Pendidikan

Perbedaan Oksida Logam dan Oksida Non Logam

Perbedaan Oksida Logam dan Oksida Non Logam

Perbedaan Utama – Oksida Logam vs Oksida Non Logam. Oksida adalah senyawa kimia yang mengandung satu atau lebih atom oksigen. Logam adalah zat yang memiliki sifat unik seperti konduktivitas listrik dan termal yang sangat baik, reflektivitas cahaya, kelenturan dan daktilitas.

Logam membentuk berbagai macam senyawa seperti logam halida, logam oksida, logam sulfida, dll. Logam bukan unsur kimia yang gagal menunjukkan sifat logam. Sebagian besar anggota blok p dalam tabel periodik adalah bukan logam. Ketika mempertimbangkan unsur oksida, ada oksida logam dan oksida non logam. Perbedaan utama antara oksida logam dan oksida non logam adalah bahwa oksida logam adalah senyawa dasar sedangkan oksida non logam adalah senyawa asam.

Pengertian Oksida Logam

Oksida Logam adalah senyawa kimia yang mengandung logam dan satu atau lebih atom oksigen. Di sini, jumlah oksidasi oksigen adalah -2, dan pada dasarnya adalah anion di mana logam adalah kation. Logam alkali (elemen grup 1), logam alkali tanah (elemen grup 2) dan logam transisi (beberapa elemen blok d ) membentuk oksida ionik. Tetapi logam yang menunjukkan tingkat oksidasi tinggi dapat dari oksida dengan sifat kovalen.

Logam oksida adalah senyawa padat kristal. Senyawa ini mengandung kation logam dan anion oksida. Senyawa ini sering merupakan senyawa basa dan dapat bereaksi dengan air memberikan basa. Jika tidak, mereka dapat bereaksi dengan asam yang membentuk garam logam.

Ada tiga jenis logam oksida yang membentuk logam alkali dan logam alkali tanah.

  1. Oksida yang mengandung anion oksida (O2-)
  2. Peroksida yang mengandung anion peroksida (O )
  3. Superoksida yang mengandung anion superoksida. (O2 )

Jumlah atom oksigen yang berikatan dengan ion logam tergantung pada jumlah oksidasi ion logam. Logam alkali hanya membentuk kation monovalen. Oleh karena itu, mereka hanya membentuk oksida tipe M2O (di mana M adalah ion logam dan O adalah anion oksida). Logam alkali tanah membentuk kation divalen. Oleh karena itu, mereka membentuk kation tipe MO.

Oksida logam alkali dan alkali tanah membentuk hidroksida ketika bereaksi dengan air. Oleh karena itu, mereka adalah senyawa dasar. Elemen blok D membentuk oksida yang berbeda tergantung pada keadaan oksidasi. Sebagai contoh, Vanadium menunjukkan bilangan oksidasi +2, +3, +4 dan +5. Karenanya, oksida yang terbentuk adalah VO, V2O, VO2 dan V2 O5.

Pengertian Oksida Non Logam

Oksida non logam adalah senyawa oksida yang dibentuk oleh unsur bukan logam. Sebagian besar elemen p blok adalah non logam. Mereka membentuk berbagai senyawa oksida. Oksida non logam adalah senyawa kovalen karena mereka berbagi elektron dengan atom oksigen untuk membentuk molekul oksida.

Kebanyakan oksida non logam memberikan asam setelah bereaksi dengan air. Oleh karena itu, oksida non logam adalah senyawa asam. Misalnya, ketika SO3 dilarutkan dalam air, ia memberikan H2 SO4 solusi, yang sangat asam. Oksida non logam bereaksi dengan basa untuk membentuk garam.

Oksida bukan logam dapat membentuk asam oksi. Oxyacids menghasilkan ion hidronium dalam larutan air. Ada dua jenis oksida asam:

  1. Anhidrida asam yang nonlogam menunjukkan salah satu tingkat oksidasi yang paling umum seperti pada N2O5, SO3.
  2. Asam oksida yang bukan logamnya tidak menunjukkan keadaan oksidasi yang paling umum. Contoh: NO2, ClO2.

Perbedaan Antara Oksida Logam dan Oksida Non Logam

Definisi

  • Oksida Logam: Oksida logam adalah senyawa kimia yang mengandung logam dan satu atau lebih atom oksigen.
  • Oksida Non Logam: Oksida non logam adalah senyawa oksida yang dibentuk oleh unsur bukan logam.

Alami

  • Oksida Logam: Oksida logam adalah senyawa dasar.
  • Oksida Non Logam: Oksida non logam adalah senyawa asam.

Reaksi dengan Air

  • Oksida Logam: Oksida logam bereaksi dengan air, membentuk larutan dasar.
  • Oksida Non Logam: Oksida non logam bereaksi dengan air, membentuk larutan asam.

Struktur

  • Oksida Logam: Oksida logam adalah senyawa ionik. Tetapi oksida logam dengan meta kation oksidasi lebih tinggi memiliki sifat kovalen.
  • Oksida Non Logam: Oksida non logam adalah senyawa kovalen.

Reaksi dengan Asam dan Basa

  • Oksida Logam: Oksida logam bereaksi dengan asam, membentuk garam.
  • Oksida Non Logam: Oksida non logam bereaksi dengan basa, membentuk garam.

Kesimpulan

Oksida Logam adalah senyawa yang terdiri dari ion logam dan ion oksida. Oksida non logam adalah senyawa yang terdiri dari atom bukan logam dan atom oksigen. Perbedaan utama antara oksida logam dan oksida non logam adalah bahwa oksida logam adalah senyawa dasar sedangkan oksida non logam adalah senyawa asam.

Pendidikan

Perbedaan Amfiprotik dan Amfoterik

Perbedaan-Amfiprotik-dan-Amfoterik

Perbedaan Utama – Amfiprotik vs Amfoterik. Amfoterisme adalah adanya sifat amfoter. Zat amfoterik adalah senyawa yang dapat bertindak sebagai asam dan basa bergantung pada medianya. Istilah amfiprotik menggambarkan suatu zat yang dapat menerima dan menyumbangkan proton atau H+.

Semua zat amfoter adalah amfiprotik. Tetapi semua zat amfiprotik tidak bersifat amfoter; beberapa oksida bersifat amfoter, tetapi mereka tidak amfiprotik karena mereka tidak dapat melepaskan atau menerima proton. Perbedaan utama antara amfiprotik dan amfoterik adalah bahwa amfiprotik mengacu pada kemampuan untuk menyumbangkan atau menerima proton sedangkan amfoter mengacu pada kemampuan untuk bertindak sebagai asam atau basa.

Pengertian Amfiprotik

Dalam kimia, istilah amfiprotik menggambarkan suatu zat yang dapat menerima dan menyumbangkan proton atau H+. Senyawa amphiprotik memiliki sifat asam dan dasar dan dapat bertindak sebagai asam atau basa karena asam adalah spesies kimia yang mampu menyumbangkan proton sedangkan basa adalah senyawa yang dapat menyumbangkan ion hidroksil (-OH) ke medium. Misalnya, asam amino adalah molekul amphiprotik. Ini karena asam amino tersusun dari gugus amina (dasar) dan gugus karboksil (bersifat asam).

Salah satu senyawa amfiprotik yang paling penting adalah air. Ketika suatu asam menyumbangkan proton ke air, air dapat menerima proton itu dan membentuk ion hidronium (H3O+). Ketika sebuah basa bereaksi dengan molekul air, molekul air menyumbangkan proton. Sifat amfiprotik mengacu pada kemampuan untuk menyumbangkan dan menerima proton. Sifat amfiprotik air menggambarkan kemampuan air menjadi amfiprotik.

Pengertian Amfoterik

Amfoterik mengacu pada kemampuan untuk bertindak baik sebagai asam dan basa. Perilaku senyawa ini tergantung pada medium. Air adalah contoh bagus dari zat amfoter. Molekul air dapat melepaskan proton atau menerima proton dan dapat bertindak sebagai asam atau basa. Pasangan elektron bebas pada atom oksigen dari molekul air membantu untuk menerima proton yang masuk.

Sifat amfoterik berarti memiliki sifat amfoter. Sebagian besar oksida dan hidroksida adalah contoh yang bagus dari zat-zat ini. Oksigen amfoter adalah oksida yang dapat bertindak sebagai asam atau basa dalam reaksi untuk menghasilkan garam dan air. Amfoterisme tergantung pada keadaan oksidasi atom dalam oksida atau hidroksida. Karena sebagian besar logam memiliki status oksidasi ganda, mereka dapat membentuk oksida amfoter dan hidroksida.

Misalnya, Seng oksida adalah oksida amfoterik. Dapat bereaksi dengan asam dan basa. Ketika bereaksi dengan asam sulfat, oksida seng membentuk seng sulfat dan air sebagai produk akhir. Ketika oksida seng bereaksi dengan natrium hidroksida (aqueous), natrium sengat (Na2 [Zn (OH)4]) terbentuk. Ketika hidroksida dipertimbangkan, aluminium hidroksida dan berilium hidroksida adalah hidroksida amfoterik yang paling umum.

Perbedaan Antara Amfiprotik dan Amfoterik

Definisi

  • Amfiprotik: Istilah amfiprotik menggambarkan suatu zat yang dapat menerima dan menyumbangkan proton atau H+.
  • Amfiprotik: Istilah amfoterik mengacu pada kemampuan untuk bertindak baik sebagai asam dan basa.

Teori

  • Amfiprotik: Zat amfiprotik dapat menerima atau menyumbangkan proton.
  • Amfiprotik: Zat amfoterik dapat bertindak sebagai asam dan basa.

Alam

  • Amfiprotik: Semua zat amfoter adalah amfiprotik.
  • Amfiprotik: Semua zat amfiprotik tidak bersifat amfoter.

Kesimpulan

Perbedaan utama antara amfiprotik dan amfoterik adalah bahwa amfiprotik berarti kemampuan untuk menyumbangkan atau menerima proton sedangkan amfoter berarti kemampuan untuk bertindak sebagai asam atau basa. Namun, semua zat amfiprotik tidak bersifat amfoter; beberapa oksida bersifat amfoter, tetapi mereka tidak amfiprotik karena mereka tidak dapat melepaskan atau menerima proton.

Pendidikan

Perbedaan Protonasi dan Deprotonasi

Perbedaan-Protonasi-dan-Deprotonasi

Perbedaan Utama – Protonasi vs Deprotonasi. Protonasi dan deprotonasi adalah reaksi kimia penting dalam sintesis senyawa kimia yang berbeda. Protonasi adalah penambahan proton ke spesies kimia. Deprotonasi adalah penghilangan proton dari senyawa kimia.

Perbedaan utama antara protonasi dan deprotonasi adalah bahwa protonasi menambahkan muatan +1 ke suatu senyawa, sedangkan deprotonasi menghilangkan muatan +1 dari senyawa kimia.

Pengertian Protonasi

Protonasi adalah penambahan proton ke atom, molekul, atau ion. Penambahan proton menyebabkan pembentukan asam terkonyugasi dari suatu spesies kimia. Protonasi menyebabkan perubahan muatan listrik dari suatu spesies kimia. Ini karena proton selalu diisi +1. Simbol untuk proton diberikan sebagai H+ (atom hidrogen bermuatan +1 adalah proton).

Atom hidrogen dapat ditemukan sebagai tiga isotop utama: protium, deuterium dan tritium . Semua isotop ini memiliki satu proton dalam nukleusnya bersama dengan jumlah neutron yang bervariasi. Semua isotop ini memiliki satu elektron di sekitar elektron shell (orbital). Ketika elektron ini dikeluarkan dari atom hidrogen, satu-satunya partikel subatomik bermuatan yang tersisa adalah proton. Oleh karena itu ion H + menyerupai proton.

Beberapa contoh untuk protonasi diberikan di bawah ini:

  • Protonasi amonia menghasilkan ion amonium

NH3 + H+ → NH4+

  • Protonasi air memberi ion hidronium

H2O + H+ ↔ H3O+

  • Protonasi Alkohol

C2H5OH + H+ → C2H5OH2+

Pengertian Deprotonasi

Deprotonasi adalah penghilangan proton dari asam Brønsted – Lowry selama reaksi asam basa. (Brønsted – Lowry acids adalah senyawa yang dapat melepaskan proton untuk membentuk basa konjugasinya). Hal ini secara langsung memengaruhi muatan keseluruhan spesies kimia karena proton terisi +1 dan penghapusan proton sama dengan penghapusan muatan +1. Deprotonasi memberikan basa konjugat dari suatu spesies kimia.

Molekul air adalah senyawa amfoter yang dapat menyumbangkan atau menerima proton. Oleh karena itu, ia mengalami reaksi protonasi dan deprotonasi. Deprotonasi molekul air menghasilkan anion hidroksida (OH ).

H2O ↔ H+ + OH

Dalam kimia organik, deprotonasi sangat penting dalam rute sintesis yang berbeda. Misalnya, deprotonasi alkin dengan basa seperti NaNH 2 memberikan garam natrium alkuna melalui deprotonasi. Ini terjadi karena hidrogen terminal alkynes sangat asam dan mudah dihilangkan. Kemudian senyawa organik yang berbeda dapat melekat pada garam ini.

(C2H2 + NaNH2 → HC2 Na+ + NH3 )

Perbedaan Antara Protonasi dan Deprotonasi

Definisi

  • Protonasi: Protonasi adalah penambahan proton ke atom, molekul, atau ion.
  • Deprotonasi: Deprotonasi adalah penghilangan proton dari asam Brønsted – Lowry selama reaksi asam basa.

Transfer Proton

  • Protonasi: Protonasi menambahkan proton ke suatu senyawa.
  • Deprotonasi: Deprotonasi menghilangkan proton dari suatu senyawa.

Perubahan Muatan

  • Protonasi: Protonasi menambahkan muatan +1 ke suatu senyawa.
  • Deprotonasi: Deprotonasi menghilangkan muatan +1 dari suatu senyawa.

Kesimpulan

Protonasi dan deprotonasi adalah dua reaksi kimia dasar. Perbedaan utama antara protonasi dan deprotonasi adalah bahwa protonasi menambahkan muatan +1 ke suatu senyawa sedangkan Deprotonasi menghilangkan muatan +1 dari senyawa kimia.