Perbedaan utama: Molaritas, juga dikenal sebagai konsentrasi molar, mengukur jumlah mol suatu zat yang ada dalam per liter larutan. Molaritas dilambangkan dengan huruf kapital M. Normalitas pada dasarnya adalah ukuran konsentrasi yang sama dengan berat setara gram per liter larutan.
Moralitas dan normalitas adalah dua metode pengukuran konsentrasi. Dua konsep ini memainkan peran penting dalam sains, khususnya kimia dan membantu kita memecah campuran dan solusi. Dua pengukuran ini membantu kita menentukan berapa banyak zat yang dilarutkan dalam zat lain.
Kedua konsep tersebut mendasarkan perhitungan mereka pada berapa banyak mol yang ada dalam solusi saat ini. Suatu larutan dapat didefinisikan sebagai campuran homogen, yang berarti dua atau lebih komponen telah dicampur ke titik yang tidak dapat dibedakan dengan mata telanjang. Dua konsep ini membutuhkan pemahaman mol karena menentukan jumlah mol yang ada dalam solusi. Teori tahi lalat ditemukan oleh ilmuwan Italia, Amedeo Avogardo.
Pada tahun 1811, Avogardo mengusulkan bahwa volume gas, pada suhu dan tekanan tertentu, sebanding dengan jumlah atom atau molekul terlepas dari sifatnya. Konsep ini dikenal sebagai konstanta Avogardo. Ini didefinisikan sebagai jumlah partikel penyusun (biasanya atom atau molekul) dalam satu mol zat yang diberikan. Dalam istilah awam, satu mol suatu zat akan mewakili jumlah atom dan molekul yang ada dalam unsur tersebut. Misalnya: Oksigen memiliki berat atom 16, ini akan mewakili massa per mol oksigen. Jadi, satu mol oksigen akan memiliki massa 16 gram. Menurut Avogardo, satu mol oksigen akan memiliki jumlah atom yang sama dengan satu mol hidrogen. Namun, mereka dapat berbeda dalam berat.
Molaritas dan normalitas mengukur konsentrasi menggunakan dua pendekatan yang berbeda. Molaritas, juga dikenal sebagai konsentrasi molar, mengukur jumlah mol suatu zat yang ada dalam per liter larutan. Molaritas dilambangkan dengan huruf kapital M. Jadi solusi dengan 1.0M akan menyatakan bahwa ia mengandung 1 mol solut per liter larutan. Misalnya: Solusi air dan gula. Jika larutan diukur sebagai 1,0 M, maka larutan tersebut memiliki 1 mol gula per liter larutan yang ada. Molaritas juga dikenal sebagai konsentrasi jumlah zat, jumlah konsentrasi, konsentrasi zat atau hanya konsentrasi. Molaritas dapat dihitung dengan menggunakan rumus: M = mol (# mol) / L (volume larutan dalam liter).
Normalitas pada dasarnya adalah ukuran konsentrasi yang sama dengan berat setara gram per liter larutan. Yang setara adalah jumlah mol unit reaktif dalam suatu senyawa. Berat setara gram adalah ukuran kapasitas reaktif suatu molekul. Menurut chemeketa.edu, “Normalitas suatu larutan adalah konsentrasi yang dinyatakan sebagai jumlah bobot setara (ekuivalen) zat terlarut per liter larutan.” Normalitas dilambangkan dengan huruf kapital N. Dalam istilah awam, normalitas suatu asam adalah berapa banyak ion H + yang dapat disumbangkan ke solusi. Demikian pula, dalam basa, normalitas ditentukan oleh berapa banyak ion OH- yang dimiliki senyawa untuk meniadakan ion hidrogen dalam larutan.
Normalitas suatu larutan ditentukan oleh peran larutan dalam reaksi. Normalitas ditunjukkan oleh Persamaan / L dan mol / L. Normalitas biasanya digunakan dalam reaksi asam-basa untuk mengekspresikan konsentrasi proton (H +) atau ion hidroksida (OH−) dalam larutan. Contoh normalitas: satu mol ion hidrogen sama dengan satu ekuivalen ion hidrogen. Setiap zat dapat diberi bobot yang setara. Berat ekivalen dapat sama dengan berat rumus (berat molekul, berat mol) bahan atau sama dengan fraksi integral dari berat formula.
Normalitas suatu senyawa dapat ditentukan dengan jumlah ion H + dan OH- yang ada dalam larutan. Mari kita jelaskan dengan menggunakan contoh: Reaksi yang kita miliki adalah HCL + NaOH. Solusinya akan menghasilkan NaCl + H2O. Satu mol HCL memiliki 1N, ini karena setiap molekul HCL memiliki ion 1 H +. NaOH juga memiliki 1N karena memiliki 1 OH- ion untuk meniadakan ion 1 H +.
Persamaannya, persamaan lain adalah H2SO4 + 2NaOH, yang akan menghasilkan Na2SO4 + 2H2O. Persamaan ini menggunakan 1 mol H2SO4, namun 2 mol NaOH. Ini karena 1 mol H2SO4 memberi kita dua ion H + untuk setiap molekul dalam suatu reaksi, sedangkan 1 mol NaOH memberi kita 1 OH-ion untuk setiap molekul dalam reaksi yang sama. Ini akan menghasilkan ion H + tambahan, yang tidak akan membentuk kesetimbangan. Untuk kesetimbangan, kita membutuhkan 2 OH- untuk masing-masing ion 2 H +. Karena, 1 mol H2SO4 memberi kita 2 H + ion untuk setiap molekul, ini akan menghasilkan senyawa yang memiliki 2N, sementara 1 mol NaOH memberi kita 1 OH-ion untuk setiap molekul; itu akan memiliki 1N. Untuk menyamakan persamaan ini kita akan membutuhkan 2 mol NaOH untuk satu mol H2SO4, maka itu akan menjadi H2SO4 + 2NaOH.
Cara yang lebih mudah untuk menentukan normalitas suatu persamaan adalah dengan menggunakan rumus yang diberikan. Normalitas = molaritas x n (di mana n = jumlah proton yang ditukar dalam suatu reaksi).