Pendidikan

Perbedaan Unsur Molekul dan Senyawa

Perbedaan-Unsur-Molekul-dan-Senyawa

Perbedaan Utama – Unsur vs Molekul vs Senyawa. Unsur, molekul, dan senyawa, memiliki definisi dan sifat yang berbeda seperti yang dibahas di bawah ini dalam artikel ini. Meskipun seringkali kita menggunakan istilah senyawa untuk menamai molekul apa pun, tidak semua senyawa hanya molekul.

Ada banyak spesies kimia lain yang bisa kita sebut senyawa. Unsur adalah zat yang tidak dapat diuraikan lebih lanjut dengan cara kimia. Molekul adalah zat yang terbuat dari dua atau lebih atom yang terikat melalui ikatan kimia. Senyawa adalah molekul yang terdiri dari berbagai jenis atom yang terikat melalui ikatan kimia. Oleh karena itu, senyawa juga merupakan jenis molekul, tetapi mereka tidak sama.

Perbedaan utama antara unsur, molekul dan senyawa adalah bahwa unsur merupakan zat yang tidak dapat dibagi lagi menjadi bagian-bagian dengan cara kimia sedangkan molekul adalah suatu zat yang dapat dibagi lagi menjadi beberapa bagian dengan cara kimia dan senyawa juga merupakan jenis molekul tetapi terdiri dari berbagai jenis molekul.

Pengertian Unsur

Unsur kimia adalah zat yang tidak dapat diuraikan dengan cara kimia. Banyak unsur kimia yang berbeda telah ditemukan sejauh ini. Mereka memiliki sifat unik, yaitu jumlah proton dalam nukleus. Ini disebut nomor atom. Nomor atom unsur adalah nilai tetap untuk unsur tertentu. Dua unsur tidak boleh memiliki nomor atom yang sama. Setiap perubahan dalam nomor atom mengubah unsur. Namun, unsur dapat diubah melalui reaksi nuklir.

Tabel periodik

Unsur-unsur kimia disusun dalam tabel periodik unsur berdasarkan nomor atom dan konfigurasi elektronnya. Unsur kimia juga dapat dijelaskan sebagai spesies atom atau sekelompok atom. Ini karena atom yang dapat ditemukan di mana saja milik unsur kimia tertentu. Ini terjadi karena keunikan nomor atom untuk unsur kimia tertentu.

Dalam tabel periodik unsur, ada berbagai kategori unsur kimia. Beberapa klasifikasi ditunjukkan di bawah ini.

  • Logam, non-logam, dan metaloid
  • unsur blok s, unsur blok p, unsur blok d dan unsur blok f.
  • Logam alkali, logam alkali tanah, logam transisi.
  • Halogen, gas mulia, dll.

Reaktivitas

Beberapa unsur kimia bersifat inert; beberapa kurang reaktif sementara beberapa sangat reaktif. Unsur kimia inert termasuk kelompok gas mulia. Semua unsur lain dapat mengalami reaksi kimia dengan mudah. Ini karena, mereka tidak memiliki kulit elektron yang tidak lengkap menurut konfigurasi elektron gas mulia, dan dengan demikian sangat stabil sebagai atom individu. Mereka tidak memiliki alasan untuk bereaksi dengan unsur lain. Tetapi unsur-unsur kimia lainnya memiliki konfigurasi elektron yang tidak lengkap. Oleh karena itu, mereka mengalami reaksi kimia yang berbeda untuk mengisi kulit elektron mereka. Unsur kimia yang kurang reaktif memiliki konfigurasi elektron yang sebagian terisi, namun stabil.

Isotop

Beberapa unsur kimia sangat radioaktif karena sangat tidak stabil. Mereka membusuk dari waktu ke waktu sampai mereka mendapatkan keadaan stabil. Beberapa unsur kimia memiliki bentuk yang berbeda yang dikenal sebagai isotop. Isotop dari unsur kimia tertentu memiliki nomor atom yang sama tetapi nomor massa yang berbeda. Ini berarti, jumlah proton dalam inti mereka adalah sama; karenanya, mereka termasuk unsur kimia yang sama. Tetapi jumlah neutron dalam inti berbeda satu sama lain.

Ada nama dan simbol yang digunakan untuk memberi nama masing-masing dan setiap unsur. Sebagian besar dari nama-nama ini adalah kata-kata Latin, dan simbol-simbol tersebut diturunkan dengan tepat.

Pengertian Molekul

Molekul adalah sekelompok dua atau lebih atom yang terikat secara kimia satu sama lain dan bersifat netral. Suatu molekul dapat mengandung atom-atom dari unsur kimia yang sama atau unsur-unsur kimia yang berbeda. Sebuah molekul dalam kimia adalah spesies kimia poliatomik dengan muatan listrik netral. Molekul dapat dikategorikan ke dalam kelompok yang berbeda tergantung pada sifat kimia dan fisik dari molekul.

Suatu molekul dapat mengandung atom yang terikat melalui ikatan kovalen atau ikatan ionik. Ikatan kovalen terbentuk ketika dua atom berbagi elektron tidak berpasangan. Ikatan ionik merupakan daya tarik elektrostatik antara dua atau lebih atom.

Formula kimia

Komposisi atom dalam suatu molekul diberikan oleh rumus kimianya. Rumus empiris memberikan rasio antara atom-atom. Misalnya, C 3 H 6 adalah rumus kimia dari propena. Ada tiga atom karbon dan enam atom hidrogen terikat satu sama lain. Rumus empiris untuk molekul ini adalah CH 2.

Berbagai Jenis Molekul

  • Berdasarkan jenis atom yang ada dalam molekul, dapat berupa homonuklir atau heteronuklear. Molekul homonuklir terdiri dari atom-atom dari unsur yang sama. Molekul heteronuklir terdiri dari atom-atom dari unsur-unsur kimia yang berbeda.
  • Molekul bisa organik atau anorganik. Molekul organik terdiri dari dasarnya C, H bersama dengan beberapa unsur lainnya. Molekul anorganik mungkin memiliki kombinasi yang berbeda dari unsur kimia yang berbeda.
  • Jumlah atom per molekul: molekul diatomik, molekul triatomik, molekul poliatomik.
  • Molekul yang hanya terdiri dari ikatan kovalen adalah molekul kovalen, dan molekul yang mengandung ikatan ionik adalah molekul ionik.
  • Menurut geometri, molekul dapat berupa molekul simetris atau asimetris. Sebagai contoh, geometri linear dari CO 2 membuatnya menjadi molekul simetris.

Demikian juga, ada banyak jenis molekul yang dapat ditemukan di alam. Mereka memiliki kelimpahan yang berbeda. Atom-atom individu bukanlah molekul. Sebagai contoh, Helium (He) bukanlah molekul.

Pengertian Senyawa

Senyawa adalah spesies kimia yang terbentuk ketika dua atau lebih atom bergabung bersama secara kimia, dengan ikatan kovalen atau ion. Semua senyawa adalah molekul, tetapi tidak semua molekul adalah senyawa. Molekul homonuklir bukan senyawa. Hanya molekul heteronuklear yang dianggap sebagai senyawa. Senyawa dapat dikelompokkan dengan cara yang berbeda, hanya sedikit yang disebutkan di bawah ini.

Berbagai Jenis Senyawa

  • Berdasarkan jumlah atom, senyawa dapat diatomik, triatomik atau poliatomik.
  • Berdasarkan jenis ikatan kimia, senyawa kovalen mengandung ikatan kovalen, dan senyawa ionik mengandung ikatan ionik.
  • Berdasarkan kompleksitasnya, beberapa senyawa adalah senyawa sederhana sementara senyawa kompleks lainnya.
  • Berdasarkan komponen (kation, anion,), senyawa dapat berupa senyawa organik atau senyawa anorganik. Senyawa organik termasuk hidrokarbon, asam karboksilat, amida, ammines, alkohol, dll. Senyawa anorganik termasuk oksida, hidrida, halida, nitrit, nitrat, karbonat, dll.

Perbedaan Antara Molekul Unsur dan Senyawa

Definisi

  • Unsur: Unsur kimia adalah zat yang tidak dapat diuraikan dengan cara kimia.
  • Molekul: Molekul adalah sekelompok dua atau lebih atom yang terikat secara kimia satu sama lain.
  • Senyawa: Senyawa adalah spesies kimia yang terbentuk ketika dua atau lebih atom bergabung bersama secara kimia, dengan ikatan kovalen atau ion.

Anggota

  • Unsur: Ada 115 unsur kimia yang dikenal.
  • Molekul: Zat-zat yang tersusun dari dua atau lebih atom yang terikat secara kimia satu sama lain adalah molekul.
  • Senyawa: Zat yang tersusun dari dua atau lebih atom dari berbagai unsur kimia adalah senyawa.

Properti Unik

  • Unsur: Unsur kimia mengandung nomor atom yang unik.
  • Molekul: Molekul dapat berupa homonuklir atau heteronuklir.
  • Senyawa: Molekul Heteronuklir adalah senyawa.

Unsur Kimia

  • Unsur: Sebuah unsur mengandung atom yang serupa.
  • Molekul: Sebuah molekul dapat memiliki atom dari unsur yang sama atau unsur yang berbeda.
  • Senyawa: Senyawa memiliki atom-atom unsur yang berbeda.

Ikatan kimia

  • Unsur: Atom dari berbagai unsur dapat membentuk berbagai jenis ikatan kimia tergantung pada konfigurasi elektron dan stabilitasnya.
  • Molekul: Molekul dapat memiliki ikatan kovalen atau ikatan ion.
  • Senyawa: Senyawa dapat memiliki ikatan kovalen, ikatan ionik atau ikatan logam.

Contoh

  • Unsur: Beberapa contoh untuk unsur-unsur kimia termasuk oksigen, hidrogen, nitrogen, tembaga, seng, dll.
  • Molekul: Beberapa contoh untuk molekul termasuk oksigen (O2 ), ozon (O3 ), air (H2O), dll.
  • Senyawa: Beberapa contoh untuk senyawa termasuk natrium klorida (NaCl), kalsium karbonat (CaCO3 ), dll.

Kesimpulan

Molekul terdiri dari unsur-unsur kimia. Molekul yang mengandung dua atau lebih unsur kimia yang berbeda dikenal sebagai senyawa. Perbedaan utama antara unsur molekul dan senyawa adalah bahwa unsur adalah suatu zat yang tidak dapat dibagi lagi menjadi bagian-bagian dengan cara kimia sedangkan molekul adalah zat yang dapat dibagi lagi menjadi beberapa bagian dengan cara kimia dan senyawa juga merupakan jenis molekul tetapi terdiri dari berbagai jenis molekul.

Pendidikan

Perbedaan Senyawa Polar dan Nonpolar

Perbedaan-Senyawa-Polar-dan-Nonpolar

Perbedaan Utama – Senyawa Polar vs Senyawa Nonpolar. Atom-atom dari unsur-unsur yang berbeda atau sama bergabung membentuk senyawa. Ikatan yang terbentuk dengan berbagi sepasang elektron antara dua atom disebut “Ikatan Kovalen“.

Atom yang berbeda menunjukkan daya tarik ke elektron dalam berbagai derajat. Kemampuan mereka untuk menarik elektron ke arah mereka disebut elektronegativitas. Atom seperti F, Cl, O menunjukkan elektronegativitas yang lebih besar komparatif terhadap atom seperti C, P, S. Ketika dua atom dengan perbedaan elektronegatifitas 0,4 atau kurang, senyawa polar terbentuk. Jika perbedaan elektronegatifitas antara atom adalah 0,4 atau lebih maka senyawa menjadi non-polar.

Perbedaan utama antara senyawa polar dan nonpolar adalah momen dipol bersih. Momen dipol bersih terbentuk pada atom-atom senyawa polar, tetapi tidak pada senyawa non-polar.

Pengertian Senyawa Polar

Senyawa polar adalah senyawa yang terbentuk akibat adanya suatu ikatan antar elektron pada unsur-unsurnya. Hal ini terjadi karena unsur yang berikatan tersebut mempunyai nilai keelektronegativitas yang berbeda.

Senyawa polar terbentuk baik sebagai hasil dari atom elektronegatif atau karena pengaturan asimetris dari ikatan nonpolar dan pasangan elektron mandiri pada senyawa yang sama. Contoh-contoh berikut akan menjelaskan dua fenomena tersebut dengan cara yang lebih terperinci.

Molekul Air

Elektronegativitas H dan O masing-masing adalah 2,20 dan 3,44. Perbedaan nilai adalah 1,24, dan memenuhi kriteria utama membentuk ikatan polar. Elektron tertarik lebih ke arah atom O yang memiliki elektronegativitas yang relatif lebih besar. Ada dipol bersih pada senyawa sebagai hasilnya. O dikatakan sedikit negatif (δ-), sedangkan atom H sedikit positif (δ +).

Dalam menentukan polaritas suatu senyawa, bentuk senyawa juga memainkan peran utama. Mari kita pahami skenario ini lebih baik dengan mempertimbangkan senyawa karbon dioksida.

Karbondioksida

C adalah atom kurang elektronegatif dari O (2,55 dan 3,44) dan memenuhi persyaratan perbedaan 0,4 elektronegatifitas. Namun, karena bentuk senyawa, momen dipol pada kedua ikatan CO berlawanan arah, membatalkan satu sama lain. Oleh karena itu, momen dipol bersih adalah nol.

Senyawa polar, ketika bersama-sama, tertarik satu sama lain melalui muatan berlawanan pada atom mereka. Kekuatan-kekuatan ini lebih kuat daripada kekuatan antara senyawa nonpolar tetapi kurang kuat dari kekuatan ionik.

H Atom bermuatan positif membuat ikatan hidrogen dengan atom O bermuatan negatif. Jika atom-atom H terlibat dalam membentuk objek-objek seperti itu, mereka disebut ikatan hidrogen, gaya antarsenyawa yang terbentuk tanpa keterlibatan atom Hidrogen disebut gaya dipol-dipol. Senyawa polar larut hanya dalam pelarut polar karena mereka tidak dapat membentuk objek dengan pelarut non-polar.

Senyawa polar menunjukkan titik leleh yang lebih tinggi dan titik didih yang sebanding dengan senyawa non-polar dengan massa senyawa yang sama. Energi harus dipasok untuk memecah ikatan antarsenyawa. Oleh karena itu, titik leleh dan titik didih tinggi. Ini menghasilkan tekanan uap rendah, dan tingkat penguapan lebih rendah daripada senyawa non-polar. Selanjutnya, senyawa polar menunjukkan tegangan permukaan yang lebih besar.

Pengertian Senyawa Nonpolar

Senyawa non polar adalah senyawa yang terbentuk akibat adanya suatu ikatan antar elektron pada unsur-unsur yang membentuknya. Hal ini terjadi karena unsur yang berikatan mempunyai nilai elektronegatifitas yang sama/hampir sama.

Tidak seperti pada senyawa polar, tidak ada muatan negatif atau positif pada senyawa non-polar. Ini karena kedua atom memiliki daya tarik yang sama terhadap elektron yang mereka bagi. Perbedaan elektronegatifitas antara dua atom adalah <0,4. Oleh karena itu, pasangan elektron didistribusikan secara merata di antara atom-atom. Sebagian besar gas diatomik dari unsur yang sama adalah senyawa nonpolar. Contoh: – O2, N2, Cl2 dll. Senyawa hidrokarbon seperti Methane, Pentane, dan Hexane adalah senyawa nonpolar.

Perlu dicatat bahwa senyawa nonpolar mungkin menunjukkan gaya dispersi London yang diinduksi oleh distribusi elektron asimetris. Ini adalah gaya spontan dan sementara dan merupakan yang terlemah dari semua gaya antarsenyawa. Pasukan London ini cukup untuk melarutkan senyawa nonpolar dalam pelarut nonpolar. Namun, karena kekuatan ini lebih lemah daripada gaya polar polar, jika senyawa nonpolar dilarutkan dalam pelarut polar mereka tidak bercampur. Sebaliknya, sistem heterogen akan terbentuk. Proses pelarutan tidak disukai secara energik dalam kasus ini.

Dibandingkan dengan senyawa polar dari massa senyawa yang sama, senyawa non-polar memiliki titik leleh yang lebih rendah dan titik didih karena kurangnya kekuatan antarsenyawa yang kuat. Selanjutnya, karena senyawa-senyawa dapat dengan mudah diuapkan, senyawa non-polar menunjukkan tekanan uap yang tinggi. Oleh karena itu, sebagian besar senyawa non-polar membentuk senyawa volatil.

Perbedaan Antara Senyawa Polar dan Nonpolar

Definisi:

Senyawa Polar: Senyawa yang terbentuk akibat adanya suatu ikatan antar elektron pada unsur-unsurnya. Hal ini terjadi karena unsur yang berikatan tersebut mempunyai nilai keelektronegativitas yang berbeda.

Senyawa Nonpolar: Senyawa yang terbentuk akibat adanya suatu ikatan antar elektron pada unsur-unsur yang membentuknya. Hal ini terjadi karena unsur yang berikatan mempunyai nilai elektronegatifitas yang sama/hampir sama.

Dipol Bersih

  • Senyawa Polar: Dipol net hadir karena perbedaan elektronegatifitas atom yang berpartisipasi atau pengaturan asimetris senyawa.
  • Senyawa Nonpolar: Dipol bersih tidak hadir karena atom dengan elektronegativitas serupa terlibat atau karena pengaturan simetris.

Perbedaan Elektronegativitas

  • Senyawa Polar: Perbedaan elektronegatifitas antara atom adalah <0,4.
  • Senyawa Nonpolar: Perbedaan elektronegatifitas antara atom adalah> 0,4.

Kekuatan Senyawa

  • Senyawa Polar: Kekuatan senyawa agak kuat dan membentuk ikatan H atau ikatan dipol-dipol.
  • Senyawa Nonpolar: Kekuatan senyawa adalah yang terlemah yang tersedia; membentuk gaya dispersi London.

Sifat fisik

  • Senyawa Polar: Senyawa polar memiliki titik didih yang tinggi, titik leleh, tekanan uap rendah dan tegangan permukaan tinggi.
  • Senyawa Nonpolar: Senyawa nonpolar memiliki titik didih rendah, titik leleh, tekanan uap tinggi dan tegangan permukaan rendah.

Contoh

  • Senyawa Polar: Contohnya meliputi Air, HF dan CHF3.
  • Senyawa Nonpolar: Contohnya termasuk Pentane, Hexane, dan Karbon Dioksida.