Pendidikan

Perbedaan Radiasi dan Emisi

Perbedaan-Radiasi-dan-Emisi

Perbedaan Utama – Radiasi vs Emisi. Radiasi dan emisi adalah dua istilah terkait. Radiasi adalah emisi energi sebagai gelombang elektromagnetik atau sebagai partikel subatom bergerak, terutama partikel berenergi tinggi yang menyebabkan ionisasi. Radiasi elektromagnetik ditandai oleh panjang gelombang.

Emisi adalah produksi dan pembuangan sesuatu, terutama gas atau radiasi. Emisi dapat terjadi dalam berbagai bentuk seperti emisi gas, emisi partikel, radiasi, dll. Perbedaan utama antara radiasi dan emisi adalah radiasi adalah proses membawa apa yang dipancarkan sedangkan emisi adalah proses pembentukan dan pelepasan sesuatu.

Pengertian Radiasi

Radiasi adalah emisi energi sebagai gelombang elektromagnetik atau sebagai partikel subatom bergerak, terutama partikel berenergi tinggi yang menyebabkan ionisasi. Radiasi juga dapat didefinisikan sebagai mode energi perjalanan melalui ruang.

Radiasi dapat terjadi baik melalui gelombang atau partikel. Radiasi dapat menembus ruang dan juga melalui beberapa materi. Ada dua jenis radiasi sebagai radiasi pengion dan radiasi non-pengion. Radiasi pengion adalah radiasi yang membawa cukup energi untuk membebaskan elektron dari atom atau molekul. Ini berarti radiasi pengion dapat mengionisasi sesuatu. Radiasi non-ionisasi mengacu pada semua jenis radiasi elektromagnetik yang tidak membawa cukup energi untuk mengionisasi atom atau molekul. Oleh karena itu, radiasi nonionisasi tidak dapat mengionisasi sesuatu.

Rincian tentang beberapa bentuk radiasi yang umum dibahas di bawah ini.

Radiasi Alfa

Radiasi Alpha (α) adalah jenis radiasi pengion. Radiasi alfa mengandung partikel alfa. Partikel alfa terdiri dari dua proton dan dua neutron. Radiasi alfa terjadi ketika atom mengalami peluruhan radioaktif. Karena massa yang tinggi dan muatan listriknya (+2), partikel alfa sangat berinteraksi dengan materi. Tapi itu bisa melalui udara hanya hingga beberapa sentimeter dan dapat dengan mudah dihentikan oleh bahan tipis. Ex: radiasi alfa tidak bisa menembus kulit.

Radiasi Beta

Radiasi beta (β) adalah jenis radiasi pengion yang terdiri dari elektron atau positron. Kedua elektron dan positron memiliki massa yang sama tetapi muatan listriknya berlawanan satu sama lain. (Elektron bermuatan negatif, positron bermuatan positif). Radiasi beta bisa melalui udara hingga beberapa meter dan bisa menembus kulit. Tetapi radiasi beta dapat dihentikan oleh plastik atau selembar kertas.

Radiasi Gamma

Radiasi gamma adalah jenis radiasi pengion. Ini dilambangkan dengan γ. Itu adalah sejenis radiasi tembus. Itu berarti dapat menembus sebagian besar material. Radiasi ini terdiri dari foton dengan energi tinggi. Sumber radiasi gamma termasuk peluruhan radioaktif unsur radioaktif, badai petir, sumber laboratorium, dll. Panjang gelombang radiasi ini kurang dari 10 pikometer.

Sinar X

Sinar X atau radiasi X adalah jenis radiasi pengion yang dapat menembus beberapa bahan. Namun kekuatan penetrasi kurang dari radiasi gamma. Sinar ini digunakan untuk mendapatkan radiografi sinar x dalam ilmu kedokteran. Panjang gelombang radiasi X adalah 0,01 hingga 10 nm.

Sinar UV

Sinar UV atau sinar ultraviolet adalah jenis radiasi non-pengion. Meskipun merupakan radiasi non-pengion, ia bersifat karsinogenik ketika kulit dan mata terkena sinar UV karena radiasi ini dapat menyebabkan oksidasi dan mutasi pada jaringan. Rentang panjang gelombang dari 10 nm hingga 400 nm.

Cahaya Tampak

Panjang gelombang cahaya tampak berada pada kisaran 380–750 nm. Radiasi ini terlihat oleh mata manusia. Apa yang kita dapatkan sebagai sinar matahari adalah radiasi sinar tampak.

Pengertian Emisi

Emisi adalah produksi dan pembuangan sesuatu, terutama gas atau radiasi. Oleh karena itu, emisi dapat mengacu pada emisi senyawa kimia, emisi radiasi elektromagnetik, dll.

Ketika emisi senyawa kimia dipertimbangkan, senyawa kimianya adalah gas. Gas ini adalah produk reaksi kimia tertentu. Gas sering dipancarkan dari mobil, pabrik, dll. Sebagian besar gas-gas ini adalah polutan udara. Beberapa contoh termasuk karbon dioksida (CO2), sulfur oksida, nitrogen oksida, karbon monoksida, senyawa organik yang mudah menguap, dll.

Ketika emisi radiasi elektromagnetik dianggap, radiasi dipancarkan dalam bentuk foton. Radiasi elektromagnetik dibuat ketika partikel subatomik bermuatan dipercepat oleh medan listrik. Ini menghasilkan gerakan partikel subatom. Gerakan ini menyebabkan terciptanya gelombang listrik dan magnet yang saling tegak lurus satu sama lain. Kombinasi ini adalah apa yang kita sebut gelombang elektromagnetik. Energi gelombang ini dibawa oleh bundel energi yang dikenal sebagai foton yang memiliki massa nol.

Ada banyak aplikasi dari emisi ini. Misalnya, spektrum emisi atom memberikan rincian yang diperlukan untuk memahami struktur atom. Jenis radiasi lainnya termasuk radiasi UV, cahaya tampak, radiasi gamma, radiasi X, dll.

Ketika emisi partikel dipertimbangkan, partikel dipancarkan oleh bahan radioaktif selama peluruhan radioaktif mereka. Partikel-partikel ini dipancarkan dalam bentuk radiasi. Emisi partikel dapat berupa partikel alfa, partikel beta, partikel gamma, dll.

Perbedaan Antara Radiasi dan Emisi

Definisi

  • Radiasi: Radiasi adalah emisi energi sebagai gelombang elektromagnetik atau sebagai partikel subatom bergerak, terutama partikel berenergi tinggi yang menyebabkan ionisasi.
  • Emisi: Emisi adalah produksi dan pembuangan sesuatu, terutama gas atau radiasi.

Proses

  • Radiasi: Radiasi adalah proses pergerakan dari apa yang dipancarkan melalui ruang atau materi.
  • Emisi: Emisi adalah produksi dan pelepasan sesuatu.

Bentuk

  • Radiasi: Berbagai bentuk radiasi termasuk radiasi gamma, radiasi alfa, radiasi beta, sinar X, cahaya tampak, dll.
  • Emisi: Berbagai bentuk emisi termasuk emisi gas, emisi radiasi, dll.

Sumber

  • Radiasi: Sumber radiasi termasuk peluruhan radioaktif unsur radioaktif, badai petir, sumber laboratorium, dll.
  • Emisi: Sumber emisi termasuk mobil, pabrik, elemen radioaktif, dll.

Kesimpulan

Radiasi adalah pancaran gelombang elektromagnetik. Tapi emisi bisa berupa gelombang elektromagnetik, partikel atau gas. Perbedaan utama antara radiasi dan emisi adalah radiasi adalah proses membawa apa yang dipancarkan sedangkan emisi adalah proses pembentukan dan pelepasan sesuatu.

Pendidikan

Perbedaan Uranium dan Thorium

Perbedaan-Uranium-dan-Thorium

Perbedaan Utama – Uranium vs Thorium. Uranium dan Thorium adalah elemen radioaktif terkenal yang dapat ditemukan di alam dalam jumlah yang signifikan. Mereka termasuk dalam rangkaian aktinida dari blok f dari tabel periodik.

Baik Uranium dan Thorium adalah unsur radioaktif yang lemah dan terdiri dari sejumlah isotop radioaktif. Karena mereka lemah radioaktif, beberapa isotop Uranium dan Thorium memiliki aplikasi yang berbeda. Unsur-unsur kimia ini juga dapat berbahaya karena radioaktivitas mereka. Perbedaan utama antara Uranium dan Thorium adalah bahwa Uranium memiliki isotop fisil alami sedangkan Thorium tidak memiliki isotop fisil.

Pengertian Uranium

Uranium adalah unsur kimia radioaktif yang memiliki nomor atom 92 dan simbol U. Uranium milik kelompok aktinida dalam tabel unsur periodik. Ini ada di blok f dari tabel periodik. Berat atom isotop Uranium yang paling stabil dan melimpah adalah sekitar 238,02 amu. Konfigurasi elektron Uranium dapat diberikan sebagai [Rn] 5f3 6d1 7s2.

Pada suhu dan tekanan ruangan, Uranium adalah logam padat. Titik leleh Uranium adalah sekitar 1132 oC. Titik didih adalah sekitar 4130 oC. Uranium dapat memiliki beberapa oksidasi positif yang stabil karena Uranium memiliki 6 elektron valensi.

Ada beberapa isotop Uranium. Isotop yang paling melimpah adalah Uranium-238. (Kelimpahannya sekitar 99%). Uranium-235 dan Uranium-234 juga dapat ditemukan di alam. Tetapi mereka hadir dalam jumlah kecil. Uranium-235 sangat penting di antara isotop ini karena isotop fisil satu-satunya yang terjadi secara alami. Dengan demikian, Uranium secara luas digunakan dalam pembangkit listrik tenaga nuklir dan senjata nuklir.

Uranium-238 disebut sebagai material yang subur karena elemen ini sendiri tidak bersifat fisil tetapi dapat dibuat menjadi isotop yang dapat mempertahankan reaksi berantai dengan beberapa metode lain seperti bombardir dengan neutron berkecepatan tinggi.

Elemen uranium dapat membentuk oksida. Garam Uranium larut dalam air. Mereka mungkin memberi warna berbeda dalam larutan berair sesuai dengan keadaan oksidasi mereka. Selanjutnya, Uranium dapat membentuk halida seperti UF4 dan UF6. Fluida ini terbentuk ketika logam Uranium bereaksi dengan HF (hidrogen fluorida) atau F2 (gas fluorin).

Pengertian Thorium

Thorium adalah unsur kimia radioaktif yang memiliki nomor atom 90 dan simbol Th. Thorium termasuk dalam rangkaian aktinida dari blok f dalam tabel periodik elemen. Ini dalam keadaan padat pada suhu kamar dan tekanan. Konfigurasi elektronik Thorium adalah [Rn] 6d2 7s2. Berat atom isotop Thorium yang paling stabil dan melimpah adalah sekitar 232,038 amu.

Titik leleh torium adalah sekitar 1750 oC dan titik didihnya sekitar 4785 oC. Keadaan oksidasi torium yang paling umum adalah 4 karena jumlah elektron valensi di Thorium adalah 4. Tetapi juga bisa ada oksidasi lain seperti +3, +2, dan +1. Ini adalah senyawa dasar yang lemah.

Thorium memiliki sejumlah isotop. Tapi isotop yang paling stabil dan berlimpah adalah Thorium-232. (Kelimpahannya sekitar 99%). Isotop lainnya ditemukan dalam jumlah yang sangat sedikit. Torium sangat reaktif dan dapat membentuk senyawa yang berbeda. Torium dapat terlibat dalam pembentukan senyawa anorganik dan koordinasi.

Karena Thorium lebih berlimpah daripada Uranium, Thorium dapat digunakan sebagai alternatif untuk Uranium di pembangkit listrik tenaga nuklir. Namun, Thorium berbahaya karena radioaktivitasnya. Tapi Thorium perlahan meluruh dan cenderung memancarkan radiasi alfa. Oleh karena itu, paparan Thorium dalam waktu singkat tidak dapat menyebabkan risiko (karena radiasi alfa tidak dapat menembus kulit kita).

Persamaan Antara Uranium dan Thorium

  • Uranium dan Thorium adalah unsur radioaktif.
  • Kedua elemen mengalami peluruhan alfa secara perlahan.
  • Kedua elemen berada dalam rangkaian aktinida dari blok f dari tabel periodik elemen.
  • Kedua elemen memiliki isotop alami.
  • Kedua unsur kimia digunakan dalam pembangkit listrik tenaga nuklir dan senjata nuklir.

Perbedaan Antara Uranium dan Thorium

Definisi

  • Uranium: Uranium adalah unsur kimia radioaktif yang memiliki nomor atom 92 dan simbol U.
  • Thorium: Thorium adalah unsur kimia radioaktif yang memiliki nomor atom 90 dan simbol Th.

Titik lebur dan titik didih

  • Uranium: Titik leleh Uranium sekitar 1132 oC. Titik didih sekitar 4130 oC.
  • Thorium: Titik leleh Thorium sekitar 1750 oC. Titik didih sekitar 4785 oC.

Isotop

  • Uranium: Uranium memiliki beberapa isotop termasuk isotop fisil alami.
  • Thorium: Thorium memiliki beberapa isotop tetapi tidak ada isotop fisil alami.

Jumlah elektron valensi

  • Uranium: Uranium memiliki 6 elektron valensi.
  • Thorium: Thorium memiliki 4 elektron valensi.

Kelimpahan

  • Uranium: Uranium lebih sedikit daripada Thorium.
  • Thorium: Thorium lebih berlimpah daripada Uranium.

Kesimpulan

Uranium dan Thorium adalah dua dari tiga elemen yang dapat mengalami peluruhan radioaktif secara signifikan dan ditemukan dalam jumlah besar di alam secara komparatif. Namun, ini adalah unsur berbahaya yang dapat menyebabkan berbagai penyakit di tubuh kita karena radioaktivitas mereka. Tetapi paparan kuantitas kecil untuk jangka waktu yang sangat singkat mungkin tidak terlalu berbahaya karena unsur-unsur ini cenderung mengalami peluruhan alfa dan pembusukan terjadi sangat lambat.

Pendidikan

Perbedaan Isotop dan Radioisotop

Perbedaan-Isotop-dan-Radioisotop

Perbedaan Utama – Isotop vs Radioisotop. Isotop adalah bentuk berbeda dari atom dari unsur yang sama. Radioisotop juga merupakan jenis isotop. Tetapi isotop ini berbeda karena ini radioaktif. Ini berarti isotop ini dapat mengalami peluruhan radioaktif.

Atom mengalami peluruhan radioaktif ketika atom mereka tidak stabil. Oleh karena itu, isotop yang tidak stabil dari unsur kimia tertentu adalah radioisotop elemen tersebut. Perbedaan utama antara isotop dan radioisotop adalah bahwa isotop mungkin atau mungkin tidak mengalami peluruhan radioaktif sedangkan radioisotop pada dasarnya mengalami peluruhan radioaktif.

Pengertian Isotop

Isotop adalah berbagai bentuk atom dari unsur yang sama. Mereka tersusun dari jumlah proton yang sama dalam nukleusnya dan memiliki nomor atom yang sama. Ini karena atom dari unsur yang sama memiliki nomor atom yang sama. Tetapi jumlah neutron yang ada di inti mereka berbeda satu sama lain. Oleh karena itu, massa atom isotop berbeda satu sama lain.

Beberapa isotop unsur kimia tertentu stabil di mana isotop lainnya tidak stabil. Isotop stabil dapat terjadi baik sendiri atau dalam kombinasi dengan unsur-unsur lain di alam. Tetapi isotop yang tidak stabil tidak dapat terjadi di alam. Untuk menjadi stabil, isotop yang tidak stabil ini mengalami peluruhan radioaktif.

Namun, perilaku kimia isotop dari unsur kimia tertentu adalah sama karena semua isotop memiliki jumlah elektron yang sama dan struktur atom yang sama sehubungan dengan konfigurasi elektronik. Tetapi mereka memiliki sifat fisik yang berbeda karena perbedaan massa atomnya. Perbedaan-perbedaan ini dapat diamati terutama dalam unsur-unsur kimia yang lebih kecil seperti hidrogen.

Misalnya, ketika isotop hidrogen dipertimbangkan, ada tiga isotop utama dari unsur hidrogen. Mereka adalah protium, deuterium, dan tritium. Semua isotop ini memiliki jumlah proton yang sama dalam nukleusnya, satu proton. Protium tidak memiliki neutron; deuterium memiliki satu neutron dan tritium memiliki dua neutron. Oleh karena itu, dalam isotop hidrogen, massa atom memiliki perbedaan besar di antara keduanya. Namun, semua isotop ini hanya memiliki satu elektron. Oleh karena itu, sifat kimia isotop hidrogen hampir sama.

Pengertian Radioisotop

Radioisotop adalah isotop yang tidak stabil dari unsur kimia yang dapat mengalami peluruhan radioaktif. Karena isotop ini tidak stabil, mereka mengalami peluruhan radioaktif agar menjadi stabil. Isotop paling stabil tidak menunjukkan radioaktivitas.

Istilah ” paruh ” didefinisikan sebagai waktu yang dibutuhkan oleh suatu senyawa untuk mendapatkan setengah dari massa awalnya melalui peluruhan radioaktif. Untuk radioisotop yang tidak stabil, waktu paruh sangat pendek. Mereka dengan cepat menjalani radioaktivitas dan menjadi stabil.

Pembusukan radioaktif menyebabkan emisi radiasi. Isotop yang tidak stabil memiliki jumlah neutron atau proton yang tinggi dalam nukleusnya. Isotop yang kaya neutron dapat memancarkan radiasi dengan mengubah neutron menjadi partikel yang berbeda. Dalam isotop proton-kaya, proton diubah menjadi partikel yang berbeda. Partikel-partikel ini dipancarkan sebagai radiasi. Ada tiga jenis radiasi utama yang dapat dipancarkan radioisotop. Mereka adalah radiasi alfa, radiasi beta, dan radiasi gamma. Radiasi ini dapat membahayakan tubuh kita dengan menembus kulit. Oleh karena itu, kita harus berhati-hati saat menangani elemen-elemen tersebut.

Radioisotop digunakan dalam aplikasi yang berbeda karena kemampuannya untuk memancarkan radiasi. Sebagai contoh, radioisotop dapat digunakan untuk memantau proses seperti replikasi DNA atau transportasi asam amino. Radioisotop berat digunakan dalam pembangkit tenaga nuklir.

Perbedaan Antara Isotop dan Radioisotop

Definisi

  • Isotop: Isotop adalah berbagai bentuk atom dari unsur yang sama.
  • Radioisotop: Radioisotop adalah isotop yang tidak stabil dari unsur kimia yang dapat mengalami peluruhan radioaktif.

Stabilitas

  • Isotop: Isotop dapat stabil atau tidak stabil.
  • Radioisotop: Radioisotop adalah isotop yang tidak stabil.

Radioaktivitas

  • Isotop: Isotop dari beberapa elemen dapat menunjukkan radioaktivitas.
  • Radioisotop: Radioisotop pada dasarnya bersifat radioaktif.

Kehadiran di Alam

  • Isotop: Isotop stabil dapat ditemukan dalam bentuk unsur atau dalam kombinasi dengan unsur-unsur lain di alam.
  • Radioisotop: Radioisotop dapat ditemukan di alam untuk jangka waktu singkat.

Waktu Paruh

  • Isotop: Isotop stabil tidak memiliki kehidupan paruh tetapi isotop tidak stabil memiliki waktu paruh.
  • Radioisotop: Radioisotop selalu memiliki waktu paruh.

Kesimpulan

Radioisotop adalah jenis isotop. Mereka adalah isotop yang tidak stabil dari unsur kimia tertentu. Isotop stabil tidak mengalami peluruhan radioaktif karena mereka dapat eksis di alam sebagai senyawa stabil. Tetapi radioisotop tidak stabil. Karena itu mereka harus menjalani peluruhan radioaktif agar menjadi stabil. Ini adalah perbedaan utama antara isotop dan radioisotop.

Pendidikan

Perbedaan Plutonium dan Uranium

Perbedaan-Plutonium-dan-Uranium

Perbedaan Utama – Plutonium vs Uranium. Unsur-unsur transuranium adalah unsur-unsur kimia yang memiliki nomor atom lebih besar dari 92, nomor atom unsur Uranium. Semua elemen transuranium ini tidak stabil dan mengalami peluruhan radioaktif.

Plutonium adalah unsur transuranium yang memiliki nomor atom 94. Uranium juga dianggap sebagai unsur radioaktif karena ketidakstabilannya. Sifat ini mengalami peluruhan radioaktif menyebabkan Plutonium dan Uranium untuk digunakan sebagai komponen dalam bahan peledak dan sumber energi. Perbedaan utama antara Plutonium dan Uranium adalah bahwa Plutonium sangat radioaktif sedangkan Uranium lemah radioaktif.

Pengertian Plutonium

Plutonium adalah unsur kimia buatan yang memiliki nomor atom 94 dan simbol Pu. Dalam tabel periodik unsur , Plutonium dapat ditemukan dalam rangkaian aktinida di antara elemen blok f. Pada suhu dan tekanan ruang, itu dalam keadaan padat. Konfigurasi elektron dari elemen ini dapat diberikan sebagai [Rn] 5f6 7s2. Oleh karena itu, ia memiliki enam elektron dalam orbital f.

Massa atom relatif Plutonium diberikan sebagai 244 amu. Titik leleh Plutonium telah ditemukan sebagai 640 oC. Tetapi memiliki titik didih yang sangat tinggi, yaitu sekitar 3228 oC.Ada tiga isotop sintetis utama Plutonium. Mereka adalah 238Pu, 239Pu, dan 240Pu. Plutonium adalah logam abu-abu keperakan yang cerah. Tapi itu bisa cepat teroksidasi mendapatkan warna abu-abu kusam.

Plutonium adalah unsur radioaktif yang tinggi. Ini cenderung mengalami peluruhan alfa, yang melibatkan pembusukan melalui pelepasan partikel alfa. 239Pu dan 241Pu (jejak) adalah fisil. Ini berarti mereka dapat mempertahankan reaksi berantai fisi nuklir. Penting bagi isotop ini untuk digunakan dalam senjata nuklir.

Waktu paruh bahan radioaktif adalah waktu yang diambil untuk sampel unsur tersebut menjadi setengah massa awal melalui peluruhan radioaktif. 238Pu memiliki waktu paruh 88 tahun. 241Pu memiliki waktu paruh 14 tahun. Isotop lain dari Plutonium memiliki paruh waktu yang sangat tinggi. Oleh karena itu, 238Pu dan 241Pu adalah isotop Plutonium yang paling tidak stabil.

Plutonium umumnya memiliki empat bilangan oksidasi. Mereka adalah +3, +4, +5 dan +6. Senyawa-senyawa dari bilangan oksidasi ini berwarna-warni. Warna senyawa tergantung pada keadaan oksidasi Plutonium. Meskipun sangat sedikit jumlah 238Pu dan 239Pu dapat ditemukan di alam, jumlah ini dapat diabaikan. Hal ini sebagian besar diperoleh sebagai elemen buatan dengan memproduksinya dari 238U (Uranium-238).

Pengertian Uranium

Uranium adalah unsur kimia yang memiliki nomor atom 92 dan simbol U. Ini radioaktif lemah. Munculnya Uranium adalah abu-abu keperakan. Massa atom Uranium adalah sekitar 238,03amu untuk isotop Uranium yang paling melimpah. Ini terletak di blok f dari tabel periodik dan termasuk dalam seri aktinide. Konfigurasi elektronnya adalah [Rn] 5f3 6d1 7s2. Pada suhu dan tekanan ruangan, itu adalah logam padat.

Titik leleh Uranium telah ditemukan sebagai 1132 oC. Titik didih Uranium adalah sekitar 4131 oC. Logam uranium ulet dan paramagnetik. (Ulet – Dapat ditarik ke dalam benang tipis seperti kawat. Paramagnetik- Tertarik ke medan magnet.).

Ada beberapa isotop Uranium. 238U adalah isotop yang paling melimpah (kelimpahan sekitar 99%) di antara mereka. 234U dan 235U juga dapat ditemukan dalam jumlah yang cukup banyak. Isotop Uranium ini memiliki waktu paruh yang sangat tinggi. Oleh karena itu, Uranium dianggap sebagai elemen radioaktif yang lemah. 235U adalah spesial karena itu adalah elemen fisil.

Bilah dari banyak bilangan oksidasi dari Uranium adalah larut dalam air. Bentuk yang paling umum adalah U +3 dan U +4. Selain itu, Uranium dapat membentuk oksida dan karbonat yang merupakan senyawa padat. Ketika kondisi yang tepat disediakan, Uranium dapat membentuk fluorida dari Uranium seperti UF4 dan UF6. Penggunaan utama dari Uranium termasuk reaktor nuklir dan senjata nuklir.

Perbedaan Antara Plutonium dan Uranium

Definisi

  • Plutonium: Plutonium adalah unsur kimia buatan yang memiliki nomor atom 94 dan simbol Pu.
  • Uranium: Uranium adalah unsur kimia yang memiliki nomor atom 92 dan simbol U.

Unsur-unsur Transuranium

  • Plutonium: Plutonium adalah unsur transuranium.
  • Uranium: Uranium bukanlah elemen transuranium.

Radioaktivitas

  • Plutonium: Plutonium sangat radioaktif.
  • Uranium: Uranium adalah elemen radioaktif yang lemah.

Kejadian

  • Plutonium: Terjadinya Plutonium alami dapat diabaikan.
  • Uranium: Uranium adalah elemen alami.

Jumlah Elektron f

  • Plutonium: Plutonium memiliki enam elektron f.
  • Uranium: Uranium memiliki tiga elektron f.

Waktu paruh

  • Plutonium: Waktu paruh Plutonium relatif sangat rendah.
  • Uranium: Waktu paruh Uranium relatif sangat tinggi.

Titik didih

  • Plutonium: Titik didih Plutonium adalah 3228 oC.
  • Uranium: Titik didih Uranium sekitar 4131 oC.

Kesimpulan

Plutonium dan Uranium adalah unsur-unsur yang ditemukan dalam rangkaian aktinida dari tabel periodik. Mereka berbeda satu sama lain dalam beberapa properti seperti yang dibahas dalam artikel ini di atas. Perbedaan utama antara Plutonium dan Uranium adalah bahwa Plutonium sangat radioaktif sedangkan Uranium lemah radioaktif.

Pendidikan

Perbedaan Partikel Alfa Beta dan Gamma

Perbedaan-Partikel-Alfa-Beta-dan-Gamma

Perbedaan Utama – Partikel Alfa vs Beta vs Gamma. Radioaktivitas adalah proses peluruhan unsur-unsur kimia dengan waktu. Peluruhan ini terjadi melalui emisi partikel yang berbeda. Emisi partikel juga disebut emisi radiasi.

Radiasi dipancarkan dari inti atom, mengubah proton atau neutron dari nukleus menjadi partikel yang berbeda. Proses radioaktivitas terjadi dalam atom yang tidak stabil. Atom yang tidak stabil ini menjalani radioaktivitas untuk menstabilkan diri. Ada tiga jenis partikel utama yang dapat dipancarkan sebagai radiasi. Mereka adalah partikel alpha (α), partikel beta (β), dan partikel gamma (γ).

Perbedaan utama antara partikel alpha beta dan gamma adalah bahwa partikel alpha memiliki daya penetrasi paling sedikit sedangkan partikel beta memiliki daya penetrasi yang sedang dan partikel gamma memiliki kekuatan penetrasi tertinggi.

Pengertian Partikel Alfa

Partikel alfa adalah spesies kimia yang identik dengan inti Helium dan diberi simbol α. Partikel alfa terdiri dari dua proton dan dua neutron. Partikel alfa ini dapat dilepaskan dari inti atom radioaktif. Partikel alfa dipancarkan dalam proses peluruhan alfa.

Emisi partikel alfa terjadi pada atom ” kaya proton “. Setelah emisi satu partikel alfa dari inti atom dari elemen tertentu, inti itu berubah, dan ia menjadi unsur kimia yang berbeda. Ini karena dua proton dikeluarkan dari nukleus dalam emisi alfa, menghasilkan jumlah atom yang berkurang. (Nomor atom adalah kunci untuk mengidentifikasi unsur kimia. Perubahan dalam nomor atom menunjukkan konversi dari satu elemen ke elemen lain).

Karena tidak ada elektron dalam partikel alfa, partikel alfa adalah partikel bermuatan. Kedua proton memberikan muatan listrik +2 ke partikel alfa. Massa partikel alfa adalah sekitar 4 amu. Oleh karena itu, partikel alfa adalah partikel terbesar yang dipancarkan dari nukleus.

Namun, daya penetrasi partikel alfa sangat buruk. Bahkan kertas tipis dapat menghentikan partikel alfa atau radiasi alfa. Tetapi kekuatan pengion partikel alfa sangat tinggi. Karena partikel alfa bermuatan positif, mereka dapat dengan mudah mengambil elektron dari atom lain. Pengangkatan elektron dari atom lain menyebabkan atom-atom tersebut terionisasi. Karena partikel alfa ini merupakan partikel bermuatan, partikel tersebut mudah tertarik oleh medan listrik dan medan magnet.

Pengertian Partikel Beta

Partikel beta adalah elektron berkecepatan tinggi atau positron. Simbol untuk partikel beta adalah β. Partikel-partikel beta ini dilepaskan dari atom-atom tidak stabil yang “kaya neutron”. Atom-atom ini mendapatkan keadaan stabil dengan mengeluarkan neutron dan mengubahnya menjadi elektron atau positron. Penghapusan partikel beta mengubah unsur kimia. Sebuah neutron diubah menjadi proton dan partikel beta. Oleh karena itu, nomor atom meningkat 1. Kemudian menjadi unsur kimia yang berbeda.

Partikel beta bukanlah elektron dari kulit elektron terluar. Ini dihasilkan dalam nukleus. Sebuah elektron bermuatan negatif dan positron bermuatan positif. Tetapi positron identik dengan elektron. Oleh karena itu, peluruhan beta terjadi dalam dua cara sebagai β + emisi dan β-emisi. β + emisi melibatkan emisi positron. β- emisi melibatkan emisi elektron.

Partikel beta dapat menembus udara dan kertas, tetapi dapat dihentikan oleh lembaran logam tipis (seperti aluminium). Itu bisa mengionisasi masalah yang ditemuinya. Karena mereka adalah partikel bermuatan negatif (atau positif jika itu adalah positron), mereka dapat mengusir elektron dalam atom lain. Ini menghasilkan ionisasi materi.

Karena ini adalah partikel bermuatan, partikel beta tertarik oleh medan listrik dan medan magnet. Kecepatan partikel beta adalah sekitar 90% dari kecepatan cahaya. Partikel beta mampu menembus kulit manusia.

Pengertian Partikel Gamma

Partikel gamma adalah foton yang membawa energi dalam bentuk gelombang elektromagnetik. Oleh karena itu, radiasi gamma tidak tersusun dari partikel-partikel aktual. Foton adalah partikel hipotetis. Radiasi gamma yang dipancarkan bentuknya tidak stabil atom. Atom-atom ini menjadi stabil dengan membuang energi sebagai foton untuk mendapatkan keadaan energi yang lebih rendah.

Radiasi gamma adalah frekuensi tinggi dan radiasi elektromagnetik panjang gelombang rendah. Foton atau partikel gamma tidak bermuatan listrik dan tidak terpengaruh oleh medan magnet atau medan listrik. Partikel gamma tidak memiliki massa. Oleh karena itu, massa atom atom radioaktif tidak berkurang atau meningkat oleh emisi partikel gamma. Karena itu, unsur kimianya tidak berubah.

Daya tembus partikel gamma sangat tinggi. Bahkan radiasi yang sangat kecil dapat menembus udara, kertas dan bahkan lembaran logam tipis.

Partikel gamma dihilangkan bersama dengan partikel alfa atau beta. Peluruhan alfa atau beta dapat mengubah elemen kimia tetapi tidak dapat mengubah status energi elemen. Oleh karena itu, jika elemen tersebut masih dalam keadaan energi yang lebih tinggi, maka emisi partikel gamma terjadi untuk mendapatkan tingkat energi yang lebih rendah.

Perbedaan Antara Partikel Alfa Beta dan Gamma

Definisi

  • Partikel Alfa: Partikel alfa adalah spesies kimia yang identik dengan inti Helium.
  • Partikel Beta: Partikel beta adalah elektron berkecepatan tinggi atau positron.
  • Partikel Gamma: Partikel gamma adalah foton yang membawa energi dalam bentuk gelombang elektromagnetik.

Massa

  • Partikel Alfa: Massa partikel alfa adalah sekitar 4 amu.
  • Partikel Beta: Massa partikel beta adalah sekitar 5,49 x 10-4 amu.
  • Partikel Gamma: Partikel gamma tidak memiliki massa.

Muatan listrik

  • Partikel alfa: Partikel alfa merupakan partikel bermuatan positif.
  • Partikel Beta: Partikel beta adalah partikel bermuatan positif atau negatif.
  • Partikel Gamma: Partikel gamma tidak bermuatan partikel.

Efek pada Nomor Atom

  • Partikel Alfa: Jumlah unsur atom berkurang sebanyak 2 unit ketika partikel alfa dilepaskan.
  • Partikel Beta: Nomor atom elemen dinaikkan sebanyak 1 unit ketika partikel beta dilepaskan.
  • Partikel Gamma: Nomor atom tidak dipengaruhi oleh emisi partikel gamma.

Perubahan dalam Elemen Kimia

  • Partikel alfa: Emisi partikel alfa menyebabkan unsur kimia berubah.
  • Partikel Beta: Emisi partikel beta menyebabkan unsur kimia yang akan diubah.
  • Partikel Gamma: Emisi partikel gamma tidak menyebabkan unsur kimia berubah.

Daya Penetrasi

  • Partikel Alfa: Partikel Alpha memiliki kekuatan penetrasi paling kecil.
  • Partikel Beta: Partikel beta memiliki daya penetrasi sedang.
  • Partikel Gamma: Partikel gamma memiliki kekuatan penetrasi tertinggi.

Daya Pengion

  • Partikel alfa: Partikel alfa dapat mengionisasi banyak atom lainnya.
  • Partikel Beta: Partikel beta dapat mengionisasi atom lain, tetapi tidak sebagus partikel alfa.
  • Partikel Gamma: Partikel gamma memiliki kemampuan paling sedikit untuk mengionisasi materi lain.

Kecepatan

  • Partikel Alfa: Kecepatan partikel alfa sekitar sepersepuluh dari kecepatan cahaya.
  • Partikel Beta: Kecepatan partikel beta sekitar 90% dari kecepatan cahaya.
  • Partikel Gamma: Kecepatan partikel gamma sama dengan kecepatan cahaya.

Bidang Listrik dan Magnetik

  • Partikel Alfa: Partikel Alpha tertarik oleh medan listrik dan magnet.
  • Partikel Beta: Partikel beta tertarik oleh medan listrik dan magnet.
  • Partikel Gamma: Partikel gamma tidak tertarik oleh medan listrik dan magnet.

Kesimpulan

Partikel alfa, beta dan gamma dipancarkan dari inti yang tidak stabil. Sebuah nukleus memancarkan partikel-partikel berbeda ini untuk menjadi stabil. Meskipun sinar alfa dan beta terdiri dari partikel, sinar gamma tidak tersusun dari partikel yang sebenarnya.

Namun, untuk memahami perilaku sinar gamma dan membandingkannya dengan partikel alfa dan beta, partikel hipotetis yang disebut foton diperkenalkan. Foton ini adalah paket energi yang mengangkut energi dari satu tempat ke tempat lain sebagai sinar gamma. Oleh karena itu, mereka disebut partikel gamma. Perbedaan utama antara alpha beta dan partikel gamma adalah daya tembus mereka.

Pendidikan

Perbedaan Reaksi Fisi dan Reaksi Fusi

Perbedaan-Reaksi-Fisi-dan-Reaksi-Fusi

Perbedaan Utama – Reaksi Fisi vs Reaksi Fusi. Reaksi Fusi dan fisi adalah reaksi kimia yang terjadi di inti atom. Reaksi-reaksi ini melepaskan energi yang sangat tinggi. Di kedua reaksi, atom-atom diubah, dan produk akhir akan benar-benar berbeda dari reaktan awal. Reaksi fusi melepaskan energi yang lebih tinggi daripada reaksi fisi.

Meskipun reaksi fisi tidak banyak ditemukan di lingkungan, reaksi fusi ditemukan di bintang-bintang seperti matahari. Perbedaan utama antara reaksi fisi dan fusi adalah bahwa reaksi fisi merupakan pembagian atom menjadi partikel yang lebih kecil sedangkan reaksi fusi adalah kombinasi atom yang lebih kecil untuk membentuk atom besar.

Pengertian Reaksi Fisi

Reaksi fisi adalah pembelahan inti menjadi partikel yang lebih kecil. Partikel yang lebih kecil ini disebut fragmen. Seringkali, produk reaksi fisi menghasilkan neutron dan sinar gamma. Reaksi fisi dapat melepaskan energi dalam jumlah besar. Reaksi ini dapat terjadi dalam dua cara seperti di bawah ini.

Penembakan Neutron

Ini adalah reaksi non-spontan di mana isotop besar, tidak stabil ditembak dengan neutron berkecepatan tinggi. Neutron yang dipercepat ini menyebabkan isotop mengalami reaksi fisi. Pertama, neutron bergabung dengan inti isotop. Nukleus baru lebih tidak stabil; dengan demikian, ia mengalami reaksi fisi. Reaksi fisi menghasilkan lebih banyak neutron yang dapat menginduksi isotop lain untuk menjalani reaksi fisi. Ini membuatnya menjadi reaksi berantai. Ini disebut “reaksi berantai nuklir.”

Pembelahan Biner

Pembelahan nuklir terjadi melalui mekanisme khusus yang disebut pembelahan biner. Inti atom mendapat bentuk bola karena adanya gaya nuklir antara partikel sub-atom (neutron dan proton). Ketika nukleus menangkap neutron yang dipercepat, bentuk bulat dari nukleus mengalami deformasi. Ini menyebabkan pembentukan bentuk dengan dua lobus.

Pembentukan lobus ini menyebabkan partikel sub-atom terpisah satu sama lain. Jika kecepatan menembak sudah cukup, kedua lobus bisa terpisah sepenuhnya, membentuk dua fragmen karena kekuatan nuklir sekarang tidak cukup untuk menahan lobus bersama. Di sini, jumlah energi yang sangat tinggi dilepaskan. Energi ini berasal dari nukleus, di mana gaya nuklir kuat antara partikel sub-atom diubah menjadi energi.

Peluruhan Radioaktif

Ini adalah proses spontan. Isotop yang tidak stabil mengalami peluruhan radioaktif. Dalam proses ini, partikel sub-atomik dari inti isotop diubah menjadi bentuk yang berbeda, menghasilkan elemen yang berbeda. Produk ini lebih stabil, dan isotop yang tidak stabil mengalami peluruhan radioaktif sampai semua atom stabil.

Dalam proses ini, isotop yang tidak stabil kehilangan energi dengan memancarkan radiasi. Peluruhan radioaktif dapat menghasilkan radiasi yang terdiri dari partikel alfa dan partikel beta. Peluruhan bahan radioaktif diukur melalui istilah yang disebut “waktu paruh”. Waktu paruh materi adalah waktu yang dibutuhkan oleh materi itu untuk menjadi setengah dari massa awalnya.

Pengertia Reaksi Fusion

Reaksi fusi adalah kombinasi dari dua atom yang lebih kecil untuk menciptakan atom besar, reaksi ini melepaskan energi. Ini terjadi di bawah suhu dan kondisi tekanan tinggi. Terkadang, kombinasi nuklei akan menghasilkan lebih dari satu atom besar. Ketika dihitung, ada perbedaan massa antara reaktan dan produk. Massa yang hilang ini diubah menjadi energi. Perbedaan massa muncul karena perbedaan energi ikatan nuklir.

Reaksi fusi paling sering ditemukan di matahari. Energi yang dilepas dari matahari adalah hasil reaksi fusi yang terjadi di dalam matahari. Energi pengikatan nuklir adalah energi yang dibutuhkan untuk menahan proton dan neutron di dalam nukleus. Karena proton bermuatan positif dan saling tolak, maka harus ada daya tarik yang kuat untuk menahan mereka bersama. Ketika datang ke inti kecil, ada lebih sedikit jumlah proton yang ada; karenanya, sedikit tolakan terjadi. Daya tarik di sini lebih tinggi. Oleh karena itu, pengikatan inti akan melepaskan energi ekstra karena tarik menarik antara dua nuklei. Tetapi untuk kombinasi inti yang lebih besar, tidak ada energi yang dilepaskan. Ini karena ada lebih banyak proton yang menyebabkan penolakan tinggi antara dua nuklei.

Karena adanya lebih banyak proton yang menyebabkan penolakan antara nuklei, reaksi fusi antara nuklei yang lebih berat tidak eksotermik. Tetapi karena daya tarik yang tinggi antara proton, inti yang lebih ringan mengalami reaksi fusi yang sangat eksotermik.

Matahari adalah bintang. Ini menghasilkan sejumlah besar energi dalam bentuk panas dan cahaya. Energi ini berasal dari reaksi fusi yang terjadi di matahari. Reaksi fusi melibatkan fusi inti Deuterium dan Tritium. Produk akhir yang diberikan oleh reaksi ini adalah Helium, neutron, dan banyak energi.

Perbedaan Antara Fisi dan Fusion Nuklir

Definisi

  • Reaksi fisi: Reaksi fisi adalah pembelahan inti menjadi partikel-partikel yang lebih kecil, melepaskan sejumlah besar energi.
  • Reaksi fusi: Reaksi fusi adalah kombinasi dua atom yang lebih kecil untuk menciptakan atom besar yang melepaskan energi.

Kejadian Alami

  • Reaksi fisi: Reaksi fisi tidak umum di alam.
  • Reaksi fusi: Reaksi fusi umum terjadi di bintang seperti matahari.

Persyaratan

  • Reaksi fisi: Reaksi fisi mungkin memerlukan neutron berkecepatan tinggi.
  • Reaksi fusi: Reaksi fusi membutuhkan suhu tinggi dan kondisi tekanan tinggi.

Produksi energi

  • Reaksi fisi: Reaksi fisi menghasilkan energi yang tinggi.
  • Reaksi fusi: Reaksi fusi dari inti cahaya menghasilkan energi yang sangat tinggi sedangkan reaksi fusi nuklir dari inti berat tidak dapat melepaskan energi.

Contoh

  • Reaksi fisi: Penembakan neutron Uranium-235 dan peluruhan radioaktif dalam isotop yang tidak stabil adalah contoh dari Reaksi fisi.
  • Reaksi fusi: Reaksi fusi paling sering ditemukan sebagai fusi antara Deuterium dan Tritium.

Kesimpulan

Reaksi Fisi dan fusi terjadi ketika inti atom mengalami perubahan baik dengan cara spontan atau non-spontan. Reaksi-reaksi ini menyebabkan penciptaan elemen-elemen baru daripada elemen awal. Perbedaan antara reaksi fisi dan reaksi fusi adalah bahwa reaksi fisi merupakan pembagian atom menjadi partikel yang lebih kecil sedangkan reaksi fusi adalah kombinasi atom yang lebih kecil untuk membentuk atom besar.

Pendidikan

Perbedaan Energi Atom dan Energi Nuklir

Perbedaan-Energi-Atom-dan-Energi-Nuklir

Perbedaan Utama – Energi Atom vs Energi Nuklir. Semua atom tersusun atas inti (nukleus) dan elektron. Inti terdiri dari proton dan neutron, yang merupakan partikel subatom. Masing-masing dan setiap atom membawa sejumlah energi. Ini disebut energi atom. Energi atom ini mencakup energi potensial partikel subatom dan energi yang dibutuhkan untuk menahan elektron dalam orbital di sekitar nukleus.

Energi nuklir mengacu pada energi yang dilepaskan melalui fisi dan fusi nukleus. Perbedaan utama antara energi atom dan energi nuklir adalah bahwa energi atom termasuk energi yang dibutuhkan untuk menahan elektron dalam atom sedangkan energi nuklir tidak termasuk energi yang dibutuhkan untuk menahan elektron.

Pengertian Energi Atom

Energi atom adalah energi total yang dibawa oleh sebuah atom. Istilah energi atom pertama kali diperkenalkan sebelum penemuan nukleus. Energi atom adalah jumlah dari berbagai jenis energi, yaitu.

Energi Mengikat Atom

Energi atomik yang mengikat atom adalah energi yang dibutuhkan untuk memecah atom menjadi elektron dan inti. Ini mengukur energi yang diperlukan untuk menghilangkan elektron dari orbital atom. Ini juga disebut energi ionisasi ketika mempertimbangkan elemen yang berbeda.

Energi Mengikat Nuklir

Ini adalah energi yang diperlukan untuk membagi inti menjadi neutron dan proton. Dengan kata lain, energi pengikatan nuklir adalah energi yang telah digunakan untuk menahan neutron dan proton bersama untuk membentuk nukleus. Energi ikat selalu bernilai positif karena energi harus digunakan untuk menjaga kekuatan antara proton dan neutron.

Energi Potensial dari Nukleus

Energi potensial adalah jumlah energi potensial dari semua partikel sub-atomik dalam nukleus. Karena partikel sub-atom tidak hancur ketika pemisahan nuklir dilakukan, partikel-partikel ini akan selalu memiliki energi potensial. Energi potensial dapat diubah menjadi bentuk energi yang berbeda.

Energi Dirilis melalui Fisi dan Fusi Nuklir

Fisi nuklir dan fusi nuklir dapat disebut juga reaksi nuklir. Fisi nuklir adalah proses di mana inti dibagi menjadi bagian yang lebih kecil. Fusi nuklir adalah proses di mana dua inti atom bergabung membentuk inti tunggal yang besar.

Energi Dirilis dalam Peluruhan Radioaktif

Inti yang tidak stabil menjalani proses khusus yang disebut peluruhan radioaktif untuk mendapatkan keadaan stabil. Di sana, neutron atau proton dapat diubah menjadi berbagai jenis partikel yang kemudian dipancarkan dari nukleus.

Energi atom yang berada dalam ikatan kimia

Senyawa tersusun dari dua atau lebih atom. Atom-atom ini terikat satu sama lain melalui ikatan kimia. Untuk menahan atom dalam ikatan kimia ini, diperlukan energi tertentu. Ini disebut energi antar atom.

Pengertian Energi Nuklir

Energi nuklir adalah energi total inti atom. Energi nuklir dilepaskan ketika reaksi nuklir terjadi. Reaksi nuklir adalah reaksi yang dapat mengubah inti atom. Ada dua jenis utama reaksi nuklir yaitu reaksi fisi nuklir dan reaksi fusi nuklir.

Fisi nuklir

Fisi nuklir adalah pembelahan inti menjadi partikel yang lebih kecil. Partikel-partikel ini disebut produk fisi. Ketika fisi nuklir terjadi, total massa akhir produk fisi tidak sama dengan total massa awal inti. Nilai akhir juga kurang dari nilai awal. Massa yang hilang diubah menjadi energi. Energi yang dilepaskan dapat ditemukan menggunakan persamaan Einstein.

E  =  mc2

Di mana E adalah energi yang dilepaskan, m adalah massa yang hilang dan c adalah kecepatan cahaya.

Fusi nuklir

Fisi nuklir terjadi ketika dua atau lebih inti bergabung satu sama lain membentuk nukleus tunggal baru. Sejumlah besar energi dilepaskan di sini. Massa yang hilang selama proses fusi diubah menjadi energi.

Pembelahan nuklir dapat terjadi dalam dua cara, yaitu:

Peluruhan Radioaktif

Pembusukan radioaktif terjadi pada inti yang tidak stabil. Di sini, beberapa partikel sub-atom diubah menjadi berbagai bentuk partikel dan dipancarkan secara spontan. Ini terjadi untuk mendapatkan keadaan stabil.

Penembakan Neutron

Fisi nuklir dapat terjadi melalui penembakan neutron. Ketika nukleus ditembak dengan neutron dari luar, nukleus dapat terpecah menjadi fragmen. Fragmen ini disebut produk fisi. Ini melepaskan sejumlah besar energi bersama dengan lebih banyak neutron dari nukleus.

Energi nuklir adalah sumber energi yang baik untuk produksi listrik. Reaktor nuklir mampu memanfaatkan energi nuklir untuk menghasilkan listrik. Kerapatan energi unsur-unsur yang dapat digunakan dalam reaktor nuklir sangat tinggi dibandingkan dengan sumber energi lain seperti bahan bakar fosil. Namun, kelemahan utama penggunaan energi nuklir adalah pembentukan limbah nuklir dan kecelakaan dramatis yang dapat terjadi pada pembangkit listrik.

Perbedaan Antara Energi Atom dan Energi Nuklir

Definisi

  • Energi Atom: Energi atom adalah energi total yang dibawa oleh sebuah atom.
  • Energi Nuklir: Energi nuklir adalah energi total inti atom.

Nilai

  • Energi Atom: Energi atom memiliki nilai yang sangat tinggi karena energi total yang terdiri dari atom.
  • Energi Nuklir: Energi nuklir adalah nilai tinggi karena energi tinggi yang dilepas dari reaksi nuklir.

Ikatan kimia

  • Energi Atom: Energi atom mencakup energi yang dibutuhkan untuk menahan atom dalam ikatan kimia ketika atom berada dalam senyawa.
  • Energi Nuklir: Energi nuklir tidak termasuk energi yang dibutuhkan untuk menahan atom dalam ikatan kimia

Elektron

  • Energi Atom: Energi atom mencakup energi yang diperlukan untuk membagi atom menjadi elektron dan inti bebas.
  • Energi Nuklir: Energi nuklir tidak termasuk energi yang diperlukan untuk membagi atom menjadi elektron dan inti bebas.

Kesimpulan

Energi atom dan energi nuklir didefinisikan berdasarkan atom. Energi atom mencakup jumlah energi yang termasuk dalam atom. Energi nuklir termasuk energi yang dilepaskan ketika perubahan dilakukan pada inti atom. Inilah perbedaan utama antara energi atom dan energi nuklir.