Perbedaan Antara Senyawa dan Campuran (Dengan Tabel)
Senyawa dan campuran memiliki arti kamus yang cukup sederhana dalam bahasa Inggris, tetapi ketika dipelajari sebagai istilah dalam kimia, mereka menjadi lebih rumit.
senyawa vs campuran
Perbedaan antara senyawa dan campuran adalah bahwa suatu senyawa dibuat dengan mencampurkan dua unsur atau lebih bersama-sama secara kimiawi dan dalam rasio yang ditentukan. Contoh sederhananya adalah garam, yang merupakan senyawa karena mengandung dua unsur: natrium dan klorin. Campuran dibuat ketika dua atau lebih zat digabungkan secara fisik dalam proporsi yang tidak ditentukan. Semen adalah campuran karena terdiri dari pasir, air, dan kerikil.
Karena unsur-unsur terikat secara kimiawi dalam suatu senyawa, mereka tidak dapat dipisahkan dengan cara fisik. Tidak seperti senyawa, zat yang berbeda dalam suatu campuran dapat dipisahkan dengan metode fisika.
Tabel perbandingan antara senyawa dan campuran
|
Perbandingan parameter campuran senyawa |
||
|
Definisi |
Dua atau lebih unsur secara kimia bergabung membentuk senyawa, |
Dua atau lebih zat digabungkan secara fisik untuk membentuk campuran. |
|
Teman-teman |
Homogen |
Homogen dan heterogen |
|
Pemisahan |
media kimia |
media fisik |
|
Proporsi |
didefinisikan dan tetap |
Ini bervariasi |
|
Hasil |
zat baru tercipta |
Tidak ada zat baru yang tercipta |
Apa itu senyawa?
Menggabungkan dua atau lebih unsur kimia secara kimiawi bersama-sama menciptakan senyawa. Atom-atom yang membentuk unsur-unsur ini digabungkan menggunakan elektronnya dan, dengan menggabungkannya, terbentuk zat baru yang merupakan senyawa.
Proporsi di mana elemen bergabung didefinisikan dan diperbaiki. Rumus setiap senyawa ditulis menurut unsur-unsur pembentuknya dan perbandingannya.
Rumus untuk air adalah H2O. Ini menunjukkan bahwa air adalah senyawa yang terdiri dari dua atom hidrogen dan satu atom oksigen. Atom bergabung dengan cara yang berbeda, dan ikatan yang membentuk senyawa diklasifikasikan sesuai.
Dalam kasus di mana satu atom melepaskan elektron dan yang lain mendapatkan satu elektron, ikatan ionik terbentuk. Muatan listrik atom berubah dengan kehilangan dan memperoleh elektron dan mereka menjadi ion.
Ketika kita melihat contoh natrium dan klorin, sebuah elektron dari natrium dipindahkan ke klorin. Natrium menjadi kation karena berubah menjadi positif, dan klorin menjadi anion karena berubah menjadi negatif.
Ini adalah ikatan ionik dan rumus senyawa yang dihasilkannya adalah NaCL, yang secara sederhana adalah garam. Ikatan kovalen adalah yang paling umum dari semua ikatan. Alih-alih elektron yang ditransfer dari satu atom ke atom lain, dalam ikatan kovalen, elektron dibagi antara dua atom.
Kedua elektron ini menciptakan orbit lain yang mengelilingi kedua atom dan menyatukannya dalam sebuah molekul. Tidak seperti ikatan ionik yang tercipta karena tarikan antara muatan yang berlawanan, ikatan kovalen terbentuk antara atom dengan keelektronegatifan yang sama.
Contoh ikatan kovalen adalah karbon monoksida, yang terbentuk dengan mengikat atom karbon dengan atom oksigen. Sementara ikatan kovalen terbentuk dengan atom bermuatan negatif, ikatan logam terbentuk antara atom bermuatan positif.
Jenis ikatan ini terbentuk antara atom logam.
Di sini, elektron bebas di kedua atom dibagi dalam mode kisi tanpa kehilangan atau memperoleh elektron. Platinum adalah contoh ikatan logam.
Apa itu campuran?
Dalam campuran, dua zat digabungkan secara fisik. Namun, komposisi kimia dari masing-masing zat tetap sama.
Oleh karena itu, mereka dapat dipisahkan dengan cara fisik. Tidak seperti senyawa, proporsi zat dalam campuran dapat bervariasi dan tidak perlu ditentukan.
Penting untuk dicatat bahwa meskipun komposisi kimianya tidak berubah, sifat fisik zat dalam campuran akan berubah saat disatukan.
Tidak ada zat baru yang terbentuk. Campuran dapat diklasifikasikan menjadi dua jenis: homogen dan heterogen. Ketika suatu campuran memiliki komposisi yang seragam, itu adalah campuran yang homogen.
Memisahkan komponen-komponennya tidaklah mudah karena umumnya yang satu adalah zat terlarut dan yang lainnya adalah pelarut.
Bahkan dalam kasus di mana terdapat banyak komponen, seperti udara di sekitar kita, yang mengandung sejumlah besar gas, terdapat zat terlarut seperti oksigen dan karbon dioksida yang diimbangi dengan pelarut seperti nitrogen, menjadikannya campuran yang homogen.
Contoh normalnya adalah larutan garam yang hanya merupakan campuran air dan garam. Di sisi lain, campuran heterogen tidak memiliki keseragaman. Partikel zat yang terlibat dapat dibedakan dan memisahkannya dengan mudah.
Misalnya, jika pasir dan batu bercampur, tidak akan sulit memisahkan batu dari pasirnya. Selain klasifikasi sederhana ini, campuran juga dapat diklasifikasikan berdasarkan ukuran partikel yang dikandungnya. Dengan cara ini, campuran dapat dibagi menjadi larutan, suspensi, dan koloid.
Larutan adalah campuran homogen. Ukuran partikel sangat kecil dan sekali tercampur, mereka tidak dapat dilihat secara terpisah. Juga, zat terlarut akan sepenuhnya larut dalam pelarut. Campuran garam dan air termasuk dalam kategori ini.
Ketika campuran homogen memiliki partikel berukuran sedang, campurannya adalah koloid.
Di sini partikel dapat dilihat secara terpisah bahkan setelah pencampuran, tetapi dapat dipisahkan dengan penyaringan. Kabut dan jeli adalah contoh campuran koloid.
Akhirnya, kami memiliki campuran suspensi yang heterogen. Partikel dalam campuran ini berukuran besar dan tidak merata. Campuran suspensi selanjutnya dibagi menjadi tiga.
Dalam campuran padat-padat, padatan dicampur dan dapat dengan mudah dipisahkan dengan pengayakan. Contoh klasik campuran padat-padat adalah tanah. Berikutnya adalah campuran padat-cair yang mengandung padatan yang bercampur dengan cairan atau gas. Bahkan setelah dicampur, bahan-bahannya akan terpisah.
Jika padatan lebih berat daripada cairan atau gas, partikel padat secara bertahap akan tenggelam ke dasar. Jika lebih ringan, mereka akan naik dan mengapung di atas campuran. Oleh karena itu, ketika debu bercampur dengan udara, itu adalah campuran padat-cair, karena debu lebih berat daripada udara. Campuran ini umumnya dapat dipisahkan dengan penyaringan.
Kategori campuran suspensi yang terakhir adalah campuran fluida-fluida. Di sini, meskipun cairan atau gas bercampur dengan cairan atau gas lain, yang satu akan lebih berat dari yang lain sehingga dapat dilihat secara terpisah.
Jika minyak dan air dicampur, butiran minyak akan tetap tersuspensi di dalam air tanpa larut.
Perbedaan utama antara senyawa dan campuran
- Suatu senyawa terbentuk ketika dua atau lebih unsur bersatu secara kimiawi.
- Campuran terbentuk ketika dua zat bergabung secara fisik.
- Senyawa memiliki unsur-unsur yang bergabung dalam proporsi yang pasti.
- Proporsi zat dalam campuran dapat bervariasi.
- Unsur-unsur suatu senyawa terikat secara kimia dan tidak dapat dipisahkan dengan cara fisik.
- Karena zat dalam campuran tidak mengalami perubahan komposisi kimianya, mereka dapat dipisahkan dengan cara fisik seperti penyaringan dan pengayakan.
Pertanyaan yang sering diajukan (FAQ) tentang senyawa dan campuran
- Apa saja contoh campuran?
Campuran adalah kombinasi dari berbagai hal.
Beberapa contoh sehari-hari disebutkan di bawah ini:
Udara: Udara di sekitar kita mengandung berbagai gas seperti Nitrogen, Neon, Karbon Dioksida, Oksigen, Argon, dll.
Kotoran: Kotoran adalah sesuatu yang ada di mana-mana. Itu ada di dalam dan di luar rumah, di jalanan dan hampir di mana-mana. Ini adalah campuran dari batu-batu kecil, pasir, mineral dan bahan lainnya.
Air laut: Air laut atau laut itu asin, karena merupakan campuran garam dan air. Ada juga berbagai hal lain seperti berbagai jenis jamur, krustasea, kerangka ikan mati dan hewan laut lainnya. Air laut dapat terdiri dari beberapa atau semua hal ini sekaligus.
- Apakah pizza campuran?
Ya, pizza adalah campuran dari beberapa hal, seperti garam, adonan, air, saus, sayuran, keju, dll.
Dan setiap campuran pizza adalah campuran campuran lainnya seperti pati, protein, mineral, vitamin, serat, dll.
- Terbuat dari apa senyawa itu?
Suatu senyawa terdiri dari atom-atom dengan beberapa unsur. Dan ikatan kimia yang menyatukan atom ada dua jenis, yaitu:
KovalenIonik / elektrovalen.
- Apakah hidrogen merupakan senyawa?
Tidak, hidrogen bukanlah senyawa, karena terbentuk dari satu unsur.
Hidrogen adalah molekul, bukan senyawa, karena senyawa terdiri dari banyak molekul. Tetapi molekul tidak terbuat dari senyawa.
- Bagaimana suatu senyawa terbentuk?
Suatu senyawa dibentuk oleh dua atau lebih unsur yang bergabung secara kimiawi.
Ketika unsur-unsur bergabung, atom kehilangan sifat-sifat individualnya dan membentuk sifat-sifat yang berbeda dengan unsur-unsur penyusunnya.
Beberapa contoh senyawa adalah garam meja, gula, air, dan karbon dioksida.
- Apa saja jenis senyawa yang berbeda?
Jenis senyawa yang paling umum dan mendasar adalah ionik dan kovalen.
Senyawa ionik adalah hasil reaksi antara logam dan bukan logam, atau logam dan ion poliatomik.
Senyawa kovalen adalah hasil reaksi antara dua nonlogam dan satu nonlogam dengan hidrogen.
Kesimpulan
Secara sederhana, dua unsur bersatu dalam ikatan kimia untuk menciptakan zat yang benar-benar baru dengan sifat-sifatnya sendiri dan ini disebut senyawa.
Di sisi lain, ketika dua zat digabungkan tetapi tidak terikat secara kimiawi, mereka membentuk campuran di mana masing-masing zat mempertahankan sifat fisik sebelumnya.
Referensi
- https://pubs.acs.org/doi/pdf/10.1021/ac60081a007
- https://pubs.acs.org/doi/abs/10.1021/es401604b
Cobalah tes sains