Oksigen adalah unsur dengan nomor atom 8 dan simbol O. Oksigen alami memiliki tiga isotop. Mereka adalah 16O, 17O, dan 18O. Tetapi bentuk yang paling melimpah adalah 16O. Oleh karena itu, ketika kita umumnya berbicara tentang oksigen, kita mengacu pada 16O isotop.

Oksigen memiliki 8 proton dan 8 neutron dalam nukleusnya. Ia juga memiliki 8 elektron di sekitar nukleus. Elektron ini berada dalam orbital s dan p. Konfigurasi elektron Oksigen adalah 1s22s22p4. Karena orbital terluar yang mengandung elektron adalah orbital p, Oksigen termasuk blok p pada tabel periodik. Oksigen memiliki 4 elektron dalam orbital 2p. Dua di antaranya dipasangkan, dan dua elektron lainnya tidak berpasangan. Oleh karena itu, oksigen dapat membuat O2- anion dengan memperoleh dua elektron dari luar. Ketika dua elektron diperoleh, oksigen mendapatkan konfigurasi elektron Neon, yang merupakan konfigurasi yang sangat stabil.