Perbedaan Antara Senyawa Ionik dan Senyawa Molekul (Dengan Tabel)

Dalam Kimia, Anda pasti pernah mendengar kata ‘senyawa’. Tapi apakah Anda benar-benar bertanya-tanya apa itu? Ketika dua atau lebih elemen bergabung dan bergabung, senyawa terbentuk.

Senyawa terdiri dari dua jenis: ionik dan molekuler. Perbedaan utama antara senyawa ionik dan molekuler adalah bahwa elektron dari atom dalam senyawa ionik ditransfer antar unsur karena adanya perbedaan keelektronegatifan.

Namun, dalam kasus senyawa molekuler, elektron hanya dibagi tetapi tidak ditransfer.

Untuk lebih memahami perbedaannya, Anda harus memiliki pemahaman yang baik tentang terminologi dasar. Dua atau lebih dari dua atom unsur yang berbeda bergabung membentuk molekul, yang merupakan unit dasar suatu senyawa.

Setiap senyawa berbeda dalam hal sifat. Hal ini disebabkan karena setiap unsur penyusun suatu senyawa memiliki sifat yang berbeda-beda. Keelektronegatifan juga merupakan salah satu istilah yang paling penting untuk diketahui.

Keelektronegatifan adalah kecenderungan suatu atom suatu unsur untuk menarik elektron unsur lain menuju nukleusnya. Suatu senyawa dapat bersifat polar atau nonpolar, dan ini sepenuhnya bergantung pada keelektronegatifan unsur-unsurnya.

Tabel perbandingan antara senyawa ionik dan senyawa molekuler (dalam bentuk tabel)

Parameter perbandingan Senyawa molekul ionik Senyawa
Definisi	Dalam senyawa ionik, elektron dari atom ditransfer karena adanya perbedaan keelektronegatifan.	Di sini, elektron atom hanya dibagi di antara unsur-unsurnya, bukannya ditransfer.
Tipe barang	Ini terbentuk antara unsur logam dan unsur non-logam.	Ini terbentuk terutama antara dua non-logam.
Alam	Mereka solid di alam.	Mereka umumnya ada dalam bentuk gas atau cairan.
titik leleh	Senyawa ionik memiliki titik leleh yang tinggi, yaitu lebih tinggi dari 300°C.	Senyawa molekuler memiliki titik leleh yang rendah. Ikatan antar atom diputuskan dengan memanaskannya.
Kelarutan	Mereka terurai menjadi ion ketika dilarutkan dalam air.	Hanya senyawa dengan atom O, N, dan F yang larut dalam air.

Apa itu senyawa ionik?

Setiap atom terdiri dari beberapa proton, neutron, dan elektron. Secara umum terlihat bahwa jumlah proton dan elektron dalam atom adalah sama. Namun, terkadang jumlah elektron berbeda dengan jumlah proton.

Ini adalah saat kita mendapatkan ion. Ion terbentuk ketika atom memperoleh atau kehilangan elektron. Inilah yang menciptakan muatan pada atom. Muatan ini bisa negatif atau positif.

Daya tarik antara dua muatan berlawanan ini dikenal sebagai ikatan ionik, yang akibatnya membentuk senyawa ionik.

Atom yang bermuatan negatif karena menerima elektron disebut anion, sedangkan atom yang bermuatan positif karena kehilangan elektron disebut kation.

Contoh senyawa ionik adalah garam meja, yang memiliki rumus kimia NaCl. Dalam kasus NaCl, atom natrium kehilangan satu elektron, sedangkan atom klorin memperoleh satu elektron. Bersama-sama, keduanya membentuk ikatan ionik yang menghasilkan pembentukan senyawa ionik.

Jenis struktur yang dibentuk oleh senyawa ionik biasanya berbentuk kisi-kisi. Ikatan ion dikenal sangat kuat. Mereka juga memiliki titik leleh dan titik didih yang tinggi.

Apa itu senyawa molekuler?

Kebanyakan orang mengacaukan senyawa molekuler atau kovalen dengan senyawa ionik. Namun, keduanya sangat berbeda dalam semua aspek.

Dalam senyawa molekuler, atom-atom suatu unsur berbagi elektron untuk membentuk senyawa. Tidak seperti senyawa ionik, atom tidak memperoleh atau kehilangan elektron di sini.

Daya tarik yang terjadi antara atom-atom molekul dikenal sebagai ikatan kovalen. Konduktivitas listrik dalam senyawa molekul seringkali sangat kecil atau tidak ada.

Biasanya, ikatan kovalen terbentuk antara dua unsur, yang bersifat non-logam. Titik didih, serta titik leleh senyawa molekuler, sangat rendah dibandingkan dengan senyawa ionik.

Senyawa molekuler dapat meningkatkan aliran listrik dalam kondisi khusus seperti dalam keadaan polar dan berair. Molekul dianggap sebagai unit paling dasar dari ikatan kovalen.

Ini karena setiap kali ikatan kovalen antar atom terbentuk, diketahui bahwa kelompok atom yang diperoleh adalah molekul.

Perbedaan utama antara senyawa ionik dan senyawa molekuler

Pembentukan senyawa ionik dilakukan dengan transfer elektron antara atom-atom unsur yang berbeda. Namun, pembentukan senyawa molekul dilakukan dengan berbagi elektron antara atom dua atau lebih dari dua unsur yang terpisah.
Ikatan ionik terbentuk antara unsur logam dan unsur nonlogam. Namun, untuk membuat ikatan molekuler, dua atau lebih dari dua nonlogam berbagi elektronnya.
Senyawa ionik terurai menjadi ion ketika dilarutkan dalam air. Mereka larut secara alami.
Di sisi lain, senyawa molekul terurai menjadi molekul setelah larut. Kebanyakan dari mereka tidak larut secara alami.
Titik didih dan titik didih senyawa ionik sangat tinggi yaitu di atas 300 ° C. Titik didih dan titik didih senyawa molekuler lebih rendah dibandingkan dengan senyawa ionik. Ini tetap di bawah 300°C.
Senyawa ionik ada dalam keadaan padat. Namun, senyawa molekuler tetap berada di ketiga keadaan tersebut pada suhu dan tekanan standar.

Kesimpulan

Senyawa ionik dibentuk dengan transfer elektron dari satu atom ke atom lain, sedangkan untuk pembentukan ikatan kovalen, terjadi pertukaran elektron antara atom dua atau lebih dari dua unsur.

Senyawa ionik larut dalam air dan terurai menjadi ion ketika dilarutkan. Di sisi lain, sebagian besar senyawa molekuler tidak larut dalam air kecuali gula dan etanol.

Satu atom kehilangan elektron dan memperoleh muatan positif yang dikenal sebagai anion, sementara yang lain memperoleh elektron dan memperoleh muatan negatif yang dikenal sebagai kation.

Kedua atom mengembangkan daya tarik satu sama lain, yang dikenal sebagai ikatan ionik.

Namun, dalam kasus ikatan kovalen, hanya pertukaran satu elektron yang terjadi alih-alih transfer elektron.

Referensi

https://chem.libretexts.org/Bookshelves/Introductory_Chemistry/Map%3A_Introductory_Chemistry_(Tro)/05%3A_Molecules_and_Compounds/5.07%3A_Naming_Molecular_Compounds
https://study.com/academy/lesson/what-are-ionic-reactions-definition-examples.html

Cobalah tes sains