Pendidikan

Perbedaan Protium Deuterium dan Tritium

Perbedaan-Protium-Deuterium-dan-Tritium

Perbedaan Utama – Protium vs Deuterium vs Tritium. Protium, Deuterium, dan Tritium adalah isotop dari elemen Hidrogen. Isotop adalah bentuk berbeda dari elemen yang sama yang berbeda satu sama lain sesuai dengan jumlah neutron yang mereka miliki dalam inti mereka.

Oleh karena itu, isotop memiliki nomor atom yang sama tetapi massa atom yang berbeda. Karena alasan ini, isotop memiliki sifat fisik yang berbeda tetapi sifat kimianya tetap sama karena jumlah elektron yang ada dalam isotop adalah sama. Oleh karena itu Protium, Deuterium, dan Tritium memiliki kesamaan dan perbedaan.

Perbedaan utama antara Protium Deuterium dan Tritium adalah bahwa Protium tidak memiliki neutron dalam nukleusnya sedangkan Deuterium tersusun dari satu neutron dan Tritium tersusun dari dua neutron.

Pengertian Protium

Protium adalah isotop Hidrogen yang tersusun dari satu proton dan satu elektron. Ini adalah bentuk hidrogen yang paling melimpah. Kelimpahan isotop ini di kerak bumi adalah sekitar 99,9%. Protium tidak memiliki neutron di nukleusnya. Ini dianggap sebagai isotop hidrogen yang paling stabil. Oleh karena itu, ketika kita biasanya berbicara tentang hidrogen, kita berbicara tentang Protium.

Nomor atom Protium adalah 1 karena adanya satu proton. Jumlah massa Protium juga 1 karena tidak ada neutron di inti Protium. Massa atom Protium adalah sekitar 1,00794 amu. Simbol untuk Protium adalah 1H. Konfigurasi elektron Protium adalah 1s1.

Protium dapat ditemukan di alam sebagai bentuk gas diatomik atau sebagai hidrogen dalam molekul H2O. Ikatan antara dua atom dalam molekul diatomik memiliki entalpi disosiasi ikatan yang lebih tinggi. Hal ini terutama karena atom-atom ini adalah menit dan mereka memiliki konfigurasi elektron lengkap dalam satu-satunya orbital (s orbital) dalam bentuk molekul diatomik mereka.

Pengertian Deuterium

Deuterium adalah isotop Hidrogen yang tersusun dari satu proton, satu neutron, dan satu elektron. Inti Deuterium terdiri dari proton dan neutron. Simbol untuk Deuterium diberikan sebagai 2H. Nomor atom Deuterium adalah 1 dan nomor massa adalah 2. Massa atom dapat diberikan sebagai 2,014 amu. Ini juga merupakan isotop hidrogen yang stabil tetapi kurang berlimpah. Kelimpahan Deuterium di kerak bumi telah dihitung sebagai 0,015%. Ia tidak bersifat radioaktif karena Deuterium stabil dengan satu proton dan satu neutron dalam nukleusnya.

Terjadinya Deuterium dapat berupa fase gas atau fase cair. Deuterium ada sebagai gas diatomik seperti D2 atau HD (dalam kombinasi dengan hidrogen). Jika tidak, Deuterium dapat ditemukan sebagai air berat. Air berat terdiri dari molekul D2O. Sebagian besar waktu, Deuterium bertindak dengan cara yang sama seperti Protium. Tetapi ada beberapa perbedaan juga. Karena kehadiran neutron, massa atom Deuterium adalah dua kali lebih besar dari Protium. Oleh karena itu, panjang ikatan dan energi ikatan berbeda dari yang dari Protium. Selain itu, es yang dibuat dari air berat akan tenggelam dalam air cair karena kepadatan yang tinggi (lapisan es normal pada permukaan air cair).

Ada beberapa aplikasi Deuterium juga. Dalam spektroskopi NMR, senyawa termasuk Deuterium digunakan sebagai pelarut bukan senyawa yang terdiri dari Hidrogen. Kemudian, puncak yang diberikan oleh atom hidrogen analit dapat dibedakan oleh atom-atom pelarut.

Pengertian Tritium

Tritium adalah isotop hidrogen yang terdiri dari satu proton, dua neutron, dan satu elektron. Simbol untuk Tritium adalah 3H. Nomor atom Tritium adalah 1 dan massa atom Tritium adalah 3. Massa dapat diberikan sebagai 3.016 amu. Isotop hidrogen ini bersifat radioaktif karena adanya jumlah neutron yang tinggi dibandingkan dengan jumlah proton.

Tritium sering mengalami peluruhan beta. Ini menghasilkan Helim-3 dan melepaskan sejumlah besar energi. Setengah kehidupan Tritium telah dihitung sebagai 12,32 tahun. Namun, kelimpahan Tritium di kerak bumi sangat kurang.

Persamaan Antara Protium Deuterium dan Tritium

  • Protium, Deuterium dan Tritium adalah isotop hidrogen.
  • Isotop ini terdiri dari 1 proton per nukleus.
  • Ketiganya terdiri dari 1 elektron.

Perbedaan Antara Protium Deuterium dan Tritium

Definisi

  • Protium: Protium adalah isotop Hidrogen yang tersusun dari satu proton dan satu elektron.
  • Deuterium: Deuterium adalah isotop Hidrogen yang tersusun dari satu proton, satu neutron, dan satu elektron.
  • Tritium: Tritium adalah isotop hidrogen yang terdiri dari satu proton, dua neutron, dan satu elektron.

Kelimpahan

  • Protium: Kelimpahan Protium adalah sekitar 99,9%.
  • Deuterium: Kelimpahan Deuterium sekitar 0,015%.
  • Tritium: Tritium ditemukan dalam jumlah yang sangat kecil.

Simbol Kimia

  • Protium: Simbol untuk Protium adalah 1H.
  • Deuterium: Simbol untuk Deuterium adalah 2H.
  • Tritium: Simbol untuk Tritium adalah 3H.

Nomor Massa

  • Protium: Jumlah massa Protium adalah 1.
  • Deuterium: Jumlah massa Deuterium adalah 2.
  • Tritium: Jumlah massa Tritium adalah 3.

Massa atom

  • Protium: Massa atom Protium adalah 1,00794 amu.
  • Deuterium: Massa atom Deuterium adalah 2,014 amu.
  • Tritium: Massa atom Tritium adalah 3,016 amu.

Radioaktivitas

  • Protium: Protium tidak bersifat radioaktif.
  • Deuterium: Deuterium tidak bersifat radioaktif.
  • Tritium: Tritium bersifat radioaktif.

Kesimpulan

Protium, Deuterium, dan Tritium adalah tiga isotop hidrogen. Terlepas dari isotop ini, ada juga beberapa bentuk hidrogen lainnya. Tetapi mereka sangat tidak stabil karena adanya jumlah neutron yang tinggi. Perbedaan utama antara Protium Deuterium dan Tritium adalah bahwa Protium tidak memiliki neutron dalam nukleusnya sementara Deuterium tersusun atas satu neutron dan Tritium tersusun dari dua neutron.

Pendidikan Pengetahuan

Perbedaan Helium dan Hidrogen

Perbedaan-Helium-dan-Hidrogen

Perbedaan Utama – Helium vs Hidrogen. Hidrogen dan Helium adalah dua elemen pertama yang ditemukan dalam tabel periodik. Oleh karena itu, mereka adalah atom terkecil dan teringan di bumi. Keduanya adalah zat gas. Karena fitur karakteristik dari hidrogen dan helium, ada banyak aplikasi dari gas-gas ini dalam industri.

Karena sangat ringannya gas-gas ini, mereka digunakan untuk mengisi balon udara. Perbedaan utama antara helium dan hidrogen adalah bahwa helium ada sebagai gas monoatomik di atmosfer sedangkan hidrogen ada sebagai gas diatomik di atmosfer.

Pengertian Helium

Helium adalah unsur yang memiliki nomor atom 2 dan merupakan zat gas. Simbol kimia untuk helium adalah He. Konfigurasi elektron helium adalah 1s2. Simbol atom helium adalah 42He. Sebuah atom helium terdiri dari 2 proton dan 2 neutron dalam nukleus bersama dengan 2 elektron dalam orbital 1s. Oleh karena itu, massa atom helium adalah 4,002602 amu. Pada suhu kamar dan tekanan, helium adalah gas yang tidak berwarna dan tidak berbau. Helium dianggap sebagai unsur paling berlimpah kedua di alam semesta. Itu ada sebagai gas monoatomik.

Titik leleh helium sekitar -272.2oC, yang merupakan nilai yang sangat rendah. Titik didih helium sekitar -268oC. Ini membuatnya menjadi gas untuk rentang temperatur yang lebih luas. Dalam tabel periodik unsur, helium dikategorikan sebagai elemen blok s tetapi ditempatkan di sudut sisi kanan tabel. Ini karena helium adalah gas inert yang tidak akan mengalami reaksi kimia. Ini juga bukan logam.

Karena helium adalah gas mulia, itu hanya menunjukkan nol oksidasi. Ada dua isotop helium yang dikenal. Mereka adalah isotop 3He dan isotop4He. 4He adalah bentuk yang paling melimpah di antara mereka dan kelimpahannya sekitar 99%. Kedua isotop ini stabil dan tidak ada peluruhan radioaktif yang dapat diamati. Namun, ada beberapa isotop lain juga. Mereka tidak stabil dan radioaktif.

Helium banyak digunakan dalam balon. Selain itu, helium digunakan untuk menyediakan atmosfir yang terkendali untuk banyak reaksi sintesis (seperti sintesis kristal silikon) karena tingginya kelembamannya. Ini juga digunakan sebagai perisai inert untuk pengelasan busur. Helium dapat diubah menjadi bentuk cairnya, yang dikenal sebagai helium cair dan digunakan sebagai bahan kriogenik yang penting.

Pengertian Hidrogen

Hidrogen adalah unsur kimia yang memiliki nomor atom 1 dan diberikan dalam simbol H. Sebuah atom hidrogen terdiri dari satu proton dan tidak ada neutron dalam nukleus; ia memiliki satu elektron dalam orbital 1snya. Konfigurasi elektron hidrogen diberikan sebagai 1s1 . Hidrogen adalah elemen blok s dalam tabel periodik. Berat atom hidrogen adalah 1,00794 amu.

Pada suhu kamar dan tekanan, hidrogen ada sebagai molekul gas diatomik. Ini adalah gas yang tidak berwarna dan tidak berbau. Titik leleh hidrogen sekitar -259oC. Titik didih sekitar -252oC. Hidrogen memiliki tiga bilangan oksidasi. Mereka adalah -1, 0 dan +1. Ketika hidrogen melekat pada atom logam, ia memiliki -1 oksidasi.

Ada tiga isotop utama hidrogen: Protium , Deuterium , dan tritium. Protium adalah isotop yang paling melimpah dan memiliki kelimpahan 99%. Oleh karena itu, ketika kita berbicara tentang hidrogen, kita berbicara tentang Protium. Deuterium juga merupakan isotop stabil tetapi kurang berlimpah. Ia memiliki neutron dalam nukleusnya sedangkan Protium tidak. Tritium adalah isotop radioaktif. Selain itu, ada banyak isotop lain yang tidak stabil, dan sangat radioaktif.

Ada banyak aplikasi gas hidrogen. Sejumlah besar hidrogen digunakan dalam pemrosesan bahan bakar fosil. Gas hidrogen juga digunakan dalam produksi amonia. Selain itu, hidrogen digunakan sebagai pendingin di pembangkit listrik juga.

Persamaan Antara Helium dan Hidrogen

  • Helium dan Hidrogen adalah zat gas pada suhu dan tekanan kondisi standar.
  • Keduanya hanya memiliki orbital 1s.
  • Keduanya adalah zat kecil dan ringan.
  • Kedua elemen termasuk dalam blok s tabel periodik.
  • Keduanya bukan logam.

Perbedaan Antara Helium dan Hidrogen

Definisi

  • Helium: Helium adalah elemen yang memiliki nomor atom 2 dan diwakili oleh simbol He.
  • Hidrogen: Hidrogen adalah unsur kimia yang memiliki nomor atom 1 dan diwakili oleh simbol H.

Nomor atom

  • Helium: Nomor atom helium adalah 2.
  • Hidrogen: Nomor atom hidrogen adalah 1.

Berat Atom

  • Helium: Berat atom helium adalah 4,002602 amu.
  • Hidrogen: Berat atom hidrogen adalah 1,00794 amu.

Senyawa

  • Helium: Helium ada sebagai zat gas monoatomik.
  • Hidrogen: Hidrogen ada sebagai molekul gas diatomik.

Oksidasi

  • Helium: Helium hanya memiliki 0 oksidasi.
  • Hidrogen: Hidrogen memiliki -1, 0 dan +1 oksidasi.

Isotop

  • Helium: Helium memiliki dua isotop utama sebagai 3He dan 4He.
  • Hidrogen: Hidrogen memiliki tiga isotop utama; Protium, deuterium, dan tritium.

Titik leleh

  • Helium: Titik leleh helium adalah -272,2oC.
  • Hidrogen: Titik leleh hidrogen adalah -259oC.

Kesimpulan

Helium dan hidrogen adalah unsur-unsur kimia yang paling banyak ditemukan di atmosfer sebagai zat gas karena suhu leleh dan mendidihnya yang sangat rendah. Perbedaan utama antara Helium dan hidrogen adalah bahwa atom helium ada sebagai gas monoatomik di atmosfer sedangkan hidrogen ada sebagai gas diatomik di atmosfer.