Pendidikan

Perbedaan Kulit Subkulit dan Orbital Atom

Perbedaan-Kulit-Subkulit-dan-Orbital-Atom

Perbedaan Utama – Kulit vs Subkulit vs Orbital Atom

Atom adalah unit dasar yang menyusun materi. Di masa lalu, para ilmuwan percaya bahwa atom tidak dapat dibagi lebih jauh. Namun penemuan kemudian mengungkapkan informasi tentang partikel subatom, yang menunjukkan bahwa atom dapat dibagi lagi menjadi partikel subatom.

Tiga partikel subatom utama adalah elektron, proton, dan neutron. Proton dan neutron bersama-sama membentuk inti, yang merupakan pusat inti atom. Elektron bergerak terus menerus di sekitar nukleus ini. Kami tidak dapat menentukan lokasi pasti sebuah elektron; Namun, elektron bergerak di jalur tertentu. Istilah kulit, subkulit dan orbital mengacu pada jalur yang paling mungkin bahwa elektron dapat bergerak.

Perbedaan utama antara kulit subkulit dan orbital adalah bahwa kulit terdiri dari elektron yang berbagi jumlah kuantum dan subkulit utama yang sama terdiri dari elektron yang berbagi jumlah kuantum momentum sudut yang sama sedangkan orbital terdiri dari elektron yang berada di tingkat energi yang sama tetapi memiliki spin berbeda.

Pengertian Kulit Atom

Kulit adalah jalur yang diikuti oleh elektron di sekitar inti atom. Ini juga disebut tingkat energi karena kulit-kulit ini disusun di sekitar nukleus sesuai dengan energi yang dimiliki oleh elektron di dalam kulit itu. Kulit yang memiliki energi paling rendah adalah yang terdekat dengan nukleus. Tingkat energi berikutnya terletak di luar kulit itu.

Untuk mengenali kulit ini, mereka dinamakan sebagai K, L, M, N, dll. Kulit pada tingkat energi terendah adalah K kulit. Namun, para ilmuwan telah menyebutkan kerang ini menggunakan angka kuantum. Masing-masing dan setiap kulit memiliki nomor kuantum sendiri. Jumlah kuantum yang diberikan untuk kulit disebut sebagai bilangan kuantum utama. Kemudian kulit pada tingkat energi terendah adalah n = 1.

Semua kulit tidak memiliki jumlah elektron yang sama. Tingkat energi terendah hanya dapat menahan maksimal 2 elektron. Tingkat energi berikutnya dapat menyimpan hingga 8 elektron. Ada pola jumlah elektron yang dapat ditahan oleh sebuah kulit. Pola ini diberikan di bawah ini.

Nomor Quantum Utama (n)

Jumlah Maksimum Elektron

n = 1

2

n = 2

8

n = 3

18

n = 4

32

n = 5

32

n = 6

32

Oleh karena itu, jumlah maksimum elektron yang dapat dipegang oleh kulit adalah 32. Tidak ada kulit yang dapat memiliki lebih dari 32 elektron. Kulit yang lebih tinggi dapat menampung lebih banyak elektron daripada kulit yang lebih rendah.

Kehadiran kulit ini menunjukkan bahwa energi atom terkuantisasi. Dengan kata lain, ada nilai energi diskrit untuk elektron yang berada di gerakan di sekitar nukleus.

Elektron dalam kulit ini dapat ditransfer dari satu kulit ke kulit lainnya dengan menyerap atau melepaskan energi. Jumlah energi yang diserap atau dilepaskan harus sama dengan perbedaan energi antara dua kulit. Jika tidak, transisi ini tidak akan terjadi.

Pengertian Subkulit Atom

Subkulit adalah area di mana elektron bergerak di dalam kulit. Ini diberi nama sesuai dengan nomor kuantum momentum sudut. Ada 4 jenis subkelompok utama yang dapat ditemukan di kulit. Mereka diberi nama s, p, d, f. Setiap subkulit terdiri dari beberapa orbital. Jumlah orbital yang berada dalam subkunci diberikan di bawah ini.

Subkulit

Jumlah Orbital

Jumlah Maksimum Elektron

s

1

2

p

3

6

d

5

10

f

7

14

Subkulits ini juga disusun sesuai dengan energi yang mereka susun. Pada kulit yang lebih rendah, urutan urutan energi subkelompok adalah seperti <p <d <f. Tetapi pada kulit yang lebih tinggi, pesanan ini akan berbeda.

Subkulit ini memiliki struktur 3D yang unik. subkulit adalah bulat. subkulit adalah berbentuk halter. Bentuk-bentuk ini diberikan di atas.

Pengertian Orbital

Orbital adalah fungsi matematika yang menggambarkan perilaku elektron yang mirip gelombang. Dengan kata lain, istilah orbital menjelaskan gerakan elektron yang tepat. Subkulit terdiri dari orbital. Jumlah orbital yang dimiliki subkulit bergantung pada subkulit. Ini berarti jumlah orbital yang ada dalam subkulit adalah fitur unik untuk subkulit.

Subkulit

Jumlah Orbital

s

1

p

3

d

5

f

10

Namun, satu orbital hanya dapat menahan maksimal dua elektron. Elektron ini berada pada tingkat energi yang sama, tetapi berbeda satu sama lain sesuai dengan putarannya. Mereka selalu memiliki putaran yang berlawanan. Ketika elektron diisi ke dalam orbital, mereka diisi sesuai dengan Aturan Hund. Aturan ini menunjukkan bahwa setiap orbital dalam subkulit satu-satunya ditempati dengan elektron sebelum setiap orbital digabungkan ganda.

Perbedaan Antara Kulit Subkulit dan Orbital

Definisi

  • Kulit: Kulit adalah jalur yang diikuti oleh elektron di sekitar inti atom.
  • Subkulit: Subkulit adalah jalur di mana elektron bergerak di dalam kulit.
  • Orbital: Orbital adalah fungsi matematika yang menggambarkan perilaku elektron yang mirip gelombang.

Nama Nomor Quantum

  • Kulit: Sebuah kulit diberi nomor kuantum utama.
  • Subkulit: Subkulit diberikan nomor kuantum momentum sudut.
  • Orbital: Sebuah orbital diberi nomor kuantum magnetik.

Jumlah Maksimum Elektron

  • Kulit: Kulit dapat menyimpan hingga maksimum 32 elektron.
  • Subkulit: Jumlah maksimum elektron yang dapat ditahan subkunci bergantung pada jenis subkulit.
  • Orbital: Jumlah maksimum elektron yang dapat ditahan oleh orbital adalah 2.

Kesimpulan

Atom terdiri dari elektron, proton, dan neutron. Proton dan neutron berada di nukleus. Elektron membentuk awan di sekitar nukleus. Awan elektron ini memiliki elektron yang bergerak konstan. Penemuan lebih lanjut telah menemukan bahwa ini bukan hanya awan. Ada tingkat energi terkuantisasi di mana elektron bergerak bersama. Mereka terlihat seperti jalur untuk elektron bergerak.

Istilah kulit, subkulits, dan orbital digunakan untuk menggambarkan jalur ini. Perbedaan utama antara kulit subkulit dan orbital adalah bahwa kulit terdiri dari elektron yang berbagi jumlah kuantum dan subkulit utama yang sama terdiri dari elektron yang berbagi jumlah kuantum momentum sudut yang sama sedangkan orbital terdiri dari elektron yang berada di tingkat energi yang sama tetapi memiliki spin berbeda.

Pendidikan

Perbedaan Struktur Atom dan Struktur Kristal

Perbedaan-Struktur-Atom-dan-Struktur-Kristal

Perbedaan Utama – Struktur Atom vs Struktur Kristal. Meskipun atom adalah satuan terkecil yang dapat ditemukan di semua materi, atom-atom ini memiliki struktur yang kompleks ketika dianalisis secara eksperimental. Untuk memahami hampir semua konsep dalam kimia, penting untuk memahami dengan jelas struktur dasar atom.

Kristal adalah senyawa padat yang terbuat dari sejumlah atom atau molekul. Ada pengaturan khusus dalam kristal. Pengaturan ini disebut struktur kristal. Memeriksa struktur kristal sangat penting dalam menentukan sifat-sifat senyawa itu. Perbedaan utama antara struktur atom dan struktur kristal adalah bahwa struktur atom menggambarkan pengaturan partikel subatom dalam atom sedangkan struktur kristal menggambarkan pengaturan atom atau molekul dalam senyawa kristal.

Pengertian Struktur Atom

Struktur atom adalah susunan partikel subatom dalam suatu atom. Sebelumnya, para ilmuwan percaya bahwa atom adalah unit terkecil yang dapat ditemukan di bumi dan semua materi tersusun atas atom, tetapi kemudian eksperimen membuktikan bahwa atom dapat dibagi lagi menjadi partikel subatom. Oleh karena itu, konsep struktur atom mulai didiskusikan. Para ilmuwan yang berbeda menyarankan struktur yang berbeda untuk sebuah atom. Tetapi dengan perkembangan ilmu pengetahuan dan teknologi, teori atom modern, yang dengan jelas menjelaskan struktur atom, dikembangkan.

Menurut teori atom modern, atom terdiri dari tiga jenis partikel subatom yang dinamai elektron, proton, dan neutron. Proton dan neutron berada di tengah atom, membentuk inti pusat yang disebut nukleus. Elektron berada dalam gerakan terus menerus di sekitar nukleus di jalur tertentu. Namun, elektron-elektron ini terlihat seperti awan elektron yang mengelilingi inti atom.

Karena elektron bergerak secara terus menerus di sekitar nukleus, kita tidak dapat menentukan lokasi pasti suatu elektron pada suatu waktu. Kita hanya bisa mengatakan kemungkinan menemukan elektron di lokasi tertentu. Menurut probabilitas ini, ada cangkang tertentu yang bergerak elektron masuk. Cangkang ini memiliki tingkat energi terkuantisasi sendiri. Dengan demikian, cangkang ini disusun sesuai dengan tingkat energi elektron yang ada dalam cangkang tersebut. Cangkang dengan energi terendah adalah yang terdekat dengan nukleus. Cangkang elektron ini diberi nama K, L, M, N, dll. Dari nukleus ke luar.

Kerang elektron dapat dibagi lagi menjadi subkulit. Subkulit ini disebut sebagai subkulit, subkulit, subkelompok dan subkulit. Kecuali untuk subkulit, subkel lainnya dapat dibagi lagi menjadi orbital. Setiap orbital dapat menampung maksimal dua elektron yang memiliki putaran berlawanan.

Elektron adalah partikel subatom utama yang berpartisipasi dalam reaksi kimia. Namun, proton dan neutron berpartisipasi dalam reaksi nuklir.

Pengertian Struktur Kristal

Struktur kristal adalah susunan atom atau molekul dalam kristal. Senyawa padat dapat dibagi menjadi tiga kelompok sebagai senyawa kristal, senyawa semi-kristal, dan senyawa non-kristal. Senyawa kristal memiliki struktur yang terorganisasi dengan baik. Mereka memiliki organisasi tiga dimensi. Struktur kristal suatu senyawa kristal disebut kisi. Unit terkecil dari struktur terorganisasi ini disebut sel satuan. Sel satuan ini harus mewakili keseluruhan susunan kristal.

Ada tiga struktur utama yang diusulkan untuk sel satuan. Mereka adalah struktur kubik yang sederhana, struktur kubus yang berpusat pada tubuh, dan struktur kubus yang berpusat pada wajah. Ketika mempertimbangkan struktur kristal, ada tujuh struktur yang dapat dimiliki kristal yang diberi nama sesuai dengan simetri. Mereka adalah monoklinik, triklinik, trigonal, heksagonal, ortorombik, tetragonal dan kubik.

Selain itu, ada struktur kristal yang diberi nama sesuai dengan jenis ikatan kimia yang ada dalam kristal itu. Mereka adalah kristal ionik, kristal jaringan kovalen, dan kristal metalik. Kristal ionik terbuat dari kation dan anion yang disusun dalam struktur berulang teratur. Kristal jaringan kristalin terdiri dari atom atau molekul yang saling menempel melalui ikatan kovalen yang membentuk jaringan atom atau molekul. Kristal metalik terdiri dari kation logam yang dikelilingi oleh elektron yang bergerak bebas.

Perbedaan Antara Struktur Atom dan Struktur Kristal

Definisi

  • Struktur Atom : Struktur atom adalah susunan partikel subatom dalam suatu atom.
  • Struktur Kristal: Struktur kristal adalah susunan atom atau molekul dalam kristal.

Struktur

  • Struktur Atom: Struktur atom adalah struktur yang kompleks.
  • Struktur Kristal: Struktur kristal adalah struktur kisi yang terorganisasi dengan baik.

Komponen

  • Struktur Atom : Atom tersusun atas partikel subatom: elektron, proton, dan neutron.
  • Struktur Kristal : Kristal terdiri dari kation dan anion atau ion logam dan elektron bebas.

Variasi

  • Struktur Atom: Struktur atom keseluruhannya sama di semua atom.
  • Struktur Kristal: Struktur kristal berbeda satu sama lain tergantung pada komponen yang ada di kristal.

Kesimpulan

Struktur atom penting dalam memahami segala sesuatu tentang kimia. Struktur kristal penting dalam mengidentifikasi kristal, memahami sifat-sifat kristal dan memprediksi reaksi mereka. Perbedaan utama antara struktur atom dan struktur kristal adalah bahwa struktur atom menggambarkan pengaturan partikel subatom dalam atom sedangkan struktur kristal menggambarkan pengaturan atom atau molekul dalam senyawa kristal.