Pendidikan

Perbedaan Hidrolisis dan Hidrasi

Perbedaan-Hidrolisis-dan-Hidrasi

Perbedaan Utama – Hidrolisis vs Hidrasi. Hidrolisis adalah penambahan molekul air ke suatu senyawa dengan memisahkan molekul air dan memecah ikatan kimia di dalam senyawa. Oleh karena itu, hidrolisis dianggap sebagai reaksi dekomposisi ganda.

Istilah hidrasi memiliki dua aplikasi berbeda dalam kimia organik dan kimia anorganik. Dalam kimia organik, itu adalah penambahan molekul air menjadi alkena atau alkuna. Tetapi dalam kimia anorganik, hidrasi adalah asosiasi atau kombinasi molekul air tanpa membelah molekul air. Oleh karena itu perbedaan utama antara hidrolisis dan hidrasi adalah hidrolisis yang mencakup pemisahan molekul air sedangkan hidrasi tidak selalu mencakup pemisahan molekul air.

Pengertian Hidrolisis

Hidrolisis adalah reaksi dekomposisi ganda dengan air sebagai salah satu reaktan. Dengan kata lain, itu adalah putusnya ikatan dalam molekul yang menggunakan molekul air. Reaksi hidrolisis sering reversibel. Ada tiga jenis utama reaksi hidrolisis:

  • Hidrolisis asam
  • Hidrolisis basa
  • Hidrolisis garam

Air dapat bertindak sebagai asam atau basa sesuai dengan teori asam Brønsted-Lowry (menurut teori ini, ketika asam dan basa bereaksi satu sama lain, asam membentuk basa konjugasinya, dan basa membentuk asam konjugasinya dengan pertukaran dari proton ). Jika air bertindak sebagai asam Brønsted-Lowry, maka molekul air menyumbangkan proton. Jika bertindak sebagai basis Brønsted-Lowry, maka molekul air dapat menerima proton, membentuk ion hidronium (H3O+ ). Hidrolisis asam menyerupai reaksi disosiasi asam.

Basa hidrolisis menyerupai reaksi disosiasi basis. Di sini, air menyumbangkan proton, menghasilkan anion hidroksida (OH ). Oleh karena itu, air bertindak sebagai asam Brønsted-Lowry.

Ketika garam dilarutkan dalam air, garam terdisosiasi menjadi ionnya. Disosiasi ini dapat berupa disosiasi lengkap atau disosiasi tidak lengkap berdasarkan konstanta kelarutan. Tetapi ketika garam dari asam lemah atau basa lemah dilarutkan dalam air, air dapat mengionisasi garam dan membentuk anion hidroksida dan kation hidronium. Garam juga memisahkan ke dalam kation dan anionnya. Ini dikenal sebagai hidrolisis garam.

Pengertian Hidrasi

Hidrasi adalah proses kimia di mana molekul air bergabung dengan suatu zat. Dalam kimia organik, hidrasi mengacu pada penambahan molekul air ke senyawa tak jenuh, alkena atau alkuna. Namun dalam kimia anorganik, hidrasi mengacu pada asosiasi molekul air dengan senyawa.

Dalam kimia organik, molekul air ditambahkan ke titik di mana ada ketidakjenuhan. Di sini, molekul air membelah menjadi proton dan anion hidroksida. Anion hidroksida membentuk ikatan dengan atom karbon yang memiliki lebih banyak substituen. Proton akan bergabung dengan karbon yang kurang tersubstitusi, mengikuti aturan Markovnikov. Setiap molekul organik tidak jenuh rentan terhadap hidrasi.

Dalam kimia anorganik, hidrasi mengacu pada asosiasi molekul air dengan senyawa anorganik. Misalnya, dalam proses sulfat untuk produksi pigmen TiO2 dari pasir Ilmenite (FeTiO3), FeSO4 dibentuk sebagai produk sampingan. Ini produk sampingan melalui kristalisasi melalui hidrasi. Di sini, FeSO4.7H2O dibentuk oleh reaksi FeSO4 dengan air diikuti dengan pendinginan sampai 10 oC. Kemudian kristal FeSO4.7H2O, yang dapat dengan mudah dihilangkan, terbentuk. Kristal-kristal tersebut adalah sulfat sulfat heptahidrat.

Hidrasi adalah proses kimia yang terjadi dengan desiccants. Sebuah pengering adalah senyawa apa saja yang dapat menyerap uap air. Selanjutnya, istilah hidrasi juga digunakan untuk menjelaskan pelarutan ion garam seperti ion natrium. Ketika garam dilarutkan dalam air, garam berdisosiasi ke kation dan anionnya. Kation dan anion ini dipisahkan satu sama lain karena hidrasi ion oleh molekul air. Di sini, molekul air akan mengelilingi ion garam, yang disebut hidrasi.

Perbedaan Antara Hidrolisis dan Hidrasi

Definisi

  • Hidrolisis: Hidrolisis adalah reaksi dekomposisi ganda dengan air sebagai salah satu reaktan.
  • Hidrasi: Hidrasi adalah proses kimia di mana molekul air bergabung dengan suatu zat.

Ikatan kimia

  • Hidrolisis: Hidrolisis terjadi dengan pembelahan ikatan dalam molekul air.
  • Hidrasi: Hidrasi molekul organik terjadi dengan pembelahan ikatan, tetapi dalam senyawa anorganik, tidak ada pembelahan yang terjadi.

Alami

  • Hidrolisis: Hidrolisis membentuk senyawa jenuh dari senyawa tak jenuh.
  • Hidrasi: Hidrasi membentuk senyawa terhidrasi dari senyawa dehidrasi.

Kesimpulan

Hidrolisis dan hidrasi adalah dua istilah berbeda yang sering membingungkan siswa. Perbedaan utama antara hidrolisis dan hidrasi adalah hidrolisis yang mencakup pemisahan molekul air sedangkan hidrasi tidak selalu mencakup pemisahan molekul air.

Pendidikan

Perbedaan Reaktan dan Produk

Perbedaan-Reaktan-dan-Produk

Perbedaan Utama – Reaktan vs Produk. Reaktan dan produk adalah dua komponen utama dari reaksi kimia. Reaktan adalah bahan awal dari reaksi kimia. Produk adalah unsur kimia yang dapat ditemukan setelah reaksi selesai. Ada berbagai jenis reaksi kimia seperti reaksi asam basa, reaksi redoks, dan reaksi pembakaran.

Oleh karena itu, reaktan yang sama kadang-kadang memberikan produk yang berbeda sesuai dengan jenis reaksi yang terlibat. Perbedaan utama antara reaktan dan produk adalah reaktan dikonsumsi selama reaksi sedangkan produk terbentuk dari reaksi.

Pengertian Reaktan

Reaktan adalah spesies kimia yang bertindak sebagai bahan awal reaksi kimia. Reaktan dikonsumsi selama reaksi kimia. Pada akhir reaksi, tidak ada reaktan yang dapat hadir dalam campuran reaksi, tetapi kadang-kadang beberapa reaktan mungkin ada di bagian akhir.

Reaktan bisa tidak berwarna atau berwarna. Mereka dapat menghasilkan produk yang tidak berwarna atau berwarna-warni di bagian akhir, tergantung pada jenis dan kondisi reaksi. Reaktan reaksi kimia bisa dalam fase padat, fase cair atau fase gas. Menurut jenis reaksinya, reaktan bervariasi.

Jenis Reaksi dan Reaktan

Reaksi Asam-Basa

Reaktan reaksi ini adalah asam dan basa.

Reaksi Redoks

Reaktan adalah agen pengoksidasi dan reduktor. Terkadang, larutan buffer juga digunakan untuk menjaga pH campuran reaksi.

Reaksi Sintesis

Reaktan reaksi sintesis adalah molekul kecil daripada produknya.

Reaksi Dekomposisi

Dalam reaksi dekomposisi, reaktan adalah molekul besar daripada produk reaksi itu.

Reaksi Pembakaran

Reaktan reaksi pembakaran adalah spesies kimia yang sangat mudah terbakar.

Reaksi Pengendapan

Sebagian besar, reaktan reaksi pengendapan adalah cairan.

Reaksi Eksotermik

Reaktan reaksi kimia ini memiliki energi potensial yang lebih tinggi daripada produk.

Reaksi Endotermik

Reaktan reaksi ini memiliki energi potensial rendah daripada produk.

Laju reaksi juga dipengaruhi oleh reaktan. Tingkat reaksi tertentu akan tergantung pada energi potensial reaktan.

Pengertian Produk

Produk adalah zat yang terbentuk sebagai hasil dari reaksi kimia. Produk-produk ini bisa berupa ion atau molekul. Produk dari reaksi kimia tertentu dapat terjadi dalam fase padat, fase cair atau fase gas.

Produk bisa tidak berwarna atau berwarna-warni. Warna produk tergantung pada jenis reaktan yang terlibat dalam reaksi. Jumlah produk yang ada dalam campuran reaksi selalu meningkat dengan perkembangan reaksi.

Jenis Reaksi dan Produk

Reaksi Asam-Basa

Produk dari reaksi ini selalu berupa garam dan air.

Reaksi Redoks

Produk teroksidasi dan bentuk reaktan yang berkurang. Seringkali air diberikan sebagai produk.

Reaksi Sintesis

Produk reaksi sintesis adalah molekul besar daripada reaktan.

Reaksi dekomposisi

Dalam reaksi dekomposisi, produk adalah molekul kecil daripada reaktan.

Reaksi Pembakaran

Produk reaksi pembakaran sering berupa karbon dioksida dan air untuk pembakaran sempurna (hidrokarbon) dan karbon monoksida untuk pembakaran yang tidak sempurna.

Reaksi Pengendapan

Produk reaksi pengendapan adalah endapan padat atau suspensi.

Reaksi Eksotermik

Produk reaksi kimia ini memiliki energi potensial yang lebih rendah daripada reaktan.

Reaksi Endotermik

Produk dari reaksi ini memiliki energi potensial yang tinggi dibandingkan dengan reaktan.

Tingkat reaksi dapat ditentukan oleh jumlah produk yang terbentuk pada periode waktu tertentu. Sebagian besar waktu, produk adalah bentuk reaktan yang stabil. Reaktan mengalami reaksi kimia untuk mendapatkan keadaan stabil.

Persamaan Antara Reaktan dan Produk

  • Reaktan dan produk dapat berupa atom, ion, atau molekul.
  • Reaktan dan produk keduanya ada dalam campuran reaksi.
  • Reaktan dan produk dapat digunakan untuk menentukan laju reaksi kimia.

Perbedaan Antara Reaktan dan Produk

Definisi

  • Reaktan: Reaktan adalah spesies kimia yang bertindak sebagai bahan awal dari reaksi kimia.
  • Produk: Produk adalah zat yang terbentuk sebagai hasil dari reaksi kimia.

Konsumsi

  • Reaktan: Reaktan dikonsumsi selama reaksi.
  • Produk: Produk tidak dikonsumsi dalam reaksi.

Konsentrasi

  • Reaktan: Jumlah reaktan yang ada dalam campuran reaksi menurun baik secara cepat atau lambat selama reaksi.
  • Produk: Jumlah produk yang ada dalam campuran reaksi meningkat baik secara cepat atau lambat selama reaksi.

Awal

  • Reaktan: Pada awal reaksi, hanya reaktan yang ada dalam campuran reaksi.
  • Produk: Pada awal reaksi, produk tidak ada dalam campuran reaksi.

Akhir

  • Reaktan: Pada akhir reaksi, reaktan mungkin ada atau tidak ada dalam campuran reaksi.
  • Produk: Pada akhir reaksi, produk ada dalam campuran reaksi.

Kesimpulan

Reaktan dan produk merupakan komponen penting dari reaksi kimia. Reaktan bereaksi satu sama lain menghasilkan produk utama dan produk sampingan. Namun, reaktan hanya bereaksi sesuai dengan stoikiometri. Kadang-kadang jumlah reaktan tertentu mungkin tidak cukup bereaksi dengan reaktan lain sepenuhnya. Dalam hal ini, kedua produk dan beberapa reaktan berlebih akan ada pada akhir reaksi. Tetapi di sini, reaktan yang tersisa tidak dianggap sebagai produk reaksi karena tidak terbentuk sebagai hasil dari reaksi. Oleh karena itu, sangat penting untuk memahami perbedaan antara reaktan dan produk.