Pendidikan

Perbedaan AMU dan Gram

Perbedaan-AMU-dan-Gram

Perbedaan Utama – AMU vs Gram. Istilah amu dan gram digunakan untuk mengukur massa zat. Oleh karena itu, gram dapat diubah menjadi unit amu dan unit amu dapat diubah menjadi gram juga. Gram adalah unit yang lebih besar jika dibandingkan dengan amu, tetapi gram adalah unit yang lebih kecil dibandingkan dengan unit lain yang digunakan untuk pengukuran massa.

Istilah amu adalah singkatan dari “satuan massa atom” dan digunakan untuk pengukuran zat yang sangat kecil seperti atom. Amu adalah satuan yang digunakan untuk mengekspresikan massa atom unsur kimia. Perbedaan utama antara amu dan gram adalah bahwa amu digunakan untuk mengekspresikan massa dalam tingkat atom sedangkan gram digunakan sebagai satuan metrik massa.

Pengertian AMU

Istilah amu dapat didefinisikan sebagai satuan massa yang sama dengan tepat satu per dua belas massa atom karbon-12. Istilah amu adalah singkatan dari “satuan massa atom”. Nilai satu per dua belas massa atom karbon-12 adalah 1,660538921 x 10−27 kg. Oleh karena itu, 1amu sama dengan 1,660538921 x 10−27 kg massa. Ini kira-kira sama dengan massa proton atau neutron. (Satu atom karbon caron-12 isotop tersusun dari 12 proton. Kemudian massa satu per dua belas atom itu sama dengan massa proton).

Ketika massa atom diberikan dalam satuan amu, ia memberikan jumlah massa dari semua proton dan neutron yang ada di dalam inti atom. Elektron memiliki massa yang dapat diabaikan bila dibandingkan dengan proton dan neutron. Namun, karena jumlah proton adalah karakteristik unik untuk setiap unsur kimia yang diberikan, massa jumlah proton itu juga harus unik untuk setiap elemen. Massa total proton dinamakan sebagai nomor atom suatu elemen. Oleh karena itu, nomor atom dan massa atom diberikan dalam istilah amu.

Konsep amu diperkenalkan karena massa atom adalah menit dan tidak dapat diukur oleh unit yang kita gunakan untuk mengukur zat berat. Sebagai contoh, massa proton dalam gram atau kilogram adalah jumlah yang sangat sedikit yang tidak mudah ditangani. Tetapi ketika diberikan dalam amu, itu sangat mudah untuk ditangani.

Pengertian Gram

Gram adalah satuan yang digunakan untuk mengukur massa suatu zat. Ini dapat didefinisikan sebagai massa yang sama dengan seperseribu kilogram (1/1000 kg). Simbol untuk unit ini adalah “g”. Definisi yang lebih tua untuk gram adalah “massa satu sentimeter kubik air pada 4 oC. Gram ini digunakan dalam mengukur zat padat dalam kehidupan sehari-hari.

Saat menggunakan simbol dengan nilai, seseorang harus menggunakan spasi antara nilai dan simbol. Misalnya, jika ada senyawa yang memiliki massa 450 gram, maka itu diberikan sebagai “450 g”. Gram adalah unit dasar untuk mengukur massa menurut “sistem satuan sentimeter-gram-detik”. Namun kemudian diganti dengan kilogram (kg) dalam sistem satuan SI.

Hubungan Antara AMU dan Gram

Istilah amu dan gram dapat diinterkonversi. Ini berarti amu dapat diubah menjadi gram dan gram dapat diubah menjadi amu juga.

Misalnya, berat atom isotop karbon-12 adalah 12 g / mol. Itu berarti satu mol karbon-12 isotop beratnya 12 g. Massa atom isotop karbon-12 adalah 12 amu. Karena itu,

1 mol karbon-12 = 12 g

12 amu = 12 g / 1 mol

= 12 g / 6.023 x 10 23

Kemudian, 1 amu = 1,66 x 10 -24 g

Perbedaan Antara AMU dan Gram

Definisi

  • AMU: Amu dapat didefinisikan sebagai satuan massa yang sama dengan tepat satu per dua belas massa atom karbon-12.
  • Gram: Gram dapat didefinisikan sebagai massa yang sama dengan seperseribu kilogram (1/1000 kg).

Simbol

  • AMU: Simbol yang digunakan untuk menyatakan “satuan massa atom” adalah amu.
  • Gram: Simbol untuk gram adalah “g”.

Aplikasi

  • AMU: Unit amu digunakan untuk pengukuran dalam level atom.
  • Gram: Gram digunakan dalam mengukur zat besar bila dibandingkan dengan amu.

Kesimpulan

Istilah amu dan gram digunakan dalam mengukur massa zat. Gram digunakan dalam kehidupan sehari-hari kita untuk mengekspresikan massa barang yang kita gunakan sedangkan amu digunakan untuk pengukuran skala kecil. Perbedaan utama antara amu dan gram adalah bahwa amu digunakan untuk mengekspresikan massa dalam tingkat atom sedangkan gram digunakan sebagai satuan metrik massa.

Pendidikan

Perbedaan Neutron dan Neutrino

Perbedaan-Neutron-dan-Neutrino

Perbedaan Utama – Neutron vs Neutrino. Neutron dan neutrino adalah dua jenis partikel yang berbeda. Perbedaan utama antara neutron dan neutrino adalah neutron terbuat dari quark, sedangkan neutrino adalah jenis partikel fundamental yang tidak terbuat dari partikel lain.

Pengertian Neutron

Pada awal 1930-an, fisikawan telah menemukan proton dan elektron. Mereka telah mengetahui bahwa proton berada di dalam inti atom. Namun, mereka menyadari bahwa massa nukleus tidak sesuai dengan seberapa banyak muatan yang dimiliki oleh inti. Untuk menjelaskan perbedaan ini, sebagian besar ilmuwan pada saat itu percaya bahwa beberapa proton dalam nukleus dipasangkan dengan “elektron nuklir”. Mereka mengharapkan elektron-elektron ini berada di dalam nukleus.

Dengan cara ini, proton “berpasangan” ini akan tetap berkontribusi pada massa inti, tetapi mereka tidak akan dapat berkontribusi pada muatan karena muatan positif mereka secara efektif “dibatalkan” oleh muatan negatif dari elektron. Selama radiasi beta dikurangi, elektron tampak keluar dari nukleus, dan pengamatan ini juga tampaknya mendukung hipotesis bahwa ada elektron di dalam inti atom.

Namun, ada masalah dengan penjelasan ini: elektron yang keluar dari nukleus tidak memiliki energi sebanyak yang diprediksi oleh model. Sementara itu, dalam percobaan di mana beberapa inti cahaya dibombardir dengan partikel alfa, ditemukan bahwa nukleus memancarkan beberapa partikel yang menunjukkan kemampuan penetrasi yang lebih baik daripada proton. James Chadwick menemukan bahwa partikel-partikel yang dipancarkan netral dan memutuskan untuk memanggil mereka “neutron”.

Hari ini, kita tahu bahwa neutron membentuk inti atom, bersama dengan proton. Mereka sedikit lebih berat daripada proton, dan mereka tidak membawa muatan. Kita juga tahu bahwa mereka sendiri terbuat dari quark, tiga quark valensi (quark “naik” dan dua quark “turun”) dan “lautan” quark lain yang terus-menerus muncul dan keluar dari eksistensi. Karena mereka terbuat dari quark, dalam Model Standar fisika partikel, mereka diklasifikasikan sebagai “hadron”.

Pengertian Neutrino

Para ilmuwan yang menyelidiki radiasi beta telah mengetahui bahwa selama beta dikurangi emisi, nukleus memancarkan elektron. Namun, ditemukan bahwa elektron yang dipancarkan bisa memiliki berbagai energi selama jenis benturan yang diberikan. Namun, menurut hukum kekekalan energi dan momentum, elektron yang dipancarkan hanya dapat menempati satu energi tertentu jika hanya dua partikel (nukleon dan elektron yang dipancarkan) yang terlibat. Ternyata ada faktanya, ada partikel tambahan yang dilepaskan, yang menghemat energi dan momentum sistem.

Jenis partikel khusus yang dipancarkan dari nukleus disebut neutrino (Faktanya, selama beta dikurangi emisi, antineutrino diberikan, yang merupakan antipartikel dari neutrino). Neutrino tidak memiliki muatan dan mereka memiliki massa yang sangat kecil (Hadiah Nobel dalam Fisika untuk tahun 2015 diberikan kepada Arthur B. McDonald dan Takaaki Kajita karena menunjukkan bahwa neutrino memang memiliki massa). Neutrino hampir tidak pernah berinteraksi dengan materi karena mereka netral dan sangat ringan. Sebenarnya, sekitar satu triliun neutrino melewati tubuh Anda setiap detik tanpa Anda sadari!

Dalam Model Standar, neutrino diklasifikasikan sebagai jenis partikel fundamental: mereka adalah salah satu unsur dasar materi dan mereka tidak terbuat dari benda lain. Mereka diklasifikasikan sebagai lepton dan mereka datang dalam tiga varietas yang berbeda: neutrino elektron, neutrino muon dan tau neutrino. Mereka memiliki kemampuan untuk mengubah diri dari salah satu varietas ini ke yang lain. Neutrino diproduksi di Matahari sebagai hasil dari fusi nuklir yang terjadi di intinya. Neutrino juga diproduksi di atmosfer bumi ketika sinar kosmik menyerang atom yang membentuk atmosfer Bumi. Ketika bintang-bintang besar runtuh dan meledak sebagai supernova, sejumlah besar neutrino dilepaskan.

perbedaan antara Neutron dan Neutrino

Klasifikasi Partikel

  • Neutron terbuat dari quark, oleh karena itu mereka diklasifikasikan sebagai hadron.
  • Neutrino adalah partikel fundamental dan tidak terbuat dari yang lain. Mereka adalah lepton.

Massa

  • Neutron memiliki massa sekitar 1,7 × 10-27 kg.
  • Neutrino sangat ringan dan memiliki massa sekitar 10-37 kg.

Interaksi

  • Neutron tidak berinteraksi dengan materi sebanyak proton karena mereka tidak dikenakan biaya. Namun, karena mereka sangat besar mereka dapat berinteraksi dengan materi cukup sering. Di luar nukleus, mereka memiliki masa hidup rata-rata sekitar 880 detik.
  • Neutrino tidak bermuatan dan mereka tidak terlalu besar sehingga mereka berinteraksi dengan materi lain sangat jarang. Mereka dianggap sebagai partikel yang stabil.
Pendidikan

Perbedaan Protium Deuterium dan Tritium

Perbedaan-Protium-Deuterium-dan-Tritium

Perbedaan Utama – Protium vs Deuterium vs Tritium. Protium, Deuterium, dan Tritium adalah isotop dari elemen Hidrogen. Isotop adalah bentuk berbeda dari elemen yang sama yang berbeda satu sama lain sesuai dengan jumlah neutron yang mereka miliki dalam inti mereka.

Oleh karena itu, isotop memiliki nomor atom yang sama tetapi massa atom yang berbeda. Karena alasan ini, isotop memiliki sifat fisik yang berbeda tetapi sifat kimianya tetap sama karena jumlah elektron yang ada dalam isotop adalah sama. Oleh karena itu Protium, Deuterium, dan Tritium memiliki kesamaan dan perbedaan.

Perbedaan utama antara Protium Deuterium dan Tritium adalah bahwa Protium tidak memiliki neutron dalam nukleusnya sedangkan Deuterium tersusun dari satu neutron dan Tritium tersusun dari dua neutron.

Pengertian Protium

Protium adalah isotop Hidrogen yang tersusun dari satu proton dan satu elektron. Ini adalah bentuk hidrogen yang paling melimpah. Kelimpahan isotop ini di kerak bumi adalah sekitar 99,9%. Protium tidak memiliki neutron di nukleusnya. Ini dianggap sebagai isotop hidrogen yang paling stabil. Oleh karena itu, ketika kita biasanya berbicara tentang hidrogen, kita berbicara tentang Protium.

Nomor atom Protium adalah 1 karena adanya satu proton. Jumlah massa Protium juga 1 karena tidak ada neutron di inti Protium. Massa atom Protium adalah sekitar 1,00794 amu. Simbol untuk Protium adalah 1H. Konfigurasi elektron Protium adalah 1s1.

Protium dapat ditemukan di alam sebagai bentuk gas diatomik atau sebagai hidrogen dalam molekul H2O. Ikatan antara dua atom dalam molekul diatomik memiliki entalpi disosiasi ikatan yang lebih tinggi. Hal ini terutama karena atom-atom ini adalah menit dan mereka memiliki konfigurasi elektron lengkap dalam satu-satunya orbital (s orbital) dalam bentuk molekul diatomik mereka.

Pengertian Deuterium

Deuterium adalah isotop Hidrogen yang tersusun dari satu proton, satu neutron, dan satu elektron. Inti Deuterium terdiri dari proton dan neutron. Simbol untuk Deuterium diberikan sebagai 2H. Nomor atom Deuterium adalah 1 dan nomor massa adalah 2. Massa atom dapat diberikan sebagai 2,014 amu. Ini juga merupakan isotop hidrogen yang stabil tetapi kurang berlimpah. Kelimpahan Deuterium di kerak bumi telah dihitung sebagai 0,015%. Ia tidak bersifat radioaktif karena Deuterium stabil dengan satu proton dan satu neutron dalam nukleusnya.

Terjadinya Deuterium dapat berupa fase gas atau fase cair. Deuterium ada sebagai gas diatomik seperti D2 atau HD (dalam kombinasi dengan hidrogen). Jika tidak, Deuterium dapat ditemukan sebagai air berat. Air berat terdiri dari molekul D2O. Sebagian besar waktu, Deuterium bertindak dengan cara yang sama seperti Protium. Tetapi ada beberapa perbedaan juga. Karena kehadiran neutron, massa atom Deuterium adalah dua kali lebih besar dari Protium. Oleh karena itu, panjang ikatan dan energi ikatan berbeda dari yang dari Protium. Selain itu, es yang dibuat dari air berat akan tenggelam dalam air cair karena kepadatan yang tinggi (lapisan es normal pada permukaan air cair).

Ada beberapa aplikasi Deuterium juga. Dalam spektroskopi NMR, senyawa termasuk Deuterium digunakan sebagai pelarut bukan senyawa yang terdiri dari Hidrogen. Kemudian, puncak yang diberikan oleh atom hidrogen analit dapat dibedakan oleh atom-atom pelarut.

Pengertian Tritium

Tritium adalah isotop hidrogen yang terdiri dari satu proton, dua neutron, dan satu elektron. Simbol untuk Tritium adalah 3H. Nomor atom Tritium adalah 1 dan massa atom Tritium adalah 3. Massa dapat diberikan sebagai 3.016 amu. Isotop hidrogen ini bersifat radioaktif karena adanya jumlah neutron yang tinggi dibandingkan dengan jumlah proton.

Tritium sering mengalami peluruhan beta. Ini menghasilkan Helim-3 dan melepaskan sejumlah besar energi. Setengah kehidupan Tritium telah dihitung sebagai 12,32 tahun. Namun, kelimpahan Tritium di kerak bumi sangat kurang.

Persamaan Antara Protium Deuterium dan Tritium

  • Protium, Deuterium dan Tritium adalah isotop hidrogen.
  • Isotop ini terdiri dari 1 proton per nukleus.
  • Ketiganya terdiri dari 1 elektron.

Perbedaan Antara Protium Deuterium dan Tritium

Definisi

  • Protium: Protium adalah isotop Hidrogen yang tersusun dari satu proton dan satu elektron.
  • Deuterium: Deuterium adalah isotop Hidrogen yang tersusun dari satu proton, satu neutron, dan satu elektron.
  • Tritium: Tritium adalah isotop hidrogen yang terdiri dari satu proton, dua neutron, dan satu elektron.

Kelimpahan

  • Protium: Kelimpahan Protium adalah sekitar 99,9%.
  • Deuterium: Kelimpahan Deuterium sekitar 0,015%.
  • Tritium: Tritium ditemukan dalam jumlah yang sangat kecil.

Simbol Kimia

  • Protium: Simbol untuk Protium adalah 1H.
  • Deuterium: Simbol untuk Deuterium adalah 2H.
  • Tritium: Simbol untuk Tritium adalah 3H.

Nomor Massa

  • Protium: Jumlah massa Protium adalah 1.
  • Deuterium: Jumlah massa Deuterium adalah 2.
  • Tritium: Jumlah massa Tritium adalah 3.

Massa atom

  • Protium: Massa atom Protium adalah 1,00794 amu.
  • Deuterium: Massa atom Deuterium adalah 2,014 amu.
  • Tritium: Massa atom Tritium adalah 3,016 amu.

Radioaktivitas

  • Protium: Protium tidak bersifat radioaktif.
  • Deuterium: Deuterium tidak bersifat radioaktif.
  • Tritium: Tritium bersifat radioaktif.

Kesimpulan

Protium, Deuterium, dan Tritium adalah tiga isotop hidrogen. Terlepas dari isotop ini, ada juga beberapa bentuk hidrogen lainnya. Tetapi mereka sangat tidak stabil karena adanya jumlah neutron yang tinggi. Perbedaan utama antara Protium Deuterium dan Tritium adalah bahwa Protium tidak memiliki neutron dalam nukleusnya sementara Deuterium tersusun atas satu neutron dan Tritium tersusun dari dua neutron.

Pendidikan

Perbedaan Isotop dan Isobar

Perbedaan-Isotop-dan-Isobar

Perbedaan Utama – Isotop vs Isobar. Sebuah atom unsur kimia selalu tersusun atas inti yang dikelilingi oleh awan elektron. Inti terdiri dari proton dan neutron. Jumlah proton yang ada dalam atom elemen tertentu selalu sama. Ini berarti jumlah proton adalah properti unik dari unsur kimia.

Namun, jumlah neutron yang ada dalam nukleus dapat bervariasi dalam atom-atom dari unsur yang sama. Bentuk-bentuk yang berbeda ini disebut isotop. Massa atom unsur tertentu adalah penjumlahan proton dan neutron dalam inti elemen itu. Kadang-kadang, massa atom unsur-unsur yang berbeda dapat sama meskipun nomor atom mereka berbeda satu sama lain. Bentuk-bentuk yang berbeda ini disebut isobar. Perbedaan utama antara isotop dan isobar adalah bahwa massa atom isotop berbeda satu sama lain sedangkan massa atom isobar mirip satu sama lain.

Pengertian Isotop

Isotop adalah struktur atom yang berbeda dari elemen yang sama. Ini berarti isotop memiliki nomor atom yang sama tetapi massa atom yang berbeda. Ini karena nomor atom adalah properti unik untuk unsur kimia karena adanya jumlah proton yang sama di nukleus. Tetapi massa atom isotop dapat berbeda satu sama lain karena massa atom bergantung pada jumlah neutron yang ada dalam nukleus dan isotop memiliki jumlah neutron yang berbeda.

Isotop menunjukkan kesamaan dalam sifat kimianya karena sifat kimia dari suatu unsur sebagian besar bergantung pada elektron yang ada dalam atom. Isotop suatu unsur memiliki jumlah elektron yang sama dan konfigurasi elektron yang sama.

Sifat fisik isotop dapat berbeda satu sama lain. Umumnya, sifat fisik tergantung pada massa atom dan isotop memiliki massa atom yang berbeda. Beberapa contoh isotop termasuk isotop Hidrogen, Helium, Karbon, Lithium, dll.

Pengertian Isobar

Isobar adalah unsur kimia yang memiliki massa atom yang sama. Massa atom unsur kimia diberikan oleh jumlah jumlah proton dan neutron. Proton atau neutron saja disebut nukleon. Oleh karena itu, jumlah nukleon sama dengan massa atom. Oleh karena itu, isobar memiliki jumlah nukleon yang sama. Namun, jumlah proton dan neutron saja selalu berbeda satu sama lain dalam isobar.

Isobar terdiri dari jumlah elektron yang sama. Ini menunjukkan bahwa isobar menunjukkan sifat kimia yang sama. Sifat fisiknya juga sama karena massa atomnya sama. Karena nomor atom berbeda, isobar adalah unsur kimia yang berbeda.

Misalnya: Serangkaian Isobar yang memiliki massa atom 64.

  • Cobalt (Co)
  • Nikel (Ni)
  • Tembaga (Cu)
  • Besi (Fe)

Isobar yang memiliki massa atom 3.

  • Hidrogen (H)
  • Helium (He)

Perbedaan Antara Isotop dan Isobar

Definisi

  • Isotop: Isotop adalah struktur atom yang berbeda dari elemen yang sama.
  • Isobar: Isobar adalah unsur kimia yang memiliki massa atom yang sama.

Nomor atom

  • Isotop: Nomor atom isotop sama satu sama lain.
  • Isobar: Nomor atom isobar berbeda satu sama lain.

Massa atom

  • Isotop: Massa atom isotop berbeda satu sama lain.
  • Isobar: Massa atom isobar sama satu sama lain.

Unsur Kimia

  • Isotop: Isotop adalah unsur kimia yang sama dalam berbagai bentuk.
  • Isobar: Isobar adalah unsur kimia yang berbeda.

Properti fisik

  • Isotop: Sifat fisik berbeda satu sama lain dalam isotop.
  • Isobar: Sebagian besar sifat fisik mirip isobar.

Kesimpulan

Isotop dan isobar adalah contoh untuk hubungan antara unsur-unsur kimia. Isotop mengacu pada berbagai bentuk elemen kimia yang sama. Isobar merujuk pada hubungan antara beberapa unsur kimia yang berbeda yang berbagi properti yang sama. Oleh karena itu, sangat penting untuk memahami perbedaan antara isotop dan isobar.

Pendidikan

Perbedaan Partikel Alfa Beta dan Gamma

Perbedaan-Partikel-Alfa-Beta-dan-Gamma

Perbedaan Utama – Partikel Alfa vs Beta vs Gamma. Radioaktivitas adalah proses peluruhan unsur-unsur kimia dengan waktu. Peluruhan ini terjadi melalui emisi partikel yang berbeda. Emisi partikel juga disebut emisi radiasi.

Radiasi dipancarkan dari inti atom, mengubah proton atau neutron dari nukleus menjadi partikel yang berbeda. Proses radioaktivitas terjadi dalam atom yang tidak stabil. Atom yang tidak stabil ini menjalani radioaktivitas untuk menstabilkan diri. Ada tiga jenis partikel utama yang dapat dipancarkan sebagai radiasi. Mereka adalah partikel alpha (α), partikel beta (β), dan partikel gamma (γ).

Perbedaan utama antara partikel alpha beta dan gamma adalah bahwa partikel alpha memiliki daya penetrasi paling sedikit sedangkan partikel beta memiliki daya penetrasi yang sedang dan partikel gamma memiliki kekuatan penetrasi tertinggi.

Pengertian Partikel Alfa

Partikel alfa adalah spesies kimia yang identik dengan inti Helium dan diberi simbol α. Partikel alfa terdiri dari dua proton dan dua neutron. Partikel alfa ini dapat dilepaskan dari inti atom radioaktif. Partikel alfa dipancarkan dalam proses peluruhan alfa.

Emisi partikel alfa terjadi pada atom ” kaya proton “. Setelah emisi satu partikel alfa dari inti atom dari elemen tertentu, inti itu berubah, dan ia menjadi unsur kimia yang berbeda. Ini karena dua proton dikeluarkan dari nukleus dalam emisi alfa, menghasilkan jumlah atom yang berkurang. (Nomor atom adalah kunci untuk mengidentifikasi unsur kimia. Perubahan dalam nomor atom menunjukkan konversi dari satu elemen ke elemen lain).

Karena tidak ada elektron dalam partikel alfa, partikel alfa adalah partikel bermuatan. Kedua proton memberikan muatan listrik +2 ke partikel alfa. Massa partikel alfa adalah sekitar 4 amu. Oleh karena itu, partikel alfa adalah partikel terbesar yang dipancarkan dari nukleus.

Namun, daya penetrasi partikel alfa sangat buruk. Bahkan kertas tipis dapat menghentikan partikel alfa atau radiasi alfa. Tetapi kekuatan pengion partikel alfa sangat tinggi. Karena partikel alfa bermuatan positif, mereka dapat dengan mudah mengambil elektron dari atom lain. Pengangkatan elektron dari atom lain menyebabkan atom-atom tersebut terionisasi. Karena partikel alfa ini merupakan partikel bermuatan, partikel tersebut mudah tertarik oleh medan listrik dan medan magnet.

Pengertian Partikel Beta

Partikel beta adalah elektron berkecepatan tinggi atau positron. Simbol untuk partikel beta adalah β. Partikel-partikel beta ini dilepaskan dari atom-atom tidak stabil yang “kaya neutron”. Atom-atom ini mendapatkan keadaan stabil dengan mengeluarkan neutron dan mengubahnya menjadi elektron atau positron. Penghapusan partikel beta mengubah unsur kimia. Sebuah neutron diubah menjadi proton dan partikel beta. Oleh karena itu, nomor atom meningkat 1. Kemudian menjadi unsur kimia yang berbeda.

Partikel beta bukanlah elektron dari kulit elektron terluar. Ini dihasilkan dalam nukleus. Sebuah elektron bermuatan negatif dan positron bermuatan positif. Tetapi positron identik dengan elektron. Oleh karena itu, peluruhan beta terjadi dalam dua cara sebagai β + emisi dan β-emisi. β + emisi melibatkan emisi positron. β- emisi melibatkan emisi elektron.

Partikel beta dapat menembus udara dan kertas, tetapi dapat dihentikan oleh lembaran logam tipis (seperti aluminium). Itu bisa mengionisasi masalah yang ditemuinya. Karena mereka adalah partikel bermuatan negatif (atau positif jika itu adalah positron), mereka dapat mengusir elektron dalam atom lain. Ini menghasilkan ionisasi materi.

Karena ini adalah partikel bermuatan, partikel beta tertarik oleh medan listrik dan medan magnet. Kecepatan partikel beta adalah sekitar 90% dari kecepatan cahaya. Partikel beta mampu menembus kulit manusia.

Pengertian Partikel Gamma

Partikel gamma adalah foton yang membawa energi dalam bentuk gelombang elektromagnetik. Oleh karena itu, radiasi gamma tidak tersusun dari partikel-partikel aktual. Foton adalah partikel hipotetis. Radiasi gamma yang dipancarkan bentuknya tidak stabil atom. Atom-atom ini menjadi stabil dengan membuang energi sebagai foton untuk mendapatkan keadaan energi yang lebih rendah.

Radiasi gamma adalah frekuensi tinggi dan radiasi elektromagnetik panjang gelombang rendah. Foton atau partikel gamma tidak bermuatan listrik dan tidak terpengaruh oleh medan magnet atau medan listrik. Partikel gamma tidak memiliki massa. Oleh karena itu, massa atom atom radioaktif tidak berkurang atau meningkat oleh emisi partikel gamma. Karena itu, unsur kimianya tidak berubah.

Daya tembus partikel gamma sangat tinggi. Bahkan radiasi yang sangat kecil dapat menembus udara, kertas dan bahkan lembaran logam tipis.

Partikel gamma dihilangkan bersama dengan partikel alfa atau beta. Peluruhan alfa atau beta dapat mengubah elemen kimia tetapi tidak dapat mengubah status energi elemen. Oleh karena itu, jika elemen tersebut masih dalam keadaan energi yang lebih tinggi, maka emisi partikel gamma terjadi untuk mendapatkan tingkat energi yang lebih rendah.

Perbedaan Antara Partikel Alfa Beta dan Gamma

Definisi

  • Partikel Alfa: Partikel alfa adalah spesies kimia yang identik dengan inti Helium.
  • Partikel Beta: Partikel beta adalah elektron berkecepatan tinggi atau positron.
  • Partikel Gamma: Partikel gamma adalah foton yang membawa energi dalam bentuk gelombang elektromagnetik.

Massa

  • Partikel Alfa: Massa partikel alfa adalah sekitar 4 amu.
  • Partikel Beta: Massa partikel beta adalah sekitar 5,49 x 10-4 amu.
  • Partikel Gamma: Partikel gamma tidak memiliki massa.

Muatan listrik

  • Partikel alfa: Partikel alfa merupakan partikel bermuatan positif.
  • Partikel Beta: Partikel beta adalah partikel bermuatan positif atau negatif.
  • Partikel Gamma: Partikel gamma tidak bermuatan partikel.

Efek pada Nomor Atom

  • Partikel Alfa: Jumlah unsur atom berkurang sebanyak 2 unit ketika partikel alfa dilepaskan.
  • Partikel Beta: Nomor atom elemen dinaikkan sebanyak 1 unit ketika partikel beta dilepaskan.
  • Partikel Gamma: Nomor atom tidak dipengaruhi oleh emisi partikel gamma.

Perubahan dalam Elemen Kimia

  • Partikel alfa: Emisi partikel alfa menyebabkan unsur kimia berubah.
  • Partikel Beta: Emisi partikel beta menyebabkan unsur kimia yang akan diubah.
  • Partikel Gamma: Emisi partikel gamma tidak menyebabkan unsur kimia berubah.

Daya Penetrasi

  • Partikel Alfa: Partikel Alpha memiliki kekuatan penetrasi paling kecil.
  • Partikel Beta: Partikel beta memiliki daya penetrasi sedang.
  • Partikel Gamma: Partikel gamma memiliki kekuatan penetrasi tertinggi.

Daya Pengion

  • Partikel alfa: Partikel alfa dapat mengionisasi banyak atom lainnya.
  • Partikel Beta: Partikel beta dapat mengionisasi atom lain, tetapi tidak sebagus partikel alfa.
  • Partikel Gamma: Partikel gamma memiliki kemampuan paling sedikit untuk mengionisasi materi lain.

Kecepatan

  • Partikel Alfa: Kecepatan partikel alfa sekitar sepersepuluh dari kecepatan cahaya.
  • Partikel Beta: Kecepatan partikel beta sekitar 90% dari kecepatan cahaya.
  • Partikel Gamma: Kecepatan partikel gamma sama dengan kecepatan cahaya.

Bidang Listrik dan Magnetik

  • Partikel Alfa: Partikel Alpha tertarik oleh medan listrik dan magnet.
  • Partikel Beta: Partikel beta tertarik oleh medan listrik dan magnet.
  • Partikel Gamma: Partikel gamma tidak tertarik oleh medan listrik dan magnet.

Kesimpulan

Partikel alfa, beta dan gamma dipancarkan dari inti yang tidak stabil. Sebuah nukleus memancarkan partikel-partikel berbeda ini untuk menjadi stabil. Meskipun sinar alfa dan beta terdiri dari partikel, sinar gamma tidak tersusun dari partikel yang sebenarnya.

Namun, untuk memahami perilaku sinar gamma dan membandingkannya dengan partikel alfa dan beta, partikel hipotetis yang disebut foton diperkenalkan. Foton ini adalah paket energi yang mengangkut energi dari satu tempat ke tempat lain sebagai sinar gamma. Oleh karena itu, mereka disebut partikel gamma. Perbedaan utama antara alpha beta dan partikel gamma adalah daya tembus mereka.

Pendidikan

Perbedaan Energi Atom dan Energi Nuklir

Perbedaan-Energi-Atom-dan-Energi-Nuklir

Perbedaan Utama – Energi Atom vs Energi Nuklir. Semua atom tersusun atas inti (nukleus) dan elektron. Inti terdiri dari proton dan neutron, yang merupakan partikel subatom. Masing-masing dan setiap atom membawa sejumlah energi. Ini disebut energi atom. Energi atom ini mencakup energi potensial partikel subatom dan energi yang dibutuhkan untuk menahan elektron dalam orbital di sekitar nukleus.

Energi nuklir mengacu pada energi yang dilepaskan melalui fisi dan fusi nukleus. Perbedaan utama antara energi atom dan energi nuklir adalah bahwa energi atom termasuk energi yang dibutuhkan untuk menahan elektron dalam atom sedangkan energi nuklir tidak termasuk energi yang dibutuhkan untuk menahan elektron.

Pengertian Energi Atom

Energi atom adalah energi total yang dibawa oleh sebuah atom. Istilah energi atom pertama kali diperkenalkan sebelum penemuan nukleus. Energi atom adalah jumlah dari berbagai jenis energi, yaitu.

Energi Mengikat Atom

Energi atomik yang mengikat atom adalah energi yang dibutuhkan untuk memecah atom menjadi elektron dan inti. Ini mengukur energi yang diperlukan untuk menghilangkan elektron dari orbital atom. Ini juga disebut energi ionisasi ketika mempertimbangkan elemen yang berbeda.

Energi Mengikat Nuklir

Ini adalah energi yang diperlukan untuk membagi inti menjadi neutron dan proton. Dengan kata lain, energi pengikatan nuklir adalah energi yang telah digunakan untuk menahan neutron dan proton bersama untuk membentuk nukleus. Energi ikat selalu bernilai positif karena energi harus digunakan untuk menjaga kekuatan antara proton dan neutron.

Energi Potensial dari Nukleus

Energi potensial adalah jumlah energi potensial dari semua partikel sub-atomik dalam nukleus. Karena partikel sub-atom tidak hancur ketika pemisahan nuklir dilakukan, partikel-partikel ini akan selalu memiliki energi potensial. Energi potensial dapat diubah menjadi bentuk energi yang berbeda.

Energi Dirilis melalui Fisi dan Fusi Nuklir

Fisi nuklir dan fusi nuklir dapat disebut juga reaksi nuklir. Fisi nuklir adalah proses di mana inti dibagi menjadi bagian yang lebih kecil. Fusi nuklir adalah proses di mana dua inti atom bergabung membentuk inti tunggal yang besar.

Energi Dirilis dalam Peluruhan Radioaktif

Inti yang tidak stabil menjalani proses khusus yang disebut peluruhan radioaktif untuk mendapatkan keadaan stabil. Di sana, neutron atau proton dapat diubah menjadi berbagai jenis partikel yang kemudian dipancarkan dari nukleus.

Energi atom yang berada dalam ikatan kimia

Senyawa tersusun dari dua atau lebih atom. Atom-atom ini terikat satu sama lain melalui ikatan kimia. Untuk menahan atom dalam ikatan kimia ini, diperlukan energi tertentu. Ini disebut energi antar atom.

Pengertian Energi Nuklir

Energi nuklir adalah energi total inti atom. Energi nuklir dilepaskan ketika reaksi nuklir terjadi. Reaksi nuklir adalah reaksi yang dapat mengubah inti atom. Ada dua jenis utama reaksi nuklir yaitu reaksi fisi nuklir dan reaksi fusi nuklir.

Fisi nuklir

Fisi nuklir adalah pembelahan inti menjadi partikel yang lebih kecil. Partikel-partikel ini disebut produk fisi. Ketika fisi nuklir terjadi, total massa akhir produk fisi tidak sama dengan total massa awal inti. Nilai akhir juga kurang dari nilai awal. Massa yang hilang diubah menjadi energi. Energi yang dilepaskan dapat ditemukan menggunakan persamaan Einstein.

E  =  mc2

Di mana E adalah energi yang dilepaskan, m adalah massa yang hilang dan c adalah kecepatan cahaya.

Fusi nuklir

Fisi nuklir terjadi ketika dua atau lebih inti bergabung satu sama lain membentuk nukleus tunggal baru. Sejumlah besar energi dilepaskan di sini. Massa yang hilang selama proses fusi diubah menjadi energi.

Pembelahan nuklir dapat terjadi dalam dua cara, yaitu:

Peluruhan Radioaktif

Pembusukan radioaktif terjadi pada inti yang tidak stabil. Di sini, beberapa partikel sub-atom diubah menjadi berbagai bentuk partikel dan dipancarkan secara spontan. Ini terjadi untuk mendapatkan keadaan stabil.

Penembakan Neutron

Fisi nuklir dapat terjadi melalui penembakan neutron. Ketika nukleus ditembak dengan neutron dari luar, nukleus dapat terpecah menjadi fragmen. Fragmen ini disebut produk fisi. Ini melepaskan sejumlah besar energi bersama dengan lebih banyak neutron dari nukleus.

Energi nuklir adalah sumber energi yang baik untuk produksi listrik. Reaktor nuklir mampu memanfaatkan energi nuklir untuk menghasilkan listrik. Kerapatan energi unsur-unsur yang dapat digunakan dalam reaktor nuklir sangat tinggi dibandingkan dengan sumber energi lain seperti bahan bakar fosil. Namun, kelemahan utama penggunaan energi nuklir adalah pembentukan limbah nuklir dan kecelakaan dramatis yang dapat terjadi pada pembangkit listrik.

Perbedaan Antara Energi Atom dan Energi Nuklir

Definisi

  • Energi Atom: Energi atom adalah energi total yang dibawa oleh sebuah atom.
  • Energi Nuklir: Energi nuklir adalah energi total inti atom.

Nilai

  • Energi Atom: Energi atom memiliki nilai yang sangat tinggi karena energi total yang terdiri dari atom.
  • Energi Nuklir: Energi nuklir adalah nilai tinggi karena energi tinggi yang dilepas dari reaksi nuklir.

Ikatan kimia

  • Energi Atom: Energi atom mencakup energi yang dibutuhkan untuk menahan atom dalam ikatan kimia ketika atom berada dalam senyawa.
  • Energi Nuklir: Energi nuklir tidak termasuk energi yang dibutuhkan untuk menahan atom dalam ikatan kimia

Elektron

  • Energi Atom: Energi atom mencakup energi yang diperlukan untuk membagi atom menjadi elektron dan inti bebas.
  • Energi Nuklir: Energi nuklir tidak termasuk energi yang diperlukan untuk membagi atom menjadi elektron dan inti bebas.

Kesimpulan

Energi atom dan energi nuklir didefinisikan berdasarkan atom. Energi atom mencakup jumlah energi yang termasuk dalam atom. Energi nuklir termasuk energi yang dilepaskan ketika perubahan dilakukan pada inti atom. Inilah perbedaan utama antara energi atom dan energi nuklir.

Pendidikan

Perbedaan Proton, Neutron dan Elektron

Perbedaan-Proton-Neutron-dan-Elektron

Perbedaan Utama – Proton, Neutron vs Elektron. Proton, neutron, dan elektron biasa disebut partikel sub-atom. Mereka adalah komponen penting untuk membangun sebuah atom. Setiap atom memiliki jumlah proton, neutron, dan elektron yang berbeda. Dan begitulah cara atom mempertahankan identitas dan keunikan mereka.

Proton, neutron, dan elektron memiliki muatan dan massa yang berbeda. Juga, peran masing-masing partikel sub-atom sangat berbeda satu sama lain. Perbedaan utama antara Proton, Neutron dan Elektron dapat ditemukan dalam muatan mereka. Proton bermuatan positif dan neutron bersifat netral sedangkan elektron bermuatan negatif.

Pengertian Proton

Proton ditemukan di inti atom, dan mereka hidup bersama dengan neutron. Proton ditemukan oleh Earnest Rutherford, yang mengklaim bahwa sebagian besar ruang atom kosong, dan massa hanya berpusat di daerah padat kecil di dalam sebuah atom yang disebut nukleus. Proton bermuatan positif . Muatan, dalam hal ini, ditentukan oleh jumlah muatan coulombic dari sebuah elektron. Muatan proton sama dengan muatan elektron dan, karenanya, dapat dinyatakan sebagai 1e. (1e= 1.602 *10-19 C). Inti atom tetap bermuatan positif karena adanya proton.

Protonnya berat, dan memiliki massa 1,672 *10-27 kg. Seperti disebutkan di atas, proton dengan mudah berkontribusi pada massa atom. Proton, bersama dengan neutron, disebut ‘nukleon’. Ada satu atau lebih proton yang ada di setiap atom. Jumlah proton berbeda di setiap atom dan membentuk identitas atom. Ketika elemen dikelompokkan bersama dalam tabel periodik, jumlah proton digunakan sebagai nomor atom dari elemen tersebut.

Proton dilambangkan sebagai ‘p’. Proton tidak mengambil bagian dalam reaksi kimia, dan mereka hanya terkena reaksi nuklir.

Pegertian Neutron

Seperti disebutkan di atas, neutron hidup bersama dengan proton dalam nukleus. Namun, neutron tidak bermuatan partikel. Oleh karena itu, dapat dengan nyaman berbagi ruang dengan proton tanpa ada kekuatan yang sempurna. Misalnya, jika neutron bermuatan negatif mereka akan tertarik pada proton, atau jika mereka bermuatan positif, akan ada keunggulan. Neutron memiliki berat yang sedikit lebih tinggi daripada proton. Namun, secara kasar dianggap sebagai massa satu unit massa atom. Jumlah neutron, bersama dengan jumlah proton, membentuk nomor massa atom. Jumlah neutron dan proton dalam inti tidak sama. Sebuah neutron dapat dilambangkan dengan ‘n’. Neutron juga tidak mengambil bagian dalam reaksi kimia dan hanya terkena reaksi nuklir.

Pengertian Elektron

Elektron adalah tipe ketiga dari partikel sub-atom, dan mereka ditemukan mengorbit di sekitar inti atom dalam cangkang diskrit dengan tingkat energi diskrit. Elektron bermuatan negatif, dan setiap elektron membawa muatan sama dengan 1e. Berat elektron sangat rendah yang dianggap tidak signifikan jika dibandingkan dengan bobot proton dan neutron.

Sama seperti jumlah proton, jumlah elektron dalam suatu atom membawa identitas masing-masing elemen. Cara elektron terdistribusi dalam cangkang di dalam setiap elemen dinyatakan oleh konfigurasi elektroniknya. Jumlah elektron sama dengan jumlah proton yang ditemukan dalam suatu elemen. Elektron dilambangkan sebagai ‘e’. Elektron adalah satu-satunya partikel sub-atom yang mengambil bagian dalam reaksi kimia. Mereka juga mengambil bagian dalam reaksi nuklir tertentu.

Perbedaan Antara Proton, Neutron dan Elektron

Definisi

  • Proton adalah partikel sub-atom bermuatan positif yang ditemukan dalam atom.
  • Neutron adalah partikel sub-atom netral yang ditemukan dalam atom.
  • Elektron adalah partikel sub-atom bermuatan negatif yang ditemukan dalam atom.

Tempat dalam Atom

  • Proton ditemukan di nukleus; mereka termasuk kelompok nukleon.
  • Neutron ditemukan di nukleus; mereka termasuk kelompok nukleon.
  • Elektron ditemukan mengorbit di sekitar inti atom dalam tingkat energi yang ditentukan.

Muatan

  • Proton bermuatan positif.
  • Neutron bersifat netral.
  • Elektron bermuatan negatif.

Berat

  • Proton memiliki berat 1,672 *10-27 kg.
  • Neutron memiliki berat yang sedikit lebih tinggi daripada proton.
  • Berat elektron dapat diabaikan bila dibandingkan dengan berat proton dan neutron.

Simbol

  • Proton dilambangkan sebagai ‘p’.
  • Neutron dilambangkan sebagai ‘n’.
  • Elektron dilambangkan sebagai ‘e’.

Reaksi

  • Proton hanya mengambil bagian dalam reaksi nuklir.
  • Neutron hanya terkena reaksi nuklir.
  • Elektron mengambil bagian dalam reaksi kimia dan nuklir.
Pendidikan

Perbedaan Nomor Atom dan Nomor Massa

Perbedaan Nomor Atom dan Nomor Massa

Perbedaan Utama – Nomor Atom vs Nomor Massa. Atom terdiri dari elektron, proton, dan neutron. Proton dan neutron bersama-sama membentuk inti atom. Saat mengukur massa atom, kita sebenarnya mengukur massa inti. Itu karena massa elektron dapat diabaikan bila dibandingkan dengan proton atau neutron. Nomor atom dan nomor massa atom adalah dua istilah penting karena istilah-istilah ini memberi kita rincian tentang jumlah proton dan jumlah neutron yang ada dalam sebuah atom.

Perbedaan utama antara nomor atom dan nomor massa adalah bahwa nomor atom menunjukkan jumlah proton yang ada dalam sebuah atom sedangkan, nomor massa menunjukkan jumlah proton dan jumlah neutron yang ada dalam sebuah atom.

Tabel Perbedaan Nomor Atom dan Nomor Massa

Pengertian Nomor Atom

Nomor atom adalah jumlah proton yang ada dalam atom. Proton berada di inti atom. Jumlah proton dalam atom adalah properti unik untuk unsur kimia. Oleh karena itu, kita dapat mengidentifikasi elemen kimia tertentu dengan mencari jumlah proton yang ada dalam atomnya. Setiap atom memiliki setidaknya satu proton. Misalnya, atom hidrogen hanya memiliki satu proton.

Karena nomor atom adalah jumlah proton, nomor atom tidak memiliki satuan. Sebagai contoh, jumlah proton dalam Helium adalah 2. Oleh karena itu, nomor atom Helium adalah 2. Biasanya, nomor atom diberikan bersama dengan simbol unsur kimia dengan cara tertentu.

Isotop adalah atom yang memiliki jumlah proton yang sama tetapi jumlah neutron yang berbeda. Karena isotop ini memiliki jumlah proton yang sama, mereka termasuk ke dalam unsur kimia yang sama. Karena itu, ketika kita berbicara tentang isotop, kita berbicara tentang berbagai bentuk elemen yang sama.

Proton adalah partikel subatom bermuatan positif. Oleh karena itu, nomor atom menunjukkan muatan positif total dari sebuah nukleus. Dalam atom netral, jumlah proton sama dengan jumlah elektron, karena, agar netral, semua muatan positif harus dinetralisir dari muatan negatif elektron. Oleh karena itu, nomor atom sama dengan jumlah elektron yang ada dalam atom netral.

Nomor atom suatu elemen dapat diubah jika elemen tersebut bersifat radioaktif. Itu karena, ketika beberapa elemen menjalani radioaktivitas, proton diubah menjadi partikel subatomik yang berbeda atau neutron dapat diubah menjadi proton. Itu mengubah jumlah proton hadir dalam sebuah atom. Ini berubah menjadi elemen yang berbeda (perubahan dalam nomor atom mengubah elemen).

Pengertian Nomor Massa

Nomor massa adalah jumlah dari jumlah proton dan neutron suatu atom. Ini berarti nomor massa adalah jumlah total partikel subatom yang ada dalam inti atom. Proton atau neutron saja disebut nukleon. Oleh karena itu, nomor massa juga dapat diberikan sebagai jumlah total nukleat yang ada dalam inti atom.

Ini disebut nomor massa karena menentukan massa atom. Massa atom adalah massa total proton dan neutron dari atom itu. Itu karena massa elektron dapat diabaikan bila dibandingkan dengan proton atau neutron.

Karena jumlah proton dan jumlah neutron sama dalam atom stabil, jumlah massa atom kira-kira sama dengan dua kali nomor atom. Namun, dalam isotop, jumlah massa mungkin atau mungkin tidak sama dengan dua kali nomor atom. Ini karena isotop memiliki jumlah proton yang sama tetapi jumlah neutron yang berbeda. Oleh karena itu, pada mereka, jumlah massa berbeda dari nilai yang diharapkan.

Selain itu, ada beberapa zat yang disebut isobar. Ini adalah atom-atom dari unsur-unsur yang berbeda yang memiliki jumlah massa yang sama, tetapi mereka berbeda dalam jumlah atomnya. Misalnya, Chlorine-37 dan Argon-37 memiliki nomor massa yang sama. Oleh karena itu, mereka adalah isobar.

Karena atom sering mengalami peluruhan alfa yang mengeliminasi dua proton dan dua neutron dari inti radioaktif, maka jumlah massa unsur dapat berubah. Maka jumlah massa diubah oleh 4 unit.

Perbedaan Antara Nomor Atom dan Nomor Massa

Definisi

  • Nomor Atom: Nomor atom adalah jumlah proton yang ada dalam sebuah atom.
  • Nomor Massa: Nomor massa adalah jumlah dari jumlah proton dan neutron dari sebuah atom.

Jumlah Neutron

  • Nomor Atom: Jumlah neutron tidak mempengaruhi nomor atom.
  • Nomor Massa : Jumlah neutron tidak mempengaruhi nomor massa atom.

Isotop

  • Nomor Atom: Isotop memiliki nomor atom yang sama.
  • Nomor Massa: Isotop memiliki nomor massa yang berbeda.

Isobar

  • Nomor Atom: Isobar tidak boleh memiliki nomor atom yang sama.
  • Nomor Massa: Isobar memiliki nomor massa yang sama.

Nilai

  • Nomor Atom: Nomor atom selalu bernilai lebih kecil dari nomor massa.
  • Nomor Massa: Nomor massa selalu bernilai lebih besar daripada nomor atom.

Kesimpulan

Nomor atom dan nomor massa adalah rincian mendasar tentang atom. Nomor atom adalah nilai unik untuk elemen kimia tertentu. Tetapi bisa ada elemen yang memiliki nomor massa yang sama. Mereka disebut isobar. Dan juga, bisa ada atom yang memiliki nomor atom yang sama dengan nomor massa yang berbeda namun memiliki elemen yang sama. Mereka disebut isotop.

Perbedaan utama antara nomor atom dan nomor massa adalah bahwa nomor atom menunjukkan jumlah proton yang ada dalam sebuah atom sedangkan, jumlah massa menunjukkan jumlah jumlah proton dan jumlah neutron yang ada dalam sebuah atom.