Pendidikan

Perbedaan Orbital S dan Orbital P

Perbedaan-Orbital-S-dan-Orbital-P

Perbedaan Utama – Orbital S vs Orbital P. Suatu atom tersusun atas elektron yang terus bergerak ke segala arah di sekitar nukleus. Karena mereka bergerak di sekitar nukleus, kita tidak dapat menentukan posisi yang tepat dari elektron itu pada saat tertentu.

Kita hanya bisa menebak probabilitas sebuah elektron berada dalam posisi. Fenomena ini disebut Prinsip Ketidakpastian Heisenberg. Menurut probabilitas ini, daerah di mana elektron dapat ditemukan pada probabilitas tertinggi dijelaskan oleh orbital jangka. Bisa ada orbital yang berbeda sesuai dengan energi dan pergerakan elektron di sekitar nukleus. Orbital S dan orbital p adalah dua orbital semacam itu. Perbedaan utama antara orbital s dan orbital p adalah orbital s berbentuk bola, sedangkan orbital p berbentuk dumbbell.

Pengertian Orbital S

Orbital S adalah orbital atom yang memiliki bentuk bola. Ia memiliki energi terendah jika dibandingkan dengan orbital atom lainnya. Setiap shell elektron memiliki setidaknya satu orbital. Orbital S adalah orbital atom paling sederhana di antara orbital lainnya. Orbital satu s dapat menampung maksimal dua elektron. Orbital S tidak memiliki sub-orbital. Huruf “s” berarti “tajam.” Orbital ini telah diberi nama dengan mempertimbangkan momentum sudut elektron dalam orbital itu. Karena orbital atom terdiri dari tingkat energi yang pasti (energi terkuantisasi), mereka diberi bilangan kuantum. Orbital s memberikan nomor kuantum momentum sudut atom.

Dua elektron dalam orbital s memiliki spin berlawanan. Orbital s terlibat dalam ikatan kimia. Mereka dapat mengambil bagian dalam pembentukan ikatan sigma. Tapi orbital s ini tidak dapat membentuk ikatan pi. Bentuk bola memberitahu kita wilayah yang paling mungkin di mana elektron dapat ditemukan. Orbital s tidak memiliki node sudut. Oleh karena itu, jumlah kuantum momentum sudut dari orbital s adalah 0.

Orbital s memiliki energi terendah di antara semua orbital lain dalam shell elektron yang sama. Pada cangkang elektron yang lebih tinggi (bilangan kuantum utama = n), orbital s memiliki energi yang lebih rendah daripada orbital d di cangkang bawah terdekat (n-1). Ukuran bola orbital meningkat dengan meningkatnya jumlah kuantum prinsip.

Pengertian Orbital P

Orbital p adalah orbital atom yang memiliki bentuk halter. Orbital p memiliki energi yang lebih tinggi daripada orbital s. Huruf “p” adalah singkatan “pokok.” Ini menggambarkan momentum sudut elektron dalam orbital p. Satu orbital p dapat menampung maksimal 6 elektron. Elektron-elektron ini menempati orbital sub-atomik. Satu orbital subatom hanya dapat menampung maksimal dua elektron. Oleh karena itu, satu orbital p memiliki tiga orbital subatom. Mereka dinamakan sebagai px, py dan pz. Secara umum, semua ini disebut orbital p.

Tiga orbital sub dari orbital p berbeda satu sama lain sesuai dengan orientasi orbital ini dalam sebuah atom. Namun, mereka mirip dalam bentuknya. Semua suborbit ini berbentuk dumbbell. Salah satu fitur khusus tentang orbital p adalah bahwa ia tersusun atas sebuah simpul sudut. Oleh karena itu, jumlah kuantum momentum sudut orbital p adalah 1.

Kecuali untuk kulit elektron memiliki bilangan kuantum utama 1, semua kulit elektron lainnya terdiri dari orbital p. Ukuran orbital p meningkat dengan meningkatnya bilangan kuantum utama. Satu orbital p memiliki dua lobus. Lobus ini simetris sepanjang porosnya. Orbital p ini terlibat dalam ikatan kimia. Mereka dapat membentuk ikatan sigma atau ikatan pi. Suborbital p dalam orientasi horizontal bisa untuk, ikatan sigma. Dua sub-bitbit lainnya terlibat dalam ikatan pi.

Persamaan Antara Orbital S dan Orbital P

  • Orbital S dan P orbital adalah tipe orbital atom.
  • Kedua istilah menggambarkan momentum sudut elektron dalam orbital itu.
  • Kedua orbital terlibat dalam ikatan sigma.

Perbedaan Antara Orbital S dan Orbital P

Definisi

  • Orbital S: Orbital s adalah orbital atom yang memiliki bentuk bola.
  • Orbital P: Orbital p adalah orbital atom yang memiliki bentuk dumbbell.

Tingkat Energi

  • Orbital S: Orbital s memiliki tingkat energi terendah.
  • Orbital P: Orbital p memiliki energi yang lebih tinggi daripada orbital s.

Node Sudut

  • Orbital S: Orbital s tidak memiliki node sudut.
  • Orbital P: Orbital p memiliki node sudut

Jumlah Maksimum Elektron

  • Orbital S: Jumlah maksimum elektron yang dapat ditahan oleh orbital s adalah 2.
  • Orbital P: Jumlah maksimum elektron yang dapat ditahan oleh orbital p adalah 6.

Orbital sub

  • Orbital S: Tidak ada orbital sub dalam orbital s.
  • Orbital P: Ada 3 orbital sub dalam orbital p.

Nomor Kuantum Momentum Sudut

  • Orbital S: Jumlah kuantum momentum sudut orbital s adalah 0.
  • Orbital P: Jumlah kuantum momentum sudut orbital p adalah 1.

Lobus

  • Orbital S: Tidak ada lobus dalam orbital s.
  • Orbital P: Ada lobus hadir dalam orbital p.

Kesimpulan

Orbital s dan orbital p adalah orbital atom. Orbital-orbital ini menunjukkan wilayah yang paling memungkinkan di mana kita dapat menemukan elektron dari atom itu. Perbedaan utama antara orbital s dan orbital p adalah orbital s berbentuk bola, sedangkan orbital p berbentuk dumbbell.

Pendidikan

Perbedaan Kulit Subkulit dan Orbital Atom

Perbedaan-Kulit-Subkulit-dan-Orbital-Atom

Perbedaan Utama – Kulit vs Subkulit vs Orbital Atom

Atom adalah unit dasar yang menyusun materi. Di masa lalu, para ilmuwan percaya bahwa atom tidak dapat dibagi lebih jauh. Namun penemuan kemudian mengungkapkan informasi tentang partikel subatom, yang menunjukkan bahwa atom dapat dibagi lagi menjadi partikel subatom.

Tiga partikel subatom utama adalah elektron, proton, dan neutron. Proton dan neutron bersama-sama membentuk inti, yang merupakan pusat inti atom. Elektron bergerak terus menerus di sekitar nukleus ini. Kami tidak dapat menentukan lokasi pasti sebuah elektron; Namun, elektron bergerak di jalur tertentu. Istilah kulit, subkulit dan orbital mengacu pada jalur yang paling mungkin bahwa elektron dapat bergerak.

Perbedaan utama antara kulit subkulit dan orbital adalah bahwa kulit terdiri dari elektron yang berbagi jumlah kuantum dan subkulit utama yang sama terdiri dari elektron yang berbagi jumlah kuantum momentum sudut yang sama sedangkan orbital terdiri dari elektron yang berada di tingkat energi yang sama tetapi memiliki spin berbeda.

Pengertian Kulit Atom

Kulit adalah jalur yang diikuti oleh elektron di sekitar inti atom. Ini juga disebut tingkat energi karena kulit-kulit ini disusun di sekitar nukleus sesuai dengan energi yang dimiliki oleh elektron di dalam kulit itu. Kulit yang memiliki energi paling rendah adalah yang terdekat dengan nukleus. Tingkat energi berikutnya terletak di luar kulit itu.

Untuk mengenali kulit ini, mereka dinamakan sebagai K, L, M, N, dll. Kulit pada tingkat energi terendah adalah K kulit. Namun, para ilmuwan telah menyebutkan kerang ini menggunakan angka kuantum. Masing-masing dan setiap kulit memiliki nomor kuantum sendiri. Jumlah kuantum yang diberikan untuk kulit disebut sebagai bilangan kuantum utama. Kemudian kulit pada tingkat energi terendah adalah n = 1.

Semua kulit tidak memiliki jumlah elektron yang sama. Tingkat energi terendah hanya dapat menahan maksimal 2 elektron. Tingkat energi berikutnya dapat menyimpan hingga 8 elektron. Ada pola jumlah elektron yang dapat ditahan oleh sebuah kulit. Pola ini diberikan di bawah ini.

Nomor Quantum Utama (n)

Jumlah Maksimum Elektron

n = 1

2

n = 2

8

n = 3

18

n = 4

32

n = 5

32

n = 6

32

Oleh karena itu, jumlah maksimum elektron yang dapat dipegang oleh kulit adalah 32. Tidak ada kulit yang dapat memiliki lebih dari 32 elektron. Kulit yang lebih tinggi dapat menampung lebih banyak elektron daripada kulit yang lebih rendah.

Kehadiran kulit ini menunjukkan bahwa energi atom terkuantisasi. Dengan kata lain, ada nilai energi diskrit untuk elektron yang berada di gerakan di sekitar nukleus.

Elektron dalam kulit ini dapat ditransfer dari satu kulit ke kulit lainnya dengan menyerap atau melepaskan energi. Jumlah energi yang diserap atau dilepaskan harus sama dengan perbedaan energi antara dua kulit. Jika tidak, transisi ini tidak akan terjadi.

Pengertian Subkulit Atom

Subkulit adalah area di mana elektron bergerak di dalam kulit. Ini diberi nama sesuai dengan nomor kuantum momentum sudut. Ada 4 jenis subkelompok utama yang dapat ditemukan di kulit. Mereka diberi nama s, p, d, f. Setiap subkulit terdiri dari beberapa orbital. Jumlah orbital yang berada dalam subkunci diberikan di bawah ini.

Subkulit

Jumlah Orbital

Jumlah Maksimum Elektron

s

1

2

p

3

6

d

5

10

f

7

14

Subkulits ini juga disusun sesuai dengan energi yang mereka susun. Pada kulit yang lebih rendah, urutan urutan energi subkelompok adalah seperti <p <d <f. Tetapi pada kulit yang lebih tinggi, pesanan ini akan berbeda.

Subkulit ini memiliki struktur 3D yang unik. subkulit adalah bulat. subkulit adalah berbentuk halter. Bentuk-bentuk ini diberikan di atas.

Pengertian Orbital

Orbital adalah fungsi matematika yang menggambarkan perilaku elektron yang mirip gelombang. Dengan kata lain, istilah orbital menjelaskan gerakan elektron yang tepat. Subkulit terdiri dari orbital. Jumlah orbital yang dimiliki subkulit bergantung pada subkulit. Ini berarti jumlah orbital yang ada dalam subkulit adalah fitur unik untuk subkulit.

Subkulit

Jumlah Orbital

s

1

p

3

d

5

f

10

Namun, satu orbital hanya dapat menahan maksimal dua elektron. Elektron ini berada pada tingkat energi yang sama, tetapi berbeda satu sama lain sesuai dengan putarannya. Mereka selalu memiliki putaran yang berlawanan. Ketika elektron diisi ke dalam orbital, mereka diisi sesuai dengan Aturan Hund. Aturan ini menunjukkan bahwa setiap orbital dalam subkulit satu-satunya ditempati dengan elektron sebelum setiap orbital digabungkan ganda.

Perbedaan Antara Kulit Subkulit dan Orbital

Definisi

  • Kulit: Kulit adalah jalur yang diikuti oleh elektron di sekitar inti atom.
  • Subkulit: Subkulit adalah jalur di mana elektron bergerak di dalam kulit.
  • Orbital: Orbital adalah fungsi matematika yang menggambarkan perilaku elektron yang mirip gelombang.

Nama Nomor Quantum

  • Kulit: Sebuah kulit diberi nomor kuantum utama.
  • Subkulit: Subkulit diberikan nomor kuantum momentum sudut.
  • Orbital: Sebuah orbital diberi nomor kuantum magnetik.

Jumlah Maksimum Elektron

  • Kulit: Kulit dapat menyimpan hingga maksimum 32 elektron.
  • Subkulit: Jumlah maksimum elektron yang dapat ditahan subkunci bergantung pada jenis subkulit.
  • Orbital: Jumlah maksimum elektron yang dapat ditahan oleh orbital adalah 2.

Kesimpulan

Atom terdiri dari elektron, proton, dan neutron. Proton dan neutron berada di nukleus. Elektron membentuk awan di sekitar nukleus. Awan elektron ini memiliki elektron yang bergerak konstan. Penemuan lebih lanjut telah menemukan bahwa ini bukan hanya awan. Ada tingkat energi terkuantisasi di mana elektron bergerak bersama. Mereka terlihat seperti jalur untuk elektron bergerak.

Istilah kulit, subkulits, dan orbital digunakan untuk menggambarkan jalur ini. Perbedaan utama antara kulit subkulit dan orbital adalah bahwa kulit terdiri dari elektron yang berbagi jumlah kuantum dan subkulit utama yang sama terdiri dari elektron yang berbagi jumlah kuantum momentum sudut yang sama sedangkan orbital terdiri dari elektron yang berada di tingkat energi yang sama tetapi memiliki spin berbeda.

Pendidikan

Perbedaan Model Atom Rutherford dan Bohr

Perbedaan-Model-Atom-Rutherford-dan-Bohr

Perbedaan Utama – Model Atom Rutherford vs Bohr. Model atom Rutherford dan Bohr adalah model yang menjelaskan struktur atom. Model atom Rutherford diusulkan oleh Ernest Rutherford pada tahun 1911. Model atom Bohr diusulkan oleh Niels Bohr pada tahun 1915. Model atom Bohr dianggap sebagai modifikasi dari model Rutherford.

Perbedaan utama antara model atom Rutherford dan Bohr adalah bahwa model atom Rutherford tidak menjelaskan tingkat energi dalam atom sedangkan model atom Bohr menjelaskan tingkat energi dalam atom.

Pengertian Model Atom Rutherford

Model atom Rutherford menggambarkan bahwa atom terdiri dari inti pusat dan hampir semua massa atom terkonsentrasi dan partikel-partikel ringan bergerak di sekitar pusat inti ini. Ini juga menyatakan bahwa inti pusat bermuatan positif dan konstituen yang bergerak di sekitar inti pusat bermuatan negatif.

Model ini secara eksperimen diamati oleh Ernest Rutherford melalui “percobaan foil emas Rutherford” yang terkenal. Dalam percobaan ini, partikel alfa dibombardir melalui foil emas; mereka diharapkan untuk langsung melalui kertas emas. Tapi bukannya penetrasi langsung, partikel alfa berubah menjadi arah yang berbeda.

Untuk menjelaskan model ini, Rutherford menyarankan yang berikut.

  • Sebuah atom terdiri dari inti pusat yang memiliki muatan positif.
  • Konstituen bermuatan negatif terletak di sekitar inti pusat ini.
  • Positif dan muatan negatif seimbang satu sama lain.

Namun, model atom Rutherford ini juga ditolak karena tidak dapat menjelaskan mengapa elektron dan muatan positif dalam nukleus tidak tertarik satu sama lain.

Pengertian Atom Model Bohr

Model atom Bohr adalah modifikasi dari model atom Rutherford. Model ini diusulkan berdasarkan spektrum garis atom hidrogen. Model ini mengusulkan bahwa elektron selalu bepergian dalam cangkang khusus atau mengorbit di sekitar nukleus. Model Bohr juga menunjukkan bahwa cangkang ini memiliki energi yang berbeda dan berbentuk bulat.

Lebih lanjut, model Bohr menjelaskan bahwa elektron dalam satu orbita dapat berpindah ke orbital yang berbeda dengan menyerap energi atau melepaskan energi.

Spektrum garis atom hidrogen memiliki banyak garis diskrit. Untuk menjelaskan spektrum ini, Bohr menyarankan yang berikut.

  • Elektron bergerak di sekitar nukleus di shell tertentu atau
  • Cangkang ini memiliki tingkat energi yang berbeda.
  • Energi sebuah orbit terkait dengan ukuran orbit. Orbit terkecil memiliki energi terendah.
  • Elektron dapat berpindah dari satu tingkat energi ke tingkat energi lainnya.

Meskipun model ini sangat cocok dengan struktur atom hidrogen, ada batasan tertentu ketika menerapkan model ini ke elemen lain. Salah satu keterbatasan tersebut adalah ketidakmampuan untuk menjelaskan efek Zeeman dan efek Stark yang diamati pada spektrum garis.

Perbedaan Antara Model Atom Rutherford dan Bohr

Definisi

  • Model Atom Rutherford: Model atom Rutherford menyatakan bahwa atom terdiri dari inti pusat di mana hampir seluruh massa atom terkonsentrasi, dan partikel-partikel ringan bergerak di sekitar pusat inti ini.
  • Model Atom Bohr: Model atom Bohr menjelaskan bahwa elektron selalu melakukan perjalanan dalam cangkang atau orbit tertentu yang terletak di sekitar inti dan cangkang ini memiliki tingkat energi yang berbeda.

Pengamatan

  • Model Atom Rutherford: Model atom Rutherford dikembangkan berdasarkan pengamatan eksperimen foil emas.
  • Model Atom Bohr: Model atom Bohr dikembangkan berdasarkan pengamatan spektrum garis atom hidrogen.

Tingkat Energi

  • Model Atom Rutherford: Model atom Rutherford tidak menggambarkan keberadaan tingkat energi diskrit.
  • Model Atom Bohr: Model atom Bohr menggambarkan keberadaan tingkat energi diskrit.

Ukuran Orbit

  • Model Atom Rutherford: atom Model Rutherford tidak menjelaskan hubungan antara ukuran orbital dan energi orbital.
  • Model Atom Bohr: Model atom Bohr menjelaskan hubungan antara ukuran orbital dan energi orbital; orbital terkecil memiliki energi terendah.

Kesimpulan

Baik model atom Rutherford dan model atom Bohr menjelaskan konsep yang sama dari struktur atom dengan sedikit variasi. Perbedaan utama antara model atom Rutherford dan model atom Bohr adalah bahwa model atom Rutherford tidak menjelaskan tingkat energi dalam atom sedangkan model atom Bohr menjelaskan tingkat energi dalam sebuah atom.

Pendidikan

Perbedaan Konjugasi dan Hiperkonjugasi

Perbedaan-Konjugasi-dan-Hiperkonjugasi

Perbedaan Utama – Konjugasi vs Hiperkonjugasi. Istilah konjugasi dan hiperkonjugasi berhubungan dengan senyawa organik tidak jenuh. Istilah konjugasi memiliki arti yang berbeda dalam kimia; konjugasi dapat merujuk pada penggabungan dua senyawa untuk membentuk senyawa tunggal atau dapat berupa tumpang tindih orbital p melintasi ikatan σ (ikatan sigma).

Karena kita membandingkan konjugasi dengan hiperkonjugasi, yaitu interaksi ikatan σ dengan jaringan, dalam artikel ini, kita akan mempertimbangkan definisi konjugasi kedua. Dengan demikian, perbedaan utama antara konjugasi dan hiperkonjugasi adalah bahwa konjugasi adalah tumpang tindih orbital p melintasi ikatan σ sedangkan hiperkonjugasi adalah interaksi ikatan σ dengan jaringan pi.

Pengertian Konjugasi

Konjugasi adalah tumpang tindih orbital p melintasi ikatan σ (ikatan sigma). Ikatan sigma adalah tipe ikatan kovalen. Senyawa tidak jenuh yang memiliki ikatan ganda terdiri dari satu ikatan sigma dan ikatan pi. Atom karbon dari senyawa ini adalah sp2 hibridisasi. Karena hibridisasi adalah sp 2, ada orbital p yang tidak hibridisasi setiap atom karbon. Ketika suatu senyawa memiliki ikatan tunggal yang bergantian (ikatan sigma) dan ikatan ganda (ikatan sigma dan ikatan pi), orbital p yang tidak hibridisasi dapat saling tumpang tindih satu sama lain, membentuk awan elektron. Elektron dalam orbital p kemudian terdelokalisasi di dalam awan elektron ini. Sistem terdelokalisasi semacam ini dikenal sebagai sistem terkonjugasi. Oleh karena itu, tumpang tindih ini orbital p dikenal sebagai konjugasi.

Ikatan sigma adalah ikatan kovalen kuat yang terbentuk karena pencampuran langsung antara dua orbital atom. Ikatan kovalen yang paling sederhana terbentuk antara dua orbital s dua atom. Tetapi pada atom dengan struktur atom yang kompleks, orbital atom mengalami hibridisasi (pencampuran orbital atom untuk membentuk orbital hibrida yang memiliki bentuk baru). Hibridisasi Sp 2 adalah hibridisasi antara orbital satu dan dua orbital p. Karena atom memiliki tiga orbital p, maka orbital p yang tidak hibridisasi tetap ada setelah hibridisasi sp 2. Jika semua atom karbon yang berdekatan dari suatu senyawa memiliki orbital p yang tidak hibridisasi, orbital-orbital ini dapat saling tumpang tindih satu sama lain. Ini menciptakan sistem terkonjugasi.

Konjugasi dapat diamati dalam senyawa aromatik, yang juga senyawa siklik. Benzena adalah senyawa aromatik yang memiliki sistem elektron pi terkonjugasi. Cincin benzena terbuat dari enam atom karbon yang sp 2 hibridisasi. Oleh karena itu, semua enam atom karbon memiliki orbital p yang tidak hibridisasi. Orbital ini saling tumpang tindih satu sama lain, membentuk sistem konjugasi.

Pengertian Hiperkonjugasi

Hiperkonjugasi adalah interaksi ikatan σ dengan jaringan pi. Di sini, elektron dalam ikatan sigma berinteraksi dengan orbital p parsial yang berdekatan (atau sepenuhnya), atau dengan orbital pi. Hiperkonjugasi terjadi untuk meningkatkan stabilitas suatu molekul.

Hiperkonjugasi disebabkan oleh tumpang tindih elektron ikatan dalam ikatan CH sigma dengan orbital ap atau orbital pi dari atom karbon yang berdekatan. Atom hidrogen berada dalam jarak dekat sebagai proton. Muatan negatif yang berkembang pada atom karbon terdelokalisasi karena tumpang tindih orbital p atau orbital pi.

Ada beberapa efek hiperkonjugasi pada sifat-sifat kimia dari senyawa. Sebagai contoh, dalam karbokasi, hiperkonjugasi menyebabkan muatan positif pada atom karbon.

Perbedaan Antara Konjugasi dan Hiperkonjugasi

Definisi

  • Konjugasi: Konjugasi adalah tumpang tindih orbital p melintasi ikatan σ (ikatan sigma).
  • Hiperkonjugasi: Hiperkonjugasi adalah interaksi σ-bond dengan jaringan pi.

Komponen Terlibat

  • Konjugasi: Konjugasi terjadi antara orbital p.
  • Hiperkonjugasi: Hiperkonjugasi terjadi antara ikatan sigma dan orbital p atau orbital pi.

Kejadian

  • Konjugasi: konjugasi terjadi pada senyawa yang memiliki ikatan tunggal dan ganda bergantian.
  • Hiperkonjugasi: Hiperkonjugasi terjadi di karbokation atau senyawa lain yang memiliki orbital p atau orbital pi yang berdekatan dengan ikatan CH.

Hasil

  • Konjugasi: Konjugasi menghasilkan awan elektron pi yang terdelokalisasi.
  • Hiperkonjugasi: Hiperkonjugasi menghasilkan proton dan molekul stabil.

Kesimpulan

Konjugasi dua istilah dan hiperkonjugasi menggambarkan unsaturated organic compounds. Perbedaan utama antara konjugasi dan hiperkonjugasi adalah bahwa konjugasi adalah tumpang tindih orbital p melintasi ikatan σ sedangkan hiperkonjugasi adalah interaksi ikatan σ dengan jaringan pi.

Pendidikan

Perbedaan Struktur Atom dan Struktur Kristal

Perbedaan-Struktur-Atom-dan-Struktur-Kristal

Perbedaan Utama – Struktur Atom vs Struktur Kristal. Meskipun atom adalah satuan terkecil yang dapat ditemukan di semua materi, atom-atom ini memiliki struktur yang kompleks ketika dianalisis secara eksperimental. Untuk memahami hampir semua konsep dalam kimia, penting untuk memahami dengan jelas struktur dasar atom.

Kristal adalah senyawa padat yang terbuat dari sejumlah atom atau molekul. Ada pengaturan khusus dalam kristal. Pengaturan ini disebut struktur kristal. Memeriksa struktur kristal sangat penting dalam menentukan sifat-sifat senyawa itu. Perbedaan utama antara struktur atom dan struktur kristal adalah bahwa struktur atom menggambarkan pengaturan partikel subatom dalam atom sedangkan struktur kristal menggambarkan pengaturan atom atau molekul dalam senyawa kristal.

Pengertian Struktur Atom

Struktur atom adalah susunan partikel subatom dalam suatu atom. Sebelumnya, para ilmuwan percaya bahwa atom adalah unit terkecil yang dapat ditemukan di bumi dan semua materi tersusun atas atom, tetapi kemudian eksperimen membuktikan bahwa atom dapat dibagi lagi menjadi partikel subatom. Oleh karena itu, konsep struktur atom mulai didiskusikan. Para ilmuwan yang berbeda menyarankan struktur yang berbeda untuk sebuah atom. Tetapi dengan perkembangan ilmu pengetahuan dan teknologi, teori atom modern, yang dengan jelas menjelaskan struktur atom, dikembangkan.

Menurut teori atom modern, atom terdiri dari tiga jenis partikel subatom yang dinamai elektron, proton, dan neutron. Proton dan neutron berada di tengah atom, membentuk inti pusat yang disebut nukleus. Elektron berada dalam gerakan terus menerus di sekitar nukleus di jalur tertentu. Namun, elektron-elektron ini terlihat seperti awan elektron yang mengelilingi inti atom.

Karena elektron bergerak secara terus menerus di sekitar nukleus, kita tidak dapat menentukan lokasi pasti suatu elektron pada suatu waktu. Kita hanya bisa mengatakan kemungkinan menemukan elektron di lokasi tertentu. Menurut probabilitas ini, ada cangkang tertentu yang bergerak elektron masuk. Cangkang ini memiliki tingkat energi terkuantisasi sendiri. Dengan demikian, cangkang ini disusun sesuai dengan tingkat energi elektron yang ada dalam cangkang tersebut. Cangkang dengan energi terendah adalah yang terdekat dengan nukleus. Cangkang elektron ini diberi nama K, L, M, N, dll. Dari nukleus ke luar.

Kerang elektron dapat dibagi lagi menjadi subkulit. Subkulit ini disebut sebagai subkulit, subkulit, subkelompok dan subkulit. Kecuali untuk subkulit, subkel lainnya dapat dibagi lagi menjadi orbital. Setiap orbital dapat menampung maksimal dua elektron yang memiliki putaran berlawanan.

Elektron adalah partikel subatom utama yang berpartisipasi dalam reaksi kimia. Namun, proton dan neutron berpartisipasi dalam reaksi nuklir.

Pengertian Struktur Kristal

Struktur kristal adalah susunan atom atau molekul dalam kristal. Senyawa padat dapat dibagi menjadi tiga kelompok sebagai senyawa kristal, senyawa semi-kristal, dan senyawa non-kristal. Senyawa kristal memiliki struktur yang terorganisasi dengan baik. Mereka memiliki organisasi tiga dimensi. Struktur kristal suatu senyawa kristal disebut kisi. Unit terkecil dari struktur terorganisasi ini disebut sel satuan. Sel satuan ini harus mewakili keseluruhan susunan kristal.

Ada tiga struktur utama yang diusulkan untuk sel satuan. Mereka adalah struktur kubik yang sederhana, struktur kubus yang berpusat pada tubuh, dan struktur kubus yang berpusat pada wajah. Ketika mempertimbangkan struktur kristal, ada tujuh struktur yang dapat dimiliki kristal yang diberi nama sesuai dengan simetri. Mereka adalah monoklinik, triklinik, trigonal, heksagonal, ortorombik, tetragonal dan kubik.

Selain itu, ada struktur kristal yang diberi nama sesuai dengan jenis ikatan kimia yang ada dalam kristal itu. Mereka adalah kristal ionik, kristal jaringan kovalen, dan kristal metalik. Kristal ionik terbuat dari kation dan anion yang disusun dalam struktur berulang teratur. Kristal jaringan kristalin terdiri dari atom atau molekul yang saling menempel melalui ikatan kovalen yang membentuk jaringan atom atau molekul. Kristal metalik terdiri dari kation logam yang dikelilingi oleh elektron yang bergerak bebas.

Perbedaan Antara Struktur Atom dan Struktur Kristal

Definisi

  • Struktur Atom : Struktur atom adalah susunan partikel subatom dalam suatu atom.
  • Struktur Kristal: Struktur kristal adalah susunan atom atau molekul dalam kristal.

Struktur

  • Struktur Atom: Struktur atom adalah struktur yang kompleks.
  • Struktur Kristal: Struktur kristal adalah struktur kisi yang terorganisasi dengan baik.

Komponen

  • Struktur Atom : Atom tersusun atas partikel subatom: elektron, proton, dan neutron.
  • Struktur Kristal : Kristal terdiri dari kation dan anion atau ion logam dan elektron bebas.

Variasi

  • Struktur Atom: Struktur atom keseluruhannya sama di semua atom.
  • Struktur Kristal: Struktur kristal berbeda satu sama lain tergantung pada komponen yang ada di kristal.

Kesimpulan

Struktur atom penting dalam memahami segala sesuatu tentang kimia. Struktur kristal penting dalam mengidentifikasi kristal, memahami sifat-sifat kristal dan memprediksi reaksi mereka. Perbedaan utama antara struktur atom dan struktur kristal adalah bahwa struktur atom menggambarkan pengaturan partikel subatom dalam atom sedangkan struktur kristal menggambarkan pengaturan atom atau molekul dalam senyawa kristal.