Pendidikan

Perbedaan Natrium dan Kalium

Perbedaan-Natrium-dan-Kalium

Perbedaan Utama – Natrium vs Kalium. Natrium dan kalium adalah unsur kimia yang sangat reaktif yang dapat ditemukan dalam kelompok 1 dari tabel periodik. Mereka adalah elemen blok karena mereka memiliki elektron valensi di orbital terluar.

Baik natrium dan kalium merupakan unsur kimia yang sangat berguna karena mereka membentuk berbagai macam senyawa kimia. Namun, ada perbedaan antara natrium dan kalium karena mereka adalah dua unsur kimia yang berbeda. Perbedaan utama antara natrium dan kalium adalah bahwa atom natrium lebih kecil dari atom kalium.

Pengertian Natrium

Natrium adalah unsur kimia yang memiliki nomor atom 11 dan simbol kimia “Na”. Berat atom natrium adalah sekitar 22,98 amu. Natrium adalah logam. Titik leburnya adalah 97,79 °C dan titik didih adalah 882,8 °C. Pada suhu dan tekanan ruang, natrium berada dalam fase padat. Meskipun memiliki penampilan mengkilap metalik, itu adalah logam lunak yang dapat dengan mudah dipotong menggunakan pisau. Natrium berada di grup 1 dari tabel periodik. Oleh karena itu, ini adalah elemen blok s. Unsur-unsur golongan 1 dikenal sebagai logam alkali karena mereka dapat membentuk senyawa basa ( alkalin ).

Natrium sangat reaktif. Ini mudah bereaksi dengan oksigen dan air. Oleh karena itu, bentuk natrium metalik memiliki lebih sedikit aplikasi. Ini tidak dapat digunakan sebagai bahan konstruksi karena terlalu lunak dan sangat reaktif. Ketika dibakar, natrium memberikan api kuning-oranye. Ketika sepotong kecil natrium ditambahkan ke air, itu menunjukkan reaksi yang sangat eksplosif.

Natrium membentuk sejumlah senyawa yang sangat berguna di laboratorium maupun di industri. Garam natrium bersifat basa. Beberapa contoh penting termasuk garam meja (NaCl), soda ash (Na2 CO3), soda kaustik (NaOH), dan boraks (Na2 B4 O7 · 10H2O).

Pengertian Kalium

Kalium adalah unsur kimia yang memiliki nomor atom 19 dan simbol kimia “K”. Kalium adalah logam alkali yang ditemukan di antara unsur-unsur kelompok I dalam tabel periodik. Konfigurasi elektron potassium adalah [Ar] 4s1. Pada suhu kamar, potasium berada dalam fase padat. Titik lebur kalium adalah 63,5 °C dan titik didihnya 759 °C.

Kalium adalah unsur yang mutlak diperlukan untuk tanaman dan hewan. Sir Humphry Davy mengisolasi unsur kalium dengan elektrolisis cair kalium hidroksida (KOH). Logam kalium lunak dan berwarna putih keperak-perakan. Ini memiliki titik leleh yang sangat rendah. Karena itu adalah logam, ini adalah konduktor listrik yang baik. Kalium adalah unsur paling berlimpah ketujuh di bumi. Kebanyakan senyawa yang tersedia secara komersial diperoleh dari elektrolisis senyawa tertentu seperti karnalit karena kalium unsur hadir dalam sedimen dan batuan yang tidak larut dalam air, yang membuatnya sulit untuk diekstraksi.

Kalium membuat ion monovalen K+1 dengan membuang elektron yang terletak di kulit terluarnya. Oleh karena itu, lebih mungkin memiliki ikatan ionik dengan senyawa non-logam atau anionik melalui atraksi elektrostatik. Kalium dapat ditemukan di air laut atau sumber air asin lainnya sebagai ion K+1 terlarut.

Semua tumbuhan dan hewan membutuhkan Kalium sebagai K+1. Tanaman terutama membutuhkannya untuk fotosintesis ; itu juga kation anorganik primer di sel hidup. Namun, jumlah potasium yang berlebihan bisa menjadi racun.

Kalium secara alami ada sebagai tiga isotop. Isotop yang paling melimpah adalah kalium-39, yang memiliki jumlah proton dan neutron dalam jumlah yang sama. Dua isotop lainnya adalah potassium-41 dan potassium-40, yang bersifat radioaktif.

Persamaan Antara Natrium dan Kalium

  • Natrium dan Kalium adalah unsur-unsur kelompok 1.
  • Keduanya adalah logam alkali.
  • Keduanya merupakan elemen pemblokiran.
  • Keduanya dapat membentuk kation monovalen.
  • Keduanya sangat reaktif.
  • Keduanya dapat membentuk hidroksida ketika bereaksi dengan air.

Perbedaan Antara Natrium dan Kalium

Definisi

  • Natrium: Natrium adalah unsur kimia yang memiliki nomor atom 11 dan simbol kimia “Na”.
  • Kalium: Kalium adalah unsur kimia yang memiliki nomor atom 19 dan simbol kimia “K”.

Periode

  • Natrium: Natrium berada di periode 3 tabel periodik.
  • Kalium: Kalium adalah pada periode 4 tabel periodik.

Titik lebur dan titik didih

  • Natrium: Titik lebur adalah 97,79 °C dan titik didihnya adalah 882,8 °C.
  • Kalium: Titik lebur kalium adalah 63,5 °C dan titik didihnya 759 °C.

Konfigurasi elektron

  • Natrium: Konfigurasi elektron natrium adalah [Ne] 3s1.
  • Kalium: Konfigurasi elektron potassium adalah [Ar] 4s1.

Elektron valensi

  • Natrium: Elektron valensi natrium ada di orbital 3s.
  • Kalium: Elektron valensi kalium berada di orbital 4s.

Ukuran Atom

  • Natrium: Natrium atom lebih kecil dari atom kalium.
  • Kalium: Atom kalium lebih besar dari atom natrium.

Kesimpulan

Natrium dan kalium adalah elemen blok s dan termasuk dalam kelompok logam alkali. Mereka berbagi banyak persamaan karena mereka berada dalam kelompok tabel periodik yang sama. Perbedaan utama antara natrium dan kalium adalah bahwa atom natrium lebih kecil dari atom kalium.

Pendidikan

Perbedaan Sifat Fisika dan Kimia

Perbedaan-Sifat-Fisika-dan-Kimia

Perbedaan Utama – Sifat Fisika vs Kimia. Sifat materi dapat dibagi menjadi dua kategori besar sebagai sifat kimia dan sifat fisika. Jika komposisi kimia suatu zat berubah ketika sifat tertentu diubah, maka sifat itu adalah sifat kimia. Tetapi jika perubahan suatu sifat tidak mengubah komposisi kimia dari zat tersebut, maka sifat itu adalah sifat fisika.

Perbedaan utama antara sifat fisika dan kimia adalah bahwa sifat fisika dapat diamati tanpa mengubah komposisi kimia suatu zat sedangkan sifat kimia dapat diamati dengan mengubah komposisi kimia suatu zat.

Pengertian Sifat Fisika

Sifat fisika adalah sifat yang dapat diukur tanpa mengubah komposisi kimia materi. Sifat-sifat ini dapat digunakan untuk menggambarkan penampilan dan dimensi materi. Sifat-sifat fisika ini juga dapat digunakan untuk mengamati dan membandingkan berbagai bentuk materi.

Sifat fisika dapat ditemukan terutama dalam dua jenis yaitu: sifat intensif dan sifat ekstensif. Sifat intensif adalah sifat fisika yang tidak tergantung pada jumlah zat. Sifat yang luas tergantung pada jumlah zat. Ini berarti sifat yang luas berubah ketika jumlah substansi berubah.

Sifat-sifat yang menyangkut penampilan substansi adalah sifat-sifat yang intensif. Misalnya, warna adalah sifat yang intensif. Titik leleh dan titik didih suatu zat adalah nilai yang ditetapkan (diukur sebagai nilai standar) yang hanya bergantung pada jenis zat, bukan pada jumlah zat. Kepadatan juga merupakan sifat intensif yang tidak tergantung pada jumlah zat karena ditentukan sebagai massa volume unit.

Sifat yang luas tergantung pada jumlah zat yang sedang dipertimbangkan. Sifat-sifat ini berubah ketika jumlah materi berubah. Misalnya, massa adalah sifat fisika karena diukur tanpa mengubah komposisi kimia suatu zat. Massa adalah sifat yang luas karena merupakan ukuran jumlah zat. Demikian juga, volume, panjang atau dimensi lain yang diubah ketika jumlah materi diubah dianggap sebagai sifat yang luas.

Pengertian Sifat Kimia

Sifat kimia adalah sifat yang dapat diukur dengan mengubah komposisi kimia suatu zat. Komposisi kimia suatu zat adalah seperti identitas substansi itu; jika komposisi kimia berubah, substansi menjadi zat yang berbeda. Sifat kimia mengukur perubahan kimia yang dapat dialami suatu zat ketika ia mengalami reaksi kimia. Oleh karena itu, struktur sampel harus diubah agar sifat-sifat kimia menjadi nyata.

Sifat kimiawi materi dapat ditentukan dengan mengamati reaksi zat-zat terhadap asam, basa, air atau bahan kimia lainnya. Sebagai contoh, jika suatu zat tertentu dapat bereaksi dengan zat pengoksidasi atau zat pereduksi, maka keadaan oksidasi unsur-unsur dalam zat itu berubah. Oleh karena itu, keadaan oksidasi adalah sifat kimia. Demikian juga, ada banyak sifat kimia lainnya seperti reaktivitas unsur, elektronegativitas, nomor koordinasi, entalpi pembakaran, dll.

Sifat kimia suatu zat memiliki hubungan yang kuat dengan ikatan kimia yang ada dalam zat itu. Untuk mengubah identitas suatu zat, kita harus membentuk ikatan kimia baru atau memecah ikatan kimia yang ada. Oleh karena itu, mengamati sifat kimia akan selalu mencakup pertukaran energi antara zat dan sekitarnya.

Perbedaan Antara Sifat Fisika dan Kimia

Definisi

  • Sifat Fisika: Sifat fisika adalah sifat yang dapat diukur tanpa mengubah komposisi kimia materi.
  • Sifat Kimia: Sifat kimia adalah sifat yang dapat diukur dengan mengubah komposisi kimia suatu zat.

Komposisi kimia

  • Sifat Fisika: Sifat fisika dapat diukur tanpa mengubah identitas suatu zat.
  • Sifat Kimia: Sifat kimia diukur dengan mengubah identitas suatu zat.

Ikatan kimia

  • Sifat Fisika: Sifat fisika tidak memiliki hubungan langsung dengan ikatan kimia suatu zat.
  • Sifat Kimia: Sifat kimia memiliki hubungan langsung dengan ikatan kimia.

Jumlah Zat

  • Sifat Fisika: Sifat fisika mungkin atau mungkin tidak tergantung pada jumlah zat.
  • Sifat Kimia: Sifat-sifat kimia tidak tergantung pada jumlah zat.

Contoh

  • Sifat Fisika: Contoh untuk sifat fisika meliputi massa, kepadatan, warna, volume, dll.
  • Sifat Kimia: Contoh untuk sifat kimia termasuk reaktivitas bahan kimia, tingkat oksidasi, jumlah koordinasi, dll.

Kesimpulan

Sifat fisika dan kimia zat sangat penting dalam mengidentifikasi dan mempelajari senyawa kimia. Sifat fisika berbeda dari sifat kimia suatu zat. Perbedaan utama antara sifat fisika dan kimia adalah bahwa sifat fisika dapat diamati tanpa mengubah komposisi kimia suatu zat sedangkan sifat kimia dapat diamati dengan mengubah komposisi kimia suatu zat.

Pendidikan

Perbedaan Titik Didih dan Titik Leleh

Perbedaan-Titik-Didih-dan-Titik-Leleh

Perbedaan Utama – Titik Didih vs Titik Leleh. Titik leleh dan titik didih menjelaskan suhu saat terjadi perubahan fase dalam zat. Perbedaan utama antara titik didih dan titik leleh adalah titik leleh didefinisikan sebagai suhu di mana fase padat dan cair berada dalam kesetimbangan, sedangkan titik didih adalah suhu di mana tekanan uap cairan sama dengan tekanan eksternal.

Pengertian Titik Leleh

Titik leleh didefinisikan untuk suatu zat sebagai suhu di mana fase padat dan cairnya bisa ada dalam kesetimbangan. Pada suhu inilah sebuah zat padat akan mulai meleleh menjadi cairan. Pada suhu ini, molekul-molekul yang membentuk substansi mendapatkan energi kinetik yang cukup untuk mengatasi gaya antarmolekul yang menahannya dalam posisi tetap dan mereka mendapatkan kemampuan untuk bergerak. Titik beku menggambarkan suhu di mana cairan dapat mulai membentuk padatan. Suatu zat dapat didinginkan di bawah titik beku tanpa membentuk titik solid, sehingga secara teknis, titik leleh dan titik beku tidak sama. Namun, kita dapat mengasumsikan mereka hampir sama untuk berbagai macam kasus.

Pengertian Titik Didih

Titik didih dapat didefinisikan untuk cairan sebagai suhu di mana tekanan uapnya sama dengan tekanan eksternal. Pada suhu ini, zat dalam fase cair memasuki fase gas. Jika tekanan eksternal lebih besar, maka dibutuhkan suhu yang lebih tinggi agar tekanan uap menjadi sama dengan tekanan eksternal. Akibatnya, titik didihnya sangat bergantung pada tekanan eksternal. Misalnya, air dapat direbus pada suhu yang jauh lebih rendah ketika tekanan eksternal lebih rendah (sekitar 70 oC di Gunung Everest misalnya). Titik didih normal didefinisikan sebagai suhu di mana tekanan uap cairan sama dengan 1 atm, yaitu suhu di mana cairan akan mendidih ketika tekanan eksternal sama dengan 1 atm.

Perbedaan Antara Titik Didih dan Titik Leleh

Definisi

  • Titik Leleh: Titik lebur adalah suhu di mana fase padat dan cair suatu zat berada dalam kesetimbangan.
  • Tititk Didih: Titik didih adalah suhu di mana tekanan uapnya sama dengan tekanan eksternal.

Perubahan fase

  • Titik Leleh: Pada titik leleh , zat padat menjadi cair.
  • Tititk Didih: Pada titik didih , cairan menjadi gas.

Ketergantungan terhadap Tekanan

  • Titik Leleh: Titik lebur tidak berubah dengan perubahan tekanan eksternal.
  • Tititk Didih: Titik didih berubah dengan perubahan tekanan eksternal.