Perbedaan Antara Asam dan Basa (Dengan Tabel)

Bahan kimia memainkan peran penting, langsung dan tidak langsung, dalam kehidupan kita. Asam dan basa adalah dua bentuk bahan kimia yang kita jumpai setiap hari.

Keduanya dikenal sebagai zat korosif yang menghancurkan zat lain yang bersentuhan dengannya.

Keduanya memiliki sifat reaktif yang kuat dan ditemukan di mana-mana di sekitar kita, misalnya asam terdapat pada produk susu dan lemon dalam bentuk asam laktat dan sitrat, sedangkan basa dapat dengan mudah ditemukan pada amonia dan lemon.pemutih digunakan dalam pembersihan.

Karena beberapa sifat kimia yang mirip, menjadi sulit untuk membedakan perbedaan antara asam dan basa tetapi dapat dibedakan dengan baik dengan bantuan teori kimia seperti teori Bronsted Lowry, teori Arrhenius dan teori Lewis serta sifat kimianya.

Senyawa kimia diklasifikasikan dengan nilai pH mulai dari 0 hingga 14. pH adalah ukuran konsentrasi ion hidrogen dalam larutan kimia apa pun.

Zat yang nilai pH-nya lebih rendah, yaitu dari 0 hingga 7 dan mudah larut dalam air membentuk ion hidrogen bermuatan positif (H+) dikenal sebagai asam.

Sedangkan zat yang memiliki nilai pH di atas yaitu 7 sampai 14 dan yang terurai dalam air membentuk ion hidroksida bermuatan negatif (OH-) dikenal sebagai basa.

Tabel Perbandingan Asam vs Basa (dalam bentuk tabel)

Parameter Perbandingan Asam Basa
Definisi	Menurut teori atau konsep yang berbeda;	Menurut teori atau konsep yang berbeda;
	Arrhenius: Setiap zat yang mudah larut dalam air dan meningkatkan konsentrasi ion H+ dikenal sebagai asam.	Arrhenius: Setiap zat yang mudah larut dalam air dan meningkatkan konsentrasi ion OH- dikenal sebagai basa.
	Bronsted-Lowry: Asam adalah donor proton.	Bronsted-Lowry: basa adalah akseptor proton
nilai pH	Kurang dari 7.	lebih besar dari 7
Formula kimia	Senyawa kimia yang rumusnya dimulai dengan H dikenal sebagai asam. Misalnya H3BO3 (asam borat), HCl (asam klorida). Namun ada pengecualian dalam kasus CH3COOH (asam asetat).	Senyawa kimia yang formulanya diakhiri dengan OH dikenal sebagai Basa. Misalnya, NaOH (natrium hidroksida), KOH (kalium hidroksida), dll.
properti fisik	Asam biasanya lengket, berasa asam dan memberikan sensasi terbakar. Mereka menghasilkan gas hidrogen dengan bereaksi dengan logam.	Basa licin, tidak berbau dan memiliki rasa pahit. Mereka mudah bereaksi dengan minyak dan lemak.
hasil tes kertas lakmus	Kertas lakmus biru berubah menjadi merah jika bersifat asam.	Kertas lakmus merah berubah menjadi biru dalam kasus Basa.
disosiasi ion	Ion hidrogen positif (H+) dilepaskan ketika asam larut dalam air.	Ion hidroksida negatif (OH-) dilepaskan ketika basa dilarutkan dalam air.
contoh	asam sulfat, asam nitrat, asam asetat, asam karbonat, dll.	Kalsium hidroksida, natrium hidroksida, amonium hidroksida, dll.

Apa itu asam?

Zat kimia apa pun yang menyumbangkan proton dan menerima elektron disebut Asam. Tingkat pH asam kurang dari 7, yaitu ion hidrogen.

Ion hidrogen positif (H+) dilepaskan ketika asam larut dalam air.

Menurut konsep Arrhenius, setiap zat yang mudah larut dalam air dan meningkatkan konsentrasi ion H+ dikenal sebagai asam.

Menurut konsep Bronsted-Lowry, asam adalah donor proton.

Asam terdiri dari dua jenis:

Asam Kuat – Jenis asam ini benar-benar memisahkan ion dalam air. Contohnya termasuk asam klorida (HCl), asam klorida (HCIO3), asam iodat (HI), asam nitrat (HNO3), asam perklorat (HCIO4), asam hidrobromat (HBr).
Asam Lemah: Jenis asam ini memisahkan sebagian ion dalam air. Semua asam adalah jenis yang kaya, selain enam asam kuat yang disebutkan di atas.

Karakteristik asam:

Mereka adalah elektrolit, yaitu asam menghantarkan listrik.
Mereka pahit.
Mereka bersifat korosif, yaitu memberikan sensasi terbakar.
Mereka lengket.
Mereka mengubah kertas lakmus biru menjadi merah.
Mereka memiliki nilai pH rendah, yaitu kurang dari 7.
Setelah bereaksi dengan logam aktif seperti besi atau aluminium, seng, magnesium, mereka menghasilkan hidrogen.

asam dengan formula

Apa itu Yayasan?

Setiap zat yang menerima proton dan menyumbangkan elektron disebut Basa. Mereka bekerja kebalikan dari asam, karena asam meningkatkan konsentrasi sementara basa menurunkan konsentrasi yang sama.

Tingkat pH basa di atas 7 dan mereka terurai dalam air untuk membentuk ion hidroksida bermuatan negatif (OH-).

Menurut konsep Arrhenius, setiap zat yang mudah larut dalam air dan meningkatkan konsentrasi ion OH- dikenal sebagai Basa.

Menurut Bronsted-Lowry, basa adalah akseptor proton.

Basis terdiri dari lima jenis

Basa Kuat: Jenis basa ini sepenuhnya memisahkan ion-ionnya dalam air. Beberapa contoh adalah kalium hidroksida (KOH) dan natrium hidroksida (NaOH).
Basa Lemah: Basa ini tidak sepenuhnya terionisasi atau terdisosiasi dalam air, dan protonasi tetap tidak lengkap.
Basa padat: Mereka digunakan untuk reaksi atau pertukaran anion dengan asam gas.
Basa Netral: Mereka membentuk ikatan netral dengan asam netral.
Super Basa: Mereka dibentuk dengan asam terkonjugasi oleh logam alkali. Contohnya termasuk natrium hidrida (NaH)

Karakteristik dasar

Mereka tidak berbau dan pahit.
Mereka memiliki nilai pH yang tinggi, yaitu lebih dari 7.
Mereka licin.
Mereka mengubah kertas lakmus merah menjadi biru.
Ini menghasilkan air dan garam ketika bereaksi dengan asam.

Foundation dengan Formula

Perbedaan utama antara asam dan basa

Singkatnya, perbedaan utama antara asam dan basa adalah,

Asam menyumbangkan proton dan menerima elektron, sedangkan Basa menyumbangkan elektron dan menerima proton.
Rasa asamnya pahit sedangkan basanya pahit.
Asam memiliki nilai pH yang rendah yaitu kurang dari 7 sedangkan basa memiliki nilai pH yang lebih tinggi yaitu lebih dari 7 pada kisaran 0-14.
Asam bersifat lengket dan korosif, sedangkan basa bersifat sabun dan licin.
Ion hidrogen positif (H+) dilepaskan ketika asam larut dalam air, sedangkan ion hidroksida negatif (OH-) dilepaskan ketika basa larut dalam air.
Rumus kimia asam dimulai dengan H, sedangkan dalam kasus basa diakhiri dengan OH.
Pada Asam, kertas lakmus biru berubah menjadi merah, sedangkan pada Basa, kertas lakmus merah berubah menjadi biru.

Kesimpulan

Asam dan basa dapat dengan mudah ditemukan dan ada di mana-mana di sekitar kita.

Sabun yang kita gunakan untuk mandi atau membersihkan peralatan, cuka dalam salad, deterjen bubuk untuk mencuci pakaian, dalam minuman, dll. ada banyak contoh di mana Asam dan Basa hadir.

Tetapi kadang-kadang menjadi agak sulit untuk membedakannya karena sifat fisik dan kimia yang sangat dekat yang dimiliki oleh suatu senyawa kimia.

Namun, memahami poin-poin yang disebutkan di atas dapat membuat segalanya menjadi lebih mudah bagi siapa saja.

Awan kata untuk membedakan antara asam dan basa

Berikut ini adalah kumpulan istilah yang paling umum digunakan dalam artikel Asam dan Basa ini . Ini akan membantu Anda mengingat istilah terkait seperti yang digunakan dalam artikel ini di tahap selanjutnya.

Awan kata untuk asam dan basa

Referensi

https://jb.asm.org/content/jb/176/6/1729.full.pdf
https://www.physiology.org/doi/full/10.1152/ajprenal.00115.2003
https://science.sciencemag.org/content/301/5631/349.short

Cobalah tes sains