Pendidikan

Perbedaan Koloid dan Suspensi

Perbedaan-Koloid-dan-Suspensi

Perbedaan Utama – Koloid vs Suspensi. Koloid dan suspensi keduanya dianggap sebagai campuran di mana komponen tidak terikat secara kimia satu sama lain. Perbedaan utama antara koloid dan suspensi terletak pada ukuran partikel.

Partikel koloid lebih kecil dari partikel suspensi. Karena perbedaan ukuran ini, partikel koloid dapat menjadi homogen atau heterogen pada kondisi tertentu, sedangkan suspensi selalu heterogen.

Pengertian Koloid

Ukuran partikel koloid berkisar dari 1 nm hingga 200 nm. Partikel koloid yang terdispersi dalam medium dispersi disebut fase terdispersi. Partikel koloid dicegah dari menetap ke bawah oleh gerak Brown. Sistem ini sebagian besar tembus cahaya yang tersebar oleh partikel. Koloid tidak mudah dipisahkan dari medium dispersi. Teknik seperti sentrifugasi, dialisis, dan ultrafiltrasi diperlukan untuk memisahkan koloid.

Partikel koloid dapat berupa molekul atau agregat molekuler. Dalam sistem koloid, pemisahan fasa dapat terjadi, tetapi tidak siap. Dua fase dapat terpisah dengan meninggalkan untuk berdiri dalam waktu yang lama. Pemisahan fase terjadi pada sistem liofobik dimana fase terdispersi tidak memiliki afinitas yang besar untuk medium dispersi. Sistem liofilik, sebaliknya, tidak menunjukkan pemisahan fase karena fase terdispersi tertarik secara fisik ke medium dispersi. Partikel koloid melewati kertas saring.

Pengertian Suspensi

Partikel suspensi jauh lebih besar dari partikel koloid. Karena ukurannya, mereka tidak melewati kertas saring dan dapat dipulihkan dengan penyaringan. Partikel-partikel ini terlihat oleh mata telanjang. Cahaya tidak berjalan melalui partikel-partikel besar ini. Oleh karena itu, sistem seringkali tidak jelas.

Suspensi bersifat heterogen. Partikel suspensi mengalami sedimentasi ketika sistem dibiarkan berdiri. Hal ini disebabkan oleh gaya gravitasi pada partikel dan tidak adanya gerak Brown.

Jika Anda menaruh sedikit CaCO3 ke dalam air dan mengaduk sistem, pertama Anda akan melihat campuran warna susu yang tampaknya homogen. Tetapi itu tidak tetap sama. Partikel cenderung mengalami sedimentasi segera setelah pengadukan dihentikan. Setelah beberapa waktu, Anda dapat melihat lapisan CaCO3 di bagian bawah wadah.

Cara Membedakan Koloid dari Suspensi

Beberapa metode dapat diadopsi untuk membedakan koloid dari suspensi.

  • Ketika disaring melalui kertas saring, koloid akan melewati kertas sementara partikel yang tersuspensi akan dipertahankan.
  • Ketika sistem dibiarkan berdiri beberapa saat, partikel tersuspensi akan mudah mengalami sedimentasi sedangkan partikel koloid tetap dalam larutan.
  • Gerak Brown juga merupakan faktor lain yang dapat digunakan untuk membedakan perbedaan antara koloid dan suspensi. Ini adalah gerakan acak dan tabrakan antar molekul. Partikel koloid mengalami gerak Brown karena mereka cukup kecil untuk gerakan acak dan tabrakan. Oleh karena itu, mereka tidak puas dengan mudah dan terpisah. Partikel tersuspensi besar tidak mengalami gerak Brown dan mereka mudah mengendap.

Perbedaan Antara Koloid dan Suspensi

Ukuran Partikel

  • Koloid: Partikel koloid relatif kecil (1-200 nm).
  • Suspensi: Partikel suspensi relatif besar (> 200 nm).

Permeabilitas melalui Kertas Filter

  • Koloid: Partikel melewati kertas saring.
  • Suspensi: Partikel tidak melewati kertas saring.

Visibilitas partikel

  • Koloid: Partikel tidak dapat dilihat dengan mata telanjang tetapi dapat dilihat di bawah mikroskop cahaya.
  • Suspensi: Partikel dapat dilihat dengan jelas oleh mata telanjang.

Pengendapan

  • Koloid: Partikel tidak mengalami sedimentasi.
  • Suspensi: Partikel mengalami sedimentasi.

Pemisahan Fase

  • Koloid: Pemisahan fase sangat lambat atau mungkin tidak terjadi.
  • Suspensi: Sebuah pemisahan fase yang berbeda dapat dilihat.

Aplikasi

  • Koloid: Koloid digunakan dalam industri cat, industri makanan, industri parfum dan berbagai aplikasi industri lainnya.
  • Suspensi: Suspensi digunakan dalam produksi obat dan susu magnesia.

Contoh

  • Koloid: Susu, sampo, batu permata, dan karet busa adalah contoh koloid.
  • Suspensi: Air berlumpur, jelaga di udara, minyak dan air adalah contoh suspensi

Kesimpulan

Partikel yang ditangguhkan adalah kategori partikel terbesar dalam campuran. Koloid berukuran sedang, dan molekul solusi adalah yang terkecil. Berbagai perbedaan yang disebutkan dalam tabel di atas semuanya disebabkan oleh perbedaan ukuran partikel, yang juga merupakan perbedaan utama antara koloid dan suspensi.

Pendidikan

Perbedaan Campuran Homogen dan Heterogen

Perbedaan-Campuran-Homogen-dan-Heterogen

Perbedaan Utama – Campuran Homogen vs Heterogen. Campuran adalah kombinasi dari berbagai zat yang mempertahankan karakteristik mereka sendiri dan dapat dipisahkan dengan cara fisika. Partikel-partikel yang berbeda ini tidak mengalami transformasi kimia saat menjadi bagian dari campuran.

Campuran dibagi menjadi dua kategori utama yang dikenal sebagai campuran homogen dan campuran heterogen. Istilah homo dan hetero menggambarkan perbedaan paling mencolok antara campuran homogen dan heterogen.

Awalan homo mengacu pada keseragaman sedangkan hetero menunjukkan ketidakseragaman. Campuran homogen memiliki komposisi yang seragam di seluruh sistem, dan campuran heterogen adalah kebalikannya. Partikel dalam heterogen secara acak diatur sedangkan partikel dalam campuran homogen diatur dengan cara yang teratur, sehingga menimbulkan komposisi yang seragam.

Campuran Homogen – Pengertian, Komposisi, Karakteristik, Contoh

Campuran homogen adalah campuran dengan komposisi yang seragam. Campuran ini memiliki komposisi yang seragam karena distribusi partikel yang merata. Mereka hanya terdiri dari satu fase. Mereka tidak terpisah menjadi lapisan, dan konstituennya adalah dari tingkat molekuler atau atom. Campuran homogen sering disebut larutan dalam istilah awam. Salah satu contoh paling sederhana diberikan di bawah ini.

Larutkan gula dalam air. Ambil sampel dari beberapa titik larutan. Anda akan mengerti bahwa rasanya sama tanpa titik sampel. Ini menunjukkan bahwa partikel gula terdistribusi merata di seluruh fase cair; maka larutan gula + air bersifat homogen.

Namun, jika Anda terus menambahkan gula ke dalam larutan, Anda mungkin melihat bahwa ada titik di mana gula tidak akan larut lagi. Ini disebut titik jenuh. Di luar titik jenuh, gula tidak akan larut dalam air lagi, dan homogenitas akan hilang. Tetapi, jika cukup pelarut ditambahkan, jumlah gula yang tidak larut dapat dilarutkan. Ini menunjukkan bahwa jumlah zat yang mengambil bagian dalam pembuatan campuran harus diperhitungkan untuk menjaga homogenitas campuran tertentu.

Substansi yang paling melimpah dalam campuran homogen disebut pelarut dan zat yang terlarut di dalamnya disebut zat terlarut . Dalam contoh yang didiskusikan sebelumnya, air adalah pelarut sedangkan gula adalah zat terlarut yang dilarutkan.

Komposisi campuran homogen (larutan) dapat digambarkan dengan konsentrasi istilah. Konsentrasi adalah jumlah zat terlarut yang dilarutkan dalam pelarut.

Jenis dan Contoh Campuran Homogen

  • Campuran cair: Air Murni, Cuka, minyak kelapa,
  • Campuran gas: Udara di atmosfer
  • Campuran padat: Bijih mineral, Paduan seperti baja, perunggu, kuningan

Campuran heterogen – Pengertian, Komposisi, Karakteristik, Contoh

Campuran heterogen terbuat dari dua atau lebih zat yang menunjukkan karakteristik khas. Campuran ini sering cenderung terpisah menjadi beberapa fase. Substansi campuran heterogen yang berbeda terlihat oleh mata telanjang. Tidak seperti campuran homogen, campuran heterogen tidak memiliki komposisi yang sama di seluruh.

Minyak dan air adalah contoh yang bagus dari campuran yang heterogen. Ketika minyak dicampur dengan air, pemisahan dua lapisan terlihat oleh mata. Gambar berikut menunjukkan fenomena ini dengan jelas.

Contoh Campuran Heterogen

  • Emulsi: Campuran heterogen dari dua cairan. Campuran minyak dan air yang dibahas di atas adalah contoh yang bagus untuk ini.
  • Suspensi: Partikel besar padatan terdispersi dalam cairan. Campuran tanah dan air adalah suspensi
  • Aerosol cair: Tetesan cairan halus tersuspensi dalam gas. Parfum adalah aerosol cair
  • Aerosol padat: Ketika partikel padat terdispersi dalam gas, terbentuk aerosol padat. Asap adalah aerosol padat.

Perbedaan Antara Campuran Homogen dan Heterogen

Komposisi

  • Campuran Homogen: Campuran homogen memiliki komposisi yang seragam di seluruh campuran.
  • Campuran heterogen: Campuran heterogen memiliki komposisi campuran yang dapat bervariasi dari titik ke titik.

Visibilitas Komponen

  • Campuran Homogen: Komponen tidak terlihat oleh mata telanjang.
  • Campuran heterogen: Komponen dapat dilihat dengan mudah dan dibedakan.

Pemisahan Fase

  • Campuran Homogen: Seluruh campuran berada dalam fase yang sama. Contohnya Air asin
  • Campuran heterogen: Zat bisa dua fase dan lapisan dapat terpisah. Contohnya Minyak dan air

Sumber partikel

  • Campuran Homogen: Ukuran partikel sering pada tingkat atom atau molekul.
  • Campuran heterogen: Campuran heterogen memiliki ukuran partikel yang besar.

Pemisahan Komponen

  • Campuran Homogen: Komponen tidak dapat dipisahkan dengan mudah.
  • Campuran heterogen: Komponen dapat dipisahkan dengan mudah.

Kesimpulan

Campuran homogen dan heterogen terdiri dari dua atau lebih komponen yang tidak terikat secara kimia. Campuran ini digunakan dalam kehidupan kita sehari hari. Mempertahankan homogenitas penting dalam memproduksi obat-obatan farmasi, minuman, paduan, plastik dll. Kebanyakan campuran heterogen ditemukan di alam. Tanah dan batu adalah beberapa contoh.