Perbedaan Antara Polar dan Nonpolar (Dengan Tabel)
Dalam kimia, ikatan kovalen antara atom dapat diklasifikasikan sebagai polar atau nonpolar tergantung pada bagaimana elektron yang digunakan bersama didistribusikan di antara dua elemen yang disatukan.
Polar vs non-polar
Perbedaannya adalah bahwa ikatan polar akan memiliki distribusi elektron yang tidak sama antara dua atom yang terikat, sedangkan ikatan nonpolar akan memiliki elektron yang dibagi rata. Apakah ikatan antara dua atom bersifat polar atau nonpolar bergantung pada derajat perbedaan keelektronegatifan unsur-unsur (dikenal sebagai X), yang dapat dijelaskan sebagai kekuatan daya tarik elektron bersama terhadap unsur tertentu.
Ikatan kovalen polar dan nonpolar, yang mengacu pada bagaimana masing-masing atom terhubung, tidak boleh dikacaukan dengan molekul polar dan nonpolar, yang berpotensi terdiri dari banyak atom dan ikatan yang berbeda, baik polar maupun nonpolar.
Tabel perbandingan antara ikatan polar dan nonpolar (dalam bentuk tabel)
|
Parameter pembanding Ikatan polar Ikatan nonpolar |
||
|
Mencocokkan dua elemen yang sama |
TIDAK |
Ya |
|
perbedaan keelektronegatifan |
0,5-1,7 |
0-0,4 |
|
Muatan molekul yang dihasilkan |
sedikit negatif di satu ujung dan positif di ujung lainnya |
Molekul bermuatan netral |
|
pembagian elektron yang sama |
TIDAK |
Ya |
|
titik didih dan titik leleh |
Bervariasi |
biasanya sangat rendah |
Apa itu Ikatan Polar?
Ikatan polar adalah penyatuan kimia dari dua unsur dengan perbedaan keelektronegatifan lebih besar dari 0,4 dan kurang dari 1,8.
Elektron bermuatan negatif dibagi antara dua atom yang terhubung (dikenal sebagai molekul), namun perbedaan keelektronegatifan menyebabkan elektron yang mengelilingi inti setiap atom tidak terdistribusi secara merata di antara keduanya.
Elektron akan terdistribusi secara istimewa di sekitar inti atom dengan keelektronegatifan yang lebih tinggi, misalnya dalam molekul air, yang terdiri dari dua atom hidrogen (X = 2,2) yang terikat pada sisi satu atom oksigen (X = 3,44 ), elektron bersama yang membentuk molekul air akan menghabiskan waktu lebih lama dari total waktu yang beredar melalui inti atom oksigen.
Dalam hal ini, peningkatan jumlah elektron yang tertarik ke atom oksigen akan mengakibatkan ujung oksigen dari molekul air memiliki muatan yang sedikit negatif (dikenal sebagai momen dipol) dan ujung hidrogen bermuatan sedikit positif. Ini dikenal sebagai molekul polar.
Sangat menarik untuk dicatat bahwa ikatan kovalen polar tidak selalu menghasilkan pembentukan molekul polar.
Dalam banyak kasus hal ini benar, namun, bergantung pada susunan geometris atom-atom dalam molekul tertentu, perbedaan keelektronegatifan ikatan polar tertentu dapat berakhir dengan saling meniadakan.
Contohnya adalah molekul karbon dioksida (CO2), yang mengandung molekul oksigen yang terikat pada kedua ujung molekul karbon.
Susunan linier menghasilkan muatan negatif pada kedua ujung molekul yang sama, dan meskipun atom karbon di tengah molekul bermuatan positif, kita akan berakhir dengan dua ikatan polar dalam molekul nonpolar.
ikatan polar
Apa itu ikatan nonpolar?
Jika ikatan polar adalah ikatan di mana elektron bersama didistribusikan secara tidak merata antara dua atom, maka masuk akal bahwa ketika elektron dibagi secara merata antara dua atom, ikatan yang dihasilkan dikenal sebagai ikatan nonpolar.
Perbedaan keelektronegatifan dalam ikatan kovalen nonpolar harus antara 0-0,4 agar elektron bermuatan negatif dibagi secara merata (atau sangat mendekati merata) antara dua atom karena kurangnya “tarikan” elektromagnetik dari atom mana pun.
Dengan demikian, ikatan kovalen nonpolar umumnya terjadi ketika sebuah atom dari unsur tertentu bergabung dengan unsur lain yang identik, misalnya O2 (oksigen), H2 (dihidrogen), dan O3 (ozon).
Ikatan ini dianggap ikatan yang sangat kuat dan membutuhkan banyak energi untuk memutuskannya.
Namun, ini tidak selalu terjadi. Karbon (X = 2,55) dan hidrogen (X = 2,2) dapat ditemukan terikat dalam sejumlah besar senyawa organik, dan karena perbedaan keelektronegatifan yang kecil (0,35) masih dianggap sebagai ikatan nonpolar.
Jenis tautan ini sangat penting dalam biologi. Molekul oksigen dan ozon yang memberi kehidupan dimungkinkan oleh ikatan nonpolar. Bahkan di dalam tubuh kita sendiri, kita memiliki rantai asam amino peptida yang dihubungkan melalui ikatan nonpolar dan membantu menyusun DNA kita.
ikatan nonpolar
Perbedaan utama antara ikatan polar dan nonpolar
- Dalam ikatan polar, elektron akan lebih suka berasosiasi dengan unsur yang memiliki keelektronegatifan tertinggi, namun, ikatan nonpolar adalah antara unsur-unsur dengan nilai-X yang sama atau sangat mirip dan oleh karena itu hadir dengan distribusi elektron yang sama di setiap sisi. menjalin kedekatan. .
- Setelah elektron terdistribusi secara tidak merata melintasi ikatan polar, apa yang dikenal sebagai momen dipol akan terjadi, menghasilkan sedikit perbedaan muatan listrik antara kedua ujung atom yang berikatan. Namun, momen dipol tidak terjadi pada ikatan nonpolar.
- Setelah momen dipol dalam ikatan polar, atom dengan keelektronegatifan yang lebih tinggi akan memiliki muatan yang sedikit negatif karena jumlah elektronnya yang lebih banyak, meninggalkan ujung lainnya sedikit positif jika dibandingkan.
- Ini dapat dibandingkan dengan ikatan non-polar, di mana kita memiliki perbedaan muatan nol atau dapat diabaikan karena distribusi elektron yang seragam di seluruh elemen terikat.
- Ikatan nonpolar biasanya terjadi antara unsur-unsur yang identik secara elektronegatif atau sangat mirip, yang berarti mereka sangat sulit dan membutuhkan banyak energi untuk putus; namun, ikatan polar antara unsur-unsur yang berbeda umumnya lebih mudah diputuskan.
Kesimpulan
Cara elektron bersama bergerak di antara atom yang berbeda secara langsung dipengaruhi oleh apakah ikatan itu polar atau nonpolar dan terus membantu mendikte sifat muatan listrik dalam molekul yang dihasilkan.
Ikatan polar menghasilkan peningkatan netto elektron di sekitar unsur dengan keelektronegatifan yang lebih tinggi, sementara ikatan nonpolar menggabungkan dua unsur dengan keelektronegatifan yang sama atau sangat mirip dan karena itu dicirikan oleh distribusi keelektronegatifan yang sangat seragam. dua atom.
Awan kata untuk membedakan antara ikatan polar dan nonpolar
Berikut ini adalah kompilasi dari istilah-istilah yang paling banyak digunakan dalam artikel ini tentang Obligasi Polar dan Nonpolar . Ini akan membantu Anda mengingat istilah terkait seperti yang digunakan dalam artikel ini di tahap selanjutnya.
Awan kata untuk ikatan polar dan nonpolar
Referensi
- https://pubs.acs.org/doi/abs/10.1021/i160009a001
- https://aip.scitation.org/doi/full/10.1063/1.4772647
Cobalah tes sains