Perbedaan Antara Asam Kuat dan Asam Lemah (Dengan Tabel)
Segala sesuatu di dunia ini entah bagaimana terkait dengan sains atau mengandung sains di dalamnya, bisa berupa apa saja, bentuk atau keadaan apa pun seperti padat, cair atau gas. Ada reaksi kimia yang tidak bisa dilihat dengan mata telanjang.
Ada berbagai zat kimia yang memiliki karakteristiknya sendiri. Kadang-kadang dua bahan kimia dicampur bersama untuk mendapatkan produk ketiga, tetapi reaksinya hanya dilakukan oleh para profesional, karena mereka juga dapat memberikan hasil yang serius.
Ada beberapa hal yang perlu diperhatikan sebelum melakukan reaksi kimia apapun, atom dan molekul ada dalam segala sesuatu di bumi ini. Dan, oleh karena itu, molekullah yang paling penting dalam reaksi.
Misalnya, air memiliki dua molekul hidrogen dan satu molekul oksigen, menjadikannya H2O. ini mendasar dan tidak dapat diubah, rumus ini tidak dapat diubah seperti dua molekul oksigen dan satu molekul hidrogen.
Juga, ada larutan air berbeda yang membutuhkan pengetahuan sebelum digunakan. Misalnya asam, basa, netral, dll. Sebelum mencampur larutan apa pun, perlu untuk memeriksa nilai PH-nya. Misalnya, asam dapat menyebabkan kerusakan serius, basa memiliki PH rendah sedangkan netral memiliki tingkat PH normal.
Perbedaan antara asam kuat dan asam lemah adalah tingkat PH dan kapasitas pengionnya. Asam kuat dan lemah adalah asam, tetapi kadar PH-nya berbeda dan juga memiliki karakteristik lain.
Tabel perbandingan antara asam kuat dan asam lemah
Parameter pembanding Asam kuat Asam lemah
|
daya konduksi |
pengemudi yang baik |
pengemudi yang buruk |
|
Reagen |
sangat reaktif |
kurang reaktif |
|
nilai PH |
0 sampai 3 |
5 di bawah 7 |
|
Bisa dimakan |
Tidak bisa dimakan |
Dapat dimakan (terutama) |
|
laju reaksi |
Tinggi |
Rendah |
Apa itu asam kuat?
Asam kuat adalah asam yang mudah kehilangan protonnya. Mereka mengionisasi dalam larutan berair dengan kehilangan proton. Kekuatan asam ditentukan oleh proton pertama yang terionisasi.
Untuk membandingkan kekuatan asam, kecenderungannya untuk menyumbangkan proton diperiksa terhadap basa apa pun yang dicampur dengannya. Kekuatan ini ditentukan oleh nomor pKA. Asam kuat benar-benar berdisosiasi dalam air.
Proton H+ adalah ion bermuatan yang dilepaskan oleh asam dan jika jumlah H+ lebih tinggi maka asam dikatakan kuat. Karena tiga partikel bermuatan asam kuat dilepaskan, mereka juga menjadi konduktor listrik yang baik.
Beberapa asam kuat adalah asam sulfat, asam klorida (HCI), asam hidrobromat (HBr), asam iodat (HI), asam perklorat (HCLO4), asam nitrat (HNO3), dll. Asam-asam ini melepaskan lebih banyak protonnya dan berdisosiasi menjadi basa (terutama air).
Laju reaksi dalam asam kuat lebih cepat. Mereka melepaskan ion lebih cepat dan membuat larutan menjadi asam. Asam kuat memiliki nilai PH yang rendah, mungkin sekitar 0 atau 1. Disarankan agar rumah tidak menggunakan asam kuat dan jauhkan dari jangkauan anak-anak.
Asam kuat dapat dengan mudah menimbulkan korosi pada logam. Beberapa asam kuat digunakan dalam kehidupan sehari-hari, misalnya aki mobil menggunakan asam sulfat (menghasilkan listrik). Asam sulfat bersifat kaustik, asam muriatik, yang merupakan bentuk lain dari asam klorida, digunakan dalam genangan air untuk menyesuaikan PH.
Bahkan tubuh manusia mengandung asam kuat, yaitu asam klorida (HCl), yang ada di perut mungkin membantu pencernaan dan ada sesuai dengan tingkat lambung manusia.
Ketika asam kuat melepaskan proton menjadi basa, mereka pada gilirannya menarik elektron dari basa. Dalam sifat fisik, asam bersifat asam, korosif dan berbahaya. Asam kuat menghasilkan garam dan air bila dicampur dengan basa apapun. Proses ini juga dikenal sebagai netralisasi. Produk yang dinetralkan akan kurang asam dibandingkan dengan asam reaktif.
Apa itu asam lemah?
Tidak seperti asam kuat, asam lemah tidak sepenuhnya berdisosiasi menjadi basa dan karena itu larut sebagian menjadi basa untuk membentuk produk yang dinetralkan setelah prosedur netralisasi.
Kemampuannya untuk mendapatkan elektron dan melepaskan proton lebih rendah, kekuatan asamnya rendah, sehingga pKA-nya rendah. Mereka juga merupakan konduktor listrik tetapi konduktivitasnya sangat rendah. Proses pelepasannya sebenarnya lambat dibandingkan dengan asam kuat.
Secara teori, konsentrasi proton H+ rendah, membuatnya kurang reaktif. Misalnya, asam oksalat (C2H2O4), asam asetat (CH3COOH), asam format (HCOOH), asam benzoat (C6H5COOH), asam nitrat (HNO2), asam fluorida (HF), dll.
Asam lemah membutuhkan waktu untuk bereaksi, mereka lambat. Nilai PH-nya tinggi, antara 5 dan kurang dari 7. Mereka kurang mampu dibandingkan asam kuat. Mereka bahkan bisa membakar lubang hidung saat berbau dan terasa asam.
Beberapa asam lemah digunakan dalam makanan dan minuman seperti asam fosfat (digunakan dalam minuman ringan, baking powder, juga berfungsi sebagai zat penetral, dll.), asam sitrat (digunakan dalam es krim, minuman buah, produk susu, dll. . ), asam asetat (digunakan sebagai pengawet, mayones, makanan yang dipanggang, dll.), dll.
Dengan demikian, terbukti bahwa asam lemah terlalu lemah dan dapat dimakan manusia normal. Mereka tidak korosif dan karenanya tidak membahayakan siapa pun seperti dalam kasus asam kuat. Bahkan asam lemah terkadang dianggap baik untuk kesehatan Anda jika dikonsumsi dalam batas tertentu. Namun dapat membahayakan bila batasnya terlampaui atau jika seseorang alergi terhadap asam tertentu, seperti asam laktat.
Perbedaan utama antara asam kuat dan asam lemah
- Asam kuat bereaksi lebih cepat sementara asam lemah membutuhkan waktu untuk bereaksi dengan basa apa pun.
- Asam kuat adalah penghantar listrik yang baik, sebaliknya asam lemah bukanlah penghantar listrik yang baik.
- Asam kuat menghantarkan listrik lebih cepat sedangkan asam lemah adalah konduktor lambat.
- Asam kuat tidak dapat dimakan, tetapi asam lemah.
- Asam kuat memiliki nilai ph antara 0 dan 3, tetapi asam lemah memiliki nilai ph antara 5 dan kurang dari 7.
Kesimpulan
Asam kuat dan lemah adalah jenis asam yang berbeda. Ada perbedaan konsentrasi proton, tetapi komposisinya agak sama di semua asam. Keduanya diperlukan dalam kebutuhan sehari-hari, tujuannya mungkin berbeda.
Referensi
- https://www.sciencedirect.com/science/article/pii/0043135480902614
- https://www.sciencedirect.com/science/article/pii/0043135479902422
Cobalah tes sains