Pendidikan

Perbedaan Orbital S dan Orbital P

Perbedaan-Orbital-S-dan-Orbital-P

Perbedaan Utama – Orbital S vs Orbital P. Suatu atom tersusun atas elektron yang terus bergerak ke segala arah di sekitar nukleus. Karena mereka bergerak di sekitar nukleus, kita tidak dapat menentukan posisi yang tepat dari elektron itu pada saat tertentu.

Kita hanya bisa menebak probabilitas sebuah elektron berada dalam posisi. Fenomena ini disebut Prinsip Ketidakpastian Heisenberg. Menurut probabilitas ini, daerah di mana elektron dapat ditemukan pada probabilitas tertinggi dijelaskan oleh orbital jangka. Bisa ada orbital yang berbeda sesuai dengan energi dan pergerakan elektron di sekitar nukleus. Orbital S dan orbital p adalah dua orbital semacam itu. Perbedaan utama antara orbital s dan orbital p adalah orbital s berbentuk bola, sedangkan orbital p berbentuk dumbbell.

Pengertian Orbital S

Orbital S adalah orbital atom yang memiliki bentuk bola. Ia memiliki energi terendah jika dibandingkan dengan orbital atom lainnya. Setiap shell elektron memiliki setidaknya satu orbital. Orbital S adalah orbital atom paling sederhana di antara orbital lainnya. Orbital satu s dapat menampung maksimal dua elektron. Orbital S tidak memiliki sub-orbital. Huruf “s” berarti “tajam.” Orbital ini telah diberi nama dengan mempertimbangkan momentum sudut elektron dalam orbital itu. Karena orbital atom terdiri dari tingkat energi yang pasti (energi terkuantisasi), mereka diberi bilangan kuantum. Orbital s memberikan nomor kuantum momentum sudut atom.

Dua elektron dalam orbital s memiliki spin berlawanan. Orbital s terlibat dalam ikatan kimia. Mereka dapat mengambil bagian dalam pembentukan ikatan sigma. Tapi orbital s ini tidak dapat membentuk ikatan pi. Bentuk bola memberitahu kita wilayah yang paling mungkin di mana elektron dapat ditemukan. Orbital s tidak memiliki node sudut. Oleh karena itu, jumlah kuantum momentum sudut dari orbital s adalah 0.

Orbital s memiliki energi terendah di antara semua orbital lain dalam shell elektron yang sama. Pada cangkang elektron yang lebih tinggi (bilangan kuantum utama = n), orbital s memiliki energi yang lebih rendah daripada orbital d di cangkang bawah terdekat (n-1). Ukuran bola orbital meningkat dengan meningkatnya jumlah kuantum prinsip.

Pengertian Orbital P

Orbital p adalah orbital atom yang memiliki bentuk halter. Orbital p memiliki energi yang lebih tinggi daripada orbital s. Huruf “p” adalah singkatan “pokok.” Ini menggambarkan momentum sudut elektron dalam orbital p. Satu orbital p dapat menampung maksimal 6 elektron. Elektron-elektron ini menempati orbital sub-atomik. Satu orbital subatom hanya dapat menampung maksimal dua elektron. Oleh karena itu, satu orbital p memiliki tiga orbital subatom. Mereka dinamakan sebagai px, py dan pz. Secara umum, semua ini disebut orbital p.

Tiga orbital sub dari orbital p berbeda satu sama lain sesuai dengan orientasi orbital ini dalam sebuah atom. Namun, mereka mirip dalam bentuknya. Semua suborbit ini berbentuk dumbbell. Salah satu fitur khusus tentang orbital p adalah bahwa ia tersusun atas sebuah simpul sudut. Oleh karena itu, jumlah kuantum momentum sudut orbital p adalah 1.

Kecuali untuk kulit elektron memiliki bilangan kuantum utama 1, semua kulit elektron lainnya terdiri dari orbital p. Ukuran orbital p meningkat dengan meningkatnya bilangan kuantum utama. Satu orbital p memiliki dua lobus. Lobus ini simetris sepanjang porosnya. Orbital p ini terlibat dalam ikatan kimia. Mereka dapat membentuk ikatan sigma atau ikatan pi. Suborbital p dalam orientasi horizontal bisa untuk, ikatan sigma. Dua sub-bitbit lainnya terlibat dalam ikatan pi.

Persamaan Antara Orbital S dan Orbital P

  • Orbital S dan P orbital adalah tipe orbital atom.
  • Kedua istilah menggambarkan momentum sudut elektron dalam orbital itu.
  • Kedua orbital terlibat dalam ikatan sigma.

Perbedaan Antara Orbital S dan Orbital P

Definisi

  • Orbital S: Orbital s adalah orbital atom yang memiliki bentuk bola.
  • Orbital P: Orbital p adalah orbital atom yang memiliki bentuk dumbbell.

Tingkat Energi

  • Orbital S: Orbital s memiliki tingkat energi terendah.
  • Orbital P: Orbital p memiliki energi yang lebih tinggi daripada orbital s.

Node Sudut

  • Orbital S: Orbital s tidak memiliki node sudut.
  • Orbital P: Orbital p memiliki node sudut

Jumlah Maksimum Elektron

  • Orbital S: Jumlah maksimum elektron yang dapat ditahan oleh orbital s adalah 2.
  • Orbital P: Jumlah maksimum elektron yang dapat ditahan oleh orbital p adalah 6.

Orbital sub

  • Orbital S: Tidak ada orbital sub dalam orbital s.
  • Orbital P: Ada 3 orbital sub dalam orbital p.

Nomor Kuantum Momentum Sudut

  • Orbital S: Jumlah kuantum momentum sudut orbital s adalah 0.
  • Orbital P: Jumlah kuantum momentum sudut orbital p adalah 1.

Lobus

  • Orbital S: Tidak ada lobus dalam orbital s.
  • Orbital P: Ada lobus hadir dalam orbital p.

Kesimpulan

Orbital s dan orbital p adalah orbital atom. Orbital-orbital ini menunjukkan wilayah yang paling memungkinkan di mana kita dapat menemukan elektron dari atom itu. Perbedaan utama antara orbital s dan orbital p adalah orbital s berbentuk bola, sedangkan orbital p berbentuk dumbbell.

Pendidikan

Perbedaan Konjugasi dan Hiperkonjugasi

Perbedaan-Konjugasi-dan-Hiperkonjugasi

Perbedaan Utama – Konjugasi vs Hiperkonjugasi. Istilah konjugasi dan hiperkonjugasi berhubungan dengan senyawa organik tidak jenuh. Istilah konjugasi memiliki arti yang berbeda dalam kimia; konjugasi dapat merujuk pada penggabungan dua senyawa untuk membentuk senyawa tunggal atau dapat berupa tumpang tindih orbital p melintasi ikatan σ (ikatan sigma).

Karena kita membandingkan konjugasi dengan hiperkonjugasi, yaitu interaksi ikatan σ dengan jaringan, dalam artikel ini, kita akan mempertimbangkan definisi konjugasi kedua. Dengan demikian, perbedaan utama antara konjugasi dan hiperkonjugasi adalah bahwa konjugasi adalah tumpang tindih orbital p melintasi ikatan σ sedangkan hiperkonjugasi adalah interaksi ikatan σ dengan jaringan pi.

Pengertian Konjugasi

Konjugasi adalah tumpang tindih orbital p melintasi ikatan σ (ikatan sigma). Ikatan sigma adalah tipe ikatan kovalen. Senyawa tidak jenuh yang memiliki ikatan ganda terdiri dari satu ikatan sigma dan ikatan pi. Atom karbon dari senyawa ini adalah sp2 hibridisasi. Karena hibridisasi adalah sp 2, ada orbital p yang tidak hibridisasi setiap atom karbon. Ketika suatu senyawa memiliki ikatan tunggal yang bergantian (ikatan sigma) dan ikatan ganda (ikatan sigma dan ikatan pi), orbital p yang tidak hibridisasi dapat saling tumpang tindih satu sama lain, membentuk awan elektron. Elektron dalam orbital p kemudian terdelokalisasi di dalam awan elektron ini. Sistem terdelokalisasi semacam ini dikenal sebagai sistem terkonjugasi. Oleh karena itu, tumpang tindih ini orbital p dikenal sebagai konjugasi.

Ikatan sigma adalah ikatan kovalen kuat yang terbentuk karena pencampuran langsung antara dua orbital atom. Ikatan kovalen yang paling sederhana terbentuk antara dua orbital s dua atom. Tetapi pada atom dengan struktur atom yang kompleks, orbital atom mengalami hibridisasi (pencampuran orbital atom untuk membentuk orbital hibrida yang memiliki bentuk baru). Hibridisasi Sp 2 adalah hibridisasi antara orbital satu dan dua orbital p. Karena atom memiliki tiga orbital p, maka orbital p yang tidak hibridisasi tetap ada setelah hibridisasi sp 2. Jika semua atom karbon yang berdekatan dari suatu senyawa memiliki orbital p yang tidak hibridisasi, orbital-orbital ini dapat saling tumpang tindih satu sama lain. Ini menciptakan sistem terkonjugasi.

Konjugasi dapat diamati dalam senyawa aromatik, yang juga senyawa siklik. Benzena adalah senyawa aromatik yang memiliki sistem elektron pi terkonjugasi. Cincin benzena terbuat dari enam atom karbon yang sp 2 hibridisasi. Oleh karena itu, semua enam atom karbon memiliki orbital p yang tidak hibridisasi. Orbital ini saling tumpang tindih satu sama lain, membentuk sistem konjugasi.

Pengertian Hiperkonjugasi

Hiperkonjugasi adalah interaksi ikatan σ dengan jaringan pi. Di sini, elektron dalam ikatan sigma berinteraksi dengan orbital p parsial yang berdekatan (atau sepenuhnya), atau dengan orbital pi. Hiperkonjugasi terjadi untuk meningkatkan stabilitas suatu molekul.

Hiperkonjugasi disebabkan oleh tumpang tindih elektron ikatan dalam ikatan CH sigma dengan orbital ap atau orbital pi dari atom karbon yang berdekatan. Atom hidrogen berada dalam jarak dekat sebagai proton. Muatan negatif yang berkembang pada atom karbon terdelokalisasi karena tumpang tindih orbital p atau orbital pi.

Ada beberapa efek hiperkonjugasi pada sifat-sifat kimia dari senyawa. Sebagai contoh, dalam karbokasi, hiperkonjugasi menyebabkan muatan positif pada atom karbon.

Perbedaan Antara Konjugasi dan Hiperkonjugasi

Definisi

  • Konjugasi: Konjugasi adalah tumpang tindih orbital p melintasi ikatan σ (ikatan sigma).
  • Hiperkonjugasi: Hiperkonjugasi adalah interaksi σ-bond dengan jaringan pi.

Komponen Terlibat

  • Konjugasi: Konjugasi terjadi antara orbital p.
  • Hiperkonjugasi: Hiperkonjugasi terjadi antara ikatan sigma dan orbital p atau orbital pi.

Kejadian

  • Konjugasi: konjugasi terjadi pada senyawa yang memiliki ikatan tunggal dan ganda bergantian.
  • Hiperkonjugasi: Hiperkonjugasi terjadi di karbokation atau senyawa lain yang memiliki orbital p atau orbital pi yang berdekatan dengan ikatan CH.

Hasil

  • Konjugasi: Konjugasi menghasilkan awan elektron pi yang terdelokalisasi.
  • Hiperkonjugasi: Hiperkonjugasi menghasilkan proton dan molekul stabil.

Kesimpulan

Konjugasi dua istilah dan hiperkonjugasi menggambarkan unsaturated organic compounds. Perbedaan utama antara konjugasi dan hiperkonjugasi adalah bahwa konjugasi adalah tumpang tindih orbital p melintasi ikatan σ sedangkan hiperkonjugasi adalah interaksi ikatan σ dengan jaringan pi.