partikel pengenalan sinyal.
  • Nukleus: Fungsi utamanya adalah mengendalikan ekspresi gen dan replikasi DNA.

Kesimpulan

Selama waktu hidup sel, beberapa inti sel dipecah dalam proses pembagian inti. Sebelum pembagian inti, DNA seluler direplikasi. Kemudian, komponen struktural inti seperti amplop inti dan lamina terdegradasi secara sistematis dan nukleolus menghilang. Selanjutnya, sister kromatid dipisahkan menjadi kutub yang berlawanan. Setelah menyelesaikan pembelahan sel, semua komponen inti diregenerasi termasuk nukleolus. Oleh karena itu perbedaan utama antara nukleolus dan nukleus adalah organisasinya di dalam sel.

Pendidikan

Perbedaan Ganglia dan Nukleus

Perbedaan-Ganglia-dan-Nukleus

Perbedaan Utama – Ganglia vs Nukleus. Ganglia dan Nukleus adalah dua jenis kelompok dalam sistem saraf yang terdiri dari sel – sel sel saraf. Sel saraf adalah unit struktural dan fungsional dari sistem saraf. Pusat kendali sel saraf adalah badan sel, yang terdiri dari inti sel saraf.

Sel-sel dari sel saraf berkumpul bersama untuk membentuk unit fungsional. Unit-unit fungsional ini hadir di kedua sistem saraf pusat (SSP) dan sistem saraf perifer (PNS). Perbedaan utama antara ganglia dan Nukleus adalah bahwa ganglia merupakan kelompok tubuh sel saraf di PNS sedangkan nukleus adalah kelompok tubuh sel saraf di SSP.

Pengertian Ganglia

Ganglia mengacu pada kelompok tubuh sel saraf dalam sistem saraf perifer (PNS). Mereka dapat ditemukan pada hewan yang lebih tinggi di atas cnidaria. Umumnya, badan sel neuron motorik ditemukan di sumsum tulang belakang. Hanya badan sel neuron sensorik yang dapat ditemukan di luar sumsum tulang belakang. Oleh karena itu, semua ganglia terdiri dari sel-sel neuron sensorik. Tiga jenis ganglia ada pada vertebrata, yaitu:  ganglia akar dorsal, ganglia saraf kranial, dan ganglia otonom. Ganglia akar dorsal terdiri dari badan sel serabut saraf aferen. Serabut saraf aferen membawa impuls saraf sensorik menuju sistem saraf pusat (SSP). Ganglia akar dorsal juga disebut ganglia akar posterior atau ganglia tulang belakang.

Tubuh sel saraf kranial sensorik tersusun dalam ganglia saraf kranial. Tubuh sel saraf sensorik dari sistem saraf otonom diatur ke dalam ganglia otonom. Ganglia otonom terdiri dari badan sel saraf sensorik di kedua sistem saraf simpatik dan parasimpatik .

Pengertian Nukleus

Istilah Nukleus merujuk pada kelompok-kelompok badan sel dalam sistem saraf pusat (SSP). Mereka berada jauh di dalam belahan otak dan batang otak. Nukleus ditemukan di otak abu-abu. Mereka saling berhubungan satu sama lain dengan traktat. Traktat adalah kumpulan akson, yang membentang dari inti. Umumnya, otak terdiri dari ratusan inti yang dapat dibedakan. Di dalam nukleus, beberapa subnukleus dapat diidentifikasi, yang disusun sebagai rumpun. Baik talamus dan hipotalamus adalah kelompok nukleus yang terorganisasi di otak.

Nukleus basal adalah sekelompok inti yang saling berhubungan dari korteks serebral, talamus, dan batang otak. Nukleus basal kadang-kadang disebut ganglia basal. Inti basal terdiri dari caudate, putamen, pallidum, substantia nigra, dan nukleus subthalamic. Batang otak mengandung tiga inti yang disebut nukleus merah, inti vestibular, dan zaitun inferior. Serebelum mengandung inti dentate, nukleus emboliform, nukleus globose, dan inti fastigial.

Persamaan Antara Ganglia dan Nukleus

  • Ganglia dan nukleus adalah kelompok dari sel tubuh sel-sel saraf.
  • Kumpulan serabut saraf dimulai dari ganglia dan Nukleus.

Perbedaan Antara Ganglia dan Nukleus

Definisi

  • Ganglia: Ganglia mengacu pada struktur yang mengandung sejumlah sel tubuh dari sistem saraf perifer.
  • Nukleus: Nukleus mengacu pada struktur yang mengandung sejumlah sel tubuh dari sistem saraf pusat.

Letak

  • Ganglia: Ganglia terletak di sistem saraf perifer (PNS).
  • Nukleus: Nukleus terletak di sistem saraf pusat (SSP).

Makna

  • Ganglia: Ganglia membentuk pleksus.
  • Nukleus: Nukleus terjadi di otak yang berwarna abu – abu.

Contoh

  • Ganglia: Ganglia akar dorsal, ganglia otonom, dan ganglia saraf kranial adalah contoh ganglia.
  • Nukleus: Caudate, putamen, dentate, emboliform, pallidum, substansia nigra, dan nukleus subtalamus adalah contoh inti.

Kesimpulan

Ganglia dan nukleus adalah kelompok tubuh sel saraf. Ganglia adalah badan sel dari neuron sensorik di PNS. Mereka disusun di kedua sisi sumsum tulang belakang. Nukleus adalah kelompok-kelompok sel tubuh sel-sel saraf di SSP. Tubuh sel dari kedua neuron motorik dan neuron sensorik membentuk Nukleus. Perbedaan utama antara ganglia dan Nukleus adalah jenis badan sel yang ada di setiap jenis cluster.

Pendidikan

Perbedaan Reaksi Fisi dan Reaksi Fusi

Perbedaan-Reaksi-Fisi-dan-Reaksi-Fusi

Perbedaan Utama – Reaksi Fisi vs Reaksi Fusi. Reaksi Fusi dan fisi adalah reaksi kimia yang terjadi di inti atom. Reaksi-reaksi ini melepaskan energi yang sangat tinggi. Di kedua reaksi, atom-atom diubah, dan produk akhir akan benar-benar berbeda dari reaktan awal. Reaksi fusi melepaskan energi yang lebih tinggi daripada reaksi fisi.

Meskipun reaksi fisi tidak banyak ditemukan di lingkungan, reaksi fusi ditemukan di bintang-bintang seperti matahari. Perbedaan utama antara reaksi fisi dan fusi adalah bahwa reaksi fisi merupakan pembagian atom menjadi partikel yang lebih kecil sedangkan reaksi fusi adalah kombinasi atom yang lebih kecil untuk membentuk atom besar.

Pengertian Reaksi Fisi

Reaksi fisi adalah pembelahan inti menjadi partikel yang lebih kecil. Partikel yang lebih kecil ini disebut fragmen. Seringkali, produk reaksi fisi menghasilkan neutron dan sinar gamma. Reaksi fisi dapat melepaskan energi dalam jumlah besar. Reaksi ini dapat terjadi dalam dua cara seperti di bawah ini.

Penembakan Neutron

Ini adalah reaksi non-spontan di mana isotop besar, tidak stabil ditembak dengan neutron berkecepatan tinggi. Neutron yang dipercepat ini menyebabkan isotop mengalami reaksi fisi. Pertama, neutron bergabung dengan inti isotop. Nukleus baru lebih tidak stabil; dengan demikian, ia mengalami reaksi fisi. Reaksi fisi menghasilkan lebih banyak neutron yang dapat menginduksi isotop lain untuk menjalani reaksi fisi. Ini membuatnya menjadi reaksi berantai. Ini disebut “reaksi berantai nuklir.”

Pembelahan Biner

Pembelahan nuklir terjadi melalui mekanisme khusus yang disebut pembelahan biner. Inti atom mendapat bentuk bola karena adanya gaya nuklir antara partikel sub-atom (neutron dan proton). Ketika nukleus menangkap neutron yang dipercepat, bentuk bulat dari nukleus mengalami deformasi. Ini menyebabkan pembentukan bentuk dengan dua lobus.

Pembentukan lobus ini menyebabkan partikel sub-atom terpisah satu sama lain. Jika kecepatan menembak sudah cukup, kedua lobus bisa terpisah sepenuhnya, membentuk dua fragmen karena kekuatan nuklir sekarang tidak cukup untuk menahan lobus bersama. Di sini, jumlah energi yang sangat tinggi dilepaskan. Energi ini berasal dari nukleus, di mana gaya nuklir kuat antara partikel sub-atom diubah menjadi energi.

Peluruhan Radioaktif

Ini adalah proses spontan. Isotop yang tidak stabil mengalami peluruhan radioaktif. Dalam proses ini, partikel sub-atomik dari inti isotop diubah menjadi bentuk yang berbeda, menghasilkan elemen yang berbeda. Produk ini lebih stabil, dan isotop yang tidak stabil mengalami peluruhan radioaktif sampai semua atom stabil.

Dalam proses ini, isotop yang tidak stabil kehilangan energi dengan memancarkan radiasi. Peluruhan radioaktif dapat menghasilkan radiasi yang terdiri dari partikel alfa dan partikel beta. Peluruhan bahan radioaktif diukur melalui istilah yang disebut “waktu paruh”. Waktu paruh materi adalah waktu yang dibutuhkan oleh materi itu untuk menjadi setengah dari massa awalnya.

Pengertia Reaksi Fusion

Reaksi fusi adalah kombinasi dari dua atom yang lebih kecil untuk menciptakan atom besar, reaksi ini melepaskan energi. Ini terjadi di bawah suhu dan kondisi tekanan tinggi. Terkadang, kombinasi nuklei akan menghasilkan lebih dari satu atom besar. Ketika dihitung, ada perbedaan massa antara reaktan dan produk. Massa yang hilang ini diubah menjadi energi. Perbedaan massa muncul karena perbedaan energi ikatan nuklir.

Reaksi fusi paling sering ditemukan di matahari. Energi yang dilepas dari matahari adalah hasil reaksi fusi yang terjadi di dalam matahari. Energi pengikatan nuklir adalah energi yang dibutuhkan untuk menahan proton dan neutron di dalam nukleus. Karena proton bermuatan positif dan saling tolak, maka harus ada daya tarik yang kuat untuk menahan mereka bersama. Ketika datang ke inti kecil, ada lebih sedikit jumlah proton yang ada; karenanya, sedikit tolakan terjadi. Daya tarik di sini lebih tinggi. Oleh karena itu, pengikatan inti akan melepaskan energi ekstra karena tarik menarik antara dua nuklei. Tetapi untuk kombinasi inti yang lebih besar, tidak ada energi yang dilepaskan. Ini karena ada lebih banyak proton yang menyebabkan penolakan tinggi antara dua nuklei.

Karena adanya lebih banyak proton yang menyebabkan penolakan antara nuklei, reaksi fusi antara nuklei yang lebih berat tidak eksotermik. Tetapi karena daya tarik yang tinggi antara proton, inti yang lebih ringan mengalami reaksi fusi yang sangat eksotermik.

Matahari adalah bintang. Ini menghasilkan sejumlah besar energi dalam bentuk panas dan cahaya. Energi ini berasal dari reaksi fusi yang terjadi di matahari. Reaksi fusi melibatkan fusi inti Deuterium dan Tritium. Produk akhir yang diberikan oleh reaksi ini adalah Helium, neutron, dan banyak energi.

Perbedaan Antara Fisi dan Fusion Nuklir

Definisi

  • Reaksi fisi: Reaksi fisi adalah pembelahan inti menjadi partikel-partikel yang lebih kecil, melepaskan sejumlah besar energi.
  • Reaksi fusi: Reaksi fusi adalah kombinasi dua atom yang lebih kecil untuk menciptakan atom besar yang melepaskan energi.

Kejadian Alami

  • Reaksi fisi: Reaksi fisi tidak umum di alam.
  • Reaksi fusi: Reaksi fusi umum terjadi di bintang seperti matahari.

Persyaratan

  • Reaksi fisi: Reaksi fisi mungkin memerlukan neutron berkecepatan tinggi.
  • Reaksi fusi: Reaksi fusi membutuhkan suhu tinggi dan kondisi tekanan tinggi.

Produksi energi

  • Reaksi fisi: Reaksi fisi menghasilkan energi yang tinggi.
  • Reaksi fusi: Reaksi fusi dari inti cahaya menghasilkan energi yang sangat tinggi sedangkan reaksi fusi nuklir dari inti berat tidak dapat melepaskan energi.

Contoh

  • Reaksi fisi: Penembakan neutron Uranium-235 dan peluruhan radioaktif dalam isotop yang tidak stabil adalah contoh dari Reaksi fisi.
  • Reaksi fusi: Reaksi fusi paling sering ditemukan sebagai fusi antara Deuterium dan Tritium.

Kesimpulan

Reaksi Fisi dan fusi terjadi ketika inti atom mengalami perubahan baik dengan cara spontan atau non-spontan. Reaksi-reaksi ini menyebabkan penciptaan elemen-elemen baru daripada elemen awal. Perbedaan antara reaksi fisi dan reaksi fusi adalah bahwa reaksi fisi merupakan pembagian atom menjadi partikel yang lebih kecil sedangkan reaksi fusi adalah kombinasi atom yang lebih kecil untuk membentuk atom besar.