Pendidikan

Perbedaan Reaksi Endotermik dan Eksotermik

Perbedaan Utama – Reaksi Endotermik vs Eksotermik. Reaksi kimia dapat dibagi menjadi dua kelompok sebagai reaksi endotermik dan reaksi eksotermis sesuai dengan transfer energi antara sekitarnya dan sistem di mana reaksi berlangsung.

Untuk mengkategorikan reaksi kimia tertentu sebagai endotermik atau eksotermik, kita dapat menghitung perubahan entalpi antara reaktan dan produk. Jika tidak, kita dapat mengamati perubahan suhu campuran reaksi.

Perbedaan utama antara reaksi endotermik dan eksotermik adalah bahwa reaksi endotermik menyerap energi dari sekitarnya sedangkan reaksi eksotermik melepaskan energi ke sekitarnya.

Pengertian Reaksi Endotermik

Reaksi endotermik adalah reaksi kimia yang menyerap energi panas dari sekitarnya. Ini berarti energi harus diberikan dari luar untuk inisiasi dan perkembangan reaksi endotermik. Akibatnya, suhu sistem berkurang.

Ketika sistem menyerap energi dari luar, perubahan entalpi dari reaksi mengambil nilai positif. Enthalpy adalah jumlah energi internal suatu sistem dan energi yang diperlukan untuk mempertahankan volume dan tekanan sistem itu di lingkungan itu. Pada awalnya, entalpi sistem sama dengan jumlah entalpi reaktan. Pada akhir reaksi endotermik, entalpi atau energi produk lebih tinggi karena penyerapan energi.

Reaksi endotermik dapat dengan mudah dikenali dengan menyentuh gelas kimia atau tabung reaksi tempat reaksi berlangsung. Gelas akan terasa lebih dingin dari sebelumnya. Ini karena ia menyerap energi dari luar.

Pengertian Reaksi Eksotermik

Reaksi eksotermik adalah reaksi kimia yang melepaskan energi panas ke sekitarnya. Ini berarti energi dilepaskan ke luar ketika reaksi kimia berlangsung. Karena energi internal dilepaskan dari sistem, entalpi produk lebih rendah daripada entalpi reaktan.

Perubahan entalpi adalah nilai negatif sekarang karena energi internal reaktan kurang karena pelepasan energi. Suhu sistem akan meningkat ketika reaksi eksotermik berlangsung. Oleh karena itu, orang dapat menebak apakah reaksi kimia tertentu adalah endotermik atau eksotermis hanya dengan menyentuh dinding wadah tempat reaksi berlangsung. Dalam reaksi eksotermik, wadah akan menjadi lebih hangat.

Perbedaan Antara Reaksi Endotermik dan Reotermik

Definisi

  • Reaksi Endotermik: Reaksi endotermik adalah reaksi kimia yang menyerap energi panas dari sekitarnya.
  • Reaksi Eksotermik: Reaksi eksotermik adalah reaksi kimia yang melepaskan energi panas ke sekitarnya.

Suhu

  • Reaksi Endotermik: Penurunan suhu dengan perkembangan reaksi endotermik.
  • Reaksi Eksotermik: Suhu meningkat dengan perkembangan reaksi eksotermik.

Entalpi

  • Reaksi Endotermik: Entalpi reaktan lebih rendah daripada produk dalam reaksi endotermik.
  • Reaksi eksotermik: Entalpi reaktan lebih tinggi daripada produk dalam reaksi eksotermik.

Perubahan Entalpi

  • Reaksi Endotermik: Perubahan entalpi (ΔH) adalah nilai positif untuk reaksi endotermik.
  • Reaksi eksotermik: Perubahan entalpi (ΔH) adalah nilai negatif untuk reaksi eksotermik.

Energi

  • Reaksi Endotermik: Energi harus diberikan ke sistem dalam reaksi endotermik.
  • Reaksi Eksotermik: Energi dilepaskan dari sistem dalam reaksi endotermik.

Kesimpulan

Reaksi kimia dikategorikan sebagai reaksi endotermik dan eksotermis menurut transfer energi antara sistem dan sekitarnya. Perbedaan utama antara reaksi endotermik dan eksotermik adalah bahwa reaksi endotermik menyerap energi dari sekitarnya sedangkan reaksi eksotermik melepaskan energi ke sekitarnya . Setiap reaksi kimia dapat dikelompokkan ke dalam dua kategori ini dengan menghitung perubahan entalpi dalam reaksi.

Pendidikan

Perbedaan Reaktan dan Reagen

Perbedaan-Reaktan-dan-Reagen

Perbedaan Utama – Reaktan vs Reagen. Reaksi kimia melibatkan reaksi antara dua atau lebih senyawa untuk membuat satu atau lebih senyawa baru. Dengan kata lain, reaksi kimia adalah perubahan reaktan untuk membentuk produk . Reaktan ini dapat berada dalam fase padat, fase cair atau fase gas.

Istilah reagen digunakan untuk menggambarkan jenis reaktan. Reagen ditambahkan ke campuran reaksi untuk perkembangan reaksi. Namun, tidak seperti reaktan, reagen tidak perlu diubah menjadi senyawa lain. Dengan demikian, perbedaan utama antara reaktan dan reagen adalah bahwa reaktan dikonsumsi dalam reaksi kimia sedangkan reagen tidak perlu dikonsumsi selama perkembangan reaksi.

Pengertian Reaktan

Reaktan adalah bahan awal yang mengalami perubahan selama reaksi kimia. Reaktan dikonsumsi dalam reaksi kimia. Ikatan kimia dalam senyawa reaktan dirusak untuk membentuk ikatan baru, membuat senyawa baru. Senyawa baru ini disebut produk reaksi.

Molekul reaktan mungkin dalam fase padat, cair atau gas. Kadang-kadang, reaktan yang berada dalam keadaan fisik yang berbeda dapat bereaksi satu sama lain untuk membentuk produk. Persamaan kimia menunjukkan reaktan dan produk reaksi kimia. Persamaan kimia menggunakan panah untuk menunjukkan arah reaksi dari kepala panah. Reaktan berada di sisi kiri panah sedangkan produk berada di sisi kanan.

Ketika mempertimbangkan kinetika reaksi kimia, energi potensial produk ditentukan oleh jenis reaksi. Jika reaksi adalah reaksi eksotermik, maka reaktan berada dalam tingkat energi tinggi daripada produk. Jika reaksinya endotermik , maka reaktan berada pada tingkat energi yang lebih rendah daripada produk.

Namun, ada beberapa unsur dan senyawa yang tidak akan pernah bertindak sebagai reaktan karena kurangnya reaktivitas. Mereka disebut senyawa inert. Tetapi beberapa unsur dan senyawa dapat bertindak sebagai reaktan dalam kondisi ekstrim. Sebagai contoh, gas mulia tidak menjadi reaktan karena mereka benar-benar stabil pada suhu dan tekanan kondisi standar. Tetapi beberapa dari gas mulia ini dapat menjadi reaktan pada kondisi ekstrim. Ex: Xenon (Xe) dapat bereaksi dengan gas fluor.

Pengertian Reagen

Reagen adalah senyawa yang ditambahkan ke suatu sistem untuk menyebabkan reaksi kimia. Reagen ini mungkin atau mungkin tidak dikonsumsi dalam reaksi. Jika dikonsumsi selama reaksi, maka reagen itu disebut reaktan. Tetapi kadang-kadang reagen digunakan untuk memulai reaksi, untuk mendapatkan pengukuran reaksi atau untuk meningkatkan reaksi. Suatu reagen dapat berada dalam fase padat atau cair sebelum menambahkannya ke campuran reaksi.

Misalnya, dalam reaksi asam-basa, pereaksi indikator digunakan untuk menentukan titik akhir reaksi. Reagen ini memberi perubahan warna pada titik akhir. Kadang-kadang, pereaksi katalis digunakan untuk meningkatkan reaksi kimia. Katalis ini dapat mengurangi energi aktivasi reaksi.

Ada reagen dengan nama khusus yang digunakan untuk tujuan tertentu. Sebagai contoh, pereaksi Grignard digunakan dalam sintesis aldehida atau keton. Kadang-kadang, reagen yang digunakan dapat dipulihkan setelah reaksi selesai. Tapi, reagen ini kadang-kadang digunakan oleh reaksi sebagai reaktan. Maka tidak dapat dipulihkan untuk digunakan lebih lanjut.

Reagen diberikan evaluasi ketika diproduksi. Ini disebut “reagent-grading”. Grading reagen ini menunjukkan kemurnian reagen dan di mana menggunakan reagen itu. Beberapa reagen disimpan dalam botol gelap. Itu karena reagen ini sensitif terhadap sinar matahari dan dapat dibelah di hadapan cahaya. Tetapi reagen lain aman disimpan dalam botol transparan.

Perbedaan Antara Reaktan dan Reagen

Definisi

  • Reaktan: Reaktan adalah bahan awal yang mengalami perubahan selama reaksi kimia.
  • Reagen: Reagen adalah senyawa yang ditambahkan ke suatu sistem untuk menyebabkan reaksi kimia.

Konsumsi

  • Reaktan: Reaktan pada dasarnya dikonsumsi dalam reaksi kimia.
  • Reagen: Reagen tidak selalu dikonsumsi dalam reaksi kimia.

Aplikasi

  • Reaktan: Reaktan digunakan sebagai bahan awal untuk reaksi kimia.
  • Reagen: Reagen digunakan untuk mengukur, meningkatkan atau memulai reaksi kimia.

Kesimpulan

Istilah reaktan dan reagen digunakan secara bergantian karena reagen kadang-kadang dikonsumsi selama reaksi kimia. Namun, reagen dapat sering dibedakan dari reaktan sesuai dengan aplikasinya. Namun, perbedaan utama antara reaktan dan reagen adalah bahwa reaktan dikonsumsi dalam reaksi kimia sedangkan reagen tidak perlu dikonsumsi selama perkembangan reaksi.

Pendidikan

Perbedaan Reaktan dan Produk

Perbedaan-Reaktan-dan-Produk

Perbedaan Utama – Reaktan vs Produk. Reaktan dan produk adalah dua komponen utama dari reaksi kimia. Reaktan adalah bahan awal dari reaksi kimia. Produk adalah unsur kimia yang dapat ditemukan setelah reaksi selesai. Ada berbagai jenis reaksi kimia seperti reaksi asam basa, reaksi redoks, dan reaksi pembakaran.

Oleh karena itu, reaktan yang sama kadang-kadang memberikan produk yang berbeda sesuai dengan jenis reaksi yang terlibat. Perbedaan utama antara reaktan dan produk adalah reaktan dikonsumsi selama reaksi sedangkan produk terbentuk dari reaksi.

Pengertian Reaktan

Reaktan adalah spesies kimia yang bertindak sebagai bahan awal reaksi kimia. Reaktan dikonsumsi selama reaksi kimia. Pada akhir reaksi, tidak ada reaktan yang dapat hadir dalam campuran reaksi, tetapi kadang-kadang beberapa reaktan mungkin ada di bagian akhir.

Reaktan bisa tidak berwarna atau berwarna. Mereka dapat menghasilkan produk yang tidak berwarna atau berwarna-warni di bagian akhir, tergantung pada jenis dan kondisi reaksi. Reaktan reaksi kimia bisa dalam fase padat, fase cair atau fase gas. Menurut jenis reaksinya, reaktan bervariasi.

Jenis Reaksi dan Reaktan

Reaksi Asam-Basa

Reaktan reaksi ini adalah asam dan basa.

Reaksi Redoks

Reaktan adalah agen pengoksidasi dan reduktor. Terkadang, larutan buffer juga digunakan untuk menjaga pH campuran reaksi.

Reaksi Sintesis

Reaktan reaksi sintesis adalah molekul kecil daripada produknya.

Reaksi Dekomposisi

Dalam reaksi dekomposisi, reaktan adalah molekul besar daripada produk reaksi itu.

Reaksi Pembakaran

Reaktan reaksi pembakaran adalah spesies kimia yang sangat mudah terbakar.

Reaksi Pengendapan

Sebagian besar, reaktan reaksi pengendapan adalah cairan.

Reaksi Eksotermik

Reaktan reaksi kimia ini memiliki energi potensial yang lebih tinggi daripada produk.

Reaksi Endotermik

Reaktan reaksi ini memiliki energi potensial rendah daripada produk.

Laju reaksi juga dipengaruhi oleh reaktan. Tingkat reaksi tertentu akan tergantung pada energi potensial reaktan.

Pengertian Produk

Produk adalah zat yang terbentuk sebagai hasil dari reaksi kimia. Produk-produk ini bisa berupa ion atau molekul. Produk dari reaksi kimia tertentu dapat terjadi dalam fase padat, fase cair atau fase gas.

Produk bisa tidak berwarna atau berwarna-warni. Warna produk tergantung pada jenis reaktan yang terlibat dalam reaksi. Jumlah produk yang ada dalam campuran reaksi selalu meningkat dengan perkembangan reaksi.

Jenis Reaksi dan Produk

Reaksi Asam-Basa

Produk dari reaksi ini selalu berupa garam dan air.

Reaksi Redoks

Produk teroksidasi dan bentuk reaktan yang berkurang. Seringkali air diberikan sebagai produk.

Reaksi Sintesis

Produk reaksi sintesis adalah molekul besar daripada reaktan.

Reaksi dekomposisi

Dalam reaksi dekomposisi, produk adalah molekul kecil daripada reaktan.

Reaksi Pembakaran

Produk reaksi pembakaran sering berupa karbon dioksida dan air untuk pembakaran sempurna (hidrokarbon) dan karbon monoksida untuk pembakaran yang tidak sempurna.

Reaksi Pengendapan

Produk reaksi pengendapan adalah endapan padat atau suspensi.

Reaksi Eksotermik

Produk reaksi kimia ini memiliki energi potensial yang lebih rendah daripada reaktan.

Reaksi Endotermik

Produk dari reaksi ini memiliki energi potensial yang tinggi dibandingkan dengan reaktan.

Tingkat reaksi dapat ditentukan oleh jumlah produk yang terbentuk pada periode waktu tertentu. Sebagian besar waktu, produk adalah bentuk reaktan yang stabil. Reaktan mengalami reaksi kimia untuk mendapatkan keadaan stabil.

Persamaan Antara Reaktan dan Produk

  • Reaktan dan produk dapat berupa atom, ion, atau molekul.
  • Reaktan dan produk keduanya ada dalam campuran reaksi.
  • Reaktan dan produk dapat digunakan untuk menentukan laju reaksi kimia.

Perbedaan Antara Reaktan dan Produk

Definisi

  • Reaktan: Reaktan adalah spesies kimia yang bertindak sebagai bahan awal dari reaksi kimia.
  • Produk: Produk adalah zat yang terbentuk sebagai hasil dari reaksi kimia.

Konsumsi

  • Reaktan: Reaktan dikonsumsi selama reaksi.
  • Produk: Produk tidak dikonsumsi dalam reaksi.

Konsentrasi

  • Reaktan: Jumlah reaktan yang ada dalam campuran reaksi menurun baik secara cepat atau lambat selama reaksi.
  • Produk: Jumlah produk yang ada dalam campuran reaksi meningkat baik secara cepat atau lambat selama reaksi.

Awal

  • Reaktan: Pada awal reaksi, hanya reaktan yang ada dalam campuran reaksi.
  • Produk: Pada awal reaksi, produk tidak ada dalam campuran reaksi.

Akhir

  • Reaktan: Pada akhir reaksi, reaktan mungkin ada atau tidak ada dalam campuran reaksi.
  • Produk: Pada akhir reaksi, produk ada dalam campuran reaksi.

Kesimpulan

Reaktan dan produk merupakan komponen penting dari reaksi kimia. Reaktan bereaksi satu sama lain menghasilkan produk utama dan produk sampingan. Namun, reaktan hanya bereaksi sesuai dengan stoikiometri. Kadang-kadang jumlah reaktan tertentu mungkin tidak cukup bereaksi dengan reaktan lain sepenuhnya. Dalam hal ini, kedua produk dan beberapa reaktan berlebih akan ada pada akhir reaksi. Tetapi di sini, reaktan yang tersisa tidak dianggap sebagai produk reaksi karena tidak terbentuk sebagai hasil dari reaksi. Oleh karena itu, sangat penting untuk memahami perbedaan antara reaktan dan produk.